第三节 物质的组成(第2课时)
初中化学_第3单元 物质组成的表示(第2课时 化合价)教学设计学情分析教材分析课后反思
物质组成的表示（第2课时）化合价一、教学目标1、知识目标通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义；了解常见元素,原子团化合价；能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。
2、能力目标培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。
3、情感目标在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。
渗透定组成定律的基本思想。
形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。
二、教材分析本节是山东教育出版社八年级化学全一册第三单元第三节《物质组成的表示》第2课时，与前几章的知识点相比，化合价的学习是一个难点，化合价是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。
在此以前涉及到的有化学式，物质结构的初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物的知识是给出化合价的依据。
另外学生掌握本节知识将对以后的学习有十分重要的影响，尤其是对第二册中《酸、碱、盐》的学习。
也就是说，本节课是初中化学知识链中的重要一环，它贯穿着化学学习的始终。
，化合价是学习化学的重要工具，因此是双基的重要组成部分，能够较好的掌握化合价，对于今后的化学学习有很大的帮助。
本节课是初中化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。
三、教学方法一位教育家曾这样说过：“科学知识是不应该传授给学生的，而应引导学生去发现它们，独立地去掌握它们。
一个好的老师是教人发现真理，而不是奉送真理。
”依据这些新的教育理念我认真分析本课教材特点和学生认知情况后，本着体现新的教育方向和最大限度地完成教学目标的原则，我对本课教学的采取了如下方法：模拟微观变化，优化概念的形成。
利用多媒体课件，创设问题情景，归纳化合价规律。
利用集体的智慧，寻求适合学生自己的记忆方法。
四、教学重、难点教学重点：熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。
教学难点：化合价概念的建立。
4.3物质组成的表示第2课时教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版上册
-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
知识点梳理
1.分子、原子和离子的概念及其相互关系
-分子：由两个或多个原子通过化学键连接而成的粒子，是物质的基本组成单位之一。
-原子：物质的最小粒子，由原子核和核外电子组成，具有化学性质。
4.3物质组成的表示第2课时教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版上册
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教学内容
本节课的教学内容来源于2024-2025学年九年级化学人教版上册第四章第三节“物质组成的表示”，是该章节的第2课时。主要内容包括：
1.分子、原子和离子的概念及其相互关系；
2.化学式的书写规则和含义；
6.化学式在实际问题中的应用
-物质的命名：根据化学式，判断物质的名称，如H2O表示水。
-物质的性质：通过化学式，了解物质的性质，如酸、碱、盐等。
-化学反应：化学式在化学反应中的变化，如燃烧反应、中和反应等。
内容逻辑关系
-分子：由两个或多个原子通过化学键连接而成的粒子。
-原子：物质的最小粒子，由原子核和核外电子组成。
2.教学难点
（1）分子、原子和离子之间的关系：学生可能难以理解这三种粒子之间的相互转化和作用。教师可以通过动画、模型等直观教具，生动形象地展示这三种粒子的关系，帮助学生理解。
（2）化学式的书写规则和含义：学生可能对化学式的书写规则感到困惑。教师可以通过举例、讲解实例等方式，让学生熟悉化学式的表示方法，从而掌握化学式的书写和解读。
然而，在教学过程中也存在一些不足之处。例如，在讲解化学式的书写规则时，我发现部分学生对化学键、下标和上标的理解不够清晰，导致他们在书写化学式时出现错误。针对这一问题，我计划在今后的教学中更加注重对这些细节的讲解和强调，以帮助学生更好地掌握化学式的书写方法。
3.3 物质组成的表示和分析(第二课时)(课件)九年级化学上册(沪教版2024)
R n－+
R离子带n个单位正电荷 R离子带n个单位负电荷
2+
钙离子带 2个单位正电荷 ， 记为： Ca 钠离子带 1个单位正电荷 ，记为： Na1+
二、化合价的规律 1. 化合物中，氧元素通常显 -2 价，氢元素通常显 +1 价。
2. 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； 非金属元素与氧化合时通常显正价。
三、化合价的应用
依据：化合物中正负化合价的代数和为0
例：求KClO3中Cl元素的化合价。
设KClO3中氯元素的化合价为x
+1 X -2
KClO3
（+1）+ x +（-2）×3 = 0 x = +5
三、化合价的应用
（1）两种元素组成的化合物 ①元素排序标价 ②交叉
化合价交叉法
+5 -2
PO
+5 -2
四、简单化合物的命名
FeCl2、FeCl3怎么读？
Fe元素的化合价分别为：
+2价的铁读作亚铁 ， +3价的铁读作铁
+2
+3
FeCl2 氯化亚铁 FeCl3 氯化铁
Fe2+的名称为 亚铁离子 .
Fe3+的名称为 铁离子 .
四、简单化合物的命名
CuO、Cu2O怎么读？
+2价的铜读作铜， +1价的铁读作亚铜
一、化合价 原子团
一种或几种元素的原子结合成一 个集合体，常作为一个整体参与 化学反应，这样的原子集合称为 原子团，化学上常用“根”来命 名。
碳酸 硫酸根
铵根
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、化合价
第四单元 课题3 物质组成的表示 第2课时 化合价课件(共23张PPT)人教版九年级化学上册
A）
习题练习
3.氯化钙的化学式是 CaCl2 ；Na2SO3中Na和O的化合价分 别为+1价、-2价，则S的化合价为 +4价 ；地壳中含量最多的 非金属元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式 为 Al2O3 。
习题练习
1.根据下列元素在其氧化物中的化合价（已标在元素符号上方）， 写出相应氧化物的化学式。
C+4 CO2 ； M+g2 MgO ；
N+1a Na2O ；
+3
Al Al2O3 ；
习题练习
2.下列化学用语中，使用正确的是（ A.五氧化二磷：P2O5 B.银元素：AG C.2个镁离子：Mg+2 D.2个氧原子：O2
课程讲授
新课推进
化合价
化合价的表示方法
化合价标在元素符号的正上方（符号在前，数字在后）
+1 -1
0
-1
NaCl
Fe
OH-
注意：原子团的化合价要标在原子团上方正中间，避免 单独标注在某个原子上方。
课程讲授
化合价
新课推进
亚铜 亚铁
读法：
CuO 氧化铜 Cu2O 氧化亚铜 Fe2O3 氧化铁 FeO 氧化亚铁 KClO4 高氯酸钾 KClO3 氯酸钾 KClO 次氯酸钾 H2SO4 硫酸 H2SO3 亚硫酸
【例题】已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种 磷的氧化物的化学式。 （3）求各元素的原子数：
最小公倍数
=原子数
正价数（或负价数）
P: 10 =2 O: 10 =5
5
2
（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式： P2O5
课程讲授
九年级化学人教版上册4.3物质组成的表示(第2课时)优秀教学案例
1.生活实例引入：通过展示常见有机物制品，如塑料、橡胶、合成纤维等，让学生感受到有机物与日常生活的密切关系，激发学生的学习兴趣。这种教学方法能够使学生更加关注学习内容与现实生活的联系，提高学生的学习积极性。
2.实验情境创设：设计一些简单的有机化学实验，如醇的氧化反应、卤代烃的水解反应等，让学生观察实验现象并分析其原因。这种教学方法能够使学生亲身体验有机物的性质和变化，增强学生的实践能力，提高学生的观察和分析能力。
（二）过程与方法
1.通过观察有机物的结构特点，引导学生运用推理和归纳的方法，掌握有机物的化学式的书写方法。
2.通过实际操作，让学生亲身体验和参与有机物的命名过程，提高学生的实践能力。
3.引导学生进行小组讨论和分享，培养学生的团队合作意识和沟通能力，同时加深学生对有机物化学式的理解和记忆。
（三）情感态度与价值观
2.总结本节课的主要内容和知识点，让学生对有机物的概念、化学式的书写方法和命名规则有一个清晰的认识。
（五）作业小结
1.布置相关的作业，巩固学生对有机物化学式和命名规则的理解和记忆。例如，可以让学生完成一些有机物化学式的书写和命名的练习题，加深学生对相关知识点的掌握。
2.鼓励学生进行自主学习，进一步拓展对有机化学的了解。例如，可以让学生查找一些有机化学的应用实例，了解有机化学在现实生活中的应用和意义。
3.多媒体教学资源应用：通过视频、动画等多媒体教学资源，为学生提供丰富的视觉和听觉刺激，帮助学生更好地理解和记忆有机物的概念和化学式。这种教学方法能够使课堂更加生动有趣，提高学生的学习效果。
4.小组合作学习：将学生分成小组，鼓励学生进行合作学习和交流。设计一些小组讨论的活动和合作实验，让学生共同探讨有机物的化学式的书写方法和命名规则，通过互相交流和合作来加深理解和记忆。这种教学方法能够培养学生的团队合作意识和沟通能力，提高学生的实践能力。
高中化学必修一第二章第三节 第2课时 气体摩尔体积 29
＝
m M
＝
V Vm
可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量成正比，则
m(O2)>m(Ne)>m(H2)，故D错误。
答案：B
2．两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，
若两容器的压强和温度均相同，且甲的密度大于乙的密
度，则下列说法正确的是
()
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量小
(1)气体的物质的量：n＝Mm＝NNA＝22.4 LV·mol－1。 (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ＝22.4ρ (ρ为标准状况下
气体的密度，单位为g·L－1)。 (3)气体的分子数：N＝n·NA＝22.4 LV·mol－1NA。 (4)气体的质量：m＝n·M＝22.4 LV·mol－1M＝ρV。
①同质量、不同密度的N2和CO
②同温度、同体积的H2和N2
③同体积、同密度的C2H4和C3H6
④同压强、同体积的N2O和CO2
A．①③
B．①④
()
C．②③
D．②④
[解析] 两种气体同质量，摩尔质量也相同，根据 n＝Mm 知， 二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含 有 2 个原子，所以原子数相同，①正确；只有在同温同压下，气 体的体积之比才等于分子数之比，也就是物质的量之比，条件中 只说同温度，没说同压强，不能判断体积之比等于分子数之比， ②错误；根据公式 ρ＝mV 知：两种气体质量相等，设质量都为 m， C2H4 的物质的量为2m8，C3H6 的物质的量为4m2；前者分子内含有 6 个原子，后者有 9 个，故前者原子总物质的量为2m8×6＝31m4 ，后者 为4m2×9＝31m4 ，③正确；条件中只说同压强，没说同温度，不能判 断体积之比等于分子数之比，④错误。
新教材高中化学第一章物质及其变化第三节第2课时氧化剂和还原剂课件新人教版必修第一册
C.2Fe2O3+3C
D.CO+H2O
2CO
4Fe+3CO2↑
H2+CO2
)。
答案:B
解析:若CO2在反应中是氧化剂,则其所含碳元素的化合价降
低。A项,CO2中碳元素的化合价无变化;B项,CO2中碳元素的
化合价由+4价降低为+2价;C、D两项中,CO2均为氧化产物。
故B项符合题意。
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧
化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应中水
的作用与Br2+SO2+2H2O══H2SO4+2HBr中水的作用不相
同的是(
)。
A.3NO2+H2O══2HNO3+NO
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3
C.Cl2+H2O══HCl+HClO
D.2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑
泼得多,Na更容易失去电子,因此Na比Al的还原性强。
(2)氧化性、还原性与元素化合价的关系:
最高价 ——只有氧化性
↓↑
中间价态——既具有氧化性,又具有还原性
↓↑
最低价 ——只有还原性
对于同一元素而言,一般价态越高,氧化性越强,价态越低,氧
化性越弱。如氧化性Fe3+>Fe2+,S<SO2<H2SO4。
答案:D
解析:该反应属于置换反应,A项错误。
+
2KO3+
+
2K O3
+ ↑
高中化学选修5课件第三章 第三节 第2课时 酯
答案：B
方法指津 有机物与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠量的判断 能与氢氧化钠反应的官能团：卤素原子、与苯环直接相连 的羟基(酚羟基)、羧基、酯基和肽键(－CONH－)等。 各官能团消耗氢氧化钠的量的规律：
(1)每 1 mol 酚羟基、羧基、肽键均消耗 1 mol NaOH。
(2) －X( 卤素) 连在烃基上时,每 1 mol －X 消耗 1 mol
△
5．乙酸乙酯在 KOH 溶液中水解,得到的产物是( ①乙酸钾;②甲醇;③乙醇;④乙酸。 A．①② C．①③ B．②③ D．②④
C
)。
一、酯的结构与性质 1．酯的结构 酯的结构简式为 RCOOR′,官能团为酯基(－COO－)。其 中 R 和 R′可以相同,也可以不同,但 R 可以为 H,而 R′不 能为 H。饱和一元酯的通式为 CnH2nO2(n≥2),与相同碳原子数 的饱和一元羧酸互为同分异构体。 2．酯的化学性质 酯的水解为酯化反应的逆反应,水解时酯基中 C—O 键断裂, 碳原子与—OH 或—OR 等结合形成羧酸或新的酯,氧原子与氢 原子结合生成醇(或酚)。酯的水解分为酸性水解和碱性水解。
下列说法正确的是( 生加成反应
)。
A．该有机物 1 mol 能与 3 mol H2 在镍作催化剂条件下发 B．该有机物 1 mol 能与 1 mol H2 在镍作催化剂条件下发
生加成反应
C．该有机物能与 NaHCO3 反应放出 CO2 D．该有机物在一定条件下能发生银镜反应
点拨：1 mol 苯环加氢需消耗 3 mol H2,但酯基上的羰基不 能与 H2 发生加成反应,含有－COOH 才能与 NaHCO3 反应放 出CO2,酚羟基与 NaHCO3 不反应。 答案：A
A．5 mol B．4 mol C．3 mol
课题3 物质组成的表示(第2课时)课件九年级化学上册人教版2024
A.+6
B.+5
C .+4
D.+2
02 巩固练习
3.（多选）元素R在化合物中只有一种化合价，某含元 素R的物质的化学式为R2O3。则下列由元素R组成的物 质里化学式书写错误的是（ AC ）
A. RCl2 C. RSO4
B.R(NO3) 3 D. R(OH) 3
课堂总结
原子结构
决定
元素
性质 体现
化合价
02 化合价的应用 2.根据元素的化合价书写化学式。 （2）已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种 磷的氧化物的化学式。 依据：正、负化合价代数和为0。
⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时， 化学式才能是正确的。
(+5) × 2 + (-2) × 5 = 0
答：这种磷的氧化物的化学式为P2O5。
02 化合价的应用 2.根据元素的化合价书写化学式。
（2）已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种
磷的氧化物的化学式。
+5 -2 PO +5 -2 P2O5 P2O5
十字交叉法
①写出元素符号，正价在左，负价在右。 ②标出元素的化合价。
③将元素化合价的绝对值交叉标在元素符号右下角。 ④约简，求出化学式。 ⑤根据正、负化合价代数和为0，检查化学式。
(+5) × 2 + (-2) × 5 = 0
02 化合价的应用
思考与讨论： 2.写出溴化钠、氯化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
NaBr 溴化钠
CaCl2 氯化钙
Al2O3 氧化铝
NO2 二氧化氮
02 巩固练习
1.酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，该化合中 铬元素(Cr)的化合价为（ A ）
课题3+物质组成的表示+第2课时(同步课件)2025学年九年级化学上册同步精品课堂(人教版2024)
大鹿化学工作室制作，侵权必究
化合价
化学式的书写
方法二 最小公倍数法
【例题】已知磷的某种氧化物中磷为 +5 价，氧为 -2 价，写出这种磷的氧化物
的化学式。
(1)写出组成化合物的两种元素的符号，正 P O
价的写在左边，负价的写在右边。
特例：NH3、CH4
(2)求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。 5 × 2 = 10
H 通常为 +1 价，Cl 通常为 -1 价，氢气与氯气反应时，___1___个氢原子结 合___1___个氯原子生成HCl。
大鹿化学工作室制作，侵权必究
阅读教材P99页《表4-3 一些常见元素和 根的化合价》观察有什么特点和规律?
化合价
大鹿化学工作室制作，侵权必究
化合价的相关规律
金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
钾钠氢银正一价， 钙镁钡锌正二价； 氟氯溴碘负一价， 通常氧是负二价； 铜正一二铝正三， 铁有正二和正三； 硫有负二正四六， 单质零价永不变。
铁显+2价时读作亚铁 铁显+3价时读作铁
化合价
大鹿化学工作室制作，侵权必究
常见的原子团
NaOH Cu(NO3)2 BaSO4 CaCO3 H3PO4 NH4Cl
一种元素可有多种化合价
大鹿化学工作室制作，侵权必究
化合价
应用三
化合价的应用 求原子团中元素的化合价
分别计算下列C、N、S元素的化合价。
+5 -3 +6 +4 -3 +5 NO－3 NH＋4 SO42- CO32- NH4NO3
在同一化合物中，相同元素的化合价可能不同
大鹿化学工作室制作，侵权必究
课题3 物质组成的表示(第2课时)九年级化学上册教学设计(人教版2024)
第四单元《自然界的水》教学设计课题3 物质组成的表示第2课时化合价化合价有正、有负，如在HCl 中，H 为+1价，Cl 为-1价，则氢原子与氯原子化合时的原子个数比为1:1；在H 2O 中，H 为+1价，O 为-2价，则氢原子与氧原子化合时的原子个数比为2:1。
需要注意的是，元素只有在形成化合物时，才讲化合价，单质没有表现出特性，不需要用化合价表示，并规定单质中元素的化合价为0。
在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零。
如HCl 中，+1+（-1）=0。
【学生活动2】观察下列物质中氧元素和氢元素的化合价，有什么规律吗？【总结】在化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，则化合物H 2O 中，氢元素和氧元素正、负化合价的代数和为+1×2+（-2）=0。
【学生活动3】观察下列物质中化合价的表示方法，总结其规律。
【总结】化合价标在元素符号的正上方，正、负号在前，数字在后。
当化合价的数值为“1”时，不可省略。
【学生活动4】交流讨论：对比分析化合价的标法和离子符号的书写的异同。
（分组回答，教师总结） 元素在化合物中的化合价Na +1Cl Mg +2Cl 2 NaCl -1离子符号Na +Mg 2+Cl -【总结】相同点：①数值相等；②正、负号相同。
不同点：①书写位置不同，化合价标在元素符号正上方，离子符号中的电荷数和电性标在元素符号右上角；②正负号与数值的书写顺序不同，化合价中正负号在前、数值在后，离子符号中数值在前、正负号在后；③数值为“1”时，是否省略不同，化合价中不可省略，离子符号中省略不写。
【PPT 展示】氯化钠的形成过程。
【教师讲解】元素化合价的正负性和数值与元素的原子结构有关。
元素符号原子结构示意图在化学变化中原子得失电子情况离子符号元素在化合物中的化合价Na失去1e - Na +Na +1ClCl得到1e - Cl -NaCl -1Mg失去2e - Mg 2+Mg +2Cl 2钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1e -而达到8电子稳定结构，钠原子在失去1个电子后形成带1个单位正电荷的钠离子，在化合物中显+1价。
沪教版化学九年级上册3.3《物质的组成》第二课时参考教案
第三节物质的组成〔第二课时〕教学目标：知识与技能：1、理解化学式的概念及含义，并能应用2、掌握一些简单化学式的写法3、理解化合物化学式前和化学式中有关数字的不同含义过程与方法：1、通过信息加工获得知识2、积极进展讨论和交流，认识到知识的发生、开展过程养成良好的学习方法和习惯3、能提出问题，并能逐步解决情感态度与价值观：1、以已有的知识经历为载体，认识任何纯洁的物质都有固定的组成，不同的物质组成不同2、养成尊重客观实际，认真严谨的科学态度学习重难点：化合物化学式的写法学习重难点：穿插落点法课前准备教师：课件，教学模型学生：课前探究1.什么是化合物2.学过哪些化合物，它们的化学式是什么教学过程：板书设计：二、简单化合物的命名1、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某〞。
如NaCl读作“氯化钠〞，ZnO读作“氧化锌〞，Fe3O4读作“四氧化三铁〞。
但要注意，H2O就是“水〞，不能读成“氧化氢〞，NH3就是“氨气〞。
3、含有OH原子团的化合物的命名一般命名为“氢氧化某〞如：NaOH读作“氢氧化钠〞，Cu(OH)2读作“氢氧化铜〞4、含有其他原子团的化合物的命名一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某〞。
如：CaCO3读作“碳酸钙〞，Cu(NO3)2读作“硝酸铜〞但注意，H2CO3就读作“碳酸〞，H2SO4就读作“硫酸〞等。
三、化合价和化学式的写法1、单质的化学式的写法〔1〕金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。
如金属单质：Fe〔铁〕、Na〔钠〕；固体非金属：S〔硫〕、P〔磷〕等；稀有气体：He〔氦〕、Ne〔氖〕等〔2〕氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。
如：O2〔氧气〕、O3〔臭氧〕，Cl2〔氯气〕2、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式〔1〕一般是正价的元素〔或原子团〕写在左边，负价元素〔或原子团〕写在右边〔2〕在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价〔3〕化合物中，各种元素化合价的代数和为零。
第三节 第2课时 乙酸
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要点突破
科海泛舟
4.反应的特点、类型及实质 ( 特点: 1) 可逆反应。 ( 类型: 2) 取代反应。 ( 实质: 3) 羧酸去羟基醇去氢。 可用原子示踪法证明: 用含 18O 的乙醇参与反应, 生成的乙酸乙酯( 3CO18OC2H5) CH 分子中含 18O, 2O 中不含 18O, H 表明反应物 羧酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合成水, 其余部分结合生 成酯( 即水中的氧原子来自于羧酸) 。
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科海泛舟
第2课时
乙
酸
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要点突破
科海泛舟
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要点突破
科海泛舟
食醋是一种含 CH3COOH 的酸性调味品。醋可以改善和调节人体的 新陈代谢, 增进食欲, 帮助消化, 有利于吸收, 还可杀菌消毒、预防疾病。 醋的用途很广, 在炒菜时加点醋, 可以保护维生素 C 不被破坏。 烧鱼时放点 醋可以除去鱼腥味, 而且可以将鱼骨中的磷、钙质转化为可溶性的磷、钙 质, 易于被人体吸收; 凉拌菜里加点醋可以杀菌; 泡在醋里的菜易于保存, 并 变得松脆可口。 在烹调一些菜时, 适时加些醋和酒, 炒出的菜格外香。原因是什么?
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科海泛舟
乙酸的酯化反应
1.实验装置
2.实验原理 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O( 酸去羟基醇去氢)
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第3节 第2课时 气体摩尔体积(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
(3)标准状况时N2的摩尔体积为22.4 L。
(× )
(4)气体摩尔体积为22.4 L/mol时一定是标准状况。
(×)
√ (5)1 mol O2与O3的混合气体，在标准状况时Vm＝22.4 L/mol ( )
课堂探究
二、气体摩尔体积
探究学习
重点 理解
6.以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子 数（N）之间的认知模型：
课堂探究
二、气体摩尔体积
重点 理解
探究学习 4. 不同条件下的气体摩尔体积可以约是22.4L/mol
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
科学探究与创新意识：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究 化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
教学目标
1.了解气体体积与温度和压强 有密切关系，理解气体摩尔体 积的概念。 2.学生通过计算，熟练掌握物 质的量的三个基本公式的关系 。3.了解阿伏加德罗定律及其 推论，并能够运用阿伏加德罗 定律解决简单问题。
本节重点
气体摩尔体积的概念。物质的 量、摩尔质量、气体摩尔体积 之间的关系及相互换算。
本节难点
气体摩尔体积的概念。阿伏 伽德罗定律。
新课导入
请你思考！ 实验室制取一瓶氯气如何得到该气体的物质的量呢？
我们已经学习了两个计算物质的量的公式
氯气的分子数
N 不可能得到
N n=
NA
n= m M
氯气的质量m
不方便称量出
H2
0 ℃，202 kPa
2.3.2 物质组成的定量表示2024-2025学年九年级化学上册同步学与练(鲁教版2024)
第二单元认识物质的构成第三节物质组成的表示第2课时物质组成的定量表示板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养一、化学式量1．定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是该物质的化学式量。
对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。
2．意义：组成物质的各元素之间存在着固定的质量关系，而化学式就反映了物质中的这种质量关系。
3．计算方法：相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和。
如C4H4O4的相对分子质量=12×4+1×4+16×4=116。
二、根据物质的化学式进行计算1（1）计算公式是：。
（2例：CO2中碳元素和氧元素的质量比为(12×1)∶(16×2)＝3∶8。
2．元素质量分数计算：（1）某元素的质量分数（2）化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。
（3）化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。
例：CO2中碳元素的质量分数为12×112×1＋16×2×100%≈27.3%。
3．化合物中某元素的质量计算化合物中某元素的质量计算是指利用化合物的化学式先求出某元素的质量分数，然后结合化合物的质量来1．计算下列物质的相对分子质量（写出计算过程）。
（1）2CO的相对分子质量为。
（2）4KMnO的相对分子质量为。
（3）3Al(OH)的相对分子质量为。
（4）25C H OH的相对分子质量为。
2．试计算水（2H O）中氧元素的质量分数。
（1）水是由构成的，n个水分子中有个氧原子和个氢原子。
（2）水中氧元素的质量分数=[（×氧原子质量）/ 个水分子的质量]×100%=[（1×氧原子质量）/1个水分子的质量]×100%，由于原子的实际质量很小，常采用相对原子质量计算。
第三节 物质组成的表示方法(第2课时)
第3章第三节物质组成的表示方法（第2课时）【学习目标】1、能根据化合价写出常见物质的化学式；2、能根据化学式对物质进行命名。
【学习重点、难点】能根据化合价写出常见化合物的化学式【学习过程】一、课前预习〖阅读〗P82-84二、思考与交流（一）书写化合物的化学式〖阅读〗P83，总结书写化合物的化学式的方法和规律1、写化学式时，正价元素通常写在边，负价元素写在边，原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角。
2、在金属化合物中，金属元素一般呈价，非金属元素一般呈价；在非金属氧化物中，除氧外的非金属元素一般呈价，氧元素通常呈-2价。
3、根据化合物中各种元素化合价的代数和等于的原则，确定元素的原子数目。
注意：化合价法推算化学式，只有在该化合物实际存在时才有意义。
（练习）：根据P83 表3-7，写出碳的氧化物的化学式①．写出组成碳的氧化物的元素符号：②．查出组成元素的化合价：③．根据化合物中化合价代数和等于零，确定原子数：④．写出碳的氧化物的化学式：（二）简单化合物的命名简单化合物的中文命名原则：1、两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“”字连接，读作“某化某”，如CuO读作。
化学式中元素的名称从向读，与化学式的写法刚好（先写的后读）。
元素的原子个数在该元素之前先读出，如P2O5读作。
2、含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需要读出原子或原子团的个数，如：①、含有“CO32-”的化合物，读作“碳酸某”CaCO3读作Na2CO3读作含有“SO42-”的化合物，读作“硫酸某”Ca SO4读作Na2 SO4读作含有“NO3-”的化合物，读作“硝酸某”Ca（NO3）2读作Na NO3读作②、含有“OH -”的化合物，读作“氢氧化某”Ca（OH）2读作Na OH读作③、含有“NH4+”的化合物，读作“某化铵”、“某酸铵”等NH4Cl读作（NH4）2 SO4读作NH4 HCO3读作④、常见的酸，命名为“某酸”HCl读作H2 SO4读作H NO3读作H2 CO3读作友情提醒：两种元素组成的化合物，其中有变价元素，组成的化合物不止一种时，要读出原子个数以示区别。
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C．CO2
D．CH4
（1）H2S．
S．
S．O2
Na2S．O3 H2S．O4,
（2）M．nO2 M．nCl2 M．n
CaM．nO4 KM．nO4
【课后反思】
【课后巩固】
1. 下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是
（
）
A．S
B．SO2
C．H2S
D．H2SO4
2．硒元素（元素符号为 Se）是一种非金属元素，含适量硒的矿泉水有益于人体健康。在硒（H2SeO4）
、属于化合物的
3.复习回顾课本 72 页图 3-20 氯化钠（NaCl）的形成，思考在氯化钠中：氯离子：钠离子为什么 等于 1：1，？而在氯化镁中，氯离子：镁离子=？：？
【课堂助学】
一、元素的化合价
1.化合物中元素化合价的标注
【活动与探究】化合价与离子符号的书写有一定的区别与联系,如下表所示
离子
化合价
1.书写下列反应的文字表达式
实验室制取二氧化碳：
检验二氧化碳气体：
加热高锰酸钾：
双氧水制氧气：
碳酸氢铵分解：
2．已知有下列物质①海水②氧化镁③水银④干冰⑤清新的空气⑥镁条⑦碳酸钙⑧液
氧⑨氯化钠，填空：上述物质中，属于混合物的是（填序号）
；（以下用
物质的化学式进行填空）
属于单质的是 是
、属于氧化物的是 。
在化合物里各元素正负化合价的代数和为
。
（3）你知道 FeO 与 Fe2O3 两物质中 Fe 元素的化合价各是多少吗？
价。
（4）从物质构成的角度来看，碳酸钙（CaCO3）是由
和
构成的，碳酸钙（CaCO3）
中碳元素的化合价是化合价代数和
0（填“等于”或“不等于”）。原子团的化合价在数值上与离子所带
2. 化合物中元素化合价的一般规律：
（1）查表 3-7 标出下列化合物中各元素的化合价
H2O
MgO
CuO
元素化合价有
价和
NaCl 价
CaCl2
HCl
Al2O3
（a）在化合物中，氧元素通常显
价，氢元素通常显
价。
（b）金属元素跟一种非金属元素化合时，金属元素显
价，非金属元素显
（2）计算上述各化合物中各元素化合价的代数和
（1）若考虑氯元素的化合价，你认为在 HC1O 与 HC1 之间的物质应该是
；
（2）若考虑分子中原子个数由少到多，你认为可排序为
；
（3）若考虑
，你认为可排序为
。
……
【课堂训练】
1．下列说法中不正确的是
（
）
A．在 H2 中氢元素的化合价是＋l 价 B．在 H2O 中氧元素的化合价是一 2 价 C．在 HCl 中氢元素的化合价是一 1 价
（）
A．在 Na2O 中，钠原子显＋1 价，氧原子显一 2 价
B．在 O2 中，氧元素显一 2 价
C．非金属元素在化合物中总显负价
D．一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价
例 2. 计算下列化合物或原子团中带点元素的化合价。
（1）KM．nO4 K2M．nO4
（2）C．u2O C．uO
（3）F．eCl2 F．eCl3
磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则 x 的值为
（
）
A．12
B．13
C． 15
D．26
7．（1）在 NaNO3 中 N 元素的化合价是__ _价，在 NH4Cl 中元素 N 的化合价是__
_价；
（2）表示出 NH4NO3 中 N 元素的化合价
。
8．高铁酸钾(K2Fe04）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧
中 Se 的化合价是
（
）
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6
3．下列有关化合价的说法中，正确的是
（
）
A．在 NaCl 和 HCl 里，氯元素均为–1 价
B．非金属元素在化合物里，一定显负价
C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价 D．在 H2 中，氢元素显+1 价 4.翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉 [化学式为 NaAl(Si2O6)]。下列有关说
（4）S．O42-
（5）N．H3
（6）H2O．2
▲例 3.拓展：
1.某化合物化学式为 HnMO2n 已知在该化合物中 M 的化合价为+6，则 n 值为
，
若元素 M 的相对原子质量为 32，则该化合物相对分子质量是
。
2. 寻找规律，按要求答题。现有都含有氯元素的四种物质（且都由分子构成）如下：
HC1O4（高氯酸）、HC1O3（氯酸）、HC1O(次氯酸）、HC1（氢氯酸或盐酸）。
法正确的是
（
）
A．翡翠是一种纯净物
B．硬玉中硅元素的化合价为+4 价
C．硬玉含有 10 个原子
D．翡翠一定仅由钠、铝、硅、氧四种元素组成
5．物质①KClO3 ②Cl2 ③HCl ④HClO，按氯元素的化合价由低到高顺序排列的是（
）
A．①②④③
B．②③④①
C．③②①④
D．③②④①
6．以 Y2O3、BaCO3 和 CuO 为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质 Y2Ba4Cu6Ox，假设在研
电荷数值上
（填“相等”或“不相等”）。
（5）计算：查表 3-7 计算 NH4NO3 中氮元素的化合价
在同一物质里,同一种元素也可显示不同的化合价。 （6）在单质中，规定元素的化合价为 0。
3.常见元素和原子团的化合价口诀：
4．用化学用语表示
（1）+3 价的铁元素
（2）碳酸钙中钙元素化合价
例 1.下列关于化合价的说法正确的是
第三节：物质的组成（第 2 课时）
班级
姓名
学号
【学习目标】
1．了解化合价和原子团的概念，知道化合价的有关规律。 2．熟悉并记忆常见元素和原子团的主要化合价。 3．了解化合价与离子符号的书写有一定的区别与联系。 4. 学会根据化学式计算元素的化合价。 【重点】根据化合价求化合物中某元素的化合价。
【自主导学】
D．Fe 有可变价十 2 价和十 3 价．但在 Fe2O3 中铁元素显十 3 价 2．近年来，科学研究发现生物体内存在的少量一氧化氮(NO)具有扩张血管和增强记忆力的功能，
一氧化氮中氮元素的化合价是
（
）
A．一 3
B． +2
C． +4
D． +5
3．下列物质中，碳元素化合价最低的是
（
）
A．C
B．CO
4．标出下列各组物质中加点元素的化合价：
化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价
为
。
▲9．某化合物的化学式为 HnRO2，它的相对分子质量为 M，则 R 元素的化合价是____，R 元素的 相对原子质量是__ __。
教师 评价
家长 签字
表示方法
用+,2+,-,2-…表示,标在元素
符号的
(“1”省去)
用+1,+2,-1,-2…表示,标在元素
符号的
(“1”不省)
实例 联系
Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42- NaCl、MgO、Al（OH）3、MgSO4
在化合物中同种元素（或原子团）的化合价和离子电荷，通常数
值
，位置不同，正负号写法不同