初三化学溶液粤教版
九年级化学下册第七章溶液 全章教案 新版粤教版
第七章溶液7．1 溶解与乳化第一课时溶液的形成教学目标【知识与技能】(1)理解溶液的概念、组成、特征等。
(2)会判断溶液中的溶质和溶剂。
(3)知道影响物质溶解快慢的因素。
【过程与方法】通过实验探究溶解现象，知道影响溶质溶解快慢的因素。
【情感态度与价值观】(1)学习科学实验的方法，培养学生的观察能力和分析能力。
(2)感受化学对改善人类生活的积极作用。
教学重难点【重点】认识溶解现象，明确溶液、溶剂和溶质的概念，掌握溶液的基本特征。
【难点】影响溶质溶解快慢的因素。
教学过程知识点一溶液【自主学习】阅读教材第192～194页的有关内容，完成下列填空：1．溶液是由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物。
2．溶液的特征：均一性指溶液中各部分的组成和性质都相同；稳定性指外界条件不变时(即温度或压强不改变，溶剂不蒸发)，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质；混合物指溶液中至少有两种物质，属于混合物。
3．溶液由溶质和溶剂两部分组成。
被溶解的物质叫溶质；能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
4．溶质可以是一种或多种，可以是固体、液体或气体。
溶剂只能是一种，一般是液体。
5．固体、气体分别溶入液体时，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂；当其他液体与水溶解时，通常把水当作溶剂。
【教师点拨】1．根据溶液的概念，广义的溶液可以是固体、液体或气体，如合金、糖水、纯净空气等。
初中化学研究的溶液一般为液体。
2．有些溶液是有颜色的，如FeCl2溶液呈浅绿色，CuSO4溶液呈蓝色。
3．溶液不仅均一、稳定，还是混合物；水也是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不属于溶液。
【跟进训练】1．溶液一定是( D )A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物2．可以作为溶质的是( D )A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．气、液、固体均可3．下列关于溶液的说法正确的是( B )A．溶液都是无色的B．溶液一定是均一、稳定的物质C．溶液中只能含有一种溶质D．均一、稳定的液体一定是溶液知识点二影响溶质溶解快慢的因素【自主学习】阅读教材第194～195页的有关内容，完成下列填空：影响溶质溶解速率的外界因素主要是溶剂的温度高低、溶质的颗粒大小、是否搅拌等。
粤教版化学九下《溶液浓稀的表示》时课件
粤教版化学九下《溶液浓稀的表示》课件xx年xx月xx日contents •教学目标•教学内容分析•教学过程分析•教学评价设计•教学反思•拓展资料链接•参考文献目录01教学目标了解溶液、溶质、溶剂的概念及溶液的均一性。
理解溶液浓稀表示的意义和方法，掌握溶液浓稀的表示方法。
知识与技能通过观察演示实验，了解溶液浓稀与溶液中溶质、溶剂数量的关系。
学习用对比的方法认识物质溶解后溶液中溶质与溶剂的量。
过程与方法感受化学知识在生活中的重要性，体验学习化学的乐趣。
通过对溶液浓稀表示方法的探讨，培养学生对科学探究的兴趣和良好的学习习惯。
情感态度与价值观02教学内容分析理解溶液浓稀表示的意义和方法，掌握溶液浓稀与溶质质量分数的关系。
重点理解溶液浓稀的定量表示方法，掌握溶质质量分数的计算方法。
难点重点难点教学方法情境引入、问题引导、实验探究、合作学习等。
教学手段PPT演示、实验演示、小组讨论、互动交流等。
教学方法与手段03教学过程分析了解溶液浓稀的不同表示方法，理解溶液浓稀的本质。
教学目标掌握溶液浓稀的表示方法及其应用。
教学重点理解溶液浓稀的本质。
教学难点教学内容的组织与安排教学步骤及时间安排•步骤一：导入（5分钟）•展示一些不同浓度的溶液，引导学生思考如何表示溶液的浓稀。
•步骤二：介绍溶液浓稀的表示方法（10分钟）•介绍质量分数和物质的量浓度等表示方法。
•展示一些实际应用场景，让学生了解不同表示方法的应用范围。
•步骤三：溶液浓稀的本质（10分钟）•通过实验演示，让学生观察溶液的溶质粒子在水中扩散的现象。
•引导学生理解溶液浓稀与溶质粒子浓度之间的关系。
•步骤四：练习与巩固（10分钟）•出示一些练习题，让学生练习使用不同的表示方法来表示溶液的浓稀。
•对学生的练习情况进行点评和指导。
•步骤五：小结与布置作业（5分钟）•总结本节课所学内容。
•布置相关作业和预习任务。
04教学评价设计针对学生的评价学生对溶液浓稀的表示方法掌握情况通过课堂回答问题、小组讨论和课后作业等形式，评价学生对溶液浓稀的表示方法的理解和应用能力。
粤教版九年级化学《第七章溶液》知识点汇总
第七章《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，b、溶质能够是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2 O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化①加水②升温（熟石灰对温度例外）饱和溶液不饱和溶液①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g ，可溶物质的溶解度1g —10g ，微溶物质的溶解度为0.01g —1g ，难溶物质的溶解度为﹤0.01g 。
九年级化学溶液的形成粤教版 教案
溶液师：先给大家讲一个故事：传说在两千年前，罗马统帅进攻耶路撒冷，攻到海边便下令把俘虏来的奴隶投入大海，可是这些奴隶并没有沉到水里被淹死，却被海浪送回岸边，于是统帅大怒，再次下令将奴隶扔进海里，但是奴隶们依旧安然无恙，大家知道这是哪个海吗？生：死海！师：死海为什么淹不死人呢？生：海水盐度高密度大！师：由此可见海水并不是纯净的水，它是由很多种矿物质溶解在水中形成的溶液，（媒体展示海水及其中的矿物质。
）师：溶液对我们来讲并不陌生，谁能举出一些自己熟悉的例子。
投影：请试着举出你所熟悉的溶液（生活中、实验中……..）生：硫酸铜、氯化亚铁、硫酸锌、硫酸、盐酸、醋、酱油、料酒、饮料、石灰水、石灰浆、液态二氧化碳、牛奶、豆浆、水……….师：（副板书）硫酸铜、氯化亚铁、硫酸锌、硫酸、盐酸、醋、酱油、料酒、饮料、石灰水石灰浆、液态二氧化碳、牛奶、豆浆、水……….师：以上大家举出的这些例子当中哪些是溶液？哪些不是溶液？通过本节的学习我相信同学们一定能够区分开。
板书第七章溶液第一节溶液师：我们喝糖水要把蔗糖放入水中，做汤时要把盐、香油放到水中，下雨天泥土会分散于水中，这些现象对于我们来讲也不陌生，同学们能否把这些物质分散到水中的现象描述一番？师：大家描述的现象完整吗？实验最能说明问题。
接下来就让我们动手做做吧。
生：分组实验。
振荡一段时间后静置，观察实验现象并做好记录。
投影：观察：1. 加入泥土、植物油、食盐、蔗糖后的现象？2．开始振荡时看见液体中有什么？3．振荡一段时间后各自有什么现象？4．静置片刻后又有什么现象？师：（大家在取药品时，注意量不要多。
）每支试管刚开始振荡时看见液体中有什么？继续振荡一段时间后有何变化？哪些澄清？哪些浑浊？浑浊的试管中悬浮的颗粒哪些是固体，哪些是液体？将试管静置一会儿又看到了什么？生：1组：加入泥土后水变浑浊，振荡无法混合均匀，静置片刻后泥土下沉。
2组：加入植物油后，油浮在水面上，振荡后浑浊，静置片刻后植物油逐惭浮起，分为上下两层。
粤教版九年级下册化学 《物质溶解的量》溶液PPT课件
知能训练
B
2.下列说法正确的是（） A．把36gNaCl溶解在100g水中，形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g B．20℃时10gNaCl可溶解在100g水中，则20℃时NaCl的溶解度为10g C．20℃时18gNaCl完全溶解在50g水中形成饱和溶液，则20℃时NaCl的溶解度为18g D．20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g
溶解度
讨论：20ºC时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义 其含义是：在20ºC时，硝酸钾在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为31.6克。 或者说：在20ºC时，硝酸钾在100克水中最多能溶解31.6克。
温度
溶质的质量
溶剂的质量
饱和溶液的质量
200c
31.6g
100g
新知学习
溶解度S/g
经典例题
C
经典例题
B
知识点3：气体物质的溶解度 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ ） A．压强增大而减小 B．压强减小而减小 C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
B
经典例题
1.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案．一定能达到目的是（ ） A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
S≥10
0.01≤S＜1
1≤S＜10
S＜0.01
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
粤教版九年级化学下册《溶液浓稀的表示》溶液精品PPT教学课件
2020/11/30
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小结
1、溶液浓稀的表示——溶质的 质量分数
今天我们
主要学习
2、
了什么？
3、溶质质量分数的计算
2020/11/30
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当堂检测
1、20℃时，将50g氯化钠放入100g水中， 充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多 少？已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （计算结果精确至0.1%）
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我来计算
配制200g溶质的质量分数为5%的硫 酸铜溶液，需要硫酸铜和水的质量各是 多少？
解： m质=m液× ω
=200g ×5%
=10g
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m剂=m液-m质
=200g-10g =190g
答：需要硫酸铜的质量为10g，水的 质量190g。
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2020/11/30
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当堂检测
2、t℃时, KNO3的溶解度为46g,该温度下50g 水中加入25gKNO3晶体，搅拌后所得溶液中 溶质的质量分数为 ( )
A 31.5% B 20%
C 25%
D 46%
[答案]A
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14
2020/11/30
感谢你的阅览
Thank you for reading
9
我来计算
在农业生产上，常需要用质量分数为 16%的氯化钠 溶液来选种。现要配制 150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质 量各是多少？
解： m质=m液× ω
=150kg ×16%
=24kg
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m剂=m液-m质
=150kg-24kg =126kg
九年级化学溶液的形成3课件粤教版
实验步骤和操作方法
01
计算所需溶质的质量和溶剂的体积，根据实验要求选择合 适的浓度和体积。
02
使用电子天平准确称量所需溶质，并将其倒入烧杯中。
03
根据计算结果，用量筒或移液管量取相应体积的溶剂，加 入烧杯中。
04
使用搅拌子搅拌溶液，确保溶质充分溶解。
05
将配制好的溶液倒入干净的容量瓶中，并用少量溶剂清洗 烧杯内壁和搅拌子，将清洗液也倒入容量瓶中。
九年级化学溶液的形成3课件粤教 版
目 录
• 溶液基本概念与性质 • 溶解度与浓度计算 • 酸碱盐在水中溶解规律 • 气体在水中溶解现象与原理 • 溶液配制实验操作与注意事项 • 生活生产中溶液应用举例
01 溶液基本概念与性质
溶液定义及组成
溶液定义
一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成均一、稳定的混合物 。
04
按饱和度分
饱和溶液和不饱和溶液。
02 溶解度与浓度计算
溶解度定义及影响因素
溶解度的定义
在一定温度下，某固态物 质在100g溶剂里达到饱 和状态时所溶解的质量。
温度
大多数固体物质的溶解 度随温度升高而增大。
压强
气体的溶解度随压强的 增大而增大。
溶剂种类
同一种物质在不同溶剂 中的溶解度不同。
浓度表示方法及换算
06 生活生产中溶液应用举例
生活中常见溶液及其作用
食盐溶液
用于调味和腌制食品，维持人 体正常生理功能。
糖水溶液
提供能量，解渴，舒缓疲劳。
醋水溶液
调味，去腥，消毒杀菌。
洗涤剂溶液
去除油污，清洁物品表面。
生产过程中溶液应用举例
电解液
在电镀、电解等工艺中，作为导电介质，促 进电子的传递。
初中化学科粤版溶液教案
初中化学科粤版溶液教案
课题：溶液
教学目标：
1. 了解溶液的定义。
2. 掌握溶解过程中的关键概念。
3. 掌握不同溶质在溶剂中的溶解特点。
4. 能够进行简单的实验操作，观察溶液的形成过程。
教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、试管架、搅拌棒等。
2. 实验物质：食盐、糖、水等。
3. 教学PPT和教学实验流程图。
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师以生活中融雪、擦皮鞋等实例引入，让学生思考溶液的概念。
二、讲解溶液的定义及关键概念（10分钟）
1. 溶液的定义：将溶质溶解于溶剂中形成的均匀体系称为溶液。
2. 溶解过程中的关键概念：溶质、溶剂、饱和溶液等。
三、实验操作及观察（15分钟）
1. 实验一：将食盐溶解在水中，观察其溶解速度和溶液的形成。
2. 实验二：将糖溶解在水中，观察其溶解过程和溶液的性质。
四、总结（5分钟）
老师与学生一起总结本节课的重点内容，强调溶液的形成过程及不同溶质在溶剂中的溶解特点。
五、作业布置（5分钟）
让学生回家复习本节课内容，并完成课后习题。
教学反思：
通过实验操作，学生能亲身体验溶液的形成过程，有助于加深对溶液概念的理解。
在布置作业时，需注意设计有针对性的习题，巩固学生对溶液知识点的掌握。
九年级化学春学期 第7章-溶液教材配套课件 粤教版
化学·新课标（KY）
第7章 溶液┃ 典例精析把方向
(1)t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是
________________。
(2)将t2 ℃时三种物质的等质量的饱和溶液分别降温到0
℃时，析出溶质最多的是________，无溶质析出的是________。 (3)20 ℃时，将30 g A物质放入50 g水中，充分搅拌，所
2．影响溶解速率的因素：影响溶解速率的因素主要是 _温__度__、 搅拌 、 溶质与溶剂的接触面积 。如为了加速蔗糖 溶解，可以 搅拌 ；炒菜时食盐中有块，为防止溶解不完，常采 取 把块状食盐研碎 方法；发面时使用的发酵粉一般用 温 水溶 解。
化学·新课标（KY）
第7章 溶液┃ 回眸教材析知识
3．溶解时的热现象：物质溶解时伴随热量的变化，如 __氢__氧__化__钠_____溶于水会放热， 硝酸铵 溶于水会吸热。生活中 的自制冰袋，就可以选择 硝酸铵 来制取。
6．溶解度：指在一定温度下， 100g溶剂中，达到_饱__和__状 态所溶解的溶质质量。如20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g是指 20 ℃时100 g水中最多溶解氯化钠36 g ，若取20 ℃的水50 g， 加入18 g 氯化钠溶液才会达到饱和；向20 ℃的50 g水中加入35 g 氯化钠可得到 68 g溶液。
化学·新课标（KY）
第7章 溶液┃ 典例精析把方向
易错点拨 1．溶液不一定是无色无味的；2.溶液中的溶质不一定是固体； 3.溶液中的溶质不一定是一种；4.均一、稳定的物质不一定是溶液。
化学·新课标（KY）
第7章 溶液┃ 典例精析把方向 典例2：溶解度曲线 例2 [2010·玉溪] 图7－1为A、B、C三种物质的溶解度曲
【最新】中考化学教材化总复习 第七章 溶液课件 粤教版
第14课时┃ 考点聚焦
考点2 溶解的现象 1．影响溶解速率的因素 (1)温度：温度越高，溶解的速率_越__快_。 (2)固体颗粒的大小：固体的颗粒越小，溶解的速率_越__快_。 (3)搅拌：搅拌越充分，溶解的速率_越__快_。 [提示] 在设计实验探究影响溶解速率的因素时，需注意
溶质和溶剂的判断： ①固体、气体溶于液体时，_固__体__、__气__体__是溶质，_液__体__ 是溶剂。 ②两种液体互相溶解时，一般把量多的称为__溶__剂__，量 少的称为___溶__质___。
【最新】中考化学教材化总复习 第七章 溶液课件 粤教版
第14课时┃ 考点聚焦
③由水形成的溶液，无论水的量是多少，水都是_溶__剂__。 此外，还可以根据溶液的名称判断溶质和溶剂。名称中 前面的物质是溶质，后面的物质是溶剂，如碘酒中___碘___是 溶 质 ， ___酒__精___ 是 溶 剂 。 没 有 指 明 溶 剂 的 溶 液 ， 溶 剂 是 ___水___ ， 如 硫 酸 铜 溶 液 中 ， 溶 质 是 ___硫__酸__铜_____ ， 溶 剂 是 ___水___。 [注意] ①溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质。 ②判断发生化学反应后溶液中的溶质：氧化钙放入水中 形成溶液的溶质是___氢__氧__化__钙___；锌粒放入稀硫酸中，完全 反应后溶液中的溶质是__硫__酸__锌__，若硫酸过量，溶液中的溶 质为__硫__酸__和__硫__酸__锌____。
第14课时 溶 液 第15课时 有关溶液的计算与配制
【最新】中考化学教材化总复习 第七章 溶液课件 粤教版
【最新】中考化学教材化总复习 第七章 溶液课件 粤教版
第14课时┃ 溶 液
粤教版化学九年级下册7-1-1 溶液的 课件形成
感悟新知
【观察活动】
知3－导
感悟新知
归纳
知3－导
1．温度、固体溶质的颗粒大小、是否搅拌等因素都 会影响溶质的溶解速率。
2．通过升高温度、减小固体物质的颗粒大小、搅拌 等方法能加快溶质在溶剂里的溶解速率。
感悟新知
知3－练
例3 为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小 组设计了如图1 所示的实验。下列说法中正确的是（ A ） A. 对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速
溶液中只要含有水，水都作溶剂，75% 的医用酒精
中水是溶剂，酒精是溶质；生石灰加到足量的水中，
生石灰能与水反应生成氢氧化钙，得到氢氧化钙溶液；
铁与一定量的稀盐酸恰好完全反应得到氯化亚铁溶液。
感悟新知
知识点 3 影响溶质溶解速率的因素
知3－导
问 题（一）
哪些因素会影响物质的溶解速率？
问 题（二）
如何加快溶质在溶剂里的溶解速率？
第七章 溶液
7.1.1 溶解与乳化
课时导入
溶液的形成 场景①：青山绿水之间的溪流 场景②：黄河—瀑布流水
比较两种情况下水的区别，说出不同点？
感悟新知
知识点 1 溶液的形成
知1－导
【观察活动】在4支试管中各加入少量硫酸铜、酒精、 泥沙和食用油，然后再加入约10mL水，充分振荡后。
感悟新知
问 题（一）
感悟新知
知识点 2 溶质、溶剂的判断
知2－导
问 题（一）
观察活动中，溶质分别是什么？溶剂是什么？
问 题（二）
如何区分溶液中的溶质和溶剂？
问 题（三）
水是不是可以溶解所有的物质呢？是不是
只有水能做溶剂呢？
感悟新知
九年化学下册第七章溶液71溶解与乳化第1课时教学课件新版粤教版
2.下列物质放入水中，能形成溶液的是（ C ） A.面粉 B.牛奶 C.食盐 D.植物油
注：像实验一中细沙石和水的混合物，也是不均 一、不稳定的，但形成的混合物不是乳浊液而是 悬浊液。悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成 的混合物。
乳化剂：像洗涤剂这样的能使乳浊液稳定的物质。 乳化作用：乳化剂所起的作用成为乳化作用。
为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在呢？
因为洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散 成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，所以加 了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。
经典例题
知识点1：溶解 下列关于溶液的叙述，正确的是（ D ） A.溶剂一定为水 B.溶液中只能有一种溶质 C.无色透明的液体一定是溶液 D.溶液中各部分的性质均相同
知识点2：乳化
油、盐、酱、醋是常用的调味品，下列调味品与
水混合形成乳浊液的是（ A ）
A.花生油
B.食盐
C.酱油
D.白醋
知能训练
1.如何区分溶液中的溶质和溶剂
溶液类型 固-液型 气-液型 液-液型 液-水型 溶质 固体 气体 量少者 液体 溶剂 液体 液体 量多者 水
例：75%的酒精 注：水是最重要的溶剂，但却不是唯一的溶剂， 如碘酒中的溶剂是酒精。以水为溶剂的溶液叫做 水溶液。
溶剂 酒精 汽油 香蕉水 氯仿
常见的有机溶剂
用途
危险性
配制碘酒 易燃
去除油污 易燃
配制油漆 易燃 有机玻璃的 有害 溶解与粘接
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考点梳理
Test Points Collating
2、溶液
考点梳理
Test Points Collating
2、溶液
考点梳理
Test Points Collating
2、溶液
考点梳理
Test Points Collating
2、溶液
PART 03
课堂总结
课堂总结
2、溶液
溶液浓缩的方法有三种: 方法一 增加溶质 设应加入CaCl2固体的质量为x. （40g×5%+x）/（40g+x）×100%=10%,x≈2.22g 方法二 蒸发水分 设蒸发掉水分的质量为y. （ 40g×5%）/（40g−y）×100%=10%,y=20g 方法三 加入溶质质量分数大于10%的CaCl2溶液. 设加入溶质质量分数为15%的CaCl2溶液的质量为z. （40g×5%+z×15%）/（40g+z）×100%=10%,z=40g.
Test Points Collating
气体
体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度下，溶解在1体积水里达 到饱和状态时的气体的体积。
气体溶解度受气体种类、压强、温度等因素影响。
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少 当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大
PART 03
考点梳理
Test Points Collating
第一步溶解，将粗盐溶解于适量水溶液中，用玻璃棒搅拌，加快溶解。 第二步过滤，以玻璃棒引导液体，即引流，如图 第三步蒸发，用玻璃棒搅拌，以加快蒸发速度和防止溶液受热飞溅 第四步转移，用玻璃棒将蒸出的食盐转移出来
•玻璃棒在粗盐提纯中的作用是搅拌、引流和转移固体
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2、溶液
泡菜具有独特的风味,适合制作泡菜的食盐水浓度是4%.在配制4%的食 盐水时,会导致溶液浓度偏小的是（ ） ①称量好的食盐倒入烧杯时,有少许撒出 ②量水的体积时,俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液 A:②③ B:①③④ C:①②③ D:①②③④
PART 05
晶体
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小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。
固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液
悬浊液和乳浊液统称浊液。 浊液的特征：不均一、不稳定。
乳化作用是一种液体以极微小液滴均匀地分散在 互不相溶的另一种液体中的作用
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2、溶液
现有一杯20∘C的硝酸钾饱和溶液,欲改变其溶质质量分数, 下列方法可行的是（ ） A:加入一定量的硝酸钾 B:恒温蒸发部分水 C:升温到60∘C D:加入一定量的水
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2、溶液
将50g98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A:9.8% B:10.2% C:10.8% D:19.6%
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2、溶液
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2、溶液
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2、溶液
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2、溶液
小华在实验室帮老师整理药品时,发现一瓶失去标签的白色固体,老师告知是 NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种.小华思考片刻后,认为取少量白色固体放 入水中就能确定其成分,她的理由是 (1)若不溶于水,则是___. (2)若溶于水形成蓝色溶液,则是___. (3)若溶于水溶液温度升高,则是___. (4)若溶于水溶液温度基本不变,则是___.
如果手上有油污，用汽油可以洗去，用洗涤剂也可以洗去，两者原理相同吗？ 汽油：溶解手上的油污 洗涤剂：洗涤剂有乳化作用，能将手上大的油污分散成小液滴，小液滴随水 流走，这样就洗干净了手
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2、溶液
1、下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（ ）
A．碘晶体与酒精
浓度
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溶质的质量分数 1、公式：
2、在饱和溶液中：
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(1)溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量(即 没有溶解的部分不计入溶质质量)。 (2)两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往 比混合前两种物质的体积之和小。 (3)溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示，不能用分数 表示。 (4)溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。 (5)饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用 玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。水分蒸发， 逐渐析出固体
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%
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粗盐提纯
分离KNO3饱和溶液中的NaCl
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2、溶液
对"10%的食盐溶液"的含义解释错误的是（ ） A:100g水中溶解了10g食盐 B:100g食盐溶液中溶解有10g食盐 C:将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液 D:将食盐与水按1:10的质量比配成的溶液
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2、溶液
日常生活中除去油污的方法很多,下列现象不属于乳化的是（ ） A:修车工用汽油洗去手上的油污 B:洗发精洗去头发上的油脂 C:洗面奶洗去皮肤上的油脂 D:洗洁精洗去餐具上的油污
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2、溶液
向一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体,下列图像中符合 溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
B．硫酸钡与水
C．煤油与水
D．氢氧化铁与水
2、20℃时，向50g碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的
是（ ）
A．溶液质量
B．溶剂质量
C．溶质质量
D．溶质质量分数
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2、溶液
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2、溶液
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（1）计算 根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要 的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。
（2）称量 用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量 筒量取47.5mL水。
（3）溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
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配制一定溶质质量分数溶液：
实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管 实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、 装瓶，贴签。
玻璃棒作用：搅拌，加速溶质的溶解
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以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
记忆沉淀物质！
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氢氧化铁Fe(OH)3 红褐色沉淀 氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色沉淀 氢氧化亚铁Fe(OH)2 浅绿色沉淀 白色沉淀五种: 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡BaCO3 氯化银 AgCl 硫酸钡 BaSO4 氢氧化镁 Mg(OH)2
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2、溶液
有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液,若将其溶质质 量分数增大到10%,应采用的方法是（ ） A:把溶剂蒸发掉一半 B:加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液 C:把溶剂蒸发掉20g D:加入2gCaCl2晶体
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溶于水放热：浓硫酸，氢氧化钠，氧化钙 溶于水吸热：硝酸铵
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1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶 液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的 溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
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粗盐提纯的方法： （1）粗盐溶解。取粗盐加到盛有水的烧杯中，边加水边用玻璃 棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 固体食盐逐渐溶解而减少，食 盐水略显浑浊。
（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中 的液面不能超过滤纸的边缘.。若滤液浑浊，再过滤一次，不溶 物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。
（4）装瓶，贴签 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名 称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。
PART 04
晶体
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溶质从其饱和溶液中以固体的形式析出，形成晶体的过程叫做结晶
饱和溶液
冷却热饱和溶液 蒸发结晶
结晶
物质的溶解度随温度的变化不大的，如 NaCl,采用？ 物质的溶解度随温度的变化大的，如 KNO3,采用？