初三化学溶液粤教版

2、溶液
现有一杯20∘C的硝酸钾饱和溶液,欲改变其溶质质量分数, 下列方法可行的是（ ） A:加入一定量的硝酸钾 B:恒温蒸发部分水 C:升温到60∘C D:加入一定量的水
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2、溶液
将50g98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A:9.8% B:10.2% C:10.8% D:19.6%
浓度
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溶质的质量分数 1、公式：
2、在饱和溶液中：
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(1)溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量(即 没有溶解的部分不计入溶质质量)。 (2)两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往 比混合前两种物质的体积之和小。 (3)溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示，不能用分数 表示。 (4)溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。 (5)饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。
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2、溶液
对"10%的食盐溶液"的含义解释错误的是（ ） A:100g水中溶解了10g食盐 B:100g食盐溶液中溶解有10g食盐 C:将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液 D:将食盐与水按1:10的质量比配成的溶液
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2、溶液
日常生活中除去油污的方法很多,下列现象不属于乳化的是（ ） A:修车工用汽油洗去手上的油污 B:洗发精洗去头发上的油脂 C:洗面奶洗去皮肤上的油脂 D:洗洁精洗去餐具上的油污
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2、溶液
向一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体,下列图像中符合 溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
溶液
目录
Catalog
1 溶液 2 溶解度 3 浓度 4 晶体 5 乳化作业 4 总结
PART 01
溶液
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2、溶液
A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请你回答下列相关问题：
(1)P点表示的意义是___. (2)t2∘C时,A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是___. (3)溶解度随温度的升高而减小的物质是___(选填"A""B"或"C").
2、溶液
溶液浓缩的方法有三种: 方法一 增加溶质 设应加入CaCl2固体的质量为x. （40g×5%+x）/（40g+x）×100%=10%,x≈2.22g 方法二 蒸发水分 设蒸发掉水分的质量为y. （ 40g×5%）/（40g−y）×100%=10%,y=20g 方法三 加入溶质质量分数大于10%的CaCl2溶液. 设加入溶质质量分数为15%的CaCl2溶液的质量为z. （40g×5%+z×15%）/（40g+z）×100%=10%,z=40g.
记忆沉淀物质！
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氢氧化铁Fe(OH)3 红褐色沉淀 氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色沉淀 氢氧化亚铁Fe(OH)2 浅绿色沉淀 白色沉淀五种: 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡BaCO3 氯化银 AgCl 硫酸钡 BaSO4 氢氧化镁 Mg(OH)2
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PART 05
晶体
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小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。
固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液
悬浊液和乳浊液统称浊液。 浊液的特征：不均一、不稳定。
乳化作用是一种液体以极微小液滴均匀地分散在 互不相溶的另一种液体中的作用
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气体
体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度下，溶解在1体积水里达 到饱和状态时的气体的体积。
气体溶解度受气体种类、压强、温度等因素影响。
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少 当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大
PART 03
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配制一定溶质质量分数溶液：
实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管 实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、 装瓶，贴签。
玻璃棒作用：搅拌，加速溶质的溶解
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以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
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粗盐提纯的方法： （1）粗盐溶解。取粗盐加到盛有水的烧杯中，边加水边用玻璃 棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 固体食盐逐渐溶解而减少，食 盐水略显浑浊。
（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中 的液面不能超过滤纸的边缘.。若滤液浑浊，再过滤一次，不溶 物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用 玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。水分蒸发， 逐渐析出固体
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%
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粗盐提纯
分离KNO3饱和溶液中的NaCl
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2、溶液
有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液,若将其溶质质 量分数增大到10%,应采用的方法是（ ） A:把溶剂蒸发掉一半 B:加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液 C:把溶剂蒸发掉20g D:加入2gCaCl2晶体
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2、溶液
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2、溶液
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2、溶液
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2、溶液
PART 03
课堂总结
课堂总结
如果手上有油污，用汽油可以洗去，用洗涤剂也可以洗去，两者原理相同吗？ 汽油：溶解手上的油污 洗涤剂：洗涤剂有乳化作用，能将手上大的油污分散成小液滴，小液滴随水 流走，这样就洗干净了手
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2、溶液
1、下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（ ）
A．碘晶体与酒精
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2、溶液
泡菜具有独特的风味,适合制作泡菜的食盐水浓度是4%.在配制4%的食 盐水时,会导致溶液浓度偏小的是（ ） ①称量好的食盐倒入烧杯时,有少许撒出 ②量水的体积时,俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液 A:②③ B:①③④ C:①②③ D:①②③④
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2、溶液
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2、溶液
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2、溶液
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2、溶液
小华在实验室帮老师整理药品时,发现一瓶失去标签的白色固体,老师告知是 NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种.小华思考片刻后,认为取少量白色固体放 入水中就能确定其成分,她的理由是 (1)若不溶于水,则是___. (2)若溶于水形成蓝色溶液,则是___. (3)若溶于水溶液温度升高,则是___. (4)若溶于水溶液温度基本不变,则是___.
溶于水放热：浓硫酸，氢氧化钠，氧化钙 溶于水吸热：硝酸铵
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1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶 液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的 溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（4）装瓶，贴签 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名 称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。
PART 04
晶体
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溶质从其饱和溶液中以固体的形式析出，形成晶体的过程叫做结晶
饱和溶液
冷却热饱和溶液 蒸发结晶
结晶
物质的溶解度随温度的变化不大的，如 NaCl,采用？ 物质的溶解度随温度的变化大的，如 KNO3,采用？
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第一步溶解，将粗盐溶解于适量水溶液中，用玻璃棒搅拌，加快溶解。 第二步过滤，以玻璃棒引导液体，即引流，如图 第三步蒸发，用玻璃棒搅拌，以加快蒸发速度和防止溶液受热飞溅 第四步转移，用玻璃棒将蒸出的食盐转移出来
•玻璃棒在粗盐提纯中的作用是搅拌、引流和转移固体
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Hale Waihona Puke Baidu
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结晶方法： 1、蒸发结晶 2、冷却热饱和溶液
PART 02
溶解度
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固体
易溶:大于10克/100克水. 可溶:大于1克/100克水,小于10克/100克水. 微溶:大于0.1克/100克水,小于1克/100克水. 难溶:大于0克/100克水,小于0.1克/100克水.
B．硫酸钡与水
C．煤油与水
D．氢氧化铁与水
2、20℃时，向50g碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的
是（ ）
A．溶液质量
B．溶剂质量
C．溶质质量
D．溶质质量分数
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2、溶液
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2、溶液
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（1）计算 根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要 的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。
（2）称量 用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量 筒量取47.5mL水。
（3）溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。