(完整版)新人教版化学必修二元素推断题超强整理
2021高三化学人教版：元素推断试题的分类突破含答案
典例导航(20xx·全国卷Ⅱ，T9)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是( )A．a与其他三种元素分别形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性思路点拨答案 A(1)NaH的电子式为________。
(2)d与a、c形成的化合物的化学式为________，在水溶液中呈________性，其原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)b2－、c＋、d2－的半径大小顺序为________(用离子符号表示)。
(4)b与c形成的化合物为________。
答案(1)Na＋－(2)NaHS 碱HS－＋H 2O H2S＋OH－(3)S2－>O2－>Na＋(4)Na2O、Na2O2对点训练1．(20xx·哈尔滨模拟)设X、Y、Z代表元素周期表中前四周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z 两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。
下列说法不正确的是( )A．元素Z的最简单氢化物分子中含有10个电子B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物D 根据题意知为、为，为。
2．(20xx·连云港模拟)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的共价化合物B．X、Y、Z能组成既含离子键又含共价键的离子化合物C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的粒子仅有2种D 由原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，为氢元素；原子的最外层电子数是次外层的倍，故为氧元素；与氧元素形成两种以上气态化合物的为氮元素。
(完整)高一化学必修2-元素周期表的推断专题训练.docx
专项训练物质结构和元素周期律（推断题）1、下列元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1 、 2⋯⋯ ) 是原周期表中行或列的序号．参照元素 A～I 在表中的位置，回答下列 .行118横行1A213141516172B C D E3F G H I(1)B 、C、H 三元素中非金属性最的是________(写出元素名称 ) ，写出由一种化物制取CD 气体的化学方程式。
(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出氧化物溶于氧化溶液反的离子方程式：。
(3)表中某元素的在常温下气，元素能与A～ I 中的一种元素构成原子个数比 1∶1和 1∶2 的两种化合物X 和 Y，元素能与 A～ I 中的另一种元素构成原子个数比1∶ 1 和 1∶2 的两种化合物 Z 和 M.写出 Z 与 Y反的化学方程式：。
(4)F B C D E的原子半径序：（化学符号表示）F D E 的离子半径序（化学符号表示,下同）最高正价最高的是：族序数最大的是：2、已知 X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它的原子序数依次增大．X 元素的原子形成的离子就是一个子， Z、W在元素周期表中于相的位置，它的在常温下均无色气体， Y原子的最外子数是内子数的 2 倍．(1) 写出 Z 在元素周期表中的位置。
(2)在一定条件下，由 X与Z反生E，写出反的化学方程式：_____________________；E 在催化存在的条件下，可用于原汽尾气中的_____________．(3) 由 X、Z、W三种元素成的某种是；由X、Y、Z、W四种元素可成酸式，化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加条件下反的离子方程式。
(4)工上用 E 送气的管道是否漏气，可察到大量白烟，同有Z 生成，写出化学方程式，反中被氧化的 E 与参与反的 E 的量之比 ________________________。
3、W、X、 Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X 是金属元素， Y、Z 是非金属元素。
高一化学人教版必修二第一章 物质结构 元素周期律实验题、推断题专项训练
第一章物质结构元素周期律实验题、推断题专项训练一、实验题1.比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。
(1)写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式(并说明酸性的强弱顺序) ________________。
(2)写出它们气态氢化物的化学式(并说明稳定性的强弱顺序) ____________。
(3)请总结同周期元素非金属性的变化规律__________________________，并用原子结构解释其原因________________________。
2.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。
下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________________________________。
(2)②中反应的化学方程式为__________________________________________________；③中反应的离子方程式为___________________________________________________。
(3)四氯化碳在实验中所起的作用是____________________________________________。
(4)该同学的实验设计不足之处是______________________________________________________________________________________________________________________，改进的办法是_____________________________________________________________。
3.某课外活动小组研究金属钾的性质。
他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。
化学元素推断题知识点积累
化学元素推断题知识点积累
化学元素推断题是化学考试中常见的一种题型，要求根据已知条件推断出未知物质的化学元素或化学性质。
以下是一些常见的化学元素推断题知识点的积累：
1. 元素的化学性质：对于常见的元素，我们需要了解它们的化学性质，如金属与非金属的区别、氧化性和还原性等。
这些性质可以帮助我们推断未知物质的元素。
2. 元素的特征：每个元素都有自己独特的特征，如颜色、气味、熔点和沸点等。
通过观察未知物质的这些特征，我们可以推断它所含的元素。
3. 元素的化合价和化合物：化学元素推断题中常常涉及到化合物的分解和合成。
我们需要了解元素的化合价以及不同元素之间形成化合物的规律，从而推断出未知物质的元素。
4. 化学方程式和平衡反应：在某些情况下，我们需要根据已知条件推导出化学方程式并进行平衡反应。
通过观察反应物和生成物的元素组成，我们可以推断出未知物质的元素。
5. 元素周期表：元素周期表是化学元素推断题中最重要的参考工具
之一。
掌握元素周期表中元素的排列规律，可以帮助我们快速推断未知物质的元素。
除了以上的知识点，化学元素推断题还需要灵活运用逻辑推理和实验观察的能力。
要想在化学元素推断题中取得好的成绩，需要多做题并不断积累经验。
22人教版高中化学新教材选择性必修2--微专题1 元素推断技巧
微专题1 元素推断技巧互动探究·关键能力见学用14页微突破1.元素推断的一般思路2.推断元素名称的方法(1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素原子形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素原子形成的阳离子的电子层结构相同。
①与电子层结构相同的离子有、、等。
②与电子层结构相同的离子有、、、、等。
③与电子层结构相同的离子有、、、等。
(2)利用常见元素及其化合物的特征①形成化合物种类最多的元素之一、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢原子的质量分数最大的元素：元素。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：元素。
③地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：元素。
④单质密度最小的元素：元素；单质密度最小的金属元素：元素。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：元素；单质在常温下呈液态的金属元素：元素。
⑥最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：元素、元素。
⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：元素；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：元素。
⑧元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：元素、元素、元素3.确定元素位置的方法(1)由基态原子的电子排布式给元素定位①周期序数电子层数(能层数)最高能层序数。
②主族元素的族序数价电子数。
第Ⅲ族～第Ⅶ族的价层电子排布为(镧系、锕系除外)，族序数价电子数。
如锰的价层电子排布为，它位于元素周期表中第四周期第Ⅶ族。
(2)根据原子序数以0族为基准给元素定位稀有气体元素周期序数一二三四五六七原子序数 2 10 18 36 54 86 118①原子序数稀有气体元素的原子序数（相近且小）元素所在的纵列数。
第1、2纵列为第Ⅰ族、第Ⅱ族，第纵列为第Ⅲ族～第Ⅶ族，第纵列为第Ⅷ族，第11、12纵列为第Ⅰ族、第Ⅱ族，第纵列为第Ⅲ族～第Ⅶ族。
元素推断题题目大全高中
元素推断题题目大全高中1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属2. 推断该元素的周期3. 推断该元素在同一周期中的布居规律4. 推断该元素的电子亲和能力5. 推断该元素的电离能力6. 推断该元素的电负性7. 推断该元素的原子半径8. 推断该元素的离子半径9. 推断该元素是单质还是化合物10. 推断该元素在自然界中的存在形式11. 推断该元素的合成方法12. 推断该元素的物理性质13. 推断该元素的化学性质14. 推断该元素的氧化态范围15. 推断该元素的反应活性16. 推断该元素的应用领域17. 推断该元素对人体的影响18. 推断该元素的放射性质19. 推断该元素在核反应中的应用20. 推断该元素的稳定性。
1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属这个推断可以根据该元素所在的周期表位置进行判断。
如果在第一和第二周期，这个元素很可能是碱金属；如果在第三到第八周期，这个元素可能是碱土金属或其他元素。
如果推断不出来，可以进一步查找该元素物理化学特征。
2. 推断该元素的周期这个推断可以根据该元素的原子序数进行判断。
每个元素原子序数都唯一，按顺序排列即为周期，可以通过周期表示或周期表来进行确认。
3. 推断该元素在同一周期中的布居规律元素在同一周期中的电子数相同，通常遵循A型布局规律，即元素的外层电子排布规律为$s^1$、$s^2p^1$、$s^2p^2$、$s^2p^3$、$s^2p^4$、$s^2p^5$和$s^2p^6$。
该元素的布局规律可以根据其所处的周期表序数来推断。
4. 推断该元素的电子亲和能力电子亲和能力指的是原子能够吸收电子形成阴离子的程度。
如果原子能够轻松地接受电子，那么它的电子亲和能力就会比较高。
可以通过该元素的电子结构、化学成分、原子数和元素周期来推断该元素的电子亲和能力。
5. 推断该元素的电离能力电离能力指的是从原子中脱离电子所需的能量。
如果原子的电离能力很高，说明它的化学反应比较不活泼；如果电离能力很低，说明它的化学反应比较活泼。
必修2元素推断练习含答案
1、（9分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）元素：A为___________ B为___________C为___________D 为___________（2）D在周期表中的位置第 ______周期，第________族；它的最高价氧化物对应的水化物：___________（3）C与水反应的化学方程式是_________________________________，所得溶液显___________（“酸性”或“碱性”）2．（4分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。
已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。
由此推知：X是，Y是，Z是，A和B反应的离子方程式是。
1、（1）A：C B：O C：Na D：S（2）．三 VIA H2SO4（3） 2Na + 2H2O =2NaOH + H2碱性2．（5分）Mg；N；Cl； Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O3．（8分）元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X 与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
（1）写出下列元素符号：（2）X与Y两元素可形成化合物的化学式（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式。
3．（8分）（1）O、Mg、S （3分）（2）Mg O （2分）（3）SO2、SO3 （3分）4. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。
A、C 两元素的原子核外电子数之和等于B原子的电子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素名称________、________、________。
新人教版化学必修二元素推断题超强整理
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写出这些化合物的化学式。
18、短周期的元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b 个；B原子M层电子为（a – b）个，L层为（a + b）个，则A为，B 为。
21、短周期中A、B、C三个相邻元素，A、B同周期，B、C同主族，三元素质子数之和为31，最外层电子数之和为17，则A、B、C分别是。
27、（03南昌第二次调研理综）A、B、C、D四种短周期元素，已知A、C 同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，B的阳离子比D 的阳离子氧化性强。
B的阳离子比C的阴离子少一具电子层，下列叙述不正确的是A.原子序数C＞B＞D＞AB.单质熔点D＞B＞C＞AC.原子半径D＞B＞C＞AD.离子半径C＞A＞D＞B9、(02江西理综25)已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
(完整版)元素推断题常考知识点总结
1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。
6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。
7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。
8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。
生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。
9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。
11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。
12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。
13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。
14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。
15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。
16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。
17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。
19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。
20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。
2．与元素的原子结构相关知识归纳⑴最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素有Ne。
⑵次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si；次外层电子数是最外层电子数4倍的元素有Mg。
⑶内层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、P；电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。
原子核内无中子的元素是11H。
3．元素在周期表中的位置相关知识归纳⑴主族序数与周期序数相同的元素有H、Be、Al；主族序数是周期序数2倍的元素有C、S；主族序数是周期序数3倍的元素有O。
人教版高中化学必修2：元素推断的方法与技巧 专题总结
专题：元素推断的方法与技巧1．一般解题思路。
在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断：2．推断方法。
(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。
(2)很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。
(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。
①对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小范围，并充分考虑各元素的相互关系。
②有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要合理就可以；若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。
③有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证。
同时这类试题关联性很强，如有不慎，一种元素推断错误，往往全盘皆输，因此一定要仔细，不要忘记将推出的元素代入试题中检验，以免出现不必要的错误。
这类试题一般是通过化学基本用语回答相关问题，为此回答问题要简洁明确。
3．推断常见“突破口”。
(1)原子结构与元素在周期表中位置关系的规律。
①核外电子层数＝周期数。
②主族元素的最外层电子数＝主族序数。
③质子数＝原子序数＝原子核外电子数。
④主族元素的最高正化合价＝主族序数(F、O除外)；最低负化合价的绝对值＝8－主族序数。
(2)主族元素在周期表中的特殊位置。
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的短周期元素：Li。
⑤周期数是族序数3倍的短周期元素：Na。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨最高价不等于族序数的元素：O、F。
(3)主族元素性质、存在和用途的特殊性。
①形成化合物最多的元素或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
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元素推断试题专题练习第一部分10、(03广东大综26)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A.原子序数X<YB.原子半径X<YC.离子半径X>YD.原子最外层电子数X<Y26、（03烟台高三诊断题）有X和Y两种元素，已知X位于短周期，且X2－与Y＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是A.X和Y原子序数之差为8B.X和Y原子序数之和可能为11C. X和Y原子的最外层电子数之和为8D.X和Y原子的最外层电子数之差为715、(03广东化学21)（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。
写出这些化合物的化学式。
18、短周期的元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子为（a – b）个，L层为（a + b）个，则A为，B为。
21、短周期中A、B、C三个相邻元素，A、B同周期，B、C同主族，三元素质子数之和为31，最外层电子数之和为17，则A、B、C分别是。
27、（03南昌第二次调研理综）A、B、C、D四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，B的阳离子比D的阳离子氧化性强。
B的阳离子比C的阴离子少一具电子层，下列叙述不正确的是A.原子序数C＞B＞D＞AB.单质熔点D＞B＞C＞AC.原子半径D＞B＞C＞AD.离子半径C＞A＞D＞B9、(02江西理综25)已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是，Z是。
（2）写出③中反应的化学方程式：。
（3）写出④中反应的化学方程式：。
29、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。
甲乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。
这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
据此可以判断：元素甲为，元素乙为，元素乙和丁所形成化合物的分子式为或。
30、(01高考科研题)若以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1：1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：⑴元素Y在第周期。
⑵化合物甲的分子式是。
⑶化合物乙的分子式是。
23、处于相邻两个周期的主族元素A、B、C，它们的原子序数依次减小。
A离子的电子层比C离子多2层，B离子的电子层比C离子多1层。
C离子的电荷单位数是A离子的3倍。
B 的气态氢化物的化学式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数是40%，计算：①1molA的气态氢化物的水溶液与0.1molC反应，可产生氢气多少克？②已知C的相对原子质量为27，1molB与C充分反应可得产物多少克？第二部分1、下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。
（1）（07武汉）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X 元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。
X Y Z W（2）（08全国II）Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R 与Q 同族，Y 和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同，Q 能分别与Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数Y<Z。
Q R X Y Z（3）（07天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。
U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。
X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
U V W X Y Z（4）（07联考）已知A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增；A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C的2倍；C、D两元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反应生成单质(含B)和化合物(只含A、C)②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物质的量比2:1反应生成单质(含D)和化合物(只含A、C)A B C D（5）（07重庆）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
a b c d e（6）07南昌统考）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
A B C D2．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A__________D__________E___________。
（2）B的单质在F的单质中的现象是_________________________，化学方程式是____________________________________________________。
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式是_______。
.3．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。
C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试回答：（1）这四种元素分别是：A_________, B_______, C______, D_____。
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_________ __。
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是______，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_______。
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_______。
5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程：。
（3）Y与氢元素形成化合物H2Y，该化合物的电子式为。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：> （用分子式表示）。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是> > > 。
第一部分参考答案1、AC2、A3、BC4、（1）2,4 （2）1195、B6、AD7、AD8、B9、（1）Cl 、K （2）Cl 2+2KOH=KCl+KClO+H 2O (3)10、D 11、C12、(1)碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁(2)m A /M A = m B /M B + m C /M C 或M A =M BC 或M C ＜M A ＜M B 或M C ＞M A ＞M B(3)2，Li 2CO 3 、MgCO 3(4)MgCO 3 、BeCO 3 、Na 2CO 313、H 2SO 3 、SO 3 、P 2O 5 、Na 3PO 4 ，5SO 3+2P=5SO 2 + P 2O 514、C15、MgF 2 、CaCl 2 、K 2S16、(1)①④(2) ①锂失去一个电子后变成具有氖的核外电子排布的稳定结构② a .Na 2O , Na 2O 2 . ③ⅢA ④ m17、(1)Ca ,C ,H (2) CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+C 2H 2↑ (3) CaO+H 2O=Ca(OH)218、O ，Si19、wxN A /A20、①Na Mg Al ②+ →或 + ·Mg ·+ →③ Al(OH)3 +OH -= AlO 2- +2H 20 ④原子 ，4n21、N O S 22、1723、①3.36L ②50g24、A 25、A 26、B 27、B 28、C29、N O ，CO 、CO 230、(1)二 (2)H 2O 2 (3)Na 2O 231、(1)Cl O (2)KClO 432、A2KClO 3 = 2KCl + 3O 2↑ △ MnO 2 Mg2S xx Mg S Cl ClMg 2+Cl Cl第二部分答案1、(1) X. H Y. N Z. S W. Cl(2)Q. C R. Si X. N Y. S Z Cl(3)U. C V. N W. O X. Mg Y.S Z. Fe(4) A.H B. N C. O D. S(5) a. C b. N c. O d. Na e. S (6) A. H B. C C. O D.Na2．（1）Na、Si、P（2）产生白色的烟；Mg+Cl2MgCl2（3）OH－+Al(OH)3=AlO2-+2H2O3、答案A为碳，B为氧，C为硅，D为钠。
（2）H2O>CH4>SiH4（3）Na+[]2-Na+（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑3．4.答案：（1）Be+2OH—=BeO22—+H2↑（2）氢氧化钠溶液Be（OH）2+2OH—=BeO22—+2H2O（3）共价小于（4）Li2O Li3N5．（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2）（3）酸Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl（5）HCl＞H2S（6）S2->Cl->Na+>Al3+（7）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq) △H＝-4QkJmol-1(8)1∶2(9)第四Ⅷ6．（14分）：每空2分（1）第三周期，IIIA族；（2）；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（3）H2O2H++HO2（4）Cu+ H++H2O2=Cu2++2H2O（5）56L（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。