河北大学分析化学课程考核试卷B
大学分析化学试卷及答案
分析化学试卷一、判断题。
10分1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。
7、（√）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（√）随机误差具有重复性，单向性。
9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。
二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（B）A：直接滴定法 B：返滴定法C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。
C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………（ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（D）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3 B：NaNO3C：K2Cr2O7 D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：…………………………………………（ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
(完整word版)分析化学期末考试试卷AB(带答案)
试卷一一、选择题：（每题2 分，共40 分）（说明：将认为正确答案的字母填写在每小题后面的括号内）1. 在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是：（）A.精密度高，准确度必然高；B. 精密度是保证准确度的前提；B.准确度是保证精密度的前提。
2. 若HAc的pKa=4.74，则Ka值为：（）A. 2×10-5；B. 1.8×10-5；C. 2.0×10-5；D. 1.82×10-5。
3. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
4. 强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是：（）A.甲基橙；B. 甲基红；C. 酚酞；D. 溴酚蓝（pKa=4.0）。
5. 若S1，S2，S3依次为CaC2O4在纯水中、Na2C2O4稀溶液中、稀HCl溶液中的溶解度那么：（）A. S3>S2>S1；B. S1>S2>S3；C. S3>S1>S2；D. S1>S3>S2。
6 下列情况引起随机误差的是：（）A.使用不纯的Na2CO3来标定HCl溶液；B.在称量分析中，杂质与被测成分共沉淀；C.滴定分析中，终点与等量点不一致；D.在获得测量值时，最后一位数字估测不准。
7. 下列物质中可用直接法配制标液的是：（）A. 固体NaOH；B. 固体K2Cr2O7；C. 固体Na2S2O3•5H2O；D. 浓HCl 。
8. H2PO4-的共轭碱是：（）A. PO43-；B. HPO42-；C. H2PO4-；D. H3PO4。
9. 用重量法测定样品中SiO2含量时能引起系统误差的是：（）A.称量样品时天平零点稍有变动；B. 析出硅酸沉淀时酸度控制稍有差别；C.加动物胶凝聚时的温度稍有差别；D. 硅酸的溶解损失。
10. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
河北大学2005至2006学年第一学期分析化学期末考试试题B
河北大学2005至2006学年第一学期分析化学期末考试试题 B河北大学课程考核试卷（ 2005 — 2006 学年第一学期）考核科目分析化学课程类别必修课考核方式闭卷卷别B 一二三四总分得分评卷人一、选择题 ( 共15分每题1分 )1. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是( )(A) Mg2+量 (B) Ca2+量(C) Ca2+, Mg2+总量 (D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量2. 某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是 ( )(A) NaOH+NaHCO3 (B) NaOH+Na2CO3(C) NaHCO3 (D) Na2CO33. 在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。
当溶液中存在干扰离子N时, 影响络合剂总副反应系数大小的因素是 ( )(A) 酸效应系数Y(H)(B) 共存离子副反应系数Y(N)(C) 酸效应系数Y(H)和共存离子副反应系数Y(N)(D) 络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值4. 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( )(A) 稀 H2SO4 (B) HCl(C) NH4F (D) 邻二氮菲5. 以某吸附指示剂(p K a=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在 ( )(A) pH<5.0 (B) pH>5.0(C) 5<pH<10.0 (D) pH>10.0 22536. 若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01mL,若要求测定的相对误差小于0.1%,消耗滴定液应大于 ( )(A)10mL (B)20mL (C)30mL (D)40mL7 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-( )(A) 沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化8 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( )[0.1010 (25.00-24.80)] 1.0000(A) 五位 (B) 四位 (C) 三位 (D) 二位9 磺基水杨酸(L)与Cu2+络合物的lg1为9.5,lg2为16.5,[CuL]达最大的pL为 ( )(A) 9.5 (B) 16.5 (C) 7.0 (D) 8.310 已知H3PO4的pK a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。
河北大学分析化学参考试题及答案
第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一．填空：√1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的C（K2Cr2O7）为（）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（），T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/ mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g /mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g /mL。
河北大学2006至2007学年第二学期物理化学期末考试试题B
河北大学2006至2007学年第二学期物理化学期末考试试题B 河北大学课程考核试卷2006—2007 学年第二学期 2004 级材化、化学、高工专业(类)考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别 B（注:考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效)一、选择题（共10题 20分）1. 2 分（5275）某一同位素的半衰期为 12 h，则 48 h 后，它的浓度为起始浓度的:（）(A） 1/16（B) 1/8（C） 1/4(D） 1/22. 2 分（6667）设水在某玻璃毛细管内上升的高度为h，若此毛细管被折断，露在水面以上的长度是h/2，则水在毛细管上升到h/2 以后，将：（）（A）不断从管中流出（B) 不从管中流出,管内液面曲率半径缩小到 1/2 倍(C）不从管中流出，管内液面曲率半径增大到 2 倍（D）不从管中流出,管内液面曲率半径不变3。
2 分（4374）Zn（s）插在 ZnSO4[a（Zn2+)=1]溶液中，界面上的电势差为ε ，从电极电势表中查得φ （Zn2+，Zn)为－0.763 V，则：（ ) （A) ε ＝－0.763 V （B) ε 〉－0.763 V(C）ε＄〈－0。
763 V （D）无法比较4。
2 分 (3811)电解质溶液的电导率k≡j/E =∑B│z B│F r B c B/E,式中z B、c B代表B种离子的电荷数及浓度。
影响k值的下述分析哪个对?(）(A) 迁移速率r B愈大,则k愈大（B) 电场强度E愈大，则k愈小(C）电流密度j愈大，则k愈大（D）r B、E及j的大小对k值无影响5。
2 分 (7113）气体在固体表面发生的吸附过程, 体系的焓如何变化？（ )（A）∆H＞ 0 （B）∆H＜ 0 （C) ∆H＝ 0 （D）∆H≤ 06 2 分（6744)用同一滴管分别滴下 1 cm3 NaOH 水溶液、水、乙醇水溶液, 各自的滴数为：（）（A）水 15 滴， NaOH 水溶液 18 滴，乙醇水溶液 25 滴（B) 水 18 滴， NaOH 水溶液 25 滴, 乙醇水溶液 15 滴（C) 水 18 滴, NaOH 水溶液 15 滴，乙醇水溶液 25 滴（D) 三者的滴数皆为 18 滴7. 2 分（3881)室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是:（）（A) ⅓La3+（B）½Ca2+ （C）NH4+（D）OH -8。
河北大学分析化学参考试题及答案
一、选择题（共15分每题1分）1。
强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍，则其pH突跃增大( )（A）1 (B) 2 (C) 10 （D) 不变化2. 用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。
现取一定体积的该试液，用HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂,用去HCl 18。
02 mL。
然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又用去20.50mL，则此溶液的组成是( ）(A）Na3PO4 (B) Na2HPO4(C) NaOH+Na3PO4 (D) Na3PO4+Na2HPO44. 用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜采用( )（A) 加NaOH (B）加抗坏血酸(C) 加三乙醇胺（D）加氰化钾5. 以下表述正确的是( ）(A）二甲酚橙指示剂只适于pH〉6时使用（B）二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液(C) 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液（D) 铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液6。
若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0。
01mL,若要求测定的相对误差小于0。
1％，消耗滴定液应大于（A)10mL (B）20mL （C）30mL （D)40mL7。
在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）( ）(A）稀H2SO4 （B）HCl（C）NH4F (D）邻二氮菲8. 已知H3PO4的pKa1 = 2.12，pKa2 = 7。
20, pKa3 = 12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是（）（A) HPO42—(B）H2PO4—（C) HPO42— + H2PO4 （D）H2PO4-+ H3PO49. EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是( )（A) 2 （B) 4 （C) 6 （D）810。
EDTA的酸效应曲线是指（）（A) aY（H)—pH 曲线(B) pM-pH 曲线（C）lgK’(MY）—pH 曲线(D）lgaY（H）-pH 曲线11。
大学《分析化学》试题及答案(一)
大学《分析化学》试题及答案1常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于__1__%为常量分析;称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。
2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量 _分析。
3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。
4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( C )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为 ( B )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。
7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。
[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-3 8某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。
[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.0029准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为 ( C )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C10海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为( D )已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3 (D) 4.79×10-2, 2.87×10-3Na：1.08×103/1000/23.0/1.0211 海水平均含 1.08×103 μg/g Na+和 270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。
最新分析化学考试题库-有答案
10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（ ×）
11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（ ×）
12、相对平均偏差、 样本标准偏差、 总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。 （ × ）
13 ． 增 加 测 定 次 数 可 以 提 高 分 析 结 果 的 准 确 度 。（ × ） 14 ． 用 20ml 移 液 管 移 取 NaOH 溶 液 ， 体 积 数 记 为 20ml 。（ × ） 15 ． 按 照 测 定 原 理 ， 分 析 化 学 常 分 为 化 学 分 析 和 仪 器 分 析 两 大 类 。 ( √ )
17. 在 称 准 到 0.1mg 的 分 析 天 平 上 ， 称 得 0.35g K 2 Cr 2 O7 ， 应 记 0.3500 g 。 18. 在 化 学 分 析 法 中 ， 被 分 析 的 物 质 称 为 试 样 ， 与 试 样 发 生 化 学 反 应 的 物 质 称为 试剂 。
19 ． 用 酸 碱 滴 定 法 测 定 醋 酸 的 含 量 ， 属 于 化 学 分 析 。
2. 水中 Cl -含量经 6 次测定， 其结果 x=35.2ppm，S=0.7ppm，问置信度为 95%时， 平均值的
置信区间是多少 ppm？（ t 0.95,5 =2.57 ） 3. 气相色谱法测一冰醋酸样品中微量水分， 结果如下：0.749 、0.749 、0.751 、0.747 、0.752%。 计算其平均值和标准偏差。 4. 某药厂生产药丸。今从中抽样测定 5 次的结果： 4.74 、4.79 、4.79 、4.80 、4.82%。计算
1、 NaOH 易吸水变潮，故不能用 直接 法来配制 NaOH 标准溶液。
2 ． 每 毫 升 NaOH 标 准 溶 液 恰 好 与 0.003682g HCl 反 应 ， 则 NaOH 的 浓 度
河北大学课程考核试卷有机化学2009—2010第2学期 试卷A B
河 北 大 学 课 程 考 核 试 卷2009—2010学年第二学期2008级化学1、化学2、材化、高分子专业（类） 考核科目 有机化学（下）课程类别 必修课 考核类型 考试 考核方式 闭卷 卷别 A（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、用系统命名法给下列化合物命名：（共6分，每小题1分）1、CH 3CH CH CH 2CCH 3O2、CH 3CH 2C ONHCH 33、CH CH 3CH CHCOOHCH 34、NCH 2CH 35、CH 3C O CCH 2CH 3O O6、(CH 3CH 2)4N + Cl二、选择正确的答案：（共14分，每小题2分）1、间甲氧基苯甲酸(I)、对甲氧基苯甲酸(II)和苯甲酸(III)的酸性由强到弱顺序是：A I>II>IIIB III>I>IIC I>III>IID III>II>I2、除去苯乙酸乙酯中少量的苯乙酸可用下面哪种方法：A HCl 水解B HOAc 溶解C 用稀NaOH 溶液洗涤D 用甲苯溶解 3、为合成3-甲基-2-己酮应采用乙酰乙酸乙酯和下列哪种试剂反应：A 碘甲烷及溴丙烷B 2-氯戊烷C 溴乙烷及溴丙烷D 乙酰溴 4、葡萄糖属于：A 己醛糖B 己酮糖C 非还原糖D 戊醛糖5、化合物NH 4Cl(I)、(CH 3)2NH(II)、NH 3(III)、CH 3NH 2(IV)碱性由强到弱的次序是： A I>II>III>IV B II>I>III>IV C IV>II>III>I D II>IV>III>I6、苯(a)、呋喃(b)、吡咯(c)、噻吩(d)发生亲电取代反应的活性次序是： A a>b>c>d B b>a>c>d C d>c>b>a D c>b>d>a7、萜类化合物的基本特性是：A 具有芳香气味B 分子中碳原子数是5的整数倍C 分子具有环状结构D 分子中具有多个双键A —3—1三、写出下列反应的主要产物：（共28分，每空2分）1、SO2Cl+NH2?2、?CNH2CH3COO（过量）23、CH3COO18CCH3CH3CH2CH3H3+O4、(2) CH3IO O5、NaNO2, HCl0~5o CCuBr Br NH2HBr6、CH3N(CH3)3 OH7、CHOCHO+ 2 Ph3P CH2(1)?(2)?8、? NHNHBrBr+9、? ClNO2NO2CH3OHNaOCH+10、O+ CH2O + (CH3)2NHHCl11、CHCH3CH3MgBrEt2O H3+O?CHCH3CH3CHO+A—3—212、O CH 2CH CH CH 313、CH 3CCH 2CHCH 2COOC 2H 5OCH 3C 2H 5ONaC 2H 5OHH +?四、判断结构：（共14分，每小题7分）1、一羧酸衍生物A 的分子式为C 5H 6O 3，它能与1mol 乙醇作用得到两各个互为异构体的化合物B 和C 。
2020-2021某大学《分析化学》期末课程考试试卷A(含答案)
《分析化学》期末课程考试试卷A试卷时间：120分钟（闭卷） 试卷总分：100分 姓名学号: 考试成绩:一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列叙述错误的是（ ）A. 精密度好是准确度高的必要条件B. 精密度好则准确度一定会高C. 平均偏差d 和标准偏差s 都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好D. 精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度 2.检验和消除系统误差的方法是（ ）A. 对照试验B. 空白试验C. 校准仪器D. 以上都可以 3.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021，0.1018，0.1010，0.1020,0.1021mol·L -1.查表得n=5时，Q 0.90=0.64，从而判断可以弃舍的数据是（ ）A. 0.1021B. 0.1018C. 0.1010D. 0.10204.试样中Fe 2O 3含量为82.23％，若用Fe 3O 4％表示应为（ ） （其中原子量Fe ：55.58 ；原子量O ：16）A. 79.47％B. 57.72％C. 82.23％D. 84.41％5. 已知M HAc = 60.05g ·mol -1, M NaOH = 40.00 g ·mol -1；若T HAc/NaOH ＝0.005327g ·ml -1,下列叙述不正确的是（ ）A. 滴定时每消耗1mLNaOH 标准溶液相当于含有HAc0.005327gB. NaOH 溶液的浓度为0.08871mol ·L -1C. 1mLNaOH 标准溶液含有NaOH0.003548gD.滴定时每消耗1mLHAc 标准溶液相当于含有NaOH0.005327g 6. pH ＝0.02，其有效数字位数为 （ ）A. 1B. 2C. 3D. 不能确定7.下列基准物可用于标定HCl 的是（ ）A.无水 Na 2CO 3B. Na 2B 4O 7·10H 2OC. KHC 8H 4O 4D. A 、B 均可 8. Na 3PO 4的K b1θ等于（ ）A. K w θ/K a1θ(H 3PO 4)B. K w θ/K a2θ(H 3PO 4)C. K w θ/K a3θ(H 3PO 4)D. K a3θ(H 3PO 4) / K w θ 9、以下试剂能作为基准物的是（ ）A 、干燥过的分析纯CaOB 、分析纯 SnCl 2.2H 2OC 、光谱纯三氧化二铁D 、99.99%金属铜10、已知 E θ（MnO 4— /Mn 2+）==1.51V ，E θ （Fe 3+/Fe 2+ ）=0.77V ； MnO 4—与Fe 2+反应的平衡常数是（ ）A 、320.0B 、3.4×1012C 、5.2×1062D 、4.2×1053 11、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂时间是（ ）A 、滴定前B 、滴定开始后C 、终点前D 、近终点 12、用下列物质配制标准溶液时，可采用直接法的是（ ）A 、KMnO 4B 、Na 2S 2O 3C 、K 2Cr 2O 7D 、 NaOH13、在含有少量Sn 2+离子的FeSO 4溶液中，用K 2Cr 2O 7法测定Fe 2+，应先消除Sn 2+离子的干扰，宜采用（ ）A 、控制酸度法B 、配合掩蔽法C 、沉淀掩蔽法D 、氧化还原掩蔽法 14、在EDTA 直接滴定法中，终点所呈现的颜色是（ ）A. 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B. 游离金属指示剂的颜色C. EDTA 与待测金属离子形成的配合物的颜色D.上述A 项与B 项的混合色15．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ） A ．0.09VB ．0.18VC ．0.27VD ．0.36V16．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的是（ ）A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位；B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位；C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位；D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。
分析化学课试卷（带标准答案）
分析化学课试卷（带标准答案）分析化学课试卷 (B卷)⼀．选择题（每题2分，共30分。
把正确选项的字母写在题后的括号内）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( C )（A）精密度⾼,准确度必然⾼（B）准确度⾼,精密度也就⾼（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2. 可⽤下列何种⽅法减免分析测试中的系统误差（ A ）（A）进⾏仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细⼼操作（D）测定时保证环境的湿度⼀致3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表⽰正确的是 ( C )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%4. 在滴定分析中，⼀般⽤指⽰剂颜⾊的突变来判断化学计量点的到达，在指⽰剂变⾊时停⽌滴定。
这⼀点称为（ C ）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差⼩于0.1%，⾄少应耗⽤体积（ B ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 406. 共轭酸碱对的Ka 与Kb的关系是（ B ）（A ）K a K b = 1 （B ）K a K b =K w （C ）K a /K b =K w （D ）K b /K a =K w 7. 酸碱滴定中选择指⽰剂的原则是（ C ）（A ）指⽰剂变⾊范围与化学计量点完全符合（B ）指⽰剂应在pH =7.00时变⾊（C ）指⽰剂的变⾊范围应全部或部分落⼊滴定pH 突跃范围之内（D ）指⽰剂变⾊范围应全部落在滴定pH 突跃范围之内8. 测定(NH 4)2SO 4中的氮时，不能⽤NaOH 直接滴定，这是因为（ D ）（A ）NH 3的K b 太⼩（B ）(NH 4)2SO 4不是酸（C ）(NH 4)2SO 4中含游离H 2SO 4 （D ）NH 4+的K a 太⼩9. ⼀般情况下，EDTA 与⾦属离⼦形成的配合物的配位⽐是（ A ）（A ）1：1 （B ）2：1 （C ）1：3 （D ）1：210. 铝盐药物的测定常⽤配位滴定法。
《 分析化学 》课程期末考试试卷 (1)
《分析化学》课程期末考试试卷一.单选题。
每题1分，共20分。
1、根据“四舍六入五留双”的修约原则，下列哪项是错误的（） [单选题] *A、保留五位有效数字:7.28355→7.2836B、保留四位有效数字:17.4551→17.45(正确答案)C、保留三位有效数字:2.005→2.00D、保留四位有效数字:14.446→14.45E、保留四位有效数字:15.0250→15.022、下列哪种情况应采用返滴定法（） [单选题] *A、用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B、用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C、用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量(正确答案)D、用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量E、用EDTA标准溶液测定骨钙3、下列各项所造成的误差那一项属于系统误差（） [单选题] *A、滴定管的读数15.05ml记为15.50mlB、滴定时温度有变化C、称重时天平的平衡点有变动D、用1:10的HCl代替1:1的HCl(正确答案)E、滴定过程中有溶液溅出4、下列滴定分析法的特点哪一项是错误的（） [单选题] *A、操作简便、快速B、应用范围广C、准确度高D、可测痕迹量组分(正确答案)E、相对误差可达到0.1%5、强碱滴定强酸时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（） [单选题] *A、增大0.5个pH单位(正确答案)B、增大1个pH单位C、增大1.5个pH单位D、增大2个pH单位E、不变6、将pH=1和pH=14的两种强电解质溶液按等体积混合，混合溶液pH为（） [单选题] *A、1B、7C、7.5D、13E、13.65(正确答案)7、配制HClO4-冰醋酸溶液要加入计算量的醋酐，其目的是（） [单选题] *A、增大样品溶解能力B、增大样品的酸碱性C、除去HClO4冰醋酸中的水分(正确答案)D、增大突跃范围使终点敏锐E、增强溶剂的区分（均化）效应8、在EDTA标准溶液的标定过程中采用的缓冲溶液是（） [单选题] *A、醋酸-醋酸盐缓冲溶液B、磷酸-磷酸盐缓冲溶液C、硼酸-硼酸盐缓冲溶液D、枸橼酸-枸橼酸钠缓冲溶液E、氨-氯化铵缓冲溶液(正确答案)9、EDTA在什么酸度下主要以Y4-的形式存在（） [单选题] *A、pH<2.0B、pH=2.7-6.2C、pH=2.0-2.7D、pH=6.2-10.2E、pH>10.2(正确答案)10、标定Na2S2O3标准溶液，常用下列何种基准物质（） [单选题] *A、重铬酸钾(正确答案)B、铬酸钾C、草酸D、碳酸钠E、高锰酸钾11、引起酸差的溶液，其pH（） [单选题] *A、pH<1(正确答案)B、pH>1C、pH>9D、pH<9E、pH<212、能级跃迁所需能量最小的是（） [单选题] *A、σ→σ*B、σ→π*C、π→π*D、n→σ*E、n→π*(正确答案)13、激发光、荧光、磷光三者的波长关系正确的是（） [单选题] *A、λ激发光>λ荧光>λ磷光B、λ激发光<λ荧光<λ磷光(正确答案)C、λ激发光=λ荧光=λ磷光D、λ激发光>λ磷光>λ荧光E、λ磷光>λ激发光>λ荧光14、在一般的质谱图上出现非整数质核比的峰，它可能是（） [单选题] *A、分子离子峰B、碎片离子峰C、亚稳离子峰(正确答案)D、同位素峰E、同位素峰或碎片离子峰15、红外光谱上的特征区的波数范围是（） [单选题] *A、4000~1300cm－1(正确答案)B、3000~1300cm－1C、2000~1300cm－1D、1375~720cm－1E、1300~400cm－116、在CH3CH2CH3 的高分辨NMR谱上，CH2质子的吸收峰分裂为（） [单选题] *A、三重峰B、四重峰C、六重峰D、七重峰(正确答案)E、八重峰17、某化合物的质谱图中，检测出分子离子峰的质荷比m/z为115，化合物含有（） [单选题] *A.偶数个氮原子B、奇数个氮原子(正确答案)C.任意数目的氮原子D.没有氮原子E、都不对18、对称峰的拖尾因子符合要求的范围是（） [单选题] *A、0.85~1.15B、0.90~1.10C、0.95~1.05(正确答案)D、0.99~1.01E、0.2~0.819、用气相色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（） [单选题] *A、外标法B、内标法C、内标对比法D、归一化法(正确答案)E、外标一点法20、高效液相色谱法的定性指标是（） [单选题] *A、峰面积B、保留时间(正确答案)C、半高峰宽D、峰高E、标准偏差二、判断题（每题2分，共30分)1、定量分析中，系统误差影响测定结果的精密度，偶然误差影响测定结果的准确度。
分析化学
河 北 大 学 课 程 考 核 试 卷— 学年第 学期 级 专业（类）考核科目 无机及分析化学 课程类别 必修 考核类型 考试 考核方式闭卷 卷别A（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）选择题 ( 共15题 30分 ) 2 分根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，(Cr 2+/Cr)为…………… （ ）Cr 3+ ───── Cr 2+───── Cr(A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V2 分将0.01 mol NaOH 加到下列溶液中，NaOH 溶解后，溶液的pH 值变化最小的是……………………………………………………………………………………（ ）(A) 0.10 L 0.01 mol·L -1H 3PO 4 (B) 0.10 L 0.01 mol·L -1 HNO 3 (C) 0.10 L 0.2 mol·L -1 HAc (D) 0.10 L 0.2 mol·L -1 HNO 32 分20 g 水处在100℃、标准压力下，若有18 g 气化为100℃、标准压力下的水蒸气，此时Gibbs 自由能变为…………………………………………………………（ ）(A) ΔG = 0 (B) ΔG < 0 (C) ΔG > 0(D) 无法判断2 分下列叙述中正确的是………………………………………………………（ ） (A) 反应物的转化率不随起始浓度而变(B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异 (C) 平衡常数随起始浓度不同而变化 (D) 平衡常数不随温度变化 2 分-0.74 V-0.41 V对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是………………………………（ ） (A) 直接与中心体键合的配位体的数目 (B) 直接与中心体键合的配位原子的数目 (C) 中心体接受配位体的孤对电子的对数 (D) 中心体与配位体所形成的配价键数 2 分已知 物质 C 2H 6(g) C 2H 4(g) HF(g)/ kJ·mol -1 -84.7 52.3 -271.0则反应：C 2H 6(g) + F 2(g) = C 2H 4(g) + 2HF(g) 的为………………………（ ）(A) 405 kJ·mol -1 (B) 134 kJ·mol -1 (C) -134 kJ·mol -1 (D) -405 kJ·mol -12 分已知 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)；N 2(g) +H 2(g)NH 3(g) 和 1/3N 2(g) + H 2(g)2/3NH 3(g)的平衡常数分别为K 1、K 2和K 3，则它们的关系是…………………………（ ） (A) K 1 = K 2 = K 3(B) K 1 = (K 2)2 = (K 3)3 (C) K 1 =K 2 =K 3(D) K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/32 分下列氢键中最强的是……………………………………………… （ ） (A) S —H…O (B) N—H…N (C) F—H…F (D) C —H…N2 分反应速率随着温度升高而加快的主要理由是…………………… （ ） (A) 高温下分子碰撞更加频繁(B) 反应物分子所产生的压力随温度升高而增大 (C) 活化能随温度升高而减小 (D) 活化分子数随温度升高而增加 2 分反应 Ag 2CO 3(s)Ag 2O(s) + CO 2(g)，在110℃时的K p = 5.1 ⨯ 10-4，今在mf H ∆ m r H ∆212131110℃的烘箱内干燥Ag 2CO 3，为防止其分解，必须使烘箱内空气中CO 2的摩尔分数大于………………………………………………………………………………（ ）(A) 5.1 ⨯ 10-4 ％ (B) 5.1 ⨯ 10-2 ％ (C) 1/5.1 ⨯ 10-4 ％ (D)⨯ 10-2 ％2 分元素周期表中第七周期零族元素的原子序数应是…………………………（ ） (A) 104 (B) 118 (C) 150 (D) 1722 分在pH=4.0时, 用EDTA 溶液滴定含有Al 3+,Zn 2+,Mg 2+和大量F -等离子的溶液, 已知lg K (AlY)=16.3, lg K (ZnY)=16.5, lg K (MgY)=8.7, lg αY(H)=8.6, 则测得的是……( )(A) Al,Zn,Mg 总量 (B) Zn 和Mg 的总量 (C) Zn 的含量 (D) Mg 的含量 2 分对于下列电极反应，MnO 2+4H ++2e=Mn 2＋+2H 2O 如果增大溶液的pH 值，则该电极的电极电势：……………………………………………………………………（）（A ）增大 （B ）减小 （C ）不变 （D ）不能判断 2 分今欲用H 3PO 4与NaOH 来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则H 3PO 4与NaOH 物质的量之比 n (H 3PO 4)∶n (NaOH)应当是(H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12, 7.20, 12.36) -( ) (A) 1:1(B) 1:2 (C) 2:1 (D) 2:32 分已知： Ag ++ e - == 0.80 V ，K sp (AgCl) = 2.8 ⨯ 10-10.在25℃时，AgCl + e - =Ag + Cl - 的 为……………………………………（ ）(A) =+ 0.059 lg K sp (AgCl)(B) =- 0.059 lg K sp (AgCl)(C) = 0.059 lg K sp (AgCl)(D) =1.5 ϕ1ϕ 1ϕϕ 1ϕ ϕ1ϕ 1ϕ0.059(AgCl)lg sp K填空题( 共11题30分)2 分基态钠原子最外层电子的四个量子数是__________。
《分析化学》B卷及参考答案
诚信应考,考试作弊将带来严重后果！期末考试练习试卷《分析化学》试卷B注意事项：1. 考前请将密封线内填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共8页，三大题，满分100分，考试时间120分钟。
一、单选题（每题一分，共20题）1. 二氧化碳气敏电极是以0.01 mol L -1 碳酸氢钠作为中介溶液，指示电极可以选择： （A ）SCE （饱和甘汞电极） （B ）中性载体膜电极 （C ）pH 玻璃电极（D ）铂电极2. 离子选择电极中，常用的内参比电极是： （A ）Ag 电极 （B）Ag/AgCl 电极（C ）饱和甘汞电极（D ）AgCl 电极3. pH 电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的： （A ）H +穿过了玻璃膜（B ）电子穿过了玻璃膜（C ）Na +与水化玻璃膜上的H +交换作用 （D ）H +与水化玻璃膜上的H +交换作用4. 有色物质的摩尔吸光系数与下面因素中有关系的是： （A ）比色皿的厚度 （B ）有色物质的浓度 （C ）入射光的波长（D ）上面ABC 三点都无关5. 质量相同的A 、B 物质，其摩尔质量M A >M B ，经过相同显色测量后，所得吸光度相等，则它们的摩尔吸光系数的关系为：（A ）εA >εB（B ）εA <εB（C ）εA =εB（D ）εA <1/2εB6. 在气液色谱中，下列哪个因素变化不会影响两个待分离物质的分离度： （A ）增加柱长（B ）改变更灵敏的检测器 （C ）较慢的进样（D ）改变载气的性质7. 下列情况中哪个不属于系统误差： （A ）滴定管未经过校正 （B ）所用试剂中含干扰离子； （C ）天平两臂不等长（D ）砝码读错8. 已知某溶液pH 为0.076，则H ＋活度+αH 等于：（A ）0.8 mol ⋅L -1（B ）0.84 mol ⋅L -1 （C ）0. 839 mol ⋅L -1 （D ）0.8394 mol ⋅L -19. 以下对气相色谱分离效率影响最大的因素是： （A ）柱温 （B ）载气的种类 （C ）柱压 （D ）载气的流速10. 今有0.400 mol ⋅L -1 HCl 溶液1 L ，欲将其配制成浓度为0.500 mol ⋅L -1溶液，需加入1.00 mol ⋅L -1 HCl ： （A ）200.0 mL （B ）400.0 mL （C ）100.0 mL （D ）300.0 mL11. 下列酸溶液中，[H +]最大者为： （A ）0.05 mol ⋅L -1 H 2SO 4（B ）0.1 mol ⋅L -1 HAc （C ）0.1 mol ⋅L -1 HCl（D ）0.05 mol ⋅L -1 H 3PO 412. H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为2.12，7.20，12.4。
分析化学(第五版)试卷5套及答案
《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( ) 2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( ) 3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( ) 4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( ) 5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( ) 6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( ) 7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( ) 8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr 沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( ) 9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( ) 10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( ) 二、选择题 (本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
河北大学课程考核试卷 无机化学(下)试卷B
河北大学课程考核试卷学年第二学期级专业（类）考核科目无机化学（下）课程类别必修课考核类型考试考核方式闭卷卷别B （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(1228)有四种氯化物，它们的通式是XCl2。
其中最可能是第IIA族元素的氯化物是…………………………………………………………………………………（）(A) 白色固体，熔点低，易升华，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性极差；(B) 绿色固体，熔点较高，易被氯化，溶于水，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具良好导性；(C) 白色溶液，极易升华，如与水接触，可慢慢分解；(D) 白色固体，熔点较高，易溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性。
2. 2 分(1422)下列各含氧酸中，三元酸是…………………………………………………（）(A) H3PO4(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3BO33. 2 分(1627)用作治疗癌症的含铂药物是…………………………………………………（）(A)H3NPtH3N Cl(B)H3NPtClCl3 (橙黄) (鲜黄)(C) H2PtCl6(D) PtCl44. 2 分(1404)在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是…………………………（）(A) Ag2O (B) AgH2PO4(C) Ag3PO4(D) Ag2HPO45. 2 分(1230)下列化合物中可用于干燥氢气的是………………………………………（）(A) CaCO3(B) Ca3(PO4)2(C) CaCl2(D) Ca(OH)2 B—6—1将过量SiF 4通入NaOH 溶液中，主要产物是…………………………………（ ） (A) H 4SiO 4，NaF (B) Na 2SiO 3，NaF (C) Na 2SiO 3，Na 2SiF 6 (D) SiO 2，HF7. 2 分 (1344)19 世纪末英国科学家Rayleigh 和Ramsay 发现的第一个稀有气体是……（ ） (A) He (B) Ne (C) Ar (D) Kr8. 2 分 (1387)使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为………………………（ ） (A) 用稀H 2O 2水溶液擦洗 (B) 用清水小心擦洗 (C) 用钛白粉细心涂描 (D) 用SO 2漂白9. 2 分 (1039)ClO 3F 分子的几何构型属于………………………………………………… （ ） (A) 直线形 (B) 平面正方形 (C) 四面体形 (D) 平面三角形10. 2 分 (7463)下列各对物质，水解能力对比，正确的是……………………………………（ ）(A)NH 4+>PH 4+(B)AsO 33-> SbO 33-(C) SnCl 2 > SnCl 4 (D) PCl 3 > BiCl 311. 2 分 (4357)如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质是……………………………………………………………………………………（ ） (A) 二氧化碳 (B) 水蒸气 (C) 氯化氢 (D) 以上三种12. 2 分 (4344)下列有关卤素的论述，正确的是……………………………………………（ ） (A) 溴是由Cl - 作氧化剂制得的 (B) F -是最强的氧化剂(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到 (D) 碘是最强的还原剂B —6—2下列各组物质氧化性变化次序不正确的是……………………………… （ ） (A) HNO 3 > H 3PO 4 > H 3AsO 4 (B) HBrO 3 > HClO 3 > HIO 3 (C) H 2SeO 4 > H 6TeO 6> H 2SO 4 (D) HClO 4 > H 2SO 4 > H 3PO 414. 2 分 (4677)在水溶液中不能存在的离子是……………………………………………… （ ）(A) [Ti(H 2O)6]3+ (B) [Ti(H 2O)6]4+(C) [Ti(OH)2(H 2O)4]2+ (D) [Ti(O 2)OH(H 2O)4]15. 2 分 (4599)HgO 加热，由黄色变为红色，这是由于在加热过程中………………………（ ） (A) 产生了异构化作用 (B) 分散度发生了变化 (C) 加热增强了Hg 2+ 对O 2- 的极化 (D) 加热使晶体出现了缺陷二、填空题 ( 共20题 40分 ) 16. 2 分 (7618)在向紫色V 2+ 溶液中滴加KMnO 4溶液时，观察到溶液中钒离子价态和颜色的变化的过程为_________________→_________________→_________________→ ________________。
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河北大学分析化学课程考核试卷B2006 —2007 学年第二学期2006 级化学、药学、高分子专业（类）考核科目分析化学课程类别必修课考核类型考试考核方式闭卷卷别B（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一选择题(共15分，每题1分)1下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是--------( )(A) FeCl3 (B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO3.2 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是----------------------( )(A) 精密度高,准确度必然高 (B) 准确度高,精密度也就高(C) 精密度是保证准确度的前提 (D) 准确度是保证精密度的前提3 .以下各项措施中,可以减小随机误差的是----------( )(A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验(C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验4 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是----------------( )(A) H2CO3和CO32- (B) NH3和NH2-(C) HCl和Cl- (D) HSO4- 和SO42-5 为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3 (C) H2C2O4 (D) Na2S2O36今欲用（CH2）6N4与HCl来配制pH =5.13的缓冲溶液,则（CH2）6N4与HCl物质的量之比n(（CH2）6N4)∶n(HCl)应当是- ( )(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 3:27用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为--( )(A) 9.7~4.3 (B) 8.7~4.3 (C) 8.7~5.3 (D) 10.7~3.38下列滴定(浓度均为0.1 mol/L)中可行的是 ( )已知p K a(HA) = 4.85, p K a(HB) = 9.3, p K b(MOH) = 8.70, p K b(ROH) = 9.80(A) HCl滴定A- (B) HCl滴定ROH(C) HCl滴定MOH (D) HCl滴定B-9 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是---------------------------------( )(A) Mg2+量 (B) Ca2+量(C) Ca2+, Mg2+总量 (D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量10 EDTA的酸效应曲线是指-----------------------------( )(A) αY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线(C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lgαY(H)-pH 曲线11 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( )(A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲12 (1) 用 0.02 mol/LCe4+溶液滴定 0.02 mol/L Fe2+溶液(2) 用 0.002 mol/L Ce4+溶液滴定 0.002 mol/L Fe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是 -------( )(A) (2)>(1) (B) (1)>(2)(C) 一样大 (D) 缺电位值, 无法判断13 用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-在此标定中n(KIO3) :n(S2O32-) 为-( )(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:5 (D) 1:614某碱液以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去V1mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗V2mLmL,且V1>V2，此碱液的组成是 ( )(A) NaHCO3 (B) Na2CO3(C) NaOH+NaHCO3 (D) NaOH+Na2CO315 EDTA与金属离子络合时, 一分子的EDTA可提供的配位原子数是 ( )(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8二填空题(共20分，每题2分)16写出Cmol/L H2SO4溶液的质子条件式________________________________.17 保留三位有效数字进行修约，5.21506修约后为____，5.24522修约后为___.18用万分之一天平称样，要求称量的相对误差不大于0.5％,至少应称取试样__g。
19 H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36， pH=2.12的H3PO4溶液中，占主要形态的是_________________.20用EDTA滴定金属离子时,若浓度均减少10倍,则在化学计量点后0.1%的pM____。
(指增加或减少多少单位，或没有变化)。
21 .H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36, 则PO43-的p K b1 = ___。
22用EDTA滴定金属离子M时,若要求E t≤0.1%, ∆pM=±0.20, 则lgC K(MY)应为____。
23已知PAR指示剂的H2In和HIn-形式显黄色，In2-形式及其金属离子络合物均为红色，PAR的p K a2 = 12.4。
据此判断，PAR在pH < 12时，呈现 ____颜色；它在pH ____范围，能用作金属指示剂。
24 EDTA滴定中, 介质pH越低, 则αY(H)值越____,化学计量点的pM'值越____。
25佛尔哈德法测银过程中，加入硝基苯的原因是_________________________。
三计算题(共20分，每题10分)26计算在pH=8.0, EDTA总浓度为0.010mol/L溶液中BaSO4的溶解度。
.已知K BaY=107.86=10-9.96 pH=8.0时27 .计算；pH=10.0时，用0.02000mol•L-1EDTA滴定2.0×10-2mol•L-1Mg2+,以铬蓝黑为指示剂，计算终点误差。
（pH=10.0时，pMg t = 4.1 ）四问答题(共5题，45分)28 在Al3+,Zn2+,Mg2+共存的酸性溶液中欲测定Mg2+,试指出以下分析步骤中的错误之处(简述理由),并改正之（10分）“吸取一定量试液于锥形瓶中，加入10％KCN 1 mL,以NaOH溶液调试液的pH约为10,加入1:3三乙醇胺15mL,再加入0.2％二甲酚橙指示剂2~3滴, 以EDTA 标准溶液滴至溶液由红紫变亮黄色为终点。
29 利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于容量滴定,即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在? （10分）30 NaOH标准溶液在保存过程中吸收了CO2,用此标准溶液对HCl进行标定，分别用甲基橙和酚酞做指示剂，分析标定结果的准确性。
（ 10分）31 为何测定 MnO4-时不采用 Fe2+标准溶液直接滴定, 而是在 MnO4-试液中加入过量Fe2+标准溶液, 而后采用 KMnO4标准溶液回滴?（ 10分）32 酸、碱滴定管读数误差为±0.01ml,滴定中消耗酸或碱体积分别为20ml、 30ml时可能引起的相对误差各为多少? 结果说明什么问题? （5分）河北大学课程考核参考答案及评分标准（ 2006 — 2007 学年第二学期）考核科目分析化学课程类别必修课考核方式闭卷卷别 B一选择题1A, 2C, 3C, 4 A,5B, 6C, 7 C,8D, 9C, 10D, 11D, 12C, 13D, 14D, 15C二填空题16 [H+]-C H2SO4=[OH-]+ [SO42-],17 5.22,5.25;18 0.04g,19 H3PO4, H2PO4-,20 不变，21 1.64，22 ≥6，23黄色，pH < 12，24 高，低，25阻止SCN-与AgCl发生沉淀转化反应.三计算题26 解：溶液中的平衡关系为BaSO4=Ba2++SO42-||HY= Y + H||BaY考虑酸效应和络合效应后，BaSO4的溶解度为S=[Ba2+]=[SO42-] （2分）[Ba2+][SO42-]=（2分）[Y]=（2分）αBa(Y)=1+K BaY[Y]=1+107.86×10-4.27=103.59 （2分）S =mol/L （2分）27 解： pH=10.0时,, pH=10.0时, 。
Mg2+无副反应，（2分） c Mg , sp=10-2.00mol•L-1所以（2分）（2分）（2分）（2分）四问答题28 1. 不能在酸性液中加KCN,否则生成剧毒挥发HCN气体。
应当先调至碱性后加KCN （3分）2. 三乙醇胺应当在酸性中加入,否则Al3+水解不与三乙醇胺络合（3分）3. 不该用NaOH,而采用NH3调pH至10,因前者不具缓冲作用（2分）4. 测定Mg2+应采用铬黑T而不是二甲酚橙作指示剂（2分）29 (1) 生成BaSO4的反应不很完全,（2分）在重量法中可加过量试剂使其完全,（2分）而容量法基于计量反应,不能多加试剂; （2分）(2) 生成BaSO4反应要达到完全,速度较慢, 易过饱和,不宜用于滴定,（2分）而在重量法中可采用陈化等措施。
（2分）30 用甲基橙做指示剂终点呈酸性，（2分）CO2以碳酸形式挥发，对标定盐酸浓度结果无影响（2分），用酚酞做指示剂，终点呈碱性，（2分）CO2以碳酸氢钠形式存在，消耗盐酸（2分），所以标定盐酸浓度结果偏高。
（2分）31 MnO4-氧化能力强, 能氧化 Mn2+生成 MnO2, （3分）若用 Fe2+直接滴定 MnO4-, 滴定过程中MnO4-与Mn2+共存有可能生成 MnO2,就无法确定计量关系。
（4分）采用返滴定法, 化学计量点前有过量 Fe2+存在, MnO4-量极微, 不会有 MnO2生成。
（3分）32 读数误差为0.02ml，（1分）计算相对误差0.02/20=0.1%，（1分） 0.02/30=0.07%（1分）结果表明滴定消耗体积越大，误差越小。
（2分）。