化学平衡状态的基本特征
化学平衡-平衡状态的判断
（1）对于同一物质来说，当：
Ⅰ.V(正)=V(逆) 或 Ⅱ.V(消耗)=V(生成) 时，化学 反应达到平衡状态 （2）对于不同物质来说： 判断方法：反应速率方向相反，并且速率之比等于 化学计量数之比
【例１】 在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
化学反应的限度
化学平衡状态的判断
商城高中
3、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(3)等：正反应速率=逆反应速率≠0 (4)定：反应混合物中各组分的浓度或质量保持恒定 不变
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡。
三、化学平衡状态的判断 以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析 化学反应达到平衡状态的标志：
•
解析 关于平衡状态的判断，一定要根 据实际反应分析选项，判断是否达到平衡 状态，只有在平衡状态下具备的性质才能 作为“标志”。本题中的反应是一个反应 前后气体物质的量不等的可逆反应。②在 反应过程中的任意时刻都符合。⑧可能是 平衡状态，也可能不是平衡状态。 • 答案 A
【例 4】 在一定温度下固定体积的容器中 , 下 列 叙 述 是 可 逆 反 应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达 到 平 ①③④⑤⑥⑦ 衡 的 标 志 的 是 （ ） ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB
• 答案 A
化学平衡特点
化学平衡特点
化学平衡是一种微观现象，是当反应物和生成物共存时，系统处于动力学平衡状态，反应物和生成物之间反应速度相等的特性。
具有化学平衡的反应，表示当反应物和生成物的浓度发生变化时，反应的速度也会发生变化，使系统浓度重新回到原来的状态。
化学平衡系统的反应速率和浓度都是依赖于反应温度的，在反应温度上升时，反应速率加快，反应物和生成物的浓度变化趋势相反，以调整系统浓度恢复平衡。
化学平衡有其特定的特点，包括：
（1）系统浓度变化不可逆：反应从一个平衡状态，转变到另一个平衡状态时，反应物和生成物的浓度发生变化，但不是可逆的，即不能恢复原先的状态。
（2）平衡位置不变：即使反应物和生成物的浓度发生变化，也不会影响平衡状态的位置，反应物和生成物的浓度会调整，以维持相同的平衡位置。
（3）反应物和生成物的浓度变化有一定的特点：当反应物的浓度上升时，反应的速率加快，生成物的浓度下降；当生成物的浓度上升时，反应的速率减慢，反应物的浓度下降。
（4）环境温度或压力变化时，平衡位置也会发生变化：当温度发生变化时，反应的速率发生变化，从而使得反应物和生成物的浓度发生变化，使维持平衡的位置也随之发生变化。
有了以上几点特点，说明化学平衡反应是一种动态过程，而不是
一个静态平衡，当反应物和生成物之间浓度发生变化时，反应速度也会变化，使系统浓度回调整至原来的状态，维持系统处于动力学平衡状态。
因此，可以从物理学以及化学特点出发，研究微观系统的平衡态，构建平衡反应的动力学模型，以揭示其定性行为特征和定量的数学关系，进而推动反应系统的研究和应用。
化学平衡状态及化学平衡
注意： ⑪改变浓度一般通过改变该物质的物质的量来实现，但是改变该物质的物 质的量不一定改变浓度。 ⑫对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。 ⑬对于溶液之间的反应，加入另一种溶液时，要考虑稀释作用对反应速率 及化学平衡的影响。 ⑭对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提 高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。
⑤定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。
化 学 平 衡 的 移 动
1、浓度对化学平衡的影响：
规律：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
图解：
V
′ V正
′ V逆
V
′ V正
′ V逆 V ′ V逆 t ′ V正 t
化学平衡状态及化学平衡移动
一、化学平衡状态的概念与特征
1、定义： 化学平衡状态，就是在一定条件下
可逆反应里，当正反应 速率与逆反应速率相等 时，反应混合物中各组成成分的浓度(百分含量 保持）不变的状态。
强 调 四 点
条件：一定条件（温度、浓度与压强） 对象：可逆反应 本质：正反应速率=逆反应速率 现象：各组分百分含量(或质量)、浓度 （或体积分数）等保持不变
3、理解
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题 具体分析） ③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电 离平衡等），未平衡状态不能用此来分析
平衡移动的结果是减弱改变,什么叫减弱？
例：一定条件下，反应4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g)在一容器中 达平衡状态，压强为P0，其它条件不 变，将容器体积缩小为原来的一半， 达平衡时压强为P1，则P0、P1、2P0 的关系为：________。 结论：
化学平衡状态
化学平衡状态一 可逆反应：对绝大多数反应来说，同一条件下既能发生正反应，又能发生逆反应，这类反应属于可逆反应。
有以下两组反应：(1)2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ；2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑。
(2)NH 3＋HCl===NH 4Cl ；NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑。
这两组反应互为逆反应吗？为什么？二 化学平衡状态1.化学平衡状态的建立 对一个可逆反应而言，若开始只有反应物，没有生成物，则v (正)最大，v (逆)为零；随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v (正)减小，v (逆)增大，最终正逆反应速率相等，化学反应进行到最大程度，即达到化学平衡状态，此时，正逆反应都没有停止，当外界条件不变时，反应物和生成物的浓度不再变化(如图所示)。
2．化学平衡状态的概念 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各成分的浓度保持不变的状态。
3．化学平衡状态的特征 逆：研究对象必须是可逆反应； 动：化学平衡是动态平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行； 等：即v 正＝v 逆； 定：反应混合物中，各组分的百分含量不再发生变化； 变：化学平衡状态是有条件的、暂时的、相对的，改变影响平衡的条件，平衡会发生移动，达到新的平衡。
三 判断可逆反应是否达到平衡状态的方法判断可逆反应已达到平衡状态的依据有哪些？直接判断：a.正逆反应速率相等；b.各物质浓度不变。
间接判断：百分含量、物质的量、压强、平均分子量、密度、颜色不随时间改变。
四 达标训练1.在密闭容器内进行下列反应：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2和Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.2 mol·L －1。
当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ．Z 为0.3 mol·L －1B ．Y 2为0.2 mol·L －1 C ．X 2为0.2 mol·L －1 D ．Z 为0.4 mol·L －1 2.下列对可逆反应的认识正确的是( )A ．SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 与2HBr ＋H 2SO 4(浓)===Br 2＋SO 2↑＋2H 2O 互为可逆反应B ．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C ．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D ．H 2＋Cl 2=====光照2HCl 与2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑互为可逆反应2．一定条件下在密闭容器中能表示可逆反应2SO 2＋O 22SO 3一定达到平衡状态的是( )①消耗2 mol SO 2的同时生成2 mol SO 3②SO 2、O 2与SO 3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中SO 3的浓度不再改变A ．①②B ．②③C ．只有③D ．只有①3.对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( ) A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)4．可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡知识归纳总结(总)
化学平衡知识归纳总结一、化学平衡化学平衡的涵义1、可逆反应：在同一条件下同时向正方向又向逆反应方向进行的反应。
注意：“同一条件”“同时进行”。
同一体系中不能进行到底。
2、化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相同时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。
要注意理解以下几方面的问题：（1）研究对象：一定条件下的可逆反应（2）平衡实质：V正=V逆≠0 （动态平衡）（3）平衡标志：反应混合物各组分的含量保持不变，可用六个字概括——逆、等、定、动、变、同。
3、化学平衡状态的特征：（1）逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。
（2）等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。
（3）定：在平衡混合物中，各组分的浓度保持一定，不在随时间的变化而变化。
（4）动：化学平衡从表面上、宏观上看好像是反应停止了，但从本质上、微观上看反应并非停止，只不过正反应速率于逆反应速率相等罢了，即V正=V逆≠0，所以化学平衡是一种动态平衡。
（5）变：化学平衡实在一定条件下建立的平衡。
是相对的，当影响化学平衡的外界条件发生变化时，化学平衡就会发生移动。
（6）同：化学平衡状态可以从正逆两个方向达到，如果外界条件不变时，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或多次投料，最后所处的化学平衡是相同的。
即化学平衡状态只与条件有关而与反应途径无关。
可逆反应达到平衡的标志1、同一种物质V正=V逆≠02、各组分的物质的量、浓度（包括物质的量的浓度、质量分数等）、含量保持不变。
等效平衡1、等效平衡原理：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同，这就是等效平衡的原理。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡。
化学平衡状态的定性和定量判断-高二化学(人教版2019选择性必修1)
中能表明（甲）、（乙）容器中的反应都达到平衡状态的是（ ）
A．①②⑤ B．③④
C．①⑥⑦ D．④⑦
分析化学方程式特点， 观察气体反应物和气体 分析给出的信息 分析确定 生成物的化学计量数和 — 是否与气体有关 — 正确选项 的关系
解析：(甲)容器中，碳为固态，该可逆反应属于反应前后气态物质 体积不相等的反应；(乙)容器中，该可逆反应属于反应前后气态物质 体积相等的反应，故(乙)容器中混合气体的平均相对分子质量、密度 、压强都始终保持不变，①②⑤错误；各气体组分浓度相等，不能判 断反应是否达到了平衡状态，③错误；断裂氢氧键的速率为断裂氢氢 键速率的2倍，即氢氧键的断裂速率等于氢氧键的生成速率，④正确 ；消耗水蒸气与生成氢气是同一反应方向，⑥错误；消耗氢气的物质 的量等于消耗水蒸气的物质的量，即消耗氢气的物质的量等于生成氢 气的物质的量，⑦正确。
【提升2】一定温度下，反应N2O4(g)
2NO2(g)的焓变为ΔH，现
将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应
达到平衡状态的是___a_d____。
解析 该反应由正方向开始进行，且是气体体积增大的反应，恒压时
解析 ①是判断平衡状态的本质依据，正确；②生成A、B都表示逆反应方向，且单位
时间内生成二者的物质的量之比为1:3，在任何条件下都成立，错误；③容器体积不变
，气体密度不变，说明气体总质量不变，则说明反应处于平衡状态，正确；④容器体
积不变，恒温下，压强不变，则气体物质的量不变，反应处于平衡状态，正确；⑤A
(2)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡
状态的是___a_c____。
a．3v逆(N2)＝v正(H2) b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4) c．混合气体密度保持不变
名词解释化学平衡
名词解释化学平衡
化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物之间的浓度或者压力保持不变的状态。
在化学平衡中，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，从而使得反应体系处于稳定状态。
在化学平衡下，虽然反应仍在进行，但是反应物和生成物的浓度或者压力不再发生明显的变化。
化学平衡的特点包括：
1. 正向反应和逆向反应的速率相等。
在达到化学平衡后，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，称为反应速率相等原理。
2. 反应物和生成物的浓度或者压力保持恒定。
虽然反应仍在进行，但是反应物和生成物的浓度或者压力不再发生明显的变化，称为浓度或压力恒定原理。
3. 化学平衡可以通过改变温度、浓度、压力等条件来调整。
根据Le Chatelier原理，当外界条件发生变化时，化学平衡会偏移以恢复平衡。
化学平衡的描述可以使用化学平衡常数（Kc或Kp）来表示。
化学平衡常数是指在特定温度下，反应物和生成物的浓度或者压力的比值的稳定值。
化学平衡常数越大，表示反应向生成物一侧偏移的趋势越明显；化学平衡常数越小，表示反应向反应物一侧偏移的趋势越明显。
化学平衡在生产工业、生物化学、环境科学等领域具有重要的应用价值，对于理解化学反应动力学和平衡条件有着重要的意义。
化学平衡状态及化学平衡常数(范文)
化学平衡状态及化学平衡常数(范文)一、引言化学平衡是化学领域中一个极其重要的概念，它描述了在一定条件下，化学反应达到的一种动态平衡状态。
在这种状态下，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持恒定。
化学平衡常数则是衡量这种平衡状态的一个重要参数，它反映了反应物和生成物在平衡状态下的浓度关系。
本文将详细探讨化学平衡状态的特征、影响因素以及化学平衡常数的定义、计算方法和应用。
二、化学平衡状态1. 化学平衡的定义化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
需要注意的是，化学平衡是一种动态平衡，虽然宏观上反应物和生成物的浓度保持不变，但微观上正反应和逆反应仍在进行。
2. 化学平衡的特征（1）动态平衡：在化学平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，反应并未停止，只是宏观上表现出浓度的恒定。
（2）可逆性：化学平衡只存在于可逆反应中，不可逆反应不会达到平衡状态。
（3）浓度恒定：在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变。
（4）平衡常数：每个特定的化学反应在给定条件下都有一个特定的平衡常数，该常数不随浓度变化而变化。
（5）温度依赖性：化学平衡常数随温度的变化而变化，但与反应物和生成物的初始浓度无关。
3. 化学平衡的建立化学平衡的建立过程可以通过以下步骤描述：（1）初始阶段：反应开始时，反应物的浓度较高，生成物的浓度较低，正反应速率大于逆反应速率。
（2）中间阶段：随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，生成物的浓度逐渐升高，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。
（3）平衡阶段：当正反应和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，反应物和生成物的浓度不再变化。
4. 影响化学平衡的因素（1）浓度：根据勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle），当系统的浓度发生变化时，平衡会向减弱这种变化的方向移动。
例如，增加反应物的浓度会使平衡向生成物方向移动。
化学平衡的知识点总结
化学平衡的知识点总结一、化学平衡的概念。
1. 定义。
- 在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
例如，对于可逆反应N_2(g)+3H_2(g)⇌2NH_3(g)，在一定温度、压强和催化剂等条件下，反应进行到一定程度时，正反应生成NH_3的速率和逆反应NH_3分解的速率相等，体系中N_2、H_2、NH_3的浓度不再发生变化，此时就达到了化学平衡状态。
2. 特征。
- 动：化学平衡是动态平衡，即达到平衡状态时，正、逆反应仍在进行，只是v_正=v_逆≠0。
例如在上述合成氨反应达到平衡时，N_2和H_2仍在不断反应生成NH_3，同时NH_3也在不断分解成N_2和H_2。
- 等：正反应速率等于逆反应速率，这是化学平衡状态的本质特征。
- 定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数等也保持不变。
- 变：化学平衡状态是在一定条件下建立的，当外界条件（如温度、压强、浓度等）改变时，平衡可能会发生移动。
二、化学平衡常数。
1. 定义。
- 对于一般的可逆反应aA + bB⇌ cC + dD，在一定温度下达到化学平衡时，反应的平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)，其中[A]、[B]、[C]、[D]分别表示平衡时各物质的浓度。
例如对于反应2SO_2(g)+O_2(g)⇌2SO_3(g)，其平衡常数K =frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2[O_2]}（温度一定）。
2. 意义。
- K值的大小可以反映反应进行的程度。
K值越大，说明反应进行得越完全，反应物的转化率越高；K值越小，说明反应进行的程度越小，反应物的转化率越低。
- 对于同一可逆反应，K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3. 应用。
- 判断反应进行的方向：通过比较某一时刻反应的浓度商Q=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)（Q与K表达式相同，但Q是任意时刻的）与K的大小关系来判断反应进行的方向。
高一化学-化学平衡状态及其判断
第3题
在一定条件下，向 2L 密闭容器中充入 3mol X气体和 1mol Y 气体发生下列反应：2X(g) + Y(g) ⇌ 3Z(g) + 2W(g) ，在某一 时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错 误的是（ ） A.c(Z) = 0.75mol/L B.c(Z) = 1.20mol/L C.c(W) = 0.80mol/L D.c(W) = 1.00mol/L
【解析】 将所有选项都换为各物质的物质的量，则： A项，n(Z) = 1.50mol ； B项，n(Z) = 2.40mol ； C项，n(W) = 1.60mol ； D项，n(W) = 2.00mol ； 根据反应方程式可知，n(Z) < 3.00mol ，n(W) < 2.00mol ， 则 n(W) = 2.00mol 错误，故D项错误。
【解析】 本题主要考查可逆反应平衡时的现象。 A项，断裂 1mol Cl-Cl 键同时形成 1mol H-Cl 键均表示正反应速率， 不能说明反应达到平衡状态，故选A项； B项，密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体质 量是变化的，容积始终是不变的，所以容器内气体密度不再改变说明 反应达到平衡状态，故不选B项； C项，正反应体积减小，则容器内气体压强不再改变说明反应达到平 衡状态，故不选C项； D项，由于容器内的气体有颜色，所以容器内气体颜色不再改变说明 物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，故不选D项。 综上所述，本题正确答案为A。
一起空降啦~
课前回顾
——化学其平判衡定状态及
知识点回顾 化学平衡状态
1、化学平衡状态是指一定条件下，正反应和逆 反应的速率相等，各组分的浓度保持不变的状态。 2、化学平衡状态的特征要掌握（逆、等、动、 定、变），要注意它是动态平衡，达平衡时正反 应速率与逆反应速率相等但不为0，定是指达平 衡时各组分浓度保持不变；影响条件改变，平衡 移动。 3、影响平衡移动的主要因素是温度，浓度和压 强（有气体参与的反应），催化剂只影响反应速 率，不影响平衡的移动。
化学平衡状态的基本特征
化学平衡状态的基本特征化学平衡状态是指在化学反应中，反应物与生成物之间的浓度或物质的状态保持不变的状态。
化学平衡状态具有以下几个基本特征。
1.正向和反向反应速率相等：在化学平衡状态下，正向反应和反向反应的速率相等。
这意味着在化学反应进行到平衡时，反应物和生成物的浓度将不再发生明显变化，它们之间的转化速率保持不变。
2.摩尔比例固定：在化学平衡状态下，反应物与生成物之间存在一定的摩尔比例关系。
这是由平衡常数决定的，平衡常数表达了反应物和生成物之间的比例关系，该比例关系在化学平衡状态下将始终保持不变。
3.反应物和生成物浓度不变：在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度将保持不变。
尽管反应物和生成物仍然相互转化，但是它们之间的浓度不会发生明显变化。
4.势能最小化：在化学平衡状态下，反应系统的总势能将保持最小值。
化学反应会一直进行，直到反应系统达到最低能量状态。
在平衡状态下，反应已经找到了最小势能点，不再发生明显的能量变化。
5.平衡的动力学特征：化学平衡状态是一种动态的平衡状态，它并非指反应已经停止进行，而是指正反两个方向的反应速率相等。
在平衡状态下，虽然正反两个反应同时进行，但是反应物与生成物的浓度保持不变。
6.形成稳定：化学平衡状态是一种稳定的状态，意味着在给定的温度和压力条件下，反应物和生成物将保持不变。
只有当改变反应条件时（如温度、压力和浓度），才会发生移动平衡的情况，使反应重新达到平衡状态。
化学平衡状态的基本特征与平衡恒定原理和位反应速率理论密切相关。
平衡恒定原理描述了在平衡状态下反应物和生成物浓度的关系，位反应速率理论解释了正向和反向反应速率相等的原因。
总之，化学平衡状态具有正向和反向反应速率相等、摩尔比例固定、反应物和生成物浓度不变、势能最小化、平衡的动力学特征和形成稳定等基本特征。
这些特征是理解化学平衡状态的重要基础，对于研究和应用化学反应具有重要意义。
2.2化学反应的限度-化学平衡
f Hm (298.15 K)/(kJ. mol-1) Sm (298.15 K)/(J. mol-1 . K-1) (1)298.15 K时
C (s,石 墨 )+ CO2(g)
0 5.74 -393.509 213.74
2CO(g)
-110.525 197.674
ΔrHm (298.15 K ) = vB f Hm (B，298.15 K)
指反应体系中存在两个以上相的反应
aA(g) + bB(aq)
cC(s) + dD(g)
[p(D)/p ]d K = [ p(A) / p ]a [c(B) / c ]b
根据各物质相态表示，即气体以压力、溶液以浓 度。由于纯固相和纯液相（含稀溶液中溶剂如H2O） 的标准态是它们本身的纯物质，故物质所处的状态与 标准态相比后所得的数值等于1。这样纯固体或液体
rG (T ) RT ln K
m
r Gm (T ) K exp[ ] RT
•KΘ只是温度的函数。定量反映出达到平衡时产物
与反应物间关系。平衡常数的大小，表明了在一 定条件下反应进行的限度。 K Θ值越大，说明反 应进行得越彻底，反应物的转化率越高。
标准平衡常数Kθ表达式
步反应必须是在相同温度下进行。
例如
C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2O(g)
C(s) + 2H2O(g)
CO(g) + H2(g)
CO2(g) + H2(g)
CO2(g) + 2H2(g)
rGm,1 RT ln K1
rGm,2 RT ln K2
高中化学化学平衡知识点总结
高中化学化学平衡知识点总结高中化学化学平衡知识点总结(一)定义篇一1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据高二化学平衡知识点归纳总结篇二化学平衡1、化学平衡状态（1）溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。
溶解平衡是一种动态平衡状态。
小贴士：①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。
当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。
②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。
（2）可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。
②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向（向生成物方向）进行的反应。
（3）化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应” ，“一定条件” 通常是指一定的温度和压强。
②实质是“正反应速率和逆反应速率相等” ，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。
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请看特例分析，请同学们一定理解其实质
2015年4月27日
4
（一）对于“等”的理解应用
“等”指的是正、逆化学反应速率相等学反应速率大 小的比较，常需考虑的情况有： （1）比较大小时，需要转化为用同一种物质 比较同一种物质的正、逆反应速率 （2）有时不仅从浓度的变化看，也可能说物 质的量、甚至从化学键的断键、成键看。
（二）对于“定”的多种说法与迁移应 用
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2015年4月27日
已达到平衡的标志： A、消耗1molI2，同时生成2molHI B、消耗1molI2，同时有2molHI分解 C、恒容容器中的压强保持恒定 D、混合气体的颜色不再发生变化
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2、用压强恒定（即压强保持不变）作为判据：
①、在恒容的密闭容器中，对2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) 不能作为达到平衡状态的标志是 A、NO和NO2的生成速率相等 B、混合气体的密度不再变化 C、NO2、NO、O2的反应速率之比为2:2:1 D、混合气体的压强不再发生变
2015年4月27日 13
4、利用气体的平均相对分子质量恒定（即平均相对 分子质量保持不变）作为判据：
“平均相对分子质量不再变化”作为判断依据， 则对方程式的要求：
只要可逆号两边气体系数和不等（且气体不唯一）， 未平衡时，平均相对分子质量就会变化，故可用气体 的平均相对分子质量不再变化作判据
当通过气体平均相对分子质量的变化讨论时，要充分 考虑平均相对分子质量的计算，M = m/n ，故应当从 m和n上考虑。
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达标练习
3、在一定条件下，某容器中充入一定量的N2和H2反应 合成NH3，以下叙述中错误的是 A、随反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小到零 B、开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 C、随反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D、达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 4、在一定条件下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不 再发生变化时、不能表明：A(g)+B(l) C(l)+2D(l)， 已达到平衡状态的是 A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、物质A的物质的量浓度 D、气体的平均摩尔质量
2、下列对可逆反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)的说法中不正确的是 A、2molSO2与足量的O2反应，必定生成2molSO3 B、达到化学平衡后，气体的总物质的量不再发生变化 C、达到化学平衡后，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 D、达到化学平衡后，SO2的浓度必定等于O2浓度的2倍
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点击练习
下列哪种说法可以证明可逆反应：3H2(g)+ N2(g)
2NH3(g)达到平衡
A、1个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂 B、1个N≡N断裂的同时，有3个N—H键形成 C、1个N≡N断裂的同时，有6个N—H键断裂 D、1个N≡N断裂的同时，有6个N—H键形成
做好该类题目的关键点是会分析物质的结构
化学平衡状态的基本 特征
新泰一中 崔晓旭
2015年4月27日
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学习目标
1、理解化学平衡的状态特征 2、探究各类反应方程式在各种情况下的判 断依据，并会判断可逆反应是否达到化 学平衡 。
2015年4月27日
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复习回顾
当某可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在某绝 热恒容 的密闭容器中，建立化学平衡状态后，下列说法中不正 确的是 A、体系内的压强不再变化 B、N2的消耗速率等于H2的生成速率 C、容器内的温度不再变化 D、NH3的浓度不再变化
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4、利用气体的平均相对分子质量恒定（即平均相对 分子质量保持不变）作为判据： ①、在一定条件下，不能够说明可逆反应： 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 已经达到化学平衡状态的是 A、温度和体积一定，容器内的压强不再变化 B、温度和体积一定，混合气体的密度不再变化 C、条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D、温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ②、能作为判断反应2NO+O2 2NO2达到平衡的标志是 A、NO O2 NO2分子数目比为2:1:2 B、反应混合物中各组分物质的浓度相等 C、混合气体的颜色不再发生变化 D、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
2015年4月27日 6
对于“定”最常见的说法是：各组分的含量、物质的 量、 物质的量浓度、压强等保持不变或说保持恒定，然 而，由它还会引发出多种说法，例如： 1、颜色恒定（即颜色保持不变） 对反应方程式的要求： 必须存在有颜色的物质 对可逆反应 I2（g）+H2（g） 2HI（g）来说，不能说明
②、下列说法可证明：P(s) +Q(g) S(g) + 2R(l) 在恒温、恒容密闭容器中达到平衡状态的是 A、四种物质共存 B、生成n molP 的同时生成n molQ C、压强不再变化 D、Q的体积分数不再变化
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用压强恒定（即压强保持不变）作为判据时，应 当考虑的因素有： 首先，必须是恒容密闭容器，且必须存在气体 其次，可逆号两边气体的系数和不相等
若将绝热改为“恒温”，上述题目的答案有变化吗？ 答案应当变为“B、C”
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如何判断某状态下可逆反应是否已经达 到平衡状态
说明：此类题目在本学期属于必考内容，一般 出现在选择题（3分） 要想做好该类题目，必须理解上述所总结的化 学平衡的基本特征，只有符合了状态特征，才 能说明可逆反应达到了化学平衡状态，然而， 其中还有很多的特例。
⑵、若全为气态物质，且两边气体的系数和不等，会怎样？ 随反应的进行，质量不变，体积变、密度变
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若用密度恒定作为判据时，可分为下列两种情况：
a、体积恒定时，对于反应方程式的要求： 必须存在非气态物质，若全为气体密度永远不变 b、体积可变（恒压）时，对于反应方程式的要求： ⑴、若全为气态物质，且两边气体系数和相等时 随反应的进行，质量不变，体积不变、密度不变，故 不可用密度不再变化作为判据。 ⑵、若全为气态物质，且两边气体的系数和不等时 随反应的进行，质量不变，体积不变、密度变，故 可用密度不再变化作为判据。
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【总结体验】
判断化学平衡的基本思路： 先看条件要求（恒容？恒压？），再看方程式的特征 （是否存在非气态物质、是否存在有颜色的物质、 方程式两边的气体的系数和是否相等？），再扣上述 基本规律即可得。
2015年4月27日
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达标练习
1、对可逆反应 N2+3H2 2NH3来说，能说明已达到 平衡的表达式是 A 、3υ正(N2) = υ正（H2） B 、υ正（N2） =υ逆（NH3） C 、υ正（N2）=υ逆（H2） D 、2υ正（H2） = 3υ逆（NH3）
②、在一定条件下的恒容的密闭容器中，当下列物理量 不再发生变化时，表明：A(g)+B(l) C(g)+2D(l)， 已达到平衡状态的是 A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、物质A的物质的量浓度 D、气体的总物质的量
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首先应该明确对于恒容的密闭容器中，如果反应物、 生成物都是气体，那么其密度永远都不会变化。 1、故对于恒容密闭容器，若用“密度不再变化”作判据， 对方程式的要求： 必须是存在着气态和非气态物质，即存在固体或液体， 这样气体的质量才可能增多或减少 2、若是恒压的密闭容器，气体的体积可变，其密度会 怎样变化呢？ ⑴、若全为气态物质，且两边气体系数和相等，会怎样？ 随反应的进行，质量不变，体积不变、密度不变
如果两边气体的系数和相等，不管反应是否发生， 不管是否达到平衡，气体的物质的量都不会变化， 故容器中的压强永远不变！
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3、用密度恒定（即密度保持不变）作为判据： ①、在恒温、恒容的密闭容器中，对于可逆反应：
H2(g)+I2(g)
2HI(g) 的下列说法能说明反应已经
达到平衡状态的是 A、当生成H2的速率和生成I2的速率相等 B、容器中，气体的密度不再发生变化 C、容器中的颜色不再发生变化 D、容器中的压强不再发生变化