化学平衡状态的基本特征
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2015年4月27日 5
点击练习
下列哪种说法可以证明可逆反应：3H2(g)+ N2(g)
2NH3(g)达到平衡
A、1个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂 B、1个N≡N断裂的同时，有3个N—H键形成 C、1个N≡N断裂的同时，有6个N—H键断裂 D、1个N≡N断裂的同时，有6个N—H键形成
做好该类题目的关键点是会分析物质的结构
2015年4月27日 16
达标练习
3、在一定条件下，某容器中充入一定量的N2和H2反应 合成NH3，以下叙述中错误的是 A、随反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小到零 B、开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 C、随反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D、达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 4、在一定条件下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不 再发生变化时、不能表明：A(g)+B(l) C(l)+2D(l)， 已达到平衡状态的是 A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、物质A的物质的量浓度 D、气体的平均摩尔质量
化学平衡状态的基本 特征
新泰一中 崔晓旭
2015年4月27日
1
学习目标
1、理解化学平衡的状态特征 2、探究各类反应方程式在各种情况下的判 断依据，并会判断可逆反应是否达到化 学平衡 。
Baidu Nhomakorabea2015年4月27日
2
复习回顾
当某可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在某绝 热恒容 的密闭容器中，建立化学平衡状态后，下列说法中不正 确的是 A、体系内的压强不再变化 B、N2的消耗速率等于H2的生成速率 C、容器内的温度不再变化 D、NH3的浓度不再变化
2015年4月27日 6
对于“定”最常见的说法是：各组分的含量、物质的 量、 物质的量浓度、压强等保持不变或说保持恒定，然 而，由它还会引发出多种说法，例如： 1、颜色恒定（即颜色保持不变） 对反应方程式的要求： 必须存在有颜色的物质 对可逆反应 I2（g）+H2（g） 2HI（g）来说，不能说明
②、在一定条件下的恒容的密闭容器中，当下列物理量 不再发生变化时，表明：A(g)+B(l) C(g)+2D(l)， 已达到平衡状态的是 A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、物质A的物质的量浓度 D、气体的总物质的量
2015年4月27日 10
首先应该明确对于恒容的密闭容器中，如果反应物、 生成物都是气体，那么其密度永远都不会变化。 1、故对于恒容密闭容器，若用“密度不再变化”作判据， 对方程式的要求： 必须是存在着气态和非气态物质，即存在固体或液体， 这样气体的质量才可能增多或减少 2、若是恒压的密闭容器，气体的体积可变，其密度会 怎样变化呢？ ⑴、若全为气态物质，且两边气体系数和相等，会怎样？ 随反应的进行，质量不变，体积不变、密度不变
2015年4月27日 17
⑵、若全为气态物质，且两边气体的系数和不等，会怎样？ 随反应的进行，质量不变，体积变、密度变
2015年4月27日 11
若用密度恒定作为判据时，可分为下列两种情况：
a、体积恒定时，对于反应方程式的要求： 必须存在非气态物质，若全为气体密度永远不变 b、体积可变（恒压）时，对于反应方程式的要求： ⑴、若全为气态物质，且两边气体系数和相等时 随反应的进行，质量不变，体积不变、密度不变，故 不可用密度不再变化作为判据。 ⑵、若全为气态物质，且两边气体的系数和不等时 随反应的进行，质量不变，体积不变、密度变，故 可用密度不再变化作为判据。
2、下列对可逆反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)的说法中不正确的是 A、2molSO2与足量的O2反应，必定生成2molSO3 B、达到化学平衡后，气体的总物质的量不再发生变化 C、达到化学平衡后，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 D、达到化学平衡后，SO2的浓度必定等于O2浓度的2倍
如果两边气体的系数和相等，不管反应是否发生， 不管是否达到平衡，气体的物质的量都不会变化， 故容器中的压强永远不变！
2015年4月27日 9
3、用密度恒定（即密度保持不变）作为判据： ①、在恒温、恒容的密闭容器中，对于可逆反应：
H2(g)+I2(g)
2HI(g) 的下列说法能说明反应已经
达到平衡状态的是 A、当生成H2的速率和生成I2的速率相等 B、容器中，气体的密度不再发生变化 C、容器中的颜色不再发生变化 D、容器中的压强不再发生变化
2015年4月27日 12
4、利用气体的平均相对分子质量恒定（即平均相对 分子质量保持不变）作为判据： ①、在一定条件下，不能够说明可逆反应： 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 已经达到化学平衡状态的是 A、温度和体积一定，容器内的压强不再变化 B、温度和体积一定，混合气体的密度不再变化 C、条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D、温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ②、能作为判断反应2NO+O2 2NO2达到平衡的标志是 A、NO O2 NO2分子数目比为2:1:2 B、反应混合物中各组分物质的浓度相等 C、混合气体的颜色不再发生变化 D、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
请看特例分析，请同学们一定理解其实质
2015年4月27日
4
（一）对于“等”的理解应用
“等”指的是正、逆化学反应速率相等：
υ（正）=υ（逆）
对于本说法的理解，关键在于化学反应速率大 小的比较，常需考虑的情况有： （1）比较大小时，需要转化为用同一种物质 比较同一种物质的正、逆反应速率 （2）有时不仅从浓度的变化看，也可能说物 质的量、甚至从化学键的断键、成键看。
（二）对于“定”的多种说法与迁移应 用
点 击 练 习
2015年4月27日
已达到平衡的标志： A、消耗1molI2，同时生成2molHI B、消耗1molI2，同时有2molHI分解 C、恒容容器中的压强保持恒定 D、混合气体的颜色不再发生变化
7
2、用压强恒定（即压强保持不变）作为判据：
①、在恒容的密闭容器中，对2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) 不能作为达到平衡状态的标志是 A、NO和NO2的生成速率相等 B、混合气体的密度不再变化 C、NO2、NO、O2的反应速率之比为2:2:1 D、混合气体的压强不再发生变
若将绝热改为“恒温”，上述题目的答案有变化吗？ 答案应当变为“B、C”
2015年4月27日 3
如何判断某状态下可逆反应是否已经达 到平衡状态
说明：此类题目在本学期属于必考内容，一般 出现在选择题（3分） 要想做好该类题目，必须理解上述所总结的化 学平衡的基本特征，只有符合了状态特征，才 能说明可逆反应达到了化学平衡状态，然而， 其中还有很多的特例。
2015年4月27日 13
4、利用气体的平均相对分子质量恒定（即平均相对 分子质量保持不变）作为判据：
“平均相对分子质量不再变化”作为判断依据， 则对方程式的要求：
只要可逆号两边气体系数和不等（且气体不唯一）， 未平衡时，平均相对分子质量就会变化，故可用气体 的平均相对分子质量不再变化作判据
当通过气体平均相对分子质量的变化讨论时，要充分 考虑平均相对分子质量的计算，M = m/n ，故应当从 m和n上考虑。
②、下列说法可证明：P(s) +Q(g) S(g) + 2R(l) 在恒温、恒容密闭容器中达到平衡状态的是 A、四种物质共存 B、生成n molP 的同时生成n molQ C、压强不再变化 D、Q的体积分数不再变化
2015年4月27日 8
用压强恒定（即压强保持不变）作为判据时，应 当考虑的因素有： 首先，必须是恒容密闭容器，且必须存在气体 其次，可逆号两边气体的系数和不相等
2015年4月27日 14
【总结体验】
判断化学平衡的基本思路： 先看条件要求（恒容？恒压？），再看方程式的特征 （是否存在非气态物质、是否存在有颜色的物质、 方程式两边的气体的系数和是否相等？），再扣上述 基本规律即可得。
2015年4月27日
15
达标练习
1、对可逆反应 N2+3H2 2NH3来说，能说明已达到 平衡的表达式是 A 、3υ正(N2) = υ正（H2） B 、υ正（N2） =υ逆（NH3） C 、υ正（N2）=υ逆（H2） D 、2υ正（H2） = 3υ逆（NH3）
点击练习
下列哪种说法可以证明可逆反应：3H2(g)+ N2(g)
2NH3(g)达到平衡
A、1个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂 B、1个N≡N断裂的同时，有3个N—H键形成 C、1个N≡N断裂的同时，有6个N—H键断裂 D、1个N≡N断裂的同时，有6个N—H键形成
做好该类题目的关键点是会分析物质的结构
2015年4月27日 16
达标练习
3、在一定条件下，某容器中充入一定量的N2和H2反应 合成NH3，以下叙述中错误的是 A、随反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小到零 B、开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 C、随反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D、达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 4、在一定条件下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不 再发生变化时、不能表明：A(g)+B(l) C(l)+2D(l)， 已达到平衡状态的是 A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、物质A的物质的量浓度 D、气体的平均摩尔质量
化学平衡状态的基本 特征
新泰一中 崔晓旭
2015年4月27日
1
学习目标
1、理解化学平衡的状态特征 2、探究各类反应方程式在各种情况下的判 断依据，并会判断可逆反应是否达到化 学平衡 。
Baidu Nhomakorabea2015年4月27日
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复习回顾
当某可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在某绝 热恒容 的密闭容器中，建立化学平衡状态后，下列说法中不正 确的是 A、体系内的压强不再变化 B、N2的消耗速率等于H2的生成速率 C、容器内的温度不再变化 D、NH3的浓度不再变化
2015年4月27日 6
对于“定”最常见的说法是：各组分的含量、物质的 量、 物质的量浓度、压强等保持不变或说保持恒定，然 而，由它还会引发出多种说法，例如： 1、颜色恒定（即颜色保持不变） 对反应方程式的要求： 必须存在有颜色的物质 对可逆反应 I2（g）+H2（g） 2HI（g）来说，不能说明
②、在一定条件下的恒容的密闭容器中，当下列物理量 不再发生变化时，表明：A(g)+B(l) C(g)+2D(l)， 已达到平衡状态的是 A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、物质A的物质的量浓度 D、气体的总物质的量
2015年4月27日 10
首先应该明确对于恒容的密闭容器中，如果反应物、 生成物都是气体，那么其密度永远都不会变化。 1、故对于恒容密闭容器，若用“密度不再变化”作判据， 对方程式的要求： 必须是存在着气态和非气态物质，即存在固体或液体， 这样气体的质量才可能增多或减少 2、若是恒压的密闭容器，气体的体积可变，其密度会 怎样变化呢？ ⑴、若全为气态物质，且两边气体系数和相等，会怎样？ 随反应的进行，质量不变，体积不变、密度不变
2015年4月27日 17
⑵、若全为气态物质，且两边气体的系数和不等，会怎样？ 随反应的进行，质量不变，体积变、密度变
2015年4月27日 11
若用密度恒定作为判据时，可分为下列两种情况：
a、体积恒定时，对于反应方程式的要求： 必须存在非气态物质，若全为气体密度永远不变 b、体积可变（恒压）时，对于反应方程式的要求： ⑴、若全为气态物质，且两边气体系数和相等时 随反应的进行，质量不变，体积不变、密度不变，故 不可用密度不再变化作为判据。 ⑵、若全为气态物质，且两边气体的系数和不等时 随反应的进行，质量不变，体积不变、密度变，故 可用密度不再变化作为判据。
2、下列对可逆反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)的说法中不正确的是 A、2molSO2与足量的O2反应，必定生成2molSO3 B、达到化学平衡后，气体的总物质的量不再发生变化 C、达到化学平衡后，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 D、达到化学平衡后，SO2的浓度必定等于O2浓度的2倍
如果两边气体的系数和相等，不管反应是否发生， 不管是否达到平衡，气体的物质的量都不会变化， 故容器中的压强永远不变！
2015年4月27日 9
3、用密度恒定（即密度保持不变）作为判据： ①、在恒温、恒容的密闭容器中，对于可逆反应：
H2(g)+I2(g)
2HI(g) 的下列说法能说明反应已经
达到平衡状态的是 A、当生成H2的速率和生成I2的速率相等 B、容器中，气体的密度不再发生变化 C、容器中的颜色不再发生变化 D、容器中的压强不再发生变化
2015年4月27日 12
4、利用气体的平均相对分子质量恒定（即平均相对 分子质量保持不变）作为判据： ①、在一定条件下，不能够说明可逆反应： 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 已经达到化学平衡状态的是 A、温度和体积一定，容器内的压强不再变化 B、温度和体积一定，混合气体的密度不再变化 C、条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D、温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ②、能作为判断反应2NO+O2 2NO2达到平衡的标志是 A、NO O2 NO2分子数目比为2:1:2 B、反应混合物中各组分物质的浓度相等 C、混合气体的颜色不再发生变化 D、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
请看特例分析，请同学们一定理解其实质
2015年4月27日
4
（一）对于“等”的理解应用
“等”指的是正、逆化学反应速率相等：
υ（正）=υ（逆）
对于本说法的理解，关键在于化学反应速率大 小的比较，常需考虑的情况有： （1）比较大小时，需要转化为用同一种物质 比较同一种物质的正、逆反应速率 （2）有时不仅从浓度的变化看，也可能说物 质的量、甚至从化学键的断键、成键看。
（二）对于“定”的多种说法与迁移应 用
点 击 练 习
2015年4月27日
已达到平衡的标志： A、消耗1molI2，同时生成2molHI B、消耗1molI2，同时有2molHI分解 C、恒容容器中的压强保持恒定 D、混合气体的颜色不再发生变化
7
2、用压强恒定（即压强保持不变）作为判据：
①、在恒容的密闭容器中，对2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) 不能作为达到平衡状态的标志是 A、NO和NO2的生成速率相等 B、混合气体的密度不再变化 C、NO2、NO、O2的反应速率之比为2:2:1 D、混合气体的压强不再发生变
若将绝热改为“恒温”，上述题目的答案有变化吗？ 答案应当变为“B、C”
2015年4月27日 3
如何判断某状态下可逆反应是否已经达 到平衡状态
说明：此类题目在本学期属于必考内容，一般 出现在选择题（3分） 要想做好该类题目，必须理解上述所总结的化 学平衡的基本特征，只有符合了状态特征，才 能说明可逆反应达到了化学平衡状态，然而， 其中还有很多的特例。
2015年4月27日 13
4、利用气体的平均相对分子质量恒定（即平均相对 分子质量保持不变）作为判据：
“平均相对分子质量不再变化”作为判断依据， 则对方程式的要求：
只要可逆号两边气体系数和不等（且气体不唯一）， 未平衡时，平均相对分子质量就会变化，故可用气体 的平均相对分子质量不再变化作判据
当通过气体平均相对分子质量的变化讨论时，要充分 考虑平均相对分子质量的计算，M = m/n ，故应当从 m和n上考虑。
②、下列说法可证明：P(s) +Q(g) S(g) + 2R(l) 在恒温、恒容密闭容器中达到平衡状态的是 A、四种物质共存 B、生成n molP 的同时生成n molQ C、压强不再变化 D、Q的体积分数不再变化
2015年4月27日 8
用压强恒定（即压强保持不变）作为判据时，应 当考虑的因素有： 首先，必须是恒容密闭容器，且必须存在气体 其次，可逆号两边气体的系数和不相等
2015年4月27日 14
【总结体验】
判断化学平衡的基本思路： 先看条件要求（恒容？恒压？），再看方程式的特征 （是否存在非气态物质、是否存在有颜色的物质、 方程式两边的气体的系数和是否相等？），再扣上述 基本规律即可得。
2015年4月27日
15
达标练习
1、对可逆反应 N2+3H2 2NH3来说，能说明已达到 平衡的表达式是 A 、3υ正(N2) = υ正（H2） B 、υ正（N2） =υ逆（NH3） C 、υ正（N2）=υ逆（H2） D 、2υ正（H2） = 3υ逆（NH3）