沪教版化学高一上复习资料
高一上化学知识点总结沪教
高一上化学知识点总结沪教高一上化学知识点总结化学作为一门基础科学学科，为我们提供了理解物质组成和性质的知识。
在高一上学期，我们学习了许多重要的化学知识点。
本文将对这些知识点进行总结，帮助我们更好地理解和记忆。
一、化学基础知识1. 原子结构与元素周期表- 原子结构由核和电子组成，核心含有质子和中子，而电子位于核外轨道上。
- 元素周期表是按照原子序数排列的表格，分为周期和族。
- 元素周期表可以帮助我们预测元素的性质和元素之间的化学反应。
2. 化学键- 化学键是原子间相互作用的结果，包括离子键、共价键和金属键等。
- 离子键由正负电荷的吸引力形成，常见于金属和非金属之间。
- 共价键是由电子的共享形成，常见于非金属之间。
3. 配位化学- 配位化学研究了配位化合物的结构和性质，其中配位键是中心金属离子和配体之间的化学键。
- 配位化合物的形状和性质与配体的种类和数量密切相关。
二、化学反应与化学方程式1. 化学方程式- 化学方程式用化学式和符号表示化学反应过程。
- 反应物在方程式的左侧，产物在方程式的右侧。
- 可以通过平衡化学方程式来表达反应物与产物的摩尔比例关系。
2. 化学反应类型- 化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等类型。
- 不同类型的反应具有不同的特征和反应条件。
三、基础实验技术1. 电解质溶液的电解- 电解质溶液在电解过程中分解成正负电荷的离子。
- 电解质溶液在电解过程中可以产生气体、金属和氧化还原反应等。
2. 双原子分子速率- 将气体使劲部署至低压环境时，气体分子之间的碰撞次数减少，分子集中度降低。
- 反应速率取决于反应物的浓度和碰撞频率。
四、物质的分类和性质1. 纯物质和混合物- 纯物质由同一种类的原子或分子组成，可以分为元素和化合物。
- 混合物是由不同种类的物质组成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
2. 物质的性质与变化- 物质的性质包括物理性质和化学性质。
- 物质的变化包括物理变化和化学变化。
沪教版高一化学知识点总结归纳
沪教版高一化学知识点总结归纳化学是一门探索物质本质和变化规律的科学，作为一门基础科学，它对于我们的日常生活以及其他自然科学的发展起着重要的作用。
而在高一学年，学生们将首次接触到沪教版高一化学教材，开始深入学习化学的基本概念与理论知识。
下面将对沪教版高一化学的主要知识点进行总结和归纳，帮助同学们更好地掌握化学知识。
一、物质的组成与结构1. 原子结构：原子核（质子和中子）与电子的构成；质子数（原子序数）和中子数（质量数）的关系。
2. 元素与化合物：元素是由同类原子（原子序数相同）组成的纯物质，而化合物是由不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
3. 分子与离子：分子是由非金属元素（或非金属原子团）通过共价键相互结合而成的，离子则是由金属元素（或金属原子团）通过离子键和非金属元素（或非金属原子团）相互结合而成的。
4. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格，可分为主族元素和过渡元素。
元素周期表的结构与元素的性质有密切关系，帮助我们了解元素的性质和规律。
5. 元素的电子排布：电子在原子内的排布遵循一定的规则，即电子填充愈低的能级越早。
6. 分子、离子和晶体的凝聚态结构：分子由原子通过共价键相互连接而成，离子则由正负离子通过离子键结合而成，晶体是离子在空间中有序排列形成的固体。
二、化学反应与化学平衡1. 反应类型分类：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应以及酸碱中和反应。
2. 化学方程式和化学计量：化学方程式描述了化学反应的物质的种类和数量关系，化学计量则研究反应中各个物质之间的量比关系。
3. 摩尔与质量的关系：摩尔是描述物质数量的单位，质量与物质的摩尔数和摩尔质量有关。
4. 反应速率与速率方程：反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的变化率，速率方程描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
5. 化学反应平衡与平衡常数：化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，平衡常数描述了平衡时化学反应物质浓度之间的比例关系。
沪教版高一化学知识点
沪教版高一化学知识点化学作为一门自然科学，研究物质的构成、性质以及相互之间的变化规律，是高中学生必修的一门科目。
本文将从沪教版高一化学教材中选取几个重要的知识点进行论述，帮助学生更好地掌握化学的基础知识。
一、物质的分类与性质物质是构成我们周围世界的基本单位。
在沪教版高一化学教材中，使用的物质分类方法是根据化学性质和物理性质来划分。
化学性质包括酸碱性、氧化性等，而物理性质则包括颜色、状态、形状等。
根据不同的分类方法，物质可以分为元素、化合物和混合物三类。
元素是由同类原子组成的纯净物质，如金属元素、非金属元素等。
化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质，如水、氨气等。
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，如空气、海水等。
通过学习这些基本分类，可以更好地理解物质的性质和变化规律。
二、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生的变化过程，可以通过化学方程式来表示。
在沪教版高一化学教材中，引入了一些基本的反应类型，如氧化还原反应、酸碱反应等。
氧化还原反应是指物质与氧化剂或还原剂之间的电子转移过程，可通过配平方程式来平衡。
酸碱反应是指酸和碱之间发生的中和反应，生成盐和水，也可以通过方程式表示。
学生需要掌握不同类型反应的特点和方程式的写法，以便更好地理解和分析化学反应过程。
三、元素周期表元素周期表是化学研究的基础工具之一，可以帮助学生整理和理解不同元素的性质和规律。
在沪教版高一化学教材中，引入了达布尔周期表，包括周期表的结构、元素周期律、主、副族等相关内容。
学生需要掌握如何读懂周期表、判断元素的性质以及理解元素周期律，以便更好地进行化学实验和分析。
四、化学键的形成与性质化学键是由原子之间的相互作用力所形成的，决定了物质的性质和化学反应的进行。
在沪教版高一化学教材中，介绍了离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键。
离子键的形成是由于正负离子间的电荷吸引力，共价键则是由原子共享电子而形成的。
学生需要理解不同类型化学键的特点和性质，以及如何通过化学键的形成来预测物质的性质。
沪科版高一化学知识点汇总
沪科版高一化学知识点汇总化学知识点汇总化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及它们之间相互作用的科学。
在高一的化学学习中，我们将学习各种基础的化学知识点，本文将对这些知识点进行汇总。
以下是高一化学知识点的主要内容：1. 物质与能量的关系- 物质的三态：固体、液体和气体，它们的特性以及相互转化的条件。
- 热量与温度：温度的测量和热量的传递方式（传导、辐射、对流）。
- 物质的内能：内能的定义和与温度的关系。
2. 原子与分子- 元素与化合物：元素的概念、元素符号和化合物的命名方法。
- 原子结构：原子核的组成和特性以及电子的分布规律。
- 原子的性质：原子序数、原子量、化学键和共价键等。
3. 周期表与元素周期律- 周期表的构成和元素符号的含义。
- 元素周期律：周期表的分组和周期，周期性规律的表达和应用。
- 元素的周期性性质：原子半径、电离能、电负性和金属性等。
4. 化学方程式和化学计量- 化学方程式：化学反应的表示和平衡，以及化学反应中的能量变化。
- 化学计量：摩尔质量、化学计量关系和计算。
5. 溶液与溶解度- 溶液的概念和组成，饱和溶液和溶解度的关系。
- 溶质和溶剂：溶液中各成分的含义和特点。
- 溶解度与温度、浓度和溶剂的选择性的关系。
6. 酸碱溶液与中和反应- pH值和酸碱指示剂：酸碱溶液的酸碱强度和中和反应。
- 酸碱滴定：滴定方法、滴定曲线和滴定终点的判断。
- 酸、碱和盐的命名规则和性质。
7. 化学氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和特点，原子氧化数和电荷的关系。
- 氧化剂和还原剂：氧化还原反应中的电子转移和电子的损失和获得。
- 原子、分子和离子的氧化还原：氧化还原反应中物质的电荷变化。
8. 化学反应速率- 反应速率的定义和测量方法，速率与温度、浓度、表面积和催化剂的关系。
- 化学反应的活化能和反应动力学。
这些知识点是高一化学学习的基础，通过对它们的全面掌握，我们能够更好地理解化学的本质和应用，为之后的学习打下坚实的基础。
沪教版化学高一上知识点
沪教版化学高一上知识点化学是一门研究物质的性质、组成、变化和相互关系的科学。
作为高中生学习化学的第一步，了解高一上学期的化学知识点是至关重要的。
下面将对沪教版化学高一上的知识点进行详细介绍。
1. 物质的分类与性质（1）物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质又包括元素和化合物。
（2）物质的性质：物质的性质可分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，如颜色、形状等；化学性质是指物质与其他物质发生变化时所表现出的性质，如与酸碱反应等。
2. 原子结构（1）原子结构的发现与演变：原子是构成物质的基本单位，其结构演变经历了质子、中子、电子的发现与研究。
（2）原子结构模型：目前广为接受的原子结构模型是以质子和中子构成的原子核为中心，围绕核外运动的电子构成了电子层。
3. 元素周期表与元素（1）元素周期表的组成：元素周期表是化学中最重要的工具之一，按照元素的原子序数和化学性质进行排列。
（2）元素的命名与符号：元素的命名通常与其发现者、特征或地理等因素有关；元素的符号是用来表示元素的简写形式。
4. 化学键（1）离子键：离子键是指由正离子和负离子之间的电荷相互作用形成的化学键。
（2）共价键：共价键是指共享电子对形成的化学键，分为单共价键、双共价键和三共价键等。
（3）金属键：金属键是指金属原子间通过电子云的共享而形成的化学键。
5. 化学方程式与化学计量（1）化学方程式：化学方程式是一种用化学符号和化学式表示化学反应的方法。
（2）化学计量：化学计量是指在化学反应中各种化学物质的摩尔数量之间的关系。
6. 物质的状态变化（1）固体：固体是物质的一种状态，具有固定的形状和体积，在分子之间存在着较强的相互作用力。
（2）液体：液体是物质的一种状态，具有固定的体积，但没有固定的形状，在分子之间的相互作用力较弱。
（3）气体：气体是物质的一种状态，具有没有固定的形状和体积，在分子之间的相互作用力非常弱。
沪教版化学高一上复习资料
第一章打开原子世界的大门道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子掌握原子结构示意图和电子式的书写熟练背出1-18号元素第二章开发海水中的卤素资源过滤的操作（p24页的思考题）Ca2+、Mg2+、SO42-离子除杂顺序：Na2CO3在BaCl2之后电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O→（通电）2NaOH+H2↑+Cl2↑阴极:H2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl-的检验:加AgNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl2方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500）氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件氯气与水反应方程式（注意可逆符号）新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。
HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）b.不稳定性（HClO见光分解方程式）c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份溴和碘的提取：2I-+Cl2→I2+Cl-。
Br2深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。
I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I2的检验：淀粉。
能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。
Br2和I2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗CCl4(密度大于H2O)；汽油，苯(密度小于H2O)；酒精(不用于萃取，碘酒混合物)Br2，I2在CCl4中的颜色（橙紫）卤素原子结构规律(3条)：核电荷数；电子层结构；原子，离子半径单质的物理性质规律：状态，颜色，增大：密度，熔沸点，离子还原性，氢化物的酸性减小：氧化性，活泼性，氢化物的稳定性。
第1章化学研究的天地-2021-2022学年上海市高一化学上学期期末复习知识汇总(沪科版2020)
第1章化学研究的天地1.1 物质的分类学习聚焦：列举常见的物质分类方法掌握溶液、胶体、浊液的区别和联系知道丁达尔现象1.液体和固体也被称为物质的凝聚态。
2.物质的体积是由构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等因素决定的。
3.我们把一种物质分散在另一种物质中形成的混合体系称为分散系，其中分散成粒子的物质称为分散质，粒子分散在其中的物质称为分散剂。
根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。
4.溶液中的分散质粒子是小分子或者离子，其直径通常小于1nm，这样的分散系表现出均匀、稳定的宏观特征，在通常情况下分散质不会自动与分散剂分离。
5.悬浊液、乳浊液中的分散质粒子是固体小颗粒或小液滴，直径通常大于100nm，这样的分散系表现出不均匀、不稳定等特征，分散质往往会发生沉降或上浮，从而与分散剂分离。
6.分散质粒子的直径大小在1～100nm之间的分散系，叫做胶体。
胶体在一定条件下能稳定存在，并具有一些不同于溶液和浊液的特性。
7.胶体的分散质粒子比滤纸空隙小，要除去胶体粒子，可选用半透膜。
8.当光通过分散系时，由于分散质粒子对光散射而在侧面观察到明亮的光线轨迹的现象，称为丁达尔现象。
丁达尔现象是胶体的重要特征，是鉴别胶体和溶液的常用方法。
9.在化学分析中，利用丁达尔现象制成浊度计用以确定胶体中分散质粒子的大小和密度分布密度。
10.胶体的介稳性：胶体粒子可以选择吸附带相同电荷的微粒，即同种胶体粒子带上同种电荷，导致胶体粒子彼此互相排斥，在一般情况下，胶体粒子不容易聚集，因此胶体可以比较稳定地存在。
11.电泳：在外加直流电场作用下，带电的胶体粒子或离子向着与其电性相反的电极移动的现象。
12.当胶体粒子遇到带有相反电荷的离子或其他胶体粒子时，由于电荷的中和，胶体粒子聚集成为较大的颗粒物，在重力作用下形成沉淀析出，这种过程叫做聚沉。
1.2 物质的量学习聚焦：了解物质的量及其相关物理量的含义和应用基于物质的量认识物质组成与化学变化运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算1.物质的量是一个物理量，表示物质中含有一定数目微粒的集合体。
沪教版 高一上化学知识点
沪教版高一上化学知识点化学知识点导言：化学是自然科学的一门重要学科，负责研究物质的组成、性质、变化和相互作用等方面的知识。
我们今天将介绍一些高一上学期的沪教版化学知识点。
一、物质的分类1. 纯物质和混合物纯物质指纯净的物质，如金属、非金属元素和化合物等。
混合物则是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成，如空气、矿石等。
2. 元素和化合物元素是由相同种类原子组成的纯物质，化学符号表示，如氧气（O2）、铁（Fe）。
化合物是由两种或两种以上元素通过化学键结合而成的物质，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）。
3. 气体、液体和固体物质的不同状态取决于分子之间的相互作用力。
气体的分子之间相互作用力较小，运动自由；液体的分子之间相互作用力较大，能流动；固体的分子之间相互作用力非常大，无法自由流动。
二、化学方程式1. 反应物和生成物化学反应中，参与反应的物质称为反应物，生成的物质称为生成物。
2. 平衡方程式平衡方程式是用化学符号和化学式表示化学反应。
反应物在方程式的左侧，生成物在右侧。
需要注意平衡反应物和生成物的摩尔比例。
三、电子结构和元素周期表1. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子位于核外的轨道上。
2. 电子层次和排布规律电子属于不同的能级和轨道，分布在原子核周围的不同壳层和亚壳层。
按照能级从低到高的顺序填充，满足奥尔布规则（2n^2）。
3. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数和相似性分类的表格。
它由横行（周期）和竖列（族）组成。
每个周期代表一个主能级，每个族代表一种化学行为或性质。
四、化学键和化合价1. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，使原子结合成分子或离子。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
2. 共价键和离子键共价键是由电子的共用形成的，共享的电子对保持在原子核周围。
离子键是由正负电荷吸引力形成的，正离子和负离子吸引在一起。
3. 化合价化合价指元素在化合物中的相对价位，用来表示元素的交换和共用电子能力。
沪教版高一化学知识点总结
沪教版高一化学知识点总结化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化和相互作用的科学。
在高中化学学习中，我们研究了许多知识点，接下来我将对沪教版高一化学知识点进行总结。
第一部分：物质的组成和结构在高一化学中，我们首先学习了物质的组成和结构。
物质是由原子或离子组成的，而原子又由质子、中子和电子组成。
原子核中质子的数量决定了元素的性质，而电子的排布方式决定了元素的化学性质。
我们学习了原子结构的基本原理，以及元素周期表中元素的排列规律。
第二部分：化学反应和化学方程式化学反应是物质发生变化的过程，我们学习了化学反应的表示方法——化学方程式。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，反应物在反应中消耗，并生成生成物。
我们学习了平衡反应方程式的概念和方法，并学会在给定反应物质量或体积条件下计算反应生成物质量或体积。
第三部分：化学平衡与能量变化化学反应中，可能出现物质的浓度、压力、温度等因素发生变化，导致反应的平衡位置发生变化。
我们学习了平衡常数和反应的位置，以及如何利用Le Chatelier原理预测平衡位置的移动方向。
另外，能量变化也是化学反应中的重要概念，我们学习了物质在反应中吸热或放热的过程，并学会计算化学反应的焓变。
第四部分：气体与溶液气体是物质的一种常见状态，我们学习了气体的性质和气体分子的运动规律。
我们学习了理想气体状态方程，以及利用理想气体状态方程计算气体的性质。
另外，溶液是由溶质和溶剂组成的，我们学习了溶解度、溶液浓度等相关概念，并通过实验探究了一些溶解现象。
第五部分：酸碱和盐酸碱和盐是化学中常见的物质，我们学习了酸碱的定义和性质，以及酸碱中的离子反应。
酸碱指示剂是用来检测酸碱性质的试剂，我们学习了几种常见的指示剂和它们的颜色变化。
另外，我们也学习了酸碱中离子的积分效应，以及金属和非金属元素与酸反应生成盐的过程。
第六部分：化学元素的应用在高一化学中，我们还学习了化学元素的应用。
例如，氧气、氯气、氢气等常见气体都有着重要的应用价值。
高一化学沪教版知识点总结
高一化学沪教版知识点总结高一化学是学生初次接触化学课程的重要阶段，本文将对高一化学沪教版的知识点进行总结，帮助学生更好地复习和掌握相关知识。
一、化学基础知识1.化学元素和化合物化学元素是由原子组成的，具有独特性质的物质，如氧、氢、铁等。
化合物是由两种或两种以上元素化合而成的物质，如水、二氧化碳等。
2.化学式和化学反应方程式化学式是化合物中元素的符号表示，如H2O表示水。
化学反应方程式是描述化学反应过程的表示方法，如2H2 + O2 -> 2H2O 表示氢气和氧气生成水的反应。
3.相对分子质量和相对原子质量相对分子质量是一个分子中所有原子相对原子质量之和，如H2O的相对分子质量为18。
相对原子质量是一个原子相对于C-12的质量比值，如氢的相对原子质量为1。
4.离子和离子化合物离子是带电的粒子，可以是带正电荷的阳离子或带负电荷的阴离子。
离子化合物是由阳离子和阴离子组成的，如NaCl表示氯化钠。
二、化学反应1.氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子转移过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
氧化还原反应常见的表示方式有离子方程式和电子方程式。
2.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应后生成盐和水的反应。
酸碱指标可以用酸碱指示剂、pH值等进行检测。
3.金属活动性金属活动性是金属元素参与化学反应的能力，活动性越大，金属越容易与酸和水反应。
金属活动性的顺序通常以电位表为准。
三、化学计算1.物质的质量和摩尔关系物质的质量和摩尔之间存在一定的关系，通常通过物质的相对原子质量和相对分子质量进行计算。
2.溶液的浓度计算溶液的浓度可以通过质量百分比、体积百分比、摩尔浓度等方式来表示和计算。
3.气体的物态方程气体的物态方程包括理想气体状态方程、瓦伦斯方程等，用于描述气体在特定条件下的性质和行为。
四、化学反应速率与平衡1.化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的数量变化，可以通过实验方法或者反应速率方程进行测定和计算。
沪教版高一上化学知识点
沪教版高一上化学知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、结构、性质和变化规律。
在高一上学期的化学教学中，我们将学习一系列的知识点，下面将为大家详细介绍其中的几个重要知识点。
一、物质的分类和性质1. 物质的分类在化学中，物质可以分为两类：纯物质和混合物。
纯物质由只含有一种类的颗粒组成，可以进一步分为元素和化合物。
混合物由两种或更多种类的颗粒组成，可以进一步分为均匀混合物和非均匀混合物。
2. 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身固有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在发生化学变化时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、离子方程式和化学方程式1. 离子方程式离子方程式是一种用离子符号表示化学反应的方程式。
在离子方程式中，溶液中的离子用离子符号表示，反应物和生成物都可以以离子的形式呈现。
2. 化学方程式化学方程式是一种用化学符号表示化学反应的方程式。
在化学方程式中，化学式用来表示反应物和生成物的种类和数量，而箭头表示反应的方向。
三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应是指物质中的原子的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，被氧化的物质称为还原剂，发生氧化反应；而被还原的物质称为氧化剂，发生还原反应。
2. 氧化还原反应的特征氧化还原反应有两个基本特征，即氧化反应和还原反应。
氧化反应是指物质失去电子，增加氧化态的过程；还原反应是指物质获得电子，减少氧化态的过程。
四、化学键和分子式1. 化学键化学键是由两个或多个原子之间的相互作用形成的化学连接。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
共价键是通过电子的共用形成的，离子键是通过正负离子间的相互吸引形成的，金属键是由金属中的自由电子形成的。
2. 分子式分子式是用化学符号表示分子中各原子的种类和数量的一种表示法。
分子式可以进一步分为经验式和结构式。
经验式是最简式分子式，表示分子中各原子的比例关系；结构式是用线条、点和化学符号表示分子内原子之间连接关系的一种方式。
上海出版社化学必修一复习提纲
上海出版社化学必修一复习提纲上海出版社化学必修一复习提纲1、化学改变：生成了〔其它〕物质的改变2、物理改变：没有生成其它物质的改变3、物理性质：不需要发生化学改变就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学改变中的最小粒子，在化学改变中不行再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学改变中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(由于原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不简单发觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学改变里能转变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学改变前后都没有改变的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
化学知识点沪教版高一上册
化学知识点沪教版高一上册化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化及其在能量转化和物质转移过程中的作用的科学。
在高一上册的沪教版化学教材中，有许多重要的知识点需要我们理解和掌握。
以下是对这些知识点的简要介绍。
1. 物质的三态物质可以存在于固态、液态和气态三种不同的形态。
固体的分子间距较小，分子定在，很少运动；液体的分子间距较大，分子之间有一定的运动自由度；气体的分子间距很大，分子运动非常活跃。
2. 反应物和生成物化学反应是指化学物质之间发生物质转化的过程。
在化学反应中，参与反应发生改变的物质称为反应物，而生成的新物质称为生成物。
3. 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质两种。
物理性质指的是物质的可观察的、不改变物质组成的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质指的是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质。
4. 元素和化合物元素是组成物质的基本单位，无法通过化学反应分解成其他物质；化合物是由两个或更多不同种类的元素组成的物质。
5. 原子结构和元素周期表原子是物质的最小单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。
元素周期表是根据元素的原子序数和一些特征性质将元素分类排列的表格。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，也是电化学反应的基础。
在氧化还原反应中，物质接受电子的过程称为还原，物质失去电子的过程称为氧化。
7. 电解质和非电解质电解质是指在溶液中可以导电的物质，其中的粒子可以分解成带电的离子；非电解质是指在溶液中无法导电的物质，其中的分子保持完整。
8. 化学平衡化学平衡是指在闭合系统中，化学反应中反应物浓度和生成物浓度之间的比例保持不变的状态。
化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度来调节。
9. 溶液和溶剂溶液是指固体、液体或气体溶质在溶剂中均匀分散的体系。
溶剂是指将溶质溶解的介质，通常为液体。
10. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应，生成盐和水的反应。
酸和碱根据其在水溶液中的离子浓度和反应特点可以进行定性描述。
化学高一沪教版知识点
化学高一沪教版知识点高一化学是学生接触高中化学课程的第一年，主要涵盖了一些基本的化学知识点。
本文将介绍高一化学沪教版教材中的一些重要知识点，帮助学生更好地理解和掌握这些内容。
一、化学基本概念1.化学的定义和研究对象：化学是研究物质的性质、组成及其变化规律的科学。
化学的研究对象主要包括元素、化合物和混合物。
2.物质的分类：根据物质组成和性质，可将物质分为纯物质和混合物。
纯物质又可细分为元素和化合物。
3.元素的概念：元素是由于原子数目相同而具有相同化学性质的一类物质。
元素由不可再分的原子构成，目前已知的元素有118种。
4.化合物的概念：化合物是由两种或两种以上不同元素以一定的化学组成比结合形成的物质。
化合物具有独特的性质。
二、周期表和元素周期律1.周期表的组成和结构：周期表是根据元素的原子序数、原子量和电子结构等规律排列的一种化学图表。
周期表分为周期和族两个方向，周期指元素的电子层次，族指元素的化学性质。
2.元素周期律的发现：元素周期律就是经验性总结了元素化学性质随原子序数的变化规律。
元素周期律的早期版本有门捷列夫周期表和新月形周期表。
3.主族元素和过渡元素：根据周期表的分布，主族元素是周期表上1A-8A族元素，过渡元素是周期表中B族元素。
三、离子与离子键1.离子的概念：离子是带电的原子或原子团，正离子带正电荷，负离子带负电荷。
2.离子键的形成：离子键是由金属元素和非金属元素之间通过电子的转移形成的化学键。
在离子化反应中，金属元素往往会失去一个或多个电子，形成正离子，而非金属元素则会接受这些电子，形成负离子。
四、分子与共价键1.分子的概念：分子是由两个或两个以上原子以共用电子对连接而成的粒子。
分子可以是由相同元素构成的，也可以是由不同元素构成的。
2.共价键的形成：共价键是由两个非金属元素通过共用电子对形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享电子来实现原子间的化学结合。
五、化学方程式和化学计量1.化学方程式的写法：化学方程式用化学式和化学符号来表示化学反应的过程。
高一化学知识点沪教版
高一化学知识点沪教版化学是一门关于物质、能量和变化的科学，它探索了我们周围世界的基本构成和变化规律。
作为高中一年级的学科，化学知识点沪教版主要包括元素和化合物、反应原理和化学方程式、化学平衡、物质的结构和性质等内容。
下面我将分别介绍这些知识点的重要内容，帮助同学们更好地理解和掌握相关知识。
1. 元素和化合物元素是组成物质的基本单位，具有独特的物理和化学性质。
化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成的纯物质。
化学符号表达了元素的名称和化学符号，例如氧气的化学符号为O2。
在了解元素和化合物的基础上，我们可以进行混合物和纯物质的区分，同时也了解了化学式和化学方程式的表示方法。
2. 反应原理和化学方程式反应原理是指化学反应中原子和离子的重新组合，以及化学键的断裂和形成。
在反应中，物质的质量是守恒的，也就是质量守恒定律。
化学方程式是用化学符号表示化学反应的符号方程式，它由反应物和生成物组成。
在化学方程式中，条件和速率等因素也可以进行描述。
同时，我们还需要了解化学反应的类型，比如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
3. 化学平衡化学平衡是指在一定条件下，化学反应的反应物和生成物在数量上不再发生变化，达到动态平衡的状态。
化学平衡常用的表达形式是化学平衡方程式，它由反应物和生成物的摩尔比例组成。
同时，还需要掌握平衡常数和平衡浓度等概念，以及Le Chatelier 原理，了解平衡的影响因素和平衡条件等。
4. 物质的结构和性质物质的结构和性质是化学研究的核心内容之一。
原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
元素的属性主要与原子的核电荷数和电子排布有关。
了解元素周期表的排列规律，可以更好地理解元素的周期性规律和元素之间的关系。
在同一元素系列中，原子半径、离子半径、电离能和电子亲和能等性质会发生变化。
同时，了解物质的晶体结构和分子结构有助于我们理解物质的性质，比如溶解度、熔沸点和电导率等。
综上所述，高一化学知识点沪教版主要涵盖元素和化合物、反应原理和化学方程式、化学平衡、物质的结构和性质等内容。
沪教版化学高一上复习资料
第一章翻开原子世界的大门道尔顿——提出近代原子论与实心球模型，都是错误的汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子构造行星模型质子确定元素种类；质子与中子确定原子种类；最外层电子数确定化学性质同位素：具有一样质子数与不同中子数的同一种元素的原子驾驭原子构造示意图与电子式的书写娴熟背出1-18号元素第二章开发海水中的卤素资源过滤的操作（p24页的思索题）Ca2+、Mg2+、SO42-离子除杂依次：Na2CO3在BaCl2之后电解饱与食盐水:2NaCl+2H2O（通电）2NaOH+H2+Cl2阴极:H2与NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl2（检验：潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl-的检验:加AgNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag++Cl-AgCl氯化氢不使枯燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使枯燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+)制HCl与Cl2方程式及试验装置系列（留意：1微热方程式2除杂3尾气汲取）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500）氯气与铁反响方程式现象，条件；留意与Fe与HCl反响产物区分氯气与钠，铜，氢气反响方程式，现象，条件氯气与水反响方程式（留意可逆符号）新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。
HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）b.不稳定性（HClO见光分解方程式）c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2O Ca(HCO3)2+2HClO 氯气与NaOH，漂粉精(制法，运用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份溴与碘的提取：2I-+Cl2I2+Cl-。
Br2深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。
I2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分别碘，I2的检验：淀粉。
能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。
Br2与I2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗CCl4(密度大于H2O)；汽油，苯(密度小于H2O)；酒精(不用于萃取，碘酒混合物)Br2，I2在CCl4中的颜色（橙紫）卤素原子构造规律(3条)：核电荷数；电子层构造；原子，离子半径单质的物理性质规律：状态，颜色，增大：密度，熔沸点，离子复原性，氢化物的酸性减小：氧化性，活泼性，氢化物的稳定性。
上海高一化学(上)复习大纲汇总
道尔顿——近代原子论：都是错误的。
汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型。
质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质。
同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子。
10电子微粒Ne,Na +,Mg 2+, Al 3+,F -, O 2-, N 3-, HF, CH 4, NH 3, H 2O, OH -, H 3O +, NH 4+NaCl 溶液中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-离子除杂顺序：HCl 最后,Na 2CO 3在BaCl 2之后电解饱和食盐水:2NaCl+2H 2O 通电 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 阴极:H 2和NaOH(酚酞变红)阳极:Cl 2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl -的检验:加AgNO 3，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀Ag ++Cl -→AgCl ↓氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H +)制HCl 和Cl 21微热方程式2除杂3尾气吸收） MnO 2+4HCl(浓2+Cl 2↑+2H 2ONaCl （固）+H 2SO 4（浓） NaHSO 4+HCl ↑氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉（1:2），HCl 可以（1：500）氯气与铁反应方程式：2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3现象：剧烈燃烧，生成棕褐色的烟区别：Fe 与HCl 反应方程式：Fe+2HCl FeCl 2氯气与钠反应：2Na+Cl 2 点燃 2NaCl （剧烈燃烧，生成白烟）氯气与铜反应现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟反应方程式：Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2氯气与氢气反应：H 2+Cl 2 点燃 2HCl （产生大量白雾 盐酸小液滴） 氯气与水反应方程式（注意可逆符号）Cl 2+H 2O HCl+HClO 新制氯水成份：三分子四离子（Cl 2 ; HClO ; H 2O ; H + ; ClO - ; Cl - ; OH -）。
沪新教材高一化学第一学期知识点汇总
高一化学第一学期期末复习简明纲要一、原子的结构：1、α粒子：He2+ β射线：电子流γ射线：波长很短的电磁波2、电子的发现和元素的放射现象说明原子有复杂的结构。
3、人们认识原子结构所经历的几个重要历史阶段：①德谟克里特的古典原子论；②道尔顿的近代原子论；③汤姆孙的葡萄干面包原子模型；④卢瑟福的原子结构行星模型（根据α粒子散射实验而得出的）。
4、质子数（即核电荷数）相同的原子统称为元素。
5、具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。
（因为同位素的存在，所以原子的种类大大多于元素的种类）如，11H、 21H与31H；12C与14C；35Cl与37Cl。
5、质子数相同的原子就是相同的原子吗？错，原子是否相同要看质子数和中子数是否都相同。
如，H、D、T虽然质子数相同，但因它们中子数不同，所以它们是不同的原子。
7、电子数10的微粒：Ne；CH4、NH3、H2O、HF；N3-、O2-、F-、OH-；Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+掌握以下离子结构示意图：H+；Li+；Be2+；N3-；O2-；F-；Na+；Mg2+；Al3+；S2-；Cl-；K+；Ca2+ 8、会写以下微粒的电子式：H；O；Na；He；Mg；B；Li+；F-；O2-；Ca2+；Al3+；P；Ar9、某原子可表示为，则其质量数=A，质子数（即核电荷数）=Z，中子数=A－Z，10、原子的相对原子质量=原子的质量÷12C原子质量的1/129、元素的平均相对原子质量（即元素的相对原子质量）：该元素所含各同位素的相对原子质量按丰度（原子百分比）计算的平均值例：从国际元素相对原子质量表上，查得Cl是35.45，这就是指元素的平均相对原子质量。
二、卤素：1、粗盐提纯：如何除去食盐中的SO42- Ca2+ Mg2+?依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl2、氯碱工业：电解饱和食盐水，阳极是Cl2，阴极是H2（阴极区生成NaOH）,方程式是2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑（检验Cl2的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝）3、氯化氢气体溶于水为何能形成喷泉？烧瓶内氢化氢气体极易溶于水，瓶内压强骤减，与外界大气压产生较大的压强差，将液体压入烧瓶内，形成喷泉。
沪教化学高一上知识点
沪教化学高一上知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量之间的相互关系的科学。
作为一门基础学科，化学的知识点非常广泛和深入，其中涵盖了许多重要的知识和概念。
下面将对沪教化学高一上学期的主要知识点进行概述。
1. 基本概念和实验方法在学习化学之前，我们首先需要了解一些基本概念和实验方法。
比如，物质的分类（元素、化合物和混合物）、物质的性质（物理性质和化学性质）、实验室常用的基本设备和仪器（如试管、烧杯、酒精灯等）等。
2. 元素与化合物元素是由一种类型的原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上元素组成的物质。
我们需要了解元素和化合物的性质、命名规则、化学式的表示方法等。
3. 化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程。
我们需要了解化学方程式的表示方法、平衡状态下的化学反应、化学反应速率、化学平衡等内容。
4. 气体与溶液气体和溶液是化学中常见的状态。
我们需要了解气体的性质、理想气体状态方程、气体混合比的计算等知识。
此外，还需掌握溶液的配制、稀释、浓度计算等内容。
5. 原子结构与元素周期表原子结构是理解化学现象和反应机制的基础。
我们需要了解电子的排布规则、原子半径、离子半径、电子亲和力等相关知识。
同时，元素周期表是化学元素有机、系统的表征形式，我们需要掌握元素周期表的组织结构和基本性质。
6. 化学键与分子结构化学键是原子之间相互连接的力。
我们需要了解离子键、共价键、金属键等化学键的形成和性质。
此外，还需了解分子结构的表示方法和相关的分子几何构型。
7. 酸碱与盐酸碱与盐是化学中重要的概念。
我们需要了解酸碱的定义、性质、酸碱中和反应等。
同时，对盐的命名、盐的水溶液的性质等也需要有所了解。
8. 化学能与化学反应热化学能是化学反应过程中的能量变化。
我们需要学习化学反应热的测定方法、化学反应热与反应物质的关系等内容。
同时，需要了解化学反应中的热力学基本定律和相关计算方法。
9. 电化学与电解质溶液电化学是研究电性变化和与之相关的化学反应的科学。
沪教版高一化学知识点归纳
沪教版高一化学知识点归纳化学作为一门自然科学，对于高中学生来说是一个重要而复杂的学科。
高一是学习化学的起点，涉及的知识点众多，但是通过整理和归纳，可以帮助学生更好地理解和记忆化学知识。
下面将对沪教版高一化学知识点进行归纳和总结。
一、基本概念：化学与分子化学是研究物质组成、性质、变化以及变化规律的学科。
分子是由原子通过化学键结合而成的，是化学变化的基本单位。
二、基础知识：元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，具有一定的性质；化合物是两种或两种以上元素经化学反应形成的物质，具有新的性质。
三、化学式与化学方程式化学式是用化学符号表示化合物中原子的种类和数量；化学方程式是用化学式表示化学反应的过程和物质的转化。
四、离子与离子方程式离子是带正电荷或负电荷的原子或分子，它们通过电子的失去或获得而形成。
离子方程式是用离子式表示化学反应中发生的电离和重新组合的过程。
五、原子结构原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电；电子带负电荷，围绕原子核运动。
六、元素周期表元素周期表按照元素的原子序数和电子结构进行了排列。
周期表的横行称为周期，纵列称为族。
元素周期表可以用来预测元素的性质和元素之间的化学反应。
七、化学键和化学键的类型化学键是原子间通过相互作用形成的，可分为离子键、共价键和金属键。
离子键是通过正负电荷的相互吸引作用形成；共价键是通过电子的共享形成；金属键是金属原子通过自由电子形成的。
八、元素的化学性质元素的化学性质包括反应性、氧化性和还原性。
反应性指元素与其他物质发生反应的能力；氧化性指元素在化学反应中失去电子的能力；还原性指元素在化学反应中获得电子的能力。
九、化学反应类型化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和化学方程式平衡，每种类型反应都有特定的条件和特点。
十、氧化还原反应氧化还原反应是指物质在化学反应中失去电子的物质称为氧化剂，获得电子的物质称为还原剂。
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第一章打开原子世界的大门道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子掌握原子结构示意图和电子式的书写熟练背出1-18号元素第二章开发海水中的卤素资源过滤的操作（p24页的思考题）Ca2+、Mg2+、SO42-离子除杂顺序：Na2CO3在BaCl2之后电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O→（通电）2NaOH+H2↑+Cl2↑阴极:H2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl-的检验:加AgNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl2方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500）氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件氯气与水反应方程式（注意可逆符号）新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。
HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）b.不稳定性（HClO见光分解方程式）c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份溴和碘的提取：2I-+Cl2→I2+Cl-。
Br2深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。
I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I2的检验：淀粉。
能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。
Br2和I2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗CCl4(密度大于H2O)；汽油，苯(密度小于H2O)；酒精(不用于萃取，碘酒混合物)Br2，I2在CCl4中的颜色（橙紫）卤素原子结构规律(3条)：核电荷数；电子层结构；原子，离子半径单质的物理性质规律：状态，颜色，增大：密度，熔沸点，离子还原性，氢化物的酸性减小：氧化性，活泼性，氢化物的稳定性。
卤素间的置换反应方程式； Cl-，Br-，I-的鉴别(重点)NaCl，NaBr，NaI与AgNO3反应方程式、离子反应方程式，沉淀颜色，作用。
氧化还原反应:降得还是氧化剂；升失氧是还原剂。
氧化还原的特征，实质。
电子转移的表示方法：单线法(注意：原子指向原子，得失电子总数相等)重点掌握单线桥！（多加练习）根据气体体积求物质的量必须在标准状况下，标准状况0℃：当心水是液体n=N÷NA n=m÷M n=V÷Vm M=ρ⨯ D(相对密度)=ρ1÷ρ2=M1÷M2第三章探索原子构建物质的奥秘化学键：相邻原子间强烈的相互作用（稀有气体无化学键，相互作用：引力和斥力）化学键的种类：离子键、共价键、金属键离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键（静电作用：引力、斥力）形成条件：金属(或NH4+)和非金属离子化合物：含有离子键的化合物（NaOH,NH4NO3也是离子化合物）（判断依据：找含有金属元素或者按根离子的化合物）共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键形成条件：非金属和非金属（特例：氯化铝）共价化合物：只含有共价键的化合物（H2不是共价化合物是共价单质）电子式： NaCl Na2O MgCl2Cl2O2N2HCl H2O CO2NH3CH4NaOH NH4Cl结构式：仅用于共价化合物或单质Cl2 O2N2HCl H2O CO2NH3CH4晶体：原子晶体：（一石三硅）硬度极高，熔沸点极高。
无分子。
不表示分子式离子晶体：(离子化合物)硬度较高，熔沸点较高。
无分子。
不表示分子式分子晶体：（余下的共价化合物和共价单质）硬度很低，熔沸点很低。
有分子，表示分子式。
微粒半径比较：(1)电子层数：层数越多，半径越大(2)核电荷数：层数相同，核电荷数越大，半径越小。
(3)阴离子的半径〉相应的原子半径。
化学键破坏：化学变化；物质溶于水；熔融状态。
第四章剖析物质变化中的能量变化放热反应：反应物的能量>生成物的能量吸热类似放出能量越多，反应物越活泼，生成物越稳定。
判断热化学方程式：1.状态，2.符号，3.数字（自己书写注意状态，比例）燃料的充分利用:1.燃料充分燃烧(1)足量的空气。
(2)增大接触面积。
(3)水煤气：C+H2O(g)→高温CO+H22.热能充分利用溶解的两个过程：(1)扩散过程。
吸收热量，是物理过程 (2)水合过程。
放出热量，是化学过程。
扩散>水合:温度降低(NH4Cl) 扩散<水合:升高(NaOH) 扩散=水合:不变(NaCl) 结晶：溶解度随温度变化不大的物质:蒸发结晶变化较大的物质:冷却结晶溶解和结晶是同时进行的相反的两个过程溶解>结晶：溶解(固体减少) 不饱和溶解<结晶：结晶(固体增加) 饱和溶解=结晶平衡(固体不变) 饱和结晶水合物：熟石膏2CaSO4•H2O 石膏,生石膏CaSO4•2H2O胆矾CuSO4•5H2O(蓝色) 绿矾FeSO4•7H2O石碱Na2CO3•10H2O 芒硝Na2SO4•10H2O明矾KAl(SO4)2•12H2O风化(化学变化)：自然失去结晶水CuSO4•5H2O(蓝色)→加热CuSO4(白色)+5H2O↑ (非风化)CuSO4(白色)+5H2O→CuSO4•5H2O(蓝色) (水的检验)潮解（大多是物理变化）：吸收空气中的水。
原电池：把化学能转化为电能的装置构成：1. 有两个金属活动性不同的金属（如铜锌）或者金属与非金属(炭与铁)作为电极；2.电解质溶液；3. 两个电极与电解质溶液形成闭合回路负极——活泼金属（Zn ）——失去电子——氧化反应Zn －2e →Zn 2+ (锌片溶解) 正极——不活泼金属(Cu)或非金属(C)——得到电子——还原反应 (是溶液中的阳离子得到电子) 2H + + 2e → H2↑ （铜片上有气泡） 总反应方程式：Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ 电子流向:负极(Zn)→外电路→正极(Cu) 电流方向:正极(Cu)→外电路→负极(Zn) 原电池反应速率比直接反应更快。
高一第一学期化学方程式总结氯气： 1、制备：工业制备：2NaCl+2H 2O −−→−通电2NaOH+H 2↑+Cl 2 ↑ 阳极产物：氯气（湿润的淀粉碘化钾试纸检验——变蓝）阴极产物 氢氧化钠（酚酞——变红）和氢气（爆鸣法）2、实验室制备：MnO 2+4HCl(浓) → MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 装置 见笔记 氯气化学性质：1、2Fe+3Cl 2→2FeCl 3 产生褐色烟2、H 2+Cl 2→2HCl/ H 2+Cl 2→2HCl点燃时候：氢气在氯气中安静燃烧，苍白色的火焰， 3、Cl 2+H 2O HCl+HClO （三分四离） 4、Cl 2+2NaOH →NaCl+NaClO+H 2O 新制氯水 （1）、淡黄绿色、有氯气的刺激性气味 （2）、成分：分子：Cl 2，H 2O ，HClO 离子：H +，Cl -，ClO -，OH - 漂粉精1、原料： 氯气、消石灰2、制取原理：2Cl 2+2Ca(OH)2 →CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 3、漂粉精的主要成分：CaCl 2与Ca(ClO)2混合物点燃点燃 爆炸4、有效成分：Ca(ClO)25、起漂白、消毒作用的物质：HClO6、漂白原理：Ca(ClO)2→HClOCa(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO（工厂）Ca(ClO)2+2CO2+2H2O →Ca(HCO3)2+2HClO（家庭）7、漂粉精的保存：密闭、干燥、阴暗处保存8、失效原理：（两个）Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO光2HClO→2HCl+O2↑实验室制取氯化氢微热NaCl（固）+H2SO4（浓）→NaHSO4+HCl↑装置见笔记点燃工业制备氯化氢：H2+Cl2→2HCl（氯气在氢气中燃烧，因为氯气有毒）海水提取溴的氧化原理（离子方程式）Cl2+2Br—→Br2 + 2Cl—海水提取碘的氧化原理（离子方程式）Cl2+2I—→I2 + 2Cl—Cl-,Br-,I-检验（AgNO3与HNO3）化学反应方程式离子方程式NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3Cl—+Ag+→AgCl↓（白色）NaBr+AgNO3→AgBr↓+NaNO3Br—+Ag+→AgBr↓（淡黄色）KI +AgNO3→AgI ↓ +KNO3I—+Ag+→AgI↓（黄色）AgX性质见光分解光照2AgX →2Ag+ X2↑X＝Cl、Br、I卤素单质的化学性质递变规律（从氟到碘）1、卤素单质化学活泼性（氧化性）：F2>Cl2>Br2>I22、卤素离子的还原性：F- < Cl- <Br- < I-3、卤素单质与氢气反应能力减弱4、卤化氢的稳定性：HF>HCl>HBr>HI5、酸性强弱顺序：HF <HCl< HBr <HI电离方程式：HCl→H++Cl—H2SO4→2H++SO42—NaOH→Na++OH—Ba(OH)2→Ba2++2OH—KMnO4→K++MnO4—铜锌原电池：Zn+2H+→ Zn2++ H2↑负极（锌）：Zn-2e→ Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H+ +2e→ H2↑（还原反应）。