氯气的性质【新教材】人教版高中化学必修一教学课件

褪色
的是 HClO
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必备知识
正误判断
课前篇素养初探
【微思考2】氯气本身有无漂白性? 提示:氯气本身无漂白性,氯气遇水生成的次氯酸有漂白性。
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必备知识
正误判断
课前篇素养初探
2.用途 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
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深化拓展 1.氯水、次氯酸盐溶液的漂白实质是HClO具有强氧化性。 2.次氯酸的漂白性
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探究一
探究二
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随堂检测
素能应用 典例2右图是一组检验氯气性质的装置。
课堂篇素养提升
(1)现关闭活塞K,通入氯气,若有色布条是干燥的,溶液B为浓硫酸,
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第二节 氯及其化合物
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第1课时 氯气的性质
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1.通过阅读,了解有关“从氯气的发现到氯被确认为一种新元 素”的历史进程,感受化学对人类文明进步的贡献,培养实验 探究与创新意识。 2.从氯原子结构,特别是最外层电子角度,结合实验探究,认识 氯气的强氧化性,培养宏观辨识与微观探析相结合探究物质 性质的能力。 3.初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性,结合其 漂白性,认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用,增强环保 意识,强化自身的社会责任感。
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正误判断
课前篇素养初探
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.发生氯气泄漏时,污染区居民应向顺风、低洼处转移,并用湿毛
巾护住口鼻。 ( ) 2.过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2。 ( ) 3.湿润的有色布条遇Cl2褪色,说明Cl2具有漂白性。 ( ) 4.Cl2通入紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。( ) 5.纯净的H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰。 ( ) 6.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,故氯水中无Cl2分子。 ( )
答案:1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.×
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探究一
探究二
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氯水的成分及其多重性质 问题探究
9名泳客氯气中毒送医院急救 喜爱游泳的刘先生没想到,每天坚持前往游泳池健身的他,会因 为氯气中毒到被送进了医院。某天晚上9点多,某健身会所内,因调 配游泳池消毒水造成氯气弥漫,多位泳客氯气中毒,包括刘先生在 内的九名症状较严重的泳客被送往医院。
则有色布条
;若溶液B为水,则有色布
条 布条
;若溶液B为足量饱和的NaHCO3溶液,则有色 。
(2)现打开K,溶液B为氢氧化钠溶液,通入的Cl2是湿润的,布条是
干燥的,则有色布条
。
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课前篇素养初探
一、氯气的发现 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得 了氯气,但未确认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。 二、氯的存在及氯原子结构 1.氯元素在自然界中主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式存在于 海水、盐湖和盐矿中。
2.氯的原子结构示意图为
,氯原子最外电子层上有
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正误判断
四、次氯酸 1.性质 (1)弱酸性(酸性小于碳酸):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。 (2)不稳定性:次氯酸不稳定,只存在于水溶液中,见光易分解,化学
方程式为2HClO (3)漂白性
2HCl+O2↑。
实验操作 实验现象 结论
有色布条 氯水有漂白作用,其中起漂白作用
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3.新制氯水、久置氯水、液氯的比较
新制氯水
久置氯水 液氯
物质类别 混合物
混合物
纯净物
主要 微粒 颜色
三分子:H2O、Cl2、HClO。 四离子:H+、OH-、Cl-、ClO-
H2O、H+、Cl- Cl2
浅黄绿色
无色
黄绿色
主要性质 酸性、漂白性 保存 棕色瓶盛装,置于阴暗处
强酸性 —
Cl2 的性质 低温密封
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答案:(1)不褪色 褪色 不褪色 (2)褪色
解析:(1)关闭K并通入Cl2,若溶液B为浓硫酸,则进入(Ⅱ)的是干燥 的Cl2,有色布条不褪色;若溶液B为水,则进入(Ⅱ)的是湿润的Cl2,有 色布条褪色;若溶液B是足量NaHCO3溶液,则Cl2在(Ⅰ)中被消耗,有 色布条不褪色。
必备知识
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(3)与水反应
①化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。 ②氯气的水溶液称为氯水,颜色为浅黄绿色。 (4)与碱反应 ①与NaOH反应——制漂白液
化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 漂白液的有效成分为NaClO。 ②与Ca(OH)2反应——制漂白粉或漂粉精
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2.为了确认是HClO使新鲜的红色花朵褪色,你认为还需增加的实 验是什么?
提示:Cl2溶于水并与H2O发生反应:Cl2+H2O=HClO+HCl,因此为 了确认是HClO具有漂白性,还应增加一个将HCl通过新鲜的红色花 朵的实验装置,以验证盐酸不具有漂白性。
Cl2—
温馨提示Cl2是一种强氧化剂,和变价金属反应时,生成最高价态 金属氯化物。
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(2)与非金属单质反应 纯净的氢气可在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,反应生成 的气体是HCl,它在空气中与水蒸气结合,呈现雾状。
A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色 C.内、外环颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原 反应快 D.氯水中,形成次氯酸的反应的还原产物是HClO
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深化拓展
1.氯水的成分 (1)相关化学反应及物质的电离 Cl2+H2O H++Cl-+HClO HClO H++ClO-(弱酸,不完全电离)
2HClO 2HCl+O2↑
(2)氯水的成分 ①三分子:Cl2、HClO、H2O。 ②四离子:H+、Cl-、ClO-、OH-。
黄绿色
气体
刺激性 气味
有毒
1 体积的水可溶解 约 2 体积的氯气
温馨提示闻气体的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使少量气体飘 进鼻孔。
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2.化学性质 (1)与金属单质反应
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。 。
(4)能使红色石蕊试纸褪色的是
。
(5)能使无水CuSO4变蓝的是
。
(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是
。
答案:(1)Cl2 (2)Cl- (3)H+ (4)HClO (5)H2O (6)H+
解析:根据新制氯水的成分进行分析,其中使红色石蕊试纸褪色
的是HClO而非Cl2。
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化学方程式为H2+Cl2 2HCl。 【微思考1】通过氢气在氯气中的燃烧,你对“燃烧”有何新的认 识? 提示:任何发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,燃烧不一定 要有氧气参加。
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次氯酸漂白性的实验探究 问题探究 为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验。
1.通入Cl2,根据集气瓶A、B中红色花朵的现象,你能得出什么结 论?
提示:Cl2不能使烘干的红色花朵褪色,Cl2能使新鲜的红色花朵褪 色,因此Cl2不具有漂白作用,但Cl2溶于水后具有漂白作用。
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(2)打开K,尽管溶液B是NaOH溶液,但湿润的Cl2能直接进入(Ⅱ), 有色布条褪色。
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变式训练2实验表明:将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上 会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同。 下列有关说法中不正确的是 ( )
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探究一
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1.将氯水滴入NaHCO3溶液中,有何现象?为什么? 提示:溶液中产生气泡,因为氯水中的H+与NaHCO3发生反应 HCO3- +H+ H2O+CO2↑。 2.氯水中加入AgNO3溶液,有什么现象?为什么? 提示:溶液中有白色沉淀生成,因为氯水中的Cl-与Ag+发生反应生 成AgCl沉淀。 3.氯水在光照条件下,有什么现象?为什么? 提示:氯水中有气泡冒出,因为氯水中的HClO在光照条件下分解 生成HCl和O2。 4.久置的氯水的成分是什么?应如何保存氯水? 提示:因为HClO易分解,久置的氯水的成分是HCl和H2O;氯水应 放在棕色瓶中密封保存。
3.烧杯中NaOH溶液的作用是什么?反应的离子方程式是怎样的? 提示:NaOH溶液用于吸收Cl2,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl+ClO-+H2O。
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7个电子,在化学反应中很容易得到1个电子,使最外层达到8个电子
的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质,具有强氧化性。
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三、氯气的性质 1.物理性质
颜色 状态 气味 毒性 溶解性(25℃)
解析:A项,新制氯水中因含HClO而具有漂白性,Cl2没有漂白性;C 项,氯水中的H+与KHCO3反应产生CO2;D项,光照下氯水中的HClO 发生分解反应产生O2。
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变式训练1在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和
结论一致且正确的是( )
A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2 B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有ClC.将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO D.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2 答案:B
化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。 3.用途 大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
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2.氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多重性:
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素能应用
典例1在新制氯水含有的各种微粒中:
(1)使氯水呈浅黄绿色的是
(填化学式或离子符号,下
同)。
(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 (3)能使紫色石蕊溶液显红色的是
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1.你在生活中经常接触到的含氯物质有哪些? 提示:食盐、海水、84消毒液、漂白粉等。 2.为什么氯元素被称为“成盐元素”? 提示:氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。
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