滴定分析法概述.
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酸碱滴定中，标准溶液浓度通常为：0.1 mol/L 左右，滴定 剂消耗体积在 20～30mL 之间，由此数据可计算称取试样量 的上限和下限。
二 返滴定法
先加入一定，且过量的标准溶液，待
其与被测物质反应完全后，再用另一种滴定剂滴定剩
余的标准溶液，从而计算被测物质的量，因此返滴定
法又称剩余量滴定法 （涉及到两个反应）。 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样
HCl+NaOH=NaCl+H 2O c HCl 0.1000mol / L VNaOH 20.00mL VHCl 20.05mL(消耗) c NaOH ?
c NaOH VNaOH cHCl VHCl cNaOH 0.10025mol / L(0.1002)
1. 标准溶液（滴定剂） 2. 化学计量点 sp 3. 滴定终点（终点）ep 4. 终点误差Et
滴定操作
滴定分析的分类（按化学反应的类型） 酸碱滴定
• 滴定分析
配位滴定
氧化还原滴定
沉淀滴定
酸碱滴定法: 以质子传递反应为基础的滴定分析法。
例：用NaOH标准溶液测定HAc含量
OH- + HAc = Ac- + H2O
主要用于测量酸碱性物质的含量
配位滴定法：以配位反应为基础的滴定分析法。 例:用EDTA标准溶液测定Ca2+的含量
沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析法。 例： 用AgNO3标准溶液测定Cl-的含量
Ag+ + Cl- → AgCl ↓（白色）
常用的是银量法。
二、滴定分析法对滴定反应的要求
1. 反应要完全：被测物质与标准溶液之间的反应要 按一定的化学方程式进行，而且反应必须接近完 全(通常要求达到99.9%以上)。这是定量计算的 基础。 • 反应速度要快：滴定反应要求在瞬间完成，对于 速度较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂 等办法来加快反应速度。 • 要有简便可靠的方法确定滴定的终点。
基本术语： • 滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程 • 滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 • 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂 • 滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变 的那一点（实际） • 化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点（理论）
滴定分析法的特点：
第二节
滴定分析法的滴定方式
直接滴定法 返滴定法 置换滴定
间接滴定
一 直接滴定法 凡符合上述条件的反应，就可以直 接采用标准溶液对试样溶液进行滴定，这称为直接 滴定。（涉及一个反应）
直接滴定法
滴定剂与被测物之间的反应式为：
aA+bB=cC+dD 当滴定到化学计量点时，a 摩尔 A 与 b 摩尔 B 作用完全： 则： nA / nB = a / b ， nA = (a / b) · nB (c · V )A = (a / b )· （c · V )B 或：(c · V )A = (a / b)· (W / M)B
(nEDTA)过量 = (a / b)nZn
；a / b =1
(cV )EDTA总 - (cV )Zn = (cV )Al
三 置换滴定法 先用适当试剂与待测物质反应， 定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴
定该物质的方法
适用：无明确定量关系的反应
置换滴定法
Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
A(cA ,VA ?) C (c ,V ) C C B(cB ,VB ) B1 B2
返滴定法
例：配位滴定法测定铝
先加入准确体积的、过量的标准溶液 EDTA，加热反应完
全后，再用另一种标准溶液（Zn2+ ），滴定过量的 EDTA 标 准溶液。
反应1： Al3+ + Y4-（准确、过量） = AlY
反应2： Zn2+ + Y4- = ZnY (nEDTA)总 - (nEDTA )过量 = (nAl)
滴定分析法是定量分析中的重要方法之一，此种方法
适于百分含量在1％以上各物质的测定，有时也可以测 定微量组分
滴定分析法快速、准确、仪器设备简单、操作方便、
价廉பைடு நூலகம்可适用于多种化学反应类型的测定
分析结果的准确度较高，一般情况下，其滴定的相对
误差在± 0.1%左右。所以该方法在生产和科研上具有 很高的实用价值，应用广泛。
滴定分析法
移 液 管
吸 量 管
酸 式 滴 定 管
常用滴定分析仪器
容量瓶 量筒
容量仪器
烧杯
锥形瓶
滴定分析概述
• • • • •
滴定分析的过程和分类 滴定分析法对化学反应的要求和滴定分析 基准物质和标准溶液 滴定分析的误差 滴定分析结果的计算
第一节 滴定分析的过程和分类
滴定分析法:将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准 溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为 止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组 分的含量，这种方法称为滴定分析法(或称容量分析法)。 是化学分析法中的重要分析方法之一。
定量生成 I2
K2Cr2O7 +过量KI
Na2S2O3标液
淀粉指示剂
深蓝色消失
四 间接滴定法
不能与滴定剂反应的某些物质，可通过另外的化学
反应使其生成能被滴定的物质，间接以滴定法定量
进行（涉及到多个反应）。
适用：不能与滴定剂起化学反应的物质
间接滴定法
例：以 KBrO3 为基准物，测定 Na2S2O3 溶液浓度。 (1)KBrO3 与过量的 KI 反应析出 I2 ： BrO3- + 6 I- + 6H+ = 3 I2 + Br- + 3H2O n(BrO3-) = 1/3 n(I2) (2) 用Na2S2O3 溶液滴定析出的 I2 2 S2O32- + I2 = 2 I- + S4O62n(I2 ) = 1/2 n(S2O32-) (3) KBrO3 与 Na2S2O3之间物质的量的关系为： n(BrO3-) = 1/3 n(I2 ) = 1/6 n(S2O32-) (cV)S2O32- = 6(W/M)BrO3 -
Y4- + Ca2+ = CaY2主要用于测定金属离子的含量。
氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定 分析法。
例：用KMnO4标准溶液测定Fe2+含量。
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ +
4H2O
主要用于测定氧化、还原性物质，以及能与氧化 还原性物质发生反应的物质的含量。分为碘量法、高 锰酸钾法、亚硝酸钠法、重铬酸钾法、铈量法等。
二 返滴定法
先加入一定，且过量的标准溶液，待
其与被测物质反应完全后，再用另一种滴定剂滴定剩
余的标准溶液，从而计算被测物质的量，因此返滴定
法又称剩余量滴定法 （涉及到两个反应）。 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样
HCl+NaOH=NaCl+H 2O c HCl 0.1000mol / L VNaOH 20.00mL VHCl 20.05mL(消耗) c NaOH ?
c NaOH VNaOH cHCl VHCl cNaOH 0.10025mol / L(0.1002)
1. 标准溶液（滴定剂） 2. 化学计量点 sp 3. 滴定终点（终点）ep 4. 终点误差Et
滴定操作
滴定分析的分类（按化学反应的类型） 酸碱滴定
• 滴定分析
配位滴定
氧化还原滴定
沉淀滴定
酸碱滴定法: 以质子传递反应为基础的滴定分析法。
例：用NaOH标准溶液测定HAc含量
OH- + HAc = Ac- + H2O
主要用于测量酸碱性物质的含量
配位滴定法：以配位反应为基础的滴定分析法。 例:用EDTA标准溶液测定Ca2+的含量
沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析法。 例： 用AgNO3标准溶液测定Cl-的含量
Ag+ + Cl- → AgCl ↓（白色）
常用的是银量法。
二、滴定分析法对滴定反应的要求
1. 反应要完全：被测物质与标准溶液之间的反应要 按一定的化学方程式进行，而且反应必须接近完 全(通常要求达到99.9%以上)。这是定量计算的 基础。 • 反应速度要快：滴定反应要求在瞬间完成，对于 速度较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂 等办法来加快反应速度。 • 要有简便可靠的方法确定滴定的终点。
基本术语： • 滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程 • 滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 • 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂 • 滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变 的那一点（实际） • 化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点（理论）
滴定分析法的特点：
第二节
滴定分析法的滴定方式
直接滴定法 返滴定法 置换滴定
间接滴定
一 直接滴定法 凡符合上述条件的反应，就可以直 接采用标准溶液对试样溶液进行滴定，这称为直接 滴定。（涉及一个反应）
直接滴定法
滴定剂与被测物之间的反应式为：
aA+bB=cC+dD 当滴定到化学计量点时，a 摩尔 A 与 b 摩尔 B 作用完全： 则： nA / nB = a / b ， nA = (a / b) · nB (c · V )A = (a / b )· （c · V )B 或：(c · V )A = (a / b)· (W / M)B
(nEDTA)过量 = (a / b)nZn
；a / b =1
(cV )EDTA总 - (cV )Zn = (cV )Al
三 置换滴定法 先用适当试剂与待测物质反应， 定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴
定该物质的方法
适用：无明确定量关系的反应
置换滴定法
Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
A(cA ,VA ?) C (c ,V ) C C B(cB ,VB ) B1 B2
返滴定法
例：配位滴定法测定铝
先加入准确体积的、过量的标准溶液 EDTA，加热反应完
全后，再用另一种标准溶液（Zn2+ ），滴定过量的 EDTA 标 准溶液。
反应1： Al3+ + Y4-（准确、过量） = AlY
反应2： Zn2+ + Y4- = ZnY (nEDTA)总 - (nEDTA )过量 = (nAl)
滴定分析法是定量分析中的重要方法之一，此种方法
适于百分含量在1％以上各物质的测定，有时也可以测 定微量组分
滴定分析法快速、准确、仪器设备简单、操作方便、
价廉பைடு நூலகம்可适用于多种化学反应类型的测定
分析结果的准确度较高，一般情况下，其滴定的相对
误差在± 0.1%左右。所以该方法在生产和科研上具有 很高的实用价值，应用广泛。
滴定分析法
移 液 管
吸 量 管
酸 式 滴 定 管
常用滴定分析仪器
容量瓶 量筒
容量仪器
烧杯
锥形瓶
滴定分析概述
• • • • •
滴定分析的过程和分类 滴定分析法对化学反应的要求和滴定分析 基准物质和标准溶液 滴定分析的误差 滴定分析结果的计算
第一节 滴定分析的过程和分类
滴定分析法:将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准 溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为 止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组 分的含量，这种方法称为滴定分析法(或称容量分析法)。 是化学分析法中的重要分析方法之一。
定量生成 I2
K2Cr2O7 +过量KI
Na2S2O3标液
淀粉指示剂
深蓝色消失
四 间接滴定法
不能与滴定剂反应的某些物质，可通过另外的化学
反应使其生成能被滴定的物质，间接以滴定法定量
进行（涉及到多个反应）。
适用：不能与滴定剂起化学反应的物质
间接滴定法
例：以 KBrO3 为基准物，测定 Na2S2O3 溶液浓度。 (1)KBrO3 与过量的 KI 反应析出 I2 ： BrO3- + 6 I- + 6H+ = 3 I2 + Br- + 3H2O n(BrO3-) = 1/3 n(I2) (2) 用Na2S2O3 溶液滴定析出的 I2 2 S2O32- + I2 = 2 I- + S4O62n(I2 ) = 1/2 n(S2O32-) (3) KBrO3 与 Na2S2O3之间物质的量的关系为： n(BrO3-) = 1/3 n(I2 ) = 1/6 n(S2O32-) (cV)S2O32- = 6(W/M)BrO3 -
Y4- + Ca2+ = CaY2主要用于测定金属离子的含量。
氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定 分析法。
例：用KMnO4标准溶液测定Fe2+含量。
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ +
4H2O
主要用于测定氧化、还原性物质，以及能与氧化 还原性物质发生反应的物质的含量。分为碘量法、高 锰酸钾法、亚硝酸钠法、重铬酸钾法、铈量法等。