(新)高中一轮复习：6.1化学反应与能量变化PPT
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高考化学一轮复习精品课件：专题6-化学反应与能量变化
专题6 │ 使用建议
6．要从电极名称的判断、电极材料的性质、离子的 放电顺序等方面去复习电解池，利用电子守恒法解决相 关的计算问题。 7．注意这部分内容以社会热点，例如能源危机问题、 自然资源合理开发利用以及科技前沿动态为背景，以身 边的生活经验为情境命题是一个明显的动向，也是近几 年高考命题的重点，需要特别注意。
专题6 │ 使用建议
3．原电池与电解池的知识理论性、规律性较强，并且 概念较多，容易混淆，需要在加强理解的基础上准确记忆概 念的定义和实例。 4．新型燃料电池、熔融盐电池、二次电池的原理，电 极反应式和总反应式的书写都是高考中常常涉及的知识，是 重点也是难点。金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式的 书写或正误判断是常见的命题采分点，要注意从原理上去分 析掌握，并了解金属保护的方法。 5 ．电解池的工作原理、电解的规律、电解的应用(包 括氯碱工业、铜的精炼、电镀、电冶金)等知识点较多，经常 与氧化还原反应、热化学方程式、元素化合物知识、化学计 算等多个知识领域联合命题。
第18讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一 反应热 焓变 【知识梳理】 1．吸热反应与放热反应的比较
判断依据 反应物总能量与生成 物总能量的相对大小 放热反应 吸热反应
E反应物______ E生成物 >
E反应物______ E生成物 <
与化学键的关系
生成物分子成键时 生成物分子成键时 释放出的总能量 释放出的总能量 大于 反应物分子 ________ 小于 反应物分子 ________ 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量
专题6 │ 使用建议
4．常见的化学电源的题目命题主要落脚点放在正负极材 料、电极反应式的书写、总反应式的书写上。而对于金属的 腐蚀与防护主要是放在了原电池的构成水膜的性质以及正极 反应式的不同上。 5．在电解池的编制中，重点对电解的原理与应用、电化 学的解题思路等进行了比较、分析与归纳，特别重视规律的 总结和方法的归纳，体现理论内容的系统性、逻辑性。 6．本专题最后设置了一套滚动卷，滚动范围是专题5、6。
第一轮复习第6章第1节化学反应与能量变化
4． H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。 用 已知： Cu(s)＋2H (aq)===Cu2 (aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ· mol 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ· mol 1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2 ΔH＝－285.84 kJ· mol
(1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要
点燃 加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如 C＋O2=====CO2， 为放热反应)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。 (2)吸热反应与放热反应均指化学反应。 ①浓 H2SO4、 NaOH 固体溶于水放热， 但不是放热反应； ②NH4NO3 溶于水时溶液温度降低，也不属于吸热反应。 (3)物质的能量(焓)越大，键能越小，越不稳定。
生成 2mol H2O(l) 3．书写 时要 释放571.6 kJ 的能量。
(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。
绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态：常用 s 、 l 、g、 aq 分别表示固热
－1 －1 －1 －1
由此判断，正丁烷的燃烧热是( A．2 878 kJ·mol－1 C．1 746 kJ·mol－1
) B．2 658 kJ·mol－1 D．1 526 kJ·mol－1
解析：燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的
热量。本题中的稳定氧化物指的是CO2(g)和H2O(l)，故A项正确。
得的结果偏低。
四、能源
五、盖斯定律 1．含义 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的， 它只与反应体系的 始态 和 终态 有关，而与反应途径无关。 2．应用 间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。 3．举例
高考化学大一轮复习【讲义】6.1化学反应与能量变化
第一节化学反应与能量变化焓变反应热1．反应热和焓变(1)反应热是化学反应中吸收或放出的热量。
(2)焓变是化学反应在恒压条件下放出或吸收的热量。
(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ/mol，定义式ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
2．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解放热反应吸热反应对于放热反应：反应物的总能量＝生成物总能量＋放出的热量；对于吸热反应：反应物的总能量＝生成物总能量－吸收的热量。
(2)从化学键角度理解热化学方程式1．定义表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化，也能表明化学反应中的能量变化。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在25 ℃、101 kPa条件下，2_mol_H2(g)和1_mol_O2(g)生成2_mol_H2O(l)时放出571.6_kJ的热量。
3．热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量，化学计量数增大1倍则反应热也增大1倍。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化()(2)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化()(3)C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定()(4)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓变ΔH>0()(5)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行()(6)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应()(7)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH1和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2中的ΔH1＝ΔH2()(8)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1和H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH2中的ΔH1＝ΔH2()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×2．(1)1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283 kJ的热量，其热化学方程式为__________________。
高考化学大一轮复习第六章化学反应与能量第1节考点3盖斯定律反应热的计算课件
ΔH1<0 ΔH2<0
(3)两个有联系的不同反应相比 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2<0 则 ΔH1____ΔH2。
【答案】(1)> (2)< (3)<
2
考点突破
利用盖斯定律计算反应热★★★★★
1．(2015·重庆卷，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程
A．3a＋b－c
B．c＋3a－b
C．a＋b－c
D．c＋a－b
【答案】A
【解析】碳燃烧的热化学方程式为①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－ 1，将另外两个热化学方程式进行编号，②S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－ 1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，运用盖斯定律，①×3 ＋ ② － ③ 得 S(s) ＋ 2KNO3(s) ＋ 3C(s)===K2S(s) ＋ N2(g) ＋ 3CO2(g) ΔH ＝ (3a ＋ b － c)kJ·mol－1，则x＝3a＋b－c，故A正确。
①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g) ΔH1 已知：②C4H10(g)＋12O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2＝－119 kJ·mol－1 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH3＝－242 kJ·mol－1 反应①的 ΔH1 为______kJ·mol－1。
04
配套训练
1
夯实考点
【知识梳理】
1．盖斯定律及其应用 (1)内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相等的，即化 学反应的反应热只与反应体系的__始__态__和__终__态__有关，而与__反__应__的__途__径__无关。 (2)本质：盖斯定律的本质是__能__量__守__恒____定律。 (3)意义：间接计算某些反应的反应热。
【高考】化学一轮复习名师新课标通用版化学反应中的能量变化ppt课件
纠
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第17讲 化学反应中的能量变化 提升 在有关反应热大小的比较与判断中要注意反应过
程中物理变化中的热效应。如物质溶解时的热效应：硝酸铵 溶于水时吸热，氢氧化钠固体溶于水时放热，浓硫酸稀释时 放热等。此外，弱电解质的电离以及盐类的水解要吸收热
❖ 典 量，若以醋酸与氢氧化钠溶液反应来测定中和热，则醋酸电 型 离吸收热量导致测量值偏小。 易 错 必 纠
第17讲 化学反应中的能量变化
________(O2不限量)
►第1探7讲究考化向学三反应盖中斯的定3Δ能律．量H及变＝反举化应_例热Δ_的_：H_计1_如算＋__Δ_H2 。
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第17讲 化学反应中的能量变化
❖考 向 互 动 探 究
—— 核心突破 ——
反应热的计算 1．依据反应物与生成物的能量计算 ΔH＝E 生成物－E 。 反应物
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第17讲 化学反应中的能量变化
❖考 向
—— 核心突破 ——
互
动 探
反应热的本质
究 1．从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新
化学键生成放出的热量的差值，在图6－17－2中：
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第17讲 化学反应中的能量变化
❖考 向 互 动 探 究
a表示断裂旧化学键吸收的热量。 b表示新化学键生成放出的热量。 c表示反应热。 2．从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的
解反应；②C和CO2、C和H2O(气)在高温下的反应； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应。
(2)放热反应：反应物总能量___＞_____生成物总能量。该过 程中__化__学____能转化为___热_____能。常见的放热反应：①所有 的__燃__烧____反应；②酸碱中和反应；③金属与酸反应。
化学反应与能量的变化-PPT
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第六章 第1讲 化学能与热能课件
＋
(× ) (√ ) (× ) (× )
(5)Na 转化为 Na 时，吸收的能量就是该过程的反应热 ( × )
解析 是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 ( × )
解析 是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
(7)同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条 件下的 ΔH 不同 ( × )
热能
、光能、电能等。通常
热效应
。
kJ/mol
。
3.吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
吸
放
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大 多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓 慢氧化。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解 质的电离；③Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 反应；④碳和 水蒸气、C 和 CO2 的反应。
D.此图中逆反应的热效应 ΔH＝ E1－ E2<0， 所以逆反应为放热反应
题组一
1
2
题组二
解析
3
4
2.(2011· 海南， 11 改编)某反应的 ΔH＝ ＋100 kJ· mol ， 下列有关该反应的 叙述正确的是 ( )
－1
A.正反应活化能小于 100 kJ· mol－1 B. 逆 反 应 活 化 能 一 定 小 于 100 kJ· mol－1 C.正反应活化能不小于 100 kJ· mol－1 D.正反应活化能比逆反应活化能小 100 kJ· mol－1
题组一
1
(× ) (√ ) (× ) (× )
(5)Na 转化为 Na 时，吸收的能量就是该过程的反应热 ( × )
解析 是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 ( × )
解析 是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
(7)同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条 件下的 ΔH 不同 ( × )
热能
、光能、电能等。通常
热效应
。
kJ/mol
。
3.吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
吸
放
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大 多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓 慢氧化。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解 质的电离；③Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 反应；④碳和 水蒸气、C 和 CO2 的反应。
D.此图中逆反应的热效应 ΔH＝ E1－ E2<0， 所以逆反应为放热反应
题组一
1
2
题组二
解析
3
4
2.(2011· 海南， 11 改编)某反应的 ΔH＝ ＋100 kJ· mol ， 下列有关该反应的 叙述正确的是 ( )
－1
A.正反应活化能小于 100 kJ· mol－1 B. 逆 反 应 活 化 能 一 定 小 于 100 kJ· mol－1 C.正反应活化能不小于 100 kJ· mol－1 D.正反应活化能比逆反应活化能小 100 kJ· mol－1
题组一
1
高考化学一轮复习6.1化学反应与能量变化课件新人教版
答案
-19基础(jīchǔ)梳
理
考点突破
3.(2016湖北武汉调研)二氧化碳的回收利用是环保(huánbǎo)领域
研究的热点课题。
(1)在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程(liúchéng)如图所示。其
总反应的化学方程式为 。
(2)CO2 经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为
2CO2(g)+6H2(g)
第1节 化学反应(huàxué fǎnyìng)
与能量变化
第一页，共53页。
考纲要求:
1.了解化学(huàxué)反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2.了解化学(huàxué)能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反
应、反应热等概念。
3.了解热化学(huàxué)方程式的含义,能正确书写热化学(huàxué)方
kJ·mol-1
2.吸热反应和放热反应(fànɡ rè fǎn yìng)
(1)从化学键的角度分析。
第三页，共53页。
<
<
>
>
。
-4基础(jīchǔ)梳
理
考点(kǎo diǎn)
突破
(2)吸热反应和放热反应的比较。
类型
比较
定义
能量
关系
表示
方法
吸热反应
放热反应
吸收热量的化学反应
∑E(反应物) <
∑E(生成物)
放出热量的化学反应
∑E(反应物) >
∑E(生成物)
ΔH>0
ΔH<0
图示
第四页，共53页。
-5基础(jīchǔ)梳
理
考点(kǎo diǎn)突