化学电解池公开课
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电解池课件优质课公开课
原电池 正、负极
电解池 阴、阳极
电极反应
负极发生氧化反应 阳极发生氧化反应 正极发生还原反应 阴极发生还原反应
能量转变 化学能 电能 判断特征 构成的三个条件
电能 化学能 ★有外加电源
一、电解原理：
7.产物的判断
溶液中存在多种阴、阳离子，通过判断放电 顺序来判断产物
[名词解释]：阴离子失去电子,阳离子得到电 子的过程叫放电
负极 e- 阴极
阳极 e- 正极
电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流
到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。 (注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液 中移动)
一、电解原理：
5、离子定向移动的方向: 阴阳相吸 阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动.
6、电极反应：阳氧、阴还
比较
装置名称 电极名称
7.产物的判断
阴极 阳离子得电子，被还原，比较阳离子氧化性
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ >Pb2+ > Sn2+ >Fe2+>Zn2+ >H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
水溶液中不可能放电
金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容 易得电子。金属活动顺序的反顺序
7.产物的判断
本身都不反应。
活泼电极： Fe、Cu、Ag等,做阴极本身不反应,
做阳极，本身被氧化溶解。
➢电解池中电子的移动方向
e-
e-
e-
e-
e-
e-
3.构成电解池的条件：
电解池(公开课)
电解
CuCl2 ＝ Cu+Cl2
电解必须建立在电离的基础上
原电池与电解池的比较
内容
原电池
电解池
电极名称 正极
电极反应 还原反应
负极
氧化反应
阴极
还原反应
阳极
氧化反应
电子移动 方向
先从负极→导线→正极
先负极→导线→阴极 II 阳极→导线→正极
能量转变 将化学能转化为电能 将电能转化为化学能
Байду номын сангаас
反应是否 自发发生
思考?
CuCl2 ＝ Cu2++2Cl—
H2O H+ + OH—
1. 通电前，氯化铜溶液中有哪些离子？如何运动？ 通电后，阴、阳离子的运动有改变吗？
2. 当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型 的反应？写出两电极反应和总的化学方程式
3. 通电后, 回路中离子及电子的运动方向怎样？
电解池中离子和电子的移动方向
电解池工作原理：
1.通电前,电解质在溶于水或熔融状态下 电离出能自由移动的离子;
2.通电时，自由移动的离子作定向移动。 阳离子移向阴极，在阴极上得到电子而 发生还原反应；阴离子移向阳极,在阳 极上失去电子而发生氧化反应。
…
注意 : 若是铂、金以外的较活泼金属(如铁、铜 锌、银、铅)作阳极，则是金属本身先于阴离子 失去电子而放电。
练习：
在相同条件下，以石墨作为电极，
通以相同的电量，分别电解足量的
CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出
64g铜，则析出银的质量为
A．108g
B．54g
C．216g
D．64g
练习
以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、 阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。
CuCl2 ＝ Cu+Cl2
电解必须建立在电离的基础上
原电池与电解池的比较
内容
原电池
电解池
电极名称 正极
电极反应 还原反应
负极
氧化反应
阴极
还原反应
阳极
氧化反应
电子移动 方向
先从负极→导线→正极
先负极→导线→阴极 II 阳极→导线→正极
能量转变 将化学能转化为电能 将电能转化为化学能
Байду номын сангаас
反应是否 自发发生
思考?
CuCl2 ＝ Cu2++2Cl—
H2O H+ + OH—
1. 通电前，氯化铜溶液中有哪些离子？如何运动？ 通电后，阴、阳离子的运动有改变吗？
2. 当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型 的反应？写出两电极反应和总的化学方程式
3. 通电后, 回路中离子及电子的运动方向怎样？
电解池中离子和电子的移动方向
电解池工作原理：
1.通电前,电解质在溶于水或熔融状态下 电离出能自由移动的离子;
2.通电时，自由移动的离子作定向移动。 阳离子移向阴极，在阴极上得到电子而 发生还原反应；阴离子移向阳极,在阳 极上失去电子而发生氧化反应。
…
注意 : 若是铂、金以外的较活泼金属(如铁、铜 锌、银、铅)作阳极，则是金属本身先于阴离子 失去电子而放电。
练习：
在相同条件下，以石墨作为电极，
通以相同的电量，分别电解足量的
CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出
64g铜，则析出银的质量为
A．108g
B．54g
C．216g
D．64g
练习
以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、 阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。
《电解池》公开课课件高中化学人教版1
（4）欲用丙装置给铜镀银，铜件在__H___极；电解质 溶液是__A_g_N_O_3_溶_液__。
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
思考：
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
❖
1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，
接通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红
色。
+-
阳阴
（1）电源A为_______极；B为_______极
（2）乙池中E、F两极产生的气体体积之比：__1_:1___
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
3、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念 设计的制取Cu2O的电解池示意图如下， 电解总反应为：2Cu＋H2O =Cu2O＋H2↑。下列 说法正确的是(A )
❖
7.“画竹”是本文的线索，本文记述 文与可 画竹的 情形， 以充满 感情的 笔触回 忆两人 的交往 ，以及 文与可 死后自 己的悲 慨，又 从文与 可的创 作经验 中总结 出艺术 创作的 规律， 熔叙事 、抒情 、议论 于一炉 。
A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
电解池公开课说课课件
环节一、认识电解池的工作原理。 【思考与交流1】 阅读完实验4-2后思考并回答以下问题： 环节一旨在让学生通过实验认识电解池的结 1、该实验的实验目的是什么？ +、OH-的存在问 构及工作原理，对溶液中 H 2、该实验用到的仪器和药品有什么？ 题可以有意弱化，实验后讨论问题的设置要 3、该实验装置如何组装 使学生初步形成分析电解池的思维过程。 4、猜想通电时在阳极和阴极的产物可能 是什么？可以观察到什么现象？ 【根据实验结果，借助模型，思考讨论】 1、CuCl2溶液中有哪些离子？ 2、在接通直流电源时，微粒如何运动？ 3、如何书写电极方程式及电解总方程式？
运用原理对 外办事
【问题】1、从吉布斯自由能的角度分析为 什么水难以分解为氢气和氧气？ 2H2O 2H2 ＋O2 ΔG=ΔH-TΔS
2、如何实现水的分解？
①高温——外界提供热能转化为化学能
②电解——外界提供电能转化为化学能 问题的引入是为了强调电解池的本质：电能 转化为化学能，使不能自发进行的氧化还原 反应得以进行。
环节三：在新情景中应用原理
【问题1】利用电解的方法戴维在一年之内 就成功制取了6种物质，例如钠、钾、铷等， 那么戴维应该如何从氯化钠中成功制取钠？ 通过在新的情景中运用原理进行解释、 预测、控制变量之间的相互作用以及判 【问题 2】在电解水的实验中，为了增大 断原理的运用是否正确等变式训练，巩 水的导电能力而又不影响电解产物，可以 固、内化新原理，形成原理系统。 加入哪些物质？
通电时离子如何移动
离子放电顺序 产物、电极方程式
谢谢聆听
第四章 电化学基础
第三节 电解池
（第1课时）
广州市第三中学 林珊
一、本节课在基于科学取向教学原理课教学 模式指导下的环节设置
新教材电解池公开课课件人教版1
阳极：2Cl－- 2e－=Cl2↑（氧化反应）
阴极： Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）
Cu2+移向阴极, 得到电子。
Cl－移向阳极，失去电子
通电后：
通电前：
Cu＋Cl2↑
CuCl2
e-
e-
e-
e-
Cu2+和Cl－在溶液里自由运动； 阴极： Cu2+＋2e－
电解： 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解
电解的本质： 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。
电解的本质：人教化学选修4第四章第3节 电解池(共17张)人
Ag+＞ Hg2+＞Fe3+＞ Cu2 +＞H+ （酸） ＞Pb2+＞Sn2+ ＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al 3+>Mg2+＞Na+＞K +
活泼阳极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－ ＞非还原性含氧酸根>F－
电解池（电解槽）： 把电能转变为化学能பைடு நூலகம்装置。
电解：电解池（电解槽）：人教化学选修4第四章第3节 电解池(
电源负极↓电解池阴极↓ 溶液中的阳离子在阴极得电子；同时溶液中的阴离子在阳极失去电子↓电解池阳极↓电源正极
在电解过程中是如何形成闭合回路的？
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
电源负极在电解过程中是如何形成闭合回路的？ e-e-e-e-
（1）阴极与电极材料无关。溶液中阳离子放电顺序：
（2）阳极与电极材料有关。阳极为活性电极（活性强的金属）,则阳极本身失电子溶解。阳极为惰性电极（石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)）,则溶液中阴离子失电子。
阴极： Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）
Cu2+移向阴极, 得到电子。
Cl－移向阳极，失去电子
通电后：
通电前：
Cu＋Cl2↑
CuCl2
e-
e-
e-
e-
Cu2+和Cl－在溶液里自由运动； 阴极： Cu2+＋2e－
电解： 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解
电解的本质： 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。
电解的本质：人教化学选修4第四章第3节 电解池(共17张)人
Ag+＞ Hg2+＞Fe3+＞ Cu2 +＞H+ （酸） ＞Pb2+＞Sn2+ ＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al 3+>Mg2+＞Na+＞K +
活泼阳极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－ ＞非还原性含氧酸根>F－
电解池（电解槽）： 把电能转变为化学能பைடு நூலகம்装置。
电解：电解池（电解槽）：人教化学选修4第四章第3节 电解池(
电源负极↓电解池阴极↓ 溶液中的阳离子在阴极得电子；同时溶液中的阴离子在阳极失去电子↓电解池阳极↓电源正极
在电解过程中是如何形成闭合回路的？
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
电源负极在电解过程中是如何形成闭合回路的？ e-e-e-e-
（1）阴极与电极材料无关。溶液中阳离子放电顺序：
（2）阳极与电极材料有关。阳极为活性电极（活性强的金属）,则阳极本身失电子溶解。阳极为惰性电极（石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)）,则溶液中阴离子失电子。
人教版高中化学《电解池》公开课课件1
阴极电解产物：得电子后一般生成相应单质 ★
Cu2+ + 2e– == Cu 特例：Fe3+ +e- = Fe2+
酸电离的H+：2H+ + 2e- = H2↑ 水电离的H+： ① 2H+ +2e- = H2↑
② 2H2O +2e- = H2↑+2OH-
阳极： ★
a.惰性电极本身不参加反应，只是起导电作用 b.一般是电解质溶液中阴离子“争”失电子
第三节 电解池
看视频，观察阴阳两极有何变化？
［看完视频，回答下列问题］ 实验现象：
阳极-- 与电源正极相连的碳棒有气泡 产生，且有刺激性气味，能使湿
润的KI－淀粉试纸变蓝. Cl2
2Cl––2e– ==== Cl2↑ 氧化反应 阴极--- 与电源负极相连的碳棒上有
红色的固体析出. Cu Cu2+ + 2e– ==== Cu 还原反应 总反应：Cu2+ +2Cl– 通电 Cu + Cl2↑
电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子 （得电子，被还原） （电解质溶液中没有电子的移动，只有离 子的定向移动）
★
尝试小结电解氯化铜溶液这一过程的特点和规 律。电极、电源、离子、电子移动、电极反应关系
与电源正极相连 电子流出 D. 向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3+＋MgO＋H2O＝Al(OH)3↓＋Mg2+
均不参加反应。 A. 饱和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
A. Na+： 1s22s22p6
B. F：1s22s22p5
C. O2-：1s22s22p4
《电解池公开课》PPT课件
第四章 电化学基础
第三节 电解池
（第一课时）
1807年英国化学家戴维打破常规，将铂 电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电 源时，奇迹发生了，在阴极附近产生
一种银白色的金属，随即形成紫色的
火焰。随后他又用电解法相继发现了钠、 钙、锶等元素，戴维也成为发现化学元 素最多的人。通过电解法发现了活泼金 属，你能从中得到什么启示？
通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下， 改作定向移动。溶液中带正电的 Cu2＋ 向 阴极移动，带负 电的 Cl 向阳极 移动。在阴极，铜离子获得电子而还 原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而 被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。 阴极： Cu2＋ ＋ 2e－＝ Cu
阳极：
（1）若阳极材料为金属电极（除Pt 、Au、外）， 则阳极电极反应为金属失电子
金属 - ne-
=
金属阳离子
（2）若阳极材料为惰性电极(Pt、Au、石墨)，则 阳极电极反应为溶液中阴离子放电
阴离子放电顺序
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根＞F－ 失电子能力（还原性）强的阴离子先放电
练一练
电子 流向
负极
导线
正极
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
练一练
2、下列有关电解质的叙述正确的是（ D ） A 溶于水能导电的物质 B 熔融状态下能导电的物质 C 凡在水中生成离子的物质 D 电解质的导电过程实质上是电解过程
练一练
3、下列说法错误的是（
C）
A 由电能转化为化学能的装置叫电解池
电解时离子放电顺序 阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷 降低的过程叫做放电。
1、阴极:阳离子放电，金属活动顺序的反顺序
第三节 电解池
（第一课时）
1807年英国化学家戴维打破常规，将铂 电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电 源时，奇迹发生了，在阴极附近产生
一种银白色的金属，随即形成紫色的
火焰。随后他又用电解法相继发现了钠、 钙、锶等元素，戴维也成为发现化学元 素最多的人。通过电解法发现了活泼金 属，你能从中得到什么启示？
通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下， 改作定向移动。溶液中带正电的 Cu2＋ 向 阴极移动，带负 电的 Cl 向阳极 移动。在阴极，铜离子获得电子而还 原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而 被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。 阴极： Cu2＋ ＋ 2e－＝ Cu
阳极：
（1）若阳极材料为金属电极（除Pt 、Au、外）， 则阳极电极反应为金属失电子
金属 - ne-
=
金属阳离子
（2）若阳极材料为惰性电极(Pt、Au、石墨)，则 阳极电极反应为溶液中阴离子放电
阴离子放电顺序
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根＞F－ 失电子能力（还原性）强的阴离子先放电
练一练
电子 流向
负极
导线
正极
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
练一练
2、下列有关电解质的叙述正确的是（ D ） A 溶于水能导电的物质 B 熔融状态下能导电的物质 C 凡在水中生成离子的物质 D 电解质的导电过程实质上是电解过程
练一练
3、下列说法错误的是（
C）
A 由电能转化为化学能的装置叫电解池
电解时离子放电顺序 阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷 降低的过程叫做放电。
1、阴极:阳离子放电，金属活动顺序的反顺序
电解池公开课课件
回收期分析
回收期是指电解池的投资成本通过运行和维护费用收回所需的时间。回收期越短，表示 电解池的经济性越好。
06
电解池的发展趋势与展望
提高电解效率与降低能耗的途径
优化电解池结构
通过改进电解池的设计，降低电 解过程中的电阻，提高电流效率
。
高效电解过程研究
研究电解过程中的反应动力学，优 化电解条件，降低能耗。
电解合成有机物
利用电解法合成一些有机 物，如甲醇、甲醛等，为 化工生产提供原料。
04
电解池的电极反应与产物
阳极反应与产物
总结词
阳极发生氧化反应，产物取决于阳极材料和电解液。
详细描述
在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子，产生阳离子进入电解液。阳极产物的种类取决于阳极材 料和电解液的性质。例如，当阳极为惰性电极（如铂、金等）时，阳极产物为电解液中的阳离子；而 当阳极为活性电极（如铜、铁等）时，阳极产物为金属单质。
废气处理
通过电解空气或特定溶液 ，将有害气体转化为无害 物质，如二氧化硫、氮氧 化物等。
重金属回收
利用电解法从废水中回收 重金属，如铬、镍、铜等 ，实现资源再利用。
电解在能源领域的应用
电解水制氢
通过电解水产生氢气和氧 气，为燃料电池提供能源 。
电解储能
利用电解反应将电能转化 为化学能储存起来，在需 要时再通过逆反应释放出 来。
解液的性质，以及电极反应的产物。
05
电解池的计算与分析
电解池的电流效率与槽电压
电流效率
电流效率是实际产物的质量与理 论产物的质量的比值，用于衡量 电解池的效率。电流效率越高， 表示电解池的效率越高。
槽电压
槽电压是指电解池在电解过程中 所需的最小电压。槽电压越低， 表示电解池的能效越高。
回收期是指电解池的投资成本通过运行和维护费用收回所需的时间。回收期越短，表示 电解池的经济性越好。
06
电解池的发展趋势与展望
提高电解效率与降低能耗的途径
优化电解池结构
通过改进电解池的设计，降低电 解过程中的电阻，提高电流效率
。
高效电解过程研究
研究电解过程中的反应动力学，优 化电解条件，降低能耗。
电解合成有机物
利用电解法合成一些有机 物，如甲醇、甲醛等，为 化工生产提供原料。
04
电解池的电极反应与产物
阳极反应与产物
总结词
阳极发生氧化反应，产物取决于阳极材料和电解液。
详细描述
在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子，产生阳离子进入电解液。阳极产物的种类取决于阳极材 料和电解液的性质。例如，当阳极为惰性电极（如铂、金等）时，阳极产物为电解液中的阳离子；而 当阳极为活性电极（如铜、铁等）时，阳极产物为金属单质。
废气处理
通过电解空气或特定溶液 ，将有害气体转化为无害 物质，如二氧化硫、氮氧 化物等。
重金属回收
利用电解法从废水中回收 重金属，如铬、镍、铜等 ，实现资源再利用。
电解在能源领域的应用
电解水制氢
通过电解水产生氢气和氧 气，为燃料电池提供能源 。
电解储能
利用电解反应将电能转化 为化学能储存起来，在需 要时再通过逆反应释放出 来。
解液的性质，以及电极反应的产物。
05
电解池的计算与分析
电解池的电流效率与槽电压
电流效率
电流效率是实际产物的质量与理 论产物的质量的比值，用于衡量 电解池的效率。电流效率越高， 表示电解池的效率越高。
槽电压
槽电压是指电解池在电解过程中 所需的最小电压。槽电压越低， 表示电解池的能效越高。
高中化学电解池全套课件(公开课)修改版-高中课件精选
阳离子 H+ >Na+
阴离子 OH－>SO42－
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑
阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
14
第十四页，共34页。
写电极反应 【方法小结】
▪ 1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、 并分成阳离子组和阴离子组。
总反应： 2CuSO4 +2H2O 电＝解2Cu+O2↑ +2H2SO4
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
27
第二十七页，共34页。
⑷、电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水
都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。 阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑
阴极：2Cu2+ +4e-＝2Cu
OH-在哪一
电解
总反应式：2Cu2++2H2O＝Cu+O2↑+4H+
极？
想一想，H+应该在哪
一极生成？
16
第十六页，共34页。
电解池与原电池有哪些异同
装置
原电池
电解池
装置 实例
定义
将化学能
转变成电能的装置
①活泼性不同的两电极
形成 ②电解质溶液
条件 ③形成闭合回路
将电能
正极：还原反应，溶液中 阴极：还原反应，溶液中
的阳离子得电子
的阳离子得电子
电子
流向
导线
负极
正极
高中化学《电解池的工作原理及应用》公开课PPT多媒体课件
总反应： 4Ag++2H2O====
通电
4Ag + O2 ↑+ 4H+
想一想、做一做： 若以铜和石墨为电极,电解硫酸铜溶液， 情况会如何？并写出电极反应式。
石墨
铜
阳极： 2H2O - 4e- = 4H+ + O2↑ 阴极： 2Cu2+ + 4e- = 2Cu 总反应： 2Cu2++2H2O===
通电
通电 体，能使 湿 润的KI-淀 粉 试纸变蓝
想一想： CuCl2溶液中除了Cu2＋、Cl-， 还有什么离子？
CuCl2= Cu2＋ +2Cl-
H2O
OH- + H+
OH-
H+
H+
OH-
H+
OHOH-
H+
想一想： H+ 和 OH-为什么没有参与电解？
4、电解时离子放电顺序
阴极——得到电子，发生还原反应。 活性电极受保护，不反应 根据氧化性强弱 Ag+> Fe3+> Cu2+>H+（酸）>Fe2+ >Zn2+>H+（水） >Al3+>Mg2+>Na+… 阳极—— 失去电子，发生氧化反应 根据还原性强弱 活性电极＞S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>其它含氧 （Mg～Ag） 酸根离子
2、铜的电解精炼 ①粗铜所含的杂质 Zn、Fe、Ni、Ag、Au等 ②粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯铜为 阴极， 以CuSO4溶液为电 解质溶液进行电解 阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Ni －2e－＝Ni2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu 长时间电解后必须补充电解液
通电
4Ag + O2 ↑+ 4H+
想一想、做一做： 若以铜和石墨为电极,电解硫酸铜溶液， 情况会如何？并写出电极反应式。
石墨
铜
阳极： 2H2O - 4e- = 4H+ + O2↑ 阴极： 2Cu2+ + 4e- = 2Cu 总反应： 2Cu2++2H2O===
通电
通电 体，能使 湿 润的KI-淀 粉 试纸变蓝
想一想： CuCl2溶液中除了Cu2＋、Cl-， 还有什么离子？
CuCl2= Cu2＋ +2Cl-
H2O
OH- + H+
OH-
H+
H+
OH-
H+
OHOH-
H+
想一想： H+ 和 OH-为什么没有参与电解？
4、电解时离子放电顺序
阴极——得到电子，发生还原反应。 活性电极受保护，不反应 根据氧化性强弱 Ag+> Fe3+> Cu2+>H+（酸）>Fe2+ >Zn2+>H+（水） >Al3+>Mg2+>Na+… 阳极—— 失去电子，发生氧化反应 根据还原性强弱 活性电极＞S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>其它含氧 （Mg～Ag） 酸根离子
2、铜的电解精炼 ①粗铜所含的杂质 Zn、Fe、Ni、Ag、Au等 ②粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯铜为 阴极， 以CuSO4溶液为电 解质溶液进行电解 阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Ni －2e－＝Ni2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu 长时间电解后必须补充电解液
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离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电
顺序（由难到易）是：
阴极: 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反 应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是：
离子放电顺序： 阳极：
阴极: 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反 应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阴极：2Na+ +2e-→2Na 还原反应
总式： 2NaCl 通电 2Na+Cl2 ↑
分析方法
还
原
反
C
应
氧 化
反
应
明确电解质溶液 中或熔融态电解 质中存在的离子
清楚离 子的移 动趋向
比较离子的放电能力， 然后根据阴极还原、阳 极氧化得出电极产物
【电解原理的学习方法】
1.分电极
与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。
步骤
根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型
管中，观察现象。
C
C
实验 现象
无 明显变化
结论 没有且不能自发发生原电池反应
分析原因: 装置不满足构成原电池的条件
【猜 想】
CuCl2溶液在导电（通电）时会不会发生化学反应？
阳极
阴极
CuCl2溶液
实践探究
向氯化铜溶液中通入直流电
CuCl2＝ Cu2++2ClH2O H+ + OH-
装置
原电池
电解池
装置 实例
将化学能
5.先写电极式
正确书写电极式，要注意得失电子守恒和离子来自何种电解质
6.再写方程式
将阴阳两极的电极反应式合并即可得总方程式，要注意条件， 并用分子式表示弱电解质。
4OH－ －4e＝O2↑+2H2O ③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；
（电解离子方程式）
（电解化学方程式）
课后思考
某同学在做电解水的实验时发现两极 产生气泡的速率特别缓慢，（水是一种极 弱的电解质，导电能力很差）你能否在不 改变两电极产物的情况下，加入某种物质 使其加快电解速率？
理论先行
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ H+
阴离子：Cl- OH-
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么
样的电极反应？产物可能是哪些？
阴极区：Cu2+→Cu 阳极区： Cl-→Cl2↑
2.析溶液
分析溶液中存在的所有离子（水溶液中包括水的电离）、并分成 阳离子组和阴离子组。
3.判流向
阴离子定向移向阳极；阳离子定向移向阴极。
4.定反应
⑴用惰性电极电解电解质水溶液时，根据放电规律，阳离子在 阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，
⑵若用金铂钛以外的金属作电极时： 若为阴极，则金属不参加电极反应； 若为阳极则首先是点击材料失电子，电极被溶解，溶液中的 阴离子不能失电子。
阳离子在阴极上放电顺序是：
+ >H+（水提供）>
强于H+
+得电子的能力
只在熔融状态下放电，在水溶液中永远不放电。
电解过程不仅可以在电解质溶液中进行，也可以 在熔融电解质中进行。
实验：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠
现象：
阳极
阳极：有气泡，有
刺激性气味，并能使 氯
湿润的KI-淀 粉试纸变 气 蓝（Cl2)
阳极
电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流 到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。
（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液 中移动）
离子定向移动的方向: 阳离子向 阴极移动, 阴离子向 阳极移动.
电解的工作原理：
氧化反应
电
与电源正极连 +电源-与电源负极连 电
子
子
流
流
出
入
还原反应
阳极 2Cl—2e-=Cl2
电极 现象
有红色物质析 出。无气泡产生。
有气泡产生，该 气体可使润湿的淀粉
碘化钾试纸变蓝。
电极
Cu
产物
Cl2
电极
反应 Cu2+ + 2e- = Cu
2Cl- - 2e- = Cl2↑
反应 类型 总反应
还原反应
氧化反应
CuCl2电解 Cu + Cl2↑
－e- ＋
+
Cl-
Cl-
Cu2+ H+ OH-
－e- ＋
第三节 电解池
1、电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电 的化自由移动离子合物。
2、电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下离 解成自由移动离子的过程。
3、原电池是把化学能转化为电能的装置 。 4、构成原电池的条件是 两个电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发 发生氧化还原反应
探究实验
实验 如图所示，将用导线连接在一起的两
e-
Cl-
Cl-
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Cu2+ H+ OH-
一、电解原理
1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两 极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。
2.电解池： 电能转变为化学能的装置。
3.构成电解池的条件： ①直流电源；
碳 阴极
②电解质溶液或熔融电解质；
碳 阳极
③形成闭合回路。
④阴、阳 电极 阳极： ① 与电源正极相连；
② 阴离子移向该极，失电子，发生氧化反应。
阴极： ① 与电源负极相连，电子流入；
② 阳离子移向该极，得电子，发生还原反应。
电极反应式：
阳极：2Cl– – 2e– ＝ Cl2↑ 氧化反应 碳
阴极：Cu2+ + 2e– ＝ Cu 还原反应 阴极 总反应：
Cu2+ + 2Cl– 通电 Cu + Cl2↑
碳
H+→H2↑ OH-→O2↑
－e- ＋
阴 极
Cu
o
o
oooooooooooooooooooooo
oooooooooooooooooooooo
oooo oooo oooo oooooooo oooooooo oooo oooo oooo
e-
阳 极
Cl2
Cl-
Cl-
Cu2+HO+H-
实验探究
阴极
阳极
惰性电极 阴极 Cu2++2e-=Cu
阴离子移向 CuCl2溶液 阳离子移向
电极产物反思
为什么不产 生氢气呢？
为什么不是 氧气呢？
放电 能力
失电子能力： Cl-＞OH得电子能力： Cu2+＞H+
放电 次序
4.电解池电极反应规律
离子放电顺序： 阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳
阴极
钠
熔融NaCl
阴极：有金属钠析出
实验分析：
通电前：分析熔融电解质中的离子情况
阳离子：Na+ 阴离子：Cl做无规则运动
通电后：（必须直流电） （1）确定电极名称： 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极） 与电极材料无关
（2）判断电极产物并书写电极反应: 阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电 阳极：2Cl-→Cl2↑ + 2e- 氧化反应
顺序（由难到易）是：
阴极: 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反 应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是：
离子放电顺序： 阳极：
阴极: 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反 应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阴极：2Na+ +2e-→2Na 还原反应
总式： 2NaCl 通电 2Na+Cl2 ↑
分析方法
还
原
反
C
应
氧 化
反
应
明确电解质溶液 中或熔融态电解 质中存在的离子
清楚离 子的移 动趋向
比较离子的放电能力， 然后根据阴极还原、阳 极氧化得出电极产物
【电解原理的学习方法】
1.分电极
与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。
步骤
根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型
管中，观察现象。
C
C
实验 现象
无 明显变化
结论 没有且不能自发发生原电池反应
分析原因: 装置不满足构成原电池的条件
【猜 想】
CuCl2溶液在导电（通电）时会不会发生化学反应？
阳极
阴极
CuCl2溶液
实践探究
向氯化铜溶液中通入直流电
CuCl2＝ Cu2++2ClH2O H+ + OH-
装置
原电池
电解池
装置 实例
将化学能
5.先写电极式
正确书写电极式，要注意得失电子守恒和离子来自何种电解质
6.再写方程式
将阴阳两极的电极反应式合并即可得总方程式，要注意条件， 并用分子式表示弱电解质。
4OH－ －4e＝O2↑+2H2O ③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；
（电解离子方程式）
（电解化学方程式）
课后思考
某同学在做电解水的实验时发现两极 产生气泡的速率特别缓慢，（水是一种极 弱的电解质，导电能力很差）你能否在不 改变两电极产物的情况下，加入某种物质 使其加快电解速率？
理论先行
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ H+
阴离子：Cl- OH-
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么
样的电极反应？产物可能是哪些？
阴极区：Cu2+→Cu 阳极区： Cl-→Cl2↑
2.析溶液
分析溶液中存在的所有离子（水溶液中包括水的电离）、并分成 阳离子组和阴离子组。
3.判流向
阴离子定向移向阳极；阳离子定向移向阴极。
4.定反应
⑴用惰性电极电解电解质水溶液时，根据放电规律，阳离子在 阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，
⑵若用金铂钛以外的金属作电极时： 若为阴极，则金属不参加电极反应； 若为阳极则首先是点击材料失电子，电极被溶解，溶液中的 阴离子不能失电子。
阳离子在阴极上放电顺序是：
+ >H+（水提供）>
强于H+
+得电子的能力
只在熔融状态下放电，在水溶液中永远不放电。
电解过程不仅可以在电解质溶液中进行，也可以 在熔融电解质中进行。
实验：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠
现象：
阳极
阳极：有气泡，有
刺激性气味，并能使 氯
湿润的KI-淀 粉试纸变 气 蓝（Cl2)
阳极
电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流 到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。
（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液 中移动）
离子定向移动的方向: 阳离子向 阴极移动, 阴离子向 阳极移动.
电解的工作原理：
氧化反应
电
与电源正极连 +电源-与电源负极连 电
子
子
流
流
出
入
还原反应
阳极 2Cl—2e-=Cl2
电极 现象
有红色物质析 出。无气泡产生。
有气泡产生，该 气体可使润湿的淀粉
碘化钾试纸变蓝。
电极
Cu
产物
Cl2
电极
反应 Cu2+ + 2e- = Cu
2Cl- - 2e- = Cl2↑
反应 类型 总反应
还原反应
氧化反应
CuCl2电解 Cu + Cl2↑
－e- ＋
+
Cl-
Cl-
Cu2+ H+ OH-
－e- ＋
第三节 电解池
1、电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电 的化自由移动离子合物。
2、电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下离 解成自由移动离子的过程。
3、原电池是把化学能转化为电能的装置 。 4、构成原电池的条件是 两个电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发 发生氧化还原反应
探究实验
实验 如图所示，将用导线连接在一起的两
e-
Cl-
Cl-
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Cu2+ H+ OH-
一、电解原理
1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两 极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。
2.电解池： 电能转变为化学能的装置。
3.构成电解池的条件： ①直流电源；
碳 阴极
②电解质溶液或熔融电解质；
碳 阳极
③形成闭合回路。
④阴、阳 电极 阳极： ① 与电源正极相连；
② 阴离子移向该极，失电子，发生氧化反应。
阴极： ① 与电源负极相连，电子流入；
② 阳离子移向该极，得电子，发生还原反应。
电极反应式：
阳极：2Cl– – 2e– ＝ Cl2↑ 氧化反应 碳
阴极：Cu2+ + 2e– ＝ Cu 还原反应 阴极 总反应：
Cu2+ + 2Cl– 通电 Cu + Cl2↑
碳
H+→H2↑ OH-→O2↑
－e- ＋
阴 极
Cu
o
o
oooooooooooooooooooooo
oooooooooooooooooooooo
oooo oooo oooo oooooooo oooooooo oooo oooo oooo
e-
阳 极
Cl2
Cl-
Cl-
Cu2+HO+H-
实验探究
阴极
阳极
惰性电极 阴极 Cu2++2e-=Cu
阴离子移向 CuCl2溶液 阳离子移向
电极产物反思
为什么不产 生氢气呢？
为什么不是 氧气呢？
放电 能力
失电子能力： Cl-＞OH得电子能力： Cu2+＞H+
放电 次序
4.电解池电极反应规律
离子放电顺序： 阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳
阴极
钠
熔融NaCl
阴极：有金属钠析出
实验分析：
通电前：分析熔融电解质中的离子情况
阳离子：Na+ 阴离子：Cl做无规则运动
通电后：（必须直流电） （1）确定电极名称： 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极） 与电极材料无关
（2）判断电极产物并书写电极反应: 阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电 阳极：2Cl-→Cl2↑ + 2e- 氧化反应