河南省漯河市2020-2021学年上学期期末质量检测高三化学word版
漯河市2021届高三上学期期末质量检测化学试题-含答案
漯河市2020-2021学年上学期期末质量检测高三化学时间：90分钟分值：100分1.答卷前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5mm 黑色签字笔书写，字体工整，字迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。
下列说法错误的是( )A．《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3B．宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金D．书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素2．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A．将lmolCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA(N表示粒子数）B．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入 29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原,则电解过程中转移电子的数目为1.2NAC．H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ· mol-1,若充分反应后放出a kJ热量，则起始时向密闭容器中加入了NA个氢分子和足量的碘单质D．100 g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA3.牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草。
从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如图所示。
下列说法错误的是( )A.a、b、c均能发生加成反应和取代反应B.c分子中至少有8个碳原子共面C. b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体D.完全燃烧1 mol三种物质时，消耗氧气的量a>b>c4．海洋生物参与氮循环过程如图所示：下列说法不正确．．．的是( )A．反应①～⑤中包含2个非氧化还原反应B．反应②中有极性键断裂和非极性键生成C．反应③中N2H4作还原剂，可能有氧气参与反应D．反应③和⑤生成等量N2，反应⑤转移的电子数目较多5.已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。
河南省漯河市中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析
河南省漯河市中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．标准状况下，22.4LSO3含有分子数为N AC．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1N AD．在空气中1 molNa常温和加热条件下完全反应，转移的电子数目均为N A参考答案：D略2. 下列物质熔点比较错误的（）A.Na<Mg<Al B．Br2<Cl2<I2C.C．硅<碳化硅<金刚石D．AlCl3<KCl<NaCl参考答案：B【知识点】晶体类型与物质熔沸点的关系解析：A、Al、Mg、Na都是金属晶体，Al、Mg、Na电荷数顺序：Al＞Mg＞Na；原子半径顺序：Al＜Mg＜Na，金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越大，所以熔点顺序：Al＞Mg＞Na，故A正确；B、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量Cl2＜Br2＜I2，分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大，所以熔点顺序为：Cl2＜Br2＜I2，故B错误；C、晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-C＜C-Si＜Si-Si原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确； D、对于离子化合物来说，决定于离子的半径，半径越小键能越大，熔点越高：AlCl3＜KCl＜NaCl，故D正确；故答案选B【思路点拨】本题考查了晶体熔点的比较，明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．3. 下表所列物质或概念间的从属关系符合右图所示关系的是（）参考答案：C略4. 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
河南省漯河市-学年上学期期末质量检测高三化学含答案
漯河市2020-2021学年上学期期末质量检测高三化学参考答案1.A2.B3.C4.A5.B6.B7.B8.C9.B 10.D 11.A 12.B 13.A 14.D 15.B 16.C17.（13分）Ⅰ（1）坩埚（1分）（2）2Fe2+ + H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）（3）酸性条件下，H2C2O4和Cl-都可能将MnO4-还原（2分）Ⅱ（4）抑制Fe2+ 和NH4+的水解（2分），防止Fe2+被氧化（2分）（5）由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，影响FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的纯度。
[不写(NH4)2SO4不扣分]（2分）（6）600a/bV g·mol-1（2分）18．（12分）（除标注外，每空2分）(1) abc或者bac 或者bca(2) 2NaCl + 2H2O C12↑ + H2↑+ 2NaOH 10-10(3) acd （1分）(4)① ICl + 2OH- = IO- + Cl- + H2O ② NaIO3+ Cl2+ H2O = NaIO4↓+ 2HCl(5) 0.1（1分）19．（12分）（除标注外，每空2分）(1) 2CO 2(g)+6H 2(g) == C 2H 4(g)+4H 2O(l) ΔH=-303.8 kJ/mol (2) 2CO 2+12H ++12e -== C 2H 4+ 4H 2O 减小（1分）(3)① 0.4 mol/(L ·min)（1分） 3.0（1分） ② >（1分） (4)① < ② de 20.（15分）（1）[Ar]3d 9 （1分） N ＞O ＞S （1分）（2）正四面体形（1分） 先有蓝色沉淀产生，随后沉淀逐渐溶解最终得到深蓝色的溶液；（2分）Cu 2+ + 4NH 3·H 2O =［Cu(NH 3)4］2+ + 4H 2O （2分） （3）acde （2分）（4）低于（1分） r(Ca 2＋)<r(Sr 2＋)，CaO 晶格能大于SrO 晶格能，故CaCO 3更易分解为CaO （2分）（5）正八面体 （1分） 71102 （2分） 21.（15分） (1). 3,5-二硝基苯甲酸（2分） 羧基 溴原子（共2分） (2).（2分） 取代反应（2分）(3). （2分）(4). 30 （2分）(5).（3分）。
河南省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷
河南省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2019高二下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 皂化反应后的溶液中加饱和食盐水，析出的固体沉于底部B . 蛋白质遇福尔马林发生变性，可以用于食品的消毒杀菌C . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应D . 化合物CH2Cl2的的结构只有一种，且可继续发生取代反应2. （1分）(2018·安阳模拟) 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。
开窖浸水。
漉起。
晒干烧灰。
以原水淋汁。
每百斤入粉面二三斤。
久则凝淀如石。
连汁货之四方。
浣衣发面。
”下列说法错误的是（）A . “石碱”的有效成分为碳酸盐B . 记载中包括石碱的制法与用途C . 制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作D . “浣衣发面”都与石碱的碱性有关3. （1分） (2018高二下·西城期末) 下列化学用语中，书写正确的是（）A . 乙炔的结构简式：CHCHB . 苯的实验式：CHC . 醛基的结构简式：－COHD . 羟基的电子式：4. （1分）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A . 使用吸收塔设备B . 使用尾气吸收装置C . 使用H2作原料D . 使用崔化剂5. （1分） (2016高一上·江津期中) 下列各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是（）A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C . Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D . Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣6. （1分）下列有机反应方程式中，不正确的是（）A . 甲烷与发生取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HClB . 乙烯与Br2加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2BrC . 催化裂化：C16H34C8H16+C8H18D . 淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O67. （1分）下列有关醛的判断正确的是（）A . 用溴水检验CH2=CH—CHO中是否含有碳碳双键B . 1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol AgC . 对甲基苯甲醛（）使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基D . 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类8. （1分） (2017高一上·武汉期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B . 过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑C . 铁溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣9. （1分）下列实验仪器不能直接用于加热的是（）A . 试管B . 坩埚C . 蒸发皿D . 量筒10. （1分） (2018高一上·石家庄期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA11. （1分） (2018高三上·天津期末) 下列有关实验装置，能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置制取少量Cl2B . 用图2所示装置制取干燥的NH3C . 用图3制备并检验H2的可燃性D . 用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠12. （1分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等13. （1分） (2018高一上·辽阳期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C . 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D . 铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑14. （1分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同15. （1分） (2019高三上·拜泉月考) 下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（）A . 发黄的浓硝酸中通入O2 ，黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3B . 向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2C . 用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2↑D . 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)16. （1分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。
2021-2022学年河南省漯河市源汇区实验高级中学高三化学上学期期末试题含解析
2021-2022学年河南省漯河市源汇区实验高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是( )CA、向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故A错误；B、高锰酸钾加入到溶液中也会使溶液变为浅红色，错误；C、铝加热生成氧化铝，由于氧化铝的熔点比铝的熔点高，则铝箔熔化但并不滴落，故正确；D、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3-或CO32-，故错误。
2. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。
下列说法正确的是（）A．原子半径：D＞B＞E＞C＞A B．单质D可用海水作原料获得C．热稳定性：EA4-＞A2C D．化合物DC 与化合物EC2中化学键类型相同参考答案：B 略3. 下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( )A. 少量的钠保存在煤油中B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：答案：B4. 下列说法中正确的是A．胆矾、牛奶、矿泉水都属于混合物B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．利用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，可防止产生白色污染D．汽油、牛油、花生油属于酯类参考答案：C略5. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1 mol 铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0B．在标准状况下，4.48 L氧单质含有的氧原子数目为0.4N AC．在含有N A个CH3COO－的醋酸溶液中，H+数目略大于N AD．0.1 mol N5+微粒中含有的电子数为3.5 N A参考答案：C6. 下列说法错误的是A. 浓氨水可检验氯气管道泄漏B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂C. Si和SiO2都用于制造光导纤维D．硬铝、青铜和不锈钢都属合金参考答案：C解析：晶体硅用于制造太阳能电池，SiO2用于制造光导纤维，选C。
2020-2021学年河南省漯河市临颍县第二实验中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020-2021学年河南省漯河市临颍县第二实验中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
则消耗铜的质量为A．16g B．32g C．64g D．无法计算参考答案：B2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝11的溶液中：CO、Na＋、[Al(OH)4]－、NOB．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SOC．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCO参考答案：AC略3. 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2满足上述条件的X、Y可能是（）①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3．①④⑤①②③①③④①③④⑤⑥解答：解：①由C+O2CO2，可看成C+O2CO、CO+O2CO2来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2，故①正确；②因S与氧气反应生成二氧化硫，不会直接生成三氧化硫，则不符合转化，故②错误；③由2Na+O2Na2O2，可看成2Na+O2═Na2O、Na2O+O2═Na2O2来完成，X、Y、Z的物质的量相等时，不符合△H=△H1+△H2，故③错误；④由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2，故④正确；⑤由Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，可看成Fe+HNO3═Fe（NO3）2+NO↑+H2O、Fe（NO3）2+HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+H2O来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2，故⑤正确；⑥由NaOH+CO2═NaHCO3，可看成NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O═NaHCO3，X、Z的物质的量相等，而Y的物质的量为X一半，不符合题意，故⑥错误；故选A．4. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑C．Na2 S203溶液中加入稀硫酸：S2O+2H32-═SO2+S↓+HO2D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O参考答案：B【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写．【分析】A．正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸性增强；B．工业上制取粗硅：二氧化硅和碳高温生成硅和CO；C．硫代硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和S、水；D．盐酸与次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气．【解答】解：A．正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，酸性增强，二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，则硫酸型酸雨的形成会涉及反应为：2H2SO3+O22H2SO4，故A正确；B．工业上制硅的反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故B错误；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生氧化还原反应，生成S、二氧化硫、水，该反应为Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，该离子反应为S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故C正确；D．盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质及反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握物质的性质及生活中的应用为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．5. 下列关于元素的叙述正确的是（）A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．金属元素与非金属元素能形成共价化合物D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8参考答案：C 试题分析：目前使用的元素周期表中，最长的周期(第6周期)含有32种元素，故A错误；原子、分子，质子数才与核外电子数相等，故B错误；金属元素与非金属元素能形成共价化合物，如氯化铝，故C正确；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8，如BCl3中B原子最外层为6个电子，故D错误。
2020-2021学年河南省漯河市郾城第一高级中学高三化学期末试卷含解析
2020-2021学年河南省漯河市郾城第一高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．加水稀释10倍后，pH＝4B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)参考答案：C略2. 下列有关化学实验的叙述正确的是()。
A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出D．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸参考答案：B略3. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 60 g丙醇中含有的共价键数目为10N AB. 过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 N AC. 0.l mol?L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N AD. 密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6 N A个参考答案：B【详解】A. 60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11N A，故A错误；B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑，Na2O2中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从-1价降到-2价，每生成l mol O2时，转移的电子数为2N A，生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 N A，故B正确；C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1 mol N2与3mol H2反应产生的NH3小于2mol，故产生N—H 键的数目小于6 N A个，故D错误；故选B。
河南省漯河市中国百强中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析
河南省漯河市中国百强中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。
下列叙述正确的是（）A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2参考答案：B【知识点】元素化合物解析：上述四种氧化物中，MgO、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，A 错误；MgO、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，它们可溶于氢氟酸中，二氧化硅也可与氢氟酸反应，因此X能溶解，B正确；由于盐酸过量，因此溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2，C、D错误。
【思路点拨】解答本题需看清题意：盐酸过量；注意二氧化硅与氢氟酸可以反应。
2. 反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图1所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。
下列有关叙述正确的是A. E2表示反应X→C的活化能B. 反应A＋B→C的△H<0C. X是反应A＋B→C的催化剂D. 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变参考答案：B略3. A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。
B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。
下列说法中正确的是（）A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族B．AD2中可能既有离子键又有共价键C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞BD．BCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略4. MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。
2020年河南省漯河市第四中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年河南省漯河市第四中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：D略2. 经测定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种粒子之间可能满足：c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3·H20C．若溶液中粒子间满足：c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶质一定只有NH4Cl D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性参考答案：C略3. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断，完成正确的是略4. 已知弱酸的电离平衡常数如下表：水杨酸（）K=1.3×10-3下列选项正确的是：（）A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于溶液pHB．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者小于后者C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑D．水杨酸的第二级电离K a2远小于第一级电离K a1的原因之一是能形成分子内氢键参考答案：D根据碳酸、水杨酸电离平衡常数的数据，常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH大于溶液pH，A不正确。
常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液pH小于溶液，根据溶液中电荷守恒，Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者大于后者，B不正确。
NaHCO3只与—COOH反应，C不正确。
根据结构能形成分子内氢键，D正确。
5. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
2020年河南省漯河市第二高级中学高三化学期末试卷含解析
2020年河南省漯河市第二高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：答案：B2. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。
下列说法正确的是()A．常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象B．Y的氢化物只有一种C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．Z的氧化物排放不会造成环境污染参考答案：AX元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，则X为Al，根据在周期表中的位置，推出Y为C，Z为N，W为S，A、常温下，Al与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，没有明显现象，故A 正确；B、C与H组成一类化合物是烃，故B错误；C、S的氧化物有SO2和SO3，SO2的水化物是H2SO3，属于中强酸，SO3的水化物是H2SO4，属于强酸，故C错误；D、氮的氧化物对环境有污染，如NO2造成光化学烟雾或酸雨，故D错误。
3. 下列有关实验的操作正确的是（）参考答案：D试题分析：浓硫酸稀释应将浓硫酸倒入水中，A错误。
实验完毕应先移出导管，后熄灭酒精灯，防止倒吸，B错误。
气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则氯化氢气体不能除去，C错误。
四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层，D正确。
【名师点睛】本试题考查化学实验安全、化学实验基本操作，设计内容是浓硫酸的稀释、氧气制备、物质除杂和分离、萃取实验等，要求平时复习过程注重基础知识的夯实，熟记知识。
稀释溶液过程中，我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防止混合放热，放出热量造成液体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中，制氧气的装置中，应是先撤导管，后熄灭酒精灯，防止引起倒吸，炸裂试管伤人，实验操作中要注意做到防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染，这样才能做到实验安全，不至于发生危险，物质的除杂和提纯中我们经常是后除去水，可以防止在后面的除杂过程中引入水蒸气，验证水蒸气时，先验证水蒸气的存在，防止引入水蒸气产生干扰，验证水蒸气常用无水硫酸铜，如果出现白色变为蓝色，证明水蒸气的存在，需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断。
河南省漯河市郾城高级中学2020-2021学年高三化学测试题含解析
河南省漯河市郾城高级中学2020-2021学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）①常温下，某CH3COONa溶液的pH =8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应，CH3COOH放出H2多④0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH⑥0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH <4A．①⑤ B．②⑥ C．③⑥ D．③④参考答案：B略2. 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。
下列说法不正确的是A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：A3. 下列说法中正确的是：A．Na2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为1∶1B．石墨晶体中C原子数与C—C共价键数比1∶1C．等物质的量3H216O与2H217O分子中的质子个数比为1∶1D．Na2CO3溶液中Na+与CO32—离子数目比为2∶1参考答案：C略4. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；B．二元酸是电离过程中生成两个氢离子的酸；C．NH3是非电解质；D．氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性．解答：解：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以H2O、OF2都是氧化物，HCOOH不是氧化物，故A错误；B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，H2CO3、H2SO4都能电离出2个氢离子，属于二元酸，HCOOH只能电离出1个氢离子，属于一元酸，故B错误；C．NH3的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故C错误；D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质分类的判断应用，主要是酸、氧化物、电解质、氧化性酸等概念的理解和分析判断，题目较简单．5. 下列说法正确的是A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B．只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C．用氯化钡溶液可区别SO和CO离子D．用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液参考答案：D略6. 下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克.B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体.C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克.D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
2020年河南省漯河市第四高级中学高三化学期末试题含解析
2020年河南省漯河市第四高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．用系统命名法命名有机物，主链碳原子数均为7 个B．能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解D．1mol 绿原酸通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构）参考答案：D略2. 图K5－33－3是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置。
下列有关说法错误的是()。
图K5－33－3A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体参考答案：B略3. 将过量的SO2气体通入下列溶液中，最终没有沉淀的是（）A．Na[Al(OH)] B．BaCl2C．Ba(NO3)2D．NaSiO3 4参考答案：B略4. 下列说法正确的是（）A．互为同位素B．互为同分异构体C．原子中所含中子数为131D．HCl溶液属于强电解质参考答案：A略5. 在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（）（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）B略6. 恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+x C（g）。
达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是A．若x=2，则p＞0.5a B．若x=3，则p＜0.7aC．若x=4，则p= a D．若x= 5，则p≥a参考答案：BC略7. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生标况下4.48L气体参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．分析：若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．解答：解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C 错误；D、K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，两极共产生标况下8.96L气体，故D错误．故选B．点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．8. 对下列物质的分类中正确的是（）。
2020-2021学年河南省漯河市郾城第一实验中学高三化学期末试题含解析
2020-2021学年河南省漯河市郾城第一实验中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是强酸②向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成③还原性：S2-->Cl一④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强A．①②④ B．②④ C．②③④ D．①②③④参考答案：C试题分析：①比较非金属性的强弱，不能用氢化物的酸性强弱比较，故错误；②发生Cl2＋H2S=2HCl ＋S↓，其中氯气是氧化剂，S是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故正确；③单质的氧化性强，其离子的还原性弱，还原性S2－>Cl－，说明Cl的非金属性强于S，故正确；④非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此可以推出Cl>S，故正确，因此选项C正确。
2. 下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（）A．在pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42－B．由水电离出的c(H+)浓度为1×10－13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl-、S2－C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2＋、NO3－、Fe3+、SO42－D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－参考答案：A略3. 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—B．在含有大量AlO—2的溶液中：NO—3、Na+、Cl—、OH—C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO—3参考答案：B略4. 氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO 合成，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1参考答案：B考点：氧化还原反应；镁、铝的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：Al2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．解答：解：A．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故A错误；B．AlON属于原子晶体，含有共价键，Al2O3为离子化合物，含有离子键，故B正确；C．状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；D．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，题目难度不大．5. 下列各溶液中一定能大量共存的微粒是A．常温下，c(H+)= 10—14mol/L的溶液中，Na+、NO3--、Al(OH)4--、CO32--B．加入Al能产生气泡的溶液中：Fe2+、NO3--、NH4+、Cl--C．含有大量Al3+的溶液中：Mg2+、Ba2+、F--、I--D．加入石蕊变红的无色溶液中：Na+、K+、MnO4--、SO42--参考答案：A略6. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
2020年河南省漯河市郾城第一实验中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年河南省漯河市郾城第一实验中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④参考答案：A略2. 下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10 －5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸参考答案：C略3. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．与互为同分异构体B．与核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现与间的相互转化D．标准状况下，1．12L和1．12L均含有0．1个氧原子参考答案：D略4. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C．合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质参考答案：B略5. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧C．SO3用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率参考答案：C6. 下列分离或提纯物质的方法错误的是A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质参考答案：A略7. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入并充满集气瓶，集气瓶内气体可能是( )A. N2、H2B. H2、O2C. O2、NO2D. NO2、NO参考答案：C8. 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相等；B．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；C．体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；D．压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等．【解答】解：A．温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，故A错误；B．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故B正确；C．体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1：3，故含有原子数目之比为1：3，故C错误；D．压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故D错误；故选B．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论、原子数目的计算等，难度中等，注意根据pV=nRT理解．9. 下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3参考答案：A略10. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A、钠在常温下被氧气氧化为氧化钠；B、硫化银溶解性小于氯化银；C、过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠固体潮解；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比．【解答】解：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，故A错误；B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故B正确；C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解，故C错误；D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了反应条件下的化学方程式或离子方程式的书写方法和产物判断，酸式盐和碱反应量不同产物不同，熟练掌握物质性质是解题关键．11. 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。
2020年河南省漯河市舞阳县第三高级中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年河南省漯河市舞阳县第三高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短B．NCl3分子中四个原子共平面C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NBr3比NCl3易挥发参考答案：略2. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A H2O2B IO3－C MnO4－D HNO2参考答案：答案：B3. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na参考答案：C4. 10．下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是C略5. ．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(S)十B2C(g)；△H>0，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，当采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A．降低温度 B．加入催化效果更好的催化剂C．A、B、C均增加1mol D．A、B、C的量均减半参考答案：C略6. 有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃(Olympiadane)，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是（）A．属于苯的同系物B．属于烃的衍生物C．该物质的一溴代物有四种D．分子中只含非极性键参考答案：答案：C7. Mg和Al都是较活泼的金属，下列说法正确的是A、Mg + 2RbCl MgCl2 + 2Rb。
河南省漯河市中国百强中学高三化学上学期期末试卷含解析
河南省漯河市中国百强中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。
温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是A．该反应正反应的反应热△H >0B．增大压强，平衡向正反应方向移动C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37．5%D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）= v（Y）= 2v（Z）参考答案：A略2. 13．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同参考答案：答案：A解析：选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；选项B中n(O2)＝1mol，O元素的化合价从－1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2NA；选项C中分子数为NA的CO和C2H4其物质的量为1mol，则在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28g·mol－1，即平均摩尔质量也为28g·mol－1，所以其质量为28g；选项D中由于NH4＋＋H2O NH3·H2O＋OH－，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4＋的物质的量不同。
河南省漯河市第九中学2020年高三化学上学期期末试题含解析
河南省漯河市第九中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中，正确的是A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化参考答案：A略2. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线参考答案：C3. Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：a X( ？)＋2Y( ？)3Z(g) ，此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是（）A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y有一种为气体，到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，则新平衡时Y 的体积分数变大C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>ⅡD．若X、Y有一种为气态，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小参考答案：D略4. 实验室需要用460ml 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，先选用500ml的容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A .秤取8.0g硫酸铜加入500ml水 B.秤取12.5g胆矾配成500ml溶液C .秤取7.68g硫酸铜加入500ml水 D.秤取12.0g胆矾配成500ml溶液参考答案：B略5. 开发新材料是现代科技发展的方向之一。
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漯河市2020-2021学年高三上学期期末质量检测化学试卷时间：90分钟分值：100分1.答卷前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5mm 黑色签字笔书写，字体工整，字迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。
下列说法错误的是( )A．《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3B．宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金D．书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素2．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A．将lmolCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA(N表示粒子数）B．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入 29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原,则电解过程中转移电子的数目为1.2NAC．H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ· mol-1,若充分反应后放出a kJ热量，则起始时向密闭容器中加入了NA个氢分子和足量的碘单质D．100 g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA3.牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草。
从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如图所示。
下列说法错误的是( )A.a、b、c均能发生加成反应和取代反应B.c分子中至少有8个碳原子共面C. b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体D.完全燃烧1 mol三种物质时，消耗氧气的量a>b>c 4．海洋生物参与氮循环过程如图所示：下列说法不正确．．．的是( )A．反应①～⑤中包含2个非氧化还原反应B．反应②中有极性键断裂和非极性键生成C．反应③中N2H4作还原剂，可能有氧气参与反应D．反应③和⑤生成等量N2，反应⑤转移的电子数目较多5.已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。
如果还原2.4×10－3mol RO(OH)2+至较低价态，需要60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液。
那么，R元素被还原成的价态是( )A.－1 B． 0 C．＋1 D．＋26．下列说法正确的是( )A．蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热B．滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中C．测定NaClO溶液的pH，可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数D．用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，通过对比pH大小来比较H2CO3、HCN的酸性强弱7. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )A. 若A 为浓盐酸，B 为KMnO 4晶体，C 中盛有紫色石蕊溶液， 则C 中溶液最终呈红色B. 实验仪器D 可以起到防止溶液倒吸的作用C. 若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有AlCl 3溶液，则C 中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D. 若A 为浓H 2SO 4，B 为Cu ，C 中盛有澄清石灰水，则C 中溶液变浑浊8.利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨气，原理如图所示。
下列叙述正确的是（ ）A ．N 室中硝酸溶液浓度a%＞b%B ．a 、c 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜C ．产品室发生的反应为4NH+OH - = NH 3+H 2O D ．M 、N 室分别产生氧气和氢气9. 镁-空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．金属Mg 电极为负极，其电势低于空气电极的电势B．电子流向：Mg电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg电极C．电池总反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2D．回收后的氢氧化镁经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第ⅠA元素，W是同周期非金属性最强的元素。
下列说法错误的是（）A．Y和W都存在可以用来消毒的单质B．X、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显碱性的盐C．Y、Z能组成含有非极性键的化合物D．W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性强11．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( )A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内,断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶212．对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡。
下列有关叙述正确的是( )①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度,v(正)>v(逆)⑤加入催化剂,B的转化率提高A.①② BB.④C.③D.④⑤13．下列离子方程式正确的是( )A．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2OB．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2OC．向Al2(SO4)3溶液中加入Na2S溶液： 2Al3＋＋3S2－==Al2S3D．将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2＋+2Br－+2Cl2==2Fe3＋+4Cl－+Br214．常温下，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．滴定过程中溶液中可能出现：C(CH3COO－)>C(Na＋)>C(OH－)>C(H＋)B．a点溶液中：C(H＋)-C(OH－)=C(CH3COO－)-C(CH3COOH)C．水的电离程度大小关系：b点>c点D．b点溶液中：C(H＋)+C(Na＋)>C(OH－)+C(CH3COOH)15．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是( )A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c（CH3COOH）＋2c（H＋）＝2c（OH-）＋c（CH3COO-）B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC ．图3表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，表示H 2燃烧热的ΔH ＝-285.8 kJ ·mol -1D ．图4表示反应A 2（g ）＋3B 2（g ）2AB 3（g ），达到平衡时A 2的转化率大小为：a ＜b ＜c16．下列物质分类正确的是（ ）①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③酸性氧化物：Mn 2O 7、N 2O 3、SiO 2、NO 2 ④同系物:CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑤同素异形体:C 60、C 70、金刚石、石墨A ．①②④B ．②③④ CC ．①②⑤D ．②④⑤ 二、非选择题：本题共3小题，共37分。
17．（13分）草酸（H 2C 2O 4）及其化合物广泛分布于动植物体中。
Ⅰ．某实验小组用灼烧检验法对菠菜中的铁元素（主要以难溶的FeC 2O 4形式存在）进行检测。
实验如下：（1）灼烧菠菜时应将其放在 （填仪器名称）中加热。
（2）取溶液A ，先滴加H 2O 2溶液，再滴加KSCN 溶液，溶液呈红色。
用离子方程式表示H 2O 2的作用： 。
（3）甲同学取少量溶液A ，滴加酸性KMnO 4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液A 含有Fe 2+。
乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是 。
Ⅱ．利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC 2O 4·x H 2O)的流程及组分测定方法如下：已知：i．pH>4时，Fe2+易被氧气氧化；ii．几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下：FeSO4·7H2O (NH4)2SO4FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O20℃48 75 3760℃101 88 38（4）用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：，。
（5）趁热过滤的原因是：。
（6）氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量（M）。
称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M = 。
（已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2）18．（12分）阳离子交换膜法电解饱和食盐水、具有综合能耗低、环境污染小等优点。
生产流程如下图所示：(1)粗盐提纯后还含有Ca2+、Mg2+及SO42-等杂质离子，电解之前需要精制食盐水。
除去粗盐中杂质离子的试剂的加入顺序是_________________（填写字母序号），过滤，再加入适量盐酸。
a．NaOH b．BaCl2 c．Na2CO3(2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。
电解一段时间后 , 若向浓烧碱溶液中通入CO2气体,使所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2∶1,则此时溶液中的c(H+)=__________mol·L-1(室温下,H2CO3Ka1=4×10-7, Ka2=5×10-11)(3)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是_____(填字母序号)。
a．Na2SO3b．NaNO3c．热空气吹出 d．降低阳极区液面上方的气压(4)食盐水中的I－若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3－。
IO3－可继续被氧化为高碘酸根(IO4－)，与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。