高中化学 《烃》教案鲁科版选修五
高中化学 1.3《烃》教案 鲁科版选修5
化学：1.3《烃》教案（鲁科版选修5）【教材分析】本节以“烃的概述、烷烃的化学性质、烯烃和炔烃的化学性质、苯及其同系物的化学性质”为基本线索，在学习过程中要建立烃的分类框架并能够举例说明。
知道烃的熔、沸点比较低，各种烃都难溶于水并且比水轻。
能够列举在自然界和人类生产、生活中存在的烃，能够通过事例说明烃参生产、生活和自然环境的影响。
掌握烯烃、炔烃的命名规则，会用系统命名法命名分子中含一个双键或三键的烃烯或炔烃。
能举例说明烷烃能与氧气、卤素单质的反应，烯烃炔烃与卤素单质、卤化氢及酸性KMnO4溶液的反应，苯及其同系物与卤素单质、硫酸、酸性KMnO4溶液等物质的反应。
第一课时【基本要求】知识与技能要求：1.建立烃的分类框架并能够举例说明。
2.知烃的熔、沸点比较低，各种烃都难溶于水并且比水轻。
3.掌握烯烃和炔烃的命名规则，会用系统命名法命名分子中含有一个双键或三键的烯烃或炔烃。
过程与方法要求：1.通过建立烃的分类框架，体会官能团在有机物分类种的作用。
2.通过烯烃和炔烃的命名规则与烷烃的比较，体会新旧知识之间的联系与区别。
情感与价值观要求：通过了解自然界和人类生产、生活中存在的烃，认识烃对生产、生活和自然环境的影响【学习重点】本课时的学习重点是认识各种烃并对它们进行命名。
【学案导学】1．根据来源和性质，人们将烃分为环烃和，又将环烃分为和。
2．烯烃和炔烃的命名规则与烷烃类似，不同的是：①；②；③；3．烷烃、烯烃和炔烃具有相似的物理性质，它们均为物质，不溶于水而易溶于等有机溶剂，密度于水。
含有1～4个碳原子的开链脂肪烃在室温下均为，随着分子中碳原子数的增加，开链脂肪烃逐渐变为。
4．苯是液体，有，不溶于，能溶解许多物质，是良好的。
【课时测控5】专题一：有关烃的概念及分类1．下列有机物中属于芳香烃的是（）2．有关简单饱和链烃的叙述：①都是易燃物②特征反应都是取代反应③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，正确的是（）A．①、②和③ B．②和③C．① D．①和②3．下列说法正确的是（）A．烷烃、烯烃、炔烃属于脂肪烃B．烷烃、烯烃、炔烃和苯及其同系物都属于脂肪烃C．苯及其同系物属于脂环烃D．烷烃、烯烃、炔烃都属于饱和烃4．按下列要求举例：（所有物质均要求写结构简式）（1）写出两种脂肪烃，一种饱和，一种不饱和：_________________________、_______________________；（2）写出属于芳香烃但不属于苯的同系物的物质两种：_______________________、__________________5．下列有机物中（1）属于开链脂肪烃的是_______________，（2）属于芳香烃的是________，（3）属于苯的同系物的是________。
高中化学第1章第3节第1课时烃的概述烷烃的化学性质教案鲁科版选修5
第1课时烃的概述烷烃的化学性质目标与素养：1.了解烃的分类。
(宏观辨识)2.了解烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的物理性质。
(变化观念)3.掌握烯烃、炔烃的命名规则(含一个双键或叁键)。
(模型认知)4.掌握烷烃的结构和化学性质。
(证据推理)一、烃的概述1．烃烃是只由碳、氢两种元素组成的化合物。
2．烃的分类符合通式C n H2n＋2(n≥1)的烃都是烷烃吗？符合通式C n H2n(n≥2)的烃都是烯烃吗？提示：符合通式C n H2n＋2的烃一定是烷烃，但符合通式C n H2n的烃不一定是烯烃，也可能为环烷烃。
3．链烃(1)分类①饱和烃：碳原子之间的共价键全部为碳碳单键的烃叫做饱和烃，如烷烃。
②不饱和烃：分子中含有不饱和碳原子的烃叫做不饱和烃，如烯烃，炔烃。
(2)物理性质①相似性烷烃、烯烃、炔烃在物理性质上具有某些相似性，如它们均为无色物质，都不溶于水而易溶于有机溶剂，密度比水小等。
②递变性链烃的物理性质随着原子序数的递增呈现出一定的递变性，如随分子中碳原子数目的增加，状态由气态到液态到固态；而熔点和沸点逐渐升高，密度逐渐增大(但小于1 g·cm－3)。
4．苯及其同系物(1)芳香烃的来源：最初来源于煤焦油，现在主要来源于石油化学工业。
(2)苯：是组成最简单的芳香烃。
它是无色液体，有毒，沸点为80 ℃，熔点为5.5 ℃；不溶于水，能溶解许多物质，是良好的有机溶剂。
(3)乙苯的结构简式为，对二甲苯的结构简式为。
芳香族化合物、芳香烃和苯的同系物有什么关系？提示：二、烷烃的化学性质1．稳定性常温下，与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂不反应。
2．氧化反应——与氧气的反应3．取代反应(光照)(只写生成一氯代物)微点拨：烷烃只能与卤素单质在光照条件下发生取代反应，不能与其水溶液发生取代反应。
取代反应得到的不只是一氯代物，烷烃分子中的所有氢原子都可被氯原子取代。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)烷烃属于饱和烃，也属于链烃。
化学第一章第三节第一课时烃的概述课件鲁科版选修5
本 课
5．在下列有机物中，属于链烃的是__________，属于脂环
栏 目
烃的是________，属于芳香烃的是__________，属于不
开
关 饱和烃的是__________。
31
自我·检测区
本 课 栏 目 开 关
答案 ④⑤ ①⑥ ②③ ①②③④
32
(2)B组有机物在分子结构上的相同点是
_都__含__有__一__个__—__C_≡_C__—_，在分子组成上的主要差别是
__相__差__一__个__或__若__干__个__C_H__2_原__子__团__。
6
学习·探究区 3．有下列四种有机物，分析比较它们的分子结构特点：
本 课 栏 目 开 关
7
学习·探究区
解析
根据系统命名法A、B、C应分别命名为2丁烯，2甲
开 关
基1丙烯，2甲基2丁烯。
29
自我·检测区
4．下列有机物命名中不正确的是( B )
本
A．3,3二甲基1丁烯
课
栏
B．2甲基1丁炔
目
开
C．4甲基2戊烯
关
D．2甲基1丙烯
解析 本题考查烯、炔的命名，B中丁炔第2个碳原子上
不可能再连甲基。
30
自我·检测区
开 关
系统命名是______。
(2)有机物
的
系统命名是________，将其在催化剂存在下完全氢化， 所得烷烃的系统命名是________。
18
学习·探究区 答案 (1)3甲基1丁烯 2甲基丁烷 (2)5,6二甲基3乙基1庚炔 2,3二甲基5乙基庚烷 解析 根据烯烃、炔烃的命名原则，选主链，编位号，具
10
学习·探究区
高中化学第一章有机化合物的结构与性质烃第1节认识有机化学教学案鲁科版选修5
第1节 认识有机化学————————————————————————————————————— [课标要求]1．了解有机化学发展的过程和面临的挑战。
2．了解有机化合物的一般分类方法，并能用三种分类方法对常见的简单有机化合物进行分类；建立烃和烃的衍生物的分类框架，能识记此框架下的各物质类别并知道其所含官能团。
3．掌握烷烃的系统命名法，能根据该命名法对简单烷烃进行命名，了解习惯命名法。
1.有机化学⎩⎪⎨⎪⎧研究对象：有机化合物研究范围：有机化合物的来源、结构、性质、合成、应用等2．根据有机化合物中是否含有碳、氢以外的其他元素，分为烃和烃的衍生物。
根 据分子中碳骨架的形状分为链状化合物和环状化合物。
3．互为同系物的必备条件⎩⎪⎨⎪⎧分子结构相似分子组成上相差一个CH 2或其整数倍4．官能团的特点⎩⎪⎨⎪⎧组成是原子或原子团性质活泼反映着某类有机化合物共同特性5．烷烃系统命名5原则：长、多、近、小、简。
有机化学的发展1．有机化学(1)概念：有机化学就是以有机化合物为研究对象的学科。
(2)研究范围：有机化合物的来源、结构、性质、合成、应用，以及有关理论和方法学等。
2．有机化学的发展 (1)萌发和形成阶段无意识、经验性利用有机化合物——《百草经》、周朝设“酰人”“染人”。
↓大量提取有机化合物(18世纪)瑞典——舍勒。
↓提出“有机化学”和“有机化合物”概念(19世纪初)——瑞典——贝采里乌斯。
↓首次合成有机化合物(1828年)维勒——首次合成尿素。
↓创立了有机化合物的定量分析方法(1830年)——李比希。
↓系统研究“有机化学”(1848～1874年)——碳的价键理论、碳原子的空间结构等理论逐渐趋于完善。
(2)发展和走向辉煌时期20世纪有机化学的发展示意图。
3．有机化学的应用1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)人类最早使用的染料是从植物中提取的有机物( )(2)维勒首次在实验室利用无机物合成了有机化合物尿素( )(3)有机物都难溶于水( )(4)发展清洁燃料以及将煤转化为清洁燃料是有机化学挑战性研究课题( )答案：(1)√(2)√(3)×(4)√2．下列关于著名化学家的名字、国籍及主要贡献的对应关系中，不正确的是( )解析：选C 在有机化学的发展史上，瑞典化学家贝采里乌斯于19世纪初首先提出“有机化学”和“有机化合物”这两个概念；德国化学家维勒于1828年首次在实验室里人工合成了有机物尿素；德国化学家李比希创立了有机物的定量分析方法，基于他们的贡献，有机化学成为了一门较完整的学科。
高中化学 第1章 有机化合物的结构与性质 烃 第3节 烃学案 鲁科版选修5(2021年整理)
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第3节烃答案：烯炔苯环取代CH4＋Cl2错误!CH3Cl＋HCl C n H2n＋2＋错误!O2错误!n CO2＋(n＋1)H 2O 加成CH3CH2CH3CO2＋H2O 取代加成酸性KM n O4溶液1．烃的概述（1)定义：烃是只由碳、氢两种元素组成的化合物。
(2)烃的分类：（3)链烃烷烃、烯烃和炔烃均属于链烃。
①烷烃a．定义：仅含C—C键和C-H键的饱和链烃，叫做烷烃.（若C—C连成环状,称为环烷烃，环烷烃不是链烃，是“饱和环烃”）b．通式：烷烃的通式：C n H2n＋2（n≥1)环烷烃的通式:C n H2n（n≥3）②烷烃的物理性质和存在状态名称结构简式沸点/℃相对密度甲烷CH4－1640.466乙烷CH3CH3－88.60。
572丁烷CH3（CH2）2CH3－0.50。
578戊烷CH3（CH2）3CH336.10.626壬烷CH3(CH2)7CH3150。
80.718十一烷CH3(CH2）9CH3194.50。
741十六烷CH3（CH2)14CH3287。
50。
774十八烷CH3（CH2）16CH3317.00。
775渐增大；常温下的存在状态，也由气态（n≤4）逐渐过渡到液态、固态.烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
③烯烃a．定义:分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
鲁科版高中化学选修五1.3《烃》教案
烯烃和炔烃的化学性质教学目标一、知识与技能：以烯、炔的代表物为例，比较它们的组成、结构和性质上的异同，了解烯烃、炔烃与卤素单质、卤化氢及酸性高锰酸钾溶液的反应。
二、过程与方法：学会利用“结构决定性质，性质反映结构”的方法分析各种常见烃的结构和性质。
三、情感态度与价值观：利用“拓展视野”“资料在线”等栏目在自主学习的过程中感受有机化学与人类生活、工农业生产以及社会发展的密切关系，激发学习兴趣，为学习后续的相关内容作好准备。
教学重点、难点：掌握烯烃、炔烃的化学性质，能从结构的角度分析烯烃与炔烃化学性质相似的原因。
教学计划：1课时教学过程[导入]在传统的观念中，塑料是不导电的。
但是，3名美国及日本的科学家勇敢地向传统观念提出了挑战。
他们通过长期精心地研究，经过对聚合物特殊的改性，使塑料能够表现得像金属一样，具有导电性。
这便是聚乙炔塑料。
[展示] 请大家来看这组图片：这是我国研制的炭式聚乙炔导电塑料颗粒；这是无毒无味EPE珍珠棉，是一种具有高强缓冲、抗振能力的的新型环保包装材料，在人们的日常生产、生活中应用非常广泛。
它是由乙烯合成的高压聚乙烯树脂。
[过渡]那么，这些新材料是怎样由乙烯和乙炔合成的？烯烃和炔烃有哪些化学性质呢？这是我们这节课探讨的主题——烯烃和炔烃的化学性质请大家首先看一下学习目标：（图片展示）[复习]下面请大家结合乙烯的球棍模型，讨论回顾乙烯的结构与性质，完成学案《复习乐园》。
[展示]乙烯的球棍模型[提问] 那位同学来描述一下乙烯分子的结构特点（同时展示图片）[学生]描述乙烯的分子结构特点：乙烯分子是平面行分子，分子中有碳碳双键，相邻两个键的夹角皆为120°。
[分析]乙烯分子中的碳碳双键是一种不饱和键，其中含有不牢固的共价键，容易断裂。
那么乙烯分子的这种结构特点，决定了它的化学性质。
那位同学说一下乙烯具有的化学性质？学生回答：氧化反应、加成反应、加聚反应。
[分析]乙烯可以在氧气中燃烧，产生明亮的火焰，并伴有黑烟。
高中化学 1.3.2 烃教案 鲁教版选修5
第一章有机化合物的结构与性质烃第三节烃第二课时【基本要求】知识与技能要求：1.烷烃能与氧气、卤素单质的反应。
2.烯烃、炔烃与单质、卤化氢及酸性高锰酸钾溶液的反应。
过程与方法要求：通过对烷烃、烯烃、炔烃性质的对比，体会官能团对烃性质的决定作用情感与价值观要求：结合烃类物质在生产、生活中的实际应用，促使学生认识烃的重要性，休会科学技术与人类生产和生活的密切关系。
【学习重点、难点】掌握烷烃、烯烃、炔烃的化学性质，能从结构的角度分析烷烃与烯烃、炔烃化学性质的不同、烯烃与炔烃化学性质相似的原因。
【学案导学】1．烷烃的通式，常温下烷烃很不活泼，与、、和还原剂等都不反应，只有在特殊条件（例如、）下在能反应。
其主要化学性质有其特征反应是。
2．烯烃的通式：__________。
最简单的烯烃为________，比烷烃活泼，其主要化学性质有。
其特征反应是烯烃与酸性高锰酸甲溶液反应的氧化产物的对应关系为：。
3．炔烃的通式：___________。
最简单的炔烃为________比烷烃活泼，其主要化学性质有。
其特征反应是【课时测控6】专题：烷烃、烯烃、炔烃的化学性质1．2—甲基丁烷和氯气发生取代反应，得到的一氯代物共有（）A．3种 B．4种C．5种 D．6种2．关于烷烃性质的叙述，错误的是( )A. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．都能燃烧C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应 D．都能发生取代反应3．制取氯乙烷最合理的方法是（）A．乙烷与Cl2取代 B．乙烯与Cl2加成C．乙烯与HCl加成D．把乙烯通入盐酸中4．质量相同的烷烃和烯烃完全燃烧所需O2的质量（）A．前者大于后者 B．前者小于后者C．前者等于后者 D．不能肯定5．既可用来除去甲烷中的丙烯，又可用来鉴别乙烷与丁烯的方法是（）A．把气体通入足量液溴中B．在导管口处点燃C．一定条件下与H2发生加成反应D．把气体通入足量溴水中6．下列关于聚氯乙烯的有关说法，正确的是（）A．聚氯乙烯为纯净物B．聚氯乙烯可使溴水褪色C．聚氯乙烯的单体可作果实催化剂D．聚氯乙烯的单体，可使KMnO4溶液褪色7．某气态烃0．5mol能和1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是（）A．CH CCH3 B．CH2=CH2C．CH CH D．CH2=C(CH3)28．某气态烃20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的O2100mL，则该烃是（）A．C2H6 B．C3H8C．C4H10 D．C5H129．１mol丙烷最多和几摩尔氯气发生取代反应（）Ａ．４mol Ｂ．８molＣ．10mol Ｄ．２mol10．等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和Ｈ2O，耗氧量最多的是（）Ａ．C2H6Ｂ．C3H8Ｃ．C4H10Ｄ．C5H1211．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶为（）A.澄清的石灰水、浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液12．下列反应属于加成反应的是（）A．乙烯使溴水褪色的反应B．乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应C．甲烷与氯气在光照下的反应D．乙烯在催化剂作用下与水反应13．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子结构和烷烃相似。
鲁科版选修5高中化学第一章第3节烃第3课时《苯及其同系物》教学设计
鲁科版选修5高中化学第一章第3节烃第3课时——苯及其同系物【学习目标】1．理解苯及其同系物的结构和性质；2．熟练书写苯与溴、硝酸、浓硫酸等取代反应方程式；3.掌握苯及其同系物与氢气的加成反应；4．学会从结构相互作用的观点来解释有机化合物的性质。
【学习重点】苯及其同系物的化学性质。
【学习难点】结构相互作用对苯及其同系物化学性质的影响。
【情景引入】化学家预言第一次世界大战1912-1913年，德国在国际市场上大量收购石油。
由于有利可图，许多国家的石油商都不惜压低价格争着与德国人做生意，但令人不可理解的是，德国人只要婆罗洲（世界第三大岛，位于东南亚马来群岛中部）的石油，其他的一概不要，并急急忙忙地把收购到的婆罗洲石油运到德国本土去。
在石油商人感到百思不得其解时,一位化学家提醒世人说：“德国人在准备发动战争了！”果然，德国于1914年发动了第一次世界大战。
【教师提问】这位化学家为何知道德国将发动战争呢？【学生思考】小组讨论【教师讲解】德国收购石油这一奇怪现象引起了这位化学家的注意，他经过化验，发现婆罗洲的石油成分与其他地区的不同，它含有大量的苯和甲苯等芳香烃，正是适宜制造“TNT”烈性炸药（三硝基甲苯）的基础成分。
这位化学家就是在对婆罗洲石油的化学成分进行分析之后才向世人提出历史性预言的。
【过渡】那么，苯及其同系物除了可以制造TNT以外，还有哪些重要的性质及应用呢？这就是我们本节课学习的主要内容。
物质的性质是由其结构决定的，先来回顾苯及其同系物的结构特点。
【温故知新】展示学生课前学习的学案。
苯及其同系物的组成与分子结构苯的同系物可视为由和两部分组成，邻近基团间存在相互影响，表现出与苯不同的性质。
苯及其同系物的物理性质【教师提问】必修课本里都学过苯的哪些化学性质？【学生思考】小组讨论回答。
【教师讲解】苯及其同系物都能燃烧，完全燃烧生成CO2和H2O，同时放出大量的热。
【实验演示】苯及甲苯在空气中的燃烧。
【学生活动】观察实验现象并描述。
《第三节烃》鲁科版选修5省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化旳成果是：碳链缩短。
【练习】课本P40页3、4
【探究五】苯及苯旳同系物旳化学性质
[问题16]苯与溴水能反应吗？苯与酸性高锰酸钾溶液能反应吗？ 苯有何化学性质？苯旳同系物与苯构造特征有何不同？
苯及苯旳同系物旳化 学性质
取代反应(易) 加成反应(难)
苯旳同系物旳化 学性质
被酸性高锰酸钾溶液氧化
CH3 酸性高锰酸钾溶液
COOH
CH2CH3 酸性高锰酸钾溶液
COOH
【交流·研讨】
[问题21]比较烷烃和烯烃、炔烃；苯和苯旳同系物化学 性质上旳相同和不同之处，并利用有关旳构造知识进行 分析阐明。
烷烃 烯烃、炔烃
碳旳饱和程度不同！
CH3
基团间
相互影响！
光照
CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
产物为混合物
能用乙烷和氯气旳取代反应制得纯净旳氯乙烷吗？
【交流·研讨】【探究三】烷烃旳化学性质
[问题7]其他烷烃有何构造特征？请预测其他烷烃旳化学性质？
烷烃旳化学性质 1、烷烃与卤素单质旳反应
[问题8]
2、烷烃与氧气旳反应
（1）能用乙烷和氯气旳取代反应制得纯净旳氯乙烷吗？
【练习】1、用烯烃、炔烃、苯及苯旳同系物旳通式来书写他们燃烧旳化学方程式。 2、课本P39-40页2、5
3、总结：烃旳燃烧规律 CxHy+(x+y/4)O2 → XCO2+y/2H2O （1）比较烃燃烧前后气体体积旳变化规律 ①当水为液体时，燃烧后体积降低 ②当水为气体时，y=4 体积不变；y>4体积增大；y<4体积降低 （2）等物质旳量旳烃完全燃烧时耗氧量由（x+y/4)决定 （3）等质量旳烃完全燃烧时，耗氧气旳量大小取决于CHX中X旳大小，X越大耗氧量越多。
《烃》教案2(鲁科版选修5)
烃本章内容编写的特点1.新教材很重视培养学生的科学态度和训练学生的科学方法。
例如，甲烷、乙烯、乙炔，教材采用探索结构——分析——推论——实验验证——结论的模式，新教材的安排更合理、更科学。
2．新教材中注意运用比照的方法帮助学生理解和记忆有关知识，特别是着比照C—C单键、C=C双键、C≡C三键、和苯环的结构特征，由结构特征引起的各自的化学性质，使学生初步认识到学好有机化学的关键是紧紧抓住官能团的特性。
3．新教材重视培养学生的空间想象能力，教材中大量运用了球棍模型和比例模型，以帮助学生了解分子的立体结构和原子的相对位置，使学生更好地认识物质与物质性质之间的关系。
4．教材重视演示实验的作用，注意使实验贯穿于教学的各个环节，如新课引入，重点、难点的突破、知识的深入〔引导、研讨〕、课外活动等，以充分发挥实验教学的综合效益。
本章教材为还增加了2个家庭小实验，让学生动手做烷烃的分子模型和催熟水果实验，以增加学生兴趣，培养学生的实践能力。
有机物和无机物的区别：环烷烃环烃芳香烃卤代烃羟基化合物〔醇、酚〕有机物烃的衍生物醚羰化合物〔醛、酮〕羧酸酯单糖糖类 二糖 多糖 蛋白质第一节 甲烷[学习目标]1.了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构2.掌握甲烷的化学性质、实验室制法和收集方法3.了解取代反响 [学习重点]甲烷的化学性质、实验室制法、取代反响 [学习难点]甲烷的分子结构，取代反响 教学过程： [复习]1.说出甲烷的分子式和物理性质2.画出碳原子的原子结构示意图 一、甲烷的分子结构化学式：CH 4电子式：HH :C :H H ⋅⋅⋅⋅结构式：H|H C H |H --二：甲烷的性质1：物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气〔坑气〕和石油气的主要成分〔天然气中按体积计，CH 4占80%~97%〕。
2：化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反响，在一定条件下能发生以下反响： 〔1〕可燃性〔甲烷的氧化反响〕 实验验证〔学生实验或演示实验〕 ①CH 4通入酸性KMnO 4溶液中观察实验现象：不褪色 证明甲烷不能使酸性高锰酸溶液褪色。
鲁科版选修5高中化学第一章第3节烃第3课时苯及其同系物教学设计
事业单位各类人员岗位工资薪级工资标准及套改表。
2010年01月11日星期一20:51见习阶段的岗位工资：博士见习845 博士见习岗位工资硕士见习770 硕士位研究生岗位工资双学见习710 双学位、非硕士研究生班岗位工资本科见习685 大学本科见习岗位工资大专见习655 大学专科见习岗位工资中专见习590 中专毕业见习岗位工资高中见习590 高中毕业见习岗位工资初中见习570 初中毕业见习岗位工资正式后的岗位级别工资：岗位类岗位级岗位工资级工资标28001900正163014201180副1040专业技术岗930780中730680620十初590十员十550正1640副1305正处五1045副处850 六管理岗位720 正科七副科八640九590 科员办事员550十．高级技师技术工一级830690 技师技术工二级615 高级工技术工三级工勤岗位575 中级工技术工四级545 初级工技术工五级540普通工普通工薪级工资套改表：事业单位专业技术人员薪级工资套改表.xls事业单位管理人员薪级工资套改表.xls事业单位普通工人薪级工资套改表.xls各类岗位薪级工资套改政策和计算方法一、基本政策事业单位实行岗位绩效工资制度。
岗位绩效工资由岗位工资、薪级工资、绩效工资和津贴补贴四部分组成，其中岗位工资和薪级工资为基本工资。
岗位工资。
主要体现工作人员所聘岗位的职责和要求。
事业单位岗位分为专业技术岗位、管理岗位和工勤技能岗位。
专业技术岗位设置13个等级，管理岗位设置10个等级，工勤技能岗位分为技术工岗位和普通工岗位，技术工岗位设置5个等级，普通工岗位不分等级。
不同等级的岗位对应不同的工资标准。
工作人员按所聘岗位执行相应的岗位工资标准。
薪级工资。
主要体现工作人员的工作表现和资历。
对专业技术人员和管理人员设置65个薪级，对工人设置40个薪级，每个薪级对应一个工资标准。
对不同岗位规定不同的起点薪级。
工作人员根据工作表现、资历和所聘岗位等因素确定薪级，执行相应的薪级工资标准。
鲁教版高中化学选修5第3讲：烃(教师版)
烃___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ _______1.知道烷烃、烯烃、炔烃的结构特点及组成通式。
2.认识烷烃、烯烃、炔烃的物理性质及其变化规律。
3.学会烯烃、炔烃和苯的同系物的命名方法。
一、烃的认识1.概念：烃是仅由C、H两种元素组成的有机化合物，又叫碳氢化合物。
2.分类：3.烃的物理性质(1)状态：烃均为分子晶体，碳原子数增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高。
常温下，碳原子数小于等于4为气态 (新戊烷常温呈气态）碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低；如沸点：正戊烷> 异戊烷>新戊烷(2)密度：所有烃的密度都比水小(3)水溶性：难溶于水，易溶于有机溶剂二、烃的探究1.链烃（脂肪烃）链烃烷烃烯烃炔烃概念分子中碳原子之间以单键结合，碳原子剩余的价键被氢原子饱和的链烃分子中含有碳碳双键的链烃分子中含有碳碳叁键的链烃官能团不具有典型官能团—C≡C—通式Cn H2n＋2(n≥1) CnH2n(n≥2)CnH2n－2(n≥2)根据烃分子中是否含有不饱和碳原子，链烃可分为饱和烃和不饱和烃。
烷烃属于饱和烃，烯烃、炔烃属于不饱和烃。
(2)单烯烃与环烷烃通式相同，二者分子中碳原子数相同时互为同分异构体；二烯烃与炔烃通式相同，二者分子中碳原子数相同时互为同分异构体。
2．烯烃、炔烃的物理性质与烷烃相似。
试根据烷烃的物理性质及其变化规律推测烯烃的物理性质：(1)分子里碳原子数≤4的烯烃在常温常压下都是气体，其他烯烃在常温常压下则是液体或固体。
(2)烯烃的熔、沸点一般较低。
密度比相同条件下水的密度小。
烯烃都不溶于水易溶于有机溶剂。
2024-2025年高中化学第1章第3节第1课时烃的概述烷烃的化学性质教案鲁科版选修5
4.烷烃的化学性质：烷烃的化学性质主要包括燃烧反应、取代反应和裂解反应。燃烧反应是烷烃在空气中燃烧生成二氧化碳和水；取代反应是烷烃中的氢原子被其他原子或原子团所取代；裂解反应是烷烃在高温条件下分解为较小的烃分子。
3.科学探究与创新意识：引导学生通过实验观察、数据分析等方法探究烷烃的化学性质，培养学生的创新意识。
4.科学态度与社会责任：培养学生严谨的科学态度，使学生认识到化学知识在解决实际问题中的重要性，增强其社会责任感。
学情分析
我校高中二年级一班的学生，通过之前的学习，对化学基础知识有了一定的掌握，对实验操作也有一定的熟悉程度。他们在知识、能力和素质方面表现如下：
教学反思与改进
首先，我在课堂导入环节运用了提问和多媒体资源，以激发学生的兴趣和探索欲望。然而，我发现部分学生在最初的几分钟内仍然显得有些拘谨，这可能是因为他们还没有完全进入学习状态。为了改善这一情况，我计划在未来的教学中，提前几分钟进入教室，与学生进行简短的交流，以帮助他们更好地进入学习状态。
其次，我在讲解烷烃基础知识时，使用了图表和示意图来帮助学生理解。但是一些学生在理解分子结构和功能时仍然存在困难。为了提高这部分的教学效果，我计划采用更多的互动教学方法，如让学生亲自制作模型，以帮助他们更好地理解和记忆分子结构。
此外，我在进行小组讨论时，发现一些学生在讨论中表现出较高的积极性，而另一些学生则显得较为沉默。为了提高所有学生的参与度，我计划在未来的教学中，为每个小组分配更具挑战性的讨论题目，并鼓励他们积极参与。
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第一章第三节常见的烃
（第一课时）
【问】你知道什么是烃？
烃是一类只含有C、H元素的有机物。
一烃的分类
1 结构中有无苯环
不含双键、叁键等不饱和键——饱和烃——烷烃不含苯环————脂肪烃
含双键、叁键等不饱和键——不饱和烃——烯烃、炔烃
烃
含有苯环————芳香烃
二脂肪烃的性质
1 物理性质
【交流与讨论】
（1）烷烃的熔、沸点（见课本P40）
【问】烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有什么关系？
（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；
（b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。
在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；
（c）烷烃的相对密度小于水的密度。
注意：表中所列烷烃均为无支链的烷烃，常温常压下是气体的烷烃除了上述碳原子数小于或等于4的几种分子之外，还有一种碳原子数为5的分子，但分子中含有支链的戊烷，
【问】烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？
由于随着相对分子质量的增大，分子之间的范德华力逐渐增大，从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐升高。
补充：烷烃的熔点在开始时随着碳原子数的增加而呈折线上升，这是由于其熔点不仅与分子间作用力有关，还与结构的对称性有关。
（2）水溶性——烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。
二化学性质
2 特成反应
【学生回答】——完成下列填空
（1）甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应
这类反应中，有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应
（2）不饱和键的加成反应——构成有机物不饱和键的两个原子与其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应
A 单烯烃中的加成反应
乙烯与HCl的反应
乙烯与H2O的反应
乙烯与氯气的反应
乙烯与H2的反应
乙炔（“能”或“不能”）使溴水褪色。
乙炔与少量溴水反应
乙炔与过量溴水反应
乙炔与足量H2反应
乙炔制备氯乙烯
（第二课时）
含有碳碳不饱和键（碳碳双键或叁键）的有机物能使溴的四氯化碳溶液腿色，所以溴的四氯化碳溶液常用来检验碳碳不饱和键。
【拓展视野】烯烃的不对称加成——课本P42
【问】那么CH ≡CH 和足量的HCl 反应，它的产物是什么呢？
CH ≡CH ＋ HCl → CH 2＝CHCl
CH 3－CH ＝CH 2与HCl 发生加成反应的主要产物是什么呢？
在不对称加成中，主要要从电负性的角度去考虑主要产物 例如： ＋ － ＋ －
H －Cl CH 3－CH ＝CH 2 （其中甲基是供电子基）
马氏规则——当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常H 加到含H 多的不饱和碳原子一侧。
B 二烯烃中的加成反应
【问】请根据名称写出以下物质的结构简式 1,3—丁二烯
（双键中一根键容易断裂） CH 2＝CH －CH ＝CH 2 ＋ Br 2
二烯烃发生加成反应，低温时发生1，2－加成；高温时发生1，4－加成。
【学生完成】以此为例，请写出2－甲基－1，3－丁二烯与Br 2 1:1发生加成反应的方程式
（3） 加聚反应 A 乙烯型加聚反应
（1）聚乙烯的合成：nCH 2= CH 2
[ ]n Br
Br
Br
Br
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1，2—加成 －80℃
1 2 3 4
Br
Br
1，4—加成 60℃
1 2 3 4 Br
Br
—CH 2—
CH 2—
乙烯聚乙烯
注意：a 单体——用以形成高分子化合物的小分子物质
b 链节——高分子化合物中不断重复的基本结构单元
c 聚合度——链节的数目n叫做。
由于n不同因此高聚物都是混合物。
(2)聚苯乙烯的合成
2
[ CH2 ]n
苯乙烯聚苯乙烯
(3)聚氯乙稀的合成
n CH2=CHCl [ CH2—CH ]n
氯乙烯聚氯乙稀
(4)聚丙烯的合成
n CH2= CHCH3[ CH2—CH ]n
丙稀聚丙烯
这一类加聚反应都可以理解为以乙烯为母体，其它原子或原子团，去取代乙烯上的H原子。
B 1,3－丁二烯型加聚反应
nCH2＝CH－CH＝CH2
二烯烃的加聚反应可以理解为以1,3－丁二烯为母体，其它原子或原子团，去取代1,3－丁二烯上的H原子。
例：天然橡胶是异戊二烯（CH2＝C－CH＝CH2通过加聚反应形成的一类高分子物质。
写出相关的化学方程式。
nCH2＝C－CH＝CH2
催化剂
Cl
催化剂
催化剂
CH3
1 2 3 4
催化剂－CH
2
－CH＝CH－CH2－
[ ]n
CH3
CH3
催化剂－CH
2
－CH＝CH－CH2－
[ ]n
CH3
小结：对于加聚反应所形成的高分子物质，其主链碳原子是原来的不饱和碳原子。
第三课时
三脂肪烃的来源
1 实验室制法（补充）
（1）甲烷的实验室制法
原理：实验室里通常用无水醋酸钠和碱石灰混和加热而制得。
CH3COONa＋NaOH Na2CO3＋CH4↑
反应装置：
此实验成功与否的关键主要取决于药品是否无水
（2）乙烯的实验室制法
原理：CH3CH2OH 浓硫酸
170℃
CH2＝CH2＋H2O （消去反应）
装置：
注意事项：温度必须达到170℃否则会有其它产物生成温度计应插入反应液中
浓H2SO4的作用：催化剂，吸水剂
（3）乙炔的实验室制法
原理：CaC2＋2H2O CH≡CH ＋C a(O H)2
装置：
注意事项：一般用饱和食盐水与CaC2反应，这样可以减缓反应速率
2 工业来源
（1）石油的成分——各种烃的混合物
（2）石油炼制方法
A 分馏——根据石油中各物质的沸点不同，用加热的方法，使各成分分离，是石油炼制过程中最常用的方法
B 裂化——为了提高轻质油（如汽油）的产量，用加热或催化剂使石油中碳链较长的有机物分解为碳链较短的物质，通常分为热裂化和催化裂化
C 裂解——深度裂化，目的是为了获得小分子的烯烃
D 催化重整——获得芳香烃的主要途径
E 催化加氢。