九年级上册期末化学计算题专项训练(含答案)

计算题

1.有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅(一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体)．某学生想测定该样品的纯度，他取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表．

稀盐酸的用量第1次加入5g 第2次加入5g 第3次加入5g 第4次加入5g

剩余固体的质量 1.315g 0.63g 0.3g 0.3g

问：(1)2克石灰石样品中，有杂质多少克？

(2)石灰石样品的纯度是多少？

(3)100Kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？

2.如图是某种加钙食盐(在加碘食盐中掺适量的食用碳酸钙)包装标签上的部分文字．某同学为了测定此盐中的钙元素含量是否符合标签所示，取10g这种盐于烧杯中，加入足量稀盐酸，待完全反应后，烧杯中质量减少了0.132g．请通过计算判断此标签中钙的含量是否属实？

3.某学习小组取25g石灰石样品放人烧杯中，加人稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水，不含钙元素，也不与稀盐酸反应)．加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．

4.高温煅烧含碳酸钙为80%的石灰石250g，可制得二氧化碳气体多少克？在标准状况下二氧化碳气体占多大体积(CO2在标准状况下密度为1.98g/L)？

5.张玲同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作（已知：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参加反应）．记录数据如下：

操作次序第一次第二次第三次第四次

剩余固体质量（g） 4.25 3.95 3.35 3.35

请计算：

（1）完全反应后产生的二氧化碳质量；

（2）汉白玉中碳酸钙的质量分数．

6.某科学兴趣小组在综合实践活动中，从野外带来一块石灰石样品（主要成分是碳酸钙），咨询专业人员得知该样品中含有的杂质是二氧化硅．二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用5克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：

实验次数 1 2 3 4

加入的稀盐酸的质量/g 10 10 10 10

剩余固体的质量/g 4 m 2 1.5

求（1）表中m的值为______ 克．

（2）该石灰石样品的纯度．

（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数．7.10g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，完全反应后，质量减少3.2g，则原混合物中二氧化锰的质量是多少？

8.化学小组加热氯酸钾与二氧化锰混合物100.0g制取氧气，至质量不再减轻为止，测得剩余的物质质量为61.6g．

（1）反应生成氧气的质量为______ g；

（2）求混合物中氯酸钾质量？（写出计算步骤）

（3）反应后剩余的物质有______ ；其质量分别为______ ．

9.某化学实验小组加热40.2g高锰酸钾制取氧气，完全反应后，称得剩余固体质量为37g．

请计算：（1）生成氧气的质量为______ 克

（2）生成二氧化锰多少克？

10.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取6g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸94g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g．（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）

（1）产生二氧化碳气体______ g．

（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？（要求写出完整的解题步骤）

11.煅烧125 t含杂质20%的石灰石，最多可得到生石灰和二氧化碳各多少吨？

计算题

答案和解析

【答案】

1.解：(1)由图表分析知每加入5g盐酸会消耗0.685g固体，分析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无剩余，故杂质的质量为0.3g；

(2)由图表分析知第三次剩余的固体即为杂质的量，故有：

石灰石中碳酸钙的纯度为：×100%=85%

答：石灰石样品的纯度是85%．

(3)设100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后生成二氧化碳的质量为x．

CaCO3CaO+CO2↑

100 44

100kg×85%

x=37.4kg

所以剩余固体的质量=100kg-37.4kg=62.6kg

答：可得到固体质量为62.6千克．

2.解：根据质量守恒定律可知，反应前后烧杯内质量减少的就是生成的二氧化碳质量，所以二氧化碳的质量为0.132g．

设参加反应碳酸钙的质量为

x

答：此标签中钙的含量属实．

3.8

4.32;88.8g

4.解：含碳酸钙为80%的石灰石250克中碳酸钙的质量为250g×80%=200g

设生成的二氧化碳的质量为x

=

x=88g

体积为：=44升

答：生成二氧化碳的质量为88g，体积为44升．

5.解：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.55g-3.35g=2.2g．

（2）设5.55g汉白玉粉末中含碳酸钙质量为x

CaCO3CaO+CO2↑

100 44

x 2.2g

x=5g

汉白玉中碳酸钙的质量分数×100%≈90.1%；

答案：

（1）完全反应后产生的二氧化碳质量5g

（2）汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%．

6.3

7.解：根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量为3.2g

设氯酸钾的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

245 96

x 3.2g

x=8.17g

原混合物中二氧化锰的质量=10g-8.17g=1.83g

答：原混合物中二氧化锰的质量是1.83g．

8.38.4；氯化钾、二氧化锰；59.6g、2g

9.3.2

10.2.2；83.3%

【解析】

1. 由图表分析知每加入5g盐酸会消耗0.685g固体，分析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无剩余，故

固体中的杂质是0.3g，利用这一量可求碳酸钙的质量分数．利用碳酸钙的质量分数求出100千克这种

纯度的石灰石中碳酸钙的质量，然后求出二氧化碳的质量就可求出剩余固体的质量．

2. 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量及其反应的化学方程式可以

计算碳酸钙的质量、钙元素的质量．

3. 试题分析：(1)图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为8

4.32g；

(2)根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，所得溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量

-杂质的质量；

(3)根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而利用钙元素的质量分数求钙元素的质量．

：(1)图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；

故答案为：84.32g；

据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；

设碳酸钙的质量为x

(2)烧杯中溶液的总质量为：8g+84.32g-3.52g=88.8g

故答案为：88.8g；