上海高考化学考纲-物质的量

高考化学考纲-物质的量

1.本单元主要包括气体摩尔体积、物质的量浓度、化学式中的计量问题、化学方程式中的计量问题等知识，它们与物质的量一样，都是研究物质转化过程中物质间定量关系的重要工具。

2.气体摩尔体积的概念：

（1）复述标准状况的含义，识别标准状况和通常状况。

（2）比较微粒数目、微粒大小和微粒之间的平均距离等因素对物质三态体积大小的影响。（3）解释相同温度和压强下，1mol不同气态物质体积基本相同的原因。

3.复述气体摩尔体积的定义及表示方法。

4.复述物质的量浓度的概念及单位。

5.辨析物质的量浓度与质量分数并进行换算。

6.溶液稀释与混合：

（1）一定物质的量浓度溶液的稀释。溶质的物质的量在稀释前后不变。

（2）同溶质不同物质的量浓度溶液的混合。溶液总质量不变、溶质总质量和总物质的量不变，由于溶液的密度有改变,溶液体积一般不为两者之和。混合后溶液的总体积，应根据质量和密度进行计算。

7.化学变化中的多种守恒关系：

（1）质量守恒：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。具体表现在化学反应前后：物质的总质量不变；元素、原子的种类不变；某种元素的总质量及其原子的总物质的量都不变：多步反应或平行反应前后某种微粒的总物质的量守恒。（2）电荷守恒：是指离子方程式两边阴、阳离子所带的电荷总数相等，或在溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。电荷守恒的思路不仅适用于溶液中，而且适用于固态离子化合物及它们的混合物中。

（3）电子得失守恒：指在氧化还原反应中，还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数。

化学变化中守恒思想的实质，是把复杂的化学问题归结为一个整体的两个侧面一正与负、得与失、初态与终态等，从中利用等量关系进行整体分析，进而解决问题。