2020-2021学年高中新教材鲁科版化学选修二同步练习：第2章 第4节 分子间作用力 Word版含

第2章微粒间相互作用与物质性质

第4节分子间作用力

课后篇素养形成

夯实基础轻松达标

1.(2020山东平度一中高二检测)下列有关范德华力的叙述中正确的是()

A.范德华力是一种很强的作用力

B.范德华力是影响所有物质物理性质的因素

C.因为相对分子质量M r(I2)>M r(Br2),所以范德华力I2>Br2,I2比Br2稳定

D.范德华力比较弱,范德华力越大,物质的熔点和沸点越高

,由于分子本身不显电性,因此范德华力比较弱。范德华力只是影响由分子构成的物质的某些物理性质(如熔、沸点以及溶解度等)的因素之一;对于组成和结构相似的分子组成的物质,相对分子质量越大,范德华力越大,但分子的稳定性与范德华力无关,由于键能I—II2。

2.(2020江苏睢宁高级中学高二检测)下列事实与氢键无关的是()

A.液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在

B.冰的密度比液态水的密度小

C.乙醇能与水以任意比混溶,而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水

D.NH3比PH3稳定

的作用力,它只影响物质的物理性质,与物质的稳定性无关。

3.下列说法正确的是()

A.由于氢键的存在,冰才能浮在水面上

B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

C.由于氢键的存在,沸点:HCl>HBr>HI>HF

D.氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5°

,氢键数目增多,体积膨胀,密度减小,所以冰能浮在水面上,A项正确;氢键属于分子间作用力,不属于化学键,B项错误;卤素的氢化物中只有HF分子间存在氢键,故沸

点:HF>HI>HBr>HCl,C项错误;键角是共价键的参数,氢键不是共价键,是分子间作用力,所以键角与氢键无关,D项错误。

4.(2020天津育贤中学高二检测)如图中每条折线表示周期表中ⅣA~ⅦA族中的某一族元素简单氢化物的沸点变化,其中a点代表的是()

A.H2S

B.HCl

C.PH3

D.SiH4

a点所在曲线上氢化物的沸点没有反常现象,说明不是ⅤA、ⅥA、ⅦA族的氢化物,则只能为ⅣA族的氢化物,即a为SiH4。

5.下列说法不正确的是()

A.共价键有方向性

B.氢键有方向性

C.冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低

D.在冰的晶体中,每个水分子周围只有六个紧邻的水分子

,每个水分子与周围四个水分子形成氢键,故周围紧邻四个水分子。

6.(2020海南海口实验中学高二检测)下列几种氢键:

①O—H…O②N—H…N③F—H…F④O—H…N。氢键从强到弱的顺序正确的是()

A.③>①>④>②

B.①>②>③>④

C.③>②>①>④

D.①>④>③>②

、O、N的电负性依次降低,F—H、O—H、N—H键的极性依次降低,故F—H…F中的氢键最强,其次是O—H…O,再次是O—H…N,最弱是N—H…N。

7.(2020北京理工大学附属中学高二检测)下列化合物的沸点,前者低于后者的是()

A.乙醇与氯乙烷

B.邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸()

C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛

D.C3F8(全氟丙烷)与C3H8

:分子间氢键>分子内氢键>范德华力;对于分子结构相似的物质的沸点比较,当无氢键存在时,可比较相对分子质量的相对大小,相对分子质量越大,沸点越高。

8.(1)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题:

经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。

图中虚线代表氢键,其表示式为(N)N—H…Cl、、。

(2)在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2CH3OH+H2O)所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为,原因是。

O+)O—H…N()

3

(N)N—H…N()

(2)H2O>CH3OH>CO2>H2H2O与CH3OH均为极性分子,H2O中氢键比甲醇多;CO2与H2均为非极性分子,CO2相对分子质量较大、范德华力较大

结合题图可知,与H3O+中的H原子、N中的H原子间均存在氢键。

(2)比较由分子晶体组成的物质的沸点时要注意考虑范德华力和氢键。

提升能力跨越等级

1.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是()

A.氢键;分子间作用力;非极性键

B.氢键;氢键;极性键

C.氢键;极性键;分子间作用力

D.分子间作用力;氢键;非极性键

解析固态水和液态水分子间作用力相同,均为氢键和范德华力,区别在于氢键的数目,故由固态水→液态水主要破坏氢键,同样由液态水→气态水,也是主要破坏氢键,而由H2O(气)H2(气)+O2(气)时,破坏的主要是化学键。

2.下列关于范德华力的叙述正确的是()

A.范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊化学键

B.范德华力与化学键的作用力强弱不同

C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

D.范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量

,其实质与化学键类似,也是一种电性作用,但两者的作用力强弱不同。化学键是强烈的相互作用,范德华力是较弱的作用力,故范德华力不是化学键;虽然范德华力非常微弱,但破坏它时也要消耗能量;范德华力普遍地存在于分子之间,但也必须满足一定的距离要求,若分子间的距离足够大,分子之间也难产生相互作用。

3.(2020天津宝坻一中高二检测)下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是()

A.Li、Na、K、Pb

B.HF、HCl、HBr、HI

C.LiCl、NaCl、KCl、RbCl

D.F2、Cl2、Br2、I2