2020-2021学年高中新教材鲁科版化学选修二同步练习：第2章 第4节 分子间作用力 Word版含
2020-2021学年高二化学鲁科版选修五同步课时作业第二章第四节第2课时氨基酸和蛋白质
2020-2021学年高二化学鲁科版选修五同步课时作业（18）氨基酸和蛋白质1.要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质,应向蛋白质水溶液中加入（ ）A.饱和24Na SO 溶液B.浓NaOH 溶液C.少量NaClD.浓2BaCl 溶液2.下列关于酶的叙述错误的是( )A.蛋白酶能催化所有水解反应B.绝大多数酶是蛋白质C.酶是生物体产生的催化剂D.蛋白酶受到高温或重金属盐作用时会变性3.缬氨霉素是一种脂溶性抗生素,是环状化合物,其结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）A.缬氨霉素是一种蛋白质B.缬氨霉素完全水解可得四种氨基酸C.缬氨霉素完全水解后的产物互为同系物D.缬氨霉素完全水解,其中一种产物与甘油醛2CH OHCH (OHCHO)互为同分异4.下列方法或操作正确且能达到实验目的的是( )5.关于生物体内氨基酸的叙述中错误的是( )A.构成蛋白质的氨基酸分子的结构通式可表示为B.人体内氨基酸的分解代谢最终产物是水、二氧化碳和尿素C.人体内所有氨基酸均可以互相转化D.两分子氨基酸通过脱水缩合可以形成二肽6.如图为两种氨基酸的结构示意图，若通过肽键形成二肽，则形成的二肽结构共有( )A.2种B.3种C.4种D.5种7.美国华裔科学家钱永健因在研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献而获得诺贝尔化学奖。
下列关于绿色荧光蛋白的说法不正确的是( )A.一定含有C、H、O、N四种元素B.绿色荧光蛋白可水解生成葡萄糖C.绿色荧光蛋白属于高分子化合物D.绿色荧光蛋白的分子中含有肽键8.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入( )NH SO溶液 B.75%的酒精溶液A.()442CuSO溶液 D.NaOH浓溶液C.49.利用蛋白质变性这一性质可以为我们日常生活和医疗卫生服务。
下列实例与蛋白质变性无关的是( )A.利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒B.将鸡蛋蒸煮后食用C.给重金属中毒的病人服用蛋白质D.胃蛋白酶帮助人体消化食物10.下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是( )①人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的；②重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒；③浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应；④蛋白质溶液里的蛋白质分子能透过半透膜；⑤显色反应和灼烧都能用来检验蛋白质；⑥酶是一种重要的蛋白质，在高温下有很强的活性，几乎能催化身体中的各类反应。
2020-2021学年高中新教材鲁科版化学选修二同步练习：第3章 第2节 第1课时 金属晶体与离子晶
第3章不同聚集状态的物质与性质第2节几种简单的晶体结构模型第1课时金属晶体与离子晶体课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.(2020海南文昌中学高二模拟)下列离子晶体中阴、阳离子核间距最大的是()A.LiClB.NaBrC.KClD.KBrLi+、Na+、K+都是碱金属离子,随核电荷数的增加半径增大,故K+半径最大;两种阴离子Cl-、Br-是同主族元素形成的离子,Br-电子层数多,半径较大。
综上所述,核间距最大的是KBr。
2.(2020江苏盐城高二期中)下列关于金属性质和原因的描述不正确的是()A.金属一般具有银白色光泽,是物理性质,与金属键没有关系B.金属具有良好的导电性,是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子,在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流C.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子通过与金属离子发生碰撞,传递了能量D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键,又把各种波长的光大部分再反射出来,因而金属一般显银白色光泽,A项错误。
3.(2020北京第十中学高二检测)下列关于NaCl晶体结构的说法中正确的是()A.NaCl晶体中,每个Na+周围吸引的Cl-与每个Cl-周围吸引的Na+数目相等B.NaCl晶体中,每个Na+周围吸引1个Cl-C.NaCl晶胞中的质点代表一个NaClD.NaCl晶体中存在单个的NaCl分子,每个Na+周围吸引6个Cl-,而每个Cl-周围吸引6个Na+;NaCl晶体中的质点表示Na+或Cl-;NaCl晶体中不存在单个NaCl分子。
4.(2020天津新华中学高二检测)下列关于金属晶体的六方最密堆积的结构型式的叙述中,正确的是()A.晶胞是六棱柱结构B.晶胞是六面体结构C.每个晶胞中含有6个原子D.每个晶胞中含有17个原子解析金属晶体的六方最密堆积的晶胞是平行六面体结构(),每个晶胞中含有的原子数为4×+4×+1=2。
2020-2021学年高中化学新教材鲁科版选择性必修1：第2章 第1节 化学反应的方向
＋110.5
－89.4
ΔG 一定 大于 0
任何温度下 都不能正向 自发进行
4Fe(OH)2(s)＋ 2H2O(l)＋O2(g)=== 4Fe(OH)3(s) CaCO3(s)=== CaO(s)＋CO2(g)
－444.3 －280.1 ＋178.2 ＋169.6
低温时 低温下能 ΔG＜0 正向自发进行
高山流水，自由落体，冰雪融 举例
化
钢铁生锈
(1)可被用来完成有用功。如 H2 燃烧可设计成原电池 应用 (2)非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分解为
H2 和 O2
2．反应焓变与反应方向的关系 (1)多数能自发进行的化学反应是 ΔH_<__0 的反应。 (2)有些 ΔH_>__0 的反应也能自发进行。 (3)不能仅用反应焓变来判断反应能否_自__发__进行。
2．用 ΔG＝ΔH－TΔS 判断反应自发进行的可能性
化学反应
ΔH/
ΔS/
ΔG 的大小
(kJ·mol－1) (J·mol－1·K－1) (与 0 比较)
能否正向 自发进行
2KClO3(s)= ==2KCl(s) ＋3O2(g)
－78.03
＋494.4
ΔG 一定小
于0
任何温度 下都能正 向自发进行
CO(g)=== C(s，石墨) ＋21O2(g)
高温时 高温下能 ΔG＜0 正向自发进行
注：假设反应的焓变、熵变不随温度的改变而变化。
3．ΔH－TΔS 判据的局限性 (1)只能用于判断等温、等压条件下的反应，不能用于判断其他条 件(如等温、等容)下的反应。 (2)只能用于判断等温、等压及除了体积功以外不做其他功条件下 反应_正__向__自__发__进__行__的__趋__势__，并不能说明在该条件下可能正向自发进 行的反应能否_实__际__发__生__。 微点拨：在 ΔH 和 ΔS 确定的情况下，温度有可能对反应的方向 起决定作用。
高中化学第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成练习含解析第二册
第1节化学键与物质构成夯实基础轻松达标1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是（）A。
CaO B。
Na2O2C。
KF D.NaHCO3中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1，A项错误;Na2O2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为1∶2,B项正确;KF含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1,C项错误；NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，D项错误。
2。
下列有关KOH的说法错误的是（）A。
是离子化合物B。
含有共价键C.溶于水后离子键会断裂D.OH-的电子数、质子数均为10是强碱，属于离子化合物,故A正确；KOH中含有氢氧根离子，其中含有共价键，故B正确;KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子，离子键发生断裂，故C正确;OH-的电子数为10，质子数为9，故D错误.3。
下列表达方式正确的是（)A。
×Mg×+2·Mg2+［]—[]-B。
质子数为17、中子数为20的氯原子ClC.Na2O的电子式:Na+［］2—Na+D.NH4Cl的电子式：［HH］+Cl—解析F-的电子式应分布在Mg2+两边，用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误；根据原子表示形式，左下角为质子数，左上角为质量数,即该氯原子为Cl,故B错误；Na2O为离子化合物，电子式为Na+[］2-Na+，故C正确;没有表示出Cl—最外层电子，正确的电子式为[HH］+［]—，故D错误。
4。
下列物质中含有共价键的离子化合物是(）①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2A.①③④⑦B。
②③④C.①②③④⑦D.③④⑥MgF2为离子化合物，只含有离子键；②Na2O2为离子化合物，中氧原子间以共价键结合；③NaOH为离子化合物，OH-中氧原子和氢原子以共价键结合；④NH4Cl为离子化合物,N中氮原子和氢原子间以共价键结合；⑤CO2为共价化合物;⑥H2O2为共价化合物;⑦Mg3N2为离子化合物，只含有离子键.综上所述，B正确。
2020_2021新教材高中化学第2章有机化学反应的创造性应用鲁科版
微项目探秘神奇的医用胶——有机化学反应的创造性应用必备知识·素养奠基1.常见的医用胶的种类及结构简式(1)概念:也称医用黏合剂,是一种像胶水一样具有黏合功能,用于黏合伤口的皮肤等的一种特殊的材料。
(2)性能:减少患者的痛苦,使伤口愈合后保持美观。
2.医用胶的性能需求(1)在血液和组织液存在的条件下可以使用;(2)常温常压下可以快速固化;(3)具有良好的黏合强度和持久性;(4)黏合部分具有一定的弹性和韧性;(5)安全、可靠,无毒性。
3.分子结构特点(1)含有能够发生聚合反应的官能团;(2)含有对聚合反应具有活化作用的官能团;(3)含有能够与蛋白质大分子形成氢键的官能团。
【情境·思考】1978 年我国自行研制的多功能快速医用胶508 系列开始用于临床手术。
吴阶平认为医用胶广泛用于外科领域适应外科需要也推动了外科的发展。
我国自2001 年至今,已用于各种外科手术1076 例,无胆漏、出血、脱落、吻合口漏等并发症发生,亦无创面封闭胶本身所致的并发症,说明创面封闭胶安全、有效、快速、方便。
据此思考以下两个问题:(1)医用胶应该有什么性能?提示:在血液和组织液存在的条件下可以使用;常温常压下可以快速固化;具有良好的黏合强度和持久性;黏合部分具有一定的弹性和韧性;安全、可靠、无毒性。
(2)医用胶在结构上有什么特点?提示:含有能够发生聚合反应的官能团;含有对聚合反应具有活化作用的官能团;含有能够与蛋白质大分子形成氢键的官能团。
关键能力·素养形成项目活动1:从性能需求探究医用胶的分子结构及黏合原理理想医用胶通常要满足的性能需求主要有在血液和组织液存在的条件下可以使用、常温常压下固化实现黏合、有良好的黏合强度及持久性、黏合部位有弹性、韧性、安全、可靠、无毒等性质。
如何才能使医用胶具有上述功能呢?医用胶单体的结构是怎么样的呢?带着这些问题,我们一起进入医用胶研究的神奇世界吧!【活动探究】1.从性能需求上探究医用胶的分子结构医用胶的性能需求相应有机化合物的性质特征相应有机化合物的结构特征常温常压下可以快速固化实现黏合单组分、无溶剂,黏结时无需加压,黏结后无需特殊处理有能发生聚合反应的官能团且有对聚合基团具有活化作用的官能团具有良好的黏合强度及持久性有较快聚合速度,能与人体组织强烈结合,无毒具有氰基,因氰基能深入蛋白质内部与蛋白质端基的氨基、羧基形成较强的作用——氢键2.从性能需求上探究医用胶的黏合原理(1)单体结构特点:具有碳碳双键、氰基和酯基。
2020-2021学年高中新教材鲁科版化学选修二同步练习：第1章 第3节 第1课时 原子半径及其变化
第1章原子结构与元素性质第3节元素性质及其变化规律第1课时原子半径及其变化规律课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.(2020安徽阜阳三中高二期末)下列结论错误的是()①微粒半径:r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性:O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA.①B.①③C.②③④⑤⑥⑦D.①③⑤钾离子与氯离子、硫离子的电子层结构相同,核电荷数越多,离子半径越小,则微粒半径:S2->Cl->K+>Al3+,错误;②元素的非金属性越强,则对应氢化物的稳定性越强,所以氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,正确;③非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,则离子的还原性:S2->I->Br->Cl-,错误;④元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,所以氧化性:Cl2>S>Se>Te,正确;⑤非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,则酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3,氯元素的非金属性强,但HClO不是其最高价含氧酸,HClO是比碳酸弱的酸,正确;⑥主族元素的非金属性同周期从左到右逐渐增强,同主族从上到下逐渐减弱,所以非金属性:O>N>P>Si,正确;⑦同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,同主族元素的金属性从上到下逐渐增强,所以金属性:Be<Mg<Ca<K,正确。
2.(2019湖北宜昌部分示范高中教学协作体高二期中联考)下列元素性质的递变规律正确的是()A.原子半径:C<N<SB.非金属性:C<N<OC.最高价氧化物的水化物的碱性:Na<Mg<AlD.与氢气化合的难易程度:N<O<S,电子层数越多,原子半径越大,同周期主族元素从左向右,原子半径逐渐减小,则原子半径N<C<S,故A错误;C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大,非金属性逐渐增强,故B正确;金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性:Na>Mg>Al,则最高价氧化物的水化物的碱性:Na>Mg>Al,故C错误;元素非金属性越强,越容易与氢气化合,非金属性O>S、O>N,与氢气化合的难易程度:O>S、O>N,故D错误。
高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质第2节第2课时分子的空间结构与分子性质含解析2
分子的空间结构与分子性质（建议用时：40分钟)[合格过关练］1．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是(）A．SO2B．H2C．BBr3D．NH3C[SO2、NH3属于含极性键的极性分子；H2属于含非极性键的非极性分子。
］2．某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③互为手性异构体的分子组成相同④手性异构体的性质相同你认为正确的是(）A．①②③B．①②④C．②③④D．全部A［互为手性异构体的分子结构不同，性质不同，故④错误，①②③均正确。
]3．两种非金属元素A、B所形成的下列分子中，属于极性分子的是(）D[对于多原子分子是否是极性分子，取决于分子的结构是否对称，即正、负电荷的重心是否重合.A项中分子为正四面体形,结构对称，正、负电荷的重心重合,是非极性分子；B项中分子为直线形，结构对称，正、负电荷的重心重合,是非极性分子；C项中分子为平面正三角形，结构对称,正、负电荷的重心重合，是非极性分子；D项中分子为三角锥形，结构不对称，正、负电荷的重心不重合，是极性分子。
]4．（素养题）(双选)常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是() A．分子中N—Cl键是极性键B．分子中不存在孤电子对C．NCl3分子是极性分子D．因N-Cl键的键能大,它的沸点高AC［NCl3分子中N原子上还有一对孤电子对，结构不对称，为三角锥形，为极性分子。
N—Cl键为极性键，键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低与共价键的强弱无关.] 5．下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是(）C［A项为离子化合物，不存在分子；B项为非极性分子；D项为阳离子。
]6．下列分子中,既含有极性键又含有非极性键的是（) A．CH2Cl2B．HCHOC．H2O D．CH2===CH—CH3D[同种元素的原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素的原子之间形成的共价键是极性键。
2020_2021学年新教材高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质单元检测含解析鲁科版选择性必修2
单元素养检测(二)(第2章)(90分钟100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.(改编)科学家发现:普通盐水在无线电波照射下可燃烧。
这个伟大的发现有望解决用水作为人类能源的重大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是( )A.分子间作用力B.氢键C.离子键D.共价键【解析】选D。
解答本题的关键是审清题意,根据题意原溶液为“盐水”,后来却能释放出“氢原子”,氢原子只能来源于H2O,而H2O变为H原子必须破坏H—O键,H—O键为极性共价键,故选D。
2.(2020·无锡高二检测)下列分子中,属于含极性键的非极性分子的是( )A.SO2B.H2O2C.BBr3D.COCl2【解析】选C。
SO2分子中中心原子上的孤电子对数==1,空间构型为角形,属于极性分子;H2O2分子中既有非极性键,又有极性键,是极性分子;COCl2为极性分子。
3.(改编)人们从未停止对生命起源的研究和探讨,曾经有研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(OCS)。
已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构。
下列有关羰基硫的说法正确的是( )A.属于非极性分子B.沸点低于CO2C.C原子是sp2杂化D.三个原子位于同一直线上【解析】选D。
羰基硫分子可类比学过的CO 2分子,其结构式是O C S,由于结构不对称,为极性分子,A错;其相对分子质量大于CO2的相对分子质量,沸点应高于CO2的沸点,B错;碳原子形成两个双键,为sp杂化,C错。
4.(改编)对以下几种分子中所含化学键的种类及中心原子杂化方式的推断正确的是(以N A表示阿伏加德罗常数)( )A.1 mol NH3分子中含有3N A个σ键和4N A个sp3杂化轨道B.1 mol CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个sp2杂化轨道C.1 mol C2H2分子中含有2N A个σ键、2N A个π键D.1 mol C2H4分子中含有4N A个σ键、2N A个π键【解析】选A。
2021年高二鲁科版化学选修四练习：第2章第4节化学反应条件的优化——工业合成氨版含答案
一、合成氨反响的限度1．合成氨的化学方程式N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) .2．合成氨反响的特点.(1)所有的反响物和生成物都是气态,且该反响为体积减小的反响；(2)气体的物质的量减小的熵减小的反响；(3)该反响的正反响为放热反响.1．合成氨工业生产中 ,为什么采用未转化的合成气循环使用?答案：合成氨反响中,反响物的转化率并不高,如果让N2和H2的混合气体只一次通过合成塔起反响是很不经济的,应将别离液氨后的未转化的合成气进行循环使用,并及时补充N2和H2 ,使反响物保持一定的浓度,有利于合成氨反响的进行.二、合成氨反响的速率1．速率方程：在特定条件下,合成氨反响的速率与参加反响的物质的浓度的关系式为v ＝kc(N2)c(H2)c－1(NH3) ,由速率方程可知：增大N2或H2的浓度,减小NH3的浓度,都有利于提高合成氨反响的速率.2．温度升温时,k增大,因此升温有利于提高合成氨的速率.3．参加适宜的催化剂能降低合成氨反响的活化能,使合成氨反响的速率提高上万亿倍.三、合成氨的适宜条件1．合成氨反响条件的选择.工业生产中,必须从反响速率和反响限度两个角度选择合成氨的适宜条件,既要考虑尽量增大反响物的转化率充分利用原料,又要选择较快的反响速率,提高单位时间内的产量,同时还要考虑设备的要求和技术条件.2．合成氨的适宜条件.反响条件压强温度催化剂浓度1×107～1×108 Pa 700 K左右铁触媒(1)N2与H2的投料比为1∶(2)使气态NH3变成液态NH3并及时从平衡混合物中别离出去,并及时补充N2和H22．合成氨工业生产中 ,为什么采取700 K左右的温度?答案：在这个温度时,催化剂活性最||大,反响速率也就大,从而可以提高合成NH3的经济效益.活学活用1．以下关于工业合成氨的表达中 ,错误的选项是(B)A．在动力、设备、材料允许的情况下 ,反响尽可能在高压下进行B．温度越高越有利于工业合成氨C．在工业合成氨中 ,N2、H2的循环利用可提高其利用率 ,降低本钱D．及时从反响体系中别离出氨气有利于平衡向正反响方向移动解析：合成氨的反响为放热反响 ,温度越高 ,NH3的产率越低 ,温度太高会影响催化剂的催化效果.2．合成氨反响到达平衡时NH3的体积分数与温度、压强的关系如右图所示,根据此图分析合成氨工业最||有前途的研究方向是(C)A．提高别离技术B．研制耐高温的合成塔C．研制低温催化剂D．探索不用N2和H2合成氨的新途径解析：由题图可知：NH3%随着温度的升高而显著下降 ,故要提高NH3% ,必须降低温度 ,但目前所用催化剂铁触媒活性最||高时的温度为500 ℃ ,故最||有前途的研究方向为研制低温催化剂.1．有关合成氨工业的说法中,正确的选项是(B)A．从合成塔出来的混合气体,其中NH3只占15% ,所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨易液化,N2、H2在实际生产中是循环使用,所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反响温度控制在500 ℃,目的是使化学平衡向正反响方向移动D．合成氨厂采用的压强是2×107～5×107 Pa ,因为该压强下铁触媒的活性最||大解析：合成氨的反响在适宜的生产条件下到达平衡时 ,原料的转化率并不高 ,但生成的NH3别离出后 ,再将未反响的N2、H2循环利用 ,这样处理后 ,可使生产氨的产率都较高 ,故A项错误 ,B项正确；合成氨工业选择500 ℃左右的温度 ,是综合了多方面的因素确定的 ,因合成氨的反响是放热反响 ,低温才有利于平衡向正反响方向移动 ,故C项错误；无论从反响速率还是化学平衡考虑 ,高压更有利于合成氨 ,但压强太大 ,对设备、动力的要求更高 ,基于此选择了2×107～5×107 Pa的高压 ,催化剂活性最||大时的温度是500 ℃ ,故D 项错误.2．工业合成氨的反响是在500 ℃左右进行的,这主要是因为(D)A．500 ℃时此反响速率最||快B．500 ℃时NH3的平衡浓度最||大C．500 ℃时N2的转化率最||高D．500 ℃时该反响的催化剂活性最||大解析：工业合成氨反响采用500 ℃的温度 ,有三个方面的原因：①有较高的反响速率；②反响物有较大的转化率；③催化剂的活性最||大.3．合成氨时,既要使合成氨的产率增大,又要使反响速率增快,不可采取的方法是(B) A．补充N2B．升高温度C．增大压强D．别离出NH3解析：补充N2、增大压强既能加快反响速率 ,又能促进平衡向生成氨的大向移动；别离出NH3,能使平衡向生成氨的方向移动 ,反响速率是提高的；升高温度能加快反响速率 ,但不利于氨的生成.4．(双选)合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义.对于密闭容器中的反响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ,在673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下列图.以下表达正确的选项是(AD )A．A点的正反响速率比B点的大B．C点处反响到达平衡C．D点(t1时刻)和E点(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变,773 K下反响至||t1时刻,n(H2)比上图中D点的值大解析：在AB段可逆反响向正反响方向移动 ,随着反响的进行 ,反响物浓度在减小 ,正反响速率在降低 ,应选项A正确；C点时NH3、H2的物质的量仍在变化 ,未到达化学平衡 ,应选项B不正确；t1时刻和t2时刻都处于同样的化学平衡状态 ,那么n(N2)不变 ,应选项C 不正确；由于正反响是一个放热反响 ,升高温度化学平衡向逆反响方向移动 ,平衡时n(H2)比题图中D点的值要大 ,应选项D正确.5．氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一.传统哈伯法合成氨工艺中相关的反响式为：N2＋3H 22NH3ΔH＜0 .(1)该反响的平衡常数K的表达式为：K＝______；升高温度,K值______(选填 "增大〞"减小〞或 "不变〞) .(2)不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2的起始物质的量之比为1∶3) .分析表中数据,________(填温度和压强)时H2转化率最||高,实际工业生产不选用该条件的主要原因是________________________________________________________________________ .压强/MPa氮的平衡含量/%10 20 30 60 100温度/℃200300400500600(3)以下关于合成氨说法正确是________(填字母) .A．使用催化剂可以提高氮气的转化率B．寻找常温下的适宜催化剂是未来研究的方向C．由于ΔH＜0、ΔS＞0 ,故合成氨反响一定能自发进行D．增大n(N2)∶n(H2)的比值,有利于提高H2的转化率解析：(1)根据化学方程式可写出平衡常数为K＝c2(NH3)/ [c(N2)·c3(H2)],由于反响放热 ,升高温度平衡向逆反响方向移动 ,那么平衡常数减小.(2)在200 ℃、100 MPa时氨气的含量最||大 ,那么H2转化率最||高 ,但实际工业生产中压强不能太大 ,因压强太高 ,对生产设备要求也高 ,难以实现.(3)催化剂不影响平衡移动 ,故A错误；寻找常温下的适宜催化剂可减少能量的消耗 ,为研究的主要方向 ,故B正确；ΔS＜0 ,需在一定温度4才能进行 ,故C错误；增大n(N2)可提高H2的转化率 ,故D正确.答案：(1)c2(NH3)/ [c(N2)·c3(H2)]减小(2)200 ℃、100 MPa压强太高,对生产设备要求也高,难以实现(3)BD6．CO可用于合成甲醇,反响方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) .CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下列图.该反响的ΔH____0(选填 "＞〞或 "＜〞) .实际生产条件控制在250 ℃、×104 kPa左右,选择此压强的理由是________________ .解析：根据图示 ,当压强相同时 ,降低温度 ,CO的平衡转化率升高 ,说明降温平衡向正反响方向移动 ,因此正反响为放热反响 ,那么ΔH＜0 .答案：<在×104kPa下,CO的平衡转化率已较高,再增大压强,CO的平衡转化率提高不大,而生产本钱增加,得不偿失1．以下有关合成氨的说法中正确的选项是(A)A．降温并加压有利于提高氨在平衡混合物中的百分含量B．升温并加压有利于提高氨在平衡混合物中的百分含量C．通过调控温度和压强,就一定能获得氨在平衡混合物中的百分含量D．通过调控温度、压强、氮气和氢气的分压比,就一定能使氮气和氢气完全转化为氨解析：氮气与氢气合成氨是气体物质的量减小的放热反响 ,降温和加压均能使化学平衡状态向生成氨的反响方向移动；改变反响物的浓度或气态反响物的分压也能改变氨在平衡混合物中的百分含量；无论采取什么措施 ,使可逆反响的反响限度到达100%都是不可能的.2．合成氨所需H2可由煤和水反响制得,其中的一步反响为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反响是放热反响) ,欲提高CO的转化率可采用的方法有：①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度；其中正确的组合是(C) A．①②③B．④⑤C．①⑤D．⑤解析：该反响为气体体积不变的反响 ,改变压强只能改变反响速率 ,但不能改变CO的转化率；该反响的正方向为放热反响 ,所以降低温度可使平衡向正反响方向移动 ,提高CO 的转化率；增大反响物的浓度可使另一反响物的转化率提高 ,而本身转化率降低；催化剂只能改变化学反响速率 ,但不能使平衡移动 .3．NO2蒸气易形成N2O4：2NO2(g)N2O4(g)(正反响为放热反响) ,现欲较准确测定NO2的相对分子质量,应采用的反响条件是(A)A．高温低压B．低温高压C．低温低压D．高温高压解析：题目要求准确测定NO2的相对分子质量 ,而NO2(g)易形成N2O4(g),不利于NO2的相对分子质量的测定.故要准确测定NO2的相对分子质量 ,就必须使上述平衡向生成NO2分子的方向移动 ,由于上述正反响是一个体积缩小的放热反响 ,要使平衡向逆反响方向移动 ,那么应采取高温低压的措施才行.4．反响N2 (g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0在某一时间段中反响速率与反响过程的曲线关系如右图所示,那么氨的百分含量最||高的一段时间段是(t1～t6,只改变了温度或压强)(A)A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6解析：此题考查了对速率-时间图象的分析.化学平衡时v正＝v逆 ,氨的百分含量不变.t1～t2、t4～t5,v逆大于v正 ,平衡向左移动 ,致使氨的百分含量减少 .所以氨的百分含量最||高时是t0～t1 .5．合成氨的温度和压强通常控制在约500 ℃以及2×107～5×107 Pa的范围,且进入合成塔的N2和H2的体积比为1∶3 ,经科学实验测定,在相应条件下,N2和H2反响所得氨的平衡浓度(体积分数)如下表所示,而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15% ,这说明(D)压强2×107 Pa 6×107 Pa温度500 ℃19 .1A.表中所测数据有明显误差B．生产条件控制不当C．氨的分解速率大于预测值D．合成塔中的反响并未到达平衡解析：表中数据为科学实验测定 ,不可能有明显误差；合成氨连续进行 ,不会突然改变生产条件；平衡的浓度问题与速率的大小没有直接关系 ,而到达平衡状态的时间那么取决于反响速率的大小；平衡浓度是该条件下该可逆反响的最||高生成物浓度 ,所以D项正确.6．在合成氨的反响中,N2和H2的初始参加量为110 mL、130 mL ,当到达平衡时,气体的总体积变为220 mL ,那么生成NH3的体积为(B)A．10 mL B．20 mL C．25 mL D．30 mL解析：根据N2＋3H22NH31 32 ΔV＝2110 mL 130 mL V(NH3) ΔV＝110 mL＋130 mL－220 mL＝20 mL缩小2体积也等于生成NH3的体积数 ,即：V(NH3)＝20 mL7．以下事实,不能用勒·夏特列原理解释的是(D)A．反响CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0 ,升高温度可使平衡向逆反响方向移动B．合成NH3的反响,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低的温度C．溴水中存在平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO ,当参加AgNO3溶液后,溶液颜色变浅D．对2HI(g)H2(g)＋I2(g) ,增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深解析：此题考查勒·夏特列原理的应用.选项A的反响为放热反响 ,升高温度 ,平衡向逆反响方向移动.选项B合成氨的反响是放热反响 ,理论上采取低温有利于反响向正反响方向进行 ,但需同时考虑温度对反响速率的影响.选项C中参加AgNO3后 ,Ag＋与Br－反响生成AgBr沉淀 ,降低了Br－的浓度 ,平衡向正反响方向移动 ,溶液颜色变浅 ,A、B、C三项均能用勒·夏特列原理解释.选项D因2HI(g)H2(g)＋I2(g) ,化学方程式两边气体分子数相等 ,压缩体积使压强增大 ,平衡不发生移动 ,但由于体积减小 ,各组分的浓度增大 ,故颜色变深.应选D .8．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH ＝－kJ·mol－1 ,其局部工艺流程如以下列图所示：反响体系中各组分的局部性质见下表：气体氮气氢气氨熔点/℃－－－沸点/℃－－－答复以下问题：(1)写出该反响的化学平衡常数表达式：K＝________ .随着温度升高,K值______(选填"增大〞 "减小〞或 "不变〞) .(2)平衡常数K值越大,说明________(填字母) .A．N2的转化率越高B．NH3的产率越大C．原料中N2的含量越高D．化学反响速率越快(3)合成氨反响的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程.即反响后通过把混合气体的温度降低到________使__________别离出来；继续循环的气体是________ .解析：(1)由方程式N2(g)＋3H2 (g)2NH3 (g)不难写出：K＝[NH3]2[N2]·[H2]3 ,根据此反响ΔH<0 ,说明正反响为放热反响 ,升高温度平衡向吸热方向移动 ,即向左移动 ,[NH3]减小 ,[N2]和[H2]增大 ,故K减小.(2)平衡常数K值越大 ,说明[NH3]越大 ,[N2]和[H2]就越小 ,说明反响进行的程度大 ,故N2的转化率就越高 ,NH3的产率就越大(注：产率是指实际产生的NH3与理论产生的NH3的物质的量之比) .(3)根据气体的熔、沸点可知 ,氨气容易液化 ,使其别离可使平衡正向移动 ,剩余N2和H2循环使用 ,以提高产率.答案：(1)[NH3]2[N2]·[H2]3减小(2)A、B(3)－℃氨N2和H29．合成氨反响在工业生产中的大量运用,满足了人口的急剧增长对粮食的需求,也为有机合成提供了足够的原料- -氨.合成氨反响是一个可逆反响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) .在298 K时：ΔH＝－kJ·mol－1 ,K＝×106(mol·L－1)－2 .(1)从平衡常数来看,反响的限度已经很大,为什么还需要使用催化剂?________________ .(2)试分析实际工业生产中采取700 K左右的温度的原因：________________ .(3)298 K ,×105 Pa ,在10 L密闭容器中充入10 mol氮气、30 mol氢气和20 mol氨气,开始的瞬间,反响向________(选填 "正〞或 "逆〞)方向进行,反响进行5 min后体系能量的变化为________(选填 "吸收〞或 "放出〞) kJ ,容器内压强变为原来的________倍 .(4)从开始至||5 min时,用N2浓度变化表示该反响的平均速率为____________ .解析：(1)对于一个实际工业生产的反响原理 ,既要考虑反响的限度问题 ,也要考虑反响的速率问题 ,使用催化剂主要是为了在不影响限度的情况下加快反响速率 .(2)在该温度下 ,催化剂的活性最||大.(3)依据Q＝[(20 mol/10 L)2]/[(10 mol/10 L)·(30 mol/10 L)3]＝4/27(mol·L－1)－2<K＝×106(mol·L－1)－2 ,反响正向进行 ,放出热量 ,且放出热量的数值为92.2 kJ·mol－1的两倍 ,故5 min时生成的氨气为4 mol ,用三步式表示为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始量(mol)103020转化量(mol)2645 min时(mol)82424故 5 min时气体总物质的量为8＋24＋24＝56(mol) ,容器内压强变为原来的56/60＝14/15 .(4)v(N2)＝(2 mol/10 L)/5 min＝0.04 mol·L－1·min－1答案：(1)使用催化剂主要是为了在不影响限度的情况下加快反响速率,提高单位时间内的产量(2)在该温度下,催化剂的活性最||高,速率较大,反响的限度虽然有所降低,但综合分析,单位时间内的产量还是最||理想的(3)正放出14/15(4) mol·L－1·min－1 10．工业上生产硫酸时,利用催化氧化反响将SO2转化为SO3是一个关键步骤.压强及(1)SO2的氧化是放热反响,如何利用表中数据推断此结论?________ .(2)在400～500 ℃时,SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是________ .(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率?________(选填 "是〞或 "否〞) ,是否可以增大该反响所放出的热量?________(选填 "是〞或 "否〞) .(4)为提高SO3吸收率,实际生产中用________吸收SO3 .(5)：2SO3(g) ＋O2 (g) = = =2SO3 (g)ΔH＝－kJ·mol－1 ,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量.(1)压强一定时,温度升高,SO2转化率下降,说明升温有利于逆反响进行,所以正反响为放热反响(2)增大压强对提高SO2转化率无显著影响,反而会增加生产本钱(3)否否(4)浓硫酸(5)1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量为×109 g ,设需要SO3的质量为x ,该反响产生的热量为y ,那么：H2SO4 ～SO3～ΔH98 g 80 g ×kJ×109 g x yx＝错误!＝×109 g＝×103 t ,y＝错误!＝×109 kJ。
2020-2021学年高中化学鲁科版(2019)选择性必修3第二章第四节羧酸、氨基酸和蛋白质作业3
2020-2021学年高中化学鲁科版（2019）选择性必修3第二章第四节羧酸、氨基酸和蛋白质作业3一、单选题1．下列关于天然物质水解的叙述正确的是（）A．油脂的水解反应都是皂化反应B．油脂的水解可得到甘油C．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D．蔗糖和麦芽糖水解得到的最终产物相同2．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。
已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( )A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生氧化反应，与溴水不能发生加成反应C．该分子中含有三种官能团，不能与NaOH溶液发生反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H23．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。
关于该有机物的说法有如下几种：①该有机物有一种同分异构体属于酚类②该有机物属于酯类③该有机物不能发生银镜反应C H O④该有机物的分子式为111822mol Br反应⑤1mol该有机物最多能与2其中正确的是()A．①③④B．②③⑤C．①④⑤D．①③⑤4．丙烯酸（CH2=CHCOOH）不可能．．．发生的反应是（）A．加成反应B．中和反应C．消去反应D．酯化反应5．下列实验中，没有颜色变化的是( )A．葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热B．淀粉溶液中加入碘酒C．鸡蛋清中加入浓硝酸D．淀粉溶液中加入稀硫酸6．下列说法正确的是A．只有链烃基与羧基直接相连的化合物才叫羧酸B．饱和一元脂肪酸组成符合C n H2n-2O2C．羧酸是一类酸，它们在常温下都呈液态D．羧酸的官能团为-COOH7．分子式为C9H8O2的有机物A有下列变化：其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法错误的是（）A．C和E互为同系物B．符合题目条件的B共有4种C．D既能发生氧化反应，又能发生还原反应 D．符合题目条件的A共有4种8．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A．苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)B．乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸、蒸发)C．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)D．溴乙烷中含有乙醇(水、分液)9．下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是A．甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水B．向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铜溶液,蛋白质发生了不可逆的变性反应C．苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应D．葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能发生水解反应10．糖类、脂肪和蛋白质是人生命活动必需的三大营养物质，以下正确的是（）A．植物油类似苯，是一种良好的有机溶剂，都可使溴水萃取而褪色B．CuSO4(aq)和NaCl(aq)相比较，CuSO4(aq)使蛋白质盐析的效果更好C．分子式为C4H9O2N的氨基酸和硝基化合物种数相同D．葡萄糖能发生氧化反应和还原反应11．下列颜色变化不是因化学反应引起的是（）A．湿润的淀粉KI试纸遇氯气变蓝B．鸡皮遇浓HNO3呈黄色C．蔗糖遇浓H2SO4变黑D．在普通玻璃导管口点燃纯净的H2时，火焰呈黄色12．关于过氧乙酸的叙述正确的是（）A．无色、无味、易挥发的液体，易溶于水及乙醇，具有弱酸性和强氧化性B．它的杀菌过程是通过氧化作用使菌体蛋白失去活性C．可用于环境、病毒污染物消毒，也可用于除去水中的悬浮物D．商品过氧乙酸一般是16%～20%的溶液，可直接使用13．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
2020-2021学年高中新教材鲁科版化学选修二同步练习：第2章测评 Word版含解析
第2章测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(2020山东寿光一中高二检测)下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A.σ键能单独存在,而π键一定不能单独存在B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转C.双键中一定有一个σ键和一个π键,三键中一定有一个σ键和两个π键D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键电子云重叠时,首先“头碰头”最大重叠形成σ键,p y、p z电子云垂直于p x电子云,只能“肩并肩”地重叠形成π键,双键中有一个σ键和一个π键,三键中有一个σ键和两个π键,π键不能单独存在,A、C正确。
σ键的特征是轴对称,可以旋转,π键呈镜面对称,不能绕键轴旋转,B正确。
稀有气体为单原子分子,不存在化学键,D不正确。
2.已知Se与O元素同主族,As与N元素同主族。
用价电子对互斥理论预测H2Se和AsCl3分子的空间结构正确的是()A.角形;三角锥形B.直线形;三角锥形C.直线形;三角形D.角形;三角形Se分子中Se原子有两对成键电子对和两对孤电子对参与排斥,故H2Se为角形结构。
AsCl3 2分子中As原子有三对成键电子和一对孤电子对参与排斥,故AsCl3分子为三角锥形。
3.(2020安徽师范大学附属中学高二检测)以下分子或离子的空间结构为正四面体且键角为109°28'的是()①CH4②N③CH3Cl④P4A.①②③B.①②④C.①②D.①④分子和N都是正四面体形,键角为109°28';P4分子也是正四面体形,但键角是60°;CH3Cl 4分子为一般的四面体形,不是正四面体形。
4.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3,下列说法正确的是()A.NH3与BF3都是三角锥形结构B.NH3与BF3都是极性分子C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3·BF3中,NH3提供孤电子对,BF3中B原子提供空轨道是三角锥形结构,而BF3是三角形结构,B位于中心,因此,NH3是极性分子,BF3是非极性分3子,A、B都不正确;NH3分子中有1对孤电子对,BF3中B原子最外层只有6个电子,有空轨道存在,二者通过配位键结合而使每个原子最外层都达到稳定结构,D正确;H原子核外只有2个电子,C不正确。
2020-2021学年高中新教材鲁科版化学选修二同步练习：第2章 第3节 第2课时 配位键、金属键
第2章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键第2课时配位键、金属键课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.(2020辽宁大连第二十四中学高二检测)下列关于配位化合物的叙述不正确的是()A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用,但也可能含有其他化学键;Cu2+有空轨道,H2O中氧原子有孤电子对,可以形成配位键;配位化合物应用领域特别广泛,D选项中提到的几个领域都在其中。
2.(2020山东东营胜利第一中学高二检测)在[Fe(CN)6]3-配离子中,中心离子的配位数为()A.3B.4C.5D.6(离子)配位的配位原子的数目,配离子[Fe(CN)6]3-中中心离子的配位数为6。
3.(2020山东临朐实验中学高二检测)下面有关金属的叙述正确的是()A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,是由于金属离子之间有较强的作用B.通常情况下,金属中的自由电子会发生定向移动,而形成电流C.金属是借助金属离子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分D.金属的导电性随温度的升高而降低,但不会改变原来的排列方式,故A项不正确;自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动产生电流,B项不正确;金属的导热性是由于自由电子碰撞金属离子将能量进行传递,故C项不正确。
4.(2020海南海口第一中学高二检测)[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体,下列说法中正确的是()A.配体是Cl-和NH3,配位数是8B.中心离子是Co2+,配离子是Cl-C.内界和外界中Cl-的数目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-一定被完全沉淀,故[Co(NH3)5Cl]Cl2中配体是Cl-和NH3,配位数是6,A错误;Co3+为中心离子,配离子是[Co(NH3)5Cl]2+,B错误;[Co(NH3)5Cl]Cl2的内界是[Co(NH3)5Cl]2+,外界是Cl-,内界和外界中Cl-的数目比是1∶2,C正确;加入足量的AgNO3溶液,内界Cl-不沉淀,D错误。
2020-2021学年高中新教材鲁科版化学选修二同步练习：第2章 第1节 第2课时 共价键的键参数
第2章微粒间相互作用与物质性质第1节共价键模型第2课时共价键的键参数课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.(2020海南师范学院附属中学高二检测)下列说法中正确的是()A.键能越小,表示化学键越牢固,难以断裂B.两原子核越近,键长越长,化学键越牢固,性质越稳定C.破坏化学键时消耗能量,而形成新的化学键时则释放能量D.键能、键长只能定性地分析化学键的特性,键长越短,化学键越牢固。
2.(2020北京丰台第二中学高二检测)下列化学键中,键的极性最强的是()A.C—FB.C—OC.C—ND.C—C:F>O>N>C,成键两原子电负性差值越大,形成共价键的极性越强,则键的极性最强的是C—F。
3.(2020天津育才中学高二检测)下列有关化学键知识的比较肯定错误的是()A.键能:C—N<C N<C≡NB.键长:I—I>Br—Br>Cl—ClC.分子中的键角:H2O>CO2D.相同元素原子间形成的共价键是非极性共价键、N两种原子间形成的化学键,三键键能最大,单键键能最小,A正确;原子半径:I>Br>Cl,则键长:I—I>Br—Br>Cl—Cl,B正确;H2O分子中键角是104.5°,CO2分子中键角是180°,C错误;相同元素原子之间形成的共价键是非极性共价键,D正确。
4.(2020南京师范大学附属中学高二检测)能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是()A.任意两个键的夹角均为120°B.B—F键是非极性共价键C.三个B—F键的键能相同D.三个B—F键的键长相等120°时,BF3的空间结构为平面三角形,分子中四个原子在同一平面。
5.(2020辽宁本溪高级中学高二检测)氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,其性质与卤素单质相似,下列叙述正确的是()A.分子中既有极性键,又有非极性键B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D.(CN)2不能与氢氧化钠溶液发生反应N≡C键是极性键,C—C键是非极性键;成键原子半径越小,键长越短,氮原子半径小于碳原子半径,故N≡C键比C—C键的键长短;(CN)2分子中含有3个σ键和4个π键;由于(CN)2与卤素单质性质相似,故可以和氢氧化钠溶液反应。
2020-2021学年高中新教材鲁科版化学选修二同步练习：第2章 第3节 第1课时 离子键 Word
第2章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.(2020辽宁大连育明高级中学高二检测)下列说法正确的是()A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B.溶于水能导电的物质中一定含有离子键C.具有离子键的化合物是离子化合物D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用,如NH4Cl等;某些共价化合物溶于水也能导电,如HCl、H2SO4等;物质中相邻原子之间强烈的相互作用被称为化学键。
2.(2020山东潍坊寿光现代中学高二月考)下列变化只需要破坏离子键的是()A.加热氯化铵B.干冰汽化C.NaCl熔化D.浓硫酸溶于水解析A项,NH4Cl NH3↑+HCl↑,离子键和共价键被破坏;B项属于物理变化,CO2分子中化学键未被破坏;C项破坏了离子键;D项破坏了共价键。
3.(2020河南商丘一中高二阶段检测)下列物质中含有共价键的离子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2A.①③④⑦B.②③④C.①②③④⑦D.③④⑥MgF2为离子化合物,只含有离子键,故①错误;②Na2O2为离子化合物,中氧原子间以共价键结合,故②正确;③NaOH为离子化合物,OH-中氧原子和氢原子以共价键结合,故③正确;④NH4Cl为离子化合物,N中氮原子和氢原子以共价键结合,故④正确;⑤CO2为共价化合物,故⑤错误;⑥H2O2为共价化合物,故⑥错误;⑦Mg3N2为离子化合物,只含有离子键,故⑦错误。
综上所述,B正确。
4.下列关于化学键的各种叙述正确的是()A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.共价化合物中一定不存在离子键C.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.由不同种元素组成的多原子分子中,一定只存在极性键,可能为共价化合物,如氯化铝,A项错误;含离子键的化合物一定为离子化合物,则共价化合物中一定不存在离子键,B项正确;由多种非金属元素组成的化合物,可能为离子化合物,如铵盐,C项错误;由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键,如H2O2中存在极性键和非极性键,D项错误。
2020-2021学年高中新教材鲁科版化学选修二同步练习：第1章测评 Word版含解析
第1章测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(2020江苏徐州第一中学高二月考)下列说法中正确的是()A.[Ne]3s2表示的是镁原子B.3p2表示第3电子层有2个电子C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多2是镁原子的简化电子排布式,故A正确;3p2表示3p能级填充了两个电子,故B错误;同一原子中电子层序数越大,离核越远,能量也就越高,故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高,故C错误;同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数是相等的,所以都能容纳6个电子,故D错误。
2.(2020河南周口中英文学校高三月考)电子排布式为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素()A.稀有气体B.主族元素C.过渡元素D.卤族元素,该原子含有4个电子层,所以位于第4周期,最外层电子总数为7,即处于ⅦB族,故该元素位于第4周期ⅦB族,是过渡元素。
3.下列说法正确的是()A.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B.电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C.表示的原子能量处于最低状态D.在离核最近区域内运动的电子能量最低解析同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数均相同,都是3个,A错误;根据泡利不相容原理知,3p轨道最多排6个电子,则电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理,B错误;根据洪特规则可知表示的原子能量没有处于最低状态,能量最低状态应该是,C错误;在离核最近区域内运动的电子能量最低,D正确。
4.下列说法正确的是()A.同一电子层同一能级的不同原子轨道能量相等B.稀有气体元素原子最外层电子排布处于全满状态,所以稀有气体稳定C.元素原子的最外层电子即为该元素的价电子D.电子云描述的是电子在核外空间的运动轨迹,故A正确;稀有气体元素原子基态时最外层具有6个p电子,s能级容纳2个电子,则最外层电子数为8(He除外),原子最外层电子排布并不是全部处于全满状态,故B错误;对于主族元素而言,最外层电子就是价电子;对于副族元素而言,除了最外层电子外,次外层的d电子也可能是价电子,故C错误;因电子运动没有固定的轨迹,则电子云不能表示电子运动的轨迹,电子云表示电子在核外某处出现的概率,即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少,故D错误。
2020-2021学年高中新教材鲁科版化学选修二同步练习：第3章 第3节 液晶、纳米材料与超分子 W
第3章不同聚集状态的物质与性质第3节液晶、纳米材料与超分子课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.电子手表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。
有关其显示原理的叙述中,正确的是()A.施加电场时,液晶分子沿垂直于电场方向排列B.移去电场后,液晶分子恢复到原来状态C.施加电场后,液晶分子恢复到原来状态D.移去电场后,液晶分子沿电场方向排列,液晶分子沿电场方向排列;移去电场后,液晶分子恢复到原来状态。
2.(2020山东淄博实验中学高二检测)纳米是长度单位,1 nm=1×10-9 m,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。
如将单质铜制成“纳米铜”时,“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。
下列对“纳米铜”的有关叙述中正确的是()A.常温下,“纳米铜”比铜片的金属性强B.常温下,“纳米铜”比铜片更易失去电子C.常温下,“纳米铜”与铜片的还原性相同D.常温下,“纳米铜”比铜片的氧化性强纳米铜”因其表面积大,所以化学反应速率大,但基本化学性质没有改变。
3.下列叙述正确的是()A.食盐粉末为非晶体B.液体与晶体混合物叫液晶C.最大维度处于纳米尺度的材料叫纳米材料D.晶体具有固定的熔、沸点,而非晶体没有固定熔、沸点,属于晶体;液晶是一种单独的物质聚集状态,不是液体与晶体的混合物;纳米材料由直径为几或几十纳米的颗粒和颗粒间的界面两部分组成。
4.下列说法符合科学性的是()A.某厂生产的食盐有益人体健康,它是纳米材料,易吸收、易消化B.某厂生产的食盐,处于液晶状态,是日常生活中不可缺少的物质,它是非常纯净的非晶体C.金的熔点为1 064 ℃,而制成2 nm尺寸的金的熔点仅为327 ℃左右,所以纳米金属于分子晶体D.液晶在一定温度范围内为液体状态,是一种具有晶体性质的特殊物质,可用于制造显示器,而不是处于液晶状态,也不是纳米材料,A、B错误。
纳米材料不同于一般的晶体、非晶体,C错误。
5.(2020山东济南历城第二中学高二检测)下列关于物质聚集状态的叙述错误的是()A.物质只有气、液、固三种聚集状态B.气态是高度无序的体系存在状态C.固态中的原子或者分子结合的较紧凑,相对运动较弱D.液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间,表现出明显的流动性,还有其他的聚集状态,如液晶、纳米材料、超分子。
2020-2021学年高中新教材鲁科版化学选修二同步练习：第2章 第2节 第2课时 价电子对互斥理论
第2章微粒间相互作用与物质性质第2节共价键与分子的空间结构第2课时价电子对互斥理论课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.AB n分子的中心原子A原子上没有未用于形成共价键的孤电子对,根据价电子对互斥理论判断,下列说法正确的是()A.若n=2,则分子的空间结构为角形B.若n=3,则分子的空间结构为三角锥形C.若n=4,则分子的空间结构为正四面体形D.以上说法都不正确A上没有未成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,当n=2时,分子的空间结构为直线形;当n=3时,分子的空间结构为三角形;当n=4时,分子的空间结构为正四面体形。
2.(2020海南海口第一中学高二检测)下列物质中,分子的空间结构与水分子相似的是()A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl4S中硫原子与H2O中氧原子的成键电子对数和孤电子对数都相同,故分子空间结构相似。
23.(2020北京第四中学高二检测)已知CN-与N2互为等电子体,可推出HCN分子中σ键与π键的数目之比为() A.1∶3 B.2∶1 C.1∶1 D.1∶2-与N2互为等电子体,则二者结构相似,碳原子与氮原子之间形成三键,则HCN分子的结构式为H—C≡N,一个三键中含有一个σ键、两个π键,单键属于σ键,故HCN分子中σ键与π键的数目之比为2∶2=1∶1。
4.(2020江苏南京师大附中高二检测)下列分子或离子的中心原子的价层电子对中含有一对孤电子对的是()A.H2OB.BeCl2C.CH4D.PCl3O、BeCl2、CH4、PCl3四种分子的中心原子的价层电子对中孤电子对数依次为2、0、0、21。
5.(2020山东寿光一中高二检测)下列分子或离子中,中心原子价电子对的空间结构为四面体形,且分子或离子空间结构为角形的是()A.NB.PH3C.H3O+D.OF2中中心原子的价电子对数为4,成键电子对数为4,则离子空间结构为正四面体形;PH3中中心原子的价电子对数为4,成键电子对数为3,孤电子对数为1,分子为三角锥形;H3O+中中心原子的价电子对数为4,成键电子对数为3,孤电子对数为1,空间结构为三角锥形;OF2中中心原子的价电子对数为4,成键电子对数为2,孤电子对数为2,分子空间结构为角形。
2020-2021学年高中新教材鲁科版化学选修二同步练习：第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电
第1章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.(2020黑龙江牡丹江第三中学高二期末)下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是()A.O2-1s22s22p4B.Ca3d2C.Fe3d54s3D.Si1s22s22p63s23p28,得到2个电子变为离子,则O2-的电子排布式为1s22s22p6,故A错误;钙原子核外电子排布式为[Ar]4s2(或1s22s22p63s23p64s2),故B错误;铁原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2,4s能级最多有2个电子,故C错误;硅原子的质子数为14,则硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2,故D正确。
2.(2020河南洛阳一高高二月考)下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是()A. B.··C.1s22s22p3D.是氮原子的原子结构示意图,只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少,不能描述核外电子运动状态,故A错误;B是氮原子的电子式,可以知道原子的最外电子层上有5个电子,不能描述核外电子运动状态,故B错误;C是氮原子的核外电子排布式,不仅知道原子核外有几个电子层,还知道各个电子层上有几个能级,并且能知道核外电子的运动状态,故C正确;D项违反了洪特规则,故D错误。
3.(2020山东济宁高三上学期期末)下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最低原理的是()A.Fe2+1s22s22p63s23p63d6B.Cu1s22s22p63s23p63d94s2C.FD.Na+解析Fe2+核外电子数为24,由能量最低原理可知,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,故A符合能量最低原理;29号元素Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,这是因为3d能级为全充满状态(即3d能级填充10个电子)时能量相对较低,故B不符合能量最低原理;氟原子轨道表示式为,故C符合能量最低原理;Na+的轨道表示式为,故D符合能量最低原理。
2020-2021学年高中新教材鲁科版化学选修二同步练习：第1章 第2节 第2课时 核外电子排布与元
第1章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表第2课时核外电子排布与元素周期表课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.(2020黑龙江牡丹江三中高二期末)元素周期表中有如图所示的元素,下列叙述正确的是()A.钛元素原子的M层上共有10个电子B.钛元素是ds区的过渡元素C.钛元素原子最外层上有4个电子D.47.87是钛原子的近似相对原子质量M层为第三层,M层电子排布式为3s23p63d2,共有10个电子,A正确;钛元素是d区元素,B错误;钛元素原子最外层电子排布式为4s2,有2个电子,C错误;47.87是钛元素的相对原子质量,D错误。
2.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是()A.第3周期Ⅷ族,p区B.第3周期ⅤB族,ds区C.第4周期Ⅷ族,d区D.第4周期Ⅴ族,f区价离子的核外有23个电子,则对应的原子核外有26个电子,26号元素是铁,位于元素周期表中第4周期Ⅷ族,位于d区。
3.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素,下列关于金属钛的叙述不正确的是()A.上述钛原子中,中子数不可能为22B.钛元素在元素周期表中处于第4周期C.钛的不同核素在元素周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素22,位于第4周期ⅣB族,属于d区的过渡元素;根据题给三种核素的质量数可知,其中子数最小为26;钛的三种核素的质子数均为22,故位于元素周期表中同一位置。
4.(2019福建莆田一中高二段考)下列说法中正确的是()A.原子轨道与电子云都是用来描述电子运动状态的B.在p轨道中电子排布成而不能排布成的最直接的根据是泡利不相容原理C.铝原子核外未成对电子数为2D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未排有电子的两种原子,其对应元素一定位于同一周期,可用原子轨道及电子云描述电子的运动状态,A正确;当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同,称为洪特规则,B错误;Al是13号元素,原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,未成对电子数为1,C错误;原子核外的M 层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未排有电子的元素,可能是N层4s轨道上排布电子,也可能N层上没有电子存在,因此对应的元素不一定位于同一周期,D错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2章微粒间相互作用与物质性质第4节分子间作用力课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.(2020山东平度一中高二检测)下列有关范德华力的叙述中正确的是()A.范德华力是一种很强的作用力B.范德华力是影响所有物质物理性质的因素C.因为相对分子质量M r(I2)>M r(Br2),所以范德华力I2>Br2,I2比Br2稳定D.范德华力比较弱,范德华力越大,物质的熔点和沸点越高,由于分子本身不显电性,因此范德华力比较弱。
范德华力只是影响由分子构成的物质的某些物理性质(如熔、沸点以及溶解度等)的因素之一;对于组成和结构相似的分子组成的物质,相对分子质量越大,范德华力越大,但分子的稳定性与范德华力无关,由于键能I—I<Br—Br,所以稳定性Br2>I2。
2.(2020江苏睢宁高级中学高二检测)下列事实与氢键无关的是()A.液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B.冰的密度比液态水的密度小C.乙醇能与水以任意比混溶,而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水D.NH3比PH3稳定的作用力,它只影响物质的物理性质,与物质的稳定性无关。
3.下列说法正确的是()A.由于氢键的存在,冰才能浮在水面上B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C.由于氢键的存在,沸点:HCl>HBr>HI>HFD.氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5°,氢键数目增多,体积膨胀,密度减小,所以冰能浮在水面上,A项正确;氢键属于分子间作用力,不属于化学键,B项错误;卤素的氢化物中只有HF分子间存在氢键,故沸点:HF>HI>HBr>HCl,C项错误;键角是共价键的参数,氢键不是共价键,是分子间作用力,所以键角与氢键无关,D项错误。
4.(2020天津育贤中学高二检测)如图中每条折线表示周期表中ⅣA~ⅦA族中的某一族元素简单氢化物的沸点变化,其中a点代表的是()A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4a点所在曲线上氢化物的沸点没有反常现象,说明不是ⅤA、ⅥA、ⅦA族的氢化物,则只能为ⅣA族的氢化物,即a为SiH4。
5.下列说法不正确的是()A.共价键有方向性B.氢键有方向性C.冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低D.在冰的晶体中,每个水分子周围只有六个紧邻的水分子,每个水分子与周围四个水分子形成氢键,故周围紧邻四个水分子。
6.(2020海南海口实验中学高二检测)下列几种氢键:①O—H…O②N—H…N③F—H…F④O—H…N。
氢键从强到弱的顺序正确的是()A.③>①>④>②B.①>②>③>④C.③>②>①>④D.①>④>③>②、O、N的电负性依次降低,F—H、O—H、N—H键的极性依次降低,故F—H…F中的氢键最强,其次是O—H…O,再次是O—H…N,最弱是N—H…N。
7.(2020北京理工大学附属中学高二检测)下列化合物的沸点,前者低于后者的是()A.乙醇与氯乙烷B.邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸()C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D.C3F8(全氟丙烷)与C3H8:分子间氢键>分子内氢键>范德华力;对于分子结构相似的物质的沸点比较,当无氢键存在时,可比较相对分子质量的相对大小,相对分子质量越大,沸点越高。
8.(1)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。
回答下列问题:经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。
图中虚线代表氢键,其表示式为(N)N—H…Cl、、。
(2)在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2CH3OH+H2O)所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为,原因是。
O+)O—H…N()3(N)N—H…N()(2)H2O>CH3OH>CO2>H2H2O与CH3OH均为极性分子,H2O中氢键比甲醇多;CO2与H2均为非极性分子,CO2相对分子质量较大、范德华力较大结合题图可知,与H3O+中的H原子、N中的H原子间均存在氢键。
(2)比较由分子晶体组成的物质的沸点时要注意考虑范德华力和氢键。
提升能力跨越等级1.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是()A.氢键;分子间作用力;非极性键B.氢键;氢键;极性键C.氢键;极性键;分子间作用力D.分子间作用力;氢键;非极性键解析固态水和液态水分子间作用力相同,均为氢键和范德华力,区别在于氢键的数目,故由固态水→液态水主要破坏氢键,同样由液态水→气态水,也是主要破坏氢键,而由H2O(气)H2(气)+O2(气)时,破坏的主要是化学键。
2.下列关于范德华力的叙述正确的是()A.范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊化学键B.范德华力与化学键的作用力强弱不同C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量,其实质与化学键类似,也是一种电性作用,但两者的作用力强弱不同。
化学键是强烈的相互作用,范德华力是较弱的作用力,故范德华力不是化学键;虽然范德华力非常微弱,但破坏它时也要消耗能量;范德华力普遍地存在于分子之间,但也必须满足一定的距离要求,若分子间的距离足够大,分子之间也难产生相互作用。
3.(2020天津宝坻一中高二检测)下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是()A.Li、Na、K、PbB.HF、HCl、HBr、HIC.LiCl、NaCl、KCl、RbClD.F2、Cl2、Br2、I2项中为金属,它们的熔、沸点高低与金属键强弱有关;B 项中HF 的熔、沸点高还与氢键有关;C 项中的物质属于离子化合物,它们的熔、沸点高低由离子键强弱决定;D 项各物质是由分子构成的,熔、沸点只与范德华力有关。
4.(2020江苏南京师范大学附属中学高二检测)下列物质分子内和分子间均可形成氢键的是( )A.NH 3B.C.H2S D.C 2H 5OH解析NH 3、CH 3CH 2OH 存在分子间氢键。
B 项既存在分子间氢键,同时也存在分子内氢键。
H 2S 中不存在氢键。
5.下列两组命题中,Ⅱ组中命题正确,且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是( ):HCl>HF,所以范德华力:HCl>HF,但HF 分子间存在氢键,而HCl 分子间不存在氢键,所以沸点HCl 低于HF,A 中Ⅱ组命题不正确;由于原子半径:O<S,键长H —O<H —S,所以键能H —O>H —S 键,但沸点与共价键的键能无关,H 2O 分子间存在氢键,所以沸点H 2O 高于H 2S,B 中Ⅰ组命题不能解释Ⅱ组命题;由于相对分子质量H 2S>H 2O,所以范德华力H 2S>H 2O,但H 2O 分子间存在氢键,所以分子间作用力H 2O>H 2S,由于键能H —O>H —S 键,所以稳定性H 2O 强于H 2S,分子的稳定性与分子间作用力无关,所以C 中Ⅰ组命题不能解释Ⅱ组命题;由于相对分子质量HI>HCl,所以范德华力HI>HCl,沸点HI 高于HCl,Ⅰ组命题能解释Ⅱ组命题。
6.(2020山东桓台一中高二检测)已知各种硝基苯酚的性质如下表:水邻硝基苯0.2续表水1.41.7下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是()A.邻硝基苯酚分子内形成氢键,使其熔、沸点低于另两种硝基苯酚B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键,也能与水分子形成氢键C.对硝基苯酚分子间能形成氢键,使其熔沸点较高D.三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键,所以在水中溶解度小,间硝基苯酚、对硝基苯酚主要形成分子间氢键,分子间氢键的形成使其熔、沸点升高,A、C项正确;三种硝基苯酚都可以与水分子形成氢键,故B项正确,D项不正确。
7.回答下列问题:(1)硅烷(Si n H2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如下图所示,呈现这种变化关系的原因是。
(2)①H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。
的沸点比的沸点低,原因是。
②乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是。
③H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因它们是极性分子外,还因为,乙醇在H2O中的溶解度大于在H2S中的溶解度,其原因是。
(3)关于化合物,下列叙述正确的是(填字母序号)。
a.分子间可形成氢键b.分子中既有极性键又有非极性键c.分子中含有7个σ键和1个π键d.该分子在水中的溶解度大于CH3CH CHCH3硅烷的结构和组成相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高(2)①O—H键>氢键>范德华力形成的是分子内的氢键,而可形成分子间的氢键,分子间氢键使分子间的作用力增大②乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键③H2O与CH3CH2OH分子间可以形成氢键H2O分子和乙醇分子之间可形成氢键,而H2S分子和乙醇分子之间不形成氢键(3)bd硅烷是由分子通过范德华力形成的晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,沸点越高。
(2)①化学键是相邻两个或多个原子之间强烈的相互作用;分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴,但氢键强于范德华力,所以它们从强到弱的顺序为O—H键>氢键>范德华力。
对羟基苯甲醛易形成分子间氢键,邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键,分子间氢键使分子间作用力增大,所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。
②乙二胺分子中存在N—H键,故乙二胺分子间存在氢键,三甲胺中不能形成氢键,所以乙二胺的沸点高于三甲胺。
③H2O与乙醇可以形成分子间氢键,使得水与乙醇互溶;而H2S与乙醇不能形成分子间氢键,故H2S在乙醇中的溶解度小于H2O。
(3)题给分子中不存在与电负性很强、原子半径小的元素相连的H原子,所以不存在氢键,故a不正确;分子中碳碳键是非极性键,碳氢键、碳氧键是极性键,b正确;分子中有3个碳碳σ键、2个碳氧σ键、4个碳氢σ键,2个碳氧π键和1个碳碳π键,共有9个σ键和3个π键,故c不正确;由于醛基中的氧原子与水分子间形成氢键,增大了其在水中的溶解度,故d正确。
8.回答下列问题:(1)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。
①下列因素与NH3的水溶性没有关系的是(填字母序号,下同)。
a.NH3和H2O都是极性分子b.NH3在水中易形成氢键c.NH3溶于水建立了以下平衡:NH3+H2O NH3·H2O N+OH-d.NH3是一种易液化的气体②NH3和PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是。