期末测试题1

选择题

1. 在298K 时，某弱电解质溶液的浓度从0.011kg mol -⋅增加到0.11kg mol -⋅，其电导率和摩尔电导率的变化为 2

（1）κ减少，m Λ增加 （2）κ增加，m Λ减少

（3）κ减少，m Λ减少 （4）κ增加，m Λ增加

2. 在298K 下，以下电解质溶液的浓度相同时，离子的平均活度系数最大的是： 2

（1）MgSO 4 （2）NaCl (3)MgCl 2 (4)Na 3PO 4

3. 已知某反应在通常条件下（298K,101.325kPa ）进行时，

1οm r m ol kJ 191.237-⋅-=∆G ，1οm r m ol kJ 84.285-⋅-=∆H 。若使该反应在

可逆电池中进行时（假定z=2）,则 3

(1) V 4597.2,m ol kJ 649.48ο1r =⋅=-E Q

(2) 无法确定ο1r ,m ol kJ 649.48E Q -⋅=

3) 1οr 48.649kJ mol ,Q E -=-⋅=-οm r G ∆/zF

(4) V 4597.2,m ol kJ 649.48ο1r -=⋅=-E Q

4. 关于电极电势，下列说法中正确的是： 1

（1）还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强

（2）电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出

（3）电极电势只与电极材料有关，与温度无关

（4）电极电势就是标准电极电势

5. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生怎样的变化？ 1

（1）阳极变得更正，阴极变得更负

（2）阳极变得更负，阴极变得更正

（3）两者都变得更正

（4）两者都变得更负

6. 关于物理吸附的下列描述中，哪一条是不正确的？ 4

（1） 吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性

（2） 吸附层可以是单分子层或多分子层

（3） 吸附焓小

（4） 吸附速率小

7. 在蒸馏实验中，常在液体中投入一些沸石或一端封口的毛细管等多孔性物质，这样做是为了破坏哪一个亚稳状态？ 3

（1）过饱和溶液 （2）过冷液体

（3）过热液体 （4）过饱和蒸气

8. 某同位素蜕变的半衰期为12h ，则36h 后，它的浓度为起始浓度的 2

（1）1/16 （2）1/8 （3）1/4 （4）1/2

9. 有关气体反应碰撞理论的描述中，哪一个是错误的？ 4

（1）气体分子必须经过碰撞才能发生反应

（2）碰撞必须达到某临界能才能发生反应

（3）反应速率与碰撞频率成正比

（4）临界能越大，反应速率越大

10. 已知某对行反应的反应焓为-150k J ·mol -1，则该正反应的活化能为： 3

（1）等于150k J ·mol -1 （2）低于150k J ·mol -1

（3）高于150k J ·mol -1 （4）无法确定

填空题

1.摩尔电导率是指____________________________________时的溶液的电导，常用于测定溶液电导的装置为______________。(电解质的含量为1mol ，电导率仪)

2.丹尼尔电池是__________（可逆，不可逆）电池，因为该电池中__________________________________。(不可逆，两种溶液之间的扩散是不可逆的)

3.目前采用的电极电势为__________（氧化、还原）电势，电极电势的值越大，该电极还原态失去电子的能力越________。(还原，弱)

4.盐桥的作用是 __________________________，通常作盐桥用的电解质必须具备的条件是________________。（消除扩散电势（液接电势），两种离子的扩散速度（迁移数）接近）

5. 在毛细管中（如右图）装入 ⎪⎪⎭⎫ ⎛ 润湿性液体，对毛细管左端加热时，管内的液体将向______移动。（右）

6.对于复合反应A B C ，若B 是目标产物，且第一步的活化能小于第二步的活化能，那么，为提高B 的产量，应当控制温度较______。（低）

7.A 的分解为一级反应，当初始浓度C A.0=0.11-⋅L mol 时，经50min 后分解20%。（1）该反应的速率常数k 为_________________，（2）反应的半衰期为___________。

（4.46×10-3，155.3min ）

8.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应为___零__级反应，该反应的半衰期2/1t 与反应物的初始浓度a 之间的关系为___________________。（

k

a 2）

9.在恒温条件下，加入催化剂能够加速反应的原因是______________________________________________，而升高温度能够增加反应的速率的原因是_____________________________________________________。

（改变反应途径，降低活化能；增加活化分子的比例）

10.化学吸附与物理吸附的本质差别是___________________不同，前者是_________________，后者是__________________，前者的吸附层为____________。 （吸附力不同，化学键力，范德华力，单层）

计算题

１. 在298K 时，电池Pt p g Cl a HCl s Cl Hg l Hg ),()()()(222ο的电动势及其温度系数

分别为1.092V 和9.427×10-4·K -1

（1） 写出电极反应和电池反应

求m r G ∆、m r S ∆和m r H ∆

1. （1）负极：)(22)(2221s Cl Hg Cl e l Hg →+--

正极：1222)(-→+Cl e g Cl

电池反应：)()(2222s Cl Hg Cl l Hg →+

（2）1756.210-⋅-=∆mol kJ G m r

1194.181--⋅⋅-=∆mol K J S m r

100.265-⋅-=∆mol kJ H m r

２. 在锌电极上析出氢气的塔菲尔公式为:j lg 116.072.0+=η（ j 的单位为

A ·cm -2）.在298K 时,用锌作阴极,惰性物质作阳极,电解浓度为0.11kg mol -⋅的ZnSO 4溶液,设溶液的pH 为7.0,计算: (1))/Zn Zn (2+ϕ, (2))/(2H H +ϕ的表达式, (3) 若使H 2(g)不和锌同时析出应控制什么条件?