高一化学寒假作业六

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高一化学寒假作业含答案

高一化学寒假作业含答案一、选择题1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④2、实验中的下列操作正确的是 ( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3、下列事故处理方法正确的是 ( )A. 汽油失火时，立即用水灭火B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是( ) ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精A. 只有①B. ①和②C. ①和③D. ①②③5、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是( )A. 蒸发B. 蒸馏C. 过滤D. 分液6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 ( )A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石B. 将温度计水银球插入自来水中C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠8、用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是 ( )A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B. 将NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42-B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-10、下列叙述正确的是 ( )A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同11、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol12、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 ( )A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量13、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ( )将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①② B．②③ C．①③ D．①②③14、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A. 64g SO2含有氧原子数为1N AB. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1N AC. 标准状况下，22..4L H2O的分子数为1N AD. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A二、非选择题15、（1）有两瓶C Cl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案；（2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml 量筒，要用到的试剂可任意取用16、用18mol/L 浓硫酸配制90ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第③步实验的操作是（3）第⑤步实验的操作是（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤. 定容时俯视溶液的液凹面.计算题取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。

高一化学寒假作业 06 金属的化学性质(原卷版)

专题六金属的化学性质一、单选题1.下列关于金属的说法中正确的是()A．各种金属都能与盐酸发生置换反应B．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性C．金属都是银白色D．金属都具有较高的熔点2.一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图。

下列关于反应的说法错误的是()A．镁和铝的物质的量之比为3∶2B．镁和铝转移电子数之比为1∶1C．镁和铝的摩尔质量之比为8∶9D．镁和铝反应所用时间之比为3∶23.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是()A．金属先熔化B．燃烧时火焰为黄色C．燃烧后生成白色固体D．燃烧后生成淡黄色固体4.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于该实验现象的解释不正确的是()A．氧化铝与酸不反应B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝高D．铝箔表面未熔化5.下列叙述正确的是()A．镁条在二氧化碳中不能燃烧B．镁条在氧气或氮气中都能反应C．镁在空气中燃烧的产物只有氧化镁D．干粉扑灭器可用来扑灭镁燃烧引起的火灾6.下列实验能说明燃烧不一定需要氧气的是()①氢气在氯气中燃烧；②镁在氯气中燃烧；③镁在二氧化碳中燃烧；④钠在氯气中燃烧A．①B．②④C．③④D．①②③④7.2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此判断其产物()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．有Na2O和Na2O2D．无法确定8.已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。

现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（）A．1∶2∶3B．4∶3∶3C．8∶6∶9D．1∶1∶19.下列各项正确的是()A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2C．钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu10.金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是()A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞YC．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W11.将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有()①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔化成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥12.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是()A．HCO B．Mg2＋C．Cl－D．CO13.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为() A．1∶1B．1∶6C．2∶3D．3∶214.下列有关金属钠的叙述中，正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．实验室中将少量的钠保存在四氯化碳溶剂中C．钠与酸和水都能发生置换反应，生成盐和氢气D．钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜15.将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是()A．钠溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，溶液的颜色变浅C．钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成D．钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成16.下列关于铁与水反应的描述中不正确的是()A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B．红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应17.某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A．K＋、Mg2＋、Cl－、B．Na＋、、、C．Na＋、K＋、、Cl－D．K＋、Na＋、、18.除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A．H2O B．浓H2SO4C．NaCl D．NaOH19.如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是()A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替B．将试管底部的湿棉花移到试管口部C．用铁丝网罩住酒精灯火焰D．点燃肥皂泡验证氢气的生成20.某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。

高一化学寒假作业题6(班含解析)高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校高一化学寒假作业套题6〔1-12班，含解析〕一、选择题: 〔每题2分，共36分〕1．在室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中 D．汽油中2．以下物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．D．金箔3．以下物质中既能跟稀H2SO4反, 又能跟氢氧化钠溶液反的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．4．以下关于Na和Na+的表达中,错误的选项是．．．．．．A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反都呈黄色5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最正确方法是A．参加适量盐酸B．参加NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 参加过量盐酸充分反, 过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A．AlO2－B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO38．只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO39．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反，如Fe有剩余，那么容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe10．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是〔双项选择〕A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉 C．有气泡产生 D．无变化11．以下离子方程式书写正确的选项是．．．．．．A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中参加铁粉：++=+232FeFeFeD．FeCl2溶液跟Cl2反：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－12．以下离子在溶液中能大量共存的是〔双项选择〕A．Fe NH SCN Cl34++--、、、B．Na H NO SO342++--、、、C．Fe Fe Na NO233+++-、、、D．Fe NH Cl OH24++--、、、13、把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体7g，那么通入CO2的质量是A．0.44g B．0.66g C．0.88g D．都不是14、以下各组中的两种物质作用时，反条件〔温度、反物用量〕改变，不会．．引起产物改变的是A ．Na 2O 2和CO 2B ．NaOH 和CO 2C ．Na 和O 2D ．Na 2CO 3和HCl15、取两份铝片，第一份与足量盐酸反，第二份与足量烧碱溶液反，同温同压下放出相同体积的气体，那么两份铝片的质量之比为A ．1:1B ．2:3C ．3:2D ．1:6 16、在120℃的条件下，总质量为 g 的CO 与H 2的混合气体在足量的O 2中充分燃烧，然后通过足量的Na 2O 2固体，固体增加的质量为 A ． g B ． g C ． g D ． g17、某溶液中含MgCl 2和AlCl 3各0.01mol ，向其中逐滴滴加1mol/L 的NaOH 溶液至过量，以下关系图正确的选项是A B C D18、在CuO 和Fe 粉的混合物中，参加一量的稀硫酸，并微热，当反停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。

鲁科版高中化学必修一高一化学寒假作业6.docx

高中化学学习材料唐玲出品鲁版高一寒假作业六1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是……………………..…（）A. CuO + 2H+ == Cu2+ + H2OB. CaCO3 + 2H+== Ca2+ + CO2↑+ H2OC. 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑D. Ba(OH)2 + 2H+ == Ba2+ + 2H2O3、下列叙述正确的是……………………………………………………………………………....（）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.某元素从化合态变为游离态时一定是被还原C.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质4、下列变化中，加入还原剂可以实现的是……………………………………………………...（）A. HCO3-→ CO2B. MnO4-→ Mn2+C. FeO → Fe3O4D. Al(OH)3→ [Al(OH)4]-5．在xR++yH++O2=mR3++nH2O的离子反应中，系数m的值为（）yA．2 B．4 C．2x D．26．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为（）（A）1：4 （B）2：7 （C）1：2 （D）3：87、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。

其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。

因此请解答8题。

8、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是KO2C．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D．K可以与水剧烈反应，生成氢气9、下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是A．都属于碱性氧化物 B．都能与水发生化合反应C．水溶液的成分相同 D．与二氧化碳反应生成不同的盐10. 下列物质中，导电性最差的是（）A. 熔融氢氧化钠B. 石墨棒C. 盐酸D. 固体氯化钾11、写出下列反应的离子方程式：⑴少量的稀硫酸溶液与足量的氢氧化钡溶液反应：；（2分）⑵一小块金属钠投入硫酸铜溶液中：。

2021年高一上学期化学寒假作业(6)含解析

2021年高一上学期化学寒假作业（6）含解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是（）A．Fe2+ B．Ca2+ C．Na+D．Mg2+2．下列物质的主要成分不是SiO2的是（）A．水晶B．石英C．玛瑙D．晶体硅3．下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al②Al2O3③Al（OH3）④Fe．A．①B．①②C．①②③D．①②③④4．要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）A．加入铁粉B．滴加KSCN溶液C．通入氯气D．加入铜片5．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱6．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++30H﹣=Fe（OH）3↓二、解答题（共1小题，满分0分）7．已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，现将4.6gNa放入足量水中完全反应，求：（1）Na的物质的量；（2）生成氢气的体积（标准状况）．xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（6）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是（）A．Fe2+ B．Ca2+ C．Na+D．Mg2+【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】厨房中能调味和防腐的是氯化钠即食盐，根据其中含有的离子进行回答．【解答】解：厨房中能调味的是食盐氯化钠，其中含有钠离子和氯离子，所以人体摄入最多的金属离子是钠离子．故选C．【点评】本题是一道化学和生活结合的考题，考查学生日常调味剂的有关知识，较简单．的是（）2．下列物质的主要成分不是SiO2A．水晶B．石英C．玛瑙D．晶体硅【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】水晶、石英、玛瑙的主要成分为二氧化硅，晶体硅为硅的单质，据此解答．【解答】解：水晶、石英、玛瑙的主要成分为二氧化硅，晶体硅为硅的单质，故选：D．【点评】本题考查了硅与化硅，熟悉常见物质的成分是解题关键，注意硅与二氧化硅用途的不同．3．下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al②Al2O3③Al（OH3）④Fe．A．①B．①②C．①②③D．①②③④【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】中学常见既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐、氨基酸、蛋白质等．【解答】解：①Al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故①符合；②Al2O3是两性氧化物，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，故②符合③Al（OH）是两性氢氧化物，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应都生成盐3和水，故③符合；④Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，不能与氢氧化钠溶液反应，故④不符合，故选C．【点评】本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质．4．要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）A．加入铁粉B．滴加KSCN溶液C．通入氯气D．加入铜片【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】铁离子的检验方法为：向溶液中加入KSCN溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，若没有变成红色，证明溶液中没有铁离子，据此完成本题．【解答】解：要想证明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子；而通过氯气、加入铁粉、加入铜片都没有明显现象，所以B正确，故选B．【点评】本题考查了铁离子的检验方法，题目难度不大，要求学生掌握铁离子的检验方法，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．5．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应．【解答】解：A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故B正确；C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误．故选B．【点评】本题考查二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．6．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++30H﹣=Fe（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子；B、该反应为化学方程式，不是离子方程式；C、根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等；D、反应的实质为铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀．【解答】解：A、铁与盐酸反应生成了亚铁离子和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、氯气与氯化亚铁溶液反应，亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B错误；C、铁离子与铁反应生成了亚铁离子，离子方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++30H﹣=Fe（OH）3↓，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．二、解答题（共1小题，满分0分）7．已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，现将4.6gNa放入足量水中完全反应，求：（1）Na的物质的量；（2）生成氢气的体积（标准状况）．【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】（1）根据n=计算4.6g Na的物质的量；（2）根据2Na+2H2O═2NaOH+H2↑计算．【解答】解：（1）4.6g Na的物质的量为n===0.2mol，答：Na的物质的量为0.2mol；（2）设生成氢气的体积（标准状况）为X，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2mol 22.4L0.2mol X，X=2.24L，答：生成氢气的体积（标准状况）为2.24L．【点评】本题考查化学方程式有关计算，难度不大，明确钠与水的反应是关键，注意钠的化学性质以及物质的量公式的灵活运用．z25694 645E 摞(Q ?22931 5993 妓39813 9B85 鮅39898 9BDA 鯚dN24270 5ECE 廎30968 78F8 磸34093 852D 蔭25972 6574 整。

高一化学寒假作业

高一化学寒假作业：同学们，化学必修1的内容，在高考中，考点多，分值大，没有必修1的内容作为基础，在高三总复习时，我们就很难进步。

当时我们学习必修1时，内容多，又没有分科，当时学习的难度和广度离高考的要求还是有很大差距。

而且由于当时那学期时间很少，很多内容都讲得不够深入，同学们对其中大部分内容都都已经忘记了大部分了。

如果这种情况在高二时不能得到一定的弥补，那么到高三总复习时，一定会成为阻碍我们前进的巨大障碍。

所以请同学们在这个寒假，认真完成此份寒假作业。

里面内容都是高考必考点，常考点，所占分值很大。

下学期回来时，需要上交检查，我们计划用1周左右的时间进行评讲。

必修1回归课本内容（通过查书、记等能找到几乎全部答案）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1．一些常用危险化学品的标志2．粗盐提纯：①________②________③________3．萃取：利用物质在两种________________溶剂中的____________不同，可以使该物质从溶解度________的溶剂转移到溶解度________的溶剂中。

实验：（1）用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入________________，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

（2）用右手压住________________，左手握住________________，把分液漏斗倒转过来用力振荡（3）将分液漏斗放在铁架台上，________（4）待液体分层后，将分液漏斗上的____________打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的____________拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。

第二节化学计量在实验中的应用4．阿伏伽德罗常数符号为____________，约为________________________5．0℃和101kPa（标准状况）的条件下，气体摩尔体积为____________；在25℃和101kPa（标准状况）的条件下，气体摩尔体积为____________。

静海六中高一年级化学学科寒假作业

静海六中高一年级化学学科寒假作业（1）1.D2.C3.B4.C5.D6.B7.c a 9.5静海六中高一年级化学学科寒假作业（2）1.D2.C3.AC4.B5.B6. 0.6 0.3 0.25 0.75 0.5 H Cl+-、1mol 1 1 8 8 2 1 10 10静海六中高一年级化学学科寒假作业（3）（3）1.D 2.D 3.A 4.C 5.B 6.D 7.CD 8.B 9. 3：2 6：5 3：2 3：2 10.①①⑤③11. 95g/mol 24MgCl2静海六中高一年级化学学科寒假作业（4）1.C2.BC3.B4.C5.BD6（1）该气体一个分子的质量(2)该气体的物质的量(3)该元素一个原子的质量(4)该元素原子的物质的量(5)标准状况下该气体的密度(6)该气体的物质的量静海六中高一年级化学学科寒假作业（5）1.AD2.B3.B4.C5.AD6.D 8.A 9.1：2：3 6：3：2 10. 6静海六中高一年级化学学科寒假作业（6）1.C2.B3.A4.CD5.D6.C7.(1)6.1mol/L(2)20%(3)6.1 mol/L；20%；1.219 g/mL；2.44 g；0.061 mol(4)0.61mol/L静海六中高一年级化学学科寒假作业（7）1.D2.C3.C4.A7、（1）8（2）①③④②⑤（3）①③静海六中高一年级化学学科寒假作业（8）1.AD2.B3.A4.B5.（1）B（2）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作几次，直至洗涤干净即可静海六中高一年级化学学科寒假作业（9）1.B2.D3.A4.A5.A6.B7.A8.看质量检测静海六中高一年级化学学科寒假作业（10）1.C2.B3.D4.D5.C6.D7.B8.C静海六中高一年级化学学科寒假作业（11）1.B2.BD3. AD4. D5. D6. C7. B32322332222328.CaCO CaCO 2H =Ca CO H O NaHCO HCO H =H O CO NaOH OH CO =CO H O++-+--+++++++（1）（2）饱和溶液（3）溶液2静海六中高一年级化学学科寒假作业（12）1.B2.B3.D4.C5.第一空最后一空没跟啊、2222333443232223245.SO CO CH COO SO SO Cl NO SO 2H =H O SO CO 2H =H O CO H CH COO CH Ba SO BaSO Ag Cl =AgCl --------+-++-+-+-++++++↓+↓２３３２２４、、；；；；＝ＣＯＯＨ＝233232436.OH HNO CO Ba NO SO AgNO Cl ----（1）酚酞（2），（3）（），（4），静海六中高一年级化学学科寒假作业（13）1.D2.D227232233.K Cr O HCl Cl Cr Cl CrCl Cl Cl Cl Cl KClO KCl，，，，，，，，，，323222222334.NaHCO Na CO NaOH Na O Na O CaCO =CaCO +-+（1），，，（2）②③ （3）静海六中高一年级化学学科寒假作业（14）1.AD2.B222O H I Fe SO Fe+-+3.（1），（2），（3），428.4g 0.4mol 0.4mol 、，，静海六中高一年级化学学科寒假作业（15）1.A2.B3.A4.D5.B6.D7.C静海六中高一年级化学学科寒假作业（16）8.BC 9.D 10.A 11.C12..24242KMnO Cl 2516105=15.8 680.250.2522.4/ 5.60.80.5L mol KMnO Cl HCl g mol KMnO Cl mol mol L mol L HCl mol HCl mol ⨯=的量、的量以及消耗的盐酸之间的关系为：～～，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的量之比为：，（即）完全反应时，产生的为，在标准状况下的体积为，消耗的为，被氧化的为∴（2）5.6 （3）0.8 0.mol5静海六中高一年级化学学科寒假作业（17）1.B2.B3.C4.B5.C6.C7.D静海六中高一年级化学学科寒假作业（18）8.D 9.C 10.BD 11.A 12.AB13.B C BE E DE（1）（2）（3）（4）（5）静海六中高一年级化学学科寒假作业（19）1.C2.A3.C4.B5. C6.D23222223337.Na Al Fe FeCl Fe(OH)Cl Na H O=2NaOH H 2FeCl Cl =2FeCl FeCl 3NaOH=Fe(OH 3NaCl+++↓+（1）、、（2）2+2）静海六中高一年级化学学科寒假作业（20）8.C 9.A 10.D222311.H Cl Mg Ba Ba OH Cl NO+-+++---第一种情况、，、第二种情况、，、222222222312.Cl 2Ca(OH)=CaCl Ca(ClO)2O Ca ClO Ca(ClO)CO H O=CaCO 2HClO H ++++++（1）2（2）（）（3）（4）（1）m m m m V V V V=92921129213.（1）＞（2）＜（3）≤（4）()24244242322/2 46 1 2/m 1 92l 2l 3l 354 32/m 236mg mol L V Na Na H SO Na SO H g mol m mol L VL V A A H SO A SO H g mol m mol L VL V +=+↑⨯=+=+↑⨯=解析：首先分析出钠、铝、铁分别与的硫酸完全反应时所消耗酸的体积为：完全反应时：解得：完全反应时：解得：2 4 4 256 1 2/m 3112123Fe Fe H SO FeSO H g mol m mol L VLV V V V +=+↑⨯=完全反应时：解得：用数轴法表示、、：——V3——V1——V2——> V(硫酸的体积)m 112 m 92m 36 2222m1112l m2 112V Fe Al Na Na H Na H Fe A V Fe Al Na Na H Na H Fe Al =（）当﹤时，、、都过量，再与水反应放出，放最多，、一样多。

高一化学寒假作业试题及答案参考

高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学习题，其实就只是重在培养学生审题习惯和表达能力，突出抓好题意分析，规范解题步骤。

下面小编给大家整理了关于高一化学寒假作业试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学寒假作业试题及答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷(共54分)一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)1.容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式;六项中的 ( )A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥2.下列说法中正确的是 ( )A.纯净物一定由分子构成B.由同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的D.含有氧元素的化合物就是氧化物3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )A.NaHSO4===Na++ HSO4-B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-C.NH4Cl===NH3 + H++Cl-D.H2CO3===2H++CO32-4.下列图示不正确的是 ( )5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度的是 ( )A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D.1L 0.3mol/L盐酸溶液6.下列有关实验操作正确的是 ( )A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B.用酒精萃取碘水中的碘C.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 ( )A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )A.用CCl4提取溴水中的Br2B.从KI和I2的固体混合物中回收I2C.稀释浓硫酸D.工业酒精制备无水酒精9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 ( )A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤12.下列常见现象与胶体无关的是 ( )A.清晨在密林中看到一缕缕的光束B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上二、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-===AgCl↓④Fe+Cu2+===Fe2++Cu⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClOA.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出来的离子)的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。

人教版必修一高中化学高一年级化学寒假作业.docx

高中化学学习材料唐玲出品琼中中学高一年级化学必修1寒假作业致同学们的一封信同学们：您好！您知道吗？读书做到三到：眼到、手到、心到；学如逆水行舟不进则退，心如平原跑马，易放难收。

青少年时期是我们学习知识、增长本领的最佳时期，高中阶段是我们学生时代、学习生涯中最辛苦、最繁忙的阶段。

古人都已经得到“少壮不努力，老大徒伤悲”这样宝贵的经验和教训。

作为新时代的高中生，虽然放寒假了，但我们应该知道，还有许多和我们处于同样年龄段的同龄人，他们自觉放弃了寒假，自发而自觉地学习，甚至除夕和春节在读书中度过。

因此，化学老师精选了少量的寒假作业，希望您寒假期间有计划地进行复习、预习。

下面是关于“思维导图”知识方面的示例，请您仔细阅读，认真体会、。

【示例1】“物质的量”知识思维导图示例【示例2】“氯气”知识思维导图示例【示例3】《非金属及其化合物》专题知识思维导图可以用于平时的1节课和1个单元的复习，也可用于阶段复习和总复习。

（注：以上示例仅仅是框架式的，请您在制作思维导图时写出必要的公式、化学方程式、文字描述等）。

您在复习的时候，认真阅读课本和学霸笔记后，结合课本和学霸笔记，制作出属于自己的思维导图。

最后祝愿您在寒假中能够温故知新，增长本领，度过一个充实的春节！琼中中学化学组2016年2月高一化学寒假作业（1）完成日期：月日家长签字：第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【本章重点】1．混合物的分离原理和分离方法；2．混合物分离方法的操作；3．离子的检验及检验试剂的选择；4．物质分离与提纯过程的简单设计；5．物质的量及其单位——摩尔；6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念；7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度之间的转化计算； 8．一定物质的量浓度溶液的配制。

知识梳理一．混合物的分离和提纯1.过滤：分离溶性固体与液体。

操作时注意：。

如除去粗盐中的泥沙，KCl和MnO2等。

2. ：浓缩或蒸干溶液得到固体。

高一化学寒假作业6实验班3

高中化学高一年级化学学科寒假作业2019年2月7日3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）C. CH 3COONHI NH + + CH 3COOD. H4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A. CO 、H +> HCO 、Ca i +B. NHC. I 「、CIO 「、NO 、H +D. SO5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 0.1mol • L -1 NaOH 溶液：X 、Ba 2+、Cl -、HCOB. 0.1mol • L -1NazCO 溶液：K +、NH +、NO -、SQ 2-C. 0.1mol • L -1 FeCI 3溶液：K +、Nh 、I -、SCND. 0.1mol • L -1 HCl 的溶液：Ca 2+、Na +、C1O 、NO - 6. 下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B. 熔融状态的KOH 熔融状态的NaCI液氨、石灰水、水银7.下表中对离子方程式的评价不合理的是（A. 3 种B. 4种 C. 5 D. 6A. NaHSQ = Na ++ HSO 4B. BaSO 4 = Ba 2++SQ 2-2CO^= 2H ++CO 2、OH 、Ba 2*、NO 、SO 、Na +> OHC.稀 H2SQ 、NaOH 溶液、纯 HNOD.1.下表中物质的分类组合完全正确的是（）2.Na +、H +、SO 2： HC0四种离子可组成的强电解质的种类最多有（）种种B CO CO OH =HCQBa 2++OH +HH+SQ 4 BaSQ +H 2O11.2+Ba+2+2H+CaCO Ca +CO +H 2O14. 2AHCO OH =COH 2OA HbSQ Ba OH 2B Ca HCO 2 NaOH2+Ca +HCO +OH CaCO +H 2OC N&COCO 2 CO 2 +CO+HO 2HCOD CHCOOHNaOHH ++OH H 2O9. A.B.NH CONH COC. HClNaClHCl NaClD. A Ba OH 2Ba OH 2 H 2SQB BaCb Na>SC 4 Ba OH 2NH 2SQC Ca OH 2CO NaOHD Ba OH 2 HNO 3CuOH 2H 2SQCQA Cu 2+ SQ 2 12. A NHHCO BB Cu 2+ ClC K + SQ 2D Ag + NOKOHNH 4++HCO +2OH 2CO +NH +2H2OCa OH 2+CO 2CaCO +2OH+ 2Fe+6H 3+2Fe +3H 213. A. B.KOH NaClC.H b SQ NaOHHNOD.10.高中化学C. 向氯化铝溶液中加入足量氨水： A I 3++4NH ・ H 20=AIQ —+2H0+4NH + D.Cl 2与水反应生成盐酸和次氯酸 Cl 2+ H 2Q=H + Cl —+ HCIQ15. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。

高一化学寒假作业以及参考答案

高一化学寒假作业以及参考答案前言寒假作业对于学生来说是一个巩固知识、提前预习的好机会。

特别是对于高一学生来说，寒假作业能够帮助他们温故知新，为下学期的学习打下基础。

本文将分享一份高一化学寒假作业以及参考答案，供同学们参考。

题目1：化学元素的分类题目描述将化学元素按照周期表中的位置和性质进行分类。

参考答案根据周期表的位置，我们可以将化学元素分为不同的类别：1.金属元素：位于周期表的左侧，具有良好的导电性和热导性，常见的金属元素有铁、铜、铝等。

2.非金属元素：位于周期表的右侧，大部分非金属元素是气体，如氧气、氮气等。

还有一些非金属元素是固体或液体，如碳、硫。

3.半金属元素：位于金属元素和非金属元素的中间位置，具有介于金属和非金属之间的性质，如硅、锗等。

4.稀有气体：位于周期表的第18族，具有高度稳定的化学性质，如氦、氖等。

题目2：化学反应方程式题目描述给定以下化学反应方程式，请写出对应的化学式。

1.氧气和硫化氢反应生成二氧化硫：H2S + O2 -> SO22.乙醇和氧气燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O参考答案1.H2S + O2 -> SO2: 硫化氢 + 氧气 -> 二氧化硫2.C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O: 乙醇 + 氧气 -> 二氧化碳 + 水题目3：化学方程式的平衡题目描述给定以下不平衡的化学方程式，请写出平衡后的化学方程式。

1.氮气和氢气反应生成氨气：N2 + H2 -> NH32.铁和硫反应生成硫化铁：Fe + S -> FeS参考答案1.N2 + 3H2 -> 2NH3: 氮气 + 氢气 -> 氨气2.4Fe + 3S -> 4FeS: 铁 + 硫 -> 硫化铁总结本文分享了一份高一化学寒假作业以及参考答案。

通过这些题目，我们可以帮助学生回顾化学元素的分类、化学反应方程式的编写以及化学方程式的平衡。

新课标高一化学寒假作业试题精选

新课标高一化学寒假作业试题精选知识的学习除了实际知识外，还要多练习，小编预备了2021年高一化学暑假作业，希望你喜欢。

新课标2021年高一暑假化学作业(六)一、选择题(此题共7道小题)1.一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边的水渠，以下表达有迷信性错误的选项是( )A.假设少量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源形成严重污染B.可以采取抽吸水渠中下层液体的方法，到达局部肃清走漏物的目的C.由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地域假设有一个火星就能够惹起爆炸D.事故发作地周围比拟空旷，有人提议用点火燃烧的方法来肃清走漏物，会发生少量浓烟，所以该方法未被采用2.鲨鱼是世界上独一不患癌症的植物，迷信研讨说明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，那么其分子式为( ) A.C30H60 B.C30H56C.C30H52D.C30H503.化学与社会、生活亲密相关。

对以下现象或理想的解释正确的选项是选项现象或理想解释 A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 用氢氟酸蚀刻玻璃 Si02是碱性氧化物，能溶于酸 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化放出少量的热 4.与丙烯具有相反的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷5.某烯烃与H2加成后的产物是，那么该烯烃的结构式能够有A.1种B.2种C.3种D.4种6.由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)与溴水反响时，对反响产物的表达正确的选项是A.CH2BrCH2CH2BrB.CH3CBr2CH3C.CH3CH2CHBr2D.CH3CHBrCH2Br7.有人以为CH2 = CH2与Br2的加成反响，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2 = CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。

高一年级化学寒假作业及答案(完整版)

高一年级化学寒假作业及答案(完整版)高一年级化学寒假作业及答案(完整版)经研究了解高一，对于此就是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。

下面小编给大家整理了关于高一年级化学寒假作业及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学寒假作业及答案一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。

答案A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

答案B3.下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。

答案C4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。