甲 烷(CH4)
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（D）
A. CH3Cl C. CCl4
B. CH2Cl2 D. HCl
【注意事项及成败关键】
1. 无水醋酸钠与氢氧化钠的反应须在无水 条件下才能顺利进行。
如果有水存在，就会使醋酸钠变为钠 离子和醋酸根离子，从而不能发生脱羧反 应。另外，水的存在也会使反应达不到反 应所需的温度。因此在反应前，应将反应 物及碱石灰干燥。
[课堂练习]
1.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，
而不是正方形的平面结构，理由是（ B ）
A. CH3Cl只存在一种结构 B. CH2Cl2只存在一种结构
C. CHCl3只存在一种结构 D. CCl4中四个价键的键角和键长都相等
2.在光照下,将等物质的量的CH4和Cl2充分 反应,得到的产物中物质的量最多的是
有机物分子里的某些原子或原子团被其 他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应
2、甲烷－取代反应
有机物分子里的某些原子或原子团被其它 原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
讨论
• 1. CH4与Cl2反应后，产物有几种？哪种产物 最多？
• 五种 • 一氯甲烷,二氯甲烷,三氯甲烷(氯仿),四氯化碳
等4种是有机物; • HCl 最多
CH 4 高温C 2H 2
小结
决定
化学性质
无色无味的气体，
物理性质 极难溶于水， 密度比空气小。
稳定性：甲烷不能使溴水或酸性
高锰酸钾溶液褪色。
氧化反应
反应
取代反应
分解反应
课堂练习
1、下列物质中属于有机物的是( B 、C ）
A、二氧化碳
B、尿素
C、蔗糖
D、碳酸氢铵
2、下列说法中不正确 的是：( B )
取代反应
置换反应
适用于有机反应 适用于无机反应
反应物、生成物中 反应物、生成物中
不一定有单质
一定有单质
逐步取代 ，很多反 反应一般是单向进
应是可逆的
行
反应能否进行受催 化剂、温度、光照 等外界条件影响较 大
在水溶液中进行的 置换反应遵循金属 或非金属的活动顺 序
3、甲烷的受热分解
甲烷在隔绝空气并加热到10000C的条件下分解
甲 烷（CH4）
一、甲烷的分子结构 1、分子式： CH4
[思考]：上述结构式是否说明甲烷分子的真实 构型是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的 平面正方形？
2、甲烷分子的立体结构：
以碳原子为中心， 四个氢原子 为顶点的正四面体。键角：109°28′
正四面 体结构； 键角 109028/， C在中 心，4个 H原子 在顶角。
A、大多数有机物 难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯 等有机溶剂。
B、有机物的熔点低，不易燃烧。
Leabharlann Baidu
C、绝大多数有机物是非电解质，不易导电。
D、有机物的化学反应比较复杂，一般较慢，且常伴 有副反应发生。
3.某气态烃在标准状况下的密度为 0.717g/L，其中氢元素的质量分 数为25%，求该烃的分子式。
• M＝22.4L/mol× 0.717g/L=16g/mol • H元素的原子个数＝16 ×25％÷1＝4 • C元素的原子个数＝（16－4）÷12＝1 • 所以，该烃的分子式： CH4
1、甲烷的氧化反应
(1)甲烷的燃烧 现象：纯净的甲烷在空气中安静的燃烧,淡蓝 色火焰，生成H2O和CO2，放出大量的热。
CH 4 2O2 点燃CO2 2H 2O
注 甲烷在点燃之前要验纯，否则可 意 能发生爆炸。
思考：通过实验如何验证甲烷中含有C元素和H元素？
(2)甲烷不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色
二、甲烷的物理性质
甲烷是无色、无味的气体，密度比空气 小、密度是0.717g/L（标准状况），极难溶 于水。
密度求算公式： M=22.4 （标准状况）
甲烷在自然界中的 存在:池沼的底部 (沼气),油田气和煤 矿坑道(坑气,瓦斯), 天然气(一般含 CH4 80﹪-97﹪)。
三、甲烷的化学性质P8
三是：由于氢氧化钠吸湿性很大，水分的 存在不利于甲烷的生成，利用生石 灰可吸收水分。
2. 加热 反应物时应缓缓加热，否则加热 过猛会发生副反应，可产生丙酮、乙烷、 不饱和烃以及二氧化碳等杂质气体，这些 杂质的存在会影响甲烷性质的检验。
3. 制取甲烷时，碱石灰中的生石灰并不 参加反应。
在此反应中它起三个方面的作用：
一是：稀释混合物的浓度，使生成的甲烷 气体易于外逸；
二是：由于生石灰的存在，减少了氢氧化 钠在高温时跟玻璃的作用，防止试 管破裂；
A. CH3Cl C. CCl4
B. CH2Cl2 D. HCl
【注意事项及成败关键】
1. 无水醋酸钠与氢氧化钠的反应须在无水 条件下才能顺利进行。
如果有水存在，就会使醋酸钠变为钠 离子和醋酸根离子，从而不能发生脱羧反 应。另外，水的存在也会使反应达不到反 应所需的温度。因此在反应前，应将反应 物及碱石灰干燥。
[课堂练习]
1.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，
而不是正方形的平面结构，理由是（ B ）
A. CH3Cl只存在一种结构 B. CH2Cl2只存在一种结构
C. CHCl3只存在一种结构 D. CCl4中四个价键的键角和键长都相等
2.在光照下,将等物质的量的CH4和Cl2充分 反应,得到的产物中物质的量最多的是
有机物分子里的某些原子或原子团被其 他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应
2、甲烷－取代反应
有机物分子里的某些原子或原子团被其它 原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
讨论
• 1. CH4与Cl2反应后，产物有几种？哪种产物 最多？
• 五种 • 一氯甲烷,二氯甲烷,三氯甲烷(氯仿),四氯化碳
等4种是有机物; • HCl 最多
CH 4 高温C 2H 2
小结
决定
化学性质
无色无味的气体，
物理性质 极难溶于水， 密度比空气小。
稳定性：甲烷不能使溴水或酸性
高锰酸钾溶液褪色。
氧化反应
反应
取代反应
分解反应
课堂练习
1、下列物质中属于有机物的是( B 、C ）
A、二氧化碳
B、尿素
C、蔗糖
D、碳酸氢铵
2、下列说法中不正确 的是：( B )
取代反应
置换反应
适用于有机反应 适用于无机反应
反应物、生成物中 反应物、生成物中
不一定有单质
一定有单质
逐步取代 ，很多反 反应一般是单向进
应是可逆的
行
反应能否进行受催 化剂、温度、光照 等外界条件影响较 大
在水溶液中进行的 置换反应遵循金属 或非金属的活动顺 序
3、甲烷的受热分解
甲烷在隔绝空气并加热到10000C的条件下分解
甲 烷（CH4）
一、甲烷的分子结构 1、分子式： CH4
[思考]：上述结构式是否说明甲烷分子的真实 构型是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的 平面正方形？
2、甲烷分子的立体结构：
以碳原子为中心， 四个氢原子 为顶点的正四面体。键角：109°28′
正四面 体结构； 键角 109028/， C在中 心，4个 H原子 在顶角。
A、大多数有机物 难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯 等有机溶剂。
B、有机物的熔点低，不易燃烧。
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C、绝大多数有机物是非电解质，不易导电。
D、有机物的化学反应比较复杂，一般较慢，且常伴 有副反应发生。
3.某气态烃在标准状况下的密度为 0.717g/L，其中氢元素的质量分 数为25%，求该烃的分子式。
• M＝22.4L/mol× 0.717g/L=16g/mol • H元素的原子个数＝16 ×25％÷1＝4 • C元素的原子个数＝（16－4）÷12＝1 • 所以，该烃的分子式： CH4
1、甲烷的氧化反应
(1)甲烷的燃烧 现象：纯净的甲烷在空气中安静的燃烧,淡蓝 色火焰，生成H2O和CO2，放出大量的热。
CH 4 2O2 点燃CO2 2H 2O
注 甲烷在点燃之前要验纯，否则可 意 能发生爆炸。
思考：通过实验如何验证甲烷中含有C元素和H元素？
(2)甲烷不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色
二、甲烷的物理性质
甲烷是无色、无味的气体，密度比空气 小、密度是0.717g/L（标准状况），极难溶 于水。
密度求算公式： M=22.4 （标准状况）
甲烷在自然界中的 存在:池沼的底部 (沼气),油田气和煤 矿坑道(坑气,瓦斯), 天然气(一般含 CH4 80﹪-97﹪)。
三、甲烷的化学性质P8
三是：由于氢氧化钠吸湿性很大，水分的 存在不利于甲烷的生成，利用生石 灰可吸收水分。
2. 加热 反应物时应缓缓加热，否则加热 过猛会发生副反应，可产生丙酮、乙烷、 不饱和烃以及二氧化碳等杂质气体，这些 杂质的存在会影响甲烷性质的检验。
3. 制取甲烷时，碱石灰中的生石灰并不 参加反应。
在此反应中它起三个方面的作用：
一是：稀释混合物的浓度，使生成的甲烷 气体易于外逸；
二是：由于生石灰的存在，减少了氢氧化 钠在高温时跟玻璃的作用，防止试 管破裂；