硫的转化 知识点总结
高考化学专题八 硫的转化
专题八硫的转化一、自然界中的硫1．硫的存在游离态的天然硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。
以化合态存在的硫分布很广，主要是硫化物和硫酸盐，如黄铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝等。
硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。
2．认识硫单质（1）硫的主要同素异形体：单斜硫、斜方硫。
（2）硫的物理性质：硫单质为淡黄色晶体，密度为水的两倍，难溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃。
3．化学性质：（1）与金属发生反应：Cu＋S点燃Cu2S Fe＋S点燃FeS （S表现氧化性）S的特殊性质——与Hg、Ag的反应一般说来，S是不能使具有可变化合价的金属显高价的，且S与大多数金属的反应须加热才能完成．但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。
（2）与非金属发生反应S＋O2点燃SO2（S表现还原性）（3）与氧化性酸浓HNO3、浓H2SO4发生反应S＋6HNO3（浓）加热H2SO4+6NO2↑+2H2O（S表现还原性）S＋2H2SO4（浓）加热3SO2↑+2H2O（S表现还原性）4．用途：硫单质制硫酸，做橡胶制品的硫化剂，制黑火药、火柴、农药等。
二、不同价态硫元素间的转化1．硫元素间的转化网络图特别说明：①相同价态的硫的化合物，通过酸碱反应规律加以联系(上面纵行)如：H2S H2S(溶液) NaHS Na2SSO2H2SO3NaHSO3Na2SO3②不同价态的硫及其化合物，通过氧化还原反应规律加以联系(上面横列)如H2S S SO2SO3→H2SO4由图知：H2S只有氧化性，S、SO2既有氧化性，又有还原性，H2SO4中的S只有氧化性。
③把以上两条规律建立的联系结合起来。
即形成了硫及其化合物的完整的知识网络。
2．SO2（1）物理性质二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
（2）化学性质①二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：SO2＋H2O H2SO3；SO2＋CaO＝CaSO3；SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；SO2＋NaOH＝NaHSO3；SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O；SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O（吸收SO2）SO2＋H2O＋Na2S＝Na2SO3＋H2S （酸性：H2SO3＞H2S）；SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2（酸性：H2SO3＞H2CO3）；SO2＋2NaHCO3＝Na2SO3＋2CO2＋H2O （SO2量不足时）。
硫的转化
硫的转化自然界中硫元素的转化起始于火山喷发产生的H2S、S、SO2、SO3，然后再变为H2SO3、H2SO4。
实验室里汲及到S、H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4这些物质之间的转化。
含硫物质的燃烧，造成的最大危害是酸雨，工业上常采用钙基固硫法防治酸雨。
【重点难点】重点：硫及其化合物间的相互转化，酸雨的形成及防治。
难点：从化合价角度分析硫及其化合物间的转化。
【知识讲解】一、自然界中的硫硫元素是一种化学性质较为活泼的非金属元素，在自然界中主要以化合态存在，但也有硫单质存在。
自然界中存在着含硫元素物质间的转化。
1、自然界中不同价态硫元素间的转化。
自然界中的硫单质主要存在于火山表面，火山喷发是自然界硫元素转化的重要途径。
2、认识硫单质。
实验1：取少量硫粉，观察其颜色、状态，然后把一部分硫粉放到燃烧匙中加热，观察现象；一部分各取少许分别加入到盛水、酒精、CS2的三支试管中。
现象：硫粉为淡黄色固体粉末。
放到燃烧匙中的硫粉，加热时很快熔化(说明熔点低)，一会儿又开始燃烧，出现淡蓝色火焰，闻到刺激性气味(硫有可燃性)。
另一部分加入到水中的不溶解，在酒精中的少量溶解，在CS2中的全部溶解。
性质1：硫是一种黄色或淡黄色的固体粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
性质2：硫具有可燃性：S＋O2SO2在空气中硫燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰，都能闻到刺激性气味，生成的都是SO2，该反应中，S表现出还原性。
S是否有氧化性呢？实验2：把研细的硫粉、铁粉混合均匀，放在石棉网上，把粉末堆成“FeS”字样，然后把用火加热的玻璃棒触及粉末的一端，粉末呈红热状态后，可移开玻璃棒。
现象：粉末从玻璃棒加热的一端开始逐渐反应，发出红光，一个清晰的“FeS”形成。
分析：Fe与S剧烈反应，发出红光，说明反应放热。
开始用玻璃棒预热，说明反应发生需要加热。
玻璃棒移去后，反应仍在发生，也说明该反应放热。
性质3：硫的氧化性：Fe＋S FeS注意：Fe与S反应时生成亚铁化合物，但Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，说明硫元素的氧化性已较弱，只能把变价元素氧化为低价，类似如Cu与S的反应：2Cu＋S Cu2S硫也能把其它金属氧化：2Na＋S Na2S2Al＋3S Al2S3硫的氧化性还表现在能与非金属单质反应，例如：硫与H2化合，H2＋S H2S我国古代四大发明之一的“制火药”，其中黑火药的主要成分为硫磺、硝石(KNO3)、木炭，反应中S和KNO3为氧化剂，C为还原剂。
高二化学复习硫的转化鲁教版知识精讲
高二化学复习硫的转化鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修1》第3章自然界中的元素第3节硫的转化二. 教学目的：1、了解硫的物理性质、化学性质。
2、掌握SO2的性质和用途。
3、掌握浓硫酸的特性，了解硫酸盐的用途。
4、概括认识硫的多种价态间的转化。
三. 教学重点、难点：浓硫酸的特性及硫的转化四. 知识要点：（一）硫单质1. 自然界中不同价态硫元素间的转化硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，海洋、大气和地壳中，乃至动植物体内，都含有硫元素.2. 认识硫单质硫单质的物理性质硫单质俗称硫磺. 通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔点和沸点较低说明：①洗涤试管内壁附着的硫不宜用酒精而宜用CS2。
②硫有多种同素异形体，在常温下能稳定存在的是斜方硫和单斜硫。
3. 硫的化学性质①硫与金属的反应2Cu+ S △Cu2S（黑色）Fe+ S △FeS（黑色）2Na+ S== Na2S（加热时爆炸）2Al+ 3S △Al2S3（制取硫化铝只能用此法）Hg+ S== HgS（常温下反应，除汞的方法）②硫与非金属的反应S+O2点燃SO2硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
反应中硫表现还原性。
S+H2△H2S硫必须加热到蒸气才能与H 2化合，反应中硫表现氧化性。
③硫与某些化合物的反应（黑火药的反应原理）S+ 2KNO 3 + 3C 点燃K 2S +3CO 2↑+ N 2↑④硫的用途硫磺具有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
（二）二氧化硫1. 物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水，常温常压下1体积水大约溶解40体积的二氧化硫。
2. 化学性质（1）二氧化硫具有酸性氧化物的通性①与水反应生成亚硫酸SO 2+H 2O H 2SO 3②与碱反应生成盐和水SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2OSO 2+ Ca （OH ）2=CaSO 3↓+H 2O若SO 2过量，则还可以继续跟生成的盐反应生成酸式盐，此性质与CO 2相似，反应方程式为：SO 2+ Na 2SO 3 +H 2O= 2NaHSO 3SO 2+ CaSO 3 +H 2O= Ca （HSO 3）2如果将这两个方程式分别与上述两个方程式相加，即是过量的SO 2通入碱液中发生反应的化学方程式为：SO 2+NaOH= NaHSO 32SO 2+ Ca （OH ）2=Ca （HSO 3）2③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐SO 2+CaO △CaSO 3（2）氧化性和还原性从SO 2中的S 的化合价分析：-−−→−−−−←2432SO SO SO S 或失电子得电子SO 2既能失电子被氧化做还原剂，又能得电子被还原做氧化剂。
硫的转化知识盘点
硫的小背囊一、单质硫1、把硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，在石棉网上堆成条状。
用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象为移开玻璃棒后，硫粉和铁粉混合物陆续的变为红热装，反应完毕生成黑色固体实验结论为硫粉和铁粉混合物被引燃后，反应继续进行，说明该反应是放热的且足以维持反应的进行，生成的黑色固体是硫化亚铁化学反应方程式为，体现硫具有性2、硫与铜加热反应硫与汞反应（汞撒落在地上应撒些硫粉处理）3、硫与非金属单质的反应【实验3】取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶（底部有少量水）中，观察发生的现象硫粉融化后，在盛有氧气的集气瓶中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰同时闻到有刺激性气味实验结论为硫可以在氧气中燃烧，生成具有刺激性气味的SO2化学反应方程式为，体现硫具有性【注意】①硫在空气燃烧，产物也为SO2，但发出淡蓝色火焰4、S加热条件下能与氢气反应，化学方程式：二、SO2的物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大，易溶于水SO2的化学性质1、具有酸性氧化物的通性（1）与水反应生成亚硫酸：写出SO2与水反应的化学方程式（2）与碱性氧化物反应生成相应的盐写出SO2与CaO反应的化学方程式（3）与碱反应生成相应的盐和水①写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式为②SO2通入澄清石灰水中，先产生白色沉淀，继续通入SO2，白色沉淀消失，请写出相关的化学方程式【注意】SO2（或CO2）通入BaCl2或CaCl2溶液中并不反应，因为SO2（或CO2）溶于水生成H2SO3（或H2CO3）是弱酸，不能反应生成强酸HCl。
2、SO2的氧化性SO2与H2S反应的化学方程式向SO2的水溶液中通入H2S反应的化学方程式3、SO2的还原性SO2可被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化而使其褪色，SO2在一定条件下可被氧气氧化，SO2还可被Fe3+氧化（1）SO2与氯水（或溴水）反应的化学方程式其离子方程式为（2）SO2与O2反应的化学方程式4、SO2的漂白性SO2溶于水生成的H2SO3能与有色物质（如品红、花瓣等）发生化合反应，生成不稳定的无色化合物，生成的无色不稳定，见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色，所以这种漂白效果是暂时的。
硫的转化
第三章第三节硫的转化一、硫及其重要化合物1．硫：（1）物理性质：纯净的硫为淡黄色固体，又称硫磺；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（可以用二硫化碳洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
这几个物质都是硫元素组成的性质不同的单质，它们之间的关系我们称之为同素异形体（2）化学性质：硫单质元素化合价为0价，0价既可以升高，又可以降低。
在氧化还原反应中既可以表现出氧化性，又可以表现出还原性。
①与金属反应（与变价金属反应时，只能把金属氧化成较低价态）★2Na+S △ Na2S（硫化钠，无色结晶粉末，易溶于水。
）★2Al+3S △ Al2S3（硫化铝，制取Al2S3的唯一途径）★△ FeS（硫化亚铁，黑色晶体，难溶于水）★2Cu + S △Cu2S（硫化亚铜，黑色粉末）②与非金属反应★S+O2点燃SO2 ★S+H2H2S（硫化氢不稳定，温度在300℃以上容易再分解成S+H2）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓）△ 2SO2↑+2H2O3S+6KOH △2K2S+K2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
【例1】下列说法中，不正确的是（）A、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B、硫在自然界中仅以化合态存在C、硫与铁反应生成硫化亚铁D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫【例2】火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢,二者相遇可以发生反应，生成硫磺，在火山口附近积累下来。
下列关于硫的说法正确的是（）A、硫可溶于酒精中B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和水里C、硫蒸气与铜反应可得到硫化铜D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫。
【例3】下列关于硫的叙述不正确的是（）A、可用热碱清洗试管内壁附着的硫B、硫与金属反应时，硫作氧化剂C、硫与铁在加热条件下可发生反应生成Fe2SD、硫与非金属反应时。
硫的转化知识点总结
硫的转化知识点总结嘿，咱今天来好好唠唠硫的转化这个事儿！先来说说硫在自然界中的存在形式吧。
硫那可是到处都有它的影子，像在火山口附近，你能看到黄澄澄的硫单质；在矿石里呢，硫化物也是不少见的。
咱们在实验室里研究硫的转化，那可得从硫单质说起。
硫单质啊，它是一种黄色的固体，这颜色还挺鲜艳的，就像秋天里金黄的落叶。
我记得有一次在实验室，我正拿着硫单质准备做实验，旁边一个同学凑过来说：“这硫单质看起来就像一块刚出锅的炸薯片，金黄金黄的。
”把我们都逗乐了。
硫单质燃烧这个反应可得好好讲讲。
硫燃烧的时候会产生淡蓝色的火焰，生成二氧化硫。
想象一下，那蓝色的火焰跳动着，就好像夜空中闪烁的小星星。
而且生成的二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，要是在实验室里不做好通风，那可够受的。
再来说说二氧化硫，这玩意儿可是个重要角色。
它能和水反应生成亚硫酸，这就像一场小小的化学舞会，分子们欢快地跳着舞，完成了转化。
还记得有一回上课，我给同学们做二氧化硫溶于水的实验，有个调皮的同学故意凑过去闻，结果被那股刺鼻的气味呛得直咳嗽，全班都哈哈大笑。
二氧化硫还有个特性，就是能使品红溶液褪色。
这可神奇了，原本鲜艳的品红溶液，一遇到二氧化硫，就像被施了魔法一样，颜色消失得无影无踪。
然后是三氧化硫，它和水反应生成硫酸。
硫酸可是个厉害的角色，具有很强的腐蚀性。
有一次我不小心把一点硫酸滴到了实验台上，那一块儿台面瞬间就变黑了，可把我给心疼坏了。
还有硫化氢，这东西闻起来那叫一个臭，就像臭鸡蛋的味道。
有一次在实验室做硫化氢的实验，那股味道弥漫开来，大家都捏着鼻子，一边抱怨一边还得认真观察实验现象。
硫的转化在工业生产中也有着重要的应用。
比如说硫酸的工业制法，那可是个复杂又精细的过程。
从硫铁矿的燃烧，到二氧化硫的催化氧化，再到三氧化硫的吸收，每一步都需要严格控制条件。
总之，硫的转化是一个非常有趣又充满奥秘的化学知识领域。
通过对硫的转化的学习，我们能更深入地理解化学世界的奇妙和复杂。
硫的转化知识点总结归纳解答
第 3 节硫的转化达成目标1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。
一、硫单质12要求：写出有关的化学方程式。
与铁、铜反应，。
与氧气、氢气反应，。
与碱的反应NaOH: 。
黑火药的反应一硫二硝三木炭。
微思考：1、实验室中，残留在试管内壁上的硫用什么方法除去？2、汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，应该怎样处理？达标训练：1.下列化合物不能由单质直接化合生成的是（）A. Cu2SB. CuSC. Al2S3D. FeS2 .对于反应3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A. S是氧化剂，KOH是还原剂B.若3mol硫完全反应，则反应中共转移了6mol电子C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2二、二化氧硫的性质(1)物理性质(2)化学性质①具有酸性氧化物的通性。
a.与H2O反应：__________ _______。
b.与NaOH反应：(NaOH过量)_______________ _______；(NaOH不足)_______ ___________。
c.与CaO反应：SO2+CaO====CaSO3。
②具有氧化性。
与H2S溶液反应：_____________________。
③具有还原性。
a.与O2反应：____________________。
b.与氯水反应：_________________________。
④漂白性：可使品红溶液等有色物质退色，生成不稳定的无色物质。
例1、如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后退色B.沾有KMnO4溶液的滤纸退色，证明了SO2的漂白性C.品红试纸退色，证明了SO2的漂白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸退色，证明了SO2的漂白性变式训练1、SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④(3)SO2对大气的污染与防治。
《硫的转化》 知识清单
《硫的转化》知识清单一、硫的存在硫在自然界中以多种形态存在。
在火山地区，存在大量的单质硫。
在矿石中，硫常以硫化物（如黄铁矿，即 FeS₂）和硫酸盐（如石膏，即 CaSO₄·2H₂O）的形式存在。
在生物体中，硫也是一种重要的元素，比如某些蛋白质中就含有硫。
二、硫单质的性质1、物理性质硫是一种黄色固体，俗称硫磺，质脆，易研成粉末。
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、化学性质（1）氧化性硫与金属反应时，一般生成低价金属硫化物。
例如，硫与铁反应生成硫化亚铁：Fe ＋ S ＝＝△＝＝ FeS ；硫与铜反应生成硫化亚铜：2Cu ＋ S ＝＝△＝＝ Cu₂S 。
（2）还原性硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成有刺激性气味的二氧化硫气体：S ＋ O₂＝＝点燃=＝SO₂。
三、二氧化硫1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大。
2、化学性质（1）酸性氧化物的通性与水反应生成亚硫酸：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃。
与碱反应，如与氢氧化钠溶液反应：SO₂＋ 2NaOH ＝＝ Na₂SO₃＋ H₂O （二氧化硫少量）；SO₂＋ NaOH ＝＝ NaHSO₃（二氧化硫过量）。
（2）还原性能被多种氧化剂氧化，如能使氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色。
（3）氧化性与硫化氢反应生成单质硫和水：SO₂＋ 2H₂S ＝＝3S↓ ＋ 2H₂O 。
3、二氧化硫的危害二氧化硫是大气污染物之一，会导致酸雨的形成，对环境和人体健康都有危害。
四、硫酸1、稀硫酸具有酸的通性，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与金属氧化物反应等。
2、浓硫酸（1）物理性质浓硫酸是一种无色、粘稠、油状液体，密度比水大。
（2）化学性质①吸水性：能吸收空气中的水分，可用于干燥气体，但不能干燥碱性气体（如氨气）和还原性气体（如硫化氢）。
②脱水性：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物碳化。
考点30 含硫物质之间的转化-(解析版)
考点30 含硫物质间的转化【知识梳理】一、含硫物质之间的转化 1．硫元素的常见价态及含硫物质常见化合价含硫物质 －2 H 2S 、HgS 、FeS0 S＋4 SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、NaHSO 3＋6SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 42．硫单质及其化合物的相互转化硫元素的常见化合价有－2，0，＋4，＋6，预测硫单质既有氧化性，又有还原性。
S －2←―――――体现氧化性S 0―――――→体现还原性S ＋4或S ＋6二、含硫物质之间的转化规律(1)转化原理 ①硫元素常见价态及其转化关系S －2S 0S ＋4S ＋6①通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。
①低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示硫单质及其化合物之间的转化规律邻位价态原则：当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
归中规律：当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ，2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。
2．含硫物质的连续氧化规律（1）硫元素⎩⎪⎨⎪⎧H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4S――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4（2）不同价态含硫物质间的转化上图物质间的转化可以通过不同的反应来实现，可以是元素化合价变化的氧化还原反应(对应图中横向箭头表示的转化)，也可以是元素化合价不变的非氧化还原反应(对应图中纵向箭头表示的转化)。
硫的转化知识点总结
硫的转化知识点总结硫是一种常见的元素，在自然界中广泛分布。
它可以以不同的形式存在，包括单质硫、硫化物、元素硫和硫酸盐等。
硫的转化过程在很多工业和生物领域中发挥着关键作用。
本文将对硫的转化知识点进行总结和介绍。
一、硫的氧化反应硫的氧化反应是指硫与氧气发生反应，以形成硫气体的过程。
在自然界中，当化学能量充足时，硫就会与氧气反应，并释放出大量的热能。
硫的氧化反应有以下几种类型：1. 单质硫与氧气反应。
单质硫与氧气反应是一种常见的硫的氧化反应。
在该反应中，单质硫会与氧气发生化学反应，以生成二氧化硫气体。
反应式如下：S + O2 → SO22. 硫化物与氧气反应。
硫化物与氧气反应是一种主要发生在燃烧过程中的硫的氧化反应。
在这种反应中，硫化物会与氧气反应，以生成硫酸盐。
反应式如下：M2S + 3O2 → 2MO43. 元素硫与氧气反应。
元素硫与氧气反应是一种在大气中发生的氧化反应。
在这种反应中，元素硫会与氧气发生反应，以生成二氧化硫气体。
反应式如下：S8 + 8O2 → 8SO2二、硫酸盐还原反应硫酸盐还原反应是指硫酸盐物质通过与还原剂反应而被还原成硫元素，硫化物或二氧化硫。
其中还原剂能够给予电子而被氧化。
硫酸盐还原反应在生物化学和一些工业领域中有广泛应用。
1. 硫酸盐还原为硫元素。
硫酸盐还原为硫元素是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫元素。
在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫元素。
反应式如下：MOS4 + 8e- + 10H+ → MS8 + 4H2O2. 硫酸盐还原为硫化物。
硫酸盐还原为硫化物是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫化物。
在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫化物。
反应式如下：MOS4 + 4H+ + 4e- → MS2 + 2H2O三、硫化反应硫化反应是指硫与金属或非金属元素反应生成硫化物的过程。
硫化反应通常发生在高温下，可以采用很多方法进行。
硫化反应在制备硫化物化合物和陶瓷领域中有广泛应用。
第三节 硫的转化
第三节硫的转化一．基本内容梳理1.硫单质俗称，它有多种同素异形体，常见的有等，它溶于水，溶于酒精，溶于CS2，熔点和沸点不高。
2. 硫单质既有性，又有性。
硫单质与金属铁的反应（化学方程式为），生成黑色的（填名称）体现了硫单质的性。
硫单质在氧气中燃烧（化学方程式为），火焰呈色，生成二氧化硫，体现了硫单质的性。
硫的氧化性比氧气和氯气的。
另外，硫蒸气与红热的铜丝反应与铁相似，反应的化学方程式为；硫也可被热的浓氢氧化钾溶液溶解生成硫化钾、亚硫酸钾，试写出反应的化学方程式。
3.二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。
二氧化硫能使品红退色，说明它具有，利用这一性质可鉴别SO2和CO2气体。
由于SO2中硫元素的价态为＋4，所以SO2既有，又有。
4.实验室中要实现S4+→S6+、S4+→S0的转化，可利用氧化还原反应，分别选择氯水、氧气、硫化氢与二氧化硫反应，反应的化学方程式为：，和，。
这三个反应分别体现了SO2具有性和性。
实验室常用亚硫酸钠固体和较浓的硫酸反应制备少量SO2，反应的化学方程式为。
5. 纯硫酸是一种色状的液体，质量分数为98.3％的浓硫酸沸点是338℃。
浓硫酸是一种难性的强酸，易溶于水，浓硫酸溶解时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时应。
浓硫酸的三大特性是性、性、性。
浓硫酸做干燥剂是利用了它的性，浓硫酸使蔗糖变黑，体现了它的性。
6.在实验室中检验溶液中是否含有SO42-时，常常先将溶液用酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。
再加入溶液，如果出现色沉淀，则说明原溶液中含有SO42-。
浓硫酸与金属铜、木炭在加热条件下反应的化学方程式分别为、。
这两个反应都体现了浓硫酸的性。
7. 石膏的化学式是，将石膏加热到150℃－170℃，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏（填化学式）；硫酸钡用做钡餐透视，是因为它非常稳定A基础巩固1．Cl2和SO2 都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色。
硫的转化讲义
第三节 硫的转化考点一 硫单质的主要性质及应用3.硫单质的化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物。
①硫与铁反应：______________________。
②硫与铜反应： ______________________ 。
(2)与非金属反应①硫与H2反应： 。
②硫与O2反应： ______________________ 。
硫在空气中燃烧火焰颜色为________，在氧气中燃烧火焰颜色为_________。
考点二 硫的氧化物 1．二氧化硫 (1)物理性质色味态：______________________；水溶性：_________；毒性：____。
(2)化学性质2．三氧化硫 (1)物理性质在标准状况下，SO3为_________ (填色态)。
(2)化学性质特别提醒 中学常见的四大还原性离子还原性：S 2－＞SO 2－3＞I －＞Fe 2＋(1)易被空气中的O 2氧化而变质。
(2)易被KMnO 4(H ＋)、HNO 3、溴水、氯水、Fe 3＋(不氧化Fe 2＋)、漂白粉溶液等氧化。
(3)SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3均有强还原性，且还原性：SO 2－3＞H 2SO 3＞SO 2 [深度思考]3．有两瓶分别经过Cl2和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？无色 无色 无现象 无色溶液红色无色白色沉淀白色沉淀(1)实验前首先应做的操作是_______________________。
(2)实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式：_________________________________________。
(3)分别将SO2气体通入下列C 溶液中，请回答下列问题： ①若C 为紫色石蕊试液②若C 为品红溶液的_____性。
④若C为澄清石灰水，将SO2慢慢通入直至过量，现象为__________________。
写出相应的离子方程式__________________________________________考点三硫酸1．物理性质浓H2SO4是无色粘稠状液体，难挥发；与水以任意比互溶，溶解时可放出__________，浓H2SO4稀释的方法是：将浓H2SO4_________慢慢注入水中并不断搅拌。
硫的转化
镁的主要化学性质:还原性
⑴与酸反应置换氢： ⑵与氧气反应： Mg+2H +-=Mg 2+ +H2↑ 2Mg+O2===2MgO 2Mg+CO2===2MgO+C
点燃 点燃Leabharlann ⑶与CO2反应：? 由镁引起的火灾能否用
泡沫灭火器灭火？
CCl4
溴 和 碘 的 溶 解 性
（2）请在设计一种方法，验证华素片中的主要活 性成分（简述实验原理、操作方法和试验结论。） 取一粒华素片，研碎后加入试管中便加入两毫升 蒸馏水；再向该试管中加入几滴淀粉试液，如看 到试管中的物质显蓝色，则证明有单质碘存在。
2、下列关于二氧化硫的说法中正确的是 （A C ）
A、SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反 应 B、 SO2能使品红退色是因为它的氧化性 C、给被SO2褪色的品红溶液用酒精灯加热， 可恢复到原来的颜色 D、 SO2和O2混合加热，可生成SO3
F.HI (具有强还原性)
G.HBr (具有强还原性)
(3)用蘸有浓硫酸溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿变黑， 说明浓硫酸具有 性
（4）浓硫酸表现强氧化性时，在加热的条件下，能与铜、碳等单 质反应。并实现H2SO4 SO2的转化。请写出浓硫酸与铜、碳等 单质反应的化学方程式，并指出硫酸表现的性质。 （5）稀硫酸常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，这是利用了硫酸 的什么性质？写出有关的化学方程式：
海水中的 微量元素
溴单质和碘单质的物 理性质 氯、溴、碘单质之间 氧化性的关系 海水提溴的原理 溴的化合物的用途
海 水 化 学 资 源 综 合 利 用
氯碱工业简介
原理： 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
高一化学知识点总结必修一3.3硫的转化
高一化学知识点总结必修一 3.3硫的转化(总5页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除硫的转化一、自然界中硫的转化1、硫元素的存在形式：硫元素广泛存在自然界中。
海洋、大气、地壳中乃至动植物体内，均含有硫元素2、硫元素的转化：二、硫单质：1、物理性质颜色：黄色或淡黄色固体；溶解性：不溶于水，微溶于酒精中，易溶于二硫化碳(CS 2)中 熔沸点：均不高 俗名：硫磺 2、硫的同素异形体常见的有斜方硫和单斜硫两种同素异形体 3、化学性质氧化性：比氧气和氯气弱，如果与变价金属反应，只生成低价，如：Fe ＋S=====△FeS 还原性：与氧气反应，生成二氧化硫，S ＋O 2=====点燃SO 24、用途主要用于制造硝酸、杀虫剂、火药等。
三、二氧化硫1、物理性质色味态：无色，有刺激性气味的有毒气体 溶解性：易溶于水 密度：比空气大 2、化学性质(1) 酸性氧化物的通性① 与水反应：H 2O ＋SO 2H 2SO 3② 与碱反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O③ 与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2=====△CaSO 3(2) 漂白性SO 2与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。
如下图所示：溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色变红注意事项：SO 2只使品红褪色，但是只能使紫色石蕊变红，而不能使之褪色(3) 氧化还原性SO 2中的硫元素为+4价，处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，一般表现为还原性A 、氧化性：主要是与H 2S 反应，SO 2+2H 2S3S +2H 2O ↓B 、还原性：可被多种氧化剂(如：O 2、卤素单质、HNO 3、KMnO 4、Fe 3+等)①2SO 2+O 22SO 3催化剂②Cl 2+SO 2+2H 2O2HCl+H 2SO 4③与高锰酸钾反应，使高锰酸钾溶液褪色④与Fe 3+反应,使Fe 3+变成Fe 2+,从而使溶液颜色发生变化3、实验室制法实验室常用Na2SO3和浓H2SO4的反应制取SO2。
高一化学必修一硫的转化知识点
高一化学必修一硫的转化知识点硫的转化是高一化学必修一的重要知识点之一。
了解硫的转化过程和相关的反应机制，对于深入理解化学反应、环境保护和工业应用等方面都具有重要意义。
本文将分为三个部分介绍硫的转化知识点：硫的氧化反应、硫的还原反应和硫的构成物。
一、硫的氧化反应硫的氧化反应是指硫和氧气之间发生的化学反应。
常见的硫的氧化态有+2和+6，表示硫的电荷状态。
硫在氧气中可以氧化为二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
1. 二氧化硫的制备二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，对环境和人体有一定的危害。
二氧化硫的制备方法主要有以下几种：a. 硫与氧气的直接反应：硫与氧气在高温下直接反应生成二氧化硫。
b. 金银催化剂催化反应：硫与氧气在金银催化剂的作用下，在适宜的条件下反应生成二氧化硫。
c. 硫化氢的氧化：硫化氢与氧气反应生成硫和水，硫与氧气继续反应生成二氧化硫。
d. 金属硫酸盐的热分解：金属硫酸盐在高温下热分解生成二氧化硫。
2. 三氧化硫的制备三氧化硫是一种无色有刺激性气味的固体，具有强烈的氧化性。
三氧化硫的制备方法主要有以下几种：a. 二氧化硫的催化氧化：二氧化硫在催化剂的作用下进一步氧化生成三氧化硫。
b. 金属硫酸盐的热分解：金属硫酸盐在高温下热分解生成三氧化硫。
c. 二氧化硫与过氧化氢反应：二氧化硫与过氧化氢反应生成三氧化硫和水。
二、硫的还原反应硫的还原反应是指硫与其他物质发生反应，还原为较低的氧化态。
硫的还原态主要有-2和-1。
1. 硫化物的氧化性还原反应硫化物是含硫化合物，常见的有硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）等。
硫化物的氧化性还原反应是指硫化物与氧气或氧化剂反应，其中硫化氢是最常见的硫化物。
2. 酸性介质中的硫化反应在酸性介质中，硫可以与酸反应生成硫化氢气体。
三、硫的构成物硫的构成物包括硫酸和硫酸盐。
1. 硫酸的性质和制备硫酸是一种常见的无机酸，具有强酸性和强氧化性。
硫酸的制备常用的方法是硫的氧化反应，即硫与氧气反应生成二氧化硫后再与水反应生成硫酸。
【个人精编——高一上学期化学笔记】4-3硫及其化合物的相互转化
高一上学期化学笔记
专题4：第三单元硫及其化合物的相互转化
知识点1：含硫物质之间的转化
1.不同价态硫元素之间的转化
（1）不同价态的硫元素形成的物质及性质预测
根据氧化还原反应规律，不同价态的同一元素，如果处于最低价态，只表现还原性；如果处于最高价态，只表现氧化性；如果处于中间价态，则既具有氧化性，又具有还原性。
硫元素的化合价有-2价、0价、+4价和+6价，它们在一定条件下可以相互转化。
（2）常见的氧化剂和还原剂
①常见的氧化剂：酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、浓硫酸、氧气等。
②常见的还原剂：硫化氢、碘化钾、金属单质、氢气等。
（3）硫单质及其化合物之间的转化规律
①邻位价态原则
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，
②相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：
如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
③归中规律
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。
如
2H2S＋SO2==3S↓＋2H2O2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3S↓＋2H2O
④含硫物质的连续氧化规律
（3）不同价态的硫的转化关系
（4）硫的化合物之间的联系
①相同价态的硫的化合物，通过酸碱反应规律加以联系，如
②不同价态的硫及其化合物，通过氧化还原反应规律加以联系，如
还原剂把以上两条规律建立的联系结合起来，即形成了硫及其化合物的完整的知识网络。
（5）实验方案实验现象及结论
硫及部分化合物的特性。
重难点01 硫及其化合物之间的转化-高一化学期末复习重难点探究(人教版2019必修第二册)
2020-2021学年高一化学期末复习重难点探究重难点01 硫及其化合物之间的转化方法探究一、硫的转化关系1.自然界中不同意价态硫元素间的转化2.常见含硫的物质的转化3.硫的化合价与性质的关系二、不同价态硫的化合物的转化(1)价态与性质①- 2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O、Cl2等氧化剂氧化为S;②0价、+4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性;③+6价硫处于最高价态，只有氧化性。
(2)价态变化规律当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如:(3)含硫物质的连续氧化注：请完成下列关系图中序号对应的化学方程式（注明反应条件）典例剖析（2021·铜梁一中高一月考）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
图示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：(1)B的化学式_______。
(2)A 的水溶液在空气中放置易产生淡黄色浑浊，写出反应的化学方程式：_______。
(3)若向()243Fe SO 溶液中通入足量的2SO ，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，写出反应的离子方程式：_______，反应中作还原剂的是_______。
(4)D 的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为_______，反应中D 表现酸性和_______。
【答案】3SO 2222H S O 2S 2H O +=↓+ 322224SO 2Fe 2H O 2Fe SO 4H ++-+++=++ 2SO2H 2SO 4(浓) + Cu ΔCuSO 4 + 2H 2O +SO 2↑ 强氧化性(或氧化性)【分析】根据物质的类别可知，A 为H 2S 、B 为SO 3、C 为Na 2SO 3、D 为H 2SO 4，结合物质的性质分析解答。
【详解】(1)根据物质的类别可知，B 为氧化物，且S 的化合价为+6价，则B 为SO 3，故答案为：SO 3；(2)A 为H 2S ，H 2S 的水溶液在空气中放置易产生淡黄色浑浊，是硫化氢被氧气氧化生成了硫，反应的化学方程式为2222H S O 2S 2H O +=↓+，故答案为：2222H S O 2S 2H O +=↓+；(3)若向()243Fe SO 溶液中通入足量的2SO ，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，是铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子，反应的离子方程式为322224SO 2Fe 2H O 2Fe SO 4H ++-+++=++，反应中二氧化硫中的S 的化合价升高，被氧化，作还原剂，故答案为：322224SO 2Fe 2H O 2Fe SO 4H ++-+++=++；SO 2；(4)D 为H 2SO 4，浓硫酸与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓) + CuΔCuSO 4 + 2H 2O+SO 2↑，反应中H 2SO 4中的S 部分化合价降低，部分不变，表现了酸性和强氧化性，故答案为：2H 2SO 4(浓) + CuΔCuSO 4 + 2H 2O +SO 2↑；强氧化性(或氧化性)。
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第2讲硫的转化
(1)硫以游离态和化合态广泛存在于自然界中，并且能相互转化。
(2)硫单质俗称硫磺，它是一种黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
(3)单质硫化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性：
①氧化性： (剧烈反应，能保持红热，生成黑色固体）
注意：S与变价金属Fe、Cu反应时,化合价显低价，说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱。
②还原性：硫在空气中点燃，火焰为淡蓝色，在纯氧中则为蓝紫色，生成二氧化硫气体。
其方程式为：
(4)通常状况下，二氧化硫是无色、有刺激性气味、有毒气体，1体积水大约能溶40体积。
总结：①常见气体溶解性NH3>HCl>SO2>Cl2>CO2>O2
②常见有刺激性气体Cl2、HCl 、NH3、SO2 、NO2
(5)SO2的化学性质
①是酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。
与水反应：
②与碱反应：
③将SO2通入澄清的石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清。
和CO2的性质相似
④还原性：
⑤氧化性：
⑥漂白性：SO2能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质，该物质受热分解会恢复原状，如品红溶液。
HClO是因为有氧化性而具有漂白性，不能恢复原状。
(6)纯硫酸是无色粘稠油状液体，沸点高，难挥发。
易溶于水，放出大量的热。
稀释时应将浓硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(7)浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。
能够与很多物质发生氧化还原反应。
[经典例题]
例1. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（）
A. FeS.
B. Cu
2S. C. SO
3
D. Al
2
S
3
.
例2.在下列反应中H
2SO
4
既表现氧化性,又表现酸性的是（）
A. C+H
2SO
4
(浓) B. Cu+H
2
SO
4
(浓) C. Ba(OH)
2
+H
2
SO
4
D. H
2
S+H
2
SO
4
(浓)
例3．“铅室法”制硫酸的过程中有如下反应：NO＋1
2
O2＝NO2，SO2＋H2O＝H2SO3，H2SO3＋NO2＝H2SO4＋NO，其中
NO循环使用，O2来源于空气。
则总反应为______________________________。
由此可见氮氧化物在反应过程中起了__________作用。
例5．已知：A、E是非金属固体单质，气体F能使品红溶液褪色，C分子中有22个电子。
A—H有如下转化关系（有部分产物略去）：
请回答：
（1）写出C和F的化学式：C F
（2）X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关，该物质的化学式是
（3）写出A＋H→C＋F的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
（4）单质A与单质E化合生成的物质的化学式为
[随堂练习]
一、选择题（每小题只有一个选型符合题意）
1.不能由单质直接化合而得到的化合物是（）
A.FeCl3
B.SO2
C.CuS
D.FeS
2.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是
A.2SO2+O2催化剂
加热
2SO3 B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
3.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（）
A.品红溶液
B.澄清的石灰水
C.溴水
D.酸性高锰酸钾溶液4．以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是（）
A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸
C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸
5.对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法中正确的是（）
A.硫是氧化剂,KOH是还原剂
B.反应中共转移8mol电子
C.氧化剂和还原剂质量比是1:2
D.此反应可用于清洗试管内壁附着的硫
6、下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的（）
A、Fe2S3
B、Na2S
C、FeCl2
D、FeCl3
7、下列说法不正确的是（）
A、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里（）
C、单斜硫和斜方硫都是硫单质
D、硫的化学性质活泼，在自然界中只能以化合态存在
8、下列变化中，必须加入还原剂才能完成的是（）
A、H2S → S
B、SO2→ SO3
C、SO2→S
D、SO2→H2SO3
9、实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应为（）
6 NaOH + 3S=2K2S + K2SO3 + 3H2O。
在此反应中硫表现的性质是
A、氧化性
B、还原性
C、既无氧化性，又无还原性
D、既有氧化性，又有还原性
10、下列反应可以由对应的单质直接化合生成的是（）
A、SO3
B、FeS
C、CuS
D、FeCl3
11、二氧化硫通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是（）
A、二氧化硫的漂白性
B、二氧化硫的还原性
C、二氧化硫溶于水显酸性
D、二氧化硫的氧化性
12、写出符合下列情况的化学方程式：
(1) SO2作还原剂_________________________________；
(2) SO2作氧化剂_________________________________；
(3) SO2既不作还原剂又不作氧化剂________________________________。