2020-2021学年河北成安一中、永年二中高二上期中联考化学试卷

2020-2021学年河北成安一中、永年二中高二上期中联考化学
试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列符合未来新能源标准的是
①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能
A．①②③④B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦
2．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
3．在一定温度下，将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8mol，如果此时再加入1molN2和3molH2，达到新平衡时，NH3的物质的量
A．等于0.8molB．等于1.6mol
1
C ．大于0.8mol 小于1.6mol
D ．大于1.6mol
4．已知25℃、101kPa 条件下：
4Al(s)+3O 2(g)=2Al 2O 3(s)△H=-2834.9kJ/mol ；
4Al(s)+2O 3(g)=2Al 2O 3(s)△H=-3119.91kJ/mol 。

由此得出的结
论正确的是
A ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应
B ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应
C ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应
D ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应
5．下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的是
A ．21C(s)+O (g)2
═CO(g)-1ΔH=-110.5kJ mol ⋅ B ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)-1ΔH=-802.3kJ mol ⋅
C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1)-1ΔH=-571.6kJ mol ⋅
D ．CO(g)+12
O 2(g)=CO 2(g)-1ΔH=-283kJ mol ⋅ 6．已知450℃时，反应H 2(g)＋I 2(g)
2HI(g)的K ＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为
A ．50
B ．0.02
C ．100
D ．无法确定
7．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)+H 2O(g)
CO(g)+H 2(g)乙：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)
现有下列状态：
℃混合气体的平均摩尔质量不再改变
℃恒温时，气体压强不再改变
℃断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍
℃各气体组分的物质的量浓度相等
℃混合气体的密度不变
℃同一段时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量
℃单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比9︰1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到化学平衡状态的是
3
A ．℃℃℃
B ．℃℃
C ．℃℃
D ．℃℃℃
8．下列化学事实，能用勒夏特列原理解释的是
A ．对于可逆反应：H 2(g)+Br 2(g)
)g (HBr 2达到化学平衡后，增大压强时，混合气体颜色变深。

B ．合成氨工业中温度选择为500℃。

C ．配制Al 2(SO 4)3溶液时加入少量稀硫酸。

D ．合成氨工业采用循环操作，可提高原料利用率。

9．在容积可变的密闭容器中，充入适量X 与Y 的混合气，一定条件下发生反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL ，其中Z 占10%，下列推断中，正确的是
A ．原X 、Y 混合气体积为1.2VL
B ．原X 、Y 混合气体积为1.1VL
C ．达平衡时，消耗X 体积为0.25VL
D ．达平衡时，消耗Y 体积为0.05VL
10．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A ．A 的转化率增大
B ．平衡向正反应方向移动
C ．C 的体积分数变大
D ．a ＜c ＋d
11．下列关于用惰性电极电解NaCl 溶液的叙述正确的是
A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B ．若向阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色
C ．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
12．pH 相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 仍相同，则m 和n 的关系是( )
A ．m<n
B ．m℃n
C ．m>n
D ．不能确定 13．反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；H 0∆<。

在不同温度（1T 和2T ）及压强（1P 和2P ）下，产物Z 的物质的量n(z)与反应时间（t ）的关系如图所示。

则下列判断正确的是
A ．12T T <，12P P <
B ．12T T <，12P P >
C ．12T T >，12P P >
D ．12T T >，12P P <
14．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）
A ．2H ++2e -=H 2↑
B ．Fe 2++2e -=Fe
C ．2H 2O+O 2+4e -=4OH -
D ．Fe 3++e -=Fe 2+
15．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s)下列说法错误的是
A ．电池工作时，锌失去电子
B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)
C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g
16．用两支惰性电极插入50mLAgNO 3溶液中，通电电解。

当电解液的PH 值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是：
A ．27mg
B ．54mg
C ．108mg
D ．216mg
二、填空题 17．已知：
2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)℃H="-484"kJ/mol ，2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)℃H=-572kJ/mol ，若在标准状况下H 2和O 2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，生成液态水18克，则反应放出的热量是____________kJ 。

将0.3moL 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出660kJ 热量，该反应的热化学方程式为_______________又已知：H 2O(l)=H 2O(g)℃H=+44kJ/mol ，则2.24L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。

18．电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
℃电解池中X极上的电极反应式为在X极附近观察到的现象是。

℃Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是，电极反应式是。

（3）此装置若是在某金属上电镀铜，则℃X电极的材料是，℃Y电极的材料是，电解液a选用溶液
19．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3ΔH<0。

反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。

请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。

（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。

（填字母）
a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2
c．改用效率更高的催化剂d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）为____________。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀___________克？20．在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
t/70080083010001200
K0.60.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________。

（2分）
（2）该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______
5
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（）A．容器中物质的量不变
B．混合气体中各物质的浓度不变
C．消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2
D．c(CO2)=c(H2O)
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，故选C。

考点：考查了新能源的相关知识。

2．C
【解析】
试题分析：A、对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加，所以反应速率加快，故A正确；B、升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应速率加快，故B正确；C、活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故C错误；D、使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加，化学反应速率加快，故D正确；故选C。

考点：考查了碰撞理论的相关知识。

3．D
【解析】
试题分析：在一定温度下，将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8mol，如果此时再加入1molN2和3molH2，不考虑平衡移动，相当于起始量加入2mol氮气和6mol氢气，氨气的物质的量为1.6mol，反应是气体体积减小的反应，再加入1molN2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向进行，氨气的物质的量增大，达到新平衡时，NH3的物质的量大于1.6mol，
故选D。

考点：考查了平衡影响因素的分析判断的相关知识。

4．D
【分析】
根据盖斯定律以及能量越低物质越稳定来解。

【详解】
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol①
4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol②
1
①-②得3O2(g)=2O3△H=+285.01KJ/mol该反应吸热，等质量的O2比O3能量低，所以O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故选：D。

5．D
【详解】
A选项，燃烧热是可燃物完全燃烧，应该为二氧化碳，而A生成的一氧化碳，故A错误；B选项，燃烧热是生成稳定的氧化物，应该为液态水，故B错误；
C选项，燃烧热是1mol可燃物生成稳定的氧化物，而C可燃物是2mol，故C错误；
D选项，燃烧热是1mol可燃物生成稳定的氧化物，应该为二氧化碳，故D正确；
综上所述，答案为D。

【点睛】
燃烧热规定可燃物为1mol，生成稳定的氧化物二氧化碳和液态水放出的热量。

6．B
【解析】
试题分析：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K=50，所以在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋
I2(g)的化学平衡常数为1
50
=0.02，故选B。

考点：考查了化学平衡常数的含义的相关知识。

7．B
【解析】
试题分析：℃混合气体平均相对分子质量不再改变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以平均相对分子质量始终不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故℃错误；℃恒温时，气体压强不再改变，乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，故℃错误；℃断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故℃正确；℃各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度不变，无法证明达到了平衡状态，故℃错误；℃混合气体密度不变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故℃错误；℃同一段时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量，说明反应达到平衡状态，故℃正确；℃单位时间内，消耗水的质量与生成氢气质量比为9:1，水与氢气的物质的量之比为1:1，表示的都是正反应速率，
无法判断正逆反应速率相等，故℃错误；故选B。

考点：考查了化学平衡状态的判断的相关知识。

8．C
【解析】
试题分析：A、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强，气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B、工业合成氨的反应是可逆的，选择500℃左右的较高温度能使反应逆向进行，不利于化学平衡的正向移动，使用该温度主要是考虑催化剂的催化效率以及反应速率等，所以不能用化学平衡移动原理解释，故B错误；C、Al2(SO4)3溶液中，三价铝易水解为氢氧化铝，配制Al2(SO4)3溶液时加入少量稀硫酸，可以抑制铝离子的水解，可以用水解平衡的移动原理来回答，故C正确；D、合成氨工业中的主要反应为可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用反应物的循环利用可以提高原料利用率，不能用化学平衡移动原理解释，故D 错误；故选C。

考点：考查了勒夏特列原理的相关知识。

9．B
【解析】
试题分析：平衡时生成Z的体积为0.1VL，则：
X(气)+3Y(气)2Z(气)体积减小℃V
1322
0.05VL0.15VL0.1VL0.1VL
则原混合气体总体积="VL+0.1VL=1.1V"L，反应达平衡时气体X消耗掉0.05VL，气体Y消耗掉0.15VL，故选B。

考点：考查了化学平衡计算的相关知识。

10．D
【解析】
试题分析：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，C的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，A、平衡逆向移动，A的转化率减小，故A错误；B、平衡逆向移动，故B错误；C、平衡逆向移动，C的体积分数减小，故C错误；D、压强增大平衡正向移动，所用a＜c+d，故D正确；故选D
3
考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。

11．B
【详解】
A．用惰性电极电解NaCl溶液，由于阴离子放电能力：Cl-＞OH-，所以阳极上溶液中的Cl-失去电子变为Cl2，阳极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，由于得到电子能力：H+＞Na+，所以阴极上溶液中的H+得到电子变为H2逸出，不能得到金属钠，A错误；
B．由于阴离子放电能力：Cl-＞OH-，阳极上溶液中的Cl-失去电子变为Cl2，若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，会发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，使溶液呈棕色，B正确；
C．由于得到电子能力：H+＞Na+，所以阴极上溶液中的H+得到电子变为H2逸出，阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极附近溶液显碱性，故向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，C错误；
D．电解时，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，总反应方程式为：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，由于溶液中有NaOH生成，所以反应后溶液呈碱性，D错误；
故答案为B。

12．C
【解析】
pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释相同倍数后，因为醋酸存在电离平衡，随着加水稀释，平衡正向移动还会多电离一定量的氢离子，所以稀释后的pH：醋酸小于盐酸。

如果想稀释到原来体积的m倍和n倍后两溶液的pH仍相同，则醋酸溶液要多稀释一些，即m＞n，选项C正确。

13．C
【详解】
根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，当压强相同时，根据“先拐先平数值大”原则，故有：T1＞T2；
根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，当温度相同时，根据“先拐先平数值大”原则，故有：P1＞P2，
答案选C。

【点睛】
比较温度时，要保证压强不变，比较压强时，保证温度不变，利用“先拐先平数值大”原则
解题。

14．C
【详解】
钢铁是碳铁合金，电解质溶液为碱性或中性时发生吸氧腐蚀，铁作负极，发生氧化反应，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，碳作正极，发生还原反应，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，答案选C。

15．C
【解析】
试题分析：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn 被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq），故B正确；C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D、负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn （OH）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确，故选C。

考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。

16．B
【解析】
根据题意可知氢离子浓度的变化量是（10－3－10－6）mol/L＝10－3mol/L，所以反应中生成的氢离子的物质的量是0.5L×1010－3mol/L＝5×10－4mol。

惰性电极电解硝酸银的反应式为
4AgNO3＋2H2O4HNO3＋4Ag＋O2↑，所以析出的银也是5×10－4mol，其质量是5×10－4mol×108g/mol＝0.054g＝54mg，答案选B。

17．286；B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)℃H=-2200kJ/mol；206.8
【解析】
试题分析：根据热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；℃H=-572kJ•mol-1的含义，2mol 氢气燃烧生成2mol液态水放出的热量是572kJ，所以生成液态水18克即1mol放出的热量是286kJ，0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出660KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，
放出660
0.3
=2200KJ的热量，反应的热化学方程式为：
5
B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）℃H=-2200kJ/mol，
℃B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）℃H=-2200kJ/mol，
℃H2O（l）→H2O（g）；℃H=+44kJ/moL，
由盖斯定律可知℃+℃×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）
℃H=-2200+44×3=2068kJ/mol，2.24L（标准状况）即0.1mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2068kJ×0.1=206.8KJ，
故答案为286；B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）℃H="-2200"kJ/mol；206.8
考点：考查了燃烧热的热化学方程式的书写、焓变的相关知识。

18．（1）℃2H++2e-=H2。

有气泡产生，溶液变红；℃2Cl--2e-=Cl2，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝色
（2）纯铜，Cu2++2e-=Cu
（3）镀件，纯铜，硫酸铜
【解析】
试题分析：（1）℃若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，X为阴极，电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，同时该电极附近生成氢氧根离子，遇到酚酞试液会变红，故答案为2H++2e-=H2↑；溶液会变红；
℃Y电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，故答案为2Cl--2e-=Cl2↑；将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气；（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，X电极是纯铜，为电解池的阴极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，故答案为纯铜；Cu2++2e-=Cu；
（3）如要用电解方法在某金属上电镀铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是纯铜、阴极是镀件，则X电极是镀件、Y电极是纯铜，故答案为镀件，纯铜，硫酸铜。

考点：考查了电解池的工作原理的相关知识。

19．（1）bc；（2）b；
（3）94.7℅；（4）10.485
【解析】
试题分析：（1）a．可逆反应到达平衡时SO2和SO3浓度不一定相等，与二氧化硫的起始浓度以及转化率有关，故错误；b．可逆反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，SO2
7 百分含量保持不变，说明到达平衡状态，故正确；c ．随反应进行气体的物质的量减小，恒温恒容下，容器内气体压强减小，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡状态，故正确；d ．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率都表示正反应速率，反应始终二者都按1：1进行，不能说明到达平衡状态，故错误；e ．混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，不能说明到达平衡状态，故错误；故选bc ；
（2）a ．向装置中再充入N 2，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，所以不能提高转化率，故错误；b ．向装置中再充入O 2，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，提高了二氧化硫的转化率，故正确；c ．改变反应的催化剂只改变反应速率，不改变平衡，所以不能提高二氧化硫的转化率，故错误；d ．升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低了二氧化硫的转化率，故错误；故选b ；
（3）混合气体通过过量NaOH 溶液时，减少的气体是二氧化硫和三氧化硫，所以三氧化硫和未参加反应的二氧化硫的体积是21.28L ，剩余氧气的体积是5.6L ，则参加反应的氧气的体积=0.7mol×22.4L/mol -5.6L=10.08L ，根据二氧化硫、三氧化硫和氧气的关系式知，参加氧化还原反应的二氧化硫的体积=10.08L×2=20.16L ，生成三氧化硫的体积=10.08L×2=20.16L ，则未参加氧化还原反应的二氧化硫的体积=21.28L -20.16L=1.12L ，原来二氧化硫的体积=20.16L+1.12L=21.28L ，所以二氧化硫的转化率=20.1621.28L L
×100%=94.7%，故答案为94.7%； （4）能和氯化钡溶液反应生成沉淀的物质只有三氧化硫，若将平衡混合气体的5%通入过
量的BaCl 2溶液，能和氯化钡溶液反应的三氧化硫的物质的量是20.1622.4/L L mol
×5%=0.045mol ，根据硫原子守恒知，硫酸钡的质量=0.045mol×233g/mol=10.485g ，
答：生成沉淀的质量是10.485g
考点：考查了化学平衡状态的判断、化学平衡的移动原理和计算的相关知识。

20．
（1）k=c(CO)·c(H 2O)/c(CO 2)·c(H 2)
（2）吸热；（3）830；（4）B
【解析】
试题分析：（1）平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则K=222()
()••c CO c H O c CO c H ，故答案为：222()
()
••c CO c H O c CO c H ；
（2）温度升高平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）由c （CO 2）•c （H 2）=c （CO ）•c （H 2O ），可知k=
222()()••c CO c H O c CO c H =1，对应温度为830℃，故答案为：830；
（4）A ．该反应为气体物质的量不变的反应，容器中气体的物质的量始终不变，不能判断是否为平衡状态，故A 错误；B ．混合气体中各物质的浓度不变，表示达到了化学平衡状态，故B 正确；C ．消耗nmolCO 2的必定会消耗nmolH 2，同时生成了2nmolH 2，正逆反应速率不等，不是化学平衡状态，故C 错误；D ．c(CO 2)=c(H 2O)，不能表示浓度是否不变，不能表示达到了化学平衡状态，故D 错误；故选B 。

考点：考查了化学平衡状态的判断、化学平衡的计算、化学平衡常数的相关知识。