课题2溶解度学习知识点,习题集及规范标准答案

知识点1 饱和溶液、不饱和溶液

1、饱和溶液、不饱和溶液

2、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓知识点2 固体物质的溶解度

知识解读：

一、对溶解度含义的理解：

（1）20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状

态时所溶解的质量为36克。

（2）通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比。假设某温度下， 某溶质的溶解度为Sg ，则溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S ：100 ：（S+100）。 S ＝

剂

质

m m ×100g 二、影响固体溶解度的因素：

（1）内部因素：溶质、溶剂的性质。如20℃时，KNO 3的溶解度为31.6g ，食盐的溶解度为36g ， 造成溶解度不同的原因是两种溶质的性质不同。20℃时 KNO 3在水中、汽油中的溶解

度相差很大，是由于溶剂的原因。

（2）外部因素：温度。与溶剂量的多少没有关系，因为定义中已经规定了溶剂为100g，所以固体

物质的溶解度只随温度的变化而变化。

三、固体物质溶解度的表示方法

（1）列表法

（2）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

（3）溶解度曲线的意义

点：①溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，②两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数也相同。

线：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。曲线变化幅度大，说明溶解度受温度影响大；

曲线变化比较平坦，说明溶解度随温度变化小。

面：①在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。②曲线及曲线上面所表示的溶液为饱和溶液。

（4）溶解度曲线的变化规律

A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾

B、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl

C、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2（5）溶解度曲线的应用

①可以判断某种物质在不同温度下的溶解度。

②可以比较同一温度下，不同物质溶解度的大小。

③判断溶液是否处于饱和状态

④根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。

⑤根据曲线的变化趋势，可设计混合物分离或提纯的方法，溶解度受温度影响小的物质，用蒸 发溶剂的方法提纯；溶解度受温度影响大的物质，用冷却执饱和溶液的方法提纯。

B

（1）t 3℃时A 的溶解度为 80g

（2）P 点的的含义 在该温度度时，A 和C 的溶解度相同

（3）N 加入A 物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为

饱 和

（4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序C>B>A （5）从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体

（7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有A 和B 无晶体析出的有 C 所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A

（8）除去A 中的泥沙用 过滤 法；分离A 与B （含量少）的混合物，用 结晶 法

知识点3 气体物质的溶解度

1、气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气

体体积。 2、影响因素：

内因：气体和水的性质。

外因：①温度（温度越高，气体溶解度越小）②压强（压强越大，气体溶解度越大）

注意：单位是体积单位

3、用气体溶解度的知识来解释现象

A、夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出。

B、喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。

4、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

①概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。析出晶体后的溶液叫母液。

②结晶的两种方法蒸发溶剂法（蒸发结晶法），一般适用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl（海水

晒盐）

冷却热饱和溶液法（降温结晶法），一般适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3 ③结晶的应用----海水晒盐

原理：利用阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶出来。

过程：海水---贮水池---蒸发池---结晶池食盐---氯化钠

母液---多种化工产品

此过程中，结晶后得到的母液是食盐的饱和溶液，但不一定是其他化工产品的饱和溶液。

1、能证明KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是( )

A.在条件不变的情况下，该溶液始终是稳定的

B.取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出

C.取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出

D.温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解

2、下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”的解释正确的是( )

A.20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里

B.20℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾

C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态

D.20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态

3、在一瓶不含晶体的NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则( )

A.溶液的质量增大

B.晶体的质量不变

C.晶体的质量增大

D.晶体溶解一部分