2020年北京地区高一化学知识点归纳人教版

2020年北京地区高一化学知识点归纳

第1 到第8 讲各讲知识点总结

第1 讲原子结构知识点归纳

．原子结构

1．构成原子的粒子间的关系如下

质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数质量关系：质量数=质子数+中子数2．核素同

位素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素。同一元素的不同核素之间互称为同位素。

3．元素的相对原子质量

质量的1/12 之比。

4．核外电子的排布

（1）核外电子运动的特征

电子在核外空间作高速运动，没有确定的轨迹，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象地称之为电子云。

（2）电子层

根据电子的能量差别和通常运动的区域离核的远近不同，核外电子处于不同的电子层。

（3）电子层排布倾向能量最低

核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。

（4）各电子层容纳的电子数

各电子层最多容纳的电子数是2n2个，最外层电子数不超过8 个（K层不超过2 个），次外层电子数不超过18 个，倒数第三层不超过32 个。

5）电子层排布的表示方法

电子层排布可用原子结构示意图表示。

二．元素周期律和元素周期表

1．元素周期律

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律，叫做元素周期律。

元素周期律主要体现在核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化和元素主要

化合价、金属性及非金属性等的周期性变化方面。元素性质周期性变化的实质是由于元素原子核外电子排布的周期性变化。

2．元素周期表

元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

3．元素周期表与原子结构的关系

周期序数=电子层数

主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价数

主族元素的负化合价数=8- 主族序数

第2 讲碱金属知识点归纳

．钠和钠的化合物间的相互关系

三．焰色反应

多种金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属或金属离子的存在。

第3 讲化学反应及其能量变化知识点归纳

化学反应的类型

．氧化还原反应

例如：

在氧化还原反应中，氧化剂得电子，元素化合价降低，被还原；还原剂失电子，元素化合价升高，被氧化。

三．离子反应

四．化学反应中的能量变化

五．燃料充分燃烧的条件

1．要有足够的空气；

2．燃料与空气要有足够大的接触面。

第4 讲物质的量知识点归纳

本章讲授的主要是物质的量及其单位，以及与物质的量有关的一些物理量，这些物理量为：物质的量（n）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m）、物质的量浓度（c B）。

这些物理量中最基本的是物质的量（n）与其他量之间存在着以下的关系，如：

物质的量与粒子数的关系

式中的N 为粒子数，N A为阿伏加德罗常数。

物质的量与物质质量的关系

式中的 m 为物质的质量， M 为物质的摩尔质量。 物质的量与气体体积的关系

式中的 V 为溶液的体积，ρ为溶液的密度，ω为溶液中溶质的质量分数， 尔质量。

第 5 讲 卤素知识点归纳 一．卤族元素的原子结构

元素名称

氟 氯 溴

碘

元素符号

F Cl Br I 核电荷数 9 17 35 53 最外层电子数 7 7 7 7 核外电子层数

2

3

4

5

式中的 V 为气体的体积， V m 为气体摩尔体积。 在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L/mol

因此，在标准状况下物质的量与气体体积的关系为

溶质的物质的量与溶液中溶质的物质的量浓度及体积的关系

n=c ·V

式中的 c 表示溶液中溶质的物质的量浓度， V 表示溶液的体积。 物质的量、溶液中溶质的物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数、溶液的体积、 密度之间存在着下列关系：

溶液的

M 为溶质的摩

原子半径的变化

二．卤族元素的化学性质及其变化规律

卤族元素都具有较强的氧化性，其中氟的氧化性最强，氯、溴、碘随着其原子半径的增大，氧化性逐渐减弱。

第6 讲物质的量应用于化学反应方程的计算知识点归纳（略）

第7 讲硫和硫的化合物知识点归纳

一．氧族元素的原子结构

二．氧族元素的化学性质及其变化规律

氧族元素都具有一定的氧化性，其中氧的氧化性最强，硫、硒、碲随着原子半径的增大，氧化性逐渐减弱。

化学式

O2 S Se Te 物

理性

质

颜色无色黄色灰色银白色

状态气体固体固体固体

密度

1.43

g/cm3

3

2.07 g/cm

3

4.81g/cm 3

6.25

g/cm3熔点、沸点变化

化

学性

质

氢化物的化学式及稳定性

H2O H2S H2Se H2Te

稳定不稳定不稳定不稳定常见氧化物的化学式—

SO2

SO3

SeO2

SeO3

TeO2

TeO3 最高价氧化物水化物的化

学—

H2SO4 H2SeO4 H2TeO4

注：氧气的密度为固态时的密度。

．硫及其重要化合物的性质

1．根据本章所学知识，按下列线索进行归纳、小结(重点小结每种物质的化学性质)。

先用稀硝酸将被检验的溶液酸化，然后加入BaCl2溶液或Ba(NO3) 2

四．化学反应速率

化学反应速率用来衡量化学反应进行得快慢，用单位时间里反应物浓度的

减少或生成物浓度的增加来表示，单位是mol／（L·s）或mol／（L·min）。

参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素，不同的反应，化学反应速率不同。对于同一化学反应，浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的变化也会对化学反应速率产生一定的影响。