化学氧化还原反应,公开课试讲讲稿
教师面试试讲教案高中化学
教师面试试讲教案高中化学
教学内容：高中化学
教学目标：
1. 了解氧化还原反应的基本概念和特点；
2. 掌握氧化还原反应的判别方法；
3. 了解电化学基础知识，能够解释电池的工作原理；
4. 掌握电解质在电解质溶液中的行为。
教学重点难点：
1. 氧化还原反应的判别方法；
2. 电化学基础知识的理解和应用。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师向学生简要介绍氧化还原反应的基本概念和电化学的相关知识，引起学生的兴趣。
二、讲解氧化还原反应（20分钟）
1. 介绍氧化还原反应的定义和概念；
2. 解释氧化数的概念和计算方法；
3. 讲解氧化还原反应的判别方法，包括使用氧化数、氧化物名称、电子捐赠等方法。
三、探究电化学基础知识（20分钟）
1. 讲解电化学基础概念，包括电解质、电解质溶液、电池等；
2. 解释电池的工作原理，包括原电池、电解质电池的构成和工作原理。
四、实验（30分钟）
进行电解质溶液在电解池中的实验，让学生亲身体验电化学的实验现象，并观察电化学反应过程。
五、总结与评价（15分钟）
让学生总结本节课的重点知识，回答问题并评价自己的学习情况。
教学资源准备：
1. 实验器材：电解槽、电极、电解质溶液等；
2. 教材、幻灯片等教学资料。
教学展望：
通过本节课的教学，学生应该能够理解氧化还原反应的基本概念和判别方法，掌握电化学基础知识，能够解释电池的工作原理以及电解质在电解质溶液中的行为。
同时，通过实验的进行，学生将会更深入的理解电化学的相关知识，并且能够运用所学知识解释现实生活中的电化学现象。
高一化学氧化还原反应一等奖说课稿
高一化学氧化还原反应一等奖说课稿《高一化学氧化还原反应一等奖说课稿》这是优秀的说课稿文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！1、高一化学氧化还原反应一等奖说课稿说教学过程（一）教材处理充分利用“思考与交流”栏目，让从得失氧的角度得出原有的氧化还原反应初步概念，再让学生分析3个有得氧、失氧的氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，明确氧化还原反应与元素化合价变化的关系，再用电子转移的观点来理解氧化还原反应。
通过“思考与交流”促进学生发现问题、分析问题和解决问题能力的提升。
（二）教学环节本节课是按照概念的学习过程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的应用这三个环节来完成教学。
1.概念的建立过程首先，在课堂引入时，教师首先展示一些色彩比较突出的图片，如：精美的食品包装袋中的脱氧剂、维生素C的作用、汽车的尾气处理系统等，使学生在视觉上引起兴趣，再充分利用教材中“思考与交流”栏目的作用，让学生先从得失氧的角度去分析比较熟悉的反应，如CuO与C的反应，从而发现存在元素化合价变化的情况。
这样有利于激发了学习兴趣，并很顺利的将概念化的知识引入课堂，使学生在已有概念知识的基础上慢慢过渡到概念的核心上来，学生较容易接受，同时也促进概念的逐步建立。
其次，概念教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学的概念知识深化和拓宽，重新构建学生已有的概念知识体系。
因此，教学过程中，通过一连串精心设计的.问题，引导学生在探究中学习、在探究中发现概念的实质。
如：从得失氧的角度分析完CuO与C的反应后，产生一系列问题：[问题1] 在H2O与C、CuO与H2的反应中，也存在得失氧的情况，有没有化合价的变化呢？[问题2]哪些元素的化合价发生了改变？如何变化？[问题3]含有变价元素的物质发生了什么反应？[问题4]Fe与CuSO4的反应中元素的化合价如何变化？分别发生什么反应？[问题5]Cl2与Na、Cl2与H2的反应中元素的化合价是否变化？通过[问题1—3]，促使学生抓住有元素化合价变化的相似点，切入到氧化还原反应的特征，从而使元素化合价的变化由“被动接受”变为“初步生成”，通过[问题4、5]三个反应的比较明确氧化还原反应的特征，再佐以设置的相应【练习1】巩固概念的建立，再因势利导的提出[问题6]在氧化还原反应中元素化合价为什么会有变化？从而进一步引导学生从电子转移的角度分析氧化还原反应的实质，促进了较深层次概念的建立。
高中化学说课稿：《氧化—还原反应》2篇
高中化学说课稿：《氧化—还原反应》高中化学说课稿：《氧化—还原反应》精选2篇（一）尊敬的各位老师，同学们：大家好！我是化学老师XXX，今天我给大家带来的课题是《氧化还原反应》。
一、引入大家有没有想过，为什么铁制的物品长时间会生锈？为什么切开的苹果会因为暴露在空气中而变色？这些现象背后都隐藏着一个重要的化学过程，那就是氧化还原反应。
二、概念解释氧化还原反应是指物质中的电子在反应过程中的转移，其中一种物质丧失电子称为氧化剂，另一种物质得到电子称为还原剂。
三、实例解释我们先来看一个实例：铁生锈的过程。
当铁暴露在空气中时，铁会与空气中的氧气反应，产生铁的氧化物，也就是生锈。
反应的化学方程式可以用如下方式表示：2Fe + O2 → 2FeO在这个反应中，铁丧失了电子，被氧气氧化成铁离子（Fe2+），氧气则被还原成氧离子（O2-）。
因此，铁在这个反应中起到了还原剂的角色，氧气则是氧化剂。
四、反应规律了解了氧化还原反应的概念和机制之后，我们再来看看一些反应规律。
1. 氧化剂和还原剂的作用氧化剂的作用是从其他物质中获取电子，并且自身被还原。
而还原剂的作用则是给予其他物质电子，并且自身被氧化。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂总是相互配合出现。
2. 氧化数氧化还原反应中，元素的氧化态会发生改变，这就是氧化数的概念。
氧化数是指元素中原子的电荷数，可以通过规则来确定。
3. 单质的氧化和还原具有活泼性的金属在空气中会与氧气反应，形成相应的金属氧化物。
这是一种典型的氧化反应。
而当氧化物与适当的还原剂反应时，可以还原成相应的金属。
五、应用氧化还原反应在我们的生活中有很多应用，比如金属的防锈、食物的变色、电池的电能转化等等。
通过学习氧化还原反应，我们可以更好地理解和应用这些现象。
六、总结通过今天的学习，我们了解了氧化还原反应的概念、实例、反应规律和应用。
希望大家能在日常生活中关注氧化还原反应，提高对化学知识的理解和应用能力。
谢谢大家！高中化学说课稿：《氧化—还原反应》精选2篇（二）同学们，大家好！今天，我将给大家带来一堂化学课，主题是《物质的量浓度》。
2020教师面试初中化学试讲稿《氧化还原反应》
《氧化还原反应》教学过程:（一）导入新课：师：在这节课正式开始之前，请同学们对初中学习的化学反应基本类型以及它们的表达式回顾一下。
师：是的，主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。
师：请同学们讨论并回答以下两个问题：1.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种反应类型？2.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4从初中氧化还原反应的概念判断是氧化还原反应吗？师：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。
可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。
通过CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反应说明初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
（二）讲授新课：1.从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念：师：在初中化学，我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应：高温CuO+C==Cu+CO2通过上述反应方程式可以看出，C夺取CuO中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反应；CuO失去氧，变成铜单质而发生还原反应。
所以一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，就叫氧化还原反应。
“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。
2.从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念：师：找出下列氧化还原反应中的变价元素，标出其化合价并找出其变化有何规律？H2+CuO====H2O+Cu2Mg+O2====2MgOCO+CuO====Cu+CO2师：凡有化合价升降的反应都属于氧化还原反应。
不一定存在得失氧，适用于一切化学反应。
（三）巩固练习：下列反应属于氧化还原反应的是（）。
A.CuO+2HCl===CuCl2+H2OB.CaCO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2OC.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（四）小结作业：现在我们总结一下本节课内容：1.有得失氧发生的反应属于氧化还原反应（局限性）；2.有化合价升降的反应都属于氧化还原反应（不一定存在得失氧）；作业：这节课就上到这里了，同学们做课后习题并预习下节课的知识点。
初中化学氧化还原试讲教案
初中化学氧化还原试讲教案
一、教学内容：氧化还原反应
二、教学目标：
1. 了解氧化还原反应的定义和特征；
2. 能够识别氧化还原反应中的氧化剂和还原剂；
3. 掌握氧化还原反应的化学方程式的书写方法。
三、教学重点：
1. 氧化还原反应的定义和特征；
2. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂的识别。
四、教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、试管架、燃烧皿等；
2. 实验药品：锌粉、硫酸、铜片、硝酸等。
五、教学过程：
1. 导入：通过举例让学生认识到氧化还原反应在日常生活中的重要性，引起学生的兴趣和
好奇心。
2. 示范实验：将硫酸滴在锌粉上，观察到出现气泡和锌粉逐渐消失，说明发生了氧化还原
反应。
让学生观察实验现象，并指导学生观察与记录。
3. 实验讲解：讲解实验过程中发生的氧化还原反应，说明锌粉被硫酸氧化为锌离子，硫酸
被还原为二氧化硫气体。
4. 讲解概念：介绍氧化还原反应的定义和特征，以及氧化剂和还原剂的概念。
5. 操作练习：让学生完成一些简单的氧化还原反应的化学方程式的书写。
六、实验总结：总结氧化还原反应的特征和氧化剂、还原剂的概念，强调氧化还原反应在
化学反应中的重要性。
七、课堂作业：布置作业，要求学生总结氧化还原反应的特征和氧化剂、还原剂的识别方法。
八、教学反思：及时了解学生对氧化还原反应的掌握程度，根据学生的水平调整教学方法，以提高教学效果。
高中化学试讲
高中化学试讲尊敬的各位评委老师：大家好！今天我试讲的课题是“氧化还原反应”。
在我们的日常生活中，很多化学变化都与氧化还原反应密切相关。
比如，金属的腐蚀、燃烧现象，以及电池的工作原理等等。
那么，究竟什么是氧化还原反应呢？首先，我们来看一个简单的化学反应：铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜。
在这个反应中，铜失去电子，化合价升高，被氧化；氧气得到电子，化合价降低，被还原。
从得失氧的角度来看，物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应。
但这种定义具有一定的局限性。
比如，氢气和氯气反应生成氯化氢，这个反应中并没有氧的得失。
那我们该如何更准确、更广泛地定义氧化还原反应呢？其实，氧化还原反应的本质是电子的转移。
在化学反应中，有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。
我们可以通过化合价的变化来判断一个反应是否为氧化还原反应。
化合价升高的物质发生氧化反应，化合价降低的物质发生还原反应。
为了更好地理解这一概念，我们来看几个例子。
比如铁与硫酸铜溶液的反应，铁原子失去两个电子变成亚铁离子，化合价升高，发生氧化反应；铜离子得到两个电子变成铜原子，化合价降低，发生还原反应。
再比如，一氧化碳还原氧化铜的反应。
一氧化碳中的碳元素化合价为＋2 价，氧化铜中铜元素的化合价为＋2 价，氧元素的化合价为－2 价。
在反应中，一氧化碳失去电子，碳元素化合价升高到＋4 价，发生氧化反应；氧化铜得到电子，铜元素化合价降低到 0 价，发生还原反应。
氧化还原反应在生产生活中有着广泛的应用。
比如，金属的冶炼，通过氧化还原反应将金属化合物中的金属元素还原出来，得到金属单质。
还有，许多电池的工作原理也是基于氧化还原反应，通过电子的转移来实现化学能向电能的转化。
在学习氧化还原反应的过程中，同学们要注意掌握化合价的变化规律，理解电子转移的本质，并且能够通过化合价的变化来判断一个反应是否为氧化还原反应。
接下来，让我们通过一些练习题来巩固一下今天所学的知识。
《氧化还原反应》优秀说课稿
《氧化还原反应》优秀说课稿《氧化还原反应》优秀说课稿作为一位无私奉献的人民教师，常常要写一份优秀的说课稿，说课稿有助于提高教师的语言表达能力。
那么大家知道正规的说课稿是怎么写的吗？以下是小编收集整理的《氧化还原反应》优秀说课稿，欢迎大家分享。
《氧化还原反应》说课稿1各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《氧化还原反应》第1课时的内容。
接下来，我将从以下几个方面开始我的说课。
（过渡：首先，先谈谈我对教材的理解。
）一、说教材该部分内容属于人教版高中化学必修1第二章第三节的内容，在中学化学学习中，贯穿始终，是中学化学教学的重难点之一。
本节课内容承接初中所学的氧化反应和还原反应，同时为之后学习金属的冶炼和防护、化学电源、元素以及化合物知识奠定了基础，因此本节课内容在课程上起到了承上启下的作用。
由于氧化和还原是一对典型矛盾，虽是相反的，但又是相依存的，是培养学生辩证思维的好题材。
（过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。
）二、说学情学生在初中时就已经学过了氧化反应和还原反应，但是只是局限在得氧、失氧的角度来认识，因此在这节课中应该组织引导学生从化合价的角度来重新认识氧化反应和还原反应，逐渐形成正确、恰当地看待概念形成和发展的科学态度。
（过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：）三、说教学目标【知识与技能】1、能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；2、理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；3、会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证思想。
（过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：）四、说教学重难点【重点】氧化还原反应的特征【难点】氧化还原反应的本质（过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。
氧化还原反应讲课稿
氧化还原反应讲课稿氧化还原反应尊敬的各位领导、老师：大家好!今天我讲课的题目是《氧化还原反应》,在初中的时候我们学习过木炭还原CuO的反应，木炭在高温的条件下和CuO反应，结果CuO失去氧原子还原成了单质Cu，发生的是还原反应；我们在分析一下C的变化，起还原作用的C夺走了CuO的O原子变成了CO2 发生的是氧化反应。
也就是说，在化学反应中氧化反应和还原反应是同时进行的，有一种物质被还原，必然会有一种物质被氧化。
C+2CuO=2Cu+CO2↑初中的时候我们还学习过这样的两个化学反应，C在高温的情况下和H2O 的反应，结果是H2O失去了O原子还原成H2，木炭夺走了H2O中的氧被氧化成了CO ；另一个反应H2还原CuO生成了Cu 和H2O，刚才我们是从得氧和失氧的角度来分析氧化还原反应，我们说失去氧的物质被还原，得到氧的物质被氧化，现在我们从化合价的角度来分析这些氧化还原反应：C+H2O= H2+CO；H2+CuO=Cu+ H2O（1）CuO中的Cu是+2价，发生还原反应后变成了0价的单质Cu；C单质为0价，发生氧化反应变成CO2，为+4价。
（2）再看一下H2O和C的反应，反应前H2O中的H原子为+1价，被碳还原为H2后变成了0价；而C由0价变成了+2价的CO,发生额是氧化反应。
（3）最后我们再看一个H2还原CuO的反应，0价的H变成+1价，+2价的Cu 变成0价的Cu这些反应都是典型的氧化还原反应，我们分别分析了反应前后各物质化合价的变化，不难发现他们有一个共同的特征：某些元素的化合价在反应前后会发生变化并且化合价升高的物质发生的是氧化反应，化合价降低的物质发生的还原反应。
我们再看一个初中学习过的Fe置换Cu的反应:Fe和CuSO4的反应生成FeSO4和Cu，单质Fe由0价变成+2价的FeSO4化合价升高，发生的是氧化反应，+2价的Cu由+2价变成0价的Cu单质，化合价降低发生的是还原反应。
我们看整个反应过程并没有氧原子的得失，只有化合价的变化，他也是氧化还原反应。
《氧化还原反应》优秀说课稿（通用5篇）
《氧化还原反应》优秀说课稿《氧化还原反应》优秀说课稿（通用5篇）“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
下面给大家分享《氧化还原反应》说课稿（通用5篇），希望对大家有帮助！《氧化还原反应》优秀说课稿篇1一、教材分析1、1教材地位和作用教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。
它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
1、2教学目标知识目标：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2、让学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应。
3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系（氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性）及它们与化合价、电子得失的对应关系。
《氧化还原反应》优秀说课稿(精选3篇)
《氧化还原反应》优秀说课稿（精选3篇）说教学过程（一）教材处理充分利用“思考与交流”栏目，让从得失氧的角度得出原有的氧化还原反应初步概念，再让学生分析3个有得氧、失氧的氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，明确氧化还原反应与元素化合价变化的关系，再用电子转移的观点来理解氧化还原反应。
通过“思考与交流”促进学生发现问题、分析问题和解决问题能力的提升。
（二）教学环节本节课是按照概念的学习过程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的应用这三个环节来完成教学。
1.概念的建立过程首先，在课堂引入时，教师首先展示一些色彩比较突出的图片，如：精美的食品包装袋中的脱氧剂、维生素C的作用、汽车的尾气处理系统等，使学生在视觉上引起兴趣，再充分利用教材中“思考与交流”栏目的作用，让学生先从得失氧的角度去分析比较熟悉的反应，如CuO与C的反应，从而发现存在元素化合价变化的情况。
这样有利于激发了学习兴趣，并很顺利的将概念化的知识引入课堂，使学生在已有概念知识的基础上慢慢过渡到概念的核心上来，学生较容易接受，同时也促进概念的逐步建立。
其次，概念教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学的概念知识深化和拓宽，重新构建学生已有的概念知识体系。
因此，教学过程中，通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习、在探究中发现概念的实质。
如：从得失氧的角度分析完CuO与C的反应后，产生一系列问题：[问题1] 在H2O与C、CuO与H2的反应中，也存在得失氧的情况，有没有化合价的变化呢？[问题2]哪些元素的化合价发生了改变？如何变化？[问题3]含有变价元素的物质发生了什么反应？[问题4]Fe与CuSO4的反应中元素的化合价如何变化？分别发生什么反应？[问题5]Cl2与Na、Cl2与H2的反应中元素的化合价是否变化？通过[问题1—3]，促使学生抓住有元素化合价变化的相似点，切入到氧化还原反应的特征，从而使元素化合价的变化由“被动接受”变为“初步生成”，通过[问题4、5]三个反应的比较明确氧化还原反应的特征，再佐以设置的相应【练习1】巩固概念的建立，再因势利导的提出[问题6]在氧化还原反应中元素化合价为什么会有变化？从而进一步引导学生从电子转移的角度分析氧化还原反应的实质，促进了较深层次概念的建立。
高中化学讲题试讲教案范文
高中化学讲题试讲教案范文教学内容：氧化还原反应的概念和特点；氧化还原反应的基本方程式和示例；氧化还原反应的意义和应用教学目标：通过本节课的学习，学生能够掌握氧化还原反应的概念和特点，能够正确书写氧化还原反应的基本方程式，并能够理解氧化还原反应在生活中的应用。
教学重点和难点：氧化还原反应的概念和特点；氧化还原反应的基本方程式的书写；氧化还原反应在生活中的应用。
教学过程：一、导入（5分钟）老师出示一组实验现象的图片，让学生观察并描述这些现象。
引导学生思考，这些现象和化学反应之间是否有关联。
二、讲解概念和特点（15分钟）1. 介绍氧化还原反应的概念和特点，引导学生理解氧化和还原的含义。
2. 通过实际例子和生活中的实际应用来说明氧化还原反应的重要性和普遍性。
三、学习基本方程式和示例（20分钟）1. 讲解氧化还原反应的基本方程式的书写方法，比如氧化铁的方程式。
2. 给学生提供一些实例，让他们尝试书写这些氧化还原反应的方程式，并进行讨论和纠错。
四、讨论应用（15分钟）1. 和学生讨论氧化还原反应在生活中的应用，比如金属锈蚀、电化学电池等。
2. 让学生思考氧化还原反应在这些应用中的原理和作用。
五、总结复习（5分钟）老师对本节课的内容进行总结，并帮助学生梳理重点知识点。
六、作业布置（5分钟）布置作业：要求学生自行查找一些氧化还原反应的例子，并思考它们的意义和应用。
教学反思：本节课通过生动有趣的讲解和实际案例的应用，使学生更加深入地理解了氧化还原反应的概念和特点，并能够熟练书写氧化还原反应的基本方程式。
同时，引导学生思考氧化还原反应在生活中的应用，激发了学生学习化学的兴趣和积极性。
在今后的教学中，可以通过更多的实验和案例来帮助学生理解氧化还原反应的原理和应用。
最新高中化学说课稿《氧化还原反应》（通用5篇）
高中化学说课稿《氧化还原反应》最新高中化学说课稿《氧化还原反应》（通用5篇）作为一名默默奉献的教育工作者，可能需要进行说课稿编写工作，借助说课稿可以有效提高教学效率。
那么大家知道正规的说课稿是怎么写的吗？下面是小编收集整理的最新高中化学说课稿《氧化还原反应》（通用5篇），希望对大家有所帮助。
高中化学说课稿《氧化还原反应》1一、说教材地位与作用本章教材是新课标（人教版）高中化学的第二章第三节内容，是中学化学的重要理论之一，是整个中学化学的教学重点之一。
在高中阶段学生对氧化还原的认识是一个分阶段、螺旋上升的过程：水平1：通过本节课的学习，学生认识氧化还原反应的本质和特征，氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等基本概念；能够分析哪些化学反应属于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，说出哪些物质具有氧化性或还原性，初步了解常见的氧化剂和还原剂；了解化合价与物质氧化性和还原性的关系。
水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知识的学习中，学会研究物质氧化性或还原性的思路方法，初步体会到物质的氧化性或还原性存在强弱关系，如Cl2与Fe3+的氧化性强弱等；学生初步应用电子转移守恒进行一些氧化还原反应的配平，如浓、稀硝酸与金属铜的反应配平；学生能够书写简单的氧化还原反应的离子方程式。
水平3：在周期表周期律的学习中，学生对物质氧化性和还原性的强弱建立规律性认识，如同周期和同主族元素得失电子能力的比较，并能够从物质结构（原子结构）的角度预测分析物质的氧化性和还原性并对比强弱关系。
水平4：在电化学内容的学习中，学生对氧化还原反应的认识达到电子转移的定量水平，对物质氧化性和还原性强弱的认识有进一步提高。
在这里可以让学生掌握氧化还原方程式的配平。
水平5：高三复习，达到应用氧化还原反应解决分析综合实际问题的能力。
如综合应用物质的氧化性和还原性强弱，进行定量计算、物质制备、能量转化、实验设计等综合问题，甚至还要跟其他相关的知识联系共同解决问题。
《氧化还原反应》说课稿（通用5篇）
《氧化还原反应》说课稿（通用5篇）《氧化还原反应》说课稿（通用5篇）作为一名辛苦耕耘的教育工作者，编写说课稿是必不可少的，通过说课稿可以很好地改正讲课缺点。
那要怎么写好说课稿呢？下面是小编帮大家整理的《氧化还原反应》说课稿（通用5篇），仅供参考，欢迎大家阅读。
《氧化还原反应》说课稿1一、说教材1.本节地位及作用本节安排在新课标人教版教材必修1第二章，从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。
氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点，同时对化学反应中能量观点的建立十分重要。
因此，本节是高中化学的教学重点之一。
2.教学目标2.1知识与技能学会运用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应，加深对氧化还原反应的概念理解。
2.2过程与方法从狭义的定义入手上升到广义的定义，由简单到复杂揭示氧化还原反应的本质。
以“问题”为主线，培养学生的探究能力;通过设计实验，培养学生的探究精神。
2.3情感、态度与价值观(1)通过创设问题情境，培养学生积极思维勇于探索的学习品质。
(2)对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观。
2.4教学重、难点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
二.说学情学生知识状况：初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原反应，但不系统。
学生能力情况：学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。
三、说教法课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出开始的，即“不憤不启，不悱不发”。
本节课我以“问题教学法”为主导，综合各种教学方法，完成任务。
通过设“障”立“疑”，造成学生对所学内容时时有疑难问题可思，有各种矛盾待解决的境地，促使他们参与到教学中，运用所学知识去探求和解决遇到的各种新问题，使学生处于“愤”与“悱”的状态。
试讲初中化学氧化还原教案
试讲初中化学氧化还原教案
时间：40分钟
教学内容：氧化还原的基本概念和反应
教学目标：
1.了解氧化还原的基本概念和相关术语；
2.掌握氧化还原反应的特点和规律；
3.能够根据反应方程式判断氧化还原反应类型；
4.能够应用所学知识解决实际问题。
教学准备：
1.教材：初中化学教材相关章节；
2.教具：投影仪、PPT、实验器材等；
3.实验：氢气和氧气的反应实验。
教学过程：
一、引入
通过展示一些实际生活中氧化还原反应的例子，引导学生思考氧化还原反应的概念。
二、讲解
1.介绍氧化还原的基本概念和术语：氧化、还原、氧化剂、还原剂等；
2.讲解氧化还原反应的特点和规律，以及如何判断氧化还原反应类型；
3.通过实验演示氢气和氧气的反应，引导学生观察实验现象并总结反应类型。
三、练习
1.请学生根据提供的化学方程式判断氧化还原反应类型；
2.让学生解决几道实际问题，巩固所学知识。
四、展示
将学生解答的问题展示在课堂上，并让学生相互交流讨论。
五、总结
总结本节课的重点内容，强调氧化还原反应在化学反应中的重要性。
六、作业
布置作业：要求学生查阅资料，了解更多氧化还原反应的应用及实际意义。
教学反思：
通过本次试讲，我发现学生对于氧化还原的概念理解还有待加强，应该在讲解上更加生动有趣，引导学生去实践操作。
同时，在练习环节的设计上，应该更加灵活多样，注重培养学生的解决实际问题的能力。
化学氧化还原反应,公开课试讲讲稿
化学氧化还原反应,公开课试讲讲稿下面，我们一起来学习氧化还原反应，在学习新课之前，首先回顾一下我们初中学习过的四种基本反应类型：1.化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应，2.分解反应：一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应，3.置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，4.复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应下面，我们一起来思考这样一个问题：这两个化学反应属于以上四种反应中的哪种呢?很明显，他们不属于以上四种基本反应类型中的任何一种，因此，将化学反应分为上述四种反应类型，显然不能涵盖所有化学反应。
下面，我们再思考第二个问题：请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于哪种反应类型？由此，我们可以得出这样的结论：在同一个反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的。
这一类反应统称为----氧化还原反应。
刚才，我们是从得氧与失氧的角度来分析氧化还原反应，下面，我们将从化合价的升降这个角度，来分析氧化还原反应，同样还是这个化学反应：由此可以看出，氧化反应：元素化合价升高的反应。
还原反应：元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：有化合价升降的反应。
下面我们来做一个习题，判断下列反应是否是氧化还原反应：由此，我们可以得出这样的结论：下面我们完成这个表格：那么，氧化还原反应与四种基本反应类型之间有什么样的关系呢？我们来看这个图：首先，置换反应。
那么，这一节课我们学习了氧化还原反应的相关概念，判断氧化还原反应的方法，以及氧化还原反应的本质，对于氧化还原反应的表示方法、氧化剂与还原剂的学习，我们将在下节课进行学习。
高中试讲化学教案模板
高中试讲化学教案模板
教学内容：氧化还原反应
教学目标：
1. 了解氧化还原反应的概念和特点；
2. 掌握氧化还原反应的基本原理；
3. 能够识别氧化还原反应中的氧化剂和还原剂；
4. 能够运用氧化还原反应解决实际问题。
教学重点：氧化还原反应的概念、特点及基本原理。
教学难点：识别氧化还原反应中氧化剂和还原剂。
教学准备：实验器材、实验药品、PPT课件、教学实例。
教学过程：
1. 导入：通过示意图或实验现象引入氧化还原反应的概念和特点。
2. 授课：介绍氧化还原反应的定义、特点和基本原理，以及氧化剂和还原剂的概念。
3. 实验：进行氧化还原反应实验，观察实验现象，并分析实验结果。
4. 拓展：通过实例分析，让学生了解氧化还原反应在日常生活中的应用。
5. 练习：布置相关的练习题，巩固学生对氧化还原反应的理解和应用能力。
6. 总结：总结本节课的内容，强调氧化还原反应在化学中的重要性。
教学反思：根据学生的理解程度和表现情况，调整教学方法和内容，以便更好地帮助学生掌握氧化还原反应的知识和技能。
教学资源：
1. 课本资料：相关章节内容；
2. 实验器材和药品：用于进行氧化还原反应实验的器材和药品；
3. PPT课件：用于辅助教学及展示实验现象。
教学评估：通过课堂练习和实验结果分析，评估学生对氧化还原反应的掌握程度及应用能力。
高中化学试讲教案
高中化学试讲教案
教学内容：氧化还原反应
教学目标：
1. 理解氧化还原反应的基本概念和特征；
2. 掌握氧化还原反应的简单判定方法；
3. 能够运用氧化还原反应的相关知识解决实际问题。
教学重点：
1. 氧化还原反应的定义和特点；
2. 氧化还原反应的简单判定方法；
3. 氧化还原反应的实际应用。
教学难点：
1. 氧化还原反应的判定方法；
2. 氧化还原反应在实际生活中的应用；
教学准备：
1. 教材：高中化学教材；
2. 实验器材：试管、试管架、滴管等；
3. 实验试剂：氢气、氧气、氯气等；
4. 多媒体设备：计算机、投影仪等；
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过提问引入氧化还原反应的概念，让学生思考氧化还原反应的基本特点。
二、讲解（15分钟）
1. 简要介绍氧化还原反应的定义和特点；
2. 详细讲解氧化还原反应的判定方法；
3. 举例说明氧化还原反应在实际生活中的应用。
三、实验演示（15分钟）
进行氧化还原反应的实验演示，让学生亲自操作并观察实验现象，加深他们对氧化还原反
应的理解。
四、练习与讨论（15分钟）
通过练习题让学生巩固对氧化还原反应的理解，引导他们进行讨论，解决实际问题。
五、总结（5分钟）
对本节课学习内容进行总结，强化学生对氧化还原反应的理解。
评价与反思：
通过本节课的教学，学生对氧化还原反应有了更深入的理解，能够熟练应用氧化还原反应
的相关知识解决实际问题。
同时，也对教学过程进行评价和反思，为今后的教学提供参考。
氧化还原反应(试讲)
点燃
氧化还原反应
分解反应
置换反应
(5) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (6) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2CuO + C == 2Cu + CO2
高温
反应物
CuO
产物
Cu
得失氧
失氧 得氧
反应类型
还原反应 氧化反应
C
CO2
氧化反应、还原反应同时进行，同时存 在
§2-3
氧化还原反应
△
1) CuO + H2 = Cu + H2O
高温
2）H2O + C = H2 + CO
3)Fe2O3 +CO = 2Fe + 3CO2
Ｃ 2、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A、CaCO3+2HCl=CaCl+CO2↑+H2O
Ｂ、CaＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｃａ（ＯＨ）２ Ｃ、Ｚｎ＋２ＨＣｌ＝ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑ Ｄ、ＮａＯＨ＋ＨＣｌ＝ＮａＣｌ＋H2O
△
通过以上分析，可以看出：在氧化还原反 应中，某些元素的化合价在反应前后发生了 变化
物质所含元素化合价升高的 反应，是氧化反应。
物质所含元素化合价降低的 反应，是还原反应！
凡是有元素化合价升降的化学反应------氧化还原反应
请对以下反应方程式进行分类:
化合反应
(1) CO2 + H2O == H2CO3
试讲氧化还原反应
第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应第一课时[讲述] 在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有着密切的联系。
对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去，现在和将来都要研究它。
研究燃烧中的反应，能量变化，燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本章知识有密切关系。
[板书]第一章化学反应及其能量变化[讲述]初中学习的人少是指可燃物与空气中的氧气发生的饿发光，放热的氧化反应，比如碳的燃烧，C+O2在初中，我们将这一反应归为哪类反应？[学生回答]化合反应或氧化反应。
[追问]化合反应或氧化反应是从哪个方面来分的？初中主要学习了哪些不同的化学反应分类方法？[板书] .化学反应的类型[投影]1、.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，分为四种基本类型的反应。
例子：苹果变黄，铁生锈2、根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应[小结] 1.基本反应类型不能包括所有的反应,且不能反映化学反应本质.氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质.2.氧化反应和还原反应是同时发生的，是对立统一，不能分开，初中定义有一定的局限性。
3.知识是有阶级性的，许多概念是在不断善和发展的，学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的精神。
[过渡]既然初中的分类方法不是全面的，恰当的反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应，那么在高中，我们就来学习一类较全面的分类方法氧化还原反应和非氧化还原反应。
[板书]二.氧化还原反应1、从得失氧分析氧化还原反应[讲述]从上面的讨论可以知道，在H2与CuO的反应中[投影] 得到氧，被氧化CuO + H2 == Cu + H2O失去氧，被还原[讲述] 在这一类反应中，有一种物质与氧气结合，同时必须有另一种物质中的氧失去，像这样：[投影板书] 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。
[讨论] 以氢气与氧化铜的反应为例来分析，氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？[板书] 1.反应中元素化合价升降角度分析氧化还原反应得到氧，被氧化+2 0 0 +1CuO + H2 == Cu + H2O失去氧，被还原[练习] 试从化合价升降角度分析2CuO+C===2Cu+CO2 H2O+C===H2+CO[小结] 分析以上这些反应可发现氧化还原反应总是伴随着化合价的变动。
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下面，我们一起来学习氧化还原反应，在学习新课之前，首先回顾一下我们初中学习过的四种基本反应类型：
1.化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应，
2.分解反应：一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应，
3.置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，
4.复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
下面，我们一起来思考这样一个问题：这两个化学反应属于以上四种反应中的哪种呢?
很明显，他们不属于以上四种基本反应类型中的任何一种，因此，将化学反应分为上述四种反应类型，显然不能涵盖所有化学反应。
下面，我们再思考第二个问题：请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于哪种反应类型？
由此，我们可以得出这样的结论：在同一个反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的。
这一类反应统称为----氧化还原反应。
刚才，我们是从得氧与失氧的角度来分析氧化还原反应，下面，我们将从化合价的升降这个角度，来分析氧化还原反应，同样还是这个化学反应：
由此可以看出，氧化反应：元素化合价升高的反应。
还原反应：元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：有化合价升降的反应。
下面我们来做一个习题，判断下列反应是否是氧化还原反应：
由此，我们可以得出这样的结论：
下面我们完成这个表格：
那么，氧化还原反应与四种基本反应类型之间有什么样的关系呢？我们来看这个图：首先，置换反应。
那么，这一节课我们学习了氧化还原反应的相关概念，判断氧化还原反应的方法，以及氧化还原反应的本质，对于氧化还原反应的表示方法、氧化剂与还原剂的学习，我们将在下节课进行学习。