反应动力学习题及答案
化学反应动力学考试试题及答案
化学反应动力学考试试题及答案一、选择题1. 反应速率的定义是指：A. 反应物的浓度随时间的变化率B. 反应物的浓度随反应温度的变化率C. 反应物的浓度随反应时间的变化率D. 反应物的浓度随反应压力的变化率答案：C2. 反应速率常数k的单位是：A. mol/LB. L/molC. mol·L^-1·s^-1D. L/mol·s答案：C3. 以下哪个因素会影响反应速率？A. 反应物的浓度B. 反应物的温度C. 添加催化剂D. 所有选项都正确答案：D4. 零级反应的速率方程形式为：A. v = k[A]^2B. v = kC. v = k[A]D. v = k[A]^-1答案：C5. 一级反应的速率方程形式为：A. v = k[A]^2B. v = kC. v = k[A]D. v = k[A]^-1答案：B二、填空题1. 反应A → B的速率方程为v = k[A]，反应的级数为____。
答案：一级反应2. 零级反应的速率方程为v = _____。
答案：k3. 反应速率随温度的升高而______。
答案：增大4. 反应速率随反应物浓度的增加而______。
答案：增大三、解答题1. 简述速率常数k的意义及其影响因素。
答：速率常数k表示单位时间内反应物消耗的量与反应物浓度的乘积之比。
它在速率方程中起着重要的作用，决定了反应的速率。
速率常数受到温度、催化剂和反应物浓度的影响。
温度升高会增加分子的平均动能，使分子碰撞更频繁，因此速率常数增大；催化剂可以提供新的反应路径，使反应速率增加；反应物浓度增加会增加碰撞频率，从而增加反应速率。
2. 解释零级反应和一级反应的特征，并举一个例子。
答：零级反应的速率与反应物浓度无关，速率方程为v = k，反应物浓度的变化对反应速率没有影响。
一级反应的速率正比于反应物浓度，速率方程为v = k[A]。
一个例子是放射性衰变，放射性元素的衰变速率与反应物的浓度无关，符合零级反应特征。
化学反应动力学第二章习题答案
化学反应动力学第二章习题1、The first-order gas reaction SO 2Cl 2 → SO 2 + Cl 2 has k = 2.20 ⨯ 10-5 s -1 at 593K,(1) What percent of a sample of SO 2Cl 2 would be decomposed by heating at 593K for 1 hour?(2) How long will it take for half the SO 2Cl 2 to decompose? 解：一级反应动力学方程为：t k e Cl SO Cl SO ⋅-⋅=ο][][2222 ⇒t k e Cl SO Cl SO ⋅-=ο][][2222(1) 反应达1小时时：60601020.222225][][⨯⨯⨯--=e Cl SO Cl SO ο=0.924=92.4%已分解的百分数为：100%-92.4%=7.6% (2) 当21][][2222=οCl SO Cl SO 时，7.3150621ln 1=-=k t s521102.2693.0-⨯=t = 31500 s = 8.75 hour2、T-butyl bromide is converted into t-butyl alcohol in a solvent containing 90 percent acetone and 10 percent water. The reaction is given by (CH 3)3CBr + H 2O → (CH 3)3COH + HBrThe following table gives the data for the concentration of t-utyl bromide versus time: T(min) 0 9 18 24 40 54 72 105 (CH 3)CBr (mol/L) 0.1056 0.0961 0.0856 0.0767 0.0645 0.0536 0.0432 0.0270 (1) What is the order of the reaction?(2) What is the rate constant of the reaction? (3) What is the half-life of the reaction?解： (1) 设反应级数为 n ，则 n A k dt A d ][][=-⇒ kt A A n n =---11][1][1ο若 n=1，则 ][][ln 1A A t k ο=t = 9 01047.00961.01056.0ln91==k ， t = 18 01167.00856.01056.0ln 181==k t = 24 01332.00767.01056.0ln 241==k ， t = 40 01232.00645.01056.0ln 401==k t = 54 01256.0=k ， t = 72 01241.0=k ， t = 105 01299.0=k若 n=2，则 )][1][1(1οA A t k -= t ： 9 18 24 40 54 k ： 0.1040 0.1229 0.1487 0.1509 0.1701 若 n=1.5t ： 9 18 24 k ： 0.0165 0.0189 0.0222 若 n=3t ： 9 18 24 k ： 2.067 2.60 3.46反应为一级。
化学反应动力学第一章习题答案
化学反应动力学第一章习题要求：对每一题的解答都必须写出详细的推导过程。
1、写出零级反应（反应速率为常数）的速率方程；并从速率方程推导其动力学方程。
解：对于零级反应： P A → 反应速率方程：k A k r =⋅= ][根据反应速率的定义： dtA d r ][-= ， 令初始条件：0=t 时， [A] [A]= 对速率方程积分：⎰⎰-=t A A kdt A d 0][][][得零级反应的动力学方程：kt A A =-][][ 2、已知反应A + B → P 为一级反应，其速率方程为：][][A k dtA d =-推导：（1） 该反应关于反应物A 的动力学方程； （2） 反应的半寿期； （3） 平均寿命。
解：(1) 令初始条件：0=t 时， [A] [A]=对一级反应速率方程：][][A k dtA d =-积分 ⎰⎰=-t A A k d tA A d 0][][][][ 得反应物A 的动力学方程：kt A A -=][][ln(2) 当 [A] 21[A]=时，21][][21ln kt A A -=则，反应的半寿期为：kk t 6932.02ln 21==(3) 根据平均寿命的定义：当∞→t 时，0][→A ，][][0][A A d t A ⎰⋅-=τ由动力学方程：kt A A -=][][ln，得： )exp(][][kt A A -= ，dt kt A k A d )exp(][][--= 代入平均寿命方程，得：⎰∞=-⋅⋅=01)exp(kdt kt t k τ 3、已知反应A + B → P 为基元反应，求：（1） 该反应的速率方程； （2） 反应级数；（3） 从速率方程分别推导反应物A 和B 的浓度与时间的关系式。
解：(1) 因为是基元反应，其速率方程为： ]][[][][][B A k dtP d dt B d dt A d r ==-=-= (2) 反应级数：211=+=n(3) 设 0=t 时， ][][A A =， ][][B B = t t = 时，x A A -= ][][，x B B -= ][][ 则其速率方程可写为： )])([]([x B x A k dtdx--= 积分：⎰⎰=--][][0)])([]([A A t kdt x B x A dx得： )]([][)]([][ln)][]([1x B A x A B B A t k ---=⋅ 把 ][][],[][B B x A A x -=-= 分别代入上式，得： 反应物A 的浓度和时间的关系式为： ])[][]([][][][ln][][1A AB A A B B A kt +--=反应物B 的浓度和时间的关系式为： ][][])[][]([][ln][][1B A B B A B B A kt +--=4、实验测得某复杂反应a A + b B → P 的速率方程为：]][[B A k r =，求该反应的动力学方程及反应物B 的半寿期。
2.均相反应的动力学基础习题答案
k
0.026 0.008 0.008 0.0082 0.0078 0.0077
k
=0.008
k' k 0.00058 kc
∴速率方程为：－rA= rR= 0.008CACB － 0.00058 CR
ln[(CR-0.225) /(5.7CR-0.225)]
1 0.8 0.6 0.4 0.2
0
0
100 200 300 400 500
1/CA
13.1926 13.369 14.185 15.267 16.393 17.123 17.953
CR（mol·L-1）
0
0.001 0.0048 0.0103 0.0148 0.0174 0.0201
Ln [(cR-0.20.108 0.2555 0.4019 0.5008 0.6181
2-5.反应A→3P的反应速率方程为
rA
1 V
d nA dt
k
nA V
试推导在恒容条件下以总压力p表示的反应速
率方程
dp dt
f
p
解：由反应方程看，反应前后发生了摩尔数的变
化，所以反应对于组分A的膨胀因子δA为：
A→3P
A
31 1
2
yA0
nA0 n0
1
n n0 A nA0 nA n0 AnA0 AnA
解：假设速率方程为：
rA
dc A dt
kc AcB
k'cR
dcA dt
kcA0
cR cB0
cR k'cR
k cA0cB0 cA0 cB0 cR cR2 cR
k 0.08823 0.1922cR cR2 0.072kcR
化学反应动力学习题解答
第一章 化学反应动力学习题解答1、本章POPO 最后的习题第5题：某气相反应在400K 时的速率为h MPa p dtdp A A /371.02=-。
试问：（1）反应速率常的单位是什么？（2）若速率式写成h m km ol kc Vdtdn r A A A ./32=-=-，则此反应速率常数是多少？ 解：（1）单位： [][]()()122//-===MPa MPa hMPa k h MPa kp A（2）设气相符合理想气体规律，则：h m k m o l c V d tdn h m m ol c Vdtdn h m m ol c RT Vdtdn h Pa V RT n Vdt dn RT dt V RT n d dt dp r VRTn p A A A A A A A A A A A A A ./10234.1./10400314.8371.0./10371.0/10371.032632632662⨯⨯=-⇒⨯⨯⨯⨯=-⇒⋅⋅=-⇒⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛-=⎪⎭⎫ ⎝⎛-=-=-= 故速率常数131610234.1--⨯=h m kmol k2、在间歇反应器中进行等温二级反应A B ，反应速率为s L mol c r A A ./01.02=-，当C A0分别为1，5，10mol/L 时，求反应至C A =0.01mol/L 所需反应时间。
解：由题可知：速率常数1101.0--=Ls mol k不同初始浓度反应达到同一终了浓度所需反应时间：⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=0111A A c c k t 分别将不同的初始浓度及终了浓度代入上式求解得：999010101.0101.0111199805101.0101.0111199001101.0101.01111030201=⎪⎭⎫ ⎝⎛-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-==⎪⎭⎫ ⎝⎛-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-==⎪⎭⎫ ⎝⎛-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=A A A A A A c c k t c c k t c c k t 3、A certain reaction has a rate given by:132min ..005.0--=-cm mol c r A Aif the concentration is to be expressed in mol/Liter and time in hours, what would be the value and unit of the rate constant.解：()11132132132300.300601.1.0.005.0min ..005.0--------⋅=∴=⎪⎭⎫ ⎝⎛==-h L mol k h dm mol c h dm mol c cm mol c r A A A A4、陈甘棠教材P38第4题解：恒T 、V 下有： RTn V p kn dt dn V n k dt dn V r A A A A A A A ==-⇒=-=-1A A kp dt dp =-⇒ 由化学反应计量式可知：A 3pp A 3(p A0-p A ) 则总压：230p p p A A -=，将此式代入上式得： ()23p p k dt dp Ao -=5、陈甘棠教材P38第5题解：（a ）乙烯分压：8.424.242104104424242104104=⨯=⨯-=∴=-H C H C H C H C H C H C H C H C r r r r νννν（b ）氢的摩尔数：()4.6348.48.44.2224.24.210442104104104=⨯=⨯=⨯⨯=-==⎪⎭⎫ ⎝⎛-=-=-p n RT V r r RTV dt dp RT V dt dn dtdp T H C H C H C H C H C （C ）丁烷的分压：8.04.24.2104104104104==-∴=-=-=-p dt dy dt dy p dt dpy dt dp H C H C H C H C6、陈甘棠教材P38第7题解：t=0时各物料的初始浓度：C A0=90.8/(60×0.3785)=4.0 kmol/m 3C B0=181.6/(46×0.3785)=10.43 kmol/m 3C R0=0 kmol/m 3C S0=[0.3785×1043-(90.8+181.6)]/(18×0.3785)=18.0kmol/m 3设t=t 时，A 的转化率为xA ，则各物料的浓度分别为：C A =C A0（1-x A ）= 4-4x AC B =C B0 - C A0x A ）=10.43 - 4x AC R =C R0 + C A0x A = 4x AC S =C S0 + C A0x A =18 + 4x A代入速率方程式得：t=120min 时，x A =0.363，即有36.3%的乙酸转化为乙酸乙酯。
化学反应动力学测试题及答案
化学反应动力学测试题及答案题目一题目描述在一系列实验中，观察了反应物浓度和反应速率之间的关系。
下列是实验结果：要求：根据给定的实验数据，回答下列问题：1. 画出反应物浓度与反应速率之间的关系图。
2. 计算反应的速率常数k。
3. 利用实验数据，写出反应速率与反应物浓度之间的关系式。
答案1. 反应物浓度与反应速率之间的关系图如下所示：2. 计算反应的速率常数k的公式为：k = Δ[R] / (Δt * [A]^m * [B]^n)其中，Δ[R]表示反应物在一段时间内消失的量，Δt表示该段时间的长度，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别表示反应物A和B的反应级数（反应物在反应速率方程中的指数）。
根据给定的实验数据，选取任意两个数据点进行计算，选择第一和第二个数据点：Δ[R] = 0.02 - 0.01 = 0.01 mol/LΔt = (0.2 - 0.1) s = 0.1 s[A] = 0.1 mol/L[B] = 0 mol/Lm = 1n = 0代入公式可得：k = (0.01 mol/L) / (0.1 s * (0.1 mol/L)^1 * (0 mol/L)^0) = 10L/(mol·s)因此，反应的速率常数k为10 L/(mol·s)。
3. 根据反应速率与反应物浓度之间的关系式：速率 = k * [A]^m * [B]^n将速率常数k、反应物浓度[A]和[B]以及反应级数m和n代入，可以得到实验数据集中的关系式：速率 = 10 * [A]^1 * [B]^0即：速率 = 10 * [A] 答案完毕。
习题解答-反应动力学基础.
2 反应动力学基础2.1 在一体积为4L 的恒容反应器中进行A 的水解反应，反应前 A 的含量为12.23%（重量），混合物的密度为1g/mL ，反应物A 的分子量为88。
在等温常解：利用反应时间与组分A 的浓度变化数据，作出C A ～t 的关系曲线，用镜面法求得t=3.5h 时该点的切线，即为水解速率。
切线的斜率为0.760.125/.6.1α-==-mol l h由（2.6）式可知反应物的水解速率为0.125/.-==dC A r mol l hAdt2.2在一管式反应器中常压300℃等温下进行甲烷化反应：2423+→+CO H CH H O催化剂体积为10ml ，原料气中CO 的含量为3%，其余为N 2,H 2气体，改变进口原料气流量Q 0解：是一个流动反应器，其反应速率式可用（2.7）式来表示00000(1)(1)-==-=-=-A A RA A A A A A A AdF r dV F F X Q C X dF Q C dX故反应速率可表示为：000(/)==A AA A A R R dXdX r Q C C dV d V Q用X A ～V R /Q 0作图，过V R /Q 0=0.20min 的点作切线，即得该条件下的dX A /d(V R /Q 0)值α。
0.650.04 1.790.34α-==故CO 的转化速率为40030.10130.03 6.3810/8.31410573--⨯===⨯⨯⨯A A P C mol l RT4300 6.3810 1.79 1.1410/.min(/)--==⨯⨯=⨯AA A R dX r C mol l d V Q2.3已知在Fe-Mg 催化剂上水煤气变换反应的正反应动力学方程为： 20.850.4/-=⋅w CO CO r k y y kmol kg h式中y CO 和y CO2为一氧化碳及二氧化碳的瞬间摩尔分率，0.1MPa 压力及700K 时反应速率常数k W 等于0.0535kmol/kg.h 。
理论化学化学反应动力学部分考试题及答案2[全文5篇]
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理论化学化学反应动力学部分考试题及答案2[全文5篇]第一篇：理论化学化学反应动力学部分考试题及答案 2理论化学化学反应动力学部分考试题（共50分）一、选择题（每题2分，共20分）1、下列属于化学反应动力学研究范畴的是（4）A、反应物浓度随时间的变化；B、从静态的角度出发研究过程的始态和终态；C、一定的温度压力下求平衡转化率；D、温度对化学反应活性的影响；（1）A和B；（2）B和C；（3）C和D；（4）A和D；2、宏观反应动力学阶段中的主要成就（2）A、Arrhenius定理的提出；B、碰撞理论的建立；C、质量作用定理的建立；D、过渡态理论的建立；（1）A和B；（2）A和C；（3）B和C；（4）C和D；3、在开放反应体系中。
体系中欲测的物理量(如浓度)（1）（1）随空间而变化，但在某一位置处不随时间位置而变化；（2）不随空间位置而变化，但在某一位置处随时间而改变；（3）不随空间位置而变化，在某一位置处也不随时间而改变；（4）既随空间位置而变化，在某一位置处又随时间而改变；4、下列属于复杂反应特征的是（3）（1）反应速率方程复杂的反应；（2）化学计量方程复杂的反应；（3）由两种或两种以上的基元反应构成；（4）以上都是；5、有关反应级数和反应分子数的描述，下列说法正确的是（2）（1）反应级数只能为正整数；而反应分子数可以为非整数；（2）反应级数可以为非整数；而反应分子数只能为正整数；（3）反应级数和反应分子数均只能为正整数；（4）反应级数和反应分子数均可为非整数；6、反应速率与反应动力学方程的定义分别是（4）A、反应速率与各组元浓度的某种函数关系式，B、各组元浓度和反应温度之间的函数关系；C、反应速率与反应时间的某种函数关系式；D、各组元浓度和反应时间之间的函数关系；（1）（A）和（B）；（2）（B）和（C）；（３）（C）和（D）；（４）（Ａ）和（Ｄ）；７、平行反应和连续反应的总包反应的速率分别取决于（3）A、反应速率常数最小的反应步骤和反应速率常数最大的反应步骤；B、反应速率常数最大的反应步骤和反应速率常数最小的反应步骤；C、反应活化能最小的反应步骤和反应活化能最大的反应步骤；D、反应活化能最大的反应步骤和反应活化能最小的反应步骤；（１）（Ａ）和（B）；（2）（Ａ）和（C）；（3）（B）和（C）；（4）（B）和（D）8、有关直链和支链反应，下列描术中正确的是（3）（A）凡是反应前后自由价保持恒定的链反应称为直链反应；（B）凡是反应前后自由价发生变化的链反应称为直链反应；（C）凡是反应前后自由价减少的链反应称为支链反应；（D）凡是反应前后自由价增加的链反应称为支链反应；（1）（A）和（C）；（2）（B）和（C）；（3）（A）和（D）；（4）（B）和（D）；9、能完全由微观结构和运动形式来给出反应速率方程式的是（4）（1）质量作用定理；（2）Arrhenius定理；（3）碰撞理论；（4）过渡态理论；10、在液相反应中，通常下列哪些反应的速率取决于分子的扩散速率（2）A、溶液中自由基的复合反应；B、浓硫酸催化乙酸与乙醇的酯化反应；C、水溶液中的离子反应；D、在液相中反应活化大于40 kJ·mol-1的许多在机反应；（1）A和B；（2）A和C；（3）B和C；（4）B和D；二、填空题（每空1分，共10分）1、在多相催化反应，反应物和产物的内外扩散为（物理）过程;反应物分子在催化剂表面的（化学）吸附，表面（化学）反应以及产物的（脱附），属于（化学）过程．2、在液相反应中，惰性溶剂是指不直接参加（化学）反应，而仅给反应物分子提供（碰撞）背景及（物理）环境作用的那些溶剂。
第07章基元反应动力学习题及答案
第07章基元反应动力学习题及答案第07章基元反应动力学习题及答案3第七章 基元化学反应动力学习题及答案1. N 2O 5在25℃时分解反应的半衰期为5.7h, 且与N 2O 5的初始压力无关。
试求此反应在25℃条件下完成90%所需时间。
解：由题意知此反应为一级反应 111216.07.56932.06932.021-===h t kt k y1)11ln(=-h k y t 9.181216.0/)%9011ln(/)11ln(1=-=-=即完成90％所需时间为18.9h 。
2．异丙烯醚气相异构化成丙烯酮的反应是一级反应，其反应速率系(常)数与温度的关系为：k /s －1 =5.4×1011exp(－122 474 J ·mol －1/RT )，150℃下，反应开始时只有异丙烯醚，其压力为101 325 Pa ，问多长时间后，丙烯酮的分压可达54 kPa ？解：k /S－1＝5.4×1011exp[－122474/8.314×（150＋273）] ＝4.055×10－4据题意：ktppt=0ln4t410005.454000101325101325ln-⨯=-t ＝1877S3. 双分子反应2A(g)−→−kB(g) + D(g),在623K 、初始浓度为0.400mol dm －3时,半衰期为105s,请求出(1) 反应速率系数k(2) A(g)反应掉90%所需时间为多少?(3) 若反应的活化能为140 kJ mol -1, 573K 时的最大反应速率为多少? 解：(1) r = k [A]2 , t 0.5= 1/(2 k [A]0) , k = 0.012dm 3mol -1s -1 (2) 1/[A] – 1/[A]0 =2 k t , t = 945 s(3) ln(k/k ’)=(E a /R )(1/T ’-1/T ) , 573K 时k = 0.00223dm 3mol -1s -1,最大反应速率r max = k [A]02=3.6×10－4 moldm -3s -1.4． 450℃时实验测定气相反应3A + B →2C 的速率数据如下；实验 初压 / Pa 初速率－dp B / dt / (Pa/h) P A,0 P B,01． 100 1.00 0.0100 2． 200 1.00 0.0400 3． 400 0.50 0.0800 (1)若反应的速率方程为r = kP A x P B y ，求x 、y 及k 。
化学反应动力学考题及答案
研究生课程考试成绩单（试卷封面）任课教师签名：日期：注：1. 以论文或大作业为考核方式的课程必须填此表，综合考试可不填。
“简要评语”栏缺填无效。
2. 任课教师填写后与试卷一起送院系研究生秘书处。
3. 学位课总评成绩以百分制计分。
第一部分1.简答题（1）简述化学反应动力学与化学反应热力学、化学反应工程的关系。
答：化学反应动力学与化学反应热力学是综合研究化学反应规律的两个不可缺少的重要组成部分。
由于二者各自的研究任务不同，研究的侧重而不同，因而化学反应动力学与化学反应热力学既有显著的区别又互有联系。
化学反应热力学特别是平衡态热力学是从静态的角度出发研究过程的始态和终态，利用状态函数探讨化学反应从始态到终态的可能性，即变化过程的方向和限度，而不涉及变化过程所经历的途径和中间步骤。
所以，化学反应热力学不考虑时间因素，不能回答反应的速率历程。
因此，即使一个反应在热力学上是有利的，但如果在动力学上是不利的，则此反应事实上是不能实现的。
因此，要开发一个新的化学过程，不仅要从热力学确认它的可能性，还要从动力学方面研究其反应速率和反应机理，二者缺一不可。
从研究程序来说，化学反应热力学研究是第一位的，热力学确认是不可能的反应，也就没有必要再进行动力学的研究。
显然只有对热力学判定是可能的过程，才有进行动力学研究的必要条件。
（2）简述速控步、似稳态浓度法、似平衡浓度法的适用条件及其应用。
答：速控步：连续反应的总反应的速率决定于反应速率常数最小的反应步骤——最难进行的反应，称此为决定速率的步骤。
此结论也适应于一系列连续进行的反应；而且要满足一个条件即反应必须进行了足够长的时间之后。
似稳态浓度法：是对于不稳定中间产物的浓度的一种近似处理方法，视之近似看作不随时间变化，不仅常用于连续反应，对于其他类似的反应只要中间物不稳定，也可适用。
似平衡浓度法：在一个包括有可逆反应的连续反应中，如果存在速控步，则可以认为其他各反应步骤的正向、逆向间的平衡关系可以继续保持而不受速控步影响，且总反应速率及表观速率常数仅取决于速控步及它以前的反应步骤，与速控步以后的各步反应无关。
化学反应动力学测试
化学反应动力学测试当然可以，以下是根据标题“化学反应动力学测试”设计的20道试题，包括选择题和填空题：1. 什么是化学反应动力学的研究对象？- A. 反应速率- B. 反应机制- C. 反应平衡- D. 反应物质的种类2. 反应速率是指单位时间内反应物消耗的量。
通常用什么单位表示反应速率？- 答案：___________3. 下列哪个因素不会影响化学反应的速率？- A. 温度- B. 反应物质的浓度- C. 反应容器的颜色- D. 催化剂的添加4. 当温度升高时，化学反应速率通常会如何变化？- 答案：___________5. 哪种类型的催化剂不参与反应本身？- 答案：___________6. 对于一级反应，下列哪个陈述是正确的？- A. 反应速率与浓度无关- B. 反应速率与浓度成正比- C. 反应速率与浓度成反比- D. 反应速率与浓度成平方关系7. 确定反应级数的实验方法是什么？- 答案：___________8. 下列哪个因素不会影响催化剂的活性？- A. 温度- B. pH值- C. 压力- D. 催化剂的形状9. 什么是反应的活化能？- 答案：___________10. 在反应速率的表达式中，指数n表示什么？- 答案：___________11. 什么是反应速率常数k？- 答案：___________12. 阶段性的反应动力学表示什么？- 答案：___________13. 以下哪一项不是影响化学反应速率的因素？- A. 压力- B. 反应物的形状- C. 光照- D. 反应物的体积14. 反应速率与反应物浓度之间的关系可以通过什么法则来描述？- 答案：___________15. 当反应物浓度增加时，反应速率通常会如何变化？- 答案：___________16. 二级反应的速率方程式中，通常表现为什么形式？- 答案：___________17. 催化剂如何影响化学反应？- 答案：___________18. 确定反应级数时，哪种实验数据是必需的？- 答案：___________19. 什么是反应的表观活化能？- 答案：___________20. 下列哪个因素最大程度地影响催化剂的效率？- A. 温度- B. 反应物浓度- C. 催化剂浓度- D. 反应物种类。
化学反应动力学试卷答案
否得到直线，所得的均称为活化能曲线，或 Arrhenius 曲线。所得的曲线为直线，则 得微分活化能 Ea = −R (������ ln ������⁄������ )，Ea 为常数。如果得到的不是直线，则可见 Ea 与温 ������ 度有关， Et = E0 + mRT， E0 为与反应温度无关的常数。以上两种是对于基元反应和 简单反应而言的，对于复杂的总包反应，为表观活化能 Ea = −R (������ ln ������⁄������ ������)。 简单反应的独立作用定理，它描述的是一基元反应的速率在其他基元反应共存时如何 相互影响的规律，它是研究复杂反应的反应机理时，如何由已知各个基元反应的速率 来推求总包反应速率。严格来说此原理用于基元反应，内容是一基元反应的速率常数 和所服从的基本动力学规律不因其他基元反应的存在与否而有所不同。对于复杂反应， 反应速率应该等于该组元所涉及的各个基元反应按质量作用定律表示的反应速率对 其化学计量系数的代数和，由基元反应速率得到它们所组成的复杂反应中组元的反应 速率。简单反应的独立作用定理对任意指定温度都可适用。 （ 4 ）①双膜论是假定在气 -液相界面两侧各存在一个静止膜，气侧为气膜，液侧为液 膜，气 -液相间传质速率 N[kmol/(m 2 · s)], 取决于通过气膜和液膜的分子扩散速率，不 仅适用于分析物理吸收过程 , 也可用来分析伴有化学反应的化学吸收过程。基本论点： 界面两侧存在气膜和液膜 , 膜内为层流 , 传质阻力只在膜内；气膜和液膜外湍流流动， 无浓度梯度，即无扩散阻力；气液界面上，气液达溶解平衡即 :CAi=HPAi ；膜内无物 质积累，即达稳态。 ②溶质渗透模型简称渗透理论。传质理论模型之一，这一模型考虑了为双膜理论所忽略的、 形成浓度梯度的过度时间。它的理论是：在设备中进行传质过程而当气液还未接触时，整个 气相或液相内的溶质是均匀的。当气液一开始接触，溶质才渐渐溶于液相中，随着气液接触 时间的增长，积累在液膜内的溶质量也逐渐增多，溶质从相界面向液膜深度方向逐步渗透， 直至建立起稳定的浓度梯度。 这一段时间称为过度时间。 按渗透理论预计的传质速率比双膜 理论的为大。本理论建立在双膜理论的基础之上，只是强调了形成浓度梯度的过度阶段；因 讨论的是从气液界面至液相主体的传质，渗透理论的主要对象为液膜控制的吸收。
化学反应动力学许越习题
化学反应动力学许越习题1. 下列说法正确的是 [单选题] *A、碳的稳定单质是金刚石B、Fe(s)和Cl2(l)的标准摩尔生成焓都为0C、放热反应均是自发反应D、内能和焓都是状态函数(正确答案)2. 预测下列过程中哪个是熵增加的过程： [单选题] *A、水结冰B、建筑物坍塌(正确答案)C、空气分为温度、压力相同的氧气、氮气和氢气3. 下列说法不正确的是 [单选题] *A、反应速率常数取决于反应温度与反应浓度无关B、质量作用定律仅适用于基元反应C、反应活化能越大，反应速率也越大(正确答案)4. 反应2NO+H2→N2+H2O2的反应速率表达式v=kc2(NO)c(H2)，以下分析正确的是： [单选题] *A、NO浓度增加一倍，反应速率也增加一倍B、氢气浓度增加一倍，反应速率也增加一倍(正确答案)C、将反应器的容积增大一倍，反应速率降低为原来的二分之一D、根据速率方程可以肯定该反应为基元反应5. 对于可逆反应：C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g), ∆rHmθ > 0，下列说法正确的是 *A、达到平衡时各反应物和生成物的分压相等B、改变生成物的分压，使Q < K，平衡将向右移动(正确答案)C、升高温度平衡向右移动(正确答案)D、由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响(正确答案)E、加入催化剂使正反应速率增加，故平衡向右移动(正确答案)6. 下列纯物质中，哪些单质的标准摩尔生成焓不为零 *A、金刚石(正确答案)B、 O3(g)(正确答案)C、Br2(l)D、 Fe(s)E、 Hg(g)(正确答案)F、石墨7. 升高温度可以增加__________________，从而提高反应速率 [填空题] *_________________________________(答案：活化分子百分比)8. 增加反应物浓度可以增加______________________ ，从而提高反应速率； [填空题] *_________________________________(答案：活化分子数量)9. 催化剂可以改变______________________________，从而提高反应速率。
第07章--基元反应动力学--习题及答案
第七章 基元化学反应动力学习题及答案1. N 2O 5在25℃时分解反应的半衰期为5.7h, 且与N 2O 5的初始压力无关。
试求此反应在25℃条件下完成90%所需时间。
解：由题意知此反应为一级反应 111216.07.56932.06932.021-===h t kt k y1)11ln(=- h k y t 9.181216.0/)%9011ln(/)11ln(1=-=-=即完成90％所需时间为18.9h 。
2．异丙烯醚气相异构化成丙烯酮的反应是一级反应，其反应速率系(常)数与温度的关系为：k /s －1 =5.4×1011exp(－122 474 J ·mol －1/RT )，150℃下，反应开始时只有异丙烯醚，其压力为101 325 Pa ，问多长时间后，丙烯酮的分压可达54 kPa ？解：k /S －1＝5.4×1011exp[－122474/8.314×（150＋273）]＝4.055×10－4据题意：kt p p t=0lnt 410005.454000101325101325ln-⨯=-t ＝1877S3. 双分子反应2A(g)−→−k B(g) + D(g),在623K 、初始浓度为0.400mol dm －3时,半衰期为105s,请求出 (1) 反应速率系数k(2) A(g)反应掉90%所需时间为多少?(3) 若反应的活化能为140 kJ mol-1, 573K时的最大反应速率为多少? 解：(1) r = k[A]2 , t0.5= 1/(2 k[A]0) , k = 0.012dm3mol-1s-1(2) 1/[A]– 1/[A]0 =2 k t, t = 945 s(3) ln(k/k’)=(E a/R)(1/T ’-1/T) , 573K时k = 0.00223dm3mol-1s-1,最大反应速率r max = k[A]02=3.6×10－4 moldm-3s-1.4． 450℃时实验测定气相反应3A + B→2C的速率数据如下；实验初压 / Pa 初速率－dpB/ dt / (Pa/h)PA,0 PB,01． 100 1.00 0.0100 2． 200 1.00 0.0400 3． 400 0.50 0.0800(1)若反应的速率方程为r = kPA x PBy，求x、y及k。
第三章 微生物反应动力学习题答案
第三章 微生物反应动力学习题答案1. 微生物反应的特点，其与化学反应的主要区别有那些？ 答：微生物反应与化学反应相比，具有以下特点：1）微生物反应属于生化反应，通常是在常温常压下进行；2）反应原料来源相对丰富；3）易于生产复杂的高分子化合物和光学活性物质；4）通过菌种改良，可大大提高设备的生产能力；5）副产物多，提取有一定难度；6）生产微生物受外界环境影响比较大；7）开发成本较大；8）废水BOD较大2．简要回答微生物反应与酶促反应的最主要区别？答：微生物反应与酶促反应的最主要区别在于，微生物反应是自催化反应，而酶促反应不是。
此外，二者还有以下区别：（1）酶促反应由于其专一性，没有或少有副产物，有利于提取操作，对于微生物反应而言，基质不可能全部转化为目的产物，副产物的产生不可避免，给后期的提取和精制带来困难，这正是造成目前发酵行业下游操作复杂的原因之一。
（2）对于微生物反应，除产生产物外，菌体自身也可是一种产物，如果其富含维生素或蛋白质或酶等有用产物时，可用于提取这些物质。
（3）与微生物反应相比，酶促反应体系较简单，反应过程的最适条件易于控制。
微生物反应是利用活的生物体进行目的产物的生产，因此，产物的获得除受环境因素影响外，也受细胞因素的影响，并且微生物会发生遗传变异，因此，实际控制有一定难度。
（4）酶促反应多限于一步或几步较简单的生化反应过程，与微生物反应相比，在经济上有时并不理想。
4. 答：Monod 方程建立的基本假设：微生物生长中，生长培养基中只有一种物质的浓度（其他组分过量）会影响其生长速率，这种物质被称为限制性基质，并且认为微生物为均衡生长且为简单的单一反应。
Monod 方程与米氏方程的主要区别如下表所示：Monod 方程：SK SS +=max μμ米氏方程：SK Sr r m +=max方程中各项含义： μ：生长比速 μmax ：最大生长比速 S: 单一限制性基质浓度 K S : 半饱和常数 方程中各项含义： r：反应速率 r max ：最大反应速率 S：底物浓度 K m ：米氏常数 微生物生长动力学方程酶促反应动力学方程经验方程 理论推导的机理方程适用于单一限制性基质的情况 适用于单底物、无抑制的情况5、答：由于细胞的组成是复杂的，当微生物细胞内部所含有的蛋白质、脂肪、碳水化合物、核酸、维生素等的含量随环境条件的变化而变化时，建立起的动力学模型称为结构模型。
第六章 化学反应动力学习题解答
第六章 化学反应动力学思考题解答一、是非题（判断下列说法是否正确，并说明理由）1. 错2. 对3. 错4. 错5. 错6. 错7. 对8. 对9.错 10. 对 二、选择题1. B2. A.3. B.4. D. 5 .C 6.D. 7. A. 8. B 9. B. 10. C.习题解答1.请根据质量作用定律，写出下列各基元反应或复合反应中Ad d c t与各物质浓度的关系。
（1）2A + B 2P k−−→ （2）A + 2B P + 2S k−−→ （3）22A + M A M k−−→+ （4）2A B（5）2A 2B+D B+A 2D（6）解：（1）2A A B d 2d c kc c t -= （2）2A A B d d c kc c t -=（3）2A A M d 2d c kc c t -= （4）2A 2B 1A d 2+2d c k c k c t -=- （5）222A 1B D 1A 2A B 2D d 2+2+d c k c c k c k c c k c t ---=--（6）A 1A 2A 3C d d ck c k c k c t-=+-2.某人工放射性元素放出α粒子，半衰期为15min 。
试问多长时间后该试样能分解掉80%。
解：由题意得该反应为一级反应，符合一级反应的条件，则112ln 2t k =得 1k = ln 215=0.0462mol -1 由积分定义式 1lnak t a x=- 令0.8x y a ==得 11ln 1k t y=- 则 t=34.84mink 1 k-1 k 1 k- k k3.反应25222N O (g)4NO (g)O (g)−−→+，在318K 下测得N 2O 5的浓度如下： t /min 0 20 40 60 80 100 120 140 160 c /mol·m -317.69.735.462.951.670.940.500.280.16求该反应的级数和速率常数及半衰期。
反应动力学 习题及答案
反应动力学 习题一、判断题：1、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
.........................（ ）2、质量作用定律适用于任何化学反应...............................................（ ）3、反应速率常数取决于反应温度，与反应物、生成物的浓度无关。
................（ ）二、选择题：1.若 反 应：A + B → C 对 A 和 B 来 说 都 是 一 级 的， 下 列 叙 述 中正 确 的 是....（ ）。
(A) 此 反 应 为 一 级 反 应；(B) 两 种 反 应 物 中， 当 其 中 任 一 种 的 浓 度 增 大 2 倍， 都 将 使 反 应 速 率 增 大 2 倍；(C) 两 种 反 应 物 的 浓 度 同 时 减 半， 则 反 应 速 率 也 将 减 半；(D) 该 反 应 速 率 系数 的 单 位 为 s -1。
2. 反 应 A + B → 3D 的 E a ( 正 ) = m kJ·mol -1，E a ( 逆 ) = n kJ·mol -1， 则 反 应 的△r H m = ............ （ ）。
(A) (m -n ) kJ·mol -1； (B) (n -m ) kJ·mol -1； (C) (m -3n ) kJ·mol -1； (D) (3n -m ) kJ·mol -1。
3. 下 列 关 于 催 化 剂 的 叙 述 中， 错 误 的 是................................................（ ）。
(A) 在 几 个 反 应 中， 某 催 化 剂 可 选 择 地 加 快 其 中 某 一 反 应 的 反 应 速 率；(B) 催 化 剂 使 正、 逆 反 应 速 率 增 大 的 倍 数 相 同；(C) 催 化 剂 不 能 改 变 反 应 的 始 态 和 终 态；(D) 催 化 剂 可 改 变 某 一 反 应 的 正 向 与 逆 向 的 反 应 速 率 之 比。
化学反应动力学 - 题目_答案版
B
计算题
r = r正 – r逆
k1 = (1 / t ) ln (c0 / c)
lnk = lnA – ( Ea /( R*T) ) t1/2 = ln2 / k1
改变物质数量比例的方法测定反应级数：
x=2
y=1
（n不等于1）
稳态近似法 平衡假设近似法
1.5级反应
无简单的反应级数
(C)二级
(D) 零级
半衰期法测定反应级数： t1/2 = A (1 / an-1) (n不为1）
t1/2 / t1/2’ = (a’ / a) n-1
C
平行反应的特点： 速率常数之比等于生成物的数量之比 （ k1 / k2 = x1 / x2） 两个都是一级反应时 ：速率常数是两个平行反应速率常数的加和
(A) 零级
(B) 1.5级
(C)二级
(D) 一级
半衰期：
一级反应：t1/2 = ln2 / k1 二级反应 初始浓度一致：t1/2 = 1 / ( k2*c0 ) 零级反应：x = k0 * t
6. 某反应在起始物浓度下降一半时，其半衰期也缩短一半，则该反应级 数为 （ D）
(A) 一级
(B) 1.5级
化学反应动力学习题课选择题a单分子反应有一个起始浓度相等的二级反应当反应物消耗13时的时间为10min若再消耗13所需的时间为10min20min30min50min对于起始浓度相等的二级反应
化学反应动力学
习题课
选择题
(A) 一级
(A)单分子反应
(B) 二级
(B) 双分子反应
(C) 三级
(C) 三分子反应
(A) 10 min
(B) 20 min
(C) 30 min
普通化学：第4章 反应动力学习题答案
第4章化学动力学基础1.活化能和反应热有什么联系和区别？答: 活化能是动力学概念，反应热是热力学概念，二者通过∆r H mө = E a- E a’发生联系2.什么是质量作用定律？应用时应注意什么？答: 质量作用定律：基元反应速率与反应物浓度幂的乘积(以计量数绝对值为指数)成正比。
仅适用于基元反应3.某反应A = B + C的反应速率v = kc(A)，则速率常数k的单位是_________。
答: 时间-14.在H2O2溶液中，加入少量焦磷酸钠，可防止H2O2分解。
此时称焦磷酸钠为_______________。
答: 抑制剂（阻化剂、负催化剂）5.为何有些反应活化能比较接近，但反应速率相差较大，而有些反应的活化能相差很大，反应速率却比较接近？答反应速率v取决于k、反应级数、反应物浓度，E a只是决定k的一个因素（其他的因素包括温度T、指前因子A），不能仅由E a推算v的大小，反之亦然。
6.随着温度升高，反应速率加快，原因是什么？答: 活化分子比例提高（主要）、分子碰撞频率提高（次要）7.以下判断是否正确，为什么？A. 放热反应A + B = C达到平衡后，如果升高体系的温度，则生成C的产量减少，反应速率减慢。
B. 升高温度后，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。
C. 活化能的数值可以表示一个反应受温度的影响是显著还是不显著。
答: A. 错误。
C的产量减少，但反应速率加快B. 错误。
无论吸热放热反应，温度升高反应速率均加快C. 正确8.某反应从300K升温到310K时，反应速率变为原来的4倍。
试推算，如反应从400K升温到410K，反应速率将变为原来的多少倍？9.反应2HI = H2 + I2的活化能是183kJ·mol-1，使用Pt催化后，反应的活化能下降到58kJ·mol-1，试估算，使用催化剂后，反应速率将增大到多少倍？。
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反应动力学 习题一、判断题：1、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
.........................（ ）2、质量作用定律适用于任何化学反应...............................................（ ）3、反应速率常数取决于反应温度，与反应物、生成物的浓度无关。
................（ ）二、选择题：1.若 反 应：A + B → C 对 A 和 B 来 说 都 是 一 级 的， 下 列 叙 述 中正 确 的 是....（ ）。
(A) 此 反 应 为 一 级 反 应；(B) 两 种 反 应 物 中， 当 其 中 任 一 种 的 浓 度 增 大 2 倍， 都 将 使 反 应 速 率 增 大 2 倍；(C) 两 种 反 应 物 的 浓 度 同 时 减 半， 则 反 应 速 率 也 将 减 半；(D) 该 反 应 速 率 系数 的 单 位 为 s -1。
2. 反 应 A + B → 3D 的 E a ( 正 ) = m kJ·mol -1，E a ( 逆 ) = n kJ·mol -1， 则 反 应 的△r H m = ............ （ ）。
(A) (m -n ) kJ·mol -1； (B) (n -m ) kJ·mol -1； (C) (m -3n ) kJ·mol -1； (D) (3n -m ) kJ·mol -1。
3. 下 列 关 于 催 化 剂 的 叙 述 中， 错 误 的 是................................................（ ）。
(A) 在 几 个 反 应 中， 某 催 化 剂 可 选 择 地 加 快 其 中 某 一 反 应 的 反 应 速 率；(B) 催 化 剂 使 正、 逆 反 应 速 率 增 大 的 倍 数 相 同；(C) 催 化 剂 不 能 改 变 反 应 的 始 态 和 终 态；(D) 催 化 剂 可 改 变 某 一 反 应 的 正 向 与 逆 向 的 反 应 速 率 之 比。
4. 当速率常数的单位为mol -1·dm 3·s -1时，反应级数为.............................................（ ）（A ）一级; （B ）二级; （C ）零级; （D ）三级5. 对于反应2A + 2B → C ，下列所示的速率表达式正确的是.............................（ ）（A ）⊿[A]⊿t =23 ⊿[B]⊿t(B) ⊿[C]⊿t =13 ⊿[A]⊿t (C) ⊿[C]⊿t =12 ⊿[B]⊿t (D) ⊿[B]⊿t =⊿[A]⊿t6. 反应2A + B → D 的有关实验数据在表中给出，此反应的速率常数k/mol -2·dm 6·min -1约为 ...............................................................................................................................（ ）初始浓度 最初速率[A]/mol· dm -3 [B]/mol·dm -3 v/mol·dm -3·min -10.05 0.05 4.2×10-20.10 0.05 8.4×10-20.10 0.10 3.4×10-1(A) 3.4×102 (B) 6.7×102 (C) 3.4×103 (D) 6.7×1037. 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率。
这一历程影响.....................（ ）（A ） 增大碰撞频率; （B ）降低活化能;（C ） 减小速率常数; （D ）增大平衡常数值。
8.下列叙述中正确的是..........................................................................................................（ ）（A ）化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的;（B ）反应速率常数大小即是反应速率的大小;（C ）反应级数越大，反应速率越大;（D ）活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反应速率常数受温度影响的大小。
9. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为v=k[A 2][B 2]时，则此反应.........................（ ）(A) 一定是基元反应; （B ）一定是非基元反应;（C ）不能肯定是否是基元反应; （D ）反应为一级反应。
10. 某化学反应进行30min 反应完成50％，进行60min 反应完成100％，则此反应是（ ）（A ）三级反应; （B ）二级反应; （C ）一级反应; （D ）零级反应。
11. 某一级反应的速率常数为9.5×10-2min -1。
则此反应的半衰期为........................（ ）（A ）3.65min; （B ）7.29min; （C ）0.27min; （D ）0.55min 。
12. 放射性衰变过程是一级反应。
某同位素的半衰期为104年，问此同位素试样由100g 减少到1g 约需 ............................................................................................（ ）（A ）4×104年; （B ）5×104年; （C ）6×104年; （D ）7×104年。
13. 某反应的速率方程式是v=kc x (A)c y (B)，当c(A)减少50％时，v 降低至原来的14，当c(B)增大2倍时，v 增大1.41倍，则x,y 分别为.......................................................（ ）（A ）x=0.5， y=1; （B ）x=2，y=0.7;（C ）x=2 ,y ＝0.5; （D ）x=2，y=2。
14. 下列叙述中正确的是..................................................................................（ ）（A ）溶液中的反应一定比气相中的反应速率大;（B ）反应活化能越小，反应速率越大;（C ）加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减小相同数;（D ）增大系统压力，反应速率一定增大。
15. 某基元反应 2A + B = C + D ，若其反应速率表示式可以是：(1) d(C)/dt =k1 (A)2 (B)或 (2) －d(A)/dt =k2 (A)2 (B)或 (3) 加催化剂后 d(C)/dt =k3 (A)2 (B)则这些速率常数k 之间的关系是 ( )(A) k 1 =k 2 =k 3 (B) k 1 ≠k 2 ≠k 3 (C) k 1 =k 2 ≠k 3 (D) k 1 =k 3 ≠k 216. 对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行 ( )(A)速率常数k 变小 (B)平衡常数K 变大（C ）正反应速率降低 (D)逆反应速率降低17. 当反应速率常数 k 的量纲为 dm3 .mol －1 .s －1 时，反应是 ( )(A) 2 级反应 (B) 1 级反应 (C) 1/2 级反应 (D) 1.5 级反应18. 某化学反应的速率常数的单位是mol.dm －3.s －1时,则该化学反应的级数是 ( )(A) 3/2 (B) 1 (C) 1/2 (D) 019. 对三级反应，其速率常数的单位是 ( )(A)(浓度)(时间)－1 (B) (时间)－1 (C) (浓度)－1 (时间)－1 (D) (浓度)－2 (时间)－120. 某化学反应的速率常数的单位是（时间）－1 ，则反应是 ( )(A) 零级反应 (B) 三级反应 (C) 二级反应 (D) 一级反应21. 速率常数 k 是 ( )(A) 无量纲的参数 (B) 量纲为 mol.dm －3 .s －1 的参数(C) 量纲为 mol2 .dm －3.s －1的参数 (D) 量纲不定的参数22. 某一化学反应: 2A + B → C 是一步完成的。
A 的起始浓度为 2 mol.dm －3 ，B 的起始浓度是4 mol.dm －3 .1 s 后，A 的浓度下降到 1 mol.dm －3 ，该反应的反应速率为( )(A) 0.5 mol.dm－3 .s－1 (B) - 0.5 mol.dm－3 .s－1(B)- 1 mol.dm－3 .s－1 (D) 2 mol.dm－3 .s－123. 反应2O3 3O2，其速率方程式若为d(O3)/dt =k(O3)2 (O2)－1或d(O2)/dt=k'(O3)2 (O2)－1，则速率常数k 和k' 的关系是( )(A) 2k= 3k' (B) k=k' (C) 3k= 2k' (D) -1/2k= 1/3k'24. NO2二聚反应的速率定律为-d[NO2]/dt=k[NO2]2，会使速率常数发生变化的条件是( )(A) 将体系的总压力加倍(B) 在反应混合物中加O2气(C) 反应混合物中加过量NO2 (D) 在CCl4溶液中进行反应而不在气相反应25. 若浓度的单位为mol.dm－3，时间的单位为min，则三级反应的速率的单位为( )(A) mol.dm－3 .min－1 (B) dm6.mol－2 .min－1(C) dm3 .mol－1 .min－1 (D) min－126. 下列说法中正确的是- ( )(A) 反应速率常数的大小即反应速率的大小(B) 反应级数和反应分子数是同义词(C) 反应级数越大，反应速率越大(D) 从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数27. 反应H2 (g) + I2(g) → 2HI(g) ，k = 0.16 dm3 .mol－1 .s－1，在781K时反应物的起始浓度:c(H2 )= 0.040 mol.dm－3，c(I2)= 0.050 mol.dm－3 . 当c(H2 ) 减少一半时，反应速率是起始反应速率的( )(A) 0.30 倍(B) 0.50 倍(C) 0.60 倍(D) 0.40 倍28. 某一可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化时，则平衡常数K ( )(A) 一定发生变化(B) 不变(C) 不一定变化(D) 与k无关29. 25℃时，氢氟酸的电离常数为10－3.15，基元反应H＋(aq)+F－(aq)＝HF(aq)的速率常数为1011.00 dm3.mol－1.s－1,因此电离反应HF(aq)＝H＋(aq)+F－(aq)的速率常数为( )(A)1014.15 s－1 (B) 107.85 s－1 (C) 10－7.85 s－1 (D) 10－3.15 s－1三、填空题：1.某气相反应：2A (g) + B (g) → C (g) 为元反应，实验测得当A、B 的起始浓度分别为0.010 mol·L-1和0.0010 mol·L-1 时，反应速率为 5.0 ×10-9mol·L-1·s-1，则该反应的速率方程式为_______，反应速率系数k =_________。