2013年硕士研究生入学考试初试专业课627物理化学B试题

北京科技大学

2013年硕士学位研究生入学考试试题

============================================================================================================= 试题编号： 627 试题名称：物理化学B （共 5 页）适用专业：化学

说明： 1.所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。

2.符号$在右上角表示标准态, 例如p$表示一个标准压力100kPa. E$表

示标准电动势等。

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一、选择题( 共15题，每题2分共30分)

1. 下述体系中的组分B，选择假想标准态的是：( )

（A）理想溶液中的组分B; （B）理想混合气体中的组分B

（C）非理想溶液中的溶剂; （D）稀溶液中的溶质B

2. 将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH应为何值? ( )

(A) ΔH=0 (B) ΔH=C p(T2-T1)

(C) ΔH不存在(D) ΔH等于其它值

3. 已知在373 K时,液体A的饱和蒸气压为66 662 Pa，液体B的饱和蒸气压为1.01 325×105 Pa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中A的物质的量分数应为：( )

(A) 0.200；(B) 0.300；(C) 0.397；(D) 0.603

4. 在温度T时，纯液体A 的饱和蒸气压为p A*，化学势为μA*，并且已知在p$压力下的凝固点为T f*，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为p A，μ A，T f ，则( )

(A) p A*< p A， μA*<μA，T f* < T f；(B) p A*> p A， μA*<μA，T f* < T f

(C) p A*< p A， μA*<μA，T f* > T f；(D) p A*> p A， μA*>μA，T f* > T f

5. 有下述陈述

(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和

(2) 对于纯组分，则化学势等于其摩尔Gibbs自由能

(3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律

(4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律

上述诸说法正确的是：( )

(A) (1)，(2)；(B) (2)，(3)；(C) (2)，(4)；(D) (3)，(4)

6. 如图，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为

体系,则上述过程的Q 、W 和体系的ΔU 值的符号为： ( )

(A) W = 0, Q < 0, ΔU < 0； (B) W < 0, Q < 0, ΔU > 0

(C) W = 0, Q > 0, ΔU > 0； （D ）W < 0, Q = 0, ΔU > 0

7. 节流过程中，下述说法正确的是 ( )

（A ）内能不变，压力减少； （B ）焓不变，压力减少；

（C ）吉布斯自由能不变，压力不变；（D ）焓不变，压力增加。

8. 当把金属铅插入下列四组溶液中，有可能置换出金属锡的是： ( )

(A) 2+Sn a = 1.0, 2+Pb a = 0.1；(B) 2+Sn a = 1.0, 2+Pb a = 1.0；

(C) 2+Sn a = 0.1, 2+Pb a = 1.0 ；(D) 2+Sn a = 0.5, 2+

Pb a = 0.5

9. CuSO 4与水可生成CuSO 4ּH 2O,CuSO 4ּ3H 2O,CuSO 4 5H 2O 三种水合物，则在一

定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( )

(A) 3种； (B) 2种； (C) 1种； (D) 不可能有共存的含水盐

10. 对于 E $＝[RT /(zF )] ln K $ 一式,正确理解是 ： ( )

(A) 表示电池内各物都处于标准态； (B) 表示电池反应已达平衡；

(C) 表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡；

(D) E $与K $仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同。

11. 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为： ( )

(A)0 (B)1 (C)2 (D)3

12. CaCO 3(s),CaO(s),BaCO 3(s),BaO(s)及CO 2(g)构成的一个平衡物系,其组分

为： ( )

(A) 2； (B) 3； (C) 4； (D) 5。

13. 水与苯胺的最高临界溶点温度为T 。在某工艺中需用水萃取苯胺中的某物质

时，操作的最佳温度应该是： ( )

(A)T > T 0； (B)T < T 0； (C)T = T 0； (D)视具体情况而定。

14. 在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 ( )

(A) 增大； (B) 减小； (C) 先增后减； (D) 不变

15. 碘的三相点处在115℃和12 kPa上,这意味着液态碘：( )

(A) 比固态碘密度大；(B) 在115℃以上不能存在；

(C) 在p$压力下不能存在；(D) 不能有低于12 kPa的蒸气压。

二、填空题(14题，除第1和5题3分外，其余每题2分共30分)

$(298 K)<0。若此反应在恒容绝热器中1. 反应C(s)+O2(g) −−→CO2(g)的Δr H

m

进行，则该体系的ΔT 零，ΔU零，ΔH零。（填：大于，等于，小于）

2. 对实际气体，由于分子间存在吸引力，当温度不变时，气体的体积增加，则其内能。（填：增加，不变，减少）

3. 当液体A溶解在液体B中时，发现液体A的偏摩尔体积比纯液体A的摩尔体积要大，则增加压力时，液体A在液体B中的溶解度。（填：增加，不变，减少）

4. 将A，B两种气体以1:2的比例封入一真空容器,反应A(g)+2B(g)=C(g) 为吸热反应，300℃下平衡时系统的总压力为p1,在500℃下平衡时总压力为p2,则p1____ p2 (填：大于，小于，等于)。

5. 采用32P标记的五氯化磷t1/2为14.3 天, 经___________天后, 放射性衰变

到起始值的1/1000。

O2(g)设计成电池的表示式为：______________ 6. 将反应Ag2O(s) = 2Ag(s) + 1

2

____________________________________________________________。

7. 平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的____________________。其决速步是平行反应中反应速率最（填：快,慢）的一个。

8. 在101 325 Pa压力下，I2在液态水和CCl4中溶解分配达平衡。该平衡体系的自由度为，其可变量是。9. 经验规则“温度每增加10 K, 反应速率增加2 倍”。在T1＝298 K 和T2＝308

K 时，符合这规则的活化能值E a＝___________________。

10. 电池: Pt│H2(p$)‖HCl(γ±, m)│Hg2Cl2│Hg│Pt

根据能斯特公式其电动势E = _______________，得到lgγ±=_____________ 。

11. 指出下列平衡体系的独立组分数：（1）；（2）

(1)NaCl(s)、HCl(l)、H2O(l)的饱和水溶液。

(2)H2、石墨，催化剂，生成n种碳氢化合物所组成的化学平衡体系。