武汉大学分析化学第五版总结54页PPT

待测组分的含量
按测定
常量组分分析 (>1%)
原理分
微量组分分析 (0.01%~1%)
痕量组分分析 (<0.01%)
超痕量组分分析 (约0.0001%)
化学分析 仪器分析
1-3 分析化学发展简史与发展趋势
第二章 定量分析化学概论
2－1 定量分析法概述
一、分析过程的基本步骤 取样 试样的预处理 测定
乙二胺四乙酸(EDTA)的结构与性质
EDTA螯合物的结构与性质 6.2.络合物的平衡常数
稳定常数 累积稳定常数 质子化常数 分布分数
6.3: 副反应系数和条件稳定常数
MY
M (O H )
Y (H )
M (L ) 1 1 [L ]2 [L ]2 .....n [L ]n
Y(N) 1KNY[N]
0.5000, 31.05% 0.0540, 1.86 0.0054, 0.40% 0.5, 0.002%
五位有效数字 四位有效数字 三位有效数字 两位有效数字 一位有效数字
3. 首位是8或9时,有效数字可多算一位
例如: 83.96% 5位有效数字
0.0998 4位有效数字
4. 不确定
例如: 3600
5.4: 缓冲溶液
缓冲溶液pH值的计算 缓冲溶液的选择原则
5.5: 酸碱指示剂
指示剂变色原理 理论变色点： 理论变色范围 指示剂的选择原则
影响指示剂变色因素
5.6: 酸碱滴定法原理
滴定曲线，sp前，sp时，sp后pH计算 突跃范围，指示剂选择原则 准确滴定判别式 分别滴定判别式
5.7：终点误差
➢基准物质
(一)基准物应满足的条件(5点)
(二)常用基准物质：
➢标准溶液：浓度准确已知的溶液
标准溶液的配制与标定
2-4滴定分析中的计算
2.4.1.溶液浓度的表示
基本单元的选择 滴定度T
2.4.2.滴定剂与被滴物质之间的计量关系：
2.4.3标准溶液浓度的计算 2.4.4.待测组分含量的计算： 2.4.5.滴定分析计算示例
x
ts n
ta，f
3.４ 显著性检验
t检验法 ta，f
Ｆ检验法
F表 Ff大，f小
f大－指s大的自由度 f小－指s小的自由度
３.５异常值的检验
1、4 d 法 将可疑值除外，求其余数据的平均值和平均偏差 ２. Q 检验法 Q表=Qn,P
3、格鲁布斯（Grubbs)法
T表=Tα,n
包 括 可 疑 值 在 内 的 平 均 值
二、定量分析结果的表示
分析结果的 计算与评价
1. 待测组分的化学表示形式 2. 被测组分含量的表示方法
2-2 滴定分析法概述
基本术语 滴定：滴定剂：指示剂:滴定终点(ep)：
化学计量点(sp)：终点误差(Et):
滴定分析的特点及主要方法 滴定分析对化学反应的要求及主要滴定方式
2-3 基准物质与标准溶液
活度常数、浓度常数、混合常数
5.1.3溶液中的其他相关平衡
物料平衡
电荷平衡 质子条件
强酸(碱)+弱酸(碱)
弱酸(碱)+弱酸(碱) 共轭酸碱对
5.2.酸碱组分的平衡浓度与分布分数δ
5-3.水溶液中pH的计算 计算公式
1.强酸(碱)溶液： 2.一元弱酸(碱)溶液 3.多元酸(碱)溶液 4.混合酸(碱)溶液 5.两性物质
强碱滴定一元弱酸
10pH 10pH
Et
Ｋ a
Ｋ
Csp HA
100%
w
强酸滴定一元碱酸
∵△pH=pHep -pHsp
Cep HCl
BCH spCl
c0 2
10pH 10pH
Et
100%
Ｋb Ｋ
Csp BOH
w
滴定多元酸和混合酸
5.8: 酸碱滴定法应用
第6章:络合滴定法
6-1 分析化学中常用的络合物
第三章 分析化学中的误差与 数据处理
3.1分析化学中的误差
3.1.1 准确度与精密度 3.1.2 误差与偏差
3.1.2.1 基本概念 3.1.2.2 误差:
绝对误差 相对误差
3.1.2.3 偏差
平均值 平均偏差 标准偏差
样本
总体
x
d
Байду номын сангаас
1 n
n
|
i1
xi
x|
xi
n
s
(xi x)2
n1
(xi )2
n
0 .7 9 7 9 0 .8
3.1.3误差的分类
系统误差（可测误差）: 由比较固定的原因引 起的误差
来源： 1.方法误差：方法本身造成的 2.仪器误差：仪器本身的局限 3.试剂误差：试剂不纯 4.操作误差：操作不正确 5.主观误差：操作习惯，辨别颜色读刻度的
差别 特点：重复性，单向性，可测性
(4位)
3.6×103 (2位)
3.60×103 (3位)
3.6000×103 (5位)
5. 无限位 :
例如:
1 , 25 , 10 2 250 1000
6. 改变单位不改变有效数字的位数： 0.0250g→25.0mg→2.50×104μg
7. 各常数视为“准确数”，不考虑其位数： M，e，π …
系统误差影响结果的准确度
随机误差：随机偶然，难以控制，不可避免
来源：偶然性因素 特点：原因、方向、大小正负不定，不可测
随机误差影响结果的精密度
3.2：有效数字及运算规则
“0”的双重意义: (1)普通数字使用是有效数字：20.30mL 四位 (2)作为定位不是有效数字：0.02030 四位
例如: 1.0005
8. pH，pM，logK等对数其有效数字的位数 取
决于尾数部分的位数，整数部分只代表方次 如：pH=11.02 [H+]=9.6×10-12 二位
3.3 分析化学中的数据处理
• 3.3.1 随机误差的正态分布
• 3.3.2 少量数据的统计处理
t 分布曲线 t xx n
sx
s
平均值的置信区间
xtsx
３.6:提高分析结果准确度的方法
3.6.1.选择合适的分析方法 3.6.2.减少测量误差 3.6.3. 增加平行测定次数，减小随机误差 3.7.4.消除测量过程中的系统误差
第5章:酸碱滴定法
5.1:溶液中的酸碱反应与平衡
5.1.1.离子的活度和活度系数 5.1.2.溶液中的酸碱反应与平衡常数
酸碱共轭关系
1-2 分析方法的分类与选择
定性分析
无机分析
分析任务 定量分析 分析对象 有机分析
结构分析
生物分析
常量分析 (>100mg or 10mL) 样品用量 半微量分析 (10~100mg or 1~10mL)
微量分析 (0.1~10mg or 0.01~1mL)
超微量分析 (<0.1mg or <0.01mL)
Y Y(H) Y(N)1
1 M M (OH)