2020-2021学年山东省济南市历城第二中学高二下学期开学考试化学试题 Word版

济南历城二中2020-2021 学年高二下学期开学考化学试卷第I 卷（选择题）一、单选题（每个小题只有一个选项符合题意，每题2 分）1.下列微粒:①CH4②NH3③CH3COO-④NH4+⑤H2O+中含有配位键的是（）A. ①②B. ①③C. ④⑤D. ②④2.根据VSEPR 模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是（）A．NH3 和NO2- B．SO3 和NO3- C．BF3 和ClO3- D．H2O 和PO43-3.下列各项叙述正确的是（）A.N、P、As 的电负性随原子序数的增大而增大B.2p 和3p 轨道形状相同，能量也相等C.价电子排布式为4s24p3的元素位于第4 周期ⅤA 族，是p 区元素D.主族元素的电负性越大，原子的第一电离能一定越大4．下列说法正确的是（）A.任何一个电子层最多只有s、p、d、f 四个能级B.用n 表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2C．核外电子运动的概率分布图(电子云图)就是原子轨道的图形描述D．电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道3 个方面进行描述5.如图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2=N2＋2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A.该装置工作时，Ag 电极上有气体生成B.甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2＋4H+C.乙池中的溶液的pH 增大D.当甲池中消耗0.1mol N2H4 时，乙池中理论上产生12.8g 固体6.2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．升高温度，不影响活化分子百分数C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能等于正反应的活化能7.向装有足量的I2O5(s)的密闭容器中充入一定量的CO(g)，发生如下反应：5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s) ΔH。

保持体积不变，测得不同温度下，CO 的体积分数φ(CO)随反应时间t 的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．ΔH＞0B．T1 时，反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡常数增大C．a、b 点正反应速率：v(a)＜v(b)D．T2 时，反应达到平衡后，再充入适量的CO(g)，重新达到平衡后，CO(g)的转化率不变隔膜高温8. 反应 3Fe(s)+4H 2O(g)Fe 3O 4(s)+4H 2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．增加块状 Fe 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持容器体积不变，充入 H 2 使体系压强增大D ．保持压强不变，充入 He 使容器体积增大9．已知20 C 时 AgCl 的溶解度为 1.5×10-4、AgBr 的溶解度为 8.4×10-6。

如果将 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO 3 溶液，下列描述正确的是（）A. 只有 AgBr 沉淀生成B. AgCl 和 AgBr 沉淀等量生成C. AgCl 沉淀少于 AgBr 沉淀D. 加入足量浓 AgNO 3 溶液充分反应后， c (Br -)/ c(Cl-) = Ksp(AgBr)/Ksp(AgCl)10. 常温下，用 0.10 mol·L -1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol·L -1 HA 溶液和 HB 溶液，所得滴定曲线如图。

下列说法不正确的是（ ）A. 点①溶液中：c (A -)＞c (Na+)＞c (HA)＞c (OH-)B.B．点③溶液中：c(Na+)=c (B-)＞c (H+)C ．点④溶液中：c (Na +)＞c (B-)＞c (OH-)＞c (H+)D ．点①和点②溶液中：c (B -)-c (A-)=c (HA)-c (HB)二、不定项选择题（每小题有 1~2 个选项符合题意，全选得 4 分，漏选得 1 分，错选或不选不得分）11. 已知 H 2A 为二元弱酸，20℃时，配制一组 c (H 2A)+c (HA -)+c (A2-)=0.100mol/L 的 H 2A 和 NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是()A. K a2(H 2A)的数量级为10-5 B ．NaHA 溶液中：c (H +)＞c (OH ﹣) C ．M 点由水电离出的 c (H +)＞N 点由水电离出的 c (H +) D ．pH=7 的溶液中：c (Na +)＜2c (A 2﹣)12. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）A. 1d 和33d 属于同种核素 B.第一电离能：d>e ，电负性：d<e C.气态氢化物的稳定性：a>d>eD.a 和 b 形成的化合物不可能含共价键13. 一种利用 LiCl 、Li 2CO 3 制备金属锂的装置如图所示。

下列说法正确的是（ ）A. 每有1 mol Li +通过隔膜，将产生 11.2 L Cl 2 B ．电极 N 应与电源的正极相连C ．右侧隔膜应为阳离子交换膜D ．装置最左侧的反应为：2Cl 2+2Li 2CO 3=4LiCl+2CO 2+O 2 14．下列关于乙烯（CH 2=CH 2）的说法不正确的（ ） A. 乙烯分子中 2 个碳原子都是 sp 2 杂化 B. 乙烯分子存在非极性键 C. 乙烯分子中 4 个 H 原子在同一平面上D. 乙烯分子有 6 个 σ 键4 15. 意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N 4 分子，其分子结构如下图所示。

已知断裂 1 mol N —N 吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol N≡N 键放出 942 kJ 热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是（ ） A.1 mol N 4 转变成 N 2 将放出 882 kJ 热量 B ．N 4 属于一种新型的化合物C ．1mol N 4 比 2mol N 2 的总能量低D ．N 4 是由极性键组成分子第Ⅱ卷（非选择题）三、填空题（每空 2 分，共 60 分）16．（共 8 分）表中的数据是破坏 1mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质 Cl 2 Br 2 I 2 H 2 HCl HI HBr键能/kJ·mol -1243193151436431298366根据上述数据回答（1）～（4）题。

（1） 下列物质本身具有的能量最低的是（填序号）。

A ．H 2B ．Cl 2C ．Br 2D ．I 2（2） 下列氢化物本身具有的能量最低的是（填序号）。

A ．HClB ．HBrC ．HID ．HF（3）X 2+H 2=2HX(X 代表 Cl 、Br 、I)的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。

（4）相同条件下，X 2(X 代表 Cl 、Br 、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是（填化学式）。

17．（共 12 分）25℃时，现有浓度均为 0.1 mol •L -1 的下列溶液：①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠，④氯化铵，⑤醋酸铵，⑥硫酸氢铵，⑦氨水，请回答下列问题：（1） 溶液③的 pH=。

（2） ④、⑤、⑥、⑦四种溶液中 NH 浓度由大到小的顺序是(填序号)。

（3） ①、②、③、⑦四种溶液 pH 由大到小的顺序是(填序号)。

（4）已知 t ℃时，K w =1×10-13，则 t ℃ (填“＞”“＜”或“＝”)25℃。

（5）①，③等体积混合后 pH 7(填“＞”“＜”或“＝”)，①，⑦等体积混合后pH7(填“＞”“＜”或“＝”)18．（共 12 分）甲醇(CH 3OH)工业上由 CO 和 H 2 合成，化学方程式为 CO(g)+2H 2(g)⇌CH 3OH(g)。

如图是在不同温度下 CO 的转化率随时间变化的曲线。

①T 1 T 2(填“＞”“＜”或“＝”)。

T 1 和 T 2 温度下的平衡常数大小关系是K 1(填“＞”“＜”或“＝”)K 2。

②若容器容积不变，下列措施不能增加 CO 转化率的是(填字母)。

a ．降低温度b ．充入 He ，使体系总压强增大c ．将 CH 3OH(g)从体系中分离d ．使用合适的催化剂③生成甲醇的化学反应速率(v )与时间(t)的关系如图所示。

则图中 t 2 时采取的措施可能是；t 3 时采取的措施可能是。

④若在 T 1℃时，往一密闭容器通入等物质的量 CO 和 H 2 测得容器内总压强 1 MPa ，40 min 达平衡时测得容器内总压强为 0.8 MPa ，计算生成甲醇的压强平衡常数 K P =(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

19．（共12 分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL－1)。

已知CH3COOH + NaOH=CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。

Ⅰ.实验步骤：（1）用(填仪器名称)量取10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL 于锥形瓶中。

（3）滴加2 滴作指示剂。

（4）读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。

如果液面位置如右图所示，则此时的读数为mL。

（5）滴定，当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。

重复滴定3 次。

Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据（mL）1 2 3 4V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95Ⅲ.数据处理与讨论：（1）数据处理，可得c(市售白醋)＝mol·L－1。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)。

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH 溶液润洗B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出20.（共16 分）X、Y、Z、W、Q、R 均为前4 周期元素，且原子序数依次增大。

其相关信息如下表所示：请回答下列问题：（1）Y 元素的基态原子的电子排布式为；R 元素的价电子排布式为。

（2）元素X、Y、Z 电负性由大到小的顺序为(填元素符号)；X、Y、Z 中第一电离能最大的是(填元素名称)。

（3）W 在周期表中的位置是；X 的最简单氢化物分子中键角大小为；化合物Q2Z2 中所含化学键类型为。