溶液的质量分数计算

个性化教学辅导教案

学科：化学任课教师：授课时间： 2014

姓名年级初三性别教学课题溶质的质量分数

教学目标知识点：溶质的质量分数

考点：溶质的质量分数的计算方法：讲练法

重点

难点

溶质的质量分数计算的灵活运用

课前

检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________

课

堂

教

学过程过

程

知识要点

1、溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。公式：

溶质质量分数= × 100%

饱和溶液中溶质的质量分数计算公式：溶质质量分数=s/s+100

2、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

注意：留意以上各仪器实验中的用途，并且注意天枰、量筒、滴管的使用规则。特别注意这里有玻璃棒，很多物质在加入水后会产生大量的热量，所以用玻璃棒不断搅拌散热。在过滤实验中玻璃棒起到引流的作用。

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

注意：浓硫酸的稀释实验是常考点，因为浓硫酸遇到水会产生大量的热容易烧伤皮肤，所以特别要注意稀释顺序。

溶质的质量

溶液的质量

攻克溶质质量分数计算题的有效方法

核心提示：溶质质量分数的计算在初中化学计算中占有重要地位，虽然溶质质量分数计算题的题型众多，但只要熟练掌握以下解题方法，并找准溶液中溶质和溶液的质量，就可轻而易举的攻克溶质质量分数计算题。

一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用

在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。

1.求溶液的稀释

例题：配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？

分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算：设浓硫酸的体积为V毫升。

解：V × 1.84克/厘米3× 98% = 100毫升× 1.3克/厘米3× 40%

V = 28.8毫升

稀溶液体积≠ 浓溶液体积 + 水的体积

稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量

水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量

= 100毫升× 1.3克/厘米3 - 28.8毫升× 1.84克/厘米3 = 77克

水的体积 = 77克÷ 1克/毫升 = 77毫升

答案：需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）28.8毫升，水77毫升。

2.求溶液的浓缩

例题：要使含水99%的NaCl溶液a克，变为含水量降为98%，应蒸发掉_________克水。

分析：含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即溶质质量分数为2%。因此本题可转换为：要使溶质质量分数为1%的NaCl溶液a克，变为溶质质量分数为2%，应蒸发掉________

克水。

解：设应蒸发掉水的质量为x

A克× 1% = （a克– x）× 2%

x = a/2 克

答案：应蒸发掉a/2克水

3.求溶液的混合

例题：已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（）

A. 大于50%

B. 等于50%

C. 小于50%

D. 都可能

分析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解。若90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%。现在

等体积混合，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即浓硫酸的质量大于稀硫酸的质量，因此

混合溶液的溶质质量分数会大于50%。

答案：A

4.求溶液的配制

例题：现有24%硝酸钾溶液、2%硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。

浓度分析：KNO3固体（100%）24%10%2%0%（水）

方案24%硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水方案1 1 9 方案2 45 4

方案3 5 7 二.过饱和溶液中溶质质量分数的计算

计算在一定温度下溶液中溶质的质量分数时，首先应该判断所给出的溶质是否都已经完全溶解，在过饱

和溶液中，溶质的质量分数要用溶解度来计算。

例题：20℃，KNO3的溶解度31.6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌后，制成20℃时的溶液，求该溶液的溶质的质量分数。

分析：20℃时，100g水中最多能溶解31.6g KNO3，则50g水中最多只能溶解15.8g KNO3，即20g KNO3中只有15.8g KNO3溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解，不能看作溶液的组成部分。计算溶液中溶质的质量分数时，一定要分清溶质，是真正被溶解的物质，当溶质的溶解度给出时，应先进行判断，所得溶液

是否饱和，若为饱和溶液，则溶质的质量分数为

答案：溶液中溶质的质量分数

三.使用关系式法求溶质的质量分数

利用分子式和原子量的关系确定溶液中溶质和溶剂的质量关系，计算出溶液的溶质质量分数。

例题：在某乙醇（C2H5OH）溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（）

A. 5%

B. 71%

C. 46%

D. 33%

解析：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。

解：C2H5OH~6H~3H2O

4654

此乙醇溶液中溶质的质量分数为：

答案：C

四.溶质的变化对溶质质量分数的影响

当加入的物质与溶剂发生化学反应时，加入的物质不再是该溶液中的溶质，而生成了新溶质，那么计算时不能用加入物质的质量代入公式求解，而要求出生成的新溶质的质量，再代入公式进行计算。

例题：你认为，在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明原因。

解答：由于某纯净物不是具体的某种物质，因此要分不同的情况进行讨论。

所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况：