华南理工大学攻读硕士学位研究生入学无机化学试卷
华南理工大学_无机化学2007年_考研专业课真题
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2+ 3+ 2+ （D）E ( MnO 4 / Mn ) –5 E (Fe / Fe ) = 0
16. 如果往 1 升 0.10 mol· L 的 NH3 水溶液中加入一些 NH4Cl 固体，其结果会使： （A）NH3 水的电离常数 Kb 增大 （B）NH3 水的电离常数 Kb 减小 （C）溶液的 pH 值增大 （D）溶液的 pH 值减小 17. 下列各组元素中，性质最相似的两种元素是： (A) Mg 和 Al (B) Zr 和 Hf (C) Ag 和 Au (D) Fe 和 Co 18. 下列物质和水反应，得不到 H2O2 的是： (A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) Na2O 19. 下列溶液中 pH 值最小的是： （A）0.200 mol· L 的氨水中加入等体积的 0.200 mol· L 的 HCl （B）0.200 mol· L1 的氨水中加入等体积的水 （C）0.200 mol· L1 的氨水中加入等体积的 0.200 mol· L1 的 H2SO4 （D）0.200 mol· L1 的氨水中加入等体积的 0.200 mol· L1 的 NH4Cl 20. 最适合[Fe(H2O)6]2+（μ=5.0 B.M.）描述的是： (A) sp3d2 杂化，顺磁性 (B) sp3d2 杂化，反磁性 (C) d2sp3 杂化，顺磁性 (D) d2sp3 杂化，反磁性
2 2
1
1
（B）Mn2+、 MnO4 和 MnO2 （C）Mn2+、Mn3+ 和 MnO2 （D） MnO4 、Mn3+ 和 Mn2+ 10. 在 CuSO4 溶液中加入过量的碳酸钠溶液，通常形成的产物是： (A) Cu(HCO3)2 (B) CuCO3 (C) Cu2(OH)2CO3
2019华南理工大学无机化学考研629物理化学(一)与866无机化学考试真题试卷与真题答案
2019华南理工大学无机化学考研629物理化学（一）与866无机化学考试真题试卷与真题答案《2019华南理工大学考研629物理化学（一）复习全析》（含真题与答案，共三册）由致远华工考研网依托多年丰富的教学与辅导经验，组织官方教学研发团队与华南理工大学物理化学专业的优秀研究生共同合作编写而成。
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适用院系：材料科学与工程学院：高分子化学与物理化学与化工学院：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学适用科目：629物理化学（一）内容详情本书包括以下几个部分内容：一、考试解读：part 1 学院专业考试概况①学院专业分析：含学院基本概况、考研专业课科目:629物理化学（一）的考试情况；②科目对应专业历年录取统计表：含华工相关专业的历年录取人数与分数线情况；③历年考研真题特点：含华南理工大学考研专业课629物理化学（一）各部分的命题规律及出题风格。
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华南理工大学2011年硕士研究生招生专业课试题866无机化学
三、写出下列各反应的产物并配平方程式（过程不写）。 （16分）
1. [Al(OH)4]- (aq) + CO2(g) 2. B(粉) + NaOH (aq) 3. [Ag(NH3)2]+ (aq) + Zn (s) 4. SO32- (aq，碱性) + S(s) 5. Fe2+(aq) + O2(g) + H+(aq) 6. P4O6 (s) + H2O(l) 7. MnO42-(aq) + H2O(l) + H+(aq) 8. IO3- (aq) + I- (aq) + H+(aq)
C. H3PO4
D. HCl
7. Fe(OH)3 在下列哪种溶液中溶解度最大？
第
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A.纯水
B. FeCl3 溶液
C.NaOH 溶液
D. NaCl 溶液
θ
8. 浓度为 0.1mol· L-1 的某一元弱酸 HA，其 pH 值为 2.77，该弱酸的电离常数 K a 是： A. 3.2× 10-4
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4 页
Eθ Zn(OH)2 /Zn 1.249V ，如果组成原电池，则该电池的正
， ， ， ， V。
极反应为： 电池负极反应为： 电池反应为： 电池符号为： 电池的标准电动势为：
4. 已知，B 原子和 H 原子的电负性分别为 2.0 和 2.2，在 B2H6 中，B 的氧化态为 ， H 的氧化态为 。由于 B2H6 分子中存在 2 个 键，所以，B2H6 属于缺电子 化合物，导致该分子极不稳定，遇水易发生反应，生成 和 。该反应属 于 反应，其中起氧化作用的是 分子中的 H 原子， 起还原作用的是 分子中的 H 原子。
最新华南理工大学华南理工466无机化学考研真题及答案解析(DOC)
三、完成并配平下列反应方程式（每小题２分，共１０分）
1.Hg(NO3)2(aq) + KOH(aq)
(A) 30.92 kJ·mol1(B) -30.92 kJ·mol1
(C) -27×30.92 kJ·mol1(D) -54×30.92 kJ·mol1
13.在CuZn原电池中下列叙述不正确的是……………………………………………（）
(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
(B)盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行
(C) H2O(D) 2 mol·L1NaNO3水溶液
25.缓冲溶液的pH最主要是由下列哪一个因素决定的…………………………………（）
(A)共轭对的平衡常数(B)共轭对双方的浓度比
(C)溶液的温度(D)共轭对双方总浓度
26.下列叙述中正确的是…………………………………………………………………（）
(A)含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀
一、选择题（每小题1分，共32分）
1.在298 K时，其pOH值小于7的溶液是………………………………………………（）
(A) 0.1 mol·L1NH4Cl
(B) 0.1 mol·L1HAc和0.1 mol·L1NaAc
(C) 0.1 mol·L1AgNO3
(D) 0.1 mol·L1NaHCO3
2.已知E(Ti+/Ti) =－0.34 V，E(Ti3+/Ti) = 0.72 V，则E(Ti3+/Ti+)为………………（）
华南理工大学 华南理工2009年866无机化学 考研真题及答案解析
2. 试用杂化轨道理论说明PCl3（键角 101°）分子中心原子的杂化轨道类型及其成键 情况。（6 分） 3. 写出d4和d6构型的中心离子在八面体强场和八面体弱场中的电子排布式。（4 分）
二、填空 （每空 1 分，共 47 分）
1．在配制FeSO 4溶液时，常向溶液中加入一些 其目的是
和
，
。
2．变色硅胶中含有化合物
，其颜色由蓝变红是发生了反应：
。
3．向CrCl 3溶液中加入Na2CO 3溶液，产生的沉淀组成为
为
。
，沉淀的颜色
4．向K 2MnO 4溶液中不断通入CO 2，会发生
别是
和
。
(12 分)2. （1）在 20mL 0.10mol L-1MgCl2 溶液中，加入 10mL 0.2mol L-1 NH3·H2O溶
液，能否生成Mg(OH)2 沉淀？（2）若在原MgCl2 溶液中，先加入 1.069g NH4Cl（忽
略体积变化），然后再加入上述 10mL NH3·H2O溶液，能否生成沉淀？已知：Kb\ (NH3)
（A）PCl5 ； （B）BCl3 ； （C）CCl4 ； （D）SiCl4 。 27．欲除去CuSO4酸性溶液中的少量Fe3+离子，最好加入 （A）NH3·H2O ； （B）Na2S ； （C）Cu2 (OH) 2CO3 ； （D）Cu粉 。 28．AgNO3溶液与NaH2PO4溶液混合后生成的沉淀是 （A）Ag2HPO4 ； （B）Ag2O ； （C）AgH2PO4 ； （D）Ag3PO4 。 29．常温下以液态形式存在的化合物是 （A）TiOSO4 ； （B）TiCl4 ； （C）TiO2 ； （D）BaTiO3 。 30．下列化合物中，不为黄色的是 （A）BaCrO4 ； （B）PbCrO4 ； （C）Ag2CrO4 ； （D）PbI2 。 31．在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是 A）变为无色 ； （B）产生沉淀 ； （C）颜色加深 ； （D）无变化 。 32．下列新制备的沉淀中在空气中放置，颜色不发生变化的是 （A）Mn(OH) 2 ； （B）Fe(OH)2 ； （C）Co(OH) 2 ； （D）Ni(OH) 2 。
华南理工大学_866无机化学2010--2017年_考研真题
华南理工大学_866无机化学2010--2017年_考研真题866华南理工大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：无机化学适用专业：无机化学，物理化学共 6 页第 1 页一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。
并且将正确答案的字母填入表格内方有效。
每题1分，共34分）1．下列化合物中氢键表现最强的是(A) NH 3; (B)H 2O; (C) H 2S; (D)HF2. [CrCl 2(NH 3)4]+具有几何异构体的数目是(A) 2; (B) 3; (C) 4; (D) 63.下列属于极性分子的是(A) BCl 3; (B) PH 3; (C) NH 4+; (D) BeCl 2 4.已知：Fe 3+ + e ? = Fe 2+ E θ = 0.77 V Cu 2+ + 2e ? = Cu E θ = 0.34 V Fe 2+ + 2e ? = Fe E θ = -0.44 V Al 3+ + 3e ? = Al E θ= -1.66 V则最强的还原剂是(A) Al; (B) Fe 2+ (C) Fe; (D) Cu5.核外某电子的角量子数l = 3，它的磁量子数m 可能取值有(A) 1个; (B) 3个; (C) 5个; (D) 7个6. 某金属离子生成的两种配合物的磁矩分别为μ = 4.9 B. M. 和μ = 0 B. M, 则该金属可能是(A) Fe 2+; (B) Cr 3+; (C) Mn 2+; (D) Mn 3+7．已知：E θ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ，E θ(Br 2/Br -) = 1.06 V ，E θ(Sn 4+/ Sn 2+) = 0.15 V ，E θ(Cu 2+/ Cu) = 0.34 V , E θ( H 2O 2/ H 2O) = 1.78 V ，下列各组物质在标准状态下能够共存的是(A) Fe 3+,Cu; (B) Fe 3+，Br 2; (C) Fe 3+, Sn 2+; (D) Fe 2+, H 2O 28．pH =1.0的硫酸溶液的摩尔浓度是(A) 0.2 mol ?L -1; (B) 0.1 mol ?L -1; (C) 0.09 mol ?L -1; (D)0.05 mol ?L -1。
华南理工大学2006年硕士研究生入学考试无机化学试卷
一、选择题（共30分）1．下列各组量子数中，不合理的是： ( )（A）n=2，l=1，m=0，ms=+1/2；（B）n=2，l=2，m=-1，ms=+1/2；（C）n=3，l=0，m=0，ms=－1/2；（D）n=3，l=2，m=0，ms=－1/2；2．下图所示的是（）(A) dxy的y的角度分布图 (B) 的y的角度分布图密云路(C) dxy的?y?2的角度分布图 (D) 的?y?2的角度分布图3．下列分子或离子中的中心离子采取等性sp3杂化的是： ( )（A）H2O；（B）NH3；（C）H2S；（D）NH4+。
4． HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是（）(A) 范德华力减小 (B) 取向力增大(C) 诱导力增大 (D) 色散力增大5．下列有关离子变形性的说法中，不正确的是（）(A) 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子(B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小(C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大(D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)6．极化能力最强的离子应具有的特性是（）(A) 离子电荷高、离子半径大 (B) 离子电荷高、离子半径小(C) 离子电荷低、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大7．影响化学平衡常数的因素有（）（A）反应物的压力；（B）催化剂；（C）生成物的浓度；（D）温度。
8．对于一个化学反应，下列说法正确的是：（）（A）DrSmy 越负，反应速率越快；（B）DrHmy 越负，反应越容易进行；（C）活化能越大，反应速率越快；（D）有电子转移的反应就是氧化还原反应。
9．若某反应的?rGm,Ty> 0 ，由此可以判断该反应在等温等压的条件下 ( ) （A）?rHmy> 0 和?rSmy> 0；（B）?rHmy <0 和?rSmy> 0；（C）在非标准态时，一定不能自发进行；（D）在标准态时，一定不能自发进行。
攻读硕士学位研究生入学考试无机化学试题 (2)
第 1 页 共 3 页 攻读硕士学位研究生入学考试无机化学试题一 选择题 （共30分，每小题2分）1. 下列物质中，属于稳定单质的是 。
[A] C (金刚石)； [B] S (l)； [C] Br 2 (l)； [D] Hg (s)；2. 按照质子理论，下列水溶液中碱性最弱的是 。
[A] -3NO ； [B] -4ClO ； [C] 2-3CO ； [D] 2-4SO ；3. 把少量浓溶液Pb(NO 3)2加到饱和的PbI 2溶液中，下列结论正确的是 。
[A] 将使2PbI 沉淀增多； [B] 将使2PbI 的溶解度增大；[C] 将使2PbI 的溶解度降低； [D] 将降低2PbI 的溶度积；4. Fe(III) 形成配位数为 6 的外轨形配合物时，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是 。
[A] d 2sp 3； [B] sp 3d 2； [C] p 3d 3； [D] sd 5；5. 在pH = 5.0 时，用EDTA 滴定含有Al 3+、Zn 2+、Mg 2+ 和大量F - 的溶液，则测得的是 。
[A] Al 3+、Zn 2+、Mg 2+ 的总量； [B] Zn 2+、Mg 2+ 的总量；[C] Mg 2+ 的总量； [D] Zn 2+的总量；6. 估计下列分子或离子中，键角最小的是 。
[A] 3NH ； [B] -3NO ； [C] 3NF ； [D] 3NCl ；7. 下列灭火器中，适用于扑灭电器失火的是 。
[A] CO 2灭火器； [B] CCl 4灭火器；[C] 泡沫灭火器； [D] 干粉灭火器；8. 用以检验Fe 2+离子的试剂是 。
[A] NH 4SCN ； [B] K 3[Fe(CN)6]；[C] K 4[Fe(CN)6]； [D] H 2SO 4；9. 下列溶液中，当加入NaOH 溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是 。
[A] FeSO 4； [B] KMnO 4；[C] NiSO 4； [D] K 2Cr 2O 7；10. 下列溶解度大小关系正确的是 。
华南理工大学2004年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(329)参考答案
华南理工大学2004年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(329)参考答案科目名称：物理化学(化)适用专业：无机化学、分析化学、物理化学、环境科学说明：本答案由葛华才老师完成，试题做了规范化和少量处理，若有不恰当之处特别是错误之处，欢迎用电子邮件方式告知葛老师本人(邮箱：ge1963@)。
一. 2 mol 乙醇在正常沸点（78.4℃）下，变为蒸汽，其摩尔汽化焓为41.50kJ²mol-1，乙醇蒸汽可视为理想气体。
(1)试求该相变过程的Q，W，△U，△S，△A，△G。
(2)若乙醇摩尔汽化焓可认为与温度无关时，那么50℃时乙醇的饱和蒸汽压应为多少？(3)当2mol乙醇蒸汽在101325Pa下，从78.4℃升温至100℃时，△H，△S各为多少？（已知C p，m(C2H5OH，g)=65.44 J²mol-1²K-1）。
(本题15分)解：(1) Q p=∆H=n ∆vap H m= 2mol³41.50kJ²mol-1= 83.00 kJW= -p∆V= -pV g= -nRT= -[2³8.315³(273.15+78.4)] J =5846J∆U=Q+W= 83.00kJ+5.846kJ=88.85kJ∆S=Q/T= 83000J/(273.15+78.4)K=236.1J²K-1∆G=0 (可逆相变)∆A=∆U－T∆S=W= 5846J(2) 已知T=351.55K，p=101.325kPa，蒸发焓∆vap H m= 41.50kJ²mol-1，利用克－克方程可求T’=323.15K时的蒸气压p’：ln(p’/101.325kPa)=-(41500/8.315)[(1/323.15)-(1/351.55)]p’=28.10kPa(3) 乙醇蒸汽C p，m与温度无关，△H＝nC p，m△T＝(2³65.44³21.6)J = 2827J△S = nC p，m ln(T2/T1)＝[2³65.44³ln(373.15/351.55)]J²K-1 = 7.804J²K-1二. 已知在298K，100 kPa下，反应：C2H4 (g)+H2O (l)==C2H5OH (l)数据如下：（C2H4(g)视为理想气体）C2H4 (g) H2O (l) C2H5OH (l) △f H mθ/kJ²mol-152.26 -285.83 -277.7S mθ/J²mol-1²K-1219.6 69.91 161C p，m/J²mol-1²K-143.56 75.291 111.5(1)试求在298K下，反应的标准平衡常数Kθ。
华南理工大学考研试题2016年-2018年866无机化学
三、推断题（8 分） 某化合物 A 溶于水得一浅蓝色溶液，加入 NaOH 于 A 中得到蓝色沉淀 B。B 能溶于 稀盐酸，也能溶于氨水。A 通入 H2S 后，有黑色沉淀 C 生成。C 难溶于稀盐酸而能溶 于热 HNO3 中。A 溶液加入 Ba(NO3)2 溶液，无沉淀产生。当加入硝酸银溶液时，有白 色沉淀 D 生成，D 溶于氨水。试判断 A、B、C、D 各是何物？并写出相应的反应式。
（C）Ag2Cr2O4（Kspθ =1.110-12） （D）AgBr（Kspθ =5.210-13）
29. 欲除去粗汞中的金属杂质，加入哪一组试剂效果最好（ ）
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（A）稀盐酸并通入 SO2 气体 （B）稀硝酸并通入空气 和 NaOH 溶液
（C）王水 （D）NaCN
30. 大苏打与盐酸的反应（ ）
26. 将 NaH 放入 H2O 中，可得到（ ）
（A）NaOH，H2，O2 （B）NaOH，O2 （C）NaOH，H2 （D）Na2O2，H2
27. 未成对电子数最多的离子是（ ）
（A）Fe3+ （B）Au3+
（C）V2+ （D）Sn2+
28. 下列饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是（ ）
（A） AgCl（Kspθ =1.810-10） （B）Ag2C2O4（Kspθ =3.410-11）
35. 下列哪一种原子或离子的原子轨道能量只与主量子数有关（ ）
（A）Li （B）He （C）F （D）He+
36. 仅用一种试剂即可将 Ag+，Al3+，Zn2+，Fe3+四种离子区分开来，这种试剂可选用
（）
（A）氨水 （B）NaOH （C）H2S （D）Na2S 37. 已知 Ca (s) + Cl2（g） CaCl2（s），rHmθ=-796 kJ·mol-1 mol·L-1，则（ ） （A）在任何温度下，正反应是自发的 （B）在任何温度下，正反应是不自发的 （C）
华南理工大学 攻读硕士学位研究生入学考试试卷 分析化学
_____________________________________________________________。
2.在少量数据的统计处理中，当测定次数相同时，置信度水平越高，置信区间越________，包含真值的可能性越________。
7.用0.02 molL-1的EDTA滴定同浓度的Cu2+，pH最高允许上限是____________（已知 ）
8.已知 ，而 ＝0.77 V， ＝0.535V，则其理论平衡常数（25℃）为lgK＝__________。
9.在以二苯胺磺酸钠为指示剂，K2Cr2O7为氧化剂滴定Fe2+时，加入H3PO4-H2SO4中H3PO4的作用为（1）________________；（2）________________。
一．单项选择题（共20题，每空1.5分，共计30分）
1.配制500 mL 0.2 molL-1NaOH溶液需要固体NaOH（MNaOH＝40.00）：
A. 40 gB. 0.4 gC. 4.000 gD. 4 g
2.以下各项措施中，不能校正系统误差的是：
A.校正仪器B.作对照试验
C.作空白试验D.增加平行测定次数
3.提高萃取效率的首选途径是：
A.提高被萃取物的浓度B.增加萃取次数
C.增加萃取剂的体积D.控制溶液温度
4.测得某种新合成的有机酸pKa值为12.35，其pKa值应表示为：
A. 4.46710-13B. 4.4710-13C. 4.510-13D. 410-13
5.法扬司法所用指示剂的作用原理是：
A.指示剂的氧化态与还原态颜色不同B.指示剂的吸附态与游离态颜色不同C.指示剂的配合态与游离态颜色不同D.指示剂的酸式与碱式颜色不同பைடு நூலகம்
华南理工大学考研历年真题815普通化学硕士学位研究生入学考试试卷(2016年-2014年)
(B) 能量最低原理
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(C) 泡利不相容原理
(D) 洪特规则
16.水分子的解离主要削弱了 H2O 分子的：
(A) 共价键
(B) 氢键下列分子为极性分子的是：
(A) CH4
(B) CO2
(C) BF3
(D) H2O
18.向工业废水中加入下列过量的哪一种化合物，可去除废水中的 Cu2+、
但容器的体积缩小到原来的 1/3，则该反应的平衡常数应为原来的：
(A) 3 倍 (B) 不变
(C) 6 倍
(D) 9 倍
2. 下列物质中，标准摩尔生成焓为零的是：
(A) N2(l)
(B) Na(g)
(C) 红磷(s)
(D)Hg(l)
3. 下列过程或反应中，哪一个是熵增的过程或反应：
(A) I2(g)=I2(l)
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8. 已 知 K 稳 (Ag(NH3)2+)= 1.12×107 ， Kspθ(AgI)=8.51×10-17 。 在 配 离 子
Ag(NH3)2+溶液中加入 KI 溶液，则会：
(A) 无 AgI 沉淀
(B) 有 AgI 沉淀
(C) 使 Ag(NH3)2+稳定性增强
(D) 使溶液中 Ag+浓度增大
(B) H2O(s)=H2O(g)
(C) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
(D) 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
4. 对于一个确定的化学反应，下列说法中，正确的是：
(A) ΔrGm 越负，反应速率越快
(B) ΔrSm 越正，反应速率越快
(C) ΔrHm 越负，反应速率越快
(D) Ea 越小，反应速率越快
2018年华南理工大学研究生入学考试专业课真题866_无机化学
．＼866华南理工大学2018 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（ 试卷上做答无效 ，请在答题纸上做答 ，试后本卷必须与答题纸一同交回） I./8.一·般同族元素的金属性随着原子序数的增加而增强 ，下列各族中例外的是 （(A) IVA(B) IA (C) IB (D) VIA9.与波函数视为同义语的是（科目名称 ：无机化学 适用专业 ：无机化学 ：物理化学共 5 页(A ） 概率密度(B ） 电子云(C ） 原子轨道(D ） 原子轨道的角度分布图10.首先对原子结构提出核模型的科学家是 （ ）。
一、选择题 （ 每题 2 分 ，共 60 分）1.在同一容器中充入下列气体各 1.0 克，其中分压最大的物质是 （ ）。
(A ） 汤姆生 （ Thomson )(C) 莫塞莱 （ Mosely )(B ） 卢瑟福 （ Rutherford )(D ） 查德威克 （ Chadwick )(A) C02. (B) 02 (C) Ne (D) N22.平衡系统 ：2Cl2(g ） 十 2H20(g ） 件 4HCl(g) + 02(g ）中 。
保持温度和体积不变 ，通入惰1 1.·F 列各元素的原子排列中 ，电负性减少顺序正确的是（(A) K>Na>Li(B) O>Cl>H(C) As>P>H(D) Cr>N>Hg性气体 ，则 HCI 的量（）。
(A ） 增加(B ）不变(C) 减少(D ）不能确定3.某基元反应 A + B →D 的 Ea C 正） = 600 KJ·mor1 , Ea （ 逆） =150 ，则反应的L'l,H8m12.一基态原子的第五电子层只有 2 个电子 ，贝IJ 亥i 为（）。
原子的第四电子层上的电子数可能(A) 8 (B) 18 (C) 8-18 (D) 18-32是（13.某元素 X 的逐级电离能 （ KJ·mor1 ） 分别为 740 、1500、7700 、10500、13000、18000、 (A) 450 KJ·mor '(B) -450 KJ·mor1(C) 750 KJ·mor'(D) 375 KJ·mor'4月HAc C K8α l.75x l0-5 ） 和 NaAc 溶液配制 pH=4.50 的缓冲溶液 ，c(HAc)/c(NaAc)=21700 。
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华南理工大学
2008年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回）
科目名称：无机化学
适用专业：无机化学，物理化学，应用化学
(B) 在恒容条件下，通入一定量的氮气 (C) 在恒压条件下，通入一定量的氮气 (D) 在恒压条件下，通入一定量的水蒸气
6. 二氧化氮溶解在NaOH 溶液中可得到（ ） (A) NaNO 2和H 2O (B) NaNO 2，O 2和H 2O (C) NaNO 3，N 2O 5和H 2O (D) NaNO 3，NaNO 2和H 2O
7. 下列反应不可能按下式进行的是（ ） (A) 2NaNO 3 + H 2SO 4(浓)Na ⎯→⎯2SO 4 + 2HNO 3 (B) 2NaI + H 2SO 4(浓)Na ⎯→⎯2SO 4 + 2HI (C) CaF 2 + H 2SO 4(浓)CaSO ⎯→⎯4 + 2HF (D) 2NH 3 + H 2SO 4⎯→⎯(NH 4)2SO 4
8. 在K[CoCl 4(NH 3)2]中，Co 的氧化数和配位数分别是（ ） (A) +2和4 (B) +2和6 (C) +3和6 (D) +3和4
9. 按酸碱质子理论，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（ ）
(A)
(B)NH
(C) Cl HCO 3−
4+
− (D) H 3O +
10. Cr(VI)在碱性介质中的存在形成是（ ）
(A) 橙色的227Cr O − (B) 黄色的227Cr O −
(C) 橙色的 (D) 黄色的
CrO 42−CrO 42−
11. K sp \ (AgCl) = 1.8 × 10 −10，K sp \ (Ag 2CrO 4) = 2.0 × 10 −12。
在含Cl − 和浓度均
为0.3 mol·L CrO 42−−1的溶液中，加AgNO 3应是（ ）
(A) AgCl 先沉淀，Cl − 和CrO 能完全分离开 42− (B) AgCl 先沉淀，Cl − 和不能完全分离开
CrO 42−
电对 Fe 3+ / Fe 2+ NO −
3/ NO Br 2 / Br − H 2O 2 / H 2O
/ V 0.77 0.96 1.08 1.77
\ϕ 回答下列问题，并写出有关离子反应方程式。
(1) 为什么FeCl 3溶液能腐蚀铜板? (2) Fe 2+ 离子应保存在酸性介质中，能否给亚铁盐溶液中加一些HNO 3?
(3) 在Br − 和I − 离子的混合溶液中，只使I − 氧化，应选择氧化剂H 2O 2和Fe 2(SO 4)3中的哪一种?
(4) 铁分别与足量稀盐酸和稀硝酸反应，得到的产物有何不同?
2. （7分）判断下列分子中键角大小的变化规律，并说明原因。
CCl 4 PF 3 H 2S
3. （12分）比较下列各组物质性质的强弱，并解释原因。
（1）萤石、食盐的水溶性大小； （2）NH 3、PH 3的沸点高低； （3）石英、干冰的硬度大小； （4）AgCl 、AgI 的颜色深浅。
五、推断题（11分）
取可能含有11种阴离子(，，，，S PO 43−NO 3−NO 2−SO 32−2−
，S O ，CO ，Br 232−32−-，I −，，Cl SO 42−−)的混合液分别进行以下试验：
(1) 测得混合液pH 为12；
(2) 加BaCl 2溶液产生白色沉淀，离心分离，沉淀不能完全溶解于6mol ·dm −3HCl 中；
(3) 只加几滴氯水，再加CCl 4，振荡后，CCl 4层未变色；
(4) 6mol ·dm −3 HCl 和饱和Ba(OH)2溶液作试剂，按气室法步骤试验时，发现Ba(OH)2溶液变浑浊；
(5) 加几滴蓝色的I 2−淀粉液，则蓝色褪去；
(6) 加过量AgNO 3，溶液只产生不变化的非黑色沉淀。
根据上述实验，请回答，混合液中哪些离子肯定存在？哪些离子肯定不存在？并简述理由。
六、计算题（30分）
1. （10分）已知K sp \ (AgCl)=1.8×10−10，K 不稳\[32Ag(NH )+ ]= 9.1×10−8
，通过计算。