物化实验思考题及答案

物理化学实验

实验一 燃烧热的的测定

1. 说明恒容燃烧热(V Q ）和恒压燃烧热(P Q )的差别和相互联系。

区别：恒容燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统能的变化值，恒压燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统地焓变

联系：对于理想气体 P v Q Q nRT =+∆

2. 在这个实验中，那些是体系，那些是环境？实验过程中有无热损耗？这些热损耗实验结果有何影响？

答：筒和氧弹作为体系，而外筒作为环境。实验过程中有热损耗。有少量热量从筒传到外筒，使得筒水温比理论值低，而使得燃烧焓偏低。

3. 加入筒中水的温度为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？ 答：因为本实验中要尽量避免外筒之间的热量交换，而筒中由于发生反应，使得水温升高，所以筒事先必须比外筒水温低，低的数值应尽量靠近化学反应使筒水温升高的值，这样，反应完毕后，外筒之间达到一致温度，而外筒温度在反应开始前和反应后数值相等，说明热量交换几乎为0，减小了实验误差。

4. 实验中，那些因素容易造成误差?如果要提高实验的准确度，应从哪几方面考虑？

答：外筒开始反应前的温度差造成误差，我们应提高软件质量，使软件调试出的温度如（3）所述，有利于减小误差。又如点燃火丝的燃烧带来的一定的热量，造成误差，应寻求一种让反应自发进行的方法，或寻求一种更好的点火材料。

实验二 Pb-Sn 体系相图的绘制

1．是否可用加热曲线来做相图？为什么？

答：不能。加热过程中温度难以控制，不能保持准静态过程。

2．为什么要缓慢冷却合金做步冷曲线？

答：使温度变化均匀，接近平衡态。

3．为什么坩埚中严防混入杂质？

答：如果混入杂质，体系就变成了另一多元体系，使绘制的相图产生偏差。

实验三 化学平衡常数及分配系数的测定

1. 配1、2、3各溶液进行实验的目的何在？根据实验的结果能否判断反应已达到平衡？

答：实验1是为了计算I 2在CCl 4和H 2O 中的分配系数。实验2、3是为了计算和比较平衡常数K ，当2Kc ≈3Kc 时，可判断反应已达到平衡。

2. 测定四氯化碳中I 2的浓度时，应注意什么？

答：应加入5～10ml 水和少量KI 溶液，还要先加入淀粉，充分振荡，滴定后要回收。

实验四 液体饱和蒸气压的测定——静态压

1. 本实验方法能否用于测定溶液的蒸气压，为什么？

答：不能。因为克－克方程只适用于单组分液体，而溶液是多组分，因此不合适。

2. 温度愈高，测出的蒸气压误差愈大，为什么？

答：首先，因为本实验是假定∆H m (平均摩尔汽化热)在一定围不变，但是当温度升得较高时，∆H m 得真值与假设值之间存在较大偏差，所以会使得实验结果产生误差。

其次，(假定气体为理想气体)，PV =n R T 。V 是定值，随着T 升高，n 会变大，即使n 不变，p 也将变大，即分子运动加快，难以平衡。

实验五 蔗糖水解

1. 旋光度t β与哪些因素有关？实验中入如何控制？

答：旋光度与溶液中蔗糖、葡萄糖、果糖等的浓度有关。实验中计时必须准确，操作必须迅速，因为这样才能准确求得一定时间的旋光度变化。实验过将所取出的反应液放入事先在冰水中冷却的试管中，使反应速率迅速下降，然后快速测量旋光度来控制。

2. 0β如何测定？

的时候，必须用20mL蔗糖溶液与10mL蒸馏水组成的混合溶液去答：测

测量，因为这样才能保证浓度前后对应，也即和后来由100mL蔗糖及50mLHCl 反应所组成的溶液浓度对应。

3.恒温不严格控制行不行？为什么？取反应液时为什么要迅速注入事先冷

却的试管中？

答：不行，因为由特霍夫公式可知，温度对测定反映速率常数的影响较大。

放入事先冷却的试管中，这样使得反应速率小，所测得的旋光度才能更好的与所有记录时间对应。

4.实验中反应开始与终止时间如何记录？为什么如此记录？

答：当放入HCl的量为25mL时为反应开始时间，当所取反应液放入试管中10mL时，为反应终止时间，两次记录都是取中间的时间，这样能减少误差，因为放入HCl的整个过程都属于反应开始阶段，取中间点的时间误差相对来说要小，同理，终止时间也应该一样。

实验六乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

1.为何本实验要在恒温条件下进行？而且NaOH和CH3COOC2H5溶液混合

前要预先恒温？

答：这是由二级反应的特点决定的，本实验通过对溶液电导率的测量来测定反应速率常数k和反应得活化能E a的。溶液的电导率与溶液的温度有密切的关系，温度若是不定，溶液的电导率值也会起伏不定，试验无法进行。

若NaOH和CH3COOC2H5溶液混合前不预先恒温，当两者混合后混合的温度会发生变化，这对实验值得测量不利，容易导致误差的产生。

2.各溶液在恒温及操作中为什么要盖好？

答：因为本实验要测定溶液的电导率，对溶液浓度的要求特别高。若在恒温及操作过程中不盖好，则会因为溶液及溶剂的挥发或杂质的进入而造成溶液浓度的巨变而严重影响实验的结果，因此必须盖好装溶液的容器。

3.如何从实验结果验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？

答：一方面，在同一温度下，通过计算得出的k为一定值。另一方面，通过

0t t L L L L ∞

---t 图，得到一直线。从这两方面均可说明乙酸乙酯皂化反应为二级反应。

实验七 电解质的摩尔电导与弱电解质电离常数的测定

1. 电导测定中蒸馏水的电导是否应考虑？为什么？（水的电导率为10-6Ω-1·m -1）。

答：电导测定中蒸馏水的电导可以不考虑，因为水的电导率为10-6Ω-1·m -1，比待测溶液的电导小的多，所以其影响不大，可以忽略不计。

2. 试分析NaCl 、HAc 的电导率测定中随着溶液的稀释，其电阻的变化趋势，并加以解释。

答：NaCl 、HAc 的电导测定中，随着溶液的稀释，其电阻均变大。对NaCl 来说，浓度减小，这溶液中的导电离子减少，故电导率下降，电阻变大；对HAc 来说，浓度减小，离解度反而增大，但由于离子数减少，电阻也增大。

3. 如果长时间测不出平衡电阻(检流计不为零，耳机交流声大，示波器不为直线)是否影响测量准确度？(电导池电阻值是否会变？)

答：不会，因为该实验用的是交流电，频率较高，电导池中溶液各组分含量不变，电阻值不会改变。

4. 为什么电导池要用铂黑作电极，若不用铂电极，可采用什么电极代替？ 答：铂黑性质稳定，不易与电解质NaCl 和HAc 起反应，可用石墨电极等惰性电极代替。

实验八 电动势的测定及其应用

1. 若用氢电极作为参比电极做成电池

Ag ︱AgNO 3(0.1mol/L)‖H +(1mol/L)︱H 2，Pt

来测银电极的电极电势，在实验会出现什么现象，为什么？

答：所测电动势为无穷。正极是电势的为零的标准电极，负极电势约为0.79V ，电极接反电动势则为负值，但由于测不出反应电动势，故给出结果为无穷。

2. 影响实验测量准确度的因素有哪些？