高考化学选择题训练23
高考化学实验选择题专项训练
高考化学实验选择题专项训练1．已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为：HOOC-COONa+H 2SO 4（浓）NaHS04+C02↑+CO ↑+H 20利用该反应所产生的气体（X ）用下列有关仪器装置进行以下实验。
据此，下列说法不正确的是 （ ）A ．对Ⅰ装置，活塞K 2关闭，打开活塞K 1，在导管D 处能得到纯净而干燥的CO 气体。
B ．当A 选项反应完成后，再关闭活塞K 1打开活塞K 2，在导管D 处得到纯净而干燥的C02气体C ．利用装置Ⅰ中D 处所得的纯净CO 气体，通过实验装置Ⅱ能够说明CO 具有还原性D ．实验装置Ⅲ与实验装置Ⅱ相比较，能减少CO 的污染，能顺利完成氧化铁还原实验2．利用右图进行实验，下列实验结果能说明结论的是 （ ）A ．甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。
证明酸性：盐酸＞H 2CO 3＞C 6H 5OHB ．甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。
证明还原性：S 2－＞Br －＞Cl －C ．甲：水，乙：电石，丙：溴水。
证明稳定性：H 2O ＞C 2H 2＞Br 2D ．甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。
证明氧化性：KMnO 4＞Cl 2＞Br 23．化学与人们的生活、健康密切相关。
下列做法不合理．．．的是 （ ） A ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）B ．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl 2）制做豆腐C ．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D ．用透析的手段净化尿毒症患者的血液4．下列金属冶炼的反应原理正确的是 （ ） A ．2Al 2O 3+3C 4Al+3CO 2↑ B ．MgO+H 2 Mg+H 2O C ．Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2 D ．2HgO 2Hg+O 2↑5．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确．．．的是（ ） A ．向a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再冰醋酸B ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C ．实验时加入试管a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D ．试管b 中饱和Na 2CO 3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇甲 乙 丙 △6．下列叙述正确的是（ ）A ．加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO 42—B ．滴入KMnO 4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH 2=CHCH 2CHO 中一定有碳碳不饱和键C ．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D ．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO 32—或SO 32—7．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
23高考化学试题及答案
23高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的摩尔比为1:2B. 生成物的摩尔比为2:1C. 反应物和生成物的摩尔比为1:1D. 反应物和生成物的摩尔比为2:3答案：C4. 在标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2240mL答案：A5. 根据题目所给的实验数据，下列物质的溶解度随温度升高而增大的是：A. 氯化钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钙D. 碳酸钙答案：B6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应是放热反应B. 反应是吸热反应C. 反应是中和反应D. 反应是置换反应答案：A7. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 石墨答案：C8. 根据题目所给的实验数据，下列物质的pH值大于7的是：A. 柠檬酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 碳酸钠答案：B9. 在化学反应中，催化剂的作用是：A. 改变反应速率B. 改变反应物的质量C. 改变生成物的质量D. 改变反应的平衡状态答案：A10. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 铜D. 氢气答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据题目所给的实验数据，该化学反应的平衡常数Kc为______。
答案：2.52. 根据题目所给的化学方程式，该反应的ΔH（焓变）为______。
答案：-45kJ/mol3. 根据题目所给的实验数据，该溶液的pH值为______。
答案：6.84. 根据题目所给的化学方程式，该反应的离子方程式为______。
答案：2H+ + CO3^2- → H2O + CO2↑三、计算题（每题10分，共20分）1. 根据题目所给的化学方程式，计算在标准状况下，1mol该反应物完全反应后生成的气体体积。
2024年高考真题化学(江苏卷)含答案
江苏省2024年普通高中学业水平选择性考试化学（含参考答案）限时75分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H —1B —11C —12N —14O —16Cl —35.5Cr —52Fe —56Ag —108Nd —144一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.我国探月工程取得重大进展。
月壤中含有Ca 、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是A.OB.PC.CaD.Fe2.反应2242PbS+4H O =PbSO +4H O 可用于壁画修复。
下列说法正确的是A.2-S 的结构示意图为B.22H O 中既含离子键又含共价键C.24SO -中S 元素的化合价为6+ D.2H O 的空间构型为直线形3.实验室进行铁钉镀锌实验。
下列相关原理、装置及操作不正确的是A.AB.BC.CD.D4.明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦可用作净水剂。
下列说法正确的是A.半径：()()3AlK r r ++> B.电负性：()()χO χS >C.沸点：22H S H O> D.碱性：()3Al OH KOH>催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。
催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、2CO 和2H 制33CH OCH (二甲醚)、25V O 催化氧化2SO 等。
催化剂有选择性，如24C H 与2O 反应用Ag 催化生成(环氧乙烷)、用22CuCl /PdCl 催化生成3CH CHO 。
催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中3NO -电催化生成2N 、氯自由基催化3O 分解形成臭氧空洞。
我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。
完成下列小题。
5.下列说法正确的是A.豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能B.24C H 与2O 反应中，Ag 催化能提高生成3CH CHO 的选择性C.22H O 制2O 反应中，2MnO 能加快化学反应速率D.2SO 与2O 反应中，25V O 能减小该反应的焓变6.下列化学反应表示正确的是A.汽车尾气处理：222NO 4CON 4CO ++催化剂B.3NO -电催化为2N 的阳极反应：3222NO 12H 10e N 6H O-+-++=↑+C.硝酸工业中3NH 的氧化反应：32224NH +3O 2N +6H OΔ催化剂D.2CO 和2H 催化制二甲醚：22332O 2CO H CH OC 3H 6H −−−−++→催化剂高温、高压7.下列有关反应描述正确的是A.32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D.石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp 8.碱性锌锰电池的总反应为22Zn 2MnO H O ZnO 2MnOOH ++=+，电池构造示意图如图所示。
高考化学选择题训练(1-30)
选择题训练（29）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）1、“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小（直径小于10-7m）不易沉降（可飘浮数小时甚至数年）。
它与空气中的SO2、O2等接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用是A、氧化剂B、还原剂C、吸附剂D、催化剂2、有关物质的用途叙述不正确的A、碘化银、干冰均可用于人工降雨；B、皓矾、水玻璃均可做木材防腐剂C、白磷、磷矿粉均可用于制磷酸D、纯碱、小苏打均常用作洗涤剂3、用游码托盘天平（1克以下用游码）称量，已知药品的真实质量为9.5g，称量时，错误地把药品放在右盘，法码放在左盘，按这种方法称得的物品的质量是A、10.0gB、10.5gC、11.D、11.5g4、在温度不变时，恒容的容器中进行反应：I2(g) + H2(g) 若HI气体的浓度由0.1mol/L降到时需要20s时间，那么HI由0.06mol/L降到0.036mol/L时所需的时间为A、10sB、12sC、>12sD、<12s5、如图锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。
若挤压滴管头，使Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。
气体X和液体Y不可能是A、X是NH3、Y是水B、X是NO2、Y是NaOH溶液C、X是CO2、Y是稀硫酸D、X是HCl、Y3溶液6、下列有机物中可以看作醇类的是CH2COOCH2CH2CH2COOCH2CH2①⑤A、①②③④B、②③④C、①③D、②④7、实验室不能长期放置的试剂是：①酚酞试液②银氨溶液③稀硫酸④FeCl3溶液（加少量HCl）⑤氢硫酸⑥Cu(OH)2悬浊液⑦Na2CO3溶液⑧石灰水A、②④⑤⑧B、①②④⑥⑧C、②③⑤⑦D、②⑤⑥⑧8、下列各组物质的沸点，前者高于后者的是A、干冰，二氧化硅B、新戊烷、正戊烷C、金属汞、金属银D、乙醛、甲醛9、下列分子中所有原子不能都满足最外层8电子结构的是A、光气（COCl2）B、白磷C、二氟化氙D、三氟化氮10、pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液按4:1的体积比混合，则混合溶液中氢离子浓度约为（单位：mol/L）A、(4×10-9+1×10-12)/5B、(8×10-9+1×10-12)/5C、5×10-10D、5×10-1211、据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是A、NaClB、H2OC、Na2CO3D、Al2O312、下列事故处理措施正确的是A、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用水冲洗；B、某酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤；C、稀NaOH溶液沾到皮肤上速用水洗，再涂上硼酸溶液D、万一眼睛里溅进盐酸，速加NaOH溶液到眼睛中中和；13、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
高考化学第一题常识选择题优选稿
高考化学第一题常识选择题集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-高考化学第一题(常识)选择题1.下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤2.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水4．下列说法正确的是A硅材料广泛用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5.下列实验操作与安全事故处理错误．．的是A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
上海高考化学三年(2020-2022)模拟题分类汇编-23卤素及其化合物(2)
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-23卤素及其化合物（2）一、单选题选项气体a bA H2S稀H2SO4FeSB Cl2浓盐酸MnOC NO2浓HNO3铁片A．量筒内液面上升，证明Cl2与H2O发生了反应B．量筒中还剩余气体，是因为Cl2的溶解已达饱和C．取出量筒中的溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于Cl2挥发D．向大理石中滴加量筒中的溶液，产生气泡，是因为Cl2与H2O反应生成盐酸5．（2022·上海浦东新·统考一模）有关漂粉精的说法错误的是A．有效成分为Ca(ClO)2B．溶液显碱性C．必须密封保存D．工业上用氯气和澄清石灰水制取6．（2022·上海·模拟预测）往新制氯水中加入少量下列物质，溶液漂白能力将增强的是A．碳酸钙粉末B．氯化钡溶液C．稀硫酸D．二氧化硫气体7．（2022·上海浦东新·统考一模）有关等体积等浓度氨水和氯水的说法中，正确的是A．含有的微粒总数相同B．放置一段时间后溶液pH均增大C．都有刺激性气味D．都有杀菌消毒作用8．（2022·上海浦东新·统考一模）向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe2+、I—、Br—的物质的量的变化如下图所示。
下列说法正确的是A．还原性：I—<Fe2+<Br—B．通入氯气的总量为6molC．若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则amol<n(Cl2)≤bmolA．新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了B．新制氯水呈黄绿色，证明ClA．钠在氯气中燃烧产生黄色火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染A．A B．B C．C D．D 19．（2022·上海宝山·统考模拟预测）化学与生活生产密切相关。
下列说法正确的是A．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播，气溶胶的粒子直径大小在1cm~100cm之间B．84消毒液(含NaClO)与盐酸混合后消毒效果更佳C．用生石灰作吸氧剂和干燥剂D．采用“燃煤固硫”､“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好20．（2022·上海·模拟预测）下列变化过程中，气体被还原的是A．硫化氢使亚硫酸溶液产生淡黄色浑浊B．一氧化碳高温下使氧化铜变红色C．氯气使溴化钾溶液变黄D．氨气使氯化铝溶液出现白色沉淀21．（2022·上海·一模）向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是A．稀盐酸B．NaHSO4固体C．CaCl2粉末D．CO2气体22．（2022·上海·一模）实验是研究化学的基础，下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是（）A．可用装置甲制取氯气B．可用装置乙制取氨气C．可用装置丙制取并检验乙炔D．可用装置丁制得金属锰23．（2022·上海长宁·统考二模）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（）A．向150mL3mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g铜B．标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4mol·L-1的硫酸中C．用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气D．5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨24．（2022·上海·模拟预测）向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量CCl4，振荡，静置。
2023年高考辽宁卷化学真题(含答案)
（4）①.9.0%②.SO2有还原性，过多将会降低 的浓度，降低 (Ⅱ)氧化速率
（5）
（6）11.1
【17题答案】
【答案】（1）c（2） 中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高
（3）2 +2Na 2 +H2
（4）将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热
6.在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是
A.均有手性B.互为同分异构体
C.N原子杂化方式相同D.闭环螺吡喃亲水性更好
7.某无隔膜流动海水电解法制 的装置如下图所示，其中高选择性催化剂 可抑制 产生。下列说法正确的是
A.b端电势高于a端电势B.理论上转移 生成
（4）F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N-H键的共有_______种。
（5）H→I的反应类型为_______。
（6）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_______和_______。
辽宁省2023年普通高等学校招生选择性考试(化学)
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
D.总反应为：
13.某小组进行实验，向 蒸馏水中加入 ，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
C
紫黑色晶体消失
( )的消耗使溶解平衡 右移
D
A.W与X的化合物为极性分子B.第一电离能
高三化学有机化学高考选择题专题训练
有机化学高考选择题专题训练 1、乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式如右图所示，下列对该物质叙述正确的是： A ．该物质可以进行消去反应B ．该物质可以进行水解反应C ．1mol 该物质最多可与3 mol H 2反应D ．该物质可以和Br 2进行取代反应 2、 “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图3下列关于“诺龙”的说法中不正确．．．的是 A 、分子式是C 18H 26O 2B 、能在NaOH 醇溶液中发生消去反应C 、既能发生加成反应，也能发生酯化反应D 、既能发生氧化反应，也能发生还原反应3、从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是（ ）A ．分子式为C 10H 16B ．其一氯代物有8种C ．能与溴水发生加成反应D ．难溶于水，且密度比水大4、肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。
下列关于肾上腺素的叙述正确的是（ ）A.该物质的分子式为C 9H 16NO 3B.该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应C.1mol 该物质与NaOH 溶液反应，可以消耗2molNaOHD.该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 5、白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。
能够跟1摩尔该化合物起反应的Br 2或H 2的最大用量分别是A.1摩尔 1摩尔B.3.5摩尔 7摩尔C.3.5摩尔 6摩尔D.6摩尔 7摩尔6、.食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益。
其分子结构如右所示。
下列说法不正确．．．的是（ ） A.油酸的分子式为C 18H 34O 2B.油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C.1mol 油酸可与2mol 氢气发生加成反应D.1mol 甘油可与3mol 油酸发生酯化反应7、对于有机物的叙述中不正确的是（ ）A ．常温下，与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2B ．能发生水解反应，1 mol 该有机物能与8 mol 的NaOH 反应C ．与稀硫酸共热能生成两种有机物D ．该物质遇FeCl 3溶液显色8、L —多巴是一种用于治疗帕金森氏综合症的药物，其结构简式如下：下列关于L —多巴的性质推测不正确．．．的是（ ）HO 2NHCH 3 CHO OC 2H 5图3 O HO OH HOOC C OOH OH OHA.分子式为C 9H 11NO 4B.1molL —多巴可以和3molNaHCO 3发生反应C.可以被氧化剂氧化D.不能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应9、天然维生素P （结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
高考化学选择题专题训练大全
高考化学选择题专题训练大全练习一1、生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。
下列表述错误的是（）A．汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素B．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D．从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．28 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4N AB．25℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋的数目为0.1N AC．3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为4N AD．标准状况下，2.24 L苯在O2中完全燃烧得到CO2分子数为0.6N A3、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。
下列有关说法中正确的是（）A．分子中含有四种官能团B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键C．1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，相同条件下生成气体的体积比为1:2D．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应4、某科研小组开发了Li−SO2Cl2电池，其如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。
下列叙述中错误的是（）A ．电池工作时负极材料是Li ，发生氧化反应B ．将电解质溶液改为LiCl 的水溶液，电池性能会更好C ．电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒D ．电池工作过程中，石墨电极反应式为SO 2Cl 2+2e −=2Cl −+SO 2↑5、下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）6、X 、R 、Y 、Z 、M 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示，R 的原子序数大于Z 。
下列说法错误的是 （ ）选项实验操作实验现象解释或结论A[将少量浓硝酸分多次加入Cu 和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO 2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C 将Na 2O 2裹入棉花中，放入充满CO 2的集气瓶中棉花燃烧Na 2O 2与CO 2的反应为放热反应D将过量的CO 2通入CaCl 2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO 3)2可溶于水A. R 的氧化物只含有离子键B. 最高价含氧酸的酸性: Y<MC. 最简单氢化物的稳定性: Y<ZD. Z 的简单氢化物可用作制冷剂7、某温度下，向一定体积0.1 mol/L 氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH 与pOH 的变化关系如右图所示。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡
2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．该反应是放热反应B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．a、c两点对应的压强：p a＜p c2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。
23年高考化学试题及答案
23年高考化学试题及答案一、选择题（每题5分，共40分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 硫酸D. 酒精答案：C2. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是（）A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案：A3. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径一般（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小答案：B4. 金属钠与水反应生成的气体是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氮气答案：A5. 下列物质中，不属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 氢氧化钙答案：C6. 在化学反应中，氧化剂是（）A. 被氧化的物质B. 被还原的物质C. 氧化其他物质的物质D. 还原其他物质的物质答案：C7. 根据化学平衡原理，当一个反应达到平衡状态时，正逆反应速率（）A. 相等B. 不相等C. 为零D. 无法确定答案：A8. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值是（）A. 小于7B. 大于7C. 等于7D. 无法确定答案：C二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素属于______区。
答案：稳定2. 金属铝的化学符号是______。
答案：Al3. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量4. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀物是______。
答案：氢氧化铜5. 原子核由______和______组成。
答案：质子、中子6. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中______。
答案：得电子三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述氧化还原反应的特征。
答案：氧化还原反应的特征是电子的转移，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。
2. 请解释什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质但物理性质可能不同。
专练10七道选择题有机化学基础综合题-2023年高考化学考前手感保温训练(全国卷)(原卷版)
备战2023年高考化学考前手感保温训练（全国卷）专练10 七道选择题+有机化学基础综合题题号 7 8 9 10 11 12 13 答案一、选择题（只有1个正确选项）7．化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A ．2023年蒙古、中国、日本多地沙尘肆虐，沙尘和雾霾都属于胶体范畴 B ．福岛核电站事故中，核原料裂变产生的碘131-和铯137-的中子数不相同 C ．婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银，银离子消炎与“84”消杀原理相同 D ．广汉三星堆出土的青铜面具呈红棕色斑迹，是由于铜发生了吸氧腐蚀 8．下列实验方法或操作能达到实验目的的是 选项实验目的 实验方法或操作A验证钢铁发生吸氧腐蚀取钢铁电极附近溶液，向其中滴加()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液，产生蓝色沉淀B检验卤代烃中卤素原子种类向卤代烃水解后的样品溶液中滴加硝酸酸化的3AgNO 溶液，根据沉淀颜色判断卤素原子种类C探究温度对反应速率的影响 已知()()222244Cu H O 4ClCu Cl 4H O +--⎡⎤⎡⎤++⎣⎦⎣⎦ H 0∆>，加热2CuCl 溶液，溶液变黄D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体9．下列反应的离子方程式不正确的是A ．2SO 气体通入足量NaClO 溶液：2224SO H O 3ClO =Cl SO 2HClO ---++++B ．明矾溶液中加入过量NaOH 溶液：()34Al 4OH =Al OH -+-+ C ．向血红色()3Fe SCN 溶液加入过量铁粉：3+2+2Fe +Fe=3Fe D ．向硫化锌悬浊液滴加硫酸铜溶液；()()()()22ZnS s Cuaq CuS s Zn aq ++++10．下列关于有机物的说法不正确的是A ．苯环上的一氯代物有7种B ．化学式为C 5H 12O 2的二元醇有多种同分异构体，主链上有3个碳原子的二元醇，其同分异构体数目是(不包括1个碳原子上连接2个羟基的化合物)： 1种 C ．化学式为C 9H 12含有苯环的同分异构体有8种D ．研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中X 、Y 、Z 可形成的化合物是一种具有发展前景的“绿色”化工产品( 如图所示)，W 是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是A ．简单氢化物的稳定性： Y<ZB ．原子半径： X<Y<Z<WC ．X 2Z 2、W 2Z 2中所含化学键类型完全相同D ．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱12．利用电化学原理消除污染，还可获得电能，下面是一种处理垃圾渗透液的装置工作原理图。
2023年高考全国甲卷化学真题及答案
时Al(OH)3 的溶解度为
10一 (10一1
=10-3 mol . L一 1，故 B 错误；
C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液 pH 的方法分步沉淀Al3+ 和 Fe3+ ，
故 C 正确；
( ) D ． 由图可知， Al3+沉淀完全时，pH 约为 4.7 ， Cu2+ 刚要开始沉淀，此时 c Cu2+ = 0. 1mol . L一 1 ， ( ) 若 c Cu2+ = 0.2mol . L一 1> 0. 1mol . L一 1，则 Al3+、Cu2+会同时沉淀，故 D 错误；
(6) “热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 nCO2 :nCO = _______。
【答案】(1) 做还原剂，将BaSO4 还原
(2) S2 - + H2 O
一HS- + OH-
(3) c
(4)
①. 不可行 ②. CaS也会与盐酸反应生成可溶于水的CaCl2 ，导致BaCl2 溶液中
混有CaCl2 杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低
的 BaS 和微溶于水的 CaS；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和 CaS ，滤液中有BaCl2 和BaS；滤液经酸
化后浓缩结晶得到BaCl2
晶体；
BaCl2
晶体溶于水后，加入TiCl4 和
(NH4
) 2
C2
O4
将钡离
子充分沉淀得到
BaTiO
(C2O4
) 2
；
BaTiO
(C2O4
) 2
经热分解得到BaTiO3
( ) Ksp Fe(OH)3 = c(Fe3+ ) .c3 (OH一 ) = 10一2.5 10一 12 3 = 10一38.5 ，故 A 错误； ( ) B．由点(5，6)可知，此时 pH=5，pOH=9，则Ksp Al(OH)3 = c(Al3+) .c3(OH一 ) =10一6 10一9 3= 10一33 ，pH = 4
23年化学高考题
生产经营单位安全生产监督管理办法第一章总则第一条为全面落实生产经营单位安全生产主体责任，强化安全生产监管基础数据的支撑作用，提高安全生产监管效率，建立职责明晰、精准高效的安全生产监管长效机制，根据《安全生产法》、《关于加强安全生产分级分类监督管理的意见》（鲁安发〔2020〕19号）、《市行业安全生产主管部门和行业安全生产直接监管责任部门分工表》（字〔2021〕29号）、《县行业安全生产主管部门和行业安全生产直接监管责任部门分工表》（安字〔2021〕20号）等法律及文件要求，结合我县实际，制定本办法。
第二条本县行政区域内依法注册登记的生产经营单位和在建工程项目的安全生产分类及其监督管理，适用本办法。
第三条生产经营单位分类坚持“行业主导、属地负责、科学评定”的原则，实行动态化、差异化监督管理。
第四条依照《县行业安全生产主管部门和行业安全生产直接监管责任部门分工表》（安字〔2021〕20号），原则上，由行业安全生产主管部门牵头，涉及的行业安全生产直接监管责任部门配合，共同完成标准制定和分类工作。
各行业安全生产直接监管责任部门负责制定本部门的分类标准，提出分类结果建议；行业安全生产主管部门汇总各行业安全生产直接监管责任部门提供的分类标准和分类结果建议，按照本办法要求，统筹制定本行业领域的分类标准，确定分类结果。
第五条各镇（街道）、经开发区是生产经营单位分类监督管理工作的实施主体，要根据县直有关部门制定的分类标准，结合本地实际情况，制定具体的实施办法。
第二章等类划分第六条生产经营单位按照安全生产保障能力，从高到低分为A、B、C三个等类。
A类单位安全生产保障能力强，为安全生产低风险单位；B类单位安全生产保障能力一般，为安全生产中风险单位；C类单位安全生产保障能力差，为安全生产高风险单位。
等类评定由行业安全生产主管部门牵头会同直接监管责任部门开展。
首次评定，C类生产经营单位原则上应占该行业领域生产经营单位总量的30%左右。
2024届高三化学二轮复习+回归基础训练专题01物质的组成与分类传统文化化学用语
C．苯分子的正六边形结构，是丁达尔效应带来的美景
8．（2023·海南·高考真题）《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，臼中捣碎。若浸曲，一斗，与五升水。浸曲三日，如鱼眼汤沸……”。下列说法错误的是
A．“捣碎”目的是促进混合完全
B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
C．同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
22．（2023·河北唐山·模拟预测）下列化学用语表述错误的是
A．CO2的电子式：
B．中子数为20的氯原子： Cl
C．PH3分子的VSEPR模型：
D．基态Fe原子的价层电子排布图：
23．（23-24高三上·黑龙江齐齐哈尔·阶段练习）下表中物质的分类组合完全正确的是
选项
A
B
C
D
酸性氧化物
CO2
NO2
Mn2O7
NO
碱性氧化物
Na2O2
CuO
BaO
Al2O3
电解质
HF
CH3COOH
Al(OH)3
Mg
非电解质
CH3CH2OH
SO3
NH3
ZnO
强电解质
AlCl3
Na2SiO3
HI
HClO4
A．汽油B．食醋C．漂白粉D．小苏打
3．（2022高三·全国·专题练习）下列各组物质分类正确的是
选项
纯净物
混合物
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
液氯
碱石灰
H3PO4
纯碱
NaHSO4
CO
Na2O
B
石墨
化学高考专题训练—实验装置选择题
1. 下列实验操作或装置符合实验要求的是2．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A B C D存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50 mL水实验室制取乙烯3．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是4。
下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2),向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5。
25. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是6．下列实验操作不会引起安全事故的是A．排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B．氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气C．实验室制取氯气时,先加热二氧化锰,后滴入浓盐酸D．混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并及时搅拌7．“绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用如图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④8。
如图为课本中的插图，下列操作不合理的是9. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是①H2、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②③B．②④C．③④D．②③10。
下列装置或操作能达到实验目的的是11。
下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图.利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是物质实验a(液体）b(固体）c(液体）A 稀盐酸锌粒浓H2SO4B 浓氨水生石灰浓H2SO4C 浓硫酸Cu片NaOH溶液D 稀HNO3Cu片H2O12. 根据下列实验现象，所得结论不正确的是实验实验现象结论A 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性:Al＞Fe＞CuB 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色(Ag2S）溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO313. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（双选)A．装置①中,c为阴极,d为阳极B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为浓硫酸,可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气14. 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通入前后玻璃管的质量差和U 形管的质量差，实验测得m（H)∶m(O）〉1∶8。
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选择题训练（23）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1、室内空气污染之一是人们现代生活中所使用的化工产品，如泡沫绝缘材料、化纤、油漆等会不同程度地放出某种气体，该气体可能是
A 、SO 2
B 、NO 2
C 、CH 4
D 、HCHO
2、用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。
其原理是①石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质；③石灰水能与鲜蛋呼出的CO 2反应生成碳酸钙薄膜，起保护作用；④石灰水具有较强的碱性，杀菌能力强
A 、①②
B 、③④
C 、①③
D 、②④
3、下列说法正确的是
A 、一种元素可有多种离子，但只有一种原子；
B 、由同种元素组成的物质属于单质
C 、有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；
D 、具有相同质子数的微粒都属同种元素
4、A 、B 、C 为三种的气体，把amolA 和bmolB 充入一密闭容器中，发生反应A+2B 2C ，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A 的转化率为
A 、 ×100%
B 、 ×100%
C 、 ×100%
D 、 ×100% 5、下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时耗O 2的量不变的是
A 、甲烷、甲醇、甲醛；
B 、乙炔、苯、1，3-丁二烯
C 、丙烯、2-丁烯、环已烷
D 、乙醇、乙烯、丙烯酸（CH 2=CH -COOH ）
6、下列离子方程式中错误的是
A 、稀氨水吸收足量SO 2： NH 3·H 2O + SO 2 = NH 4+ + HSO 3-
B 、向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO - + H 2O + CO 2 = HClO + HCO 3-
C 、稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑
D 、过氧化钠和冷水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - + O 2↑
7、在反应5H 2O + 3BrF 3 = Br 2 + O 2↑+ HBrO 3 + 9HF 中，当有45克水被氧化时，被子水还原的BrF 3的物质的量是
A 、5/3 mol
B 、5/2 mol
C 、3/2 mol
D 、4/3 mol
8、下列各项中指定的比值是2:1的是
A 、C 2H 4在氧气中充分燃烧生成的CO 2、H 2O 的物质的量之比；
B 、K 2S 溶液中[K +]与[S 2-]之比
C 、Na 2O 2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比；
D 、16O 原子的中子数和质量数之比
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。
）
9、下列分子中的所有原子不可能在同一平面上的是
A 、苯乙烯
B 、溴乙烯
C 、丙烯
D 、
10、已知a A n+、b B （n+1）+、c C n -、d D (n+1) -具有相同的电子层结构，有关A 、B 、C 、D 四种元素的叙述
中正确的是
A 、原子序数：b > a > c >d
B 、原子半径：A>B>C>D
C 、金属性：B>A ，非金属性：D>C
D 、离子半径：D>C>B>A
11、常温下，某溶液中由水电离产生的OH -的物质的量浓度为1×10-12mol/L ，此溶液可能是
A 、pH=12的KCN 溶液
B 、pH=12的NaOH 溶液
C 、0.01mol/LH 2SO 4
D 、0.01mol/LHCl
12、用N 0代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A 、360gC 60晶体中的分子数为N 0
B 、标况下，11.2LSO 3所含的分子数目为0.5 N 0
2(a+b) 5b
a +
b 5 2(a+b) 5 (a+b) 5a
C、用浓盐酸还原氯酸钾制取Cl2，生成0.5molCl2时，电子转移数目为N0
D、0.1molCH5+所含的电子数目为N0。
13、在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则
A、平衡逆向移动；
B、物质M的转化率增大；
C、n > m
D、物质N的质量分数减少
14、用物质的量均是0.1mol的CH3COOK和CH3COOH配成1L溶液，已知其中[CH3COO-]>[K+],有关混合溶液的下列判断正确的是
A、[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L
B、[CH3COOH]> [CH3COO-]
C、[H+] > [OH-]
D、[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol/L
15、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn + O2 = 2ZnO其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是
A、电解液一定不是强酸
B、锌为正极，空气进入负极反应
C、负极发生还原反应
D、负极反应为：2Zn + 4OH- - 4e = 2ZnO + 2H2O
16、下列说法中，正确的是
A、室温下，HClO分子不可能存在于pH>7的溶液中；
B、在[OH-]=[H+]的溶液中，AlO2-不可能大量存在；
C、在NaAlO2溶液中，HCO3-不可能大量存在；
D、在水溶液中石炭酸比碳酸容易电离。
17、两种气态烃组成的混合气体，其密度是相同条件下氢气的13.4倍，含有31.2g 溴单质的溴水最多可吸收该混合气2.24升（标态），则该混合气的组成可以是①乙烯和乙炔；②乙烯和丙炔；
③丙烯和乙炔；④甲烷和乙烯
A、①②
B、③④
C、③
D、②
18、向100mLNaOH溶液中通入标况下的CO21.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中正确的是：
A、原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3；
B、原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3；
C、原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3和NaOH；
D、原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3。