2021高中化学课时作业19硅酸盐和硅单质含解析 人教版必修1
2020-2021学年高一化学人教版必修1学案：4.1.2 硅酸盐和硅单质 Word版含解析
第2课时硅酸盐和硅单质[学习目标定位] 1.知道硅酸钠的性质和用途。
2.学会用氧化物的形式表示简洁硅酸盐的方法。
3.知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸盐制品以及生产它们的主要原料。
4.知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出它的主要用途。
1．盐酸、碳酸、硅酸都能与碱反应，请写出它们分别与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式：(1)________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
(3)________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
2．用化学方程式表示：(1)盐酸的酸性比碳酸强：________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)碳酸的酸性比硅酸强：_________________________________________________________________________________________________________________________。
高中化学第1_2硅酸盐和硅单质课时作业含解析新人教版必修1
硅酸盐和硅单质时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列说法错误的是( B )A ．铅笔芯的主要原料是石墨，儿童使用时不会引起中毒B ．CO 有毒，有煤炉的居室可放置数盆清水，能有效地吸收CO ，防止煤气中毒C ．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO 2的释放，有利于植物的光合作用D ．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”解析：CO 难溶于水，水无法吸收CO ，不能防止煤气中毒，故B 错误。
2．下列表述正确的是( D )①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A ．①②③B ．②④C ．③④⑤D ．③⑤解析：人造刚玉的主要成分是氧化铝；玛瑙的主要成分是二氧化硅；水泥的主要成分是硅酸盐；变色玻璃是含有溴化银(或氯化银)和微量氧化亚铜的玻璃；太阳能电池的使用开辟了新的能源，有利于环保和节能，故正确答案为D 。
3．歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身绘的牡丹一如你梳妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi 2O x ，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( C )A ．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO 2B ．性质稳定，不易脱色C ．易溶解于强酸和强碱D ．x 等于64．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( C )A ．在粗硅的制取中发生反应2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si ，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的B ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入CO 2D ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3可知硅酸的酸性大于碳酸解析：Si 的还原性比C 的强，但能发生反应2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si ，H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3的强，但能发生反应Na 2CO 3＋SiO 2=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3，其原因是这两个反应均在高温下进行，且产物中均有气体生成，气体从反应体系中逸出，有利于反应的进行，A 、D 错误；实验室中不能用磨口玻璃塞盛放呈碱性的液体，如NaOH 溶液、Na 2SiO 3溶液、Na 2CO 3溶液等，B 错误；SiO 2不能与水直接反应，所以制取硅酸只能用可溶性硅酸盐与CO 2或酸反应：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓或Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓，C 正确。
2020-2021学年高一化学人教版必修1课时训练：4.1.2 硅酸盐和硅单质 Word版含解析
第2课时 硅酸盐和硅单质一、选择题1．下列说法正确的是( )A ．因SiO 2不溶于水，故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸，或者说SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐B ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可以得到硅酸C ．由于高温时SiO 2与Na 2CO 3反应生成CO 2，故硅酸的酸性比碳酸强D ．硅的性质稳定，所以在自然界中可以以游离态存在 2．下列物质有固定熔点的是( )A ．水泥B ．玻璃C ．Na 2O·SiO 2D ．水玻璃3．2008年9月“神舟七号”飞船顺当升空，标志着我国航天技术达到了世界先进水平，飞船应用了很多尖端的合成材料，据报道我国科学家近来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。
下列相关叙述不正确的是( )A ．它耐高温抗氧化B ．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C ．它没有固定熔点D ．它是一种新型无机非金属材料4．新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B 4C 3)、氮化硅(Si 3N 4)等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必需留意( )A ．通入充分的氧气B ．可在空气中进行C ．可在氮气氛围中合成D ．通入少量氧气5．下列不属于硅酸盐产品的是( ) A ．陶瓷 B ．水泥 C ．玻璃 D ．光导纤维 6．制备硅单质时，主要化学反应如下：①SiO 2(石英砂)＋2C(焦炭)=====高温Si(粗硅)＋2CO ↑；②Si(粗硅)＋2Cl 2=====高温SiCl 4；③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯硅)＋4HCl ，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( ) A ．①③为置换反应B ．①②③均为氧化还原反应C ．②为化合反应D ．三个反应的反应物中硅元素均被还原 7．下列关于硅的说法不正确的是( )A ．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体B ．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D ．当加热到确定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质发生反应8．晶体硅与金刚石的结构相像。
人教版必修一化学配套练习：硅酸盐和硅单质(含答案)
化学·必修1(人教版)第一节无机非金属材料的主角——硅第2课时硅酸盐和硅单质水平测试1．在制玻璃、制水泥两种工业生产中，都需要原料()A．纯碱B．石灰石C．石英D．黏土解析：这是一道硅酸工业中理论联系实际问题的试题，解答本题时应熟悉生产玻璃、水泥产品的原料情况。
制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；制水泥的原料是石灰石、黏土等等。
相互对比后可知B 项为正确答案。
答案：B2．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是()A．这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质解析：硅酸盐是矿物，硅酸钠的水溶液是水玻璃，其不燃烧也不受腐蚀，故A项正确；水玻璃是粘性的物质，在建筑工业上，可用做粘合剂、耐酸水泥渗料，故B项正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，不燃烧也不受腐蚀，木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火，故C项正确；水玻璃能与空气中二氧化碳反应生成硅酸，性质不稳定，故D项错误。
答案：D3．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是()A．纯水B．盐酸C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液解析：加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，故A 项错误；加入盐酸，硫酸钠溶解，无明显现象，石灰石溶解，生成气体，二氧化硅不反应，溶液中有沉淀，现象不同，可鉴别，故B项正确；加入硝酸银溶液，溶液中都有沉淀，不能鉴别，故C项错误；加入碳酸钠，与三种物质都不反应，不能鉴别石灰石和二氧化硅，故D 项错误。
答案：B4．下列材料中含有硅元素的是()①水泥②玻璃③陶瓷④计算机芯片⑤压电材料⑥光缆A．①②③④⑤⑥B．①③⑤C．①②④D．④⑤⑥答案：A5．产自青海的昆仑玉是制工艺品的原料，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为()A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O解析：硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O，同时要遵循原子守恒。
硅酸盐和硅单质-2020-2021学年高一必修1同步备课系列(人教版)(解析版)
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅4.1.2 硅酸盐和硅单质一、选择题1.下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是()A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO31.【答案】B【解析】普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，还含有其他杂质，因此玻璃属于混合物，A错误；陶瓷、玻璃、水泥都属于传统的硅酸盐产品，B正确；制造玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，制造水泥的主要原料是石灰石、黏土和辅助原料，C错误；反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，不是在溶液中进行的，利用的是难挥发性酸制备易挥发性酸原理，事实上碳酸的酸性强于硅酸的酸性，在溶液中碳酸可以制备硅酸，D错误。
2.下列叙述正确的是()A．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水B．电影银幕用水玻璃浸泡，主要是为了防腐C．建筑工业常用水玻璃作黏合剂D．用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火2.【答案】C【解析】Na2SiO3既是硅酸盐，又是钠盐，硅酸盐大多难溶于水，而钠盐均易溶于水；浸泡银幕主要是为了防火，而浸泡枕木主要是为了防腐；水玻璃有黏合作用，常作黏合剂。
3.下列各组物质的主要成分都含有硅酸盐的是()A．石英玻璃和水玻璃 B．普通玻璃和钢化玻璃C．瓷器和水晶 D．普通玻璃和高温结构陶瓷(如人造刚玉)3.【答案】B【解析】钢化玻璃是将普通玻璃先切割成要求尺寸，然后加热到接近软化点700度左右，再进行快速均匀的冷却而得到的一种安全玻璃，根据其加工方法可知二者的化学成分相同，都为硅酸盐，B正确；石英玻璃和水晶主要成分是二氧化硅，人造刚玉主要成分是氧化铝，A、C、D均不合题意。
人教版化学必修一课时达标作业第4章第1节第2课时硅酸盐硅单质
第四章第一节无机非金属资料的主角——硅第二课时硅酸盐硅单质1．以下有关硅及其化合物的说法正确的选项是 ()A ．Si 用途宽泛，是太阳能电池和光导纤维的主要成分B．SiO2是硅酸的酸酐，只好与 NaOH 溶液反响，不可以与任何酸反响C．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO 不可以跟 Na CO 反响223D．绝大部分硅酸盐难溶于水，构成复杂，往常用氧化物的形式表示其构成分析：选 D A 项，光导纤维的主要成分是SiO2不是Si；B项，SiO2 与氢氟酸反响； C 项， SiO2在高温下与 Na2CO3能够反响。
2．单晶硅是制作电子集成电路的基础资料，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为高温①SiO2＋ 2C=====Si＋2CO↑电炉△②Si＋2Cl2=====SiCl4高温③SiCl4＋2H2=====Si＋4HCl以下对上述三个反响的表达中，错误的选项是()A．①③为置换反响B．②为化合反响C．①②③均为氧化复原反响D．三个反响的反响物中硅元素均被复原分析：选 D反响①③ 中硅元素被复原，反响②中硅元素被氧化，D错误。
3．世界有名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考据说：“中国起码在距今 3 000 年从前，就已经使用玻璃了。
”以下有关一般玻璃的说法不正确的是()A．制一般玻璃的原料主假如纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热融化时有固定的熔点C．一般玻璃的成分主假如硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞，是为了防备烧碱跟二氧化硅反响生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一同分析：选 B一般玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混淆、粉碎，在玻璃窑中熔融制得， A 正确；玻璃是混淆物，没有固定的熔点， B 错误；一般玻璃的大概构成为Na2O·CaO·6SiO2， C 正确；二氧化硅易与烧碱溶液反响生成Na2SiO3， Na2 SiO3拥有很强的黏合性，所以盛NaOH 等强碱性溶液的试剂瓶不可以使用玻璃塞， D 正确。
高一化学(人教版)必修1课时检测练习卷：硅酸盐和硅单质
硅酸盐和硅单质一、选择题1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
以下说法正确的选项是A ．光导纤维的主要成分是硅B ．水晶项链的主要成分是硅酸盐C ．晶体硅能用来制造太阳能电池D ．二氧化硅是一种半导体材料【答案】C2．以下关于硅酸盐的说法中正确的选项是A ．硅酸盐都难溶于水B ．Na 2SiO 3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂C ．硅酸盐通常可用氧化物的形式表示，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的D ．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅【答案】B3．以下关于水玻璃的性质和用处的表达中不．正确的选项是 A ．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B ．水玻璃在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C ．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D ．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质【答案】D4．用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的选项是A ．钙沸石[Ca(Al 2Si 3O 10)·3H 2O]，表示为Al 2O 3·CaO·3SiO 2·3H 2OB ．镁橄榄石(Mg 2SiO 4)，表示为MgO·12SiO 2C ．钾云母(K 2Al 6Si 6H 4O 24)，表示为K 2O·2H 2O·3Al 2O 3·6SiO 2D ．高岭石[Al 2(Si 2O 5)(OH)4]，表示为Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O【答案】D5．二氧化硅(SiO 2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，以下说法正确的选项是A ．SiO 2既能与HF 反响，又能与NaOH 反响，属于两性氧化物B ．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO 2，SiO 2和Si 都是制造半导体的材料C ．高温下SiO 2能与Na 2CO 3反响放出CO 2，说明H 2SiO 3的酸性强于H 2CO 3D ．Na 2SiO 3溶液中参加盐酸可制备硅酸胶体【答案】D6．以下表达正确的选项是A．Na2SiO3是硅酸盐，所以不溶于水B．电影银幕用水玻璃浸泡，主要是了为防腐C．建筑工业常用水玻璃作黏合剂D．用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火【答案】C7．以下关于硅酸盐工业的表达正确的选项是A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯洁物B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D．制玻璃的过程中发生了反响：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3【答案】B8．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液②浓Na2SiO3溶液③Ca(OH)2溶液④饱和Na2CO3溶液。
2020-2021高中化学1学案：4.1 第2课时硅酸盐和硅单质含解析
2020-2021学年高中化学人教版必修1学案：4.1 第2课时硅酸盐和硅单质含解析第2课时硅酸盐和硅单质一、硅酸盐1．概念：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
2．硅酸盐的性质:硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多不溶于水，化学性质很稳定.3．硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成.例如：Na2SiO3：Na2O·SiO2；长石：KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。
4．最常见的硅酸盐——Na2SiO3。
Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，能制备硅胶和木材防火剂。
5．三种常见的硅酸盐产品。
6.其他含硅的物质。
二、硅单质1．物理性质晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
2．化学性质(1)稳定性：常温下硅的化学性质不活泼，只能与氟气（F2)、氢氟酸（HF）和强碱溶液反应.化学方程式分别为：Si＋2F2===SiF4，Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
(2）还原性:在加热条件下,硅能与一些非金属单质发生反应：Si＋2Cl2错误!SiCl4，Si＋O2错误!SiO2，Si＋C错误!SiC。
3．工业制法（1)制粗硅：SiO2＋2C错误!Si(粗）＋2CO↑;(2）粗硅提纯：Si＋2Cl2错误!SiCl4,SiCl4＋2H2错误!Si(纯)＋4HCl。
4．用途（1)用做半导体材料，制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。
（2)制合金，如含硅4%的钢可制成变压器的铁芯,含硅15％的钢可制造耐酸设备等。
（3）制造光电池，将光能直接转换为电能。
知识点一硅酸盐的表示方法1．规律通常用氧化物的形式来表示硅酸盐的组成。
硅酸盐中的硅元素以SiO2的形式表示，金属元素如Na、K、Mg、Al、Ca等，以它们常见的氧化物形式表示,氢元素以H2O的形式表示。
高中化学课时作业19二氧化硅和硅酸新人教版必修1(2021年整理)
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课时作业19 二氧化硅和硅酸时间:45分钟满分：100分一、选择题（每小题4分，共48分）1．下列关于碳酸(H2CO3）和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是( ）A．两者均为弱酸B．两者均可使紫色石蕊试液变红色C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．两者受热时均可以分解解析:硅酸不能够使紫色石蕊试液变红，B错误。
答案：B2．在一定条件下,下列物质不能和二氧化硅反应的是（）①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氮气A．③⑤⑦⑧B．⑤⑦⑧C．⑤⑧ D．⑤解析：根据二氧化硅的化学性质,二氧化硅不与水反应，也不与除氢氟酸外的酸反应，它可与碱性氧化物和强碱反应，高温时可以被炭还原成单质硅。
答案：C3．下列离子方程式书写不正确的是( ）A．往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2＋OH－===HCO错误!B．H2SiO3与NaOH溶液混合:2OH－＋H2SiO3===2H2O＋SiO错误!C．石英砂与烧碱溶液反应制取水玻璃:SiO2＋2OH－===SiO2－，3＋H2OD．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋2Na＋＋CO错误!解析：往NaOH溶液中通入过量CO2，生成NaHCO3，所以A正确;由于H2SiO3为弱酸，且不可溶，故应写化学式，B正确；石英的主要成分是SiO2，它与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水,所以C也正确；碳酸比硅酸的酸性强，所以往水玻璃中通入CO2可制得硅酸,Na2SiO3和Na2CO3均溶于水，应写成离子形式,并且可以消去Na＋,所以D不正确。
高一化学人教版必修1练习硅酸盐和硅 word版含解析
第2课时硅酸盐和硅1.硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是()A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维2.镁橄榄石(2MgO·SiO2)中的阴离子是()A.Si O32-B.Si O44-C.Si O54-D.Si O64-3.歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料的成分一直是个谜。
近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B.性质稳定,不易褪色C.易溶解于强酸和强碱D.x等于64.下列对晶体硅的叙述中正确的是()A.晶体硅和金刚石的物理性质相似B.硅在地壳中含量居第二位,可以以游离态存在于自然界中C.晶体硅是一种良好的半导体材料,它性质稳定,不与碱液反应D.晶体硅具有金属光泽,故它属于金属材料,可以导电5.有关硅元素的下列叙述中正确的是()A.单质硅性质稳定,常温时硅不与强碱溶液反应B.硅与任何酸都不反应C.硅是构成矿物岩石的主要原料,其化合态几乎全部是硅石和硅酸盐D.硅的性质很稳定,能以游离态存在于自然界6.下列变化不能一步实现的是()A.Na2SiO3→H2SiO3B.H2SiO3→SiO2C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO37.2015年11月16日,国际TOP500组织公布了最新全球超级计算机500强排行榜榜单,“天河二号”以每秒33.86千万亿次的浮点运算速度,连续第六次成为全球最快的超级计算机。
制计算机芯片的主要材料是硅,下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A.水晶项链是硅酸盐制品B.硅单质广泛用于光纤通信C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.硅酸钠可用于制备木材防火剂8.下列说法不正确的是()A.陶瓷是以黏土为主要原料,经高温烧结而成的B.高纯单质硅可以制成光电池,将光能直接转换为电能C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D.向饱和Na2SiO3溶液中通入足量CO2,然后蒸发结晶,最后灼烧,得到Na2CO3、SiO29.A、B、C、D、E五种含硅元素的物质,相互转化关系如图所示:(1)推断A~E的化学式:A,B,C,D,E。
2020学年高中化学课时分层作业19硅酸盐和硅单质(含解析)新人教版必修1(2021-2022学年)
课时分层作业(十九)(建议用时：2５分钟）［合格基础练]1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是()Ａ.陶瓷餐具Ｂ．石英钟表Ｃ.计算机芯片ﻩ D.光导纤维［答案] C2.硅及其化合物是重要的无机材料,下列有关说法正确的是( ）A.反应ＳiＯ2＋2C错误!未定义书签。
2CO↑＋Ｓｉ,每生成1 moｌＳｉ转移4 mｏl e－B.光纤的主要成分是硅单质,它质量轻且对光的传输能力强Ｃ．光纤可以将光能转化为电能,是制造光电池的最佳材料D．陶瓷、水泥、金刚砂及所有的玻璃都是硅酸盐产品A [标出选项A反应前后元素的化合价,分析反应前后化合价的变化，可知A说法正确；光纤是光导纤维的简称，其主要成分是二氧化硅,B说法错误;制造光电池的材料是晶体硅,C说法错误;金刚砂的主要成分是碳化硅，石英玻璃的主要成分是二氧化硅,都不是硅酸盐产品,故Ｄ说法错误。
]3.根据下图转化关系,下列说法正确的是(）A.SiO２既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠反应,所以应属两性氧化物B．盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后不能重复再生D.图中所示转化反应都是离子反应B [Ａ项,SiO2为酸性氧化物;C项，硅胶吸水后可再失水重生;D项,SiO2与C、Na2CO3的高温反应均不是离子反应.]4.金华市博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器(婺州窑）。
下列说法不正确的是（）A.古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品B．普通玻璃的主要成分是ＳiO2C．工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石Ｄ.婺州窑胎体的原料为高岭土［Ａl2Ｓｉ2O５(OＨ)4]，以氧化物形式表示：Aｌ2Ｏ3·2SｉO2·2H2OB[普通玻璃的主要成分是SiＯ2、Nａ2ＳiＯ３和CａSiO3。
]5.据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。
下列相关叙述不正确的是（）A．它耐高温、抗氧化Ｂ．它比钢铁轻、硬,但质地较脆C.它没有固定熔点Ｄ.它是一种新型无机非金属材料[答案] B６.有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。
2021高中化学课时作业19硅酸盐和硅单质含解析 人教版必修1
课时作业19 硅酸盐和硅单质[练基础]1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中，正确的是( )A．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B．晶体硅主要用途是制造光导纤维C．硅是地壳中含量最多的元素D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在解析：晶体硅是良好的半导体材料，主要用途是制作太阳能电池、集成电路，A正确、B 错误；氧是地壳中含量最多的元素，C错误；硅是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，D错误。
答案：A2．有关硅元素的下列叙述中正确的是( )A．硅、碳与氢氟酸都不反应B．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐C．硅与碳性质都很稳定，都能以游离态存在于自然界D．晶体硅、石墨都可作半导体材料答案：B3．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是( ) A．氮B．硫C．硅 D．氯解析：玻璃、陶瓷、水泥属于传统的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有硅元素和氧元素，故选项C正确。
答案：C4．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是( )A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B ．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C ．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D ．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电解析：晶体硅的结构与金刚石相似，是具有正四面体形的空间立体网状结构，所以物理性质与金刚石相似，熔、沸点高，硬度大；硅的化学性质不活泼，但常温下可与F 2、HF 和强碱反应；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。
答案：A5．下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是( ) ①晶体硅 ②金属铝 ③石墨 ④晶体锗 ⑤金刚石 A ．只有① B．只有⑤ C ．②和③ D．①和④解析：Si 、Ge 均能导电，可作半导体材料；Al 是电的良导体；石墨也能导电，但不能作半导体材料；金刚石不导电。
高中化学课时训练(二十)硅酸盐和硅单质新人教版必修1(2021学年)
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课时跟踪检测(二十) 硅酸盐和硅单质1.下列物质不属于硅酸盐的是( )A．黏土 B.石英C．Al２Si2O５(OＨ)4ﻩ D.Mg2SiＯ４解析：选B 硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，黏土、Aｌ2Si2O5（OH）4、Ｍｇ2ＳiO4均是硅酸盐,石英是二氧化硅,属于酸性氧化物.２.水玻璃是建筑行业常用的黏合剂,并可用于木材防火和防腐处理.水玻璃为( )A.ＣａＳｉO3固体ﻩB.SiO2C．Nａ2SｉO３水溶液D．H2SiO3解析:选C 水玻璃是硅酸钠的水溶液．3．硅酸铜钡是当今用最新科学技术合成的一种物质,然而，科学家惊奇地发现,我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟也是硅酸铜钡。
依据以上事实推测下列关于硅酸铜钡的说法错误的是( ）A．硅酸铜钡属于硅酸盐Ｂ.硅酸铜钡难溶于水Ｃ.硅酸铜钡难被氧化Ｄ．硅酸铜钡易溶于水解析：选D 根据名称判断，硅酸铜钡为硅酸盐,符合硅酸盐的通性,不溶于水，稳定不易被氧化，故D错。
4．下列说法错误的是( )A．硅是制造太阳能电池的常用材料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料Ｃ.常温下硅性质活泼,可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应Ｄ.水玻璃可用作木材防火剂解析:选C 硅单质性质稳定,常温下与Cl２、强酸等物质不反应，Ｃ项错误。
高中化学人教版必修1练习：4.1.2硅酸盐的硅单质课堂练习含解析
1．(对应考点一)下列说法正确的是( )A ．硅是良好的半导体材料，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应B ．二氧化硅不导电，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应C ．硅酸具有多孔性结构，可用作吸附剂或催化剂载体D ．二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应解析：硅与盐酸不反应，A 不正确；二氧化硅与盐酸也不反应，B 不正确；具有多孔结构，用作吸附剂或催化剂载体的是硅胶，而不是硅酸，C 不正确；D 项正确，SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O,2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O 。
答案：D2．(对应考点一)由下列实验事实得出的结论正确的是( )A ．由SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3，可知SiO 2不是酸性氧化物B ．由SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑，可知碳的非金属性大于硅C ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀，可知酸性H 2CO 3>H 2SiO 3D ．SiO 2可与NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO 2为两性氧化物解析：SiO 2是酸性氧化物，A 项错误；反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑不能说明碳的非金属性比硅强，该反应能发生是因为生成CO 气体，它的放出促进了反应进行，B 项错误；CO 2通入Na 2SiO 3溶液中生成H 2SiO 3胶体，符合强酸制弱酸的规律，证明酸性H 2CO 3>H 2SiO 3，C 项正确；D 项中SiO 2除氢氟酸外不能与其他的酸反应，SiO 2为酸性氧化物，不具有两性，D 项错误。
答案：C3．(对应考点二)下列关于硅的说法不．正确的是( ) A ．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B ．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D ．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析：硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；硅的化学性质稳定、常温下可与F 2、HF 、强碱溶液反应，加热或高温下可与O 2、Cl 2等一些非金属发生反应。
2020-2021学年人教版必修1 第4章 第1节 第2课时 硅酸盐和硅单质 作业
第四章第一节第二课时硅酸盐和硅单质课时跟踪训练一、选择题1.(2019·云南昆明黄冈实验学校期末)下列有关硅及其化合物的说法，正确的是()A.硅在自然界中不以化合态的形式存在B.单质硅常用作半导体材料C.SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D.SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应解析：选B硅元素属于亲氧元素，在自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在，不存在硅单质，A错误；单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，所以常用作半导体材料，B正确；高温下SiO2与纯碱反应生成CO2，说明在高温下高沸点的酸酐制取低沸点的酸酐，与硅酸、碳酸的酸性强弱无关，C错误；SiO2是非金属氧化物，它能与氢氟酸反应，在工业上常利用这一点来雕刻玻璃，D错误。
2.(2019·湖南岳阳期末)下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A.晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B.常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C.SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤解析：选D硅单质是半导体材料，可以导电，但Si属于非金属元素，A 错误；硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中都是以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，B错误；酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，SiO2不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，C错误；盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，二氧化硅和盐酸不反应，然后采用过滤的方法除去氯化钙，能除去杂质，D正确。
3.(2019·云南昭通威信月考)下列关于碳和硅的比较正确的是()A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B.碳和硅的最高正价都是＋4C.硅元素在地壳中的含量是第二位，碳元素是第一位D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离状态也有化合态解析：选B 二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，一氧化碳、二氧化硅都不溶于水也不与水反应生成酸，故A 错误；碳、硅的最外层都有4个电子，故其最高正价都是＋4，故B 正确；地壳中的含量最多的元素是氧，其次是硅，故C 错误；自然界中有游离态的碳(如金刚石)，没有游离态的硅，因为硅是一种亲氧元素，故D 错误。
人教版高中化学必修一课时作业：第2课时 硅酸盐和硅单质【含答案】
第2课时硅酸盐和硅单质选题表基础过关(20分钟)1.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星,对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。
月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质上亿吨,月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等,下列说法或分析不正确的是( D )A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐B.斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2C.铁橄榄石(Fe2SiO4)中铁为+2价D.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱解析:辉石、斜长石及橄榄石均由硅、氧和金属元素组成,属于硅酸盐;根据化合价不变、原子比例不变,可将扩大2倍后的KAlSi3O8改写为K2O·Al2O3·6SiO2;含变价元素的化合物,可根据化合价代数和为0来讨论,硅为+4价,氧为-2价,铁化合价必为+2价,含亚铁离子;无论是地球还是月球上,铁原子核及核外电子均相同,化学性质相同,只是因月球大气层无氧气,因此月球上有游离态铁存在。
2.在水玻璃中通入少量CO2气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为( A )A.Na2SiO3B.Na2SiO3与Na2CO3C.SiO2与Na2CO3D.SiO2、Na2SiO3及Na2CO3解析:通入少量CO2气体时,发生的反应为Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+ H2SiO3(胶体),加热后H2SiO3分解为SiO2和H2O,再高温灼烧,SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2。
3.(2018·黑龙江大庆高一下学期开学考试)下列有关硅的说法不正确的是( C )A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应D.加热到一定程度时,硅能与氯气、氧气等非金属反应解析:A项,晶体硅常用作制造太阳能电池的材料,实现太阳能转化为电能,正确;B项,硅的导电性介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料,正确;C项,硅的化学性质不活泼,在常温下能与F2、HF等物质发生反应,错误;D项,在加热条件下,硅单质能与氯气、氧气等物质发生反应,正确。
2021年高中化学 4-1-2硅酸盐和硅单质课堂练习 新人教版必修1
2021年高中化学 4-1-2硅酸盐和硅单质课堂练习新人教版必修11．下列关于硅的说法不正确的是( )A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应2．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是( )A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质3．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关普通玻璃的说法不正确的是( ) A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起4.歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜的化合价为＋2)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶于强酸和强碱D．x等于65．(双选)下列表述正确的是( )A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅B．化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐C．三峡大坝的建成使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能6．下列说法正确的是( )A．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B．水晶、玛瑙、石英、石棉的主要成分都是SiO2C．SiO2很稳定，与所有的酸都不反应D．将石棉(CaMg3Si4O12)的化学式改写成氧化物的形式：3(MgO·CaO)·4SiO27．科学家提出：“硅是21世纪的能源，未来的石油。
【创新方案】高中化学 教师用书 硅酸盐和硅单质推荐作业(1) 新人教版必修1
一、选择题1．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角．下列物品用到硅单质的是( )A ．玻璃制品B ．石英钟表C ．计算机芯片D ．光导纤维2．(2010·淄博模拟)下列说法正确的是( )A ．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是( )A ．NaOH 溶液B ．Na 2SiO 3溶液C ．盐酸D ．氢氟酸4．下列关于硅的说法不．正确的是( ) A ．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D ．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应5．15 g SiO 2和足量的碳在高温下发生反应：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑.下列叙述中正确的是( )A ．氧化剂和还原剂的质量之比为1∶2B ．SiO 2是还原剂C ．反应中有6 g 碳被氧化D ．反应中生成了28 g CO6．下列说法正确的是( )A ．硅是良好的半导体材料，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应B ．二氧化硅不导电，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应C ．硅酸具有多孔性结构，可用作吸附剂或催化剂载体D ．二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应7．(2009·高考改编)下列说法正确的是( )A ．(福建T 7)单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl 盐 硅单质可以按上述关系进行转化B ．(江苏T 3)若a 、b 、c 分别为Si 、SiO 2、H 2SiO 3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系C ．(广东T 5)太阳能电池板中的硅属于非金属元素D ．(四川T 6)单质硅常用于制造光导纤维二、非选择题8．矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的，此处所指的风化作用是指矿物与水和CO 2同时作用的过程．例如钾长石(KAlSi 3O 8)风化生成高岭土[Al 2Si 2O 5(OH)4]，此时反应的离子方程式为：2KAlSi 3O 8＋2H 2CO 3＋5H 2O===2K ＋＋2HCO －3＋4H 2SiO 3＋Al 2Si 2O 5(OH)4(1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式：①KAlSi 3O 8________________________________________________________________； ②Al 2Si 2O 5(OH)4___________________________________________________________.(2)上述反应能够发生的原因是_______________________________________________．9．在下列物质的转化关系中，A 是一种固体单质，且常作半导体材料，E 是一种白色沉淀，F 是最轻的气体单质．据此填写：(1)B 的化学式是________，目前在现代通讯方面B 已被用作________的主要原料．(2)B 和a 溶液反应的离子方程式是________________________________________．(3)A 和a 溶液反应的离子方程式是________________________________________．(4)C 和过量盐酸反应的离子方程式是_____________________________________．10．A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A 元素的一种化合物C 可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物D.(1)易与C 发生化学反应的酸是________(填名称)，反应的化学方程式是________________________________________________________________________．(2)将C 与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D ，同时还生成B 的最高价氧化物E ；将全部的E 与全部的D 在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A 的化合物F.①写出生成D 和F 的化学反应方程式：________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________. ②要将NaOH 高温熔化，下列坩埚中不可选用的是________．A ．普通玻璃坩埚B ．石英玻璃坩埚C ．氧化铝坩埚D ．铁坩埚11．晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si(粗硅)＋3HCl =====300℃SiHCl 3＋H 2；③SiHCl 3与过量H 2在1 000℃～1 100℃反应制得纯硅．已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________.(2)粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl 4(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl 3采用的方法为_____________________________．(3)用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：①装置B 中的试剂是____________；装置C 中的烧瓶需要加热，其目的是__________ ________________________________________________________________________. ②反应一段时间后，装置D 中观察到的现象是_________________________________ ________________________________________________________________________. 装置D 不能采用普通玻璃管的原因是____________________________，装置D 中发生反应的化学方程式为____________________________________．③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及要________________________________________．④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是________________________．a ．碘水b ．氯水c ．NaOH 溶液d ．KSCN 溶液e ．Na 2SO 3溶液详解答案1．选C A 、B 、D 三项物质的主要成份为SiO 2.2．选A B 项应用氢氟酸，盐酸与SiO 2不反应，C 项水晶为SiO 2，D 项粗硅和Cl 2的反应及H 2还原SiCl 4均属于氧化还原反应．3．选C NaOH 溶液、氢氟酸均能与玻璃中的SiO 2反应，B 项Na 2SiO 3是一种矿物胶，可直接粘住玻璃塞．4．选C 硅既有非金属性，又有金属性，其单质具有金属光泽，具有导电性，是一种半导体材料．常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应．5．选C 由化合价变化分析Si ＋4O 2＋2C 0=====高温Si 0＋2CO ＋2↑. SiO 2是氧化剂，C 是还原剂，其物质的量之比为1∶2，A 、B 错误，15 g SiO 2为0.25 mol ，需消耗碳6 g ，生成CO 14 g.6．选D 硅与盐酸不反应，A 不正确；二氧化硅与盐酸也不反应，B 不正确；具有多孔结构，用作吸附剂或催化剂载体的是硅胶，而不是硅酸，C 不正确；D 项正确，SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O.7．选C SiO 2不能与水反应，A 、B 项错误；SiO 2是制造光导纤维的原料，D 项错误．8．解析：(1)将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物时，只需将除O 以外所有的元素写出其常见氧化物，并用“·”将其连在一起，但需注意各种原子个数比符合原来的组成，并在某种(或几种)氧化物前加合适系数．①KAlSi 3O 8：K 2O ·Al 2O 3·6SiO 2②Al 2Si 2O 5(OH)4：Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O(2)分析反应前后物质的种类，可知属于酸与盐发生的复分解反应，由于H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3，发生了较强的酸制较弱的酸的反应．答案：(1)①K 2O ·Al 2O 3·6SiO 2②Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O(2)H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3的酸性强9．解析：A 为固体单质且为半导体材料，则A 为Si ，B 为SiO 2，由于E 中含Si 元素且是加入盐酸后产生的沉淀，则E 为H 2SiO 3，从而推出a 为NaOH ，C 为Na 2SiO 3，D 为H 2O ，而F 为H 2.答案：(1)SiO 2 制光导纤维(2)SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O(3)Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑(4)SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓10．解析：由题意知A 为硅元素，C 为SiO 2，SiO 2与NaOH 反应生成D 为Na 2SiO 3；SiO 2与Na 2CO 3反应生成Na 2SiO 3和CO 2，则E 为CO 2，B 为碳元素，CO 2在H 2O 中与Na 2SiO 3反应生成含硅化合物F ，则F 为H 2SiO 3.答案：(1)氢氟酸 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O(2)①SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3②A 、B 、C11．解析：(1)在高温条件下，用C 还原SiO 2生成CO.(2)分离、提纯不同沸点的液体可以采用分馏或蒸馏的方法．(3)用Zn 、稀H 2SO 4制得的H 2会混有少量H 2O ，而SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应，所以要进行干燥，根据装置应选择液态干燥剂浓硫酸．C 装置用水浴加热SiHCl 3使其汽化，和H 2进入D 装置反应，因为SiHCl 3与H 2在1 000～1 100℃下反应，温度很高，普通玻璃会软化，因此不能使用普通玻璃管．因为SiHCl 3在空气中易自燃，实验中还要注意先通一段时间H 2以排尽装置中的空气．铁元素的检验方法是利用Fe 3＋遇KSCN 溶液变红色，所以鉴定产品硅中是否含有微量铁单质，试样用稀盐酸溶解后，还需要氯水和KSCN 溶液．答案：(1)SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ (2)分馏(或蒸馏)(3)①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl 3汽化 ②有固体物质生成 在此反应温度下，普通玻璃会软化SiHCl 3＋H 2=====1 000～1 100℃Si ＋3HCl ③排尽装置中的空气 ④bd。
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课时作业 19 硅酸盐和硅单质
[练基础]
1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是( )
A．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以 Si为原料制作的太阳能电池 B．晶体硅主要用途是制造光导纤维 C．硅是地壳中含量最多的元素 D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在 解析：晶体硅是良好的半导体材料，主要用途是制作太阳能电池、集成电路，A 正确、B 错误；氧是地壳中含量最多的元素，C 错误；硅是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在， D 错误。 答案：A 2．有关硅元素的下列叙述中正确的是( ) A．硅、碳与氢氟酸都不反应 B．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐 C．硅与碳性质都很稳定，都能以游离态存在于自然界 D．晶体硅、石墨都可作半导体材料 答案：B 3．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是( ) A．氮 B．硫 C．硅 D．氯 解析：玻璃、陶瓷、水泥属于传统的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有硅元素 和氧元素，故选项 C 正确。 答案：C 4．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上 的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是( ) A．晶体硅和金刚石的物理性质相似 B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
高温 Si(粗)＋2CO↑ 蒸馏 SiO2 (5)2C＋SiO2 =====
15．A、B、C、D、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A 为地壳 中含量仅次于氧的非金属元素的单质。
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请填空： (1)形成单质 A 的元素在化合物中的最高化合价为________。 (2)B和焦炭反应生成 A 和 E 的化学方程式是________________________。 (3)C的化学式为________，D 的化学式为________。 解析： (1)A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，说明 A 为 Si，Si在化合物中的最高化 合价为＋4。 (2)B和焦炭反应生成 A 和 E，可推知 B 为 SiO2，E 为 CO，反应的化学方程式为 SiO2＋2C 高温 ===== Si＋2CO↑。
D__________。
(2)写出 A 溶液与 B 溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
高温 Na2SiO3＋H2O。所以 A、B、C 而 SiO2 在高温下可以跟 NaOH发生如下反应：SiO2＋2NaOH =====
的器皿都不能选用，只能用生铁坩埚。 答案：D 8．制备硅单质时，主要化学反应如下： 高温 Si(粗硅)＋2CO↑ ①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭) ===== 高温 SiCl4， ②Si(粗硅)＋2Cl2 ===== 高温 Si(纯硅)＋4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( ) ③SiCl4＋2H2 =====
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A．①③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应 C．②为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原 解析：在反应②中 Si元素化合价升高，被氧化。 答案：D
[提素养]
9．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今 3 000 年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是( )
到的 SiHCl3(沸点 33.0℃)中含有少量的 SiCl4(沸点 57.6℃)，根据两者沸点不同，可采用蒸 馏的方法分离；步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外， 产品中的 Si会和 O2 在高温的条件下反应生成 SiO2。
答案：(1)Si SiO2 (2)4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O (3)SiO2－ 3 ＋2H＋===H2SiO3(胶体) (4)Na2O·Al2O3·4SiO2
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而 使瓶塞与瓶口粘在一起 解析：普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A 正确；玻璃是混合物，没有固定的熔点，B 错误；普通玻璃的大致组成为 Na2O·CaO·6SiO2， C 正确；二氧化硅易与烧碱溶液反应生成 Na2SiO3，Na2SiO3 具有很强的黏合性，因此盛有 NaOH 等强碱性溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞。 答案：B 10．用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是( ) A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10)·3H2O]：CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O B．镁橄榄石(Mg2SiO4)：2MgO·SiO2 C．钾云母(K2H4Al6Si6O24)：K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2 D．高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]：Al2O3·2SiO2·2H2O 答案：C 11．将过量的 CO2 分别通入：①CaCl2 溶液 ②浓 Na2SiO3 溶液 ③Ca(OH)2 溶液 ④饱和 Na2CO3 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( ) A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③ 解析：CO2 溶于水：CO2＋H2O H2CO3，H2CO3 的酸性比盐酸弱，而比硅酸强。根据酸与盐 反应的规律，CO2 通入 CaCl2 溶液无明显现象；过量的 CO2 通入浓 Na2SiO3 溶液中有白色沉淀 H2SiO3生成； CO2通入 Ca(OH)2溶液至过量，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓ ＋H2O，CaCO3＋H2O＋ CO2===Ca(HCO3)2，最终生成 Ca(HCO3)2 而无沉淀；过量 CO2 通入饱和 Na2CO3 溶液中：Na2CO3＋H2O
(4)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为 NaAlSi2O6，用氧化物形式表示 为________________________________________________________________________。
(5)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：
①C
②HCl
③过量H2
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C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵 D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电 解析：晶体硅的结构与金刚石相似，是具有正四面体形的空间立体网状结构，所以物理 性质与金刚石相似，熔、沸点高，硬度大；硅的化学性质不活泼，但常温下可与 F2、HF和强 碱反应；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它 具有金属光泽。 答案：A 5．下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是( ) ①晶体硅 ②金属铝 ③石墨 ④晶体锗 ⑤金刚石 A．只有① B．只有⑤ C．②和③ D．①和④ 解析：Si、Ge均能导电，可作半导体材料；Al是电的良导体；石墨也能导电，但不能作 半导体材料；金刚石不导电。 答案：D 6．下列溶液中①碳酸钠溶液 ②氢氟酸 ③氢氧化钠溶液 ④氯化钠溶液，可以盛放在 玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是( ) A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 解析：①、③项中溶液呈碱性，不能与光滑的玻璃反应，但能与磨口玻璃裸露的 SiO2 反 应，生成的硅酸钠溶液是一种矿物胶，具有良好的黏结性，易使瓶塞与瓶壁粘在一起而难以 开启。氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶盛放。 答案：A 7．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是( ) A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚 C．普通玻璃坩埚 D．生铁坩埚 解析：陶瓷的成分中含有 SiO2，石英的成分就是 SiO2，玻璃的主要成分中也含有 SiO2，
步骤②的产物经过冷凝后得到的 SiHCl3(沸点 33.0 ℃)中含有少量的 SiCl4(沸点 57.6 ℃)，提纯 SiHCl3 主要操作的名称是________。
步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使
产品中混有杂质________。
解析：
(1)Si是半导体，可用于制造计算机芯片和太阳能电池，光导纤维的主要成分是 SiO2。 (2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，是因为氢氟酸能和 SiO2 反应，反应的化学方程式为 4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O。 (3)工业上利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后进一步脱水处理可得到硅胶，水玻璃
阳离子各不相同。
阴离子
Cl－、SiO2－3 、OH－、NO－3
阳离子
H＋、Ag＋、Na＋、K＋
已知：A 溶液呈强酸性，且 A 溶液与 B、C 溶液混合均产生白色沉淀，B 的焰色反应呈黄
色。
回答下列问题：
(1)写 出 A 、 B 、 C 、 D 的 化 学 式 ： A__________， B__________， C__________，
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＋CO2===2NaHCO3↓，生成的 NaHCO3 溶解度比 Na2CO3 溶解度小而结晶析出，故选 B。 答案：B 12．在含有 NaOH、NaAlO2、Na2SiO3 的溶液中逐滴加入盐酸至过量，其图像正确的是( )
解析：若偏铝酸钠最先与盐酸反应，生成的氢氧化铝会溶于氢氧化钠溶液中；若硅酸钠 最先与盐酸反应，生成的硅酸会溶于氢氧化钠溶液中，因此氢氧化钠最先与盐酸反应，然后 偏铝酸钠和硅酸钠与盐酸反应生成氢氧化铝、硅酸，继续滴加盐酸，氢氧化铝溶解，硅酸不 溶解。综上所述，C 项符合题意。
SiO2 ― ― →Si(粗) ― ― ― ― ― ― →SiHCl3 ― ― ― ― ― ― ― ― →Si(纯)
高温
300 ℃
1000～1100 ℃
写出步骤①的化学方程式：
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