共价键

跟踪监测：
1、判断下列物质是否含有极性键或者非极性键：
Cl2 、NH3、HCl、H2 、CO2、NaCl H2O N2 、 O2、Na2O2 、NaOH 、 NH4Cl
你行吗？
2、写出下列物质电子式和结构式，并说明极性 键或者非极性键
CCl4、 H2O2 、HClO
3、练习册P21 6题
极性键与非极性键的区别 非极性键 原子种类 同种原子 原子吸引共用 相同 电子对能力
第三节
化学键
归纳小结：
离子键 离子化合物
化学键
共价键
非金属单质 共价化合物
跟踪练习：
1、下列说法正确的是（ ） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.有共价键形成的分子一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键
跟踪练习：
判断,并举反例说明 1、共价化合物只含有共价键（ 2、离子化合物只含有离子键（
） ） （ ）
3、非金属元素形成的化合物一定是共价化合物； 4、金属元素形成的化合物一定是离子化合物（
）
温故知新：
分组写出下列物质的电子式； 1、 Cl2 、HCl、 NaCl 2、 H2 、H2O 、 Na2O2 3、 N2 、NH3、 NH4Cl 4、 O2、 CO2、 NaOH
思考：1、元素原子有何特点？ 2、化合价有何不同？为什么？
H2、N2、O2、 HCl、H2O、NH3、CO2等 Cl2等
巧记为： 同 非
练习: 书写下列微粒的电子式
H、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al H2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、CCl4 HF、HCl、H2O、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4 Na2O、Na2O2、NaCl、NaOH、Na2S MgO、MgCl2、NH4Cl · · +[ O H ]Cl-、O2-、O22-、OH-、NH4+ Na · · HClO、NaClO
思考：什么是共价键化合物？判断方法？
跟踪练习：
3、下列说法正确的是（ ） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.有共价键形成的分子一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键 2.判断,并举例说明 1、共价化合物只含有共价键（
）
2、离子化合物只含有离子键（
· ·
3.共价键的分类
(1)极性共价键 问题： 在HCl中，为什么H元素显+1价、Cl元素显-1价? +1 -1 探讨： · · . Cl ： 在HCl分子中： H · · a.17Cl原子核内质子数大于1H原子核内质子数 b.17Cl原子核对共用电子对的吸引力大于1H原子核对 共用电子对的吸引力 c.共用电子对偏向于对其吸引力强的一方 （显负电性,化合价为负） 共用电子对偏离于对其吸引力弱的一方 （显正电性,化合价为正） 结论： 共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键
﹕ H﹕Br
N N
（叁键）
﹕﹕ ﹕﹕ ﹕﹕
（4）甲烷
H ﹕﹕ H C H H
（5）过氧化氢
H﹕ ﹕O H O ﹕
－ －
2、用电子式表示共价化合物的形成过程
1. H2 2. HCl 3. H2O 4. CO2
＋ H H· · →H H
· ·
H﹣H · ·
· · ·： · H ·＋ · → H Cl H﹣Cl Cl · · · · O · · ·： ：· H H ·＋ · ·＋ H · → H O O H H · · · ·
(2)非极性共价键 问题：在H2分子中，H元素的化合价为何为0？ 共用电子对有无偏移? 探讨： . H H 在H2分子中： a.1H原子核内质子数相同 b.两个1H原子核对共用电子对的吸引力大小相等 c.共用电子对位于两原子核的正中央不偏向于任何一方 （不显电性,化合价为0）
共用电子对不偏移的共价键叫做非极性共价键 结论：
思考： 极性键与非极性键的区别？
极性键与非极性键的区别 非极性键 原子种类 同种原子 原子吸引共用 相同 电子对能力
[设计P41表]
极性键 不同种原子 不相同
共用电子对有 不偏向任何 偏向吸引电子能力强的原子 无偏移 一个原子 一方
成键原子的 电性 实例 不显电性 吸引电子能力强的显负电性 吸引电子能力弱的显正电性
· · · ·
[H
]
· · +[ ： ： Cl ] · ·
祝同学们学习进步 再见
（1）氯气
： ： ： Cl Cl
· · ： ： … … ﹕ ﹕： ： · ·
练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式
Cl－Cl （单键）
H－Br N≡N H H－C －H H H－O－O－H
非极性键
（2）溴化氢
（3）氮气
）
（ ）
3、非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；
4、金属元素形成的化合物一定是离子化合物 （
）
1· 书写下列微粒的电子式
H2、N2、O2、Cl2、CO2、HCl、 NH3、NaOH MgO
3.判断,并举例说明
课堂作业
2· 用电子式表示下列物质的形成过程： H2O、CH4、Na2O、Na2O2、NaCl
共价键
形成共用电子对 原子 共用电子对
阴阳离子间静电作用 非金属元素之间
成键元素 活泼的金属元素与活泼的
存在 电子式
只存在于离子化合物中
非金属元素
非金属单质（除稀有气 体）、共价化合物、 部分离子化合物 以为HCl例
：：
Na [ · ·] Cl
以NaCl为例 + · ·－
· · H Cl · · · ·
· · ： ： · · ·： ： · · ： ：· · · C ＋ · · → O C O O=C=O O ＋ O · · · · · · · · · ·
5. NH3
· 3H ·＋ · ： N ·
→
H · · ：： H N · · H
H H -N- H
注意：不标电荷和中括号 “ [ ] ”
[设计P41表]
极性键 不同种原子 不相同
共用电子对有 不偏向任何 偏向吸引电子能力强的原子 无偏移 一个原子 一方
成键原子的 电性 实例 不显电性 吸引电子能力强的显负电性 吸引电子能力弱的显正电性
H2、N2、O2、 HCl、H2O、NH3、CO2等 Cl2等
巧记为： 同 非Hale Waihona Puke Baidu
你行吗?
下列物质中： a.H2 b. NaCl c.Cl2 d.HCl e.CH4 f.NaOH. g.NH4Cl h.CO2 i.H2SO4 b f g 1、含有离子键的是________; b f g 2、属于离子化合物的是_________; a c d e f g h 3、含共价键的是_______________; i d h i 4、属于共价键化合物的是__________;
） ） （ ）
1、共价化合物只含有共价键（ 2、离子化合物只含有离子键（
3、非金属元素形成的化合物一定是共价化合物； 4、金属元素形成的化合物一定是离子化合物（
）
练习册P16—21 ,活页P5 家庭作业
离子键和共价键的比较 键型 形成过程 成键微粒 成键本质 离子键
电子得失 阴、阳离子
[设计P42表]