2017届高三一轮复习沉淀溶解平衡

4影响溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质 ②外因：AgCl(s) a)浓度： 加水 Ag＋(aq) + Cl－(aq) 平衡右移
b)温度：升温 多数平衡向溶解方向移动
c)同离子效应： d)其它：
加入相同的离子，使平衡向沉淀方向 移动。
加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或 更难电离的离子，使平衡向溶解的方向移动。
① Qc＝ Ksp时, 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。
② Qc > Ksp时, 过饱和溶液，沉淀生成。 ③Qc < Ksp时, 溶液未饱和， 沉淀溶解。
以上规则称为溶度积规则.沉淀的生成和溶解这两个相 反的过程相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子 浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化.
1、沉淀的生成 （1）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得 越完全越好。 （2）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的 处理等方面有重要意义。 （2）沉淀的方法 a 、调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁， 加氨水调PH值至7－8 Fe3+ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以 Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2++S2- =CuS↓ Hg2++S2-＝HgS↓
离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的次方的 乘积为一个常数这个常数是沉淀溶解平衡常数称之为 溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。 表达式
如 Mg(OH)2 (s)
Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 2+ ][OH-]2 = 5.6×10-12mol3L-3 [Mg 25℃时， Ksp=
2017届高三化学第一轮复习
化学反应原理
沉淀溶解平衡
课程标准与考纲要求
（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况和特点。
（2）正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
（3）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶 解、生成和沉淀的转化。 （4）掌握简单的利用KSP的表达式计算溶液中相关 离子的浓度。
预习检测：
1、书写Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式 2、已知Fe(OH)3溶解时吸热，则温度升高，
____________，其Ksp的表达式为_________。
Ksp______， Fe(OH)3的溶解度____；向
Fe(OH)3饱和溶液中，加入少量NaOH，则
ksp____，Fe(OH)3的溶解度____(填“增大”、
思考：对于平衡 AgCl Ag++Cl若改变条件，对其有何影响? 改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-） 升 温 → ↑ ↑ 加AgCl（s） 不移动 不变 不变 加NaCl（s） 加NaI（s） Βιβλιοθήκη BaiduAgNO3(s) 加NH3· H2O ← → ← → ↓ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑
“变小”或“不变”)。
溶解度
（1）固态物质的溶解度 一定温度下，某固态溶质在100g溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 有时也用1L水中所溶解的溶质的物 质的量来表示。 （2）溶解度与溶解性的关系
溶解性 微溶 可溶 易溶 (不溶) (20℃) 0.01 1 10 S(g) 难溶
一、沉淀溶解平衡 1概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀 生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶 液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为 沉淀溶解平衡 。 MmAn (s) mMn＋(aq)＋ nAm—(aq) 2表达式： 3特征：
练一练
2、石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq), 加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） AB A.Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 B.AlCl3溶液 D.CaCl2溶液
二、溶度积常数 (Ksp )： 概念： 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，
相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越 难溶。 如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:AgCl > AgBr > AgI
注意： Ksp与其它化学平衡常数一样，只与难
溶性电解质的性质和温度有关。
三、溶度积规则及沉淀溶解平衡的应用
Qc=c(Mn+)m· c(Am-)n
溶度积(Ksp )的性质
①溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度 有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发 生移动,而不能改变溶度积.
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解性
几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) AgBr(s) AgI(s) Ag+ + ClAg+ + BrAg+ + IKsp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2L-2 Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2L-2 Ksp= [Ag+][I-] = 8.3×10-17mol2L-2
Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
逆、动、等、定、变 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合 平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 4意义：不表示 电离平衡表示：一方面：少量的 Mg2+ 和OH-脱离Mg(OH)2表面进入水中，另一方面： 溶液中的Mg2+和OH-受Mg(OH)2表面的阴、阳离子的 吸引回到Mg(OH)2的表面
对于平衡 Cu(OH)2（S） Cu2+(aq) + 2OH-(aq) 改变哪些条件，平衡能发生移动？
改变条件 平衡移动方向 C（Cu2+） C（OH-） → ↑ ↑ 升 温 Cu(OH)2 ：Ksp =2.2×10-20 mol3L-3 加CuCl2(s) CuS← ↑ ： Ksp=1.3×10-36 mol2•L-2 ↓ 加NaOH（s） ← ↓ ↑ 加Na2S（s） 加 水 → ↓ ↑
→ 不变 不变 铜离子与氨水最终会生成络合物 加Cu(OH)2（s ） 不移动 不变 不变 加NH3·H2O → ↓ ↑
练一练
1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（B ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解 的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度 相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀 物，将促进溶解