EDTA与金属离子形成的络合物具有如下一些特点
分析化学滴定方法
概述一、络合滴定中的滴定剂：络合滴定法：以络合反应为基础的滴定分析方法称为络合滴定法。
络合剂：在络合反应中，提供配位原子的物质称为配位体，即络合剂。
无机络合剂：⑴无机络合剂的分子或离子大都是只含有一个配位原子的单齿配位体，它们与金属离子的络合反应是逐级进行的；⑵络合物的稳定性多数不高，因而各级络合反应都进行得不够完全；⑶由于各级形成常数彼此相差不大，容易得到络合比不同的一系列络合物，产物没有固定的组成，从而难以确定反应的计量关系和滴定终点。
2、有机络合剂：⑴有机络合剂分子中常含有两个或两个以上的配位原子，称之为多齿配位体。
⑵与金属离子络合时可以形成具有环状结构的螯合物，在一定的条件下络合比是固定的。
⑶生成的螯合物稳定，络合反应的完全程度高，能得到明显的滴定终点。
三氨羧络合剂：它是一类含有氨基二乙酸—N（CH2COOH）2基团的有机化合物，其分子中含有氨氮和羧氧两种配位能力很强的配位原子。
能够用于络合滴定的反应，必须具备下列条件：一、形成的络合物要相当稳定，K形≥108，否则不易得到明显的滴定终点。
二、在一定反应条件下，络合数必须固定（即只形成一种配位数的络合物）。
三、反应速度要快。
四、要有适当的方法确定滴定的计量点。
二、EDTA及其二钠盐的性质：乙二胺四乙酸是含有羧基和氨基的螯合剂，能与许多金属离子形成稳定的螯合物。
在化学分析中，它除了用于络合滴定以外，在各种分离、测定方法中，还广泛地用作掩蔽剂。
乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸，常用H4Y表示。
白色晶体，无毒，不吸潮。
在水中难溶。
在22℃时，每100毫升水中能溶解0.02克，难溶于醚和一般有机溶剂，易溶于氨水和NaOH溶液中，生成相应的盐溶液。
一、EDTA的结构：在水溶液中，其以双偶极离子存在。
当H4Y溶解于酸度很高的溶液中，它的两个羧基可再接受H+而形成H6Y，这样EDTA就相当于六元酸，有六级离解平衡。
Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5 Ka610-0.90 10-1.60 10-2.00 10-2.67 10-6.16 10-10.26由于EDTA酸在水中的溶解度小，通常将其制成二钠盐，一般也称EDTA或EDTA二钠盐，常以Na2H2Y·2H2O形式表示。
金属离子-EDTA络合物的特点-化学化工学院-泰山学院
2 3 2 2 3 2 2 3 )3
4 Zn ( NH
Zn( NH )
0 b 4 [ NH 3 ]4 100.04
2 3 )i
2 3 i
Zn ( NH
cZn2
21 21
泰山学院化学系分析化学教研室
Hale Waihona Puke 第六章络合滴定法 第十章 吸光光度法
例6-2. 在总浓度为0.10mol·L-1的Ag+-S2O32-络合物的溶液
[MLi ] bi [M ][ L]i
12
泰山学院化学系分析化学教研室
第六章络合滴定法 第十章 吸光光度法
12
3、络合剂的质子化常数 络合剂可以与金属离子络合，也可以与H+结合，络 合剂的酸效应。在络合平衡中，常将酸作为氢络合物来 处理，即将络合剂与H+的反应视为络合物的形成反应
NH 3 H
1 1 b1[ L] b 2 [ L]2 b n [ L]n
16
泰山学院化学系分析化学教研室
第六章络合滴定法 第十章 吸光光度法
16
[ ML] [ ML] 1 2 n [ M ](1 b1[ L] b 2 [ L] b n [ L] ) cM
一、形成的络合物要相当稳定，否则不易
得到明显的滴定终点 二、在一定反应条件下，配位数必须固定 (即只形成一种配位数的络合物) 三、反应速度要快
四、要有适当的方法确定滴定的终点
4
泰山学院化学系分析化学教研室
第六章络合滴定法 第十章 吸光光度法
4
Ag 2CN
CN Ag , Ni
Ag (CN ) 2
17
水分析化学试题
《水分析化学》试题一.选择题（30分，每题1分）( )1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+,要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是A.控制酸度法B。
络合掩蔽法 C.沉淀分离法 D.溶剂萃取法（）2．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制A。
象酸碱滴定那样快速进行B.在开始是缓慢进行，以后逐渐加快C。
始终缓慢进行 D.开始时快，然后缓慢( ）3．莫尔法测定Cl—含量时，要求介质的pH在6。
5—10。
0范围内，若酸度过高，则A。
Ag2CrO4沉淀不易生成B。
AgCl沉淀不完全C。
AgCl沉淀吸附Cl-增强D。
AgCl沉淀易胶溶（)4．氧化还原滴定的主要依据是A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化B。
滴定过程中金属离子浓度发生变化C。
滴定过程中电极电位发生变化D。
滴定过程中有络合物生成( ）5．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6％,而真实含水量为30.3％,则30.6%—30。
3％=0。
3% 为A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D。
绝对偏差( ）6．欲配制1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（密度1.18～1。
19，含量36%～38％）A。
0.84ml B。
8。
4mlC. 1.2mlD. 12ml（)7．一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时，透光率为T，当浓度增大一倍时,透光率为A。
1/2T B。
2T C. D。
T2（）8．按酸碱质子理论,Na2 HPO4是A。
中性物质B。
酸性物质C。
碱性物质D。
两性物质（）9．下列阴离子的水溶液,若浓度相同,则碱度最强的是A。
CN-（KCN—= 6.2×10—10） B. S2-（K HS- = 7。
1×10 -15 ，K H2S =1。
3×10—7）C。
F— (K HF = 3。
5 ×10—4）D。
配位滴定法
配位滴定法思考题6-1 简述金属离子与EDTA形成的络合物的特点及条件稳定常数的实际意义。
答：金属离子与EDTA形成的络合物的特点：①与金属离子一般形成五个五元环的络合物；②络合比大多为1:1；③所形成的络合物大多数带有电荷，显极性，因而易溶于水；④EDTA络合能力极强，能与几乎所有金属离子络合；⑤与金属离子形成的络合物的稳定性高；⑥与无色金属离子通常形成无色络合物，而与有色金属离子形成颜色更深的络合物；⑦在高酸度下，EDTA可与金属离子形成酸式络合物在高碱度下，EDTA可与金属离子形成碱式络合物。
条件稳定常数的实际意义：表示在特定条件下，某络合物的实际稳定程度，它与溶液中存在的酸效应、共存离子效应、络合效应等因素有关，是处理络合平衡的重要常数。
6-2 根据金属离子形成络合物的性质，说明下列络合物中哪些是有色的？哪些是无色的？Cu2+-乙二胺有色3d94s0有不成对的d电子Zn2+-乙二胺无色3d104s0无不成对的d电子TiOY2- 无色3d04s0无不成对的d电子TiY-有色3d14s0有不成对的d电子FeY2- 有色3d54s0有不成对的d电子FeY- 有色3d54s0有不成对的d电子6-3 H2O2能与TiOY形成三元络合物TiO(H2O2)Y，试问它使TiOY的条件稳定常数加大了还是减少了？为什么？答：增大了。
由于形成了TiO(H2O2)Y，使溶液中的[TiOY]降低使平衡向生成TiOY的方向移动，相当于生成物TiOY有一个副反应αTiOY>1lg K′TiOY=lg K TiOY-lgαY-lgαTiOY+lgαTiOY (H2O2)6-4 Hg2+既能与EDTA生成HgY2-，还能与NH3、OH –继续生成Hg(NH3)Y2-和Hg(OH)Y3-。
若在pH=10的氨性溶液中，用EDTA滴定Hg2+，增大缓冲剂的总浓度（即增大c NH4++NH3）此时lg K′HgY值是增大还是减少？滴定的突跃范围是增大还是减小？试简述其原因。
水质化验员岗位应知应会试题
水质化验员岗位应知应会试题游离氯是指自由存在于水中的氯离子，通常是指水中的氯化物离子。
它是水中一种常见的化学物质，也是消毒剂和漂白剂的重要成分之一。
水质化验员岗位应知应会试题一、理论部分1.什么是生活饮用水常规指标？生活饮用水常规指标是反映生活饮用水水质基本状况的水质指标。
2.电子天平的称量原理？电子天平的称量原理是基于电磁力平衡原理。
3.722分光光度计由哪几部分组成？722分光光度计由光源、单色器、比色皿和检测器四部分构成。
4.721型分光光度计的使用范围是什么？721型分光光度计可用于实验室中可见光谱360～800nm 范围内进行定量比色分析。
5.使用分光光度计的注意事项？使用分光光度计时要注意连续使用时间不宜过长，正确拿比色皿，拿毛玻璃面，洗涤并保管好比色皿，不要用去污粉或毛刷刷洗。
6.什么叫生化需氧量？生化需氧量是指在有氧条件下，微生物分解废水有机物的生物化学过程所需溶解氧的量。
7.测碱度用什么指示剂？测碱度常用的指示剂有酚酞指示剂和甲基橙指示剂。
8.化学需氧量(COD)指什么？COD反映了什么？化学需氧量(COD)是在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中有机物及无机还原物质时所消耗氧化剂的量。
COD反映了水受还原性物质污染的程度。
9.干燥器底部的常用干燥剂是什么？哪种可以烘干重复使用？干燥器底部的常用干燥剂有变色硅胶和无水氯化钙，其中变色硅胶可以重复使用。
10.何为浊度？浊度是用数值表示水中存在各种溶解物质或不溶于水的粘土、悬浮物等时，使水产生浑浊的程度。
11.水体中有机物及还原物质对溶解氧有何影响？水体受有机物及还原物质污染，可使溶解氧降低。
12.简述化学需氧量的测定原理(即COD)？化学需氧量的测定原理是在强酸性溶液中，一定量的重铬酸钾氧化水样中的还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据用量算出水样中还原性物质消耗氧化剂的量。
13.甲基橙，酚酞的变色范围及颜色变化情况？甲基橙的变色范围是pH值3.1-4.4，红色变为黄色；酚酞的变色范围是PH值8.2-10.0，无色变为红色。
(完整版)武汉大学分析化学课后思考题答案
第一章概论1、答：定义:分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取相关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学。
任务：定性、定量、结构。
作用：略2、答：略3、答：取样→分解→测定→计算及评价注：取样的原则：应取具有高度代表性的样品；分解的原则：①防止式样损失；②防止引入干扰。
4、答：Na2B4O7·10H2O的摩尔质量比Na2CO3的大，故选择硼砂作为标定盐酸的基准物质可以使称量误差减小，但是硼砂含10个结晶水不稳定，而碳酸钠摩尔质量小，性质稳定。
6、答：a.偏低b.偏低c.偏低d.无影响e.偏大f.偏小g.偏大h.可能偏大也可能偏小7、答：偏低NaOH O H O C H OH O C H NaOH V M m C 1210002422242222⨯⨯=••因为失水后的H 2C 2O 4中含有比同样质量H 2C 2O 4·2H 2O 更多的能与NaOH 作用的H +，这样测定时消耗V NaOH 增大，所以C NaOH 偏小。
8、答：偏高第二章 分析试样的采集与制备（略）1、答：不对。
应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。
2、答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。
3、答：用NaOH 溶解试样，Fe ，Ni ，Mg 形成氢氧化物沉淀，与Zn 基体分离。
4、答：测硅酸盐中SiO 2的含量时采用碱熔法，用KOH 熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K 2SiO 3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe ，Al ，Ca ，Mg ，Ti 的含量时，用HF 酸溶解试样，使Si 以SiF 4的形式溢出，再测试液中Fe ，Al ，Ca ，Mg ，Ti 的含量。
5、答：不对。
应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。
EDTA的特性与用途
EDTA的特性与用途EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。
EDTA具有多种特性和广泛的应用，下面将详细介绍。
1.螯合能力强：EDTA可以与许多金属形成稳定的1:1或1:2络合物，并能有效抑制金属离子的活性。
2.稳定性高：由于EDTA与金属离子之间形成了化学键，络合物具有较高的热稳定性和化学稳定性。
3.溶解性良好：EDTA在水中溶解度高，能够与溶液均匀混合。
4.酸碱性弱：EDTA在水溶液中能够稳定在大部分pH范围内。
5.较低的毒性：EDTA对人体和环境相对较安全，没有明显毒副作用。
1.金属离子的螯合剂：由于EDTA与金属离子形成稳定络合物，因此广泛用于金属离子的螯合和去除。
特别是在工业废水处理中，EDTA被用来去除废水中的重金属离子，减少对环境的污染。
此外，EDTA还可用于金属蠟浸出、电镀、催化剂制备等方面。
2.医药工业：EDTA广泛应用于药物的制备和稳定性改进。
例如，EDTA可以与一些药物形成配合物，增强药物的稳定性、水溶性和生物利用度等。
同时，EDTA也被用作药物注射液的稳定剂，延长药物的保质期。
3.食品工业：EDTA可用作食品的螯合剂，防止金属离子的存在对食品的氧化、变质产生不良影响。
此外，EDTA还能够在食品加工过程中稳定乳化液、色素和维生素等。
4.化妆品工业：EDTA可作为化妆品的抗氧化剂和稳定剂，延长化妆品的使用寿命。
此外，EDTA还能够调节乳化剂和表面活性剂的配方，增加产品的稳定性和可扩展性。
5.化学分析：EDTA常用作分析化学试剂，用于金属离子的定量分析。
例如，EDTA滴定法可用于测定钙、镁、铜、锌等金属离子的含量。
6.医学检验：EDTA血液采样管广泛用于临床医学的血液检验。
EDTA在采集血液时能够与细胞外的金属离子结合，阻止血液凝固，并保持血液样品稳定。
7.其他领域：EDTA还可应用于纺织工业、造纸工业、园林绿化等方面，用于脱除金属离子的存在，减少对产品的损害。
edta与无色金属离子生成无色络合物,与有色金属离子生成有色络合物
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种重要的络合剂，它可以与金属离子形成稳定的络合物。
在这些络合物中，EDTA与金属离子之间的配位作用起到了至关重要的作用。
在这篇文章中，我们将探讨EDTA与金属离子的络合反应及其在化学研究和工业应用中的重要性。
第一段：介绍EDTA及其结构EDTA是一种多羧酸，其分子结构中含有四个羧酸基和两个乙二胺基。
这种化合物的结构非常稳定，可以与金属离子形成络合物。
由于EDTA的分子结构中含有许多羧酸基和乙二胺基，因此它可以与不同的金属离子形成不同的络合物。
第二段：EDTA与无色金属离子的络合反应EDTA与无色金属离子的络合反应非常重要。
这些络合物通常是无色的，因为它们不吸收可见光。
EDTA与钙离子形成的络合物是一种非常常见的无色络合物。
这种络合物被广泛应用于水处理和饮用水净化中。
它可以有效地去除水中的钙离子和其他硬水离子，使水变得更加柔软。
第三段：EDTA与有色金属离子的络合反应EDTA与有色金属离子的络合反应也非常重要。
这些络合物通常是有色的，因为它们吸收可见光。
EDTA与铁离子形成的络合物是一种非常常见的有色络合物。
这种络合物被广泛应用于生物学和医药领域。
它可以用于治疗贫血和其他与铁离子相关的疾病。
第四段：EDTA的应用EDTA的应用非常广泛。
它被广泛用于各种化学研究和实验室应用中。
例如，它可以用于分析金属离子的浓度和纯度。
此外，它还可以用于制备各种金属离子的标准溶液。
在工业中，EDTA被广泛用于水处理和饮用水净化中。
它可以有效地去除水中的钙离子和其他硬水离子，使水变得更加柔软。
第五段：结论综上所述，EDTA是一种非常重要的络合剂。
它可以与不同的金属离子形成不同的络合物。
在这些络合物中，EDTA与金属离子之间的配位作用起到了至关重要的作用。
这种化合物被广泛应用于各种化学研究和工业应用中。
在未来，我们相信EDTA将继续发挥重要作用，并为我们提供更多的发现和应用。
络合滴定法
Cu(NH3)32+ + NH3 === Cu(NH3)42+K4＝102.11
正是因为这一性质限制了简单络合物在滴定分析中的应用，仅作为掩蔽剂、显色剂和指示剂，而作为滴定剂的只有以CN－为络合剂的氰量法和以Hg2＋为中心离子的汞量法具有一些实际意义。
§6-2络合物的平衡常数
一、络合物的稳定常数
在络合反应中，络合物的形成和离解，同处于相对的平衡状态中。其平衡常数，常以形成常数或稳定常数来表示。
如;：逐级络合物在溶液中的平衡(为简化书写，将所有离子的电荷均略去)
M＋L===ML
ML＋L===ML2
… ┇
MLn－1+L===MLn
对具有相同配位体数目的络合物或配离子，K稳值越大，说明络合物越稳定。
“SO型”和“SN型”螯合剂能与许多种阳离子形成螯合物，通常形成较稳定的五原子环螯合物。
三、乙二胺四乙酸
很多金属离子易与螯合剂中的氧原子形成配位键，也有很多离子易与螯合剂中的氮原子形成配位键。如果在同一配体中，既有氧原子，又有氮原子，则必须具有很强的螯合能力，可形成NO型稳定螯合物。同时具有氨氮和羧基的氨羧化合物就是这一类螯合剂，其中在滴定分析中应用最广泛的是乙二胺四乙酸，简称EDTA，表示为H2Y。其性质如下：
主反应
副反应
由上图可知，反应物(M、Y)发生副反应时，使平衡向左移动，不利于主反应的进行，使主反应的完全程度降低；反应产物(MY)发生副反应时，形成酸式(MHY)络合物或碱式(MOHY)络合物，使平衡向右移动，有利于主反应的进行。M、Y及MY的各种副反应进行的程度，可由其相应的副反应系数表示出来。下面着重讨论滴定剂(Y)和金属离子(M)的副反应。
分析化学-课外习题
一.选择题1.下列数据中有效数字不是四位的是（ ） (A) (B) (C) (D)2. 用分析天平准确称取试样，正确的记录应是（ ） (A) (B) (C) (D)3. 欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（ ） A. 一氯乙酸(K a = ×10-3) B. 甲酸(K a = ×10-4) C. 乙酸(K a = ×10-5) D. 氨水(K b = ×10-5)4. 在pH=的醋酸缓冲液中用 mol·L -1的 EDTA 滴定同浓度的Pb 2+。
已知：lg K PbY =，lgY(H)=，lgPb(Ac)=，化学计量点时溶液中pPb’应为（ ）A. 10.B.C.D.5. 某HCl 溶液中c Fe(III)=c Fe(Ⅱ)=1mol ∙L -1，则此溶液中铁电对的条件电位'θϕ为（ ）A. 'θFe /Fe 23++ϕ= θFe /Fe 23++ϕ B. ' θFe /Fe 23++ϕ=θFe /Fe 23++ϕ）（）（II Fe III Fe lg 059.0αα+ C. 'θFe /Fe 23++ϕ=θFe /Fe 23++ϕ）（）（II Fe Fe III Fe Fe 32lg059.0αγαγ+++D. 'θFe /Fe 23++ϕ=θFe /Fe 23++ϕ）（）（III Fe Fe II Fe Fe 23lg059.0αγαγ+++6.反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是（ ） A.2θBθA ϕϕ+ B. 56)2(θB θA ⨯+ϕϕC. 532θBθA ϕϕ+ D. 523θB θA ϕϕ+7. 在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ） A. HOAc-NaOAc B. H 3PO 4-H 2PO 4- C. +NH 3CH 2COOH-NH 2CH 2COO - D. H 2CO 3-HCO 3-8. 莫尔法测定Cl -含量时，要求介质的～范围内，若pH 过高，则（ ） A. AgCl 沉淀溶解 B. Ag 2CrO 4沉淀减少C. AgCl沉淀完全D. 形成AgO沉淀29. 对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是: （）A.指示剂为有色物质；B.指示剂为弱酸或弱碱；C.指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色10. 下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（）A. 沉淀可在浓溶液中进行B. 沉淀应在不断搅拌下进行C. 沉淀在热溶液中进行D. 在沉淀后放置陈化11. 重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（）A. 表面吸附B. 吸留与包藏C. 混晶D. 后沉淀12. 用KMnO4做滴定剂测定污水中有机物总量时，可选做调节酸度的是: （）A.稀H2SO4;B.稀HClC.稀HNO3;D.浓HOAc13. 某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为c时，其透光度为T0。
edta相对分子量
edta相对分子量EDTA（乙二胺四乙酸）是一种广泛应用于化学分析和工业生产中的螯合剂，其相对分子量为292.24。
本文将从EDTA的结构、性质、应用等方面进行介绍。
一、EDTA的结构EDTA的化学式为C10H16N2O8，它是一种含有两个乙二胺基团和四个乙酸基团的有机化合物。
乙二胺基团为亲核位点，可以与金属离子形成稳定的络合物。
而乙酸基团则赋予EDTA良好的水溶性和酸碱稳定性。
二、EDTA的性质1. 螯合性：EDTA可以与许多金属离子形成稳定的络合物，其中最常见的是与二价金属离子（如钙离子、镁离子、铁离子等）的络合反应。
这是因为EDTA中的乙二胺基团可以与金属离子形成五元或六元的螯合环结构，从而稳定金属离子。
2. 稳定性：EDTA络合物具有较高的稳定性，可以在广泛的酸碱条件下存在。
这使得EDTA在分析化学中具有重要的应用价值。
3. 水溶性：EDTA是可溶于水的白色固体，其水溶液呈弱碱性。
由于其良好的水溶性，EDTA可以方便地用于化学分析和工业生产中。
三、EDTA的应用1. 化学分析：由于EDTA与金属离子的络合反应稳定性高，因此它被广泛应用于分析化学中。
例如，可以使用EDTA滴定法测定水中的钙、镁等金属离子的含量；也可以使用EDTA作为指示剂，配合金属指示剂，进行金属离子的滴定分析。
2. 工业生产：EDTA在工业上常用作金属离子的螯合剂，用于水处理、染料工业、电镀工业等领域。
例如，在水处理中，EDTA可以与水中的钙、镁等金属离子形成络合物，防止水垢的生成；在染料工业中，EDTA可以作为络合剂，增加染料的溶解度和稳定性。
3. 医学应用：由于EDTA可以与重金属离子形成络合物，因此它在医学上也有一定的应用。
例如，在铅中毒的治疗中，可以使用EDTA进行螯合治疗，将铅离子排出体外。
EDTA作为一种重要的螯合剂，在化学分析和工业生产中具有广泛的应用。
其稳定的络合性质使得它成为许多分析方法的重要试剂，同时也为解决水处理、染料工业等问题提供了有效的解决方案。
螯合剂EDTA简介
螯合剂EDTA简介螯合剂EDTA简介螯合剂是指能够与金属离子形成稳定的络合物的化合物。
它们在许多领域中起着重要作用，包括医学、环境保护和工业化学等。
其中，以螯合剂EDTA（乙二胺四乙酸）最为著名和广泛使用。
EDTA是一种多羧酸化合物，其化学结构如下：乙二胺四乙酸（EDTA）由乙二胺和乙醇（甲醇）以甲基化反应的方式生成。
它的结构中有四个羧酸基团，分别位于乙胺上的四个空间方向，这使得EDTA能够有效地与金属离子形成络合物。
EDTA具有许多优异的性质，使其成为广泛使用的螯合剂。
首先，EDTA具有良好的水溶性，因此可以在溶液中方便地使用。
其次，EDTA在溶液中能够稳定金属离子的存在，形成络合物，从而阻止金属离子与其他物质发生反应。
此外，EDTA还具有选择性，即它能够选择性地与某些金属离子形成络合物，而对其他金属离子不产生影响。
这种选择性使得EDTA在许多分析方法中得到了广泛应用。
EDTA的络合反应是以配位键形式进行的，其中羧酸基团中的氧原子与金属离子之间形成了共价键。
由于EDTA与金属离子的配位能力较强，形成的络合物具有较高的稳定性。
这种稳定性使得EDTA能够有效地去除水中的金属离子，从而在环境保护和水处理中具有重要的应用价值。
EDTA在医学领域中被广泛用作抗凝剂。
它能够与钙离子配位，阻止凝血过程的发生。
因此，EDTA被用于血液采集和某些外科手术中，以减少出血问题的发生。
此外，EDTA还被用作某些疾病的治疗药物，如重金属中毒和铅中毒的治疗等。
在工业化学中，EDTA被广泛应用于金属表面处理，如镀铝、镀锌和电镀等。
在这些过程中，金属离子在溶液中稳定存在，并与EDTA形成络合物，从而进行有序的金属离子沉积和形成均匀的金属涂层。
此外，EDTA还被用作某些化学反应的催化剂，从而提高反应的效率和选择性。
尽管EDTA在许多领域中有着广泛的应用，但也存在一些潜在的问题。
首先，EDTA是一种难降解的有机物，因此在环境中的寿命较长。
edta与镍离子络合反应
edta与镍离子络合反应摘要：1.概述2.edta 与镍离子的络合反应过程3.影响反应的因素4.应用领域5.结论正文：1.概述edta（乙二胺四甲酸）是一种常用的配位剂，在许多化学反应中发挥着重要作用。
镍离子（Ni2+）是一种常见的金属离子，具有多种化学反应特性。
当edta 与镍离子发生反应时，它们可以形成络合物，这种反应在许多领域具有广泛的应用。
本文将介绍edta 与镍离子络合反应的相关知识。
2.edta 与镍离子的络合反应过程edta 与镍离子发生络合反应时，edta 的四个羧酸根离子与镍离子形成稳定的六配位络合物。
这种络合物具有较高的稳定性，可以在不同条件下进行各种化学反应。
反应方程式如下：C10H16N2O8 + Ni2+ → [Ni(C10H16N2O8)]2+3.影响反应的因素edta 与镍离子的络合反应受到多种因素的影响，主要包括：（1）edta 的浓度：在一定范围内，edta 浓度的增加可以提高镍离子的络合率。
但当edta 浓度过高时，可能会出现edta 剩余，导致络合反应的效率降低。
（2）镍离子的浓度：镍离子浓度的增加可以提高络合反应的速率，但过高的镍离子浓度可能会对反应产生抑制作用。
（3）pH 值：在适宜的pH 值范围内，edta 与镍离子的络合反应可以顺利进行。
当pH 值过高或过低时，可能会影响反应的速率和络合效果。
4.应用领域edta 与镍离子的络合反应在许多领域具有广泛的应用，包括：（1）金属离子的分析：edta 与镍离子的络合反应可以用于分析镍离子的含量，为环境保护和资源利用提供数据支持。
（2）金属离子的去除：在废水处理领域，edta 可以与镍离子等重金属离子发生络合反应，从而将金属离子从废水中去除，达到净化水质的目的。
（3）催化剂制备：edta 与镍离子的络合反应可以用于制备镍催化剂，应用于化学反应和工业生产过程。
5.结论总之，edta 与镍离子的络合反应是一种具有重要意义的化学反应，不仅在理论研究中具有价值，还在实际应用中发挥着重要作用。
乙二胺四乙酸与金属离子络合机理
乙二胺四乙酸与金属离子络合机理乙二胺四乙酸（EDTA）是一种重要的有机酸，具有广泛的应用，其中最常见的是与金属离子络合。
它能够通过络合金属离子形成稳定的络合物，从而起到抑制金属离子的活性，防止金属离子对化学反应的影响，延长化学反应的时间，或者降低金属离子对生物体的毒性。
乙二胺四乙酸（EDTA）与金属离子络合的机理是：它具有四个可用以络合金属离子的酸性官能团，它们是乙二胺基（EDTA）的氨基官能团（NH2），乙二胺基羟基官能团（EDTA）的六烷基官能团（C6H12O6），乙二胺基羟基官能团（EDTA）的二甲酸基官能团（C2H4O2）和乙二胺基羟基官能团（EDTA）的羧酸基官能团（COOH）。
当金属离子与乙二胺四乙酸的官能团结合时，会形成一个稳定的络合物，其结构可以表示为：[M（EDTA）n]m-。
这种络合物的稳定性取决于金属离子的电荷，大多数金属离子与乙二胺四乙酸络合后都会形成一种稳定的配合物。
乙二胺四乙酸（EDTA）与金属离子络合的反应是可逆的，其逆反应可以表示为：M（EDTA）n + mH2O（m为金属离子的电荷）→M（H2O）n + m（EDTA）（m为金属离子的电荷）。
可以看出，当金属离子与乙二胺四乙酸结合时，它们的电荷会发生变化，金属离子的电荷会减少，乙二胺四乙酸的电荷会增加，这就是为什么乙二胺四乙酸可以结合金属离子形成稳定的络合物的原因。
乙二胺四乙酸（EDTA）与金属离子络合可以用于多种应用，例如，化学行业中的抗氧剂配方中通常都会添加EDTA，以防止金属离子的氧化反应；水处理中，EDTA可以用来除去水中的重金属离子，以防止其对人类健康的危害；生物学领域，EDTA可以用来抑制金属离子的活性，以防止其对细胞的毒性。
综上所述，乙二胺四乙酸（EDTA）与金属离子络合，可以起到抑制金属离子活性，防止金属离子对化学反应和生物体的毒性的作用，具有广泛的应用前景。
(完整版)分析化学武大第五版思考题答案
分析化学（第五版）上册武汉大学主编第一章概论第二章分析试样的采集与制备第三章分析化学中的误差与数据处理第四章分析化学中的质量保证与质量控制第五章酸碱滴定第六章络合滴定第七章氧化还原滴定第八章沉淀滴定法与滴定分析小结第九章重量分析法第十章吸光光度法第十一章分析化学中常用的分离与富集方法第一章概论1、答：定义:分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取相关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学。
任务：定性、定量、结构。
作用：略2、答：略3、答：取样→分解→测定→计算及评价注：取样的原则：应取具有高度代表性的样品；分解的原则：①防止式样损失；②防止引入干扰。
4、答：Na2B4O7·10H2O的摩尔质量比Na2CO3的大，故选择硼砂作为标定盐酸的基准物质可以使称量误差减小，但是硼砂含10个结晶水不稳定，而碳酸钠摩尔质量小，性质稳定。
6、答：a.偏低b.偏低c.偏低d.无影响e.偏大f.偏小g.偏大h.可能偏大也可能偏小7、答：偏低NaOH O H O C H OH O C H NaOH V M m C 1210002422242222⨯⨯=••因为失水后的H 2C 2O 4中含有比同样质量H 2C 2O 4·2H 2O 更多的能与NaOH 作用的H +，这样测定时消耗V NaOH 增大，所以C NaOH 偏小。
8、答：偏高第二章 分析试样的采集与制备（略）1、答：不对。
应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。
2、答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。
3、答：用NaOH 溶解试样，Fe ，Ni ，Mg 形成氢氧化物沉淀，与Zn 基体分离。
4、答：测硅酸盐中SiO 2的含量时采用碱熔法，用KOH 熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K 2SiO 3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe ，Al ，Ca ，Mg ，Ti 的含量时，用HF 酸溶解试样，使Si 以SiF 4的形式溢出，再测试液中Fe ，Al ，Ca ，Mg ，Ti 的含量。
第六章 络合滴定法
K n [ML][L] ML+ L
[ML2]
ML2
K2
[ML2] [ML][L]
==
K
[MLn 1][L] [MLn]
MLn-1+
L
MLn
Kn
[MLn] [MLn 1][L]
络合物的形成常数(对MLn型来讲)，其一般规律是 K1＞K2＞K3… 原因：随着络合体数目的增多， 配体间的排斥作用增强，稳定性下降。
M=M(L)+M(OH)-1
（三）络合物MY的副反应 pH＜3，形成酸式络合物，MHY； pH＞6,形成碱式络合物，MOHY。 由于这两种络合物不稳定，一般情况
下，可忽略不计。
二、MY络合物的条件形成常数
条件形成常数亦叫表观稳定常数或有效稳定
常数，它是在有副反应发生的情况下络合物的 实际稳定常数。
[HY] [Y][H+
]
=
1 Ka
6
β1H=K1H
HY+H+=H2Y ︰
K
H 2
=
[H2Y] [HY][H+
]
=
1 Ka5
︰
β2H=K1H K2H ︰
：
︰
︰
H5Y+H+=H6Y
K6H
=
[H6Y] [H5Y][H+
]
=
1 Ka1
β6H=K1H K2H … K6H
累积质子化常数的应用： 由各级累积质子化常数计算溶液中 EDTA各型体的平衡浓度。
因此，根据上述各式，只要知道β值，就 可以计算出在不同游离氨的浓度下，各型 体的δ值。如图所示。
锌氨络合物各型体的δ- lg [NH3] 相邻两级络合物分布曲线 的交点处有：
[练习题]分析化学3
![[练习题]分析化学3](https://img.taocdn.com/s3/m/eb856a18844769eae009ed6e.png)
1. 分析质量保证习题1．从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是A 偶然误差小B 系统误差小C 标准偏差小D 相对平均偏差小（B）2．下列论述中正确的是：A 进行分析时，过失误差是不可避免的B 精密度好，准确度就一定高C 精密度好，系统误差就一定小D 精密度好，偶然误差就一定小（D）3．下列情况引起偶然误差的是：（A）A 移液管转移溶液之后残留量稍有不同B 所用试剂中含有被测组分C 以失去部分结晶水的硼砂作为基准物标定盐酸D 天平两臂不等长4．下列各数中，有效数字位数为四位的是（D）A[H+]=0.0030mol/L B pH=10.42C4000ppm D MgO%=19.96 5．已知某溶液的pH 值为0.070，其氢离子浓度的正确值为________。
（0．85）6．算式：x%=(V1-V2)N∙ E/G ⨯10中，若N=0.2200，E=50.00,G=0.3000，当V1-V2分别为下列数值时，何者引起的x%相对误差最小？A 40.00-30.00B 40.00-20.00C 30.00-5.00D 35.00-25.00 （C）7．某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_____。
(0.24%)8．用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。
使用称量误差为±0.001g的天平减量法称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制____________ml。
( 0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml) 9．溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为__________ 。
（12.98）10．下列有关置信区间的定义中，正确的是：A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围C 真值落在某一可靠区间的几率D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B）11有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用A F检验B t检验C Q检验D 相对误差(A)12．下述情况，使分析结果产生负误差的是A 以盐酸标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠B 用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了，C 标定时，在滴定前用标准溶液荡洗了用于滴定的锥形瓶D 标定时，滴定速度过快，达到终点后立即读取滴定管的读数（D）13．下述情况，使分析结果产生正误差的是A 以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定盐酸溶液的浓度B 以硫酸钡重量法测定钡时，沉淀剂硫酸加入量不足C以重铬酸钾滴定亚铁时，酸式滴定管没有用重铬酸钾标准溶液荡洗D标定氢氧化钠溶液的邻苯二甲酸氢钾中含少量邻苯二甲酸（pK1=2.9,pK2=5.4）（C）14．滴定管的初读数为（0.05±0.01）ml，末读数为(22.10±0.01)ml，滴定剂的体积可能波动的范围是_______。
edta络合反应特点
edta络合反应特点英文回答：EDTA (ethylenediaminetetraacetic acid) is a chelating agent that forms strong complexes with metal ions. Chelation is a process in which a ligand (in this case, EDTA) binds to a metal ion through multiple donor atoms, creating a stable ring structure. EDTA is a hexadentate ligand, meaning it can bind to a metal ion through six donor atoms. The most common EDTA complex is the calcium-EDTA complex, which is used in a variety of applications, including water softening, detergent formulations, and food preservation.The chelation reaction between EDTA and a metal ion is a stepwise process. The first step is the formation of a weak complex between the metal ion and one of the donor atoms of EDTA. This is followed by the formation of a stronger complex between the metal ion and two donor atoms of EDTA. The process continues until all six donor atoms ofEDTA are bound to the metal ion.The stability of the EDTA-metal ion complex depends ona number of factors, including the charge of the metal ion, the size of the metal ion, and the pH of the solution. The stability of the complex also depends on the number ofdonor atoms in the EDTA molecule. EDTA is a more effective chelating agent than other ligands with fewer donor atoms.EDTA is used in a variety of applications because ofits ability to form strong complexes with metal ions. EDTAis used in water softening to remove calcium and magnesium ions from water. EDTA is also used in detergentformulations to prevent the formation of soap scum. EDTA is used in food preservation to inhibit the growth of bacteria.中文回答：EDTA络合反应特点：EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，它能与金属离子形成稳定的络合物。
EDTA与金属离子形成的络合物具有如下一些特点
E D T A与金属离子形成的络
合物具有如下一些特点 Prepared on 24 November 2020
EDTA与金属离子形成的具有如下一些特点：
⒈几乎与所有的金属离子
EDTA具有广泛的配位性能，几乎能与所有的金属离子形成。
这主要是因为EDTA分子中含有配位能力很强的和羧氧；
⒉络合比一般为1∶1
EDTA与金属离子形成的络合物的配位比简单，一般情况下，多为1∶1。
EDTA分子中含有两个氨基和四个，也就是说它具有六个配位原子，大多数金属离子的不超过6，因此，无认金属离子的价数是多少，一般情况下均按1∶1配位；只有少数变价金属离子与EDTA配位时不是形成1∶1络合物。
如MoV 与EDTA形成2∶1络合物，在中性或碱性溶液中ZrIV与EDTA亦形成2∶1络合物；
⒊可形成酸式或碱式络合物
溶液的酸度或高时，一些金属离子和EDTA还可形成酸式络合物MHY或碱式络合物MOHY。
但酸式或碱式络合物大多数不稳定，不影响金属离子与EDTA 之间1∶1的计量关系，故一般可忽略不计；
⒋络合物易溶于水
EDTA与金属离子形成的络合物大多带电荷，因此能够溶于水中，一般配位反应迅速，使滴定能在水溶液中进行；
⒌形成颜色加深的络合物EDTA与无色金属离子配位时，则形成无色的螯合物，与有色金属离子配位时，一般则形成颜色更深的螯合物，如：
N:Y2－CuY2－CoY2－MnY2－CrY－FeY－兰色深兰紫红紫红深紫黄在滴定这些金属离子时，若其浓度过大，则螯合物的颜色很深，这对使用指示剂确定终点将带来一定的困难。
EDTA与金属离子形成的络合物具有如下一些特点
.
EDTA与金属离子形成的络合物具有如下一些特点：
⒈几乎与所有的金属离子络合
EDTA具有广泛的配位性能，几乎能与所有的金属离子形成螯合物。
这主要是因为EDTA分子中含有配位能力很强的氨氮和羧氧；
⒉络合比一般为1∶1
EDTA与金属离子形成的络合物的配位比简单，一般情况下，多为1∶1。
EDTA分子中含有两个氨基和四个羧基，也就是说它具有六个配位原子，大多数金属离子的配位数不超过6，因此，无认金属离子的价数是多少，一般情况下均按1∶1配位；只有少数变价金属离子与EDTA 配位时不是形成1∶1络合物。
如MoV与EDTA形成2∶1络合物，在中性或碱性溶液中ZrIV 与EDTA亦形成2∶1络合物；
⒊可形成酸式或碱式络合物
溶液的酸度或碱度高时，一些金属离子和EDTA还可形成酸式络合物MHY或碱式络合物MOHY。
但酸式或碱式络合物大多数不稳定，不影响金属离子与EDTA之间1∶1的计量关系，故一般可忽略不计；
⒋络合物易溶于水
EDTA与金属离子形成的络合物大多带电荷，因此能够溶于水中，一般配位反应迅速，使滴定能在水溶液中进行；
⒌形成颜色加深的络合物
EDTA与无色金属离子配位时，则形成无色的螯合物，与有色金属离子配位时，一般则形成颜色更深的螯合物，如：
N:Y2－CuY2－CoY2－MnY2－CrY－FeY－
兰色深兰紫红紫红深紫黄
在滴定这些金属离子时，若其浓度过大，则螯合物的颜色很深，这对使用指示剂确定终点将带来一定的困难。
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
精品。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
EDTA与金属离子形成的络合物具有如下一些特点：
⒈几乎与所有的金属离子络合
EDTA具有广泛的配位性能，几乎能与所有的金属离子形成螯合物。
这主要是因为EDTA分子中含有配位能力很强的氨氮和羧氧；
⒉络合比一般为1∶1
EDTA与金属离子形成的络合物的配位比简单，一般情况下，多为1∶1。
EDTA分子中含有两个氨基和四个羧基，也就是说它具有六个配位原子，大多数金属离子的配位数不超过6，因此，无认金属离子的价数是多少，一般情况下均按1∶1配位；只有少数变价金属离子与EDTA 配位时不是形成1∶1络合物。
如MoV与EDTA形成2∶1络合物，在中性或碱性溶液中ZrIV 与EDTA亦形成2∶1络合物；
⒊可形成酸式或碱式络合物
溶液的酸度或碱度高时，一些金属离子和EDTA还可形成酸式络合物MHY或碱式络合物MOHY。
但酸式或碱式络合物大多数不稳定，不影响金属离子与EDTA之间1∶1的计量关系，故一般可忽略不计；
⒋络合物易溶于水
EDTA与金属离子形成的络合物大多带电荷，因此能够溶于水中，一般配位反应迅速，使滴定能在水溶液中进行；
⒌形成颜色加深的络合物
EDTA与无色金属离子配位时，则形成无色的螯合物，与有色金属离子配位时，一般则形成颜色更深的螯合物，如：
N:Y2－CuY2－CoY2－MnY2－CrY－FeY－
兰色深兰紫红紫红深紫黄
在滴定这些金属离子时，若其浓度过大，则螯合物的颜色很深，这对使用指示剂确定终点将带来一定的困难。