双液系的气—液相图的绘制
双液系气-液平衡相图绘制华师华南师范大学物理化学实验报告
实验报告姓名学号专业化学（师范）年级、班级课程名称物理化学实验实验项目实验类型 验证 设计 综合实验时间实验指导老师马国正实验评分一、实验目的（1）用回流冷凝法测定沸点时气相与液相的组成，绘制双液系相图。
并找出恒沸点混合物的组成及恒沸点的温度。
（2）掌握测定双组分液体的沸点及正常沸点的测定方法。
（3）了解阿贝折光仪的构造原理，熟悉掌握阿贝折光仪的使用方法。
二、实验原理（1）沸点的定义沸点是液体饱和蒸汽压和外压相等时的温度，双液系的沸点不仅于外压有关，而且还与两种液体的相对含量有关。
（2）理想二组分系统的拉乌尔定律理想的二组分体系在全部浓度范围内符合Raoult定律。
结构相似、性质相似的组分间可以形成近似的理想体系，这样可以形成简单的T-x（y）图。
大多数情况下，曲线将出现或正或负的偏差。
当这一偏差足够大时，在T-x（y）曲线上将出现极大点（负偏差）或极小点（正片差）。
这种最高和最低沸点称为恒沸点，所对应的溶液称为恒沸混合物。
（3）平衡时气相、液相的组成确定回流冷凝法保持气液相对量不变，测定双液系沸点，通过阿贝折射仪测定其液相折射率确定气液相平衡时的组成，通过双液系气液平衡时的组成对校正后的沸点作图，得到在1个大气压下乙醇-乙酸乙酯气液平衡相图。
三、仪器与试剂沸点仪（1套）小试管（5mL带软木塞）（若干）阿贝折射仪（1台）烧杯（2个）1/10温度计（50~100℃）（1支）吸管（2支）擦镜纸乙酸乙酯（A.R.）无水乙醇（A.R.）不同比例的乙醇-乙酸乙酯混合液丙酮（C.P.）无水乙醇（A.R.）四、实验步骤（1）折射率-体积分数工作曲线取几滴纯乙醇、纯乙酸乙酯分别测定其折射率，两点作n D26−φ工作曲线（n-V）。
（2）折射率-摩尔分数工作曲线在n D26−φ线上取8个点，利用乙醇、乙酸乙酯密度合量比（％）等条件将以上点对应的体积分数换算成摩尔分数，按对应的折射率重新绘n D26−x点，再将点连成平滑曲线，即为n D26−x工作曲线（n-x）（3）溶液的沸点与平衡气-液相组成测定a）样品I-VI分别为乙醇体积分数为5%、15%、22%、38%、50%、90%的乙醇-乙酸乙酯混合液。
试验7双液系的气-液平衡相图的绘制-湖南大学
2018/11/20
湖南大学化学实验教学中心
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双液系气液平衡相图的绘制
二. 实验原理
在恒定压力下，表示溶液沸点与组成关系的相图称 为沸点-组成图，即为t-x相图。 典型双液系的气液平衡相图：
(a)理想双液系
(b)具有最低恒沸点 完全互溶双液系沸点－组成图
(c)具有最高恒沸点
2018/11/20
3. 使用阿贝折光仪时，棱镜不能触及硬物(滴管)，要 用专用擦镜纸擦镜面。测定折光率时，动作应迅速， 以免样品挥发干。
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双液系气液平衡相图的绘制
七. 思考题
1.沸点仪中的小球的体积过大对测量有何影响？ 2.如何判定气-液相已达平衡?
3.在连续测定法中，样品的加入量应十分精确吗？
2018/11/20 湖南大学化学实验教学中心
①
③小槽
④ 电热丝
③ ④
⑤ 侧管 ⑥ 沸点测定仪
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双液系气液平衡相图的绘制
四. 实验步骤
3. 沸点的测定 量取35 mL 乙醇(或环己烷)加入蒸馏瓶。
将液体加热至沸腾，记下沸点。
依次加入2、4、6、10、12 mL环己烷 (或1、2、4、5、6 mL乙醇)，同上法测 定溶液的沸点，并吸取气、液相样品， 测定其折射率。
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双液系气液平衡相图的绘制
五. 数据记录及处理
1. 作出t温度下折光率与乙醇质量百分数的关系表
2018/11/20
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双液系气液平衡相图的绘制
五. 数据记录及处理
2. 求出表格中折光率的平均值，由下面的公式算出其 摩尔百分数。
完全互溶双液系气液平衡相图的绘制。实验报告
完全互溶双液系气液平衡相图的绘制一．实验目的1．测定常压下环己烷－乙醇二元系统的气液平衡数据，绘制沸点－组成相图。
2．掌握双组分沸点的测定方法，通过实验进一步理解分馏原理。
3．掌握阿贝折射仪的使用方法。
二．实验原理两种液体物质混合而成的两组分体系称为双液系。
根据两组分间溶解度的不同，可分为完全互溶、部分互溶和完全不互溶三种情况。
两种挥发性液体混合形成完全互溶体系时，如果该两组分的蒸气压不同，则混合物的组成与平衡时气相的组成不同。
当压力保持一定，混合物沸点与两组分的相对含量有关。
恒定压力下，真实的完全互溶双液系的气－液平衡相图（T－x），根据体系对拉乌尔定律的偏差情况，可分为3类：（1）一在工作曲线上找出未知溶液的组成。
三．仪器与试剂沸点仪，阿贝折射仪，调压变压器，超级恒温水浴，温度测定仪，长短取样管。
环己烷物质的量分数x环己烷为0、0.2、0.4、0.6、0.8、1.0的环己烷－乙醇标准溶液，已知101.325kPa下，纯环己烷的沸点为80.1℃，乙醇的沸点为78.4℃。
25℃时，纯环己烷的折光率为1.4264，乙醇的折光率为1.3593。
四．实验步骤：1．环己烷－乙醇溶液折光率与组成工作曲线的测定调节恒温槽温度并使其稳定，阿贝折射仪上的温度稳定在某一定值，测量环己烷－乙醇标准溶液的折光率。
为了适应季节的变化，可选择若干温度测量，一般可选25℃、30℃、35℃三个温度。
2. 无水乙醇沸点的测定将干燥的沸点仪安装好。
从侧管加入约20mL无水乙醇于蒸馏瓶内，并使传感器（温度计）浸入液体内。
冷凝管接通冷凝水。
按恒流源操作使用说明，将稳流电源调至1.8-2.0A，使加热丝将液体加热至缓慢沸腾。
液体沸腾后，待测温温度计的读数稳定后应再维持3～5min以使体系达到平衡。
在这过程中，不时将小球中凝聚的液体倾入烧瓶。
记下温度计的读数，即为无水乙醇的沸点，同时记录大气压力。
3. 环己烷沸点的测定同2步操作，测定环己烷的沸点。
双液系气液平衡相图的绘制(华南师范大学物化实验)
双液系气—液平衡相图的绘制一、实验目的（1）用回流冷凝法测定沸点时气相与液相的组成,绘制双液系相图。
找出恒沸点混合物的组成及恒沸点的温度.（2）掌握测定双组分液体的沸点及正常沸点的测定方法。
（3）了解阿贝折射计的构造原理,熟悉掌握阿贝折射计的使用方法.二、实验原理2.1液体的沸点液体的沸点是液体饱和蒸汽压和外压相等时的温度，在外压一定时,纯液体的沸点有一个确定值.2.2双液系的沸点双液系的沸点不仅与外压有关，而且还与两种液体的相对含量有关。
理想的二组分体系在全部浓度范围内符合拉乌尔定律.结构相似、性质相近的组分间可以形成近似的理想体系,这样可以形成简单的T—x（y)图.大多数情况下，曲线将出现或正或负的偏差。
当这一偏差足够大时，在T—x（y)曲线上将出现极大点（负偏差)或极小点（正偏差）。
这种最高和最低沸点称为恒沸点，所对应的溶液称为恒沸混合物.恒定压力下，真实的完全互溶双液系的气－液平衡相图（T－x），根据体系对拉乌尔定律的偏差情况，可分为3类：（1)一般偏差:混合物的沸点介于两种纯组分之间，如甲苯－苯体系,如图1（a）所示.(2）最大负偏差：存在一个最小蒸汽压值，比两个纯液体的蒸汽压都小，混合物存在着最高沸点，如盐酸-水体系，如图1（b)所示。
（3）最大正偏差：存在一个最大蒸汽压值，比两个纯液体的蒸汽压都大,混合物存在着最低沸点，如水-乙醇体系，如图1（c)）所示。
图1. 二组分真实液态混合物气—液平衡相图（T-x图) 考虑综合因素，实验选择具有最低恒沸点的乙醇-乙酸乙酯双液系。
根据相平衡原理，对二组分体系，当压力恒定时，在气液平衡两相区,体系的自由度为1.若温度一定时，则气液亮相的组成也随之而定。
当溶液组成一定时，根据杠杆原理,两相的相对量也一定。
反之，实验中利用回流的方法保持气液两相的相对量一定,则体系的温度也随之而定。
2.3沸点测定仪沸点测定仪利用回流的方法保持气液两相相对量一定,测量体系温度不发生改变时,即两相平衡后,取出两相的样品,用阿贝折射计测定气液平衡气相、液相的折射率，再通过预先测定的折射率—组成工作曲线来确定平衡时气相、液相的组成（即该温度下气液两相平衡成分的坐标点）。
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西安电子科技大学物理化学实验
双液系气液平衡相图的绘制
六、数据处理
1. 正常沸点校正 实验条件下，外界压力并不恰好等于101.325kPa，溶液的
沸点与大气压有关。因此，应对实验测得的值作压力校正。 2. 从环己烷一乙醇体系的折光率一组成图上查出气相冷凝液 和液相冷凝液中环己烷和乙醇组成，并列表。 3. 用所得数据绘制其T～x图，从图求出环已烷～乙醇体系的 最低恒沸点组成及其温度。 4. 实验结果讨论与分析。
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双液系气液平衡相图的绘制
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双液系气液平衡相图的绘制
七、问题讨论
1.绘制工作曲线的目的是什么？ 2.如何判断气、液两相是否处于平衡？ 3.测定溶液的沸点和气、液二相组成时，是否要把沸
点仪每次都烘干？ 4.试分析产生实验误差的主要原因。
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为双液系. 两种液体若能按任意比例互相溶解，称为完全互溶的双液系。 若只能在一定比例范围内互相溶解，则称部分互溶双液系。
完全双液系的气液平衡相图可分为三类：
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双液系气液平衡相图的绘制
在恒压下将 溶液蒸馏，当气 液两相达平衡 时，记下此时的 沸点，并分别测 定气相（馏出物） 与液相（蒸溜液） 的组成，就能绘 出温度一组成图。
双液系气液平衡相图的绘制
双液系气液平衡相图的绘制
一、实验目的 1．绘制环已烷-乙醇双液系的气-液平衡相图。 2．掌握测定双组分液体的沸点及正常沸点的方法。 3．掌握用折光率确定二元液体组成的方法。
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双液系气液平衡相图的绘制
二、实验原理 两种在常温时为液态的物质混合起来而组成的二组分体系称
双液系气—液相图的绘制实验报告
兰州大学化学化工学院基础化学 II 实验报告（物理化学部分）题目双液系气—液相图的绘制班级姓名组号仪器号室温21.6℃大气压825.3MB 实验地点实验楼 C311日期2008.11.9一、实验目的1、用沸点仪测定标准压力下环已烷-乙醇双液系的气液平衡数据，绘制系统的沸点－组成图，确定系统的恒沸温度及恒沸混合物的组成。
2、了解用沸点仪测量液体沸点的方法，了解阿贝折光仪的测量原理和使用方法。
二、实验原理1、将两种完全互溶的挥发性液体组分 A 和组分 B 混合后，在一定的温度下，平衡共存的气、液两相的组成通常并不相同。
因此，如果在定压下将液态混合物蒸馏，测定馏出物（气相）和蒸馏液（液相）的组成，就可得到平衡时气、液两相的组成并绘制出沸点－组成图（即T－ x 图）。
下图为完全互溶双液系的一种蒸馏相图。
2、完全互溶双液系的具有恒沸点的相图如下：恒沸点：该点的气相组成和液相组成完全相同，在整个蒸馏过程中的沸点亦恒定不变。
故不能用普通蒸馏的方法将 A 和 B 完全分开。
3、测绘具有恒沸点的相图时，要求同时测定溶液的沸点及气液平衡时两相的组成。
（1）将组成不同的系统逐次置于沸点仪中，加热至沸腾，在气液两相达平衡，测定其沸点；（2）用数字阿贝折射仪测定达到平衡的两相组成；（3）分别将沸点下的气相点和液相点连成气相线和液相线，就得到完全互溶双液系的 t-x 相图。
4、本实验采用的环己烷 (B)－乙醇 (A) 系统是完全互溶的二组分系统，其沸点－组成图属于具有最低恒沸点的类型。
本实验采用沸点仪测沸点，用阿贝折射仪测定其折射率。
利用一定温度下该溶液的的折射率—组成工作曲线，内插法得到样品的组成。
三、装置及流程简程1盛液容器2小球3冷凝管4测量温度计5辅助温度计6支管7小玻管8电热丝四、原始数据及数据处理液相气相V 乙醇 /ml V 环己烷 /ml b.p./ ℃ n乙醇 %n乙醇 % 20073.02 1.36160.975 1.36160.97520 1.568.95 1.36220.966 1.37760.79920366.27 1.36450.941 1.38270.73620563.32 1.36680.917 1.39320.60520960.8 1.37340.847 1.39890.52222059.4 1.40810.379 1.40230.47212064.78 1.4220.103 1.40310.460.62067.35 1.42290.08 1.40820.3790.32069.85 1.42330.077 1.41450.26502071.93 1.42370.069 1.42370.069相图如下：乙醇—环己烷双液相图7570℃/.p65.b605500.20.40.60.81乙醇%五、实验结果及讨论恒沸点： 59.2℃恒沸组成：乙醇47.5%环己烷52.5%实验注意事项1、实验过程中必须在冷凝管中通入冷却水，以使气相全部冷却。
双液系气液相图的绘制实验报告
基础化学
（物理化学部分）
题目双液系气一液相图的绘制
班级
姓名
组号
仪器号
室温
216c
大气压
实验地点
实验楼C311
日
期
825.3MB
2008.11.9
一、实验目的
1、用沸点仪测定标准压力下环已烷-乙醇双液系的气液平衡数据，绘制系统的沸 点一组成图，确定系统的恒沸温度及恒沸混合物的组成。
2、了解用沸点仪测量液体沸点的方法，了解阿贝折光仪的测量原理和使用方法。
ห้องสมุดไป่ตู้二、实验原理
1、将两种完全互溶的挥发性液体组分A和组分B混合后，在一定的温度下， 平衡共存的气、液两相的组成通常并不相同。因此，如果在定压下将液态混合物 蒸馏，测定馏出物（气相）和蒸馏液（液相）的组成，就可得到平衡时气、液两 相的组成并绘制出沸点一组成图（即T—x图）。下图为完全互溶双液系的一种蒸
双液系气—液平衡相图的绘制.
双液系气—液平衡相图的绘制实验目的1．掌握回流冷凝法测定溶液沸点的方法；2．绘制常压下环己烷—乙醇双液系的T—X图，找出恒沸点混合物的组成和最低恒沸点；3．掌握阿贝折射仪的使用方法。
实验原理在常温下，任意两种液体混合而成的体系称为双液系。
若两液体能按任意比例互溶，则称完全互溶双液体系。
液体的沸点是指液体的蒸汽压与外界大气压相等时的温度，在一定的外压下，纯液体的沸点是恒定的。
而双液体系的沸点不仅与外压有关，还与双液体系的组成有关。
图（a）是一种最简单的完全互溶双液体系的T—X图。
图中纵轴是温度（沸点）T，横轴是液体B的摩尔分数（或质量百分组成），上面一条是气相线，下面一条是液相线，对应于同一沸点温度的两曲线上的两个点，就是互相成平衡的气相点和液相点，其相应的组成可从横轴上获得，因此如果在恒压下将溶液蒸馏，测定气相馏出液和液相蒸馏液的组成就能绘出T—X图。
如果液体与拉乌尔定律的偏差不大，溶液沸点介于两种纯液体沸点之间，如图(a)所示。
溶液与拉乌尔定律有较大的负偏差，溶液存在最高沸点，如图（b）所示。
溶液与拉乌尔定律有较大的正偏差，溶液存在最低沸点，如图（c）所示。
t / otBt / oCtBtA tB B (b) tA A tA xB(a)BAxt / oBAB(c)x'B最高或最低时的气液两相组成相同，这些点称为恒沸点，相应的溶液称为恒沸点混合物。
恒沸点混合物蒸馏时，所得到的气液两相组成相同，靠蒸馏法无法改变其组成。
本实验环己烷—乙醇为体系，属于上述第三类型。
用回流冷凝法测定环己烷—乙醇体系的沸点—组成图，其方法是用阿贝折射仪测定不同组成的体系，在沸点温度时气液相的折射率，再从折射率—组成工作曲线上查得相应的组成，然后绘制沸点—组成图。
沸点仪如右图所示。
实验仪器与试剂沸点仪、阿贝折射仪、调压变压器、温度计、烧杯、量筒、长、短毛细滴管环己烷、乙醇实验步骤1. 在沸点仪中加入30ml乙醇，加热使之沸腾，回流并观察温度计的变化，待温度稳定1~2分钟，分别记下沸点仪中温度计的沸点仪温度观和环境温度环。
乙醇乙酸乙酯双液系气液平衡相图的绘制
⼄醇⼄酸⼄酯双液系⽓液平衡相图的绘制
华南师范⼤学实验报告
课程名称物理化学实验实验项⽬双液系⽓-液平衡相图的绘制【数据处理】
室温：21.1 ℃（294.25 K）⼤⽓压：1025.0 hPa（768.83 mmHg）实验室提供的试剂的试剂瓶上的标签：
（1）⼄醇—⼄酸⼄酯溶液的折射率组成⼯作曲线的绘制
①折射率—体积分数⼯作曲线（⼄酸⼄酯）
从图中选取的8个点：
②折射率—摩尔分数⼯作曲线
⼯作曲线的表达式：
R2 = 1
表1—双液系⽓相平衡相图数据记录与处理表
（2）⽤Origin 绘制⼄醇—⼄酸⼄酯溶液的双液相图
从⼄醇—⼄酸⼄酯溶液的双液相图可读数：恒沸温度为： 71.4992℃恒沸组成：⼄醇（46.7013%），⼄酸⼄酯（53.2987%）。
双液体系气—液平衡相图的绘制及思考题
双液体系气—液平衡相图的绘制一、实验目的1. 绘制环己烷—异丙醇双液体系的沸点组成图，确定其恒沸组成和恒沸温度。
2. 掌握回流冷凝管法测定溶液沸点的方法。
3．掌握阿贝折射仪的使用方法。
二、实验原理两种液体物质混合而成的两组分体系称为双液系。
根据两组分间溶解度的不 同，可分为完全互溶、部分互溶和完全不互溶三种情况。
两种挥发性液体混合形成完全互溶体系时，如果该两组分的蒸气压不同，则混合物的组成与平衡时气相的组成不同。
当压力保持一定，混合物沸点与两组分的相对含量有关。
恒定压力下，真实的完全互溶双液系的气－液平衡相图（T －x ），根据体系对拉乌尔定律的偏差情况，可分为3类：（1）一般偏差：混合物的沸点介于两种纯组分之间，如甲苯－苯体系，如图 (a)所示。
（2）最大负偏差：存在一个最小蒸汽压值，比两个纯液体的蒸汽压都小，混合物存在着最高沸点，如盐酸—水体系，如图 (b)所示。
（3）最大正偏差：存在一个最大蒸汽压值，比两个纯液体的蒸汽压都大，混合物存在着最低沸点如图 (c)）所示。
上图为二组分真实液态混合物气—液平衡相图（T-x 图）t At AtAt Bt B t Bt / o Ct / o t / o x Bx Bx BABAABB(a)(b)(c)x 'x '后两种情况为具有恒沸点的双液系相图。
它们在最低或最高恒沸点时的气相和液相组成相同，因而不能象第一类那样通过反复蒸馏的方法而使双液系的两个组分相互分离，而只能采取精馏等方法分离出一种纯物质和另一种恒沸混合物。
为了测定双液系的T－x相图，需在气－液平衡后，同时测定双液系的沸点和液相、气相的平衡组成。
本实验以环己烷－异丙醇为体系，该体系属于上述第三种类型，在沸点仪中蒸馏不同组成的混合物，测定其沸点及相应的气、液二相的组成，即可作出T－x相图。
本实验中两相的成分分析均采用折光率法测定。
三、仪器与试剂1、仪器：沸点仪1台；调压变压器1台；阿贝折射仪1台；温度计(0-100℃) 1支；长滴管1个；短滴管2支；2、试剂：环己烷(分析纯)；异丙醇(分析纯)异丙醇—环己烷标准溶液(异丙醇分别为0.20，0.40，0.50，0.60，0.80，0.90)四、主要实验步骤1. 测定环己烷、异丙醇及标准溶液的折射率调节阿贝折射仪，用一支干燥的短滴管吸取环己烷数滴，注入折射仪的加液孔内，测定其折射率n，读数两次，取其平均值。
双液系相图的绘制实验讲义
实验六双液系气—液平衡相图的绘制[实验目的]1 绘制环己烷—异丙醇的沸点组成t-x图；2 了解沸点的测定方法（回流冷凝法）；[基本原理]将两种挥发性液体混合，若该二组分蒸气压不同，测溶液的组成与其平衡气相的组成不同，在压力一定时，t-x（x为物质的量分数）图有以下三种情况：理想溶液对拉乌尔定律产生较大偏差的溶液环己烷—异丙醇的沸点组成图与图Ⅲ类似，具有最低恒沸点。
本实验用沸点仪分离出一系列不同组成溶液平衡时气相和液相的溶液，并测定沸点（见温度计）和气、液两相的组成（组成用阿贝折射仪测），利用所得数据可绘出t-x图。
[实验装置及标准曲线图][实验步骤]1 测定环已烷—异丙醇标准液的折射率，目的是做标准曲线；x环= n环/ (n环+n异)标准液（x环）：0，0.2，0.4，0.6，0.8，1折射率的测定方法，请看东北师大《物理化学实验》85面！2 分别将下列环已烷—异丙醇溶液装入沸点仪中，加热回流，待温度稳定后，记下沸点，测定气相和液相的折射率。
（依折射率，可从标准曲线中查出气、液两相的组成x环）第一组测定溶液号：1， 2， 3， 4， 5， 6第二组测定溶液号：7， 8， 9， 10， 11， 12做实验报告时，将两组的实验数据结合起来，绘制出完整的t-x图。
注意事项：●加热电流不要超过1.2Ａ，高了会起火的；适当控制电流，不要出现爆沸现象；●测定折射率时，自始至终要在同一台折射仪上测。
由于两台折射仪所测定的折射率数据不一致，故换动后数据就无用。
[数据记录与处理]表中：x为环己烷的摩尔分数；n为溶液的折射率。
1 用坐标纸绘制“折射率-x”标准曲线；贴在反面。
图不得小于15×15cm2的幅度;2 用坐标纸绘制一个完整的环己烷—异丙醇沸点组成图，要求曲线光滑，贴在反面；3 从绘制的环己烷—异丙醇沸点组成图中查出：最低恒沸组成: x环= _____ 恒沸点: _____ ℃。
101325Pa下，恒沸点及恒沸组成的文献值：68.6 ℃0.518（x环)[问答]环己烷—异丙醇混合液是教师配制的，其浓度已经知道，为何在实验时还要测折射率，再利用折射率从标准曲线中查出相应的浓度？―――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――班级：姓名：实验日期：分数：教师：。
双液系气液平衡相图的绘制
五、 实验结果讨论 1.对于二组分，自由度f=2-Φ+2（T,P）, Φ=1,f=3（T,P,X B ）,为三维相图，不便于作图。 若固定P,则f*=3-Φ, Φ=1 时f=2(T,X B )，即可得到T-X平面图。相当于立体图在一个平面 上的投影。 由所得相图可看到气相线、 液相线。 它们将相图分为三个部分， 气相区 （气 相线上方） 、液相区（液相线下方） 、气液共存区（区域Ⅰ和Ⅱ） 。同一温度下，区域 Ⅰ中B组分的气相组成总是大于液相组成，区域Ⅱ中液相组成大于气相组成。蒸气中 富集的总是能降低溶液沸点的组分。沿着直线 1 降温： ① AB 段为混合蒸气，Φ=1，f=2，温度与组成可在此区域自由变化 ② B 点开始出现液相，开始进入 BC 段气液共存区，Φ=2，f=1,温度与组成只 有一个可自由变化 ③ 到 C 点气相消失，继续降温，进入液相区，Φ=1，f=2,温度与组成可在此区 域自由变化。 图中存在一个最低共沸点M(42.05,69.6)。在M处，自由度f=0,即T,X B 均不能任意改变。 此处气液相组成相同，共沸点温度t=69.6℃，x B =y B =42.05%。若由过M点的直线 2 降 温，则系统由气相区，经过共沸点直接进入液相区。 2.最低共沸点的出现，是由于对 Raoult 定律产生正偏差造成的(体系的总蒸气压和蒸气 分压的实验值均大于拉乌尔定律 P=P*x 的计算值)。产生偏差的可能原因很多，分子 环境发生变化，使得 分子间作用力改变而引起挥发性的改变。当同类分子间引力大于 异类分子间引力时，混合后作用力降低，挥发性增强，产生正偏差。若混合后分子发 生缔合或解离现象引起挥发性改变。若离解度增加或缔合度减少，蒸气压增大，产生
1.3990 1.3947 1.3819
1.3840 1.3795 1.3757
完全互溶双液系统气-液平衡相图的绘制(2) 误差分析
资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载完全互溶双液系统气-液平衡相图的绘制(2) 误差分析地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容大学化学实验Ⅱ实验报告（物理化学部分）（贵州大学化学与化工学院——大学化学教学与示范中心）班级专业：环境科学091姓名：岳凡耀学号： 0908100121指导教师：谭蕾实验成绩：实验编号：十四实验项目名称：完全互溶双液系统气-液平衡相图的绘制报告人：岳凡耀同组人：赵安娜、赵芳、吴红、陈彦霖、孙腾实验时间：2011年4 月 28 日实验目的：掌握阿贝折射仪的使用方法通过测定混合物的折射率确定其组成。
学习常压下完全互溶双液系统气-液平衡相图的测绘方法，加深对相律、恒沸点的理解。
实验原理：相图是描述相平衡系统温度、压力、组成之间关系的图形，可以通过实验测定相平衡系统的组成来绘制。
两种液体物质混合而成的两组分体系称为双液系。
若两液体能以任意比例互溶，称其为完全互溶双液系统；若两液体只能部分互溶，称其为部分互溶双液系统。
当纯液体或液态混合物的蒸气压与外压相等时，液体就会沸腾，此时气-液两相呈平衡，所对应的温度就是沸点。
双液系统的沸点不仅取决于压力，还与液体的组成有关。
表示定压下双液系统气-液两相平衡时温度与组成关系的图称为T-XB 图或沸点-组成图。
恒定压力下，真实的完全互溶双液系的气-液平衡相图（T-X），根据体系对乌拉尔定律的偏差情况，可分为三类：（1）一般偏差：混合物的沸点介于两种纯组分之间，如甲苯-苯体系，如图1（а）所示。
（2）最大负偏差：混合物存在着最高沸点，如盐酸-水体系，如图1（b）所示。
（3）最大正偏差：混合物存在着最低沸点，如正丙醇-水体系，如图1（c）所示。
实验四 双液系气-液平衡相图绘制
华南师范大学实验报告课程名称物理化学实验实验项目双液系气-液平衡相图的绘制【数据处理】室温：21.1 ℃（294.25 K）大气压：1025.0 hPa（768.83 mmHg）实验室提供的试剂的试剂瓶上的标签：（1）乙醇—乙酸乙酯溶液的折射率组成工作曲线的绘制①折射率—体积分数工作曲线（乙酸乙酯）从图中选取的8个点：②折射率—摩尔分数工作曲线工作曲线的表达式：R2 = 1表1—双液系气相平衡相图数据记录与处理表（2）用Origin 绘制乙醇—乙酸乙酯溶液的双液相图从乙醇—乙酸乙酯溶液的双液相图可读数： 恒沸温度为： 71.4992℃恒沸组成：乙醇（46.7013%），乙酸乙酯（53.2987%）在实验过程中，可观察到由正丙醇—纯水体系汽相、液相的折光率将向着降低或升高的方向移动，起初气液两相折光率的读数相差较小，相差慢慢增加，又慢慢减小，直至相等。
表示此时已达到最低恒沸点组成，此组成为最低恒沸点混合物。
虽然此次实验的结果与理论值相差不大，但是我们依然要看到实验中可能存在着的相当大的误差： 1． 在测沸点的实验过程中，所取出的溶液由于温度较高更容易挥发，实验过程中又无法阻止，这样所得结果更会偏离实际值。
2． 温度计的插入深度、沸腾的程度会影响温度测定的。
由于加热电阻丝浸没在液体里，且传热需要时间，所以气液两相的温度不会严格相等，会有滞后性。
3． 影响组成测定的：移动沸点仪时气相冷凝液倒流回液相中、测定的速度慢等 4． 在用阿贝折射仪测量测量时，可能会使所测得液体组成发生变化。
在试验中阿贝折射仪校正过程中没有校正。
本实验中测量的纯水在25℃左右的折光率为1.3335左右，但是所提供的工作曲线中查得在该温度下纯水的折光率为1.326，而在该工作曲线下，纯水所测得的浓度约为7.3%，由于并没有对折射仪进行校正，但是在数据处理中却仍使用该工作曲线，所以此后的对应于折射率的浓度有较大的偏差。
5．在实验过程中，并没有在恒温的条件下进行，温度有上下波动，温度的变化对结果有一定的影响。
双液系气液相图的绘制
实验七 双液系气液相图的绘制一、实验目的1. 绘制苯—乙醇双液系的沸点—组成气液平衡相图，了解和巩固相图、相律的基本概念，确定苯—乙醇双液系恒沸组成及恒沸温度。
2. 掌握阿贝折光仪的原理及使用方法。
3. 掌握沸点的测定方法。
二、实验原理两种液态物质混合而成的两组分体系称为双液系。
根据两组分间溶解度的不同，可分为完全互溶、部分互溶和完全不互溶三种情况。
两种挥发性液体混合构成完全互溶体系时，如果该两组分的蒸气压不同，则混合物的组成与平衡时气相的组成不同。
当压力保持一定，沸点与两组分的相对含量有关。
我们把一定压力下，双液系的沸点与组成的T-x 关系图称为相图。
一般有下列三种情况：t AtAt At Bt B t Bt / o Ct / o t / o x Bx Bx BABAABB(a)(b)(c)x 'x '图III-7-1 完全互溶双液系的沸点—组成图1. 混合物的沸点介于两种纯组分之间（如图III-7-1(a)）2. 混合物存在着最高沸点（图III-7-1(b)）3. 混合物存在着最低沸点（图III-7-1(c)） 对于后两种情况，为具有恒沸点的双液系相图。
它们在最低或最高恒沸点时的气相和液相组成相同。
因而不能象第一类那样通过反复蒸馏的方法而使双液系的两个组分相互分离，只能采取精馏等方法分离出一种纯物质和另一种恒沸混合物。
为了测定双液系的T-x 图，需在气液平衡后，同时测定双液系的沸点和液相、气相的平衡组成。
实验中气液平衡组分的分离是通过沸点仪实现的，而各相组成的准确测定是通过阿贝折光仪测量折射率进行的。
本实验测定的苯—乙醇双液系相图属于具有最低恒沸点一类的体系。
方法是利用沸点仪（图III-7-2）直接测定一系列不同组成混合物的气液平衡温度（沸点），并收集少量气相和液相冷凝液，分别用阿贝折光率仪测定其折射率，然后根据折射率与样品浓度之间的工作曲线，查得所对应的气相、液相组成。
沸点仪有多种，各自有各自的特点，但主要是达到测量沸点和分离平衡时气相和液相的目的。
04 双液系的气-液平衡相图的绘制
实验四 双液系的气-液平衡相图的绘制一、目的要求1.用沸点仪测定大气压下乙醇—环己烷或异丙醇-环己烷双液系气-液平衡时气相与液相组成及平衡温度，绘制温度—组成图，确定恒沸混合物的组成及恒沸点的温度。
2.了解物化实验中光学方法的基本原理，学会阿贝折光仪的使用。
3.进一步理解分馏原理。
二、预习要求1.理解分馏原理，了解影响双液系气-液平衡的因素。
2.熟悉阿贝折光仪的使用方法，了解折射率与物系组成的关系。
3.掌握如何由实验数据绘制t x -相图的方法。
三、实验原理两种在常温时为液态的物质混合起来而组成的二组分体系称为双液系。
两种液体若能按任意比例互相溶解，称为完全互溶的双液系；若只能在一定比例范围内互相溶解，则称部分互双液系。
双液系的气液平衡相图t x -图可分为三类。
如图4.1。
图 4.1 二元系统t x -图这些图的纵轴是温度(沸点)，横轴是代表液体B 的摩尔分数B x 。
在t x -图中有两条曲线：上面的曲线是气相线，表示在不同溶液的沸点时与溶液成平衡时的气相组成，下面的曲线表示液相线，代表平衡时液相的组成。
例如图4.1(a)中对应于温度t 1的气相点为y 1，液相点为1l ，这时的气相组成y 1点的横轴读数是g B x ，液相组成点1l 点的横轴读数为lB x 。
y 1l 1t 1g B x l B x A B t/℃（a ）气液t/℃A B B x →（b ）t/ ℃气液A B B （c ）如果在恒压下将溶液蒸馏，当气液两相达平衡时，记下此时的沸点，并分别测定气相图。
(馏出物)与液相(蒸馏液)的组成，就能绘出此t x图4.1(b)上有个最低点，图4.1(c)上有个最高点，这些点称为恒沸点，其相应的溶液称为恒沸混合物，在此点蒸馏所得气相与液相组成相同。
四、仪器和药品1.仪器玻璃沸点仪一套；阿贝折光仪一台；WLS系列可调式恒流电源一台；SWJ型精密数字温度计一台；SYC超级恒温槽一台。
2.药品无水乙醇（AR）或异丙醇（AR）；环己烷（AR）。
双液系气液平衡相图的绘制
双液系气液平衡相图的绘制姓名: 陈万....化工....学号: ....... 指导教师: 栗印环一、实验目的1.测定在下环己烷-乙醇双液系的气-液平衡相图, 了解相图和相率的基本概念；2.掌握测定双组分液体的沸点及正常沸点的方法；3.掌握用折光率确定二元液体组成的方法。
二、实验原理1.气-液相图:液体的沸点是指液体的蒸汽压与外界压力相等时的温度。
测定一系列不同配比溶液的沸点及气液两相的组成, 就可绘制气-液体系的相图。
2、组成分析:可用折光率-组成工作曲线来测得平衡体系的两相组成。
三、实验仪器及试剂沸点测定仪 1只水银温度计 1支调压变压器 1只超级恒温水浴 1台数字式Abbe折光仪（棱镜恒温） 1台玻璃漏斗（直径5cm） 1只长滴管 10支带玻璃磨口塞试管（5mL） 4个烧杯（50mL, 250mL）各1 个环己烷（分析纯）无水乙醇（分析纯）重蒸馏水四、实验室预先配制环己烷-乙醇系列溶液, 以环己烷摩尔分数计大约为、、、、、、和。
五、实验步骤1.标准曲线的绘制（实验室已提前绘制好）。
2.安装沸点仪根据图1所示, 将已洗净、干燥的沸点仪安装好。
检查带有温度计的软木塞是否塞紧。
电阻丝要靠近烧瓶底部的中心。
温度计水银球的位置应处在支管之下, 但至少要高于电热丝2cm。
.图.沸点仪的结构图1.温度计；2.加样口；3.电热丝；4.气相3.测定混合物的沸点1)借助玻璃漏斗由支管加入组成的混合液, 使液面达到温度计水银球的中部, 注意使电热丝达到温度计水银球的中部。
打开冷却水, 接通电源, 调节电压为10V左右, 慢慢加热, 使蒸汽在冷凝管中回流的高度不能超过1/2, 温度计读数达到稳定后再稳定3~5min 使体系达到平衡, 记下此时温度计的读数。
2)切断电源, 停止加热, 用冷水使沸点仪底部冷却, 用干燥的吸管分别吸取冷凝管和圆底烧瓶底部的冷凝液, 在数字式阿贝折光仪上分别测定两者的折光率, 并由标准曲线读出对应的组成, 此数值可认为分别是气相和液相的组成, 测定完后将溶液倒入指定的储液瓶里。
实验九 双液系的气液平衡相图的绘制
实验四双液系的气----液平衡相图一、目的要求1、绘制在p下苯—乙醇双液系的气----液平衡相图，了解相图和相率的基本概念；2、握测定双组分液体的沸点及正常沸点的方法；3、掌握用折光率确定二元液体组成的方法。
二、实验原理1、气----液相图两种液态物质混合而成的二组分体系称为双液系。
两组分若能按任意比例互相溶解，称为完全互溶双液系。
液体的沸点是指液体的蒸气压与外界压力相等时的温度。
在一定的外压下，纯液体的沸点有其确定值。
但双液系的沸点不仅与压力有关，而且还与两种液体的相对含量有关。
根据相率，自由度=组分数-相数+2因此，一个气液共存的二组分体系，其自由度为2。
只要任意再确定一个变量，整个体系的存在状态就可以用二维图形来描述。
例如，在一定温度下，可以画出体系的压力p和组分x的关系图，如体系的压力确定，则可作温度T对x的关系图。
这就是相图。
在T—x相图上，还有温度、液相组成和气相组成三个变量，但只有一个自由度。
u、一旦设定某个变量，则其他两个变量有相应的确定值。
苯—甲苯这一双液系基本接近于理想溶液。
但大多数的实际体系与拉乌尔（Raoult）定律有一定的偏差，偏差不大时，温度—组分相图与苯—甲苯相图相似，溶液的沸点介于两纯物质的沸点之间，但是，有些体系偏差很大，以致其相图出现极值。
正偏差大的体系在T—x图上呈现极小值，负偏差很大时则会有极大值。
这样的极值称为恒沸点，其气、液两相的组成相同。
通常，测定一系列不同配比溶液的沸点及气、液两相的组成，就可绘制气----液体系的相图。
压力不同时，双液系相图将略有差异。
本实验要求将外压校正到一个大气压力（101.325kPa）。
2、沸点测定仪本实验所用沸点仪是一只带回流冷凝管的长颈圆底烧瓶。
冷凝管底部有一半球形小室，用于收集冷凝下来的气相样品。
电流经变压器和粗导线通过浸于溶液中的电热丝。
这样既可减少溶液沸腾时的过热现象，还能防止暴沸。
3、组成分析本实验选用苯和乙醇双液系，两者折光率相差颇大，而折光率测定只需要少量样品，所以可用折光率—组成工作曲线来测得平衡体系的两相组成。
双液系气液平衡相图的测绘实验流程
为二进制系统绘制气体—液体平衡相图的实验涉及多个步骤。
一，实验设置必须做好准备。
这包括装配必要的设备，如高压反应堆、供气系统和温度控制系统。
反应堆在使用前应小心清洗和干燥，以确保实验的准确性。
一旦设置完成，下一步就是准备样本解决方案。
这涉及按预期比例衡量和混合二进制的两个组成部分。
必须注意确保解决办法完全混合，避免任何可能影响实验结果的杂质。
在样品溶液制备后，它们被引入高压反应堆，然后用期望的气体密封并加压。
随后反应堆被置于温度控制系统中，其中温度逐渐上升或下降，以探索系统在一系列温度中的相位行为。
在实验中，气体和液体相的样品是在不同的温度和压力下采集的。
然后利用气相色谱或光谱测量等技术对这些样品进行分析，以确定每个阶段的构成。
这些数据对构建相位图至关重要。
实验数据被绘制在一个图表上，为二进制系统构建气体—液体平衡相图。
本图显示了气温，气压，气相和液相的构成之间的关系。
通过分析相位图，可以得到关于二进制系统的相位行为和热力学性质的宝贵信息。
为二进制系统绘制气体—液态平衡相图的过程是一项复杂而复杂的实
验，需要仔细准备、精确测量和严格分析。
然而，从这一实验中获得的结果可以为系统在不同条件下的行为提供有价值的洞察力，这对于各种工业工艺和应用都是至关重要的。
完全互溶双液系气液平衡相图的绘制。实验报告word精品
完全互溶双液系气液平衡相图的绘制一•实验目的1 •测定常压下环己烷—乙醇二元系统的气液平衡数据，绘制沸点—组成相图。
2•掌握双组分沸点的测定方法，通过实验进一步理解分馏原理。
3•掌握阿贝折射仪的使用方法。
二.实验原理两种液体物质混合而成的两组分体系称为双液系。
根据两组分间溶解度的不同，可分为完全互溶、部分互溶和完全不互溶三种情况。
两种挥发性液体混合形成完全互溶体系时，如果该两组分的蒸气压不同，则 混合物的组成与平衡时气相的组成不同。
当压力保持一定，混合物沸点与两组分的相对含量有关。
恒定压力下，真实的完全互溶双液系的气一液平衡相图( T — X ),根据体系对拉乌尔定律的偏差情况，可分为3类：(1) 一般偏差：混合物的沸点介于两种纯组分之间，如甲苯一苯体系，如图2.7(a)所示。
(2 )最大负偏差：存在一个最小蒸汽压值，比两个纯液体的蒸汽压都小，混合物存在着最高沸点，如盐酸 —水体系，如图2.7(b)所示。
(3)最大正偏差：存在一个最大蒸汽压值，比两个纯液体的蒸汽压都大，混合物存在着最低沸点如图 2.7(c))所示。
后两种情况为具有恒沸点的双液系相图。
它们在最低或最高恒沸点时的气相和液相组成相同，因而不 能象第一类那样通过反复蒸馏的方法而使双液系的两个组分相互分离，而只能采取精馏等方法分离岀一种 纯物质和另一种恒沸混合物。
为了测定双液系的 T —X 相图，需在气一液平衡后，同时测定双液系的沸 点和液相、气相的平衡组成。
本实验以环己烷一乙醇为体系，该体系属于上述第三种类型，在沸点仪(如 图2.8 )中蒸馏不同组成的混合物，测定其沸点及相应的气、液二相的组成， 即可作出T —X 相图。
本实验中两相的成分分析均采用折光率法测定。
折光率是物质的一个特征数值，它与物质的浓度及温度有关，因此在测量 物质的折光率时要求温度恒定。
溶液的浓度不同、组成不同，折光率也不同。
因此可先配制一系列已知组成的溶液，在恒定温度下测其折光率，作岀折光 率一组成工作曲线，便可通过测折光率的大小在工作曲线上找岀未知溶液的 组成。
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双液系的气—液相图的绘制
一、实验目的
1、采用回流冷凝法测定不同浓度的乙醇—乙酸乙酯体系的沸点和气液两相平衡成分；
2、掌握阿贝折射仪（折光仪）的使用方法。
二、实验原理
在常温下，两液态物质以任意比例相互溶解所组成的体系，在恒定压力下表示溶液沸点与组成关系的相图称之为沸点—组成图。
完全互溶双液系恒定压力下的沸点—组成图可分为三类：
图1图2图3
（1）溶液沸点介于两纯组分沸点之间（图1）；（2）溶液存在最高沸点（图2）；（3）溶液存在最低沸点（图3）。
对于（2），（3）类溶液有时称为具有恒沸点双液系。
它们在最低或者最高沸点时的气相和液相组成相同，因而不能像（1）类溶液那样通过反复蒸馏而使双液系的二组分完全分离。
本实验选择具有最低恒沸点的乙醇—乙酸乙酯双液系。
采用回流及分析的方法，测定不同组成溶液的沸点及气液组成，沸点数据可直接获得，气液组成则利用组成与折光率之间的关系，应用阿贝折射仪间接测得。
实验用过的沸点仪如图4所示，是一直带有回流冷凝管的长颈圆底烧瓶，冷凝管底部有
一球形小室D，用以收集冷凝下来的气相样品，液相样品则通过烧瓶上的支管抽取。
注意：在取样及加样测定时，动作要迅速，防止药品的挥发及吸水。
三、实验步骤
1、安装沸点仪
将干燥的沸点仪如图4安装好，检查带有温度计的木塞
是否塞进。
（注：图4与实际实验仪器有出入，实际为三颈
圆底烧瓶，冷凝管可取下。
）
2、测定混合液沸点
用移液管分别量取4毫升的乙酸乙酯，16毫升的乙醇，
加入烧瓶，其液面在水银球的中部，用胶头滴管自支管L吸
取一定量蒸馏之前的混合溶液，测定其折光率，将液体加热，
加热一段时间溶液还未沸腾，发现未打开冷凝水，打开冷凝
水，一段时间后，溶液沸腾，温度计温度仍在改变，待温度
稳定后（球形小室已有一定量液体），记录温度计度数。
3、取样
关闭冷凝水，取下冷凝管，用胶头滴管自支管L吸取瓶内溶液，测定其折光率；取下冷凝管，将球形小室D中馏分从最近的出口倒出，测定其折光率。
4、重复
取样后，将仪器中的溶液倒掉，用电吹风将冷凝管与圆底烧瓶中的溶液吹干，再用移液管分别量取6毫升的乙酸乙酯，14毫升的乙醇，重复2、3步骤。
注：其余实验组的实验由其他组完成，集合所有数据（共11组）。
5、数据处理分析
四、数据处理
原始数据：
表1—双液系气—液相图数据记录
编号乙酸乙酯
的体积分
数
乙酸乙酯（ml）
乙醇（ml）混合液沸点（℃）
蒸馏前混合液折光率馏分折光
率残留物折光率1002080 1.3615 1.3625 1.361520.121877 1.3624 1.3630 1.362030.241678 1.3645 1.3644 1.363140.361475 1.3649 1.3646 1.365050.481271 1.3655 1.3660 1.365460.5101074 1.3710 1.3620 1.372070.612873 1.3682 1.3643 1.364580.714672 1.3683 1.3676 1.362590.816470 1.3694 1.3674 1.3689100.918271 1.3715 1.3700 1.372311
1
20
77
1.3730
1.3725
1.3720
由乙酸乙酯的体积分数与溶液沸点的关系得：沸点—体积分数曲线
由乙酸乙酯的体积分数与蒸馏前溶液的折光率、蒸馏后馏分的折光率和残留物的折光率可得出：折射率—体积分数曲线图：
五、分析讨论
由图可以看出7、8实验组数据可能有问题。
到底有没有问题，不知道，因为数据不是我组所做。
（下次不能图简单只图少做，不然实验分析都不确定）
六、实验结论
由折射率—体积分数曲线可看出，除7、8实验组之外，蒸馏前溶液折光率与残留物折光率基本一致，说明可能蒸馏前的溶液与蒸馏后的烧瓶内的残留物成分一致，蒸馏的方法分离出一种纯物质和另一种恒沸混合物。
（p.s：恕学生愚笨，弄不懂实验原理，也不知道折射率测出来要如何才能的出沸点—组成图，不知乙酸乙酯的体积分数与沸点的曲线图能得出什么结论）。