高中化学人教版必修1精讲精练 第1章第3讲 氧化还原反应(教师版)

第一章 物质及其变化

第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应

(1)物质得到氧的反应叫氧化反应，物质失去氧的反应叫还原反应，一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

(2)在反应CuO ＋H 2=====△

Cu ＋H 2O 中，H 2被CuO 氧化生成H 2O ，CuO 被H 2还原生成Cu 。 (3)在反应Fe ＋CuSO 4===F eSO 4＋Cu 中，Fe 元素的化合价从0价升高到＋2价，Cu 元素的化合价从＋2价降低到0价。

(4)在下列物质H 2O 、H 2O 2、CaH 2中，氢元素的化合价是＋1和－1价，氧元素的化合价是－2和－1价。

从不同角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应

结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

(1)

(2)

结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

(1)

(2)

结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。

1．下列反应是氧化还原反应的是( A )

A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑

B ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3

C ．CaCO 3=====高温

CaO ＋CO 2↑ D ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2

2．将下列反应类型与相应的化学反应连接起来。(1)—B ，(2)—A ，(3)—D ，(4)—A 、C 、D 反应类型 化学反应

(1)复分解反应 A.H 2＋Cl 2=====点燃

2HCl (2)化合反应 B ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O (3)置换反应 C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温

2Fe ＋3CO 2 (4)氧化还原反应

D.Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu

3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应( × ) (2)置换反应一定是氧化还原反应( √ ) (3)氧化还原反应的本质是电子的转移( √ )

(4)在HNO 3、N 2O 4、NaNO 2、NO 、N 2和NH 4Cl 中氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3价( √ )

4．对于反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

(1)MnO 2在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应。 (2)HCl 在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应。

氧化还原反应基本概念间的关系

1．三个角度氧化还原反应概念的比较

狭义含义 特征

本质

氧化反应 得到氧的反应 元素化合价升高的反应 失去电子(或电子对偏离)的反应 还原反应 失去氧的反应

元素化合价降低的反应

得到电子(或电子对偏向)的反应 氧化还原反应 有得失氧的反应 有元素化合价升降的反应

有电子转移(得失或偏移)的反应

2．氧化还原反应概念间的关系

3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

(1)置换反应一定是氧化还原反应；

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应；

(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

关系如图所示：

[例1]已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑下列说法正确的是(D) A．H2都是还原产物B．H2都是氧化产物

C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法

(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。

(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。

(3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。

氧化还原反应中电子转移的表示方法

1．双线桥法

表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。

(1)双线桥法的基本写法思路：

(2)注意事项：

①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”的字样。

③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。 2．单线桥法

表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。 (1)单线桥法的基本写法思路：

(2)注意事项：

①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况； ②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； ③箭头标明电子转移的方向；

④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。

[例2] (1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。

①2Na ＋Cl 2=====点燃

2NaCl________________________________________________； ②NaOH ＋HCl=NaCl ＋H 2O 非氧化还原反应。

(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 ①BaCl 2＋Na 2SO 4=BaSO 4↓＋2NaCl 非氧化还原反应；

②Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑____________________________。

(1)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用“单线桥”法较方便。

(2)双线桥法“线桥”上以“a ×b e －

”的形式表示电子转移数。a 表示得或失电子的原子个数，b 表示每个原子得到或失去的电子数，当a 或b 为1时，可省略。