化学反应原理期中复习提纲
高二化学知识点：化学反应原理复习
高二化学知识点：化学反应原理复习高二化学知识点：化学反应原理复习知识讲解第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。
一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。
《化学反应原理》复习知识清单1-4章
第一章化学反应的热效应考点1: 吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系。
2、常见的放热反应①燃烧反应；②活泼金属与酸或水的反应；③酸碱中和反应；④铝热反应；⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③C与CO2、H2O的反应，H2还原金属氧化物的反应等也是吸热反应;④ HCl与NaHCO3的反应⑤水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算: 反应热与各物质的物质的量成正比。
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol2.根据反应物和生成物的总能量计算: ΔH= E(生成物) - E(反应物)3.根据键能计算:ΔH=反应物的总键能E1 - 生成物的总键能E2=反应物断键吸收的总能量- 生成物成键放出的总能量4.根据盖斯定律计算:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
如图：ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
5.根据物质燃烧热进行计算6.中和热测定实验原理：中和热ΔH =-第二章 化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率 1、化学反应速率的表示方法其常用的单位是mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)：反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：具有足够能量、能引发有效碰撞的分子。
②活化能：E 1为正反应的活化能，E 2为逆反应的活化能 E 3为使用催化剂时的活化能反应热ΔH =E 1-E 2。
化学反应原理复习提纲
第一章化学反应与能量复习提纲一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。
特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。
（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量(Q)的单位是kJ。
（3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。
热量(Q)大，ΔH小。
1．(2011年中山高二检测)根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ/mol2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ/mol2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是() ΔH1，ΔH2，ΔH3三者关系是？A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3解析：选A。
ΔH1＜ΔH2＜ΔH3要点二：放热反应和吸热反应1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）1．(2011年北京宣武区高三质检)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是() A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水解析：选A。
生成物的总能量高于反应物的总能量的反应是吸热反应。
在题给四个反应中，只有碳酸钙受热分解为吸热反应，其余的均为放热反应。
2．常见的放热反应和吸热反应①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。
化学反应原理全册知识复习
1．反应热：化学反应在一定条件下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应。
反应热用符号Q表示，反应吸热时，Q为正值；反应放热时，Q为负值。
常见放热反应：①燃烧、②中和反应、③金属与酸的反应、④大多数化合反应常见吸热反应：①盐类水解、②弱电解质的电离、③大多数分解反应、④特殊如CO2＋C 2．焓：表示物质能量状态的一个物理量。
符号H反应焓变：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，用△H表示。
△H＝H(反应产物)－H(反应物)△H＞0，吸热，△H＜0，放热。
3．热化学方程式：（1）“四标”——标状态、温度、符号、单位。
（2）△H数值与方程式系数匹配。
（3）正、逆反应△H符号相反。
4．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。
盖斯定律应用：根据已知反应的焓变去计算指定反应的焓变。
5．化学反应中能量变化的几种解释：（1）从化学键解释：化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
旧键断裂吸收能量(E1)，新键形成释放能量(E2)。
E1＞E2吸热反应，E1＜E2，放热反应。
（2）从物质所具有的能量(焓，H)解释：化学反应前后物质能量变化即反应焓变。
6．电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
电解池：是将电能转化为化学能的装置。
电解池是由直流电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融电解质组成。
7．电极材料：能够导电的物质。
惰性电极材料——像石墨、铂(Pt)等仅起导电作用的电极材料。
8．电极反应：在电极上发生的反应。
表示电极上所发生反应的式子叫电极反应式。
9．阳极：发生氧化反应的电极叫做阳极。
阳极连接直流电源的正极。
阴极：发生还原反应的电极叫做阴极。
阴极连接直流电源的负极。
10．阴、阳离子放电顺序：(阴阳离子在电极上得失电子能力的顺序)K＋＜Ca2＋＜Na＋＞Mg2＋＜Al3＋＜Zn2＋＜Fe2＋＜Sn2＋＜Pb2＋＜H＋＜Cu2＋＜Hg2＋＜Ag＋SO42－＜OH－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－11．电解方程式练习：（要求能写出各电极反应和总反应）（1）电解下列物质的溶液：HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、CuCl2、CuSO4、AgNO3、Na2SO4（2）电解熔融的下列物质：NaCl、MgCl2、Al2O312．铜的电解精炼：粗铜作为阳极，精铜作为阴极，电解质溶液为硫酸酸化的CuSO4溶液。
化学复习提纲参考文
化学复习提纲参考文化学复习提纲参考文本资料为WORD文档，请地址下载全文下载地址第二章《化学反应速率与化学反应平衡》复习提纲第一节化学反应速率不同的化学反应快慢是不一样的。
怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。
一.化学反应速率1.定义: 单位时间内（如每秒，每分钟）反应物浓度的或生成物浓度的来表示。
2．计算式:△v=△c/△t3．单位: l/（L · in）或 l/（L · s）4.注意的问题: ①通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。
②中学阶段的化学反应速率是平均速率(指定时段内浓度的变化量)。
③浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度,或可认为为常数。
【例题】在1L的密闭容器中，加入8l N2和20l H2，发生 N2 + 3H2 = 2NH3 ，在5in末时，测得容器中含有6l的N2，求该反应的化学反应速率。
5.有关结论: ①同一个反应，用不同的物质来表示反应速率数值可能不一样，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。
②化学反应速率是指在整个过程中的平均速率，且均为正值。
二、测定化学反应速率的方法实验２一１对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？1、定性描述通过实验现象来判断反应的快慢①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低.2、定量测量通过实验测量来判断反应的快慢①测定氢气的体积或氢气的质量的变化②测量体系的压强的变化③测定锌粒的质量的变化④测定H+的浓度或Zn2+的浓度变化⑤测定体系的温度或测定反应的热量变化⑥测量溶液的导电能力的变化如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？①确定变量——稀硫酸的浓度不同②找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化——测量氢气的体积或时间③控制不变的因素——锌粒的表面积、温度——时间或氢气的体积三、化学反应速率的计算1、用不同的物质来表示反应速率。
人教版化学选修4《化学反应原理》复习提纲 .doc
人教版化学选修4《化学反应原理》复习提纲第一章化学反应与能量错误!未指定书签。
一、基本化学反应模型理论1、有效碰撞模型：分子间的磁撞并不一定就能发生化学反应，只有具有一定能量的微粒间的碰撞才可能是有效碰撞。
活化分子就是____________________活化能就是__________3、催化剂的作用：1、降低活化能2、增多活化分子3、有效碰撞机率增大；二、反应热（焓变）1定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热,也称“焓变”。
2符号：用△H表示。
单位：一般采用kJ/mol。
3 为吸热反应，为放热反应。
4反应热与物质内能，键能的关系△H=反应物的鍵能总和-生成物的鍵能总和5反应热测量，测量仪器叫量热计三燃烧热概念: 25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.注意: ①可燃物的化学计量数为1, △H<0,以此为标准配平,其它计量数可整数也可分数;②完全燃烧,下列元素要生成对应的氧化物:C →CO2 (g) H →H2O (l) S →SO2 (g)四、中和热概念：在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量注意：（1）强酸强碱反应中和热57.3kJ/mol五、热化学方程式书写的注意事项？1、△H写在方程式的右边，用空格隔开，△H值“-”表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应。
单位“kJ/mol”。
2. △H与测定条件有关，没有标明是指25℃，101KPa3. 系数只表示物质的量，可以是分数。
4. 要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s、l、g表示固体、液体和气体，不用标“↓、↑”。
5. △H的值要与化学计量数相对应。
6. 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的符号相反而数值相等六、化学反应热的计算盖斯定律定义: 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关注意①热化学方程式同乘以某一个数时,反应热数值也应该乘上该数;②热化学方程式相加减时,同种物质之间可以相加减,反应热也随之相加减;③将一个热化学方程式颠倒时,△H的“+”“-”号必须随之改变.第二章化学反应速率与化学平衡1．化学反应速率（1）概念（2）表示方法: ；（3）单位: 表达式:（4）化学反应的速率比化学计量数之比注意纯液体式固体的的浓度是不变的常数,因此用于表示反应速率.（5）影响化学反应速率的因素化学反应速率的内因是: ,它是决定反应速率的决定性因素外因有, , 和等.2．可逆反应：在相同的条件下，能的化学反应。
化学反应原理回扣提纲
化学反应原理回扣提纲(请惠存) 第一章化学反应与能量转化1、化学反应的热效应一、化学键与化学反应中的能量变化1．化学键的含义： _________原子间的____________________称为化学键。
化学键的实质：____________________ ，其类型有：__________________________。
2．化学反应过程中的能量变化拆开反应物的化学键————形成生成物的化学键_________能量 _________能量① 当拆开旧键所需要吸收的能量大于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。
② 当拆开旧键所需要吸收的能量小于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。
二、化学反应的反应热1．当化学反应在一定温度下进行时，_________________________称为该反应在此温度下的热效应，简称为___________，通常用Q 表示，反应__ _ __时Q 为正值，反应__ __时Q 为负值。
2．△H 的含义是___________称为___________。
△H___0，反应为吸热反应；△H___0，为放热反应。
分析并完成下列两图[小结] (1)若反应物总能量________ 反应产物总能量，即为放热反应；若反应物总能量________ 反应产物总能量 ，即为吸热反应；(2)若旧键断裂吸收的能量E 1______新键形成放出的能量E 2，即为放热反应；若旧键断裂吸收的能量E 1______新键形成放出的能量E 2，即为吸热反应。
练习1．下列说法正确的是 ( )A ．任何化学反应都伴随着能量的变化B ．化学反应中的能量变化通常表现为反应放热C ．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D ．2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g)△H<0，则56g CO 和32g O 2所具有的总能量小于88g CO 2所具有的总能量 3．列举常见的放热反应列举常见的吸热反应 2、电能转化为化学能 一、电解原理：1、定义：电解是在 作用下，电解质在 上分别发生 的过程电解质导电的实质是 电解池由 、 以及 组成 2、 画出用惰性电极电解CuSO 4溶液的装置图 ，回答下列问题：与电源_____极相连的电极是阳极，发生_____反应，写出电极反应式__________________________，电解时溶液中______离子向阴极移动，写出电解总反应的离子方程式：_________________________.3、放电顺序：（1）用惰性材料作电极时，阴离子在 极放电，常见阴离子的放电顺序是 。
化学反应原理期中复习提纲
判断配离子的稳定性、计算配离子的浓度、了解 配合物的生成和离解条件等
3Hale Waihona Puke 影响配位平衡的因素有溶液酸度、沉淀平衡、氧化还原平衡等
配位化合物在生活和生产中的应用
在生物领域中，许多生物分子都是配位 化合物，如血红蛋白、叶绿素等，它们 在生物体内发挥着重要的生理功能
在医药领域，配位化合物可以作 为药物使用，如顺铂等抗癌药物 就是铂的配位化合物
中心原子（或离子）具有空的价 电子轨道，能够接受配体提供的 孤对电子
配体是具有孤对电子的阴离子或 分子，能够与中心原子（或离子） 形成配位键
配位平衡常数计算及应用
1 2
配位平衡常数表达式为
K稳=[M(L)n]/[M][L]n，其中[M(L)n]表示配离子 的浓度，[M]表示中心原子的浓度，[L]表示配体 的浓度
电解池工作原理及应用
电解池工作原理
使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过 程。
电解池应用
氯碱工业、电镀、电冶金、电池充电等。
Part
04
配位化合物与配位平衡
配位化合物组成与结构特点
配位化合物由中心原子（或离子） 和配体组成
配位化合物的结构多样，可以是 直线型、平面型、四面体型等
化学反应方程式表示方法
化学方程式
用化学式表示不同物质之间化学反应 的式子，遵循质量守恒定律。
离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子，用于表示电解质溶液中 的反应。
化学反应速率与影响因素
化学反应速率
单位时间内反应物或生成物的浓度变化量，用于衡量化学反 应的快慢。
影响化学反应速率的因素
化学反应原理第二章重难点复习
化学反应原理第二章重难点复习提纲一、可逆反应的特征：反应物和生成物共存，不可能完全反应例题1、N2＋3H22NH3 ΔH=-QA.反应开始时充入1mol N2，平衡时放出热量Q kgB.当反应达到平衡时，放出Q kg热量的同时生成2mol NH3例题2、在一密闭容器中进行反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/LB.SO2为0.15mol/LC.SO2,SO3均为0.25mol/LD.SO3为0.4mol/L二、化学反应达到平衡的标志1、正反应速率等于逆反应速率（一定平衡）例题：(1)可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是A.一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂B.一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂C. 2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）E.单位时间内生成1molN2，同时生成3molH2F.单位时间内生成2mol NH3，同时生成3molH22、各组分的浓度，物质的量，质量分数，体积分数，颜色（有颜色参与）不变（一定平衡）3、压强不变 PV=nRT（考虑反应前后气体系数是否相等）4、密度不变（考虑恒容、恒压及是否有固体参与反应）5、平均相对分子质量不变（考虑气体系数及是否有固体参与反应）例题（1）、在恒温下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO + O2 2NO2 (正反应为放热反应), 不能说明已经达到平衡状态的是（）A、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B、反应容器中压强不随时间的变化而变化C、混合气体颜色深浅保持不变D、混合气体的平均分子量不随时间变化而变化在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是: (2)、可逆反应：2AB(g)=2A(g) +B2(s)A.混合气体的密度不再改变的状态；B.压强不再发生改变；C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态三、平衡常数1、K的表达式：平衡时，生成物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积是一个常数（纯固体和溶剂不列入平衡常数表达式）例题：写出平衡常数K的表达式（1）mA(g)＋nB(s) 3C(g)（2）CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（3）3Cu(s)+8H+(aq)+2NO3(aq)-=3Cu2+(aq)+2NO(g)+4H2O(l)2、K与Q的关系:判断化学反应是否达到平衡状态例题(1)．在可逆反应2SO2＋O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q c为浓度商) ( )。
化学反应原理总复习提纲
选修4《化学反应原理》总复习提纲第一章化学反应与能量转化一、化学反应的反应热1、概念2、符号：3、单位：4、测量仪器：5、计算公式：6、反应热的分类主要有、。
（1）燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。
(2)中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH20，这时的反应热叫中和热。
中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)；△H=-57.3kJ／mol7、注意：（1）反应热描述的是一定下，化学反应前后的。
（2）加热是反应的条件，与反应吸、放热（有/无）直接关系。
（3）反应热由化学键过程中，吸收和放出的决定。
例1、50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/l NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_______________ ______。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J•(g-1•0C-1)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃,则该中和反应放出热量为 KJ/mol， kJ/mol（均填表达式）。
（5）该实验常用0.50mol/lHCl 和0.55mol/l的NaOH溶液各50ml。
NaOH的浓度大于HCl 的浓度的作用是。
当室温低于100C时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是。
（6）实验中改用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/l NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由：。
（7）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
高一化学下专题2期中复习提纲
《化学反应与能量转化》复习提纲知识点一:化学反应速率的三步曲计算例1．把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。
2 min末已生成0.3 mol W，若测知2 min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）－1，计算：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为；（2）2 min末时Y的浓度是；（3）化学反应方程式中n的值是。
知识点二: 化学反应速率之比例2．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]，t1时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变。
请回答：(1)写出该反应的化学方程式________________________________________(2) 若t1＝15 s，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为_____________(3) 反应起始时B的体积分数为___________+ 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是例3．对于AA．v(B2) =0.9mol/(L•s)；B．v(A2) =0.5mol/(L•s)；C．v(C) =0.62mol/(L•s)；D．v(B2) =4.2mol/(L•min)知识点三: 影响反应速率的因素+ 3H2 2NH3 (放热反应),改变下列条件，反应速例4．在一定体积的密闭容器里，N率将如何改变？（选填增大、减小、不变）⑴升高温度⑵加入催化剂⑶充入更多的H2⑷扩大容器的体积⑸容器容积不变，通入氖气例5．一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸⑦硝酸⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是A．①③④B．①③⑤C．②④⑧D．③⑤⑦知识点四:化学反应的限度例6．在密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有不可能是A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.3mol/L C．X2为0.2mol/L D．Y2为0.1mol/L例7．在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) = 1 : 3 : 2 ②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2⑥2V(N2正)＝V(NH3逆)⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变例8．在下列已达到化学平衡的反应中，升温或加压平衡都向右移的是（）A．A(g) + 3B(g) 2C(g) △H<0 B．A(g) +B(g) C(g) + D(g) △H>0C．A(s) + 2B(g) C(g) △H>0 D．A(g) B(g) +C(g) △H<0知识点五: 化学反应热量变化的原因例9．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
高二化学《化学反应原理》复习提纲
高二化学《化学反应原理》复习提纲一．热化学方程式（1）△H＝生成物总能量－反应物总能量＝反应物中的总键能－生成物中的总键能注意：①同一热化学方程式用不同计量系数表示时，△H值不同；②热化学方程式中计量系数表示物质的量；③能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；④△H中用“＋”表示吸热；用“－”表示放热；⑤计算1 mol物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构（如P4中含6个P－P键，C60中含30个C＝C 键和60个C－C键），原子晶体应看其晶体结构，特别注意化学键的共用情况（如1 mol SiO2中含4 mol Si－O键，1 mol 晶体Si中含2 mol Si－Si键）；⑥在表示可燃物燃烧热．．．的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并注意生成的水为液态。
（2）物质分子所含化学键的键能越大，则成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定。
（3）盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应相同。
即反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应所经历的途径无关（注意：进行相关计算时，热量应带“＋”、“－”进行运算）。
例如：H1H2H312O2(g)+12O2(g)+C(s)CO(g)CO2(g)O2(g)+，△H1＝△H2＋△H3二．化学平衡（1）化学反应速率：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)反应任一时刻：v(A)正∶v(B)正∶v(C)正∶v(D)正＝a∶b∶c∶dv(A)逆∶v(B)逆∶v(C)逆∶v(D)逆＝a∶b∶c∶d平衡时：v(A)正＝v(A)逆，v(B)正＝v(B)逆，v(C)正＝v(C)逆，v(D)正＝v(D)逆（2）外界条件对化学反应速率的影响①固体物质的浓度可以视作常数，故其反应速率与固体的用量无关。
②一般温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍。
③压强只影响气体反应的速率。
④充入“惰性气体”：恒温、恒容：不影响反应速率；恒温、恒压：反应速率减小。
初三化学期中考总复习提纲
九年级化学期中考基础知识复习提纲（1~4单元）一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质稀有气体质纯净物氧化物化合物其他3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
（三）分子、原子、离子、元素和化学式1.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
化学反应原理复习提纲
第一章化学反应与能量转化一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（固态s，液态l，气态g，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
2.※注意以下几点：①燃烧的条件是在101kPa；②标准燃烧热:燃料是以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；④燃烧要完全:C元素转化为CO2，而不是CO；H元素转化为H2O(l)，而不是H2O(g), N元素转化为N2。
四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O(液态)，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
高二化学章《化学反应原理》复习提纲
高二化学章《化学反应原理》复习提纲节焓变与反应热一、焓变与反应热反应热:一定温度下进行的化学反应，所吸收或释放的热量称为化学反应的反应热。
理解反应热应注意几点:单位:j/ol或j?ol-1描述的对象:化学反应前后的热量变化测定条件：一定条件下概念适用范围：任何反应；反应热的测量仪器叫量热计.焓:用于描述物质内能的物理量。
用H表示。
物质不同，内能不同，焓的值也不同。
所以化学反应前后物质发生变化时，焓也在变化，物质焓的变化称为化学反应中的焓变。
用△H表示。
单位：j/ol或j?ol-1.△H=H-H反应热与焓变的关系:若反应在恒温、恒压的条件下进行，此时，化学反应的反应热等于焓变。
高中化学一般认为：反应热=焓变。
化学反应中能量变化的两种形式:当?H为“－”时，为放热反应当?H为“＋”时，为吸热反应记住：正吸负放反应热产生的原因从键能的变化来认识①化学反应的本质是化学键的断裂和形成;②旧键断裂需要能量，新键形成会能量。
③放热反应：反应物断键时吸收的能量＜生成物成键时释放的能量△H为“—”或△H0④ΔH＝反应物总键能－生成物总键能例析:实验测得有如下键能数据：H-H436j/ol;cl-cl243j/ol;H-cl431j/ol又知1olH2与1olcl2反应生成2olHcl时放出184.6j 的热量，从微观角度应如何解释？从内能的变化来认识：①反应物的总能量高，生成物的总能量低，当反应物转化为生成物时，反应体系能量降低，反应放热《化学反应原理》中段考试复习提纲-韩东辉化学教育在线-韩东辉化学教育在线△H=∑E生成物—∑E反应ΔH＜0②反应物的总能量低，生成物的总能量高，当反应物转化为生成物时，反应体系能量升高反应吸热注意：①加热是反应的条件，与反应吸放热无直接关系②反应热由化学键破坏与形成过程中吸收和放出的能量决定③温度决定物质的存在状态影响物质的键能，反应热与外界条件有关.《化学反应原理》中段考试复习提纲-韩东辉化学教育在线-韩东辉化学教育在线△H=∑E生成物—∑E反应物ΔH＞0二、热化学方程式的书写表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
高中化学《化学反应原理》复习提纲 新人教版选修4
人教版化学选修4《化学反应原理》复习提纲第一章化学反应与能量一、基本化学反应模型理论1、有效碰撞模型：分子间的磁撞并不一定就能发生化学反应，只有具有一定能量的微粒间的碰撞才可能是有效碰撞。
2、活化分子与活化能：活化分子就是____________________ 活化能就是 __________ 3、催化剂的作用：1、降低活化能2、增多活化分子3、有效碰撞机率增大；二、反应热（焓变）1定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热,也称“焓变” 。
2符号：用△H 表示。
单位：一般采用kJ/mol 。
3 为吸热反应， 为放热反应。
4反应热与物质内能，键能的关系△H=反应物的鍵能总和-生成物的鍵能总和5反应热测量，测量仪器叫量热计三 燃 烧 热概念: 25℃、101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.注意: ① 可燃物的化学计量数为1, △H<0,以此为标准配平,其它计量数可整数也可分数;② 完全燃烧,下列元素要生成对应的氧化物:C → CO2 (g) H → H2O (l) S → SO2 (g)四、中和热概念：在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量注意：（1）强酸强碱反应中和热57.3kJ/mol五、热化学方程式书写的注意事项？1、△H写在方程式的右边，用空格隔开，△H值“-”表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应。
单位“kJ/mol”。
2. △H与测定条件有关，没有标明是指25℃，101KPa3. 系数只表示物质的量，可以是分数。
4. 要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s、l、g表示固体、液体和气体，不用标“↓、↑”。
5. △H的值要与化学计量数相对应。
6. 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的符号相反而数值相等六、化学反应热的计算盖斯定律定义: 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关注意①热化学方程式同乘以某一个数时,反应热数值也应该乘上该数;②热化学方程式相加减时,同种物质之间可以相加减,反应热也随之相加减;③将一个热化学方程式颠倒时,△H的“+”“-”号必须随之改变.第二章化学反应速率与化学平衡1．化学反应速率（1）概念（2）表示方法: ；（3）单位: 表达式:（4）化学反应的速率比化学计量数之比注意纯液体式固体的的浓度是不变的常数,因此用于表示反应速率.（5）影响化学反应速率的因素化学反应速率的内因是: ,它是决定反应速率的决定性因素外因有, , 和等.2．可逆反应：在相同的条件下，能的化学反应。