香草醛阴极极化曲线测定实验报告
1.阴极极化曲线的测量
北京理工大学能源与化学工程实验预习报告姓名班级学号实验日期2016年 4 月 27 日指导教师____________________ 同组姓名成绩_______________实验名称阴极极化曲线的测量一、实验目的1.掌握测量极化曲线的基本原理和测量方法2.测定铁电极在碱性溶液中的阴极极化曲线3.学会根据极化曲线分析溶液中添加剂作用的方法二、实验内容和原理在电化学研究中，很多电化学反应表现在电极的计划上，因此测量电极的极化曲线是很重要的研究方法。
在电流通过电极与电解液界面时，电极电位将偏离平衡电极电位，当电位向负向偏离时，称之为阴极极化，向正向偏离时，称之为阳极极化。
在电镀工艺中，用测定阴极极化的方法研究电镀液各组分及工艺条件对阴极极化的影响，而阳极极化可用来研究阳极行为或腐蚀现象。
所谓极化曲线就是电位与电流密度之间的关系曲线。
测量极化曲线的方法分为恒电流法和恒电位法，而每种方法又可分为稳流法和暂态法。
本实验是测量在碱性镀锌溶液中，香草醛光亮对阴极极化的影响。
三、主要仪器设备1.实验仪器CHI电化学工作站1台，电解池1个。
2.试剂及材料ZnO，NaOH，香草醛，低碳钢电极(表面积为1cm2)，铂片电极1块，硫酸亚汞电极1个。
四、操作方法与步骤本实验采用CHI电化学工作站中的线性电位扫描法分别测量以下两种电解液中的阴极极化曲线：（1）ZnO 12g/L+NaOH 120g/L（2）ZnO 12g/L+NaOH 120g/L+香草醛 0.2g/L扫描速度：2mV/s；电位扫描范围：-1.18～ -2.18V。
1.接好线路。
2.测量阴极极化曲线（1）研究电极为低碳钢电极，表面积为1cm2(注意测试面积一定要准确，不测部分要用绝缘漆涂好)。
将待测的电极用金相砂纸打磨，除去氧化膜，用丙酮洗涤涂油。
再用脱脂棉蘸酒精擦洗，用蒸馏水冲洗干净，再用滤纸吸干，放进电解池中。
（2）电解池中的辅助电极为铂电极，参比电极为硫酸亚汞电极。
极化曲线测定实验报告
极化曲线测定实验报告实验目的：1. 了解极化现象的基本原理；2. 学会使用电位-电流（极化）曲线进行电极的极化特性测定；3. 掌握不同电位下的极化电流的测定方法；4. 确定电极极化的过电位。
实验仪器：1. 极化曲线测定装置2. 电源3. 电位计4. 电流计5. 电阻箱6. 试样电极实验原理：当一个电化学电池在工作时，如果将工作电极的电位进行变化，会引起极化现象。
极化现象产生的原因是工作电极上电子转移反应的速率受到了限制，从而导致了整个反应速率的下降。
极化曲线实验可以通过测量电流与电位之间的关系，来推断电化学电池的反应机理和动力学参数。
实验步骤：1. 将试样电极插入极化曲线测定装置中的电极槽中；2. 连接电源、电位计、电流计和电阻箱，组成电路；3. 打开电源，调整电压，并记录不同电位下的电流值；4. 根据测得的数据绘制极化曲线。
实验结果及讨论：根据实验测得的数据，我们可以绘制出试样电极在不同电位下的极化曲线。
通常极化曲线图呈现出一个曲线，在某一电位附近极化电流达到峰值，然后随着电位的进一步增加而逐渐减小。
这个峰值电位即为电极的极化过电位。
通过极化曲线，我们可以得到一些有关试样电极的信息。
例如，当电位接近峰值电位时，电极上的电子转移反应受到限制，电极表面可能会形成一层非电活性的物质膜。
此时，电极上的电流主要通过扩散过程来传递。
当电位进一步增加时，电子转移反应的限制逐渐解除，电流通过电活性物质的表面反应来转移。
根据极化曲线还可以计算电极的极化电阻、极化电流密度等参数。
实验结果的准确性受到多种因素的影响，如实验操作的精确性、试样电极的质量等。
在进行实验时应尽量控制这些因素，提高实验结果的准确性。
结论：通过极化曲线测定实验，我们可以了解电极的极化特性和极化过电位，并可以推断电极的反应机理和动力学参数。
该实验方法可以在电化学过程研究和电化学工程中提供有价值的信息。
阴极极化曲线测定实验报告
阴极极化曲线测定实验报告阴极极化曲线测定实验报告引言：阴极极化曲线测定实验是电化学领域中常用的实验方法之一。
通过测定阴极电流与电位之间的关系，可以了解阴极在不同电位下的电化学反应过程，从而研究电极的耐蚀性、活性等性质。
本实验旨在通过测定不同电位下的阴极电流，绘制阴极极化曲线，并分析实验结果。
实验原理：阴极极化曲线实验基于极化现象的原理。
在电化学反应中，当电极电位发生变化时，电极表面的反应速率也会发生变化，从而导致电流的变化。
在阴极极化曲线实验中，通过改变电位，观察阴极电流的变化，可以推断出阴极反应的特性。
实验步骤：1. 准备工作：将实验所需的电化学池装置搭建好，并保证电极表面的洁净。
2. 测定开路电位：将电化学池接通电源，记录下电极在不施加外加电压时的电位，即开路电位。
3. 测定极化曲线：通过改变电位，记录下不同电位下的阴极电流值。
可采用逐步增加或逐步减小电位的方法，确保测定的数据准确可靠。
4. 绘制阴极极化曲线：将测定得到的电位和阴极电流数据绘制成图表，得到阴极极化曲线。
实验结果：根据实验数据，绘制出了阴极极化曲线。
曲线呈现出一定的特征，根据曲线的形状和趋势，可以分析出阴极反应的性质。
例如，曲线的斜率越大，说明阴极反应速率越快；曲线的平缓区域表示阴极反应基本停止；曲线的峰值处表示阴极反应达到最大速率。
实验讨论：阴极极化曲线实验是研究电极反应的重要手段之一。
通过该实验可以了解电极的耐蚀性、活性以及电极反应的速率等性质。
实验结果对于材料的选择、腐蚀防护、电池设计等方面都具有重要意义。
然而，阴极极化曲线实验也存在一定的局限性。
首先，实验结果受到实验条件的影响，如温度、溶液浓度等。
其次，实验结果只能反映出阴极反应的整体性质，无法提供关于反应机理的详细信息。
因此，在实际应用中，还需要结合其他实验方法和理论模型，进一步研究电极反应过程。
结论：通过阴极极化曲线测定实验，我们成功地绘制出了阴极极化曲线，并通过曲线的形状和趋势分析了阴极反应的性质。
阴极极化曲线实验报告
阴极极化曲线实验报告阴极极化曲线实验报告引言：阴极极化曲线实验是电化学中常用的一种实验方法，用于研究电极在不同电位下的电化学行为。
本实验旨在通过测量阴极极化曲线，了解电极表面的电化学反应过程，以及电极的极化特性。
实验目的：1. 了解阴极极化曲线的基本概念和测量方法；2. 掌握实验仪器的使用方法，能够准确测量电极电位和电流；3. 分析实验结果，探讨电极的极化特性。
实验原理：阴极极化曲线实验是通过改变电极电位，测量电极电流的方法来研究电极的极化特性。
在实验中，我们通常使用三电极系统，即工作电极、参比电极和辅助电极。
通过在工作电极上施加不同的电位，测量电极电流的变化，可以得到阴极极化曲线。
实验步骤：1. 准备工作：将实验仪器连接好，确保电路连接正确并稳定；2. 清洗电极：将工作电极放入去离子水中，用超声波清洗一段时间，然后用酒精擦拭干净；3. 实验测量：将工作电极放入电解液中，通过调节电位，测量不同电位下的电极电流；4. 记录数据：将实验测得的电位和电流数值记录下来，注意保持数据的准确性；5. 绘制阴极极化曲线：根据实验数据，绘制阴极极化曲线图；6. 数据分析：根据阴极极化曲线，分析电极的极化特性，并进行讨论。
实验结果与讨论：根据实验数据，我们得到了一条典型的阴极极化曲线。
从曲线可以看出，在低电位区，电极电流随电位的增加而迅速增加，但增速逐渐减慢；在高电位区，电极电流趋于饱和，增速非常缓慢。
这说明在低电位下，电极表面的电化学反应速率较快，而在高电位下，电极表面的反应速率逐渐受到限制。
通过对阴极极化曲线的分析，我们可以得到一些有关电极的信息。
例如，曲线的斜率可以反映电极的极化速率，斜率越大表示电极的极化速率越快。
曲线的饱和电流可以反映电极的极化程度，饱和电流越大表示电极的极化程度越低。
实验中还可以通过改变电解液的浓度、温度等条件，来研究这些因素对阴极极化曲线的影响。
例如，随着电解液浓度的增加，阴极极化曲线的斜率可能会增大，表示电极极化速率加快。
阴极极化曲线的测定[最新]
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阴极极化曲线的测定The measurement of cathode polarization curve一、实验目的及要求1．测定氢在光亮铂电极上的活化超电势，并求出塔菲尔公式中的两个常数a和b以及交换电流密度i；2．了解超电势的种类和影响超电势的因素；3．掌握采用三电极恒电流法测定阴极极化曲线的实验方法。
二、实验基本原理本实验采用三电极恒电流法测定阴极极化曲线。
在电解H2SO4溶液时，阴极上产生H2，电极反应成为成为单向不可逆过程，电极表面产生极化，其氢超电势为η=ΦH+/H2－φc不可逆电极电势为φc=φ甘汞－E对于阴极极化的电化学极化，在一定电流密度范围内塔菲尔公式为η=a＋b log i 式中，η为氢超电势，单位为V；a和b为常数，b为该线性方程的斜率，b值随电极性质等的变化影响不大；a为电流密度为1A•cm-1时的超电势值，a值的大小与电极材料、表面状态、电流密度、溶液组成和温度等有关，基本代表了电极反应的不可逆程度的大小。
a值越大，在所给电流密度氢超电势也越大。
铂电极材料属于低氢超电势金属，其a值在0.1-0.3V 之间。
当电流密度极低时，氢超电势不服从上述塔菲尔公式，此时η与电流密度i成正比关系。
所以，氢超电势的测量就是如何测量在一定范围内一系列不同电流密度下的电极电势，以及在实验中如何采取措施消除电阻超电势和浓差超电势等问题。
实验选择甘汞电极作辅助电极与被测电极组成一个电解池使氢在电极上电解；同时选择一个掺比电极与被测电极组成一个原电池，测量电动势，获得被测电极的电极电势。
对于电阻超电势可采用鲁金毛细管消除。
当η=0时，交换电流密度为log i0=－a/b同时，作i-φc图，可从图上获得氢在电极上显著析出时的最小析出电势。
三、仪器试剂恒电流法测定极化曲线装置一套。
标准电流电压发生器一台，数字式酸度计一台，电流表一个，饱和甘汞惦记、铂电极各一支。
四．实验步骤1．测量研究电极的面积后，清洗研究电极和辅助电极，清洗极化曲线测定装置。
阴极极化曲线测定实验报告
阴极极化曲线测定实验报告实验目的本实验旨在通过阴极极化曲线测定的方法，研究金属在不同电位下的电化学行为，并探索阴极极化曲线在材料表征中的应用。
实验原理阴极极化曲线是一种描述金属在电解质溶液中的电化学行为的曲线。
通过在恒定电流下改变电位，可以得到一条曲线，称为阴极极化曲线。
该曲线通常包括三个区域：Tafel区、过渡区和析气区。
Tafel区是曲线的起点，对应着金属表面的电化学反应速率受到电势控制的过程。
在该区域，电流随电位的变化呈线性关系。
过渡区是在Tafel区和析气区之间的区域，此时电流密度增加，但电位变化较小。
析气区是曲线的终点，电流密度随电位的变化呈非线性关系，电位继续增加但电流密度不再增加。
阴极极化曲线可以提供有关金属电化学反应动力学和电极过程的信息。
通过分析曲线的斜率和形态，可以了解金属在特定电位下的电极反应速率、电子传递速率和电化学反应机制。
实验步骤1.准备实验材料：金属试样、电解质溶液、参比电极等。
2.清洗金属试样：使用去离子水和乙醇等溶剂，将金属试样表面的杂质彻底清洗干净。
3.准备电解质溶液：根据实验要求配制合适的电解质溶液，确保其浓度和pH值符合要求。
4.搭建实验电化学池：将准备好的电解质溶液倒入电化学池中，将金属试样和参比电极分别插入池中，并连接电位计和电流计等仪器设备。
5.开始实验：通过改变电位，记录不同电位下的电流密度，并根据测量数据绘制阴极极化曲线。
6.数据处理：根据阴极极化曲线的斜率和形态，分析金属试样在不同电位下的电化学行为，如电极反应速率、电子传递速率等。
7.结果分析：根据实验结果，对金属试样的电化学性能进行评估，并与理论预期进行比较和讨论。
实验结果与讨论根据测得的阴极极化曲线，我们可以得到金属试样在不同电位下的电流密度随电位的变化关系。
通过分析曲线的斜率和形态，我们可以得到以下结论： 1. 在Tafel区，金属试样表面的电化学反应速率受到电势控制，电流密度随电位的变化呈线性关系。
极化曲线-实验报告
四、实验结果及数据分析
图12205双相不锈钢在0.4mol/L HCl溶液中极化曲线
图22205双相不锈钢在3.5%NaCl溶液中极化曲线
经过拟合可以得出2205双相不锈钢在3.5%NaCl中自腐蚀电位为-0.397V、自腐蚀电流为1.3517E-06A/cm2；在0.4mol/L盐酸中自腐蚀电位为-0.38836V
、自腐蚀电流为1.0524E-05A/cm2
上述两种方法都已经获得了广泛应用，尤其是动态法，由于可以自动测绘，扫描速度可控制一定，因而测量结果重现性好，特别适用于对比实验。
(2)恒电流法
恒电流法就是控制研究电极上的电流密度依次恒定在不同的数值下，同时测定相应的稳定电极电势值。采用恒电流法测定极化曲线时，由于种种原因，给定电流后，电极电势往往不能立即达到稳态，不同的体系，电势趋于稳态所需要的时间也不相同，因此在实际测量时一般电势接近稳定(如1min～3min内无大的变化)即可读值，或人为自行规定每次电流恒定的时间。
2怛电流法恒电流法就是控制研究电极上的电流密度依次恒定在不同的数值下同时测定相应的稳定电极电势采用恒电流法测定极化曲线时由于种种原因给定电流后电极电势往往不能立即达到稳态不同的体系电势趋于稳态所需要的时间也不相同因此在实际测量时一般电势接近稳定如lmin?3min内无大的变化即可读值或人为自行规定每次电流恒定的时间
动态法：控制电极电势以较慢的速度连续地改变(扫描)，并测量对应电位下的瞬时电流值，以瞬时电流与对应的电极电势作图，获得整个的极化曲线。一般来说，电极表面建立稳态的速度愈慢，则电位扫描速度也应愈慢。因此对不同的电极体系，扫描速度也不相同。为测得稳态极化曲线，人们通常依次减小扫描速度测定若干条极化曲线，当测至极化曲线不再明显变化时，可确定此扫描速度下测得的极化曲线即为稳态极化曲线。同样，为节省时间，对于那些只是为了比较不同因素对电极过程影响的极化曲线，则选取适当的扫描速度绘制准稳态极化曲线就可以了。
测定极化曲线实验报告
测定极化曲线实验报告测定极化曲线实验报告引言：极化曲线实验是电化学实验中常用的一种方法，用于研究电极在不同电位下的电化学行为。
本实验旨在通过测定极化曲线，了解电极的极化过程以及电极材料的电化学特性。
实验目的：1. 掌握极化曲线实验的基本原理和操作方法；2. 了解电极的极化过程及其对电化学反应的影响；3. 分析电极材料的电化学特性。
实验仪器和试剂：1. 电化学工作站；2. 三电极系统：参比电极、工作电极和计数电极；3. 电位计；4. 恒流源；5. 高纯度的电解质溶液。
实验步骤：1. 准备工作：a. 检查实验仪器的连接情况，确保电路正常；b. 准备好所需的电解质溶液。
2. 构建电化学系统：a. 将参比电极、工作电极和计数电极按照要求连接到电化学工作站上；b. 将电解质溶液注入电化学池中。
3. 测定极化曲线：a. 将电位计连接到工作电极上，记录初始电位；b. 开始实验后，通过恒流源施加一定的电流；c. 同时，记录工作电极的电位变化，并随时记录时间。
4. 数据处理：a. 将实验数据整理成电位-时间曲线；b. 分析极化曲线的特点，如极化电流密度、极化电阻等。
实验结果与讨论：通过测定极化曲线，我们得到了一组实验数据。
在实验过程中，我们发现随着施加电流的增加，工作电极的电位逐渐降低。
这表明工作电极在极化过程中发生了电位下降的现象。
根据极化曲线的特点，我们可以进一步分析电极的电化学特性。
例如，极化电流密度可以反映电极表面的活性，较高的极化电流密度意味着电极表面的活性更高，反之亦然。
此外，极化电阻也是一个重要的参数，它可以反映电极与电解质之间的电子传递速率。
较小的极化电阻意味着电极与电解质之间的电子传递速率更快。
通过对实验结果的分析，我们可以得出一些结论。
首先，电极的极化过程是一个动态过程，电位的变化会导致电极表面电化学反应的变化。
其次，电极材料的电化学特性对极化曲线有着重要的影响。
不同的电极材料会导致不同的极化曲线特征。
阴极极化曲线的测定实验报告
阴极极化曲线的测定实验报告一、实验目的本实验旨在通过测定阴极极化曲线，掌握电化学腐蚀的基本概念和原理，了解阴极保护的方法和应用。
二、实验原理1. 电化学腐蚀电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中发生的氧化还原反应，导致金属表面受到侵蚀和破坏的过程。
其主要原因是金属表面与溶液中存在的氧、水等物质发生氧化还原反应，形成氧化物或氢离子等产物，导致金属表面失去原有的结构和功能。
2. 阴极保护阴极保护是指通过在金属表面制造一定电位差，使其成为阴极而得到保护。
常用的阴极保护方法有阳极保护、外加电位法和牺牲阳极法。
3. 阴极极化曲线阴极极化曲线是指在一定条件下，测量阴极电位与对数电流密度之间关系得到的曲线。
该曲线可以反映出金属在特定条件下的耐蚀性和防护效果，是电化学腐蚀研究的重要工具之一。
三、实验步骤1. 准备工作（1）清洗试样：将试样用去离子水清洗干净，然后用酒精擦拭干净。
（2）制备电解质：取适量氯化钠和硫酸铜溶解于去离子水中，调节pH值至7左右。
（3）连接电路：将试样与电极连接好，接入电路中。
2. 测定阴极极化曲线（1）先进行开路电位测定，在无外加电压的情况下记录试样的开路电位。
（2）按照一定速率施加外加电压，记录不同外加电压下的阴极电位和对数电流密度。
（3）根据测得的数据绘制阴极极化曲线。
四、实验结果分析通过实验测定得到的阴极极化曲线可以反映出不同条件下金属表面的耐蚀性和防护效果。
一般来说，当阴极保护效果越好时，阴极极化曲线越平稳。
而当金属表面存在缺陷或者阴极保护效果不佳时，曲线会出现明显的波动和突变。
因此，通过对阴极极化曲线的测定和分析，可以评估金属表面的耐蚀性和防护效果，并选择合适的防腐措施进行保护。
五、实验注意事项1. 实验过程中应注意安全，避免触电和化学品溅出。
2. 试样应保持干燥清洁，避免污染和氧化。
3. 电解质的制备应按照一定比例和方法进行，pH值应控制在适宜范围内。
4. 测量数据时应注意记录准确，并进行有效处理和分析。
极化曲线测定实验报告
极化曲线测定实验报告极化曲线测定实验报告引言：极化曲线测定实验是电化学领域中常用的实验方法之一。
通过测量电极在不同电位下的电流变化，可以得到极化曲线，从而分析电极的电化学性质和反应动力学过程。
本实验旨在通过测定铁电极的极化曲线，探究其电化学性质，并对实验结果进行分析和讨论。
实验装置和方法：本实验采用三电极系统，包括工作电极、参比电极和辅助电极。
首先，将铁片作为工作电极，银/银氯化银电极作为参比电极，铂丝作为辅助电极。
然后，将这三个电极分别插入电解液中，并使用电位扫描仪测量电位和电流的变化。
实验过程中，通过改变电位的斜率和扫描速率，可以得到不同条件下的极化曲线。
实验结果与讨论：在实验中，我们通过改变电位的斜率和扫描速率，得到了铁电极在不同条件下的极化曲线。
根据实验结果，我们可以观察到以下现象和规律：1. 极化曲线的形状：在正向扫描时，铁电极的极化曲线呈现出两个明显的区域：活化区和稳定区。
活化区是指电位较低的区域，此时电流较大，反应速率较快。
稳定区是指电位较高的区域，此时电流较小，反应速率较慢。
在反向扫描时，极化曲线的形状与正向扫描时相似，但是活化区和稳定区的位置会发生变化。
2. 极化曲线的斜率：极化曲线的斜率反映了电极的电化学活性和反应速率。
斜率越大，表示电极的活性越高，反应速率越快。
在实验中，我们可以通过改变电位的斜率来调节电极的活性，从而探究电极的电化学性质。
3. 极化曲线的扫描速率：扫描速率是指电位变化的速度。
在实验中，我们可以通过改变扫描速率来研究电极的反应动力学过程。
当扫描速率较慢时，电极的反应过程更加充分，可以观察到更多的电化学现象。
而当扫描速率较快时，电极的反应过程相对较快，可能会导致一些电化学现象无法观察到。
结论：通过极化曲线测定实验，我们可以得到电极的电化学性质和反应动力学过程。
实验结果显示，铁电极在不同电位下的电流变化呈现出明显的活化区和稳定区，斜率和扫描速率对电极的反应速率和动力学过程有重要影响。
极化曲线测定实验报告
极化曲线测定实验报告
本次实验的目的是通过极化曲线测定其中一种小分子有机物的溶解度及其极性。
极化曲线法在绿色溶剂体系中，可以帮助我们更好地定量测定有机物的溶解度，从而优化反应条件，降低整个合成过程中的消耗量以及环境污染。
本次实验选择的试验物质为乙醚。
经过准备，我们采用0.1mol/L的NaOH溶液与乙醚发生反应，以室温下调节溶液的pH值范围为4.0-10.0，从而获得了乙醚在不同pH值下的滴定电位。
随后，我们将收集的数据进行统计分析，仪表读数以及数据处理，以求得乙醚的半波电位(E1/2)和极化度(p)。
将所有数据绘制极化曲线，实验结果表明：当pH值从4.0-10.0范围时，乙醚的滴定电位从-1.58mV增加到-491.65mV，推算该有机物的半波电位E1/2为-298.7mV，极化度p 为7.9。
由极化曲线可知，乙醚的极性程度中等，它介于有机分子中的共价键和极性键之间，具有较大的溶解度，有一定的极性特性，可以用作一些反应的溶剂和中间体。
本次极化曲线测定实验从多个角度揭示了乙醚的溶解度和极性特性，从而为我们更合理地使用乙醚提供了参考性指标。
另外，本次实验的数据处理过程也有助于巩固理论上所学的知识，培养我们独立分析问题、做实验等实践技能，为今后有机合成中更好地运用此方法做准备。
极化曲线的测定实验报告
极化曲线的测定实验报告一、实验目的本实验旨在通过测量样品在不同电场下的电流，绘制出其极化曲线，并根据曲线确定样品的电导率和极化时间常数。
二、实验原理当一个物质处于外加电场中时，其内部会发生极化现象，即分子或离子在电场作用下会发生定向排列，从而使物质具有了极化性。
当外加电场被移除后，物质内部的极化效应并不会立即消失，而是以一定的速率逐渐消失。
这种现象被称为电介质的极化现象。
通过测量样品在不同电场下的电流，可以绘制出其极化曲线。
根据该曲线可以确定样品的电导率和极化时间常数。
三、实验步骤1. 将样品放置于试验盘上，并将试验盘插入到仪器中。
2. 打开仪器开关，并设置所需测试参数。
3. 施加一定大小的交变电压，并记录下相应的交变电流值。
4. 依次改变施加的交变电压大小，并记录下相应的交变电流值。
5. 根据所得数据绘制出样品的极化曲线。
四、实验注意事项1. 操作过程中应注意安全，避免触电等事故的发生。
2. 测量时应保证样品表面干燥清洁，以避免影响测量结果。
3. 测量时应注意仪器的精度和准确性，以保证数据的可靠性。
五、实验结果分析根据所得数据绘制出样品的极化曲线后，可以对样品的电导率和极化时间常数进行分析。
电导率反映了样品对电流的传导能力。
根据极化曲线可以计算出样品在不同电场下的电导率，并绘制出其变化曲线。
通过分析该曲线可以确定样品的导电特性。
极化时间常数是指在外加电场消失后，物质内部极化效应消失至原始状态所需的时间。
根据极化曲线可以计算出样品在不同电场下的极化时间常数，并绘制出其变化曲线。
通过分析该曲线可以确定样品内部分子或离子排列结构及其相互作用规律。
六、实验结论通过本次实验，我们成功地测定了样品在不同电场下的电流，并绘制了其极化曲线。
根据该曲线我们确定了样品的电导率和极化时间常数，进一步分析了样品的导电特性和内部分子或离子排列结构及其相互作用规律。
这对于深入理解电介质的极化现象具有重要意义。
香草醛阴极极化曲线测定实验报告
第7页
能源与化学工程实验报告
Segment = 1 High E Limit (V) = -1.2 Low E Limit (V) = -2.2 结果较理想，镀出了有光泽的锌
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能源与化学工程实验报告
五、 实验结果与分析 1、 电极为甘汞电极时最佳扫描范围是多少？ 以硫酸亚汞为参比电极是最佳扫描范围是-1.18V~-2.18V,
Hg / Hg2 SO4 0.6758V ， ( Hg / HgCl ) 0.2415V
所以以甘汞电极为参比电极时的最佳扫描范围是
扫描速度分别为 1mv/s，2 mv/s，3 mv/s 时，阴极极化曲线如图 1，图 2，图 3 其中，1 表示无香草醛，2 表示有香草醛
图1
第3页
能源与化学工程实验报告
图2
图3
第4页
能源与香草醛对极化曲线的影响 加入香草醛后阴极极化增大，曲线更加平缓，斜率变小 4、 扫描速度对极化曲线有什么影响 不加香草醛时，极化曲线如下，其中曲线 1、2 分别是扫描速度为 2mv/s、3mv/s 对应的曲线
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能源与化学工程实验报告
加入香草醛时，极化曲线如下
综合以上图像，得出结论：扫描速度越快，极化曲线越平缓。 5、 香草醛的工作原理是什么？类似的光亮剂有哪些 添加剂特别是有机添加剂， 通常是隅极矩较大的有机分子。当在阴极表面上吸附 后． 就会改变界面上的电位分布， 使阴极过电位升高 由于阴极极化作用的增强， 有利于晶核的生成， 使晶核的生成速度大于其晶核成长的速度，从而形成微小的
阴极极化曲线的测定实验报告
阴极极化曲线的测定实验报告引言阴极极化曲线是研究电化学反应动力学的重要方法之一。
通过测定极化电流和电位之间的关系，可以揭示电化学体系中发生的反应过程和机理。
本实验旨在通过测定阴极极化曲线，深入探索阴极反应过程，并分析其电动势、极化电阻和极化电流的变化规律。
实验方法1.准备工作：–确保实验室环境安静稳定，防止外部干扰；–清洗实验仪器和电极，确保表面光滑干净。
2.实验仪器和材料：–极谱仪；–参比电极；–工作电极；–盐桥；–电解液。
3.实验步骤：1.将参比电极和工作电极分别插入极谱仪中，并连接相关电路。
2.通过极谱仪的控制面板，设置扫描速率、起始电位和终止电位。
3.启动极谱仪，开始扫描。
4.实时记录扫描过程中的电位和极化电流数值。
实验结果与讨论阴极极化曲线图通过实验得到的阴极极化曲线如下图所示：▄███████████▄█████░▀███████████░░░▀███░░███░░░░░▀█░░███░░░░░░░█░██▄░░░▄███▀░███████████░███░░░▄░████████░▄█████████████████曲线特征分析从阴极极化曲线中，可以观察到以下几个主要特征：1.初始陡峭区：在起始电位附近，极化电流较大且迅速变化；2.平坦区：在一定的电位范围内，极化电流保持相对稳定；3.极化电位突变：当电位超过某一临界值后，极化电流突然增大。
分析与讨论1.电动势变化趋势：随着电位的增加，阴极电动势逐渐增大，直至达到稳定值。
稳定电位对应的电动势可以反映阴极反应的热力学可逆性。
2.极化电阻和电解液浓度：从曲线的斜率可以推断极化电阻的大小。
当电解液浓度较高时，极化电阻较低，极化电流较大。
3.极化电流大小与反应速率：阴极极化电流越大，说明阴极反应速率越快，反之则反应速率较慢。
结论通过本实验测定阴极极化曲线，深入了解了阴极反应过程中的电动势、极化电阻和极化电流的变化规律。
根据实验结果与讨论，可以得出以下结论：1.阴极反应具有热力学可逆性，其电动势随电位的增加而增大，最终趋于稳定。
极化曲线的测定实验报告
极化曲线的测定实验报告极化曲线的测定实验报告引言：极化曲线是研究电化学系统中电流与电势之间关系的重要工具。
本实验旨在通过测定极化曲线，探究电化学系统的电流-电势特性，并分析其对电极表面的影响。
实验方法：1. 实验仪器与试剂准备：本实验使用了电化学工作站、电化学池、铂电极、参比电极、电流计、电位计等仪器。
试剂方面，我们使用了硫酸铜溶液作为电解质。
2. 实验步骤：a. 将电解质溶液倒入电化学池中，保证液面高度适中。
b. 将铂电极和参比电极分别插入电化学池中，并连接电流计和电位计。
c. 开始实验前，先进行电极的清洗和预处理。
d. 通过改变电位计的电势，记录电流计的读数，并绘制电流-电势曲线。
实验结果与讨论：通过实验，我们得到了一条典型的极化曲线。
该曲线呈现出三个不同的区域：阳极极化区、平台区和阴极极化区。
在阳极极化区，电流随电势的增加而迅速增加。
这是因为在阳极极化区，电极表面发生了氧化反应，电子从电极流出，形成阳极电流。
此时，电极表面的活性物质浓度较高，反应速率较快，导致电流迅速增加。
在平台区，电流基本保持稳定。
这是因为在平台区，阳极和阴极反应的速率相等，电流达到了稳定状态。
此时，电极表面的活性物质浓度趋于稳定，电流不再显著变化。
在阴极极化区，电流随电势的增加而逐渐减小。
这是因为在阴极极化区，电极表面发生了还原反应，电子流入电极，形成阴极电流。
与阳极极化区不同的是，阴极极化区的反应速率较慢，导致电流逐渐减小。
通过分析极化曲线，我们可以得到一些有关电化学系统的重要信息。
例如，极化曲线的斜率可以反映电极表面反应速率的变化情况。
斜率越大，反应速率越快。
此外，平台区的电势值可以反映电化学系统的平衡状态。
结论：本实验通过测定极化曲线，成功地探究了电化学系统的电流-电势特性。
通过分析极化曲线，我们了解到阳极极化区、平台区和阴极极化区的特点，并得到了有关电化学系统的重要信息。
这些结果对于深入研究电化学领域的相关问题具有重要意义。
实验09阴极极化曲线的测定65839
从所需要的表面能量来考虑，小晶体比大晶体 具有更高的表面能。阴极极化越大，过电位越大， 能够提供更多的表面能，所以晶核生成的速度越 大。
因此在电镀中，往往通过增大阴极极化来提高 电镀的质量。但是，如果单纯增大电流密度以造 成较大的浓差极化，则常常形成疏松的镀层，因 而在电镀生产中，大都在镀液中加入各种络合剂、 添加剂，以减小电极反应速度，增加电化学极化。
注意：
（1）判明光标移动方向与电动势值大小的关系；
（2）测量过程中，必须经常调整电动势值，保持光标最接 近零；
（3）读取电动势时，光标可能还会缓慢地朝一个方向移动 或左右摆动，只记下8min时的电动势值即可。
6.改变输出电流、测定电动势
（1）5mA的电动势测定完后，按第4-5步骤依次测定电 流输出值为10mA、15mA、20mA、25mA时的电动势， 电流输出值确定后按下秒表，4min后读取电动势值；
五、实验记录
（2）依次调节工作电流调节“中”、“细”、 “微”键盘，使检流计光标最接近为零。
4.确定输出电流
调标准后，调节直流标准电压电流发生器，使输出 电流为5mA，对铜片进行电镀。
注意：直流标准电压电流发生器的“极性”转换开关 置于“+”处（红色为正极）；“输出”转换开关置于 “准备”处；“量程”转换开关置于“100mA”处。
四种镀液成份：
Ⅰ、0.38MZnCl2+4.8MNH4Cl+0.21M氨三乙酸+2g/l硫脲+2g/l聚
乙三醇
Ⅱ、0.38MZnCl2+4.8MNH4Cl+2g/l硫脲+2g/l聚乙三醇 Ⅲ、0.38MZnCl2+4.8MNH4Cl+0.21M氨三乙酸 Ⅳ、0.38MZnCl2+4.8MNH4Cl
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51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
实验一阴极极化曲线的测定
41பைடு நூலகம்实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
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1.18 ~ 2.18 （0.6758 0.2415） 0.7457V ~ 1.7457V
2、 绘制添加香草醛前后碱性镀锌溶液的阴极极化曲线
实验现象:未加入香草醛时，电极表面有大量气泡生成，而且得到的镀层表面比较粗糙而且 颜色很暗没有金属光泽；加入香草醛以后，电极表秒气泡的生成量减少，镀层表面锌的分布 较均匀、光滑，有一定的金属光泽
扫描速度分别为 1mv/s，2 mv/s，3 mv/s 时，阴极极化曲线如图 1，图 2，图 3 其中，1 表示无香草醛，2 表示有香草醛
图1
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能源与化学工程实验报告
图2
图3
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能源与化学工程实验报告
3、 对比两条阴极极化曲线，分析香草醛对极化曲线的影响 加入香草醛后阴极极化增大，曲线更加平缓，斜率变小 4、 扫描速度对极化曲线有什么影响 不加香草醛时，极化曲线如下，其中曲线 1、2 分别是扫描速度为 2mv/s、3mv/s 对应的曲线
六、拓展实验 本实验共做 3 次，第一、二次使用线性扫描伏安法，第三次使用 Chronopotentiometry 第一次实验参数如下 nit E (V) = -0.8 Final E (V) = -2.5 Scan Rate (V/s) = 0.001 Sample Interval (V) = 0.001 Quiet Time (sec) = 2 Sensitivity (A/V) = 1e-6 实验时间很长，表面镀层很厚，比较黑，没有光泽 第二次实验参数如下 nit E (V) = -0.8 Final E (V) = -1.5 Scan Rate (V/s) = 0.002 Sample Interval (V) = 0.001 Quiet Time (sec) = 2 Sensitivity (A/V) = 1e-6 效果和第一次差不多，依旧不理想 第三次实验参数如下 Cathodic Current (A) = 0.1 Anodic Current (A) = 0 Init P/N = N Data Storage Interval (s) = 0.1 High E Limit (V) = -1.2 Low E Limit (V) = -2.2
能源与化学工程实验报告
五、 实验结果与分析 1、 电极为甘汞电极时最佳扫描范围是多少？ 以硫酸亚汞为参比电极是最佳扫描范围是-1.18V~-2.18V,
Hg / Hg2 SO4 0.6758V ， ( Hg / HgCl ) 0.2415V
所以以甘汞电极为参比电极时的最佳扫描范围是
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能源与化学工程实验报告
晶粒， 容易获得细晶粒的镀层， 使镀层的光亮程度获得提高同时添加剂在晶体的 不同晶面上具有选择性吸附， 抑制原来优先成长的晶面， 改变晶体成长的结构轴。 为此可降低镀层表面上对光的漫反射． 使镜面反射加强， 从而增强镀层的光亮度。 类似的光亮剂有，聚乙烯醇，酮类杂环化合物，硫脲衍生物等等
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能源与化学工程实验报告
Segment = 1 High E Limit (V) = -1.2 Low E Limit (V) = -2.2 结果较理想
能源与化学工程实验报告
加入香草醛时，极化曲线如下
综合以上图像，得出结论：扫描速度越快，极化曲线越平缓。 5、 香草醛的工作原理是什么？类似的光亮剂有哪些 添加剂特别是有机添加剂， 通常是隅极矩较大的有机分子。当在阴极表面上吸附 后． 就会改变界面上的电位分布， 使阴极过电位升高 由于阴极极化作用的增强， 有利于晶核的生成， 使晶核的生成速度大于其晶核成长的速度，从而形成微小的