实验室制备乙烯
化学实验报告制取乙烯(3篇)
第1篇实验名称：制取乙烯实验日期：2023年X月X日实验目的：1. 学习实验室制取乙烯的方法。
2. 掌握乙醇脱水反应的原理和操作步骤。
3. 了解反应条件对产物的影响。
4. 培养实验操作技能和安全意识。
实验原理：乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃左右时，会发生消去反应，生成乙烯和水。
反应方程式如下：\[ C_2H_5OH \xrightarrow{H_2SO_4, 170℃} C_2H_4 + H_2O \]实验仪器与试剂：1. 仪器：酒精灯、试管、试管夹、烧杯、铁架台、导管、集气瓶、橡胶塞、玻璃片、温度计。
2. 试剂：无水乙醇、浓硫酸、碎瓷片。
实验步骤：1. 取一支干燥的试管，加入约5ml无水乙醇。
2. 慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，使混合液均匀。
3. 在试管中加入少量碎瓷片，防止暴沸。
4. 用橡胶塞密封试管，插入温度计，温度计的水银球应位于液面以下。
5. 将试管固定在铁架台上，用酒精灯加热，控制温度在170℃左右。
6. 观察反应现象，当观察到有气体产生时，将导管插入集气瓶中，收集乙烯气体。
7. 实验结束后，关闭酒精灯，将试管中的液体倒入烧杯中，用水冲洗试管。
8. 将收集到的乙烯气体用点燃的火柴检验，观察火焰的颜色和声音。
实验现象：1. 加热过程中，试管内出现大量气泡，表明有气体产生。
2. 集气瓶中收集到的气体，用火柴点燃，火焰明亮，伴有“嘭”的一声，表明气体为乙烯。
实验结果：1. 成功制取乙烯气体。
2. 实验过程中，温度控制在170℃左右，反应现象明显。
实验分析：1. 本实验成功制取了乙烯气体，验证了乙醇在浓硫酸催化下加热至170℃左右可以发生消去反应生成乙烯。
2. 实验过程中，温度对反应有重要影响，温度过高或过低都会影响产物的生成。
3. 实验过程中，应注意安全操作，避免发生意外。
实验总结：1. 本实验学习了实验室制取乙烯的方法，掌握了乙醇脱水反应的原理和操作步骤。
2. 通过实验，了解了反应条件对产物的影响，培养了实验操作技能和安全意识。
实验室制乙烯的方程式
实验室制乙烯的方程式制乙烯的方程式是乙烷经过脱氢反应得到乙烯，反应方程式如下：C2H6 -> C2H4 + H2乙烯是一种无色、可燃的气体，常用于工业生产中。
它具有多种应用领域，包括塑料、橡胶、溶剂等。
本文将详细解释乙烷脱氢反应制备乙烯的过程，并从中心扩展下描述。
第一段：引言乙烯是一种重要的化工原料，广泛应用于各行各业。
它的制备方法有多种，其中乙烷脱氢反应是最常用的一种。
本文将重点介绍乙烷脱氢反应制备乙烯的过程及其应用。
第二段：乙烷脱氢反应的原理乙烷脱氢反应是一种催化反应，需要使用催化剂来促进反应速率。
常用的催化剂包括铬催化剂、钴催化剂等。
当乙烷与催化剂接触时，催化剂的表面活性位点会吸附乙烷分子，并使其发生脱氢反应。
反应过程中，乙烷的一个氢原子被去除，生成乙烯和氢气。
第三段：乙烯的制备过程乙烷脱氢反应可以在高温和高压条件下进行，一般温度在500-800摄氏度，压力在2-6兆帕。
乙烷和催化剂在反应器中混合，并加热至反应温度。
在催化剂的作用下，乙烷开始发生脱氢反应，生成乙烯和氢气。
反应结束后，通过冷凝和分离过程，可以得到纯净的乙烯。
第四段：乙烯的应用领域乙烯是一种重要的化工原料，具有广泛的应用领域。
首先，乙烯可以用于制造聚乙烯塑料，这是一种常见的塑料材料，广泛应用于包装、建筑、电子等领域。
其次，乙烯可以用于制造橡胶，如合成橡胶、丁苯橡胶等。
此外，乙烯还可以用作溶剂、润滑剂等。
第五段：乙烷脱氢反应的优势与挑战乙烷脱氢反应制备乙烯有许多优势，首先是原料丰富，乙烷是天然气和石油的副产物，资源相对充足。
其次，反应过程相对简单，可以通过调节温度和压力来控制乙烯的产率和纯度。
然而，乙烷脱氢反应也面临一些挑战，如催化剂的选择和催化剂的寿命等问题。
第六段：结论乙烷脱氢反应是制备乙烯的常用方法，具有广泛的应用前景。
通过合理选择催化剂和优化反应条件，可以提高乙烯的产率和纯度，进一步推动乙烯产业的发展。
乙烯作为一种重要的化工原料，将继续在塑料、橡胶、溶剂等领域发挥重要作用。
《实验室制备乙烯》课件
实验安全注意事项
1 通风
操作时保持通风良好，避 免有害气体积累。
2 穿戴防护
穿戴适当的实验室防护服 和手套。
3 防火
实验结束后要及时熄灭加 热装置，避免火灾。
工作台的清洁和消毒
1 清洁
工作台应保持干净整洁，及时清除杂物。
实验目的
本实验的目的是通过一系列反应制备乙烯，了解烯烃的制备原理，熟悉实验 室操作流程，并掌握催化剂的选择和功能。
实验原理
乙烯的制备主要通过醇酸热解反应或醇酸脱水反应进行。本实验采用醇酸脱 水反应，通过催化剂催化醇酸分解生成乙烯。
实验所需材料及设备
材料
乙醇、稀硫酸
设备
反应瓶、冷凝管、加热装置
实验步骤
实验结果的分析和讨论
根据实验后得到的数据和观察结果，对实验结果进行分析和讨论，从而得出 相关结论。
实验小结和展望
通过本实验，我们成功制备了乙烯，并对烯烃的制备和催化剂选择等方面有 了更深入的了解。未来可以进一步探索乙烯的应用和优化实验条件。
2 消毒
经过实验操作的工作台需要定期消毒，防止 交叉污染。
玻璃仪器的清洗和干燥
1 清洗
使用适当的清洁剂清洗玻璃仪器，去除污垢 和残留物。
2 干燥
彻底晾干玻璃仪器，避免残留水分对实验结 果的影响。
试剂的储存和保存
1 储存
试剂应存放在干燥、阴凉、通风的地方，避 免与其它物质反应。
2 保存
试剂的保存时间不宜过长，过期的试剂应及 时处理。
催化剂的选择和功能
催化剂在烯烃的制备中起到关键作用，不同催化剂对反应的速率和产物选择性有重要影响。
实验室制乙烯方程式
实验室制乙烯方程式乙烯，又称乙烯基乙烷，是一种重要的有机化学原料，有多种工业应用，如聚乙烯，乙烯基橡胶，聚氯乙烯，氯乙烯和乙烯树脂等。
在实验室中，以乙烯氢性和不活泼的氧化还原反应而合成乙烯的方程式称为实验室制乙烯方程式。
实验室制乙烯方程式的基本原理是运用金属前驱体和与其相应的氧化剂发生反应，从而制造出乙烯。
根据不同的实验条件，实验室制乙烯方程式的具体表示如下：2ROH+2[M(03)]→2ROCR'+2H20 (+04)其中，R代表一个有机基团，M表示一种金属原子，03表示含氧剂，RCR' 表示有机乙烯长链烃，H2O和04分别表示二氧化物和氧化物。
金属反应物和氧化剂在此反应中可能是铁，二氧化碳，水雾等。
我们可以把金属反应物和氧化剂前面加上前缀，如FeCO3、Fe(OH)3等，这样就可以得到具体的实验室制乙烯方程式。
实验室制乙烯反应的催化剂可以是铁，铝，水雾等物质，也可以采用离子，如过氧钠，金属氢氧化物，铵等来活化反应。
实验室制乙烯的反应最好在碱性溶液中进行，以最大限度发挥铁前驱体和氧化剂的作用。
在非碱性溶液中，存在不利因素，可能会影响乙烯产率。
乙烯的收率多看反应条件和反应物浓度大小。
此外，乙烯的分子量还取决于反应温度，反应时间，反应催化剂种类和反应溶液的种类等。
从上述知识可知，实验室制乙烯方程式可以帮助我们更好地理解乙烯的制造方法，使乙烯制造公司更好地梳理反应机理，降低反应成本，提高反应效率，同时减少污染。
在实验室中，它也可以帮助学生学习乙烯制备的理论和实践经验，为他们今后在生产乙烯方面提供实用的基础性理论。
乙烯的实验室制法
（否，混合时放热）
乙烯的实验室制取
1 、试剂：浓硫酸与无水乙醇(体积比3:1) 2 、原理： CH3-CH2-OH 3、 装置：液+液→气
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2↑+H2O
问题一：实验中温度计的作用？温度计插入位置?
CH3-CH2-OH
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2↑+H2O
控制反应温度， 防止制取的乙烯不纯，因 为温度过高或过低都会产生气体杂质．因此反应 得迅速加热到170０左右;温度计插入液面以下.
问题二：浓硫酸的作用？反应中体现了浓 硫酸的什么性质？ 浓H SO 2 4 CH3-CH2-OH 1700C CH2=CH2↑+H2O 浓硫酸起催化剂作用 反应中体现了浓硫酸的脱水性．
问题三：沸乙烯吗？ 不可以，因为乙烯M=28g/mol密度 和空气M均=29g/mol密度接近．
讨论：乙烯具有哪些化学性质呢？
(1) 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应
(2) 乙烯的可燃性
(3) 乙烯与溴水的反应
五、操作原理： 1、安装顺序如何？ （由下到上，由左到右） 2、如何检查装置的气密性？
把导气管伸入水中，用手捂住烧瓶。
3、混合液体时是将什么倒入什么中？
（浓硫酸缓缓倒入乙醇中） 4、能否在量筒中混合液体？为什么？
实验室制取乙烯的化学方程式
实验室制取乙烯的化学方程式乙烯是一种重要的有机原料，在化学工业中有广泛的应用，它可以用来制造合成橡胶、聚乙烯、合成洗涤剂等物质，为人类的日常生活提供了无穷的福利。
随着社会经济的发展，乙烯的需求不断增长。
因此，如何从实验室中制取乙烯变得尤为重要。
乙烯是从乙醇还原而来的，可以用卡莫多夫氢化反应的方法制取乙烯。
卡莫多夫氢化是一种常见的有机反应，在实验室中可以使用这种方法来制取乙烯。
实验室制取乙烯的化学方程式为：C2H5OH + H2 C2H4 + H2O在进行上述反应时，需要使用催化剂、反应温度和压力等相关参数进行调节。
首先，在反应容器中添加一定量的乙醇和过氧化氢，然后将其加热至一定温度（180℃），再在容器内加入分子筛催化剂，使反应物受到催化作用而发生反应。
由于反应的过程具有动力学的特点，因此在这一步骤中也要注意定量控制催化剂的添加量。
反应进行一段时间后，反应物就会转变成有机物乙烯，乙氧化物和水。
此时，反应物应马上分离，以免乙烯受热而燃烧。
乙烯可以采用凝固液化气技术进行分离和回收，从而得到纯净的乙烯。
除了卡莫多夫氢化法外，乙烯还可以通过裂解烯烃（如丙烯）而制取。
裂解烯烃法通过将烯烃（如丙烯）分解成乙烯和水的反应，从而获得乙烯，常用的方程式为：C3H6 + H2O C2H4 + H2裂解烯烃法对乙烯的产量非常高，但该反应的反应温度高，需要采用特殊的装置进行反应，如催化裂解炉或裂解塔。
此外，还有采用直接高温烧结法制取乙烯的方法。
该方法采用高温烧结，使乙醇、乙酸甲酯等物质形成乙烯物质。
这种方法可以在很短的时间内获得大量乙烯，但反应温度非常高，需要进行特殊处理。
以上三种方法是实验室制取乙烯的常见方法。
上述三种方法各有利弊，应根据自身需求综合考虑后，选择最适合的方法。
乙烯是化学工业的基础原料，要求制取的产品具有较高的纯度和质量。
因此，在实验室中制取乙烯时，必须严格控制反应条件，合理控制催化剂和其他辅料的添加量，以确保反应物质的精确性，以及最终产品具有较高的纯度和质量。
制备乙烯(实验报告)
制备乙烯【实验目的】1.掌握乙烯的实验室制法2.建立实验室制备气体装置选择的思维模型。
3. 掌握尾气处理方法，并解决实际问题。
【实验准备】 1．实验装置：（1）实验药品：乙醇、浓硫酸(体积比为1：3) （2）主要仪器：酒精灯、圆底烧瓶、温度计 （3）实验装置：2．实验原理：主反应：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+H 2O 分子内脱水 副反应：2CH 3CH 2OHC 2H 5OC 2H 5↑+H 2O 分子间脱水【实验步骤】 3．实验步骤：（1）检验气密性．在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸(体积比1：3)的混合液约20mL(配置此混合液在冷却和搅拌下将15mL 浓硫酸满满倒入5mL 酒精中)，并放入几片碎瓷片．(温度计的水银球要伸入液面以下)（2）加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯． （3）用排水集气法收集乙烯．（4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象． （5）先撤导管，后熄灯．浓硫酸 170℃浓硫酸 140℃【注意事项】4．乙烯制备实验的操作注意事项：①浓硫酸用量要多，因为反应中有水生成，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性，会导致实验失败；②反应中浓硫酸和酒精的体积比为3：1，顺序是先加酒精再加浓硫酸，浓硫酸做催化剂和脱水剂；③温度计的水银球插在液面下，但并不接触瓶底；④加热升温要迅速，并达到170℃左右；⑤温度不能在170℃以上，因为170℃以上，浓硫酸使乙醇脱水炭化，发生较多副反应；⑥实验结束时，应先撤导管，后撤酒精灯；⑦特别注意温度计的量程应在200℃以上；⑧用品红溶液证明乙烯中混有二氧化硫气体，用NaOH溶液除去二氧化硫气体，然后用品红检验是否除尽。
【思考交流】1.放入几片碎瓷片作用是什么？防止暴沸2.浓硫酸的作用是什么？催化剂和脱水剂3.酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1:3为宜。
乙烯制备的实验报告
乙烯制备的实验报告乙烯制备的实验报告引言：乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于塑料、橡胶、纺织、医药等领域。
本实验旨在通过催化剂的作用，从乙烷中制备乙烯，并探究不同条件下乙烯产率的变化。
实验原理：乙烯制备的主要反应是乙烷的去氢反应，其化学方程式为：C2H6 → C2H4 + H2。
在本实验中，我们采用高温催化剂的方法进行乙烯的制备。
催化剂可以提高反应速率，降低反应温度，从而提高乙烯的产率。
实验步骤：1. 准备实验装置：将乙烷和催化剂（如氧化铝、硅胶等）放置于反应釜中，连接好冷凝管和收集瓶。
2. 调节反应温度：根据实验要求，将反应釜加热至适当的温度，一般在300-400摄氏度之间。
3. 开始反应：将乙烷通入反应釜，并加热，观察乙烯的生成情况。
4. 收集乙烯：通过冷凝管将乙烯气体冷凝成液体，收集在瓶中。
5. 记录数据：根据实验时间和收集到的乙烯量，计算乙烯的产率。
实验结果：在本实验中，我们分别在350摄氏度和400摄氏度两种温度下进行了乙烯制备实验。
实验时间均为1小时。
在350摄氏度下，乙烯的产量为10毫升。
根据计算，乙烯的产率为10%。
在400摄氏度下，乙烯的产量为15毫升。
根据计算，乙烯的产率为15%。
讨论与结论：通过本实验，我们可以看出反应温度对乙烯的产率有较大的影响。
在较低的温度下，乙烯的产率较低，可能是由于反应速率较慢导致。
而在较高的温度下，乙烯的产率有所提高，可能是由于反应速率增加，乙烯生成的速度超过了其分解的速度。
此外，催化剂的选择也对乙烯的产率有一定的影响。
在本实验中，我们选择了氧化铝和硅胶作为催化剂，这两种催化剂都能够促进乙烯的生成。
不同催化剂的选择可能会导致不同的反应速率和产率。
总结起来，乙烯制备实验中，反应温度和催化剂的选择是影响乙烯产率的关键因素。
在实际生产中，需要综合考虑经济性、安全性和环境友好性等因素，选择适当的反应条件和催化剂，以实现高效乙烯的制备。
致谢：感谢实验室老师的指导和帮助，使本实验能够顺利进行。
乙烯制备的实验报告
乙烯制备的实验报告乙烯制备的实验报告引言乙烯是一种重要的有机化学物质，广泛应用于塑料、橡胶、纤维等工业领域。
本实验旨在通过乙醇的脱水反应制备乙烯，并探究不同条件下乙烯产率的变化。
实验方法1. 实验材料和设备本实验所需材料包括乙醇、浓硫酸、冷却水、乙烯收集装置等。
实验设备包括加热器、反应釜、冷凝器等。
2. 实验步骤（1）将乙醇倒入反应釜中，加入适量浓硫酸作为催化剂。
（2）将反应釜连接至冷凝器，冷凝器的出口与乙烯收集装置相连。
（3）将冷却水通入冷凝器，保持反应温度在适宜范围内。
（4）加热反应釜，使乙醇发生脱水反应生成乙烯。
（5）收集并测量乙烯的产量。
实验结果与讨论在本实验中，我们通过改变反应温度和浓硫酸的用量，探究了乙烯产率的变化。
1. 反应温度对乙烯产率的影响我们分别在室温、60℃和90℃下进行了实验，并记录了乙烯的产量。
实验结果显示，随着反应温度的升高，乙烯产量逐渐增加。
这是因为高温可以促进乙醇的脱水反应速率，从而增加乙烯的生成量。
然而，当温度过高时，乙烯也容易发生副反应，导致产率下降。
2. 浓硫酸用量对乙烯产率的影响我们分别在加入不同浓度的硫酸时进行了实验，结果显示，随着硫酸浓度的增加，乙烯产量也逐渐增加。
这是因为硫酸可以作为催化剂，加速乙醇的脱水反应速率。
然而，过高的硫酸浓度会导致反应过程过于剧烈，从而降低乙烯的产率。
3. 实验中的安全措施在进行乙烯制备实验时，我们需要注意以下安全措施：（1）实验过程中需佩戴防护眼镜和实验手套，避免与化学品直接接触。
（2）加热器和冷凝器等设备在操作过程中会产生高温，需注意防烫。
（3）实验室应保持通风良好，避免有害气体积聚。
结论通过本实验，我们成功制备了乙烯，并探究了不同条件下乙烯产率的变化。
实验结果表明，在适宜的反应温度和硫酸浓度下，乙烯的产量较高。
然而，过高的温度和硫酸浓度会导致产率下降。
因此，在实际生产中，需要综合考虑反应条件，以获得较高的乙烯产率。
实验中的一些问题和改进方向在本实验中，我们发现乙烯的产量受到多种因素的影响。
实验室制乙烯
乙烯的实验室制法1.药品：乙醇、浓硫酸2.装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、双孔橡皮塞、酒精灯（实验室最好用煤气灯）、导管3.实验步骤:1)检验装置气密性.(将导管伸入盛有水的水槽中,微微加热圆底烧瓶，发现有气泡产生，冷却后导管内有一段水柱不下落）2)在烧瓶里注入乙醇和浓硫（体积比1:3）的混合液约20mL（配置此混合液应在冷却和搅拌下缓缓将15mL浓硫酸倒入5mL酒精中，由于浓硫酸稀释时会放出大量的热，为了防止乙醇受热挥发,可以待冷却后分批将浓硫酸注入），并放入几片碎瓷片。
（温度计的水银球要伸入液面以下)3)加热（圆底烧瓶下垫石棉网),使温度迅速升到170℃,酒精便脱水变成乙烯。
（由于会有副反应发生，会产生CO2、SO2等杂质气体，所以最好先将制得的气体通入10％NaOH 溶液除杂）4)生成的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。
（正常的实验现象是紫红色褪去）5)先撤导管，后熄灯。
（防止水倒吸使仪器破裂)4.反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O（分子内脱水,消去反应）5.收集气体方法（万一考理论)：排水法收集（注：乙烯难溶于水，不能用排空气法，因为乙烯的式量为28,与空气式量29接近）6.实验现象：圆底烧瓶中溶液变黑（变黑是由于乙醇氧化生成C，具体见后面);气体使酸性高锰酸钾溶液褪色.7.实验中需要注意的点：1)乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3？答：浓H2SO4在此反应中作催化剂与脱水剂的作用，浓H2SO4过量是为了促进反应向正方向进行，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果.2)浓硫酸在反应中的作用?答:①催化剂②脱水剂（③吸水剂）3)为什么要迅速升温到170℃？答:如果低于170℃会有很多的副反应发生。
如：分子之间的脱水反应(生成乙醚）4)为什么要加入碎瓷片?答：因为反应液的温度较高，被加热的又是两种液体,所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸,避免意外。
实验室制乙烯
乙烯的实验室制法1.药品: 乙醇、浓硫酸2.装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、双孔橡皮塞、酒精灯（实验室最好用煤气灯）、导管3.实验步骤：1)检验装置气密性.（将导管伸入盛有水的水槽中，微微加热圆底烧瓶，发现有气泡产生,冷却后导管内有一段水柱不下落）2)在烧瓶里注入乙醇和浓硫(体积比1:3)的混合液约20mL(配置此混合液应在冷却和搅拌下缓缓将15mL浓硫酸倒入5mL酒精中，由于浓硫酸稀释时会放出大量的热，为了防止乙醇受热挥发,可以待冷却后分批将浓硫酸注入),并放入几片碎瓷片.(温度计的水银球要伸入液面以下）3)加热(圆底烧瓶下垫石棉网），使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯。
（由于会有副反应发生，会产生CO2、SO2等杂质气体,所以最好先将制得的气体通入10%NaOH 溶液除杂）4)生成的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,观察现象。
（正常的实验现象是紫红色褪去）5)先撤导管，后熄灯.（防止水倒吸使仪器破裂）4.反应原理:CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O（分子内脱水,消去反应)5.收集气体方法（万一考理论）:排水法收集(注:乙烯难溶于水，不能用排空气法，因为乙烯的式量为28，与空气式量29接近)6.实验现象：圆底烧瓶中溶液变黑（变黑是由于乙醇氧化生成C，具体见后面）;气体使酸性高锰酸钾溶液褪色。
7.实验中需要注意的点:1)乙醇和浓硫酸体积比为什么是1：3？答：浓H2SO4在此反应中作催化剂与脱水剂的作用，浓H2SO4过量是为了促进反应向正方向进行，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。
2)浓硫酸在反应中的作用？答：①催化剂②脱水剂（③吸水剂)3)为什么要迅速升温到170℃？答：如果低于170℃会有很多的副反应发生。
如:分子之间的脱水反应（生成乙醚）4)为什么要加入碎瓷片？答:因为反应液的温度较高，被加热的又是两种液体,所以加热时容易产生暴沸而造成危险,在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外。
乙烯实验室制法
乙烯的实验室制法1. 药品：乙醇浓硫酸2。
装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管3．步骤：（1)检验气密性。
在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸（体积比1:3）的混合液约20mL(配置此混合液应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精中），并放入几片碎瓷片.（温度计的水银球要伸入液面以下）（2）加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯.(3）用排水集气法收集乙烯。
(4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象.（5）先撤导管，后熄灯。
4。
反应原理：(分子内的脱水反应）5.收集气体方法：排水集气法（密度与空气相近）6．现象：溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。
7。
注意点：（1)乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3?答:浓硫酸是强氧化剂，在此反应中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。
（2）浓硫酸在反应中的作用?答：①催化剂②脱水剂(③吸水剂）(3）为什么要迅速升温到170℃?答:如果低于170℃会有很多的副反应发生.如：分子之间的脱水反应（4）为什么要加入碎瓷片？答:防止溶液暴沸。
（5)为什么反应过程中溶液逐渐变黑？答:①(乙醇+浓硫酸)②（c+浓硫酸)（6）怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体?怎样除去二氧化硫气体？答：①证明用品红溶液②除去用NaOH溶液+品红溶液（二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式）实验室制取乙烯的几个为什么河北省宣化县第一中学栾春武一、为什么温度计必须插入液面下？实验室制取乙烯的反应原理：CH3－CH2－OHCH2＝CH2↑＋H2O，温度要迅速上升到170℃,防止140℃时生成副产物乙醚，因为:CH3－CH2－OH＋HO－CH2－CH3CH3－CH2－O－CH2－CH3＋H2O。
该反应属于“液体＋液体生成气体型"反应，两种液体混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。
实验室制取乙烯的化学方程式
一、实验材料
1.碳酸钠：Na2CO3
2.硫酸：H2SO4
3.乙烯：C2H4
4.溴化钠：NaBr
5.硫酸钠：Na2SO4
6.烧杯，烤箱，滤纸，滤瓶等
二、实验操作
1.将20克碳酸钠放入烧杯中，加入50毫升硫酸，搅拌均匀，加热至碳酸钠溶于硫酸中；
2.将溶液中的CO2全部放出，再把溶液加入滤瓶，滤出清液；
3.将清液中的水分去除，添加少量的乙烯，将溶液加热至熔点，将乙烯完全溶解；
4.将溶液过滤至滤瓶，将滤液倒入烤箱中，加热持续煮沸，去除水分，当液体凝结变白即表明简单烯烃已经分离出来；
5.将白色凝胶取出，放入滤瓶中，加入适量的溴化钠溶液，用硫酸钠溶液洗净，得到清洁的乙烯油。
三、乙烯的化学方程式
1.碳酸钠与硫酸反应制取乙烯：
Na2CO3 + H2SO4 →Na2SO4 + CO2 + C2H4
2.乙烯的水蒸气分解：
C2H4 + H2O →CH4 + C2H6
3.乙烯的氧化脱氢：
C2H4 + O2 →CH2O + H2O
4.乙烯的氯化：
C2H4 + Cl2 →C2H5Cl
5.乙烯的氯氧化：
C2H4 + Cl2 + O2 →C2H5Cl + H2O。
实验室制乙烯的方程式
实验室制乙烯的方程式
实验室制乙烯的方程式
乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、医药、橡胶等领域。
实验室制乙烯的方法有很多种，其中最常用的是通过酸催化剂催化乙
醇脱水反应制得。
实验步骤：
1.将纯乙醇倒入反应瓶中，加入适量的浓硫酸作为催化剂。
2.将反应瓶与冷却器连接，冷却器的另一端连接到水泵，用于抽取反应产生的水蒸气。
3.在反应瓶上方加热器，加热器的另一端连接到冷却水循环器，用于控制反应温度。
4.开启水泵和冷却水循环器，开始加热反应瓶。
5.反应进行时，观察冷却器中的水量，当产生的水蒸气被完全抽出时，停止反应。
6.将反应产物通过冷却器和收集瓶收集。
反应方程式：
C2H5OH → C2H4 + H2O
乙醇经过酸催化剂的作用，发生脱水反应，生成乙烯和水。
实验注意事项：
1.实验过程中应注意安全，避免接触浓硫酸和乙醇等有害物质。
2.反应时应控制反应温度，避免产生过高的温度，导致反应失控。
3.反应产生的水蒸气应及时抽出，以免影响反应的进行。
4.实验结束后，应及时清洗反应瓶和冷却器等设备，避免产生危险。
总结：
实验室制乙烯的方法简单、易操作、成本低廉，适用于小规模制备。
但是，该方法反应产物纯度较低，需要经过后续的分离纯化处理，才能得到高纯度的乙烯。
乙烯制备的实验报告
一、实验目的1. 熟悉乙醇消去反应制备乙烯的原理和实验步骤。
2. 掌握实验操作技能，了解实验过程中可能出现的问题及解决方法。
3. 通过实验，加深对化学反应原理的理解，提高化学实验操作能力。
二、实验原理乙烯是一种重要的有机化工原料，广泛用于合成塑料、合成纤维、合成橡胶等。
本实验采用乙醇在浓硫酸催化下消去反应制备乙烯。
反应原理如下：CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O在浓硫酸的催化作用下，乙醇分子中的氢原子和羟基发生消去反应，生成乙烯和水。
三、实验仪器与药品1. 仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收瓶、锥形瓶、洗气瓶、滴液漏斗等。
2. 药品：无水乙醇、浓硫酸、碎瓷片、沸石、碱石灰、10% NaOH溶液、溴水、KMnO4溶液等。
四、实验步骤1. 准备反应装置：将蒸馏烧瓶放在铁架台上，插入温度计，并用冷凝管连接接收瓶。
2. 将无水乙醇和浓硫酸按体积比13:1混合，加入少量碎瓷片和沸石，防止暴沸。
3. 将混合液加热至170℃，保持恒温，观察反应现象。
4. 反应过程中，用锥形瓶收集乙烯气体，并用碱石灰或10% NaOH溶液除去其中的SO2。
5. 将收集到的乙烯气体通入溴水或KMnO4溶液中，观察现象。
五、实验现象与结果1. 加热过程中，反应液产生气泡，乙烯气体生成。
2. 将乙烯气体通入溴水或KMnO4溶液中，溶液褪色，证明乙烯生成。
六、实验数据与计算1. 实验温度：170℃2. 乙醇与浓硫酸的体积比：13:13. 乙烯产量：根据收集到的乙烯气体体积计算七、注意事项1. 操作过程中要小心，防止浓硫酸溅伤皮肤。
2. 加热时要控制好温度，避免过高或过低。
3. 收集乙烯气体时，要确保装置密封，防止气体泄漏。
4. 在处理SO2时，要注意安全，避免吸入有害气体。
八、实验讨论1. 本实验中，浓硫酸作为催化剂和吸水剂，促进了乙醇消去反应的进行。
2. 乙醇与浓硫酸的体积比对乙烯产率有较大影响，体积比越大，乙烯产率越高。
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实验室制备乙烯
实验室制备乙烯的原理
消去反应：
浓硫酸
CH3CH2OH
170ºC
CH2=CH2 ↑+ H2O
思考与讨论
1、实验药品 药品有哪些？采用什么样的装置 装置？ 药品 装置 2、添加药品的量是怎样的？ 量 3、为什么要添加碎瓷片 碎瓷片？ 碎瓷片 4、为什么要让混合液的温度迅速 迅速上升到170ºC？ 迅速 5、怎么验证 5 验证产品为乙烯？ 验证 6、本实验制备乙烯时有哪些杂质 杂质生成？应该怎么除 杂质 除 去?
4、为什么混合液温度要迅速 迅速上升到170ºC？ 迅速
（在140ºC左右乙醇会反应生成乙醚）
5、怎么验证 验证产品为乙烯？ 验证
（酸性高锰酸钾或溴水）
6、本实验制备乙烯时有哪些杂质 杂质生成？应该怎么除去 除去？ 杂质 除去
（乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应，生成 s o 2 和 c o 2 ， 通入 NaoH 溶液）
实验室制备乙烯的 什么叫消去反应？ 消去反应的特点是 什么？ 什么？
CH3CH2OH
170ºC
CH2=CH2 + H2O
思考与讨论
1、实验药品 药品有哪些？采用什么样的装置 装置？ 药品 装置
（药品：乙醇、浓硫酸。装置：液液加热装置） 如何改进
2、添加药品的量是怎样的？ 量
实验装置？ 实验装置？
（乙醇：浓硫酸=1:3。先加乙醇，再加浓硫酸）
3、为什么要添加碎瓷片 碎瓷片？ 碎瓷片
（反应温度为170ºC，防止发生暴沸）