2021年高中化学 第一章 第二节 第2课时习题课课时作业(含解析)新人教版选修5
2021_2022学年高中化学第1章从实验学化学第2节课时2气体摩尔体积作业含解析新人教版必修1
课时2 气体摩尔体积(建议用时：25分钟)1．下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者C ．一定条件下，利用气体摩尔体积可估算气体分子大小D ．同温同压下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等D [A 项，若物质为非气态，物质的量不一定相等；B 项，二者的分子数相等；C 项，气体摩尔体积决定分子间距离，不决定于分子大小，故无法估算分子大小。
]2．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A ．22.4bc aN AL B ．22.4ab cN A L C ．22.4ac bN A L D ．22.4b acN AL A [a g 气体的物质的量：n ＝b N A mol ，该气体的摩尔质量：M ＝aN A b g·mol －1，c g 气体的物质的量：n 1＝bc aN A mol ，c g 气体在标准状况下的体积：V ＝bc aN A mol×22.4 L·mol －1＝22.4bc aN AL 。
]3．下列叙述不正确的是( )A ．10 mL O 2与10 mL CO 2含有相同的分子数B ．0.5 mol H 2O 与0.5 mol CO 含有相同的分子数C ．同温同压下，10 mL N 2和10 mL NO 含有相同的原子数D ．1 mol Fe 和1 mol Cu 在常温下所含的原子数相同，但体积不同A [A 项，虽然气体体积相同，但没有指明二者是否处在相同条件下，故无法确定分子数是否相同；B 项，二者的物质的量相同，其分子数相同；C 项，该条件下两气体具有相同的分子数，且每个分子都含有2个原子，则原子数也相同；D 项，构成Fe 、Cu 的粒子大小不同，粒子间距也不同，故1 mol Fe 和1 mol Cu 的体积不同。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第2章第2节 氯及其化合物(第2课时) 学案
第2节 氯及其化合物第二课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验学习目标：1.了解实验室制取Cl 2的原理和实验装置。
2.掌握Cl －的检验方法。
1．氯气的实验室制法(1)反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO 2)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体发生装置、净化除杂装置、干燥装置、收集装置和尾气处理装置。
(3)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。
(4)净化方法：用饱和食盐水除去HCl ，再用浓H 2SO 4除去水蒸气。
(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收。
(7)装置图2．Cl －的检验方法1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体()(2)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气()(3)实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓硫酸、饱和食盐水()(4)检验Cl－时，要加稀硝酸排除其他离子的干扰()(5)用NaOH溶液吸收Cl2时，Cl2在反应中只作氧化剂()[答案](1)√(2)√(3)×(4)√(5)×2．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是() A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收[解析]Cl2的密度比空气大，应用向上排空气法收集。
[答案] C3．如图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：(1)写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式：__________________________。
(2)在该反应中，HCl 充当的是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
人教版高中化学必修一课时作业：第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应【含答案】
第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应选题表基础过关(20分钟)1.下列反应的离子方程式书写正确的是( C )A.钠和冷水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-Al+H 2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+2Al3++3H2↑D.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑解析:A中,电荷不守恒,正确的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+ H2↑;B中,不符合反应实际,正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H 2↑;D中,稀H2SO4与Fe反应只能生成Fe2+:Fe+2H+Fe2++H2↑。
2.物质在发生化学反应时( D )A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比D.它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比解析:化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。
3.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( C )A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶3解析:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑6 mol 3 mol2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2 mol3 moln(HCl)∶n(NaOH)=6∶2=3∶1。
4.用打磨掉氧化膜的铝箔包装0.1 mol金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)( C )A.O2和H2的混合气体B.1.12 L H2C.大于1.12 L H2D.小于1.12 L气体解析:在题中隐蔽着一个至关重要的条件“铝箔”。
Na与水反应放出H2,并且生成NaOH,铝能与NaOH溶液反应,也生成H2。
0.1 mol金属钠与水反应生成氢气0.05 mol,生成氢氧化钠0.1 mol,氢氧化钠与铝反应生成氢气和偏铝酸钠,故最后收集到的气体是这两部分H2的总和,显然要比Na单独与水反应产生的H2多。
新教材高中化学第一章第一节课时2物质的转化课时作业新人教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学课时作业新人教版必修第一册：课时2 物质的转化必备知识基础练题组一酸碱盐的性质1.酸溶液中都含有H ＋，因此不同的酸表现出一些共同的性质。
下列关于H 2SO 4性质的描述中不属于强酸的共同性质的是( )A ．能使紫色石蕊溶液变红色B ．能与烧碱反应生成水C ．能与Na 2CO 3溶液反应生成气体D ．能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀2．[2023·上海虹口区高一期中]下列反应不能用划线反应物所属类别的通性解释的是( )A ．碱：NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2OB ．金属单质：Zn ＋CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4C ．酸：HCl ＋NaClO===NaCl ＋HClOD ．酸性氧化物：CO 2＋C=====高温2CO3．某同学为了鉴别等浓度的氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )4．碱溶液中都含有OH －，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是( )A ．能与CO 2反应生成水B ．能与盐酸反应生成水C ．能使酚酞溶液变红色D ．能与Na 2SO 4溶液反应生成BaSO 4沉淀5．盐是一类常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是( ) ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A ．①②③ B．①④⑥ C ．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥题组二物质的转化6.[2023·吉林长春高一期中]下列选项中的内容基本不涉及化学变化的是( ) A ．“绳锯木断，水滴石穿”B ．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”C ．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”D ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”7．[2023·浙江宁波效实中学期中]分别能实现下列转化的单质是( ) 金属单质 ――→O 2 碱性氧化物 ――→H 2O碱――→酸或酸性氧化物 盐非金属单质 ――→O 2 酸性氧化物 ――→H 2O酸――→碱或碱性氧化物 盐A ．Ca 和CB ．Ca 和H 2C ．Cu 和CD ．Cu 和P8．X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若X ＋Y===Z ＋W ，则X 和Y 之间不可能是( ) A ．碱和盐的反应 B ．碱性氧化物和水的反应 C ．盐与盐的反应 D ．酸性氧化物和碱的反应9．如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )A ．甲为CuO 、乙为CO 2、丙为H 2OB ．甲为C 、乙为CO 、丙为CO 2C ．甲为CaCO 3、乙为CaO 、丙为Ca(OH)2D ．甲为H 2SO 4、乙为H 2O 、丙为H 210．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( ) A ．Fe 2O 3――→CO Fe ――→HClFeCl 3 B ．H 2O 2――→△ H 2――→O 2 H 2OC ．CaCl 2溶液――→CO 2 CaCO 3――→HCl CO 2D ．CuSO 4溶液――→Fe Cu ――→O 2 CuO题组三四种基本反应类型11.[2023·福建福州月考]以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C ――→CuO高温 CO 2――→H 2O H 2CO 3――→Ca(OH)2CaCO 3―→CO 2，其中涉及的基本反应类型依次为( )A ．置换、化合、分解、复分解B ．置换、化合、复分解、分解C ．化合、置换、分解、复分解D ．化合、置换、复分解、分解12．对于化学反应：A ＋B===C ＋D ，下列说法正确的是( ) A ．若A 、B 为酸和盐，则C 、D 中一定有水 B ．若A 、B 为两种化合物，则C 、D 也一定为化合物 C ．若生成物C 和D 分别为两种沉淀，则A 、B 可能为盐和碱 D ．若生成物C 、D 中有一种为单质，则该反应一定是置换反应13．[2023·湖南常德一中高一月考]铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol解析：n(H2)＝12 g2 g/mol＝6 mol，则标准状况下n(N2)也应为6 mol，6 mol N2的质量为6 mol×28 g/mol＝168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L.答案：B2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B．17 g氨气所含电子数目为10N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．2 g氢气所含原子数目为N A解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A正确；在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于N A，故C不正确；2 g氢气所含原子数目为2N A，故D不正确．答案：AB3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A解析：A项，He为单原子分子，N A个He在标准状况下的体积均为22.4 L．B项，64 gSO2的物质的量为1 mol，原子数为3 N A，与气体所处状况无关，B项正确．C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体．答案：B4．标准状况下，下列物质占体积最大的是()A．98 g H2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8 L HCl D．6 g H2解析：A中H2SO4为液态，体积较小；B中n(CO2)＝1 mol，体积为22.4 L；D中n(H2)＝3 mol，体积为3×22.4 L.答案：D5．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大．答案：D6．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等．答案：A7．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中N A为阿伏加德罗常数)()A．22.4bc/(aN A)L B．22.4ab/(cN A)LC．22.4ac/(bN A)L D．22.4/(acN A)L解析：该气体的分子数为b，则物质的量为b/N A mol，摩尔质量M＝ab/N A g/mol＝a N A bg/mol，c g该气体的物质的量为n＝bca·N A mol.c g该气体在标准状况下的体积V＝n×22.4L/mol＝22.4bc aN A L.答案：A8．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为()A．28 B．60C．32 D．44解析：运用差量法求解．同温同压下，气体质量差和摩尔质量差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得．即122 g－116 g (44 g/mol－32 g/mol)＝122 g－114 g44 g/mol－M(某)，M(某)＝28 g/mol，M r＝28.答案：A二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)2 mol O2和________g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________．解析：由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故n(CH4)＝n(O2)＝2 mol，在标准状况下所占的体积为V＝22.4 L/mol×2 mol＝44.8 L；m(CH4)＝2 mol×16 g/mol＝32 g.答案：3244.8 L10．(8分)100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C(体积均在相同条件下测定)则C的化学式为________，其推断的理由是____________________．解析：根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，则V(A2)∶V(B2)∶V(C)＝100∶50∶100＝2∶1∶2，可以写出化学方程式2A2＋B2===2C，再根据质量守恒定律可知C的分子化学式为A2B.答案：A2B阿伏加德罗定律和质量守恒定律11．(10分)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g．则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________%.解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：39.2 L22.4 L/mol＝1.75 mol.(2)设混合气体中CO为x mol，CO2为y mol则有：x＋y＝1.75 mol,28x＋44y＝61，解得：x＝1，y＝0.75.(3)CO的体积分数即为摩尔分数，即11.75×100%＝57.1%.答案：(1)1.75(2)0.75(3)57.112．(12分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：(1)该气体的物质的量为________mol.(2)该气体在标准状况下的体积为________ L.(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L.(4)该气体所含原子总数为________个．(5)该气体的一个分子的质量为________g.解析：(1)由公式n ＝m M直接求解． (2)由n ＝m M 、n ＝V 22.4 L/mol 可求得标准状况下的体积为m M×22.4 L. (3)根据ρ＝m V ，可求得该气体在标准状况下的密度为M 22.4g/L. (4)由于为双原子分子，所以原子总数为m M ×2 N A ＝2mN A M. (5)由M g/mol 知一个分子的质量为M N Ag. 答案：(1)m M (2)22.4 m M (3)M 22.4 (4)2m N A M (5)M N A13．(14分) 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O 2.实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL ，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL. ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码)．进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)．解析：(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性．(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大．然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积．读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小．(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95 g－15.55 g＝0.4 g.n(O2)＝0.4 g32 g/mol＝0.0125 mol，O2的摩尔体积为：0.2797 L0.0125 mol＝22.38 L/mol.答案：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气．(2)②①③偏小(3)0.012522.38 L/mol。
2021年高中化学 元素性质课时作业 新人教版必修2
2021年高中化学 1-1-2 元素性质课时作业新人教版必修2一、选择题(每小题4分，共48分，每小题有1－2个正确选项)1．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是( )A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D．易升华的也是相对分子质量最大的2．甲、乙、丙三种溶液各含一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙中依次含有( )A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－3．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成强碱4．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( )A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合的容易程度为F2<Cl2<Br2<I2学生用书第7页5.下列关于锂原子结构和性质的判断中，错误的是( )①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠原子小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同⑤它是强还原剂⑥锂应保存在煤油中以隔绝空气⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2A．①④⑥⑦ B．①②③C．③⑤⑥ D．①④⑦6．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )A．已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大7．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH8．下列说法正确的是( )A．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4 9．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈10．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a 和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是( )A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H211．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是( ) ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大，且都比水轻 ⑤它们的还原性依次增强 ⑥对应阳离子的氧化性也依次增强 A ．①③ B ．②⑤ C ．②④⑥D ．①③⑤12．已知常温下KClO 3与HCl(浓)反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
2021年高中化学 第一章 第二节 第2课时 元素周期律课后作业 新人教版必修2
第2课时元素周期律一、元素原子结构的周期性改变1．元素原子核外电子排布的周期性改变周期序数原子序数电子层数最外层电子数一1～2 1 1―→2二3～10 2 1―→8三11～183 1―→8定论：跟着原子序数的递加，元素原子的最外层电子排布出现____________的周期性改变(H、He在外)2.元素原子半径的周期性改变周期序数原子序数原子半径的改变二3～9 逐步____三11～17 逐步____定论：跟着原子序数的递加，元素原子半径出现________的周期性改变3.微粒半径巨细比较的办法1.电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递加，原子半径逐步________。
2.最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递加，原子半径逐步________。
3.电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径____。
二、元素性质的周期性改变1．元素化合价的周期性改变周期序数原子序数化合价(最高价、最低价)的改变一1～2 ＋1―→0二3～10 最高正价：__________最低负价：__________三11～18 最高正价：__________ 最低负价：__________定论：跟着原子序数的递加，元素的最高正价出现________、最低负价出现__________的周期性改变主族元素化合价改变规则与原子结构的联系元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随元素原子序数的递加，最外层电子数增多，最高化合价的数值______；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于____，随最外层电子数的添加，最低负价的绝对值______。
第二周期的氧元素和氟元素只需负价没有正价。
2．元素金属性和非金属性的周期性改变1.钠、镁、铝金属性强弱的比较[试验探求]Na Mg Al与冷水反响现象____反响与冷水缓慢反响，沸水______反响与冷水很难反响，热水____反响化学方程式与酸反响现象____反响____反响离子方程式2Al＋6H＋===______________最高价氧化物对应水化物的碱NaOH____ Mg(OH)2____碱Al(OH)3两性氢氧化物性强弱定论金属性____改变规则：钠、镁、铝与水(或酸)反响的剧烈程度逐步____，置换出氢越来越____；最高价氧化物对应水化物的碱性逐步________，因而元素的金属性逐步________。
2022新教材高中化学第一章第二节第二课时离子反应课时作业(含解析)新人教版必修第一册
离子反响A篇·知识对点训练知识点1 离子反响及其发生的条件1．以下物质混合发生化学反响，且属于离子反响的是( )A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反响生成水答案 B解析A项不具备复分解反响发生的条件；B项离子反响是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进展的反响；D项不是离子反响。
2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的选项是( )A．可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反响B．可表示某一个具体的反响，也可以表示一类反响C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反响可看到Cu(OH)2白色沉淀答案 B解析A项中还有SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；C项离子方程式中的OH－只能代表强碱；D项Cu(OH)2为蓝色沉淀。
3．以下各组物质相互混合后，不会发生离子反响的是( )A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和盐酸答案 C解析物质在溶液中是否能够发生化学反响，可根据是否生成难溶性物质、是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进展判断。
Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反响。
4．以下离子反响不能发生的是( )A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4答案 D解析D项既无气体产生也没有沉淀或水生成。
知识点2 离子方程式的书写及正误判断5．以下离子方程式中正确的选项是( )A．澄清石灰水与稀盐酸反响：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反响：OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反响：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓答案 D解析A中澄清石灰水[Ca(OH)2]应拆写成离子形式；B中遗漏了Ba2＋和SO2－4反响生成BaSO4沉淀；C中电荷不守恒。
2021年高中化学 第一章 本章复习课课后作业 新人教版必修2
本章温习课一、选择题1．元素周期表是一座敞开的“元素大厦”，元素大厦没有客满。
若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”()A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族2．下图形象地表明了氯化钠的构成进程。
下列相关叙说中不正确的是()A．钠原子易失掉一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有类似的化学性质C．钠原子与氯原子效果生成NaCl后，其结构的安稳性增强D．氯化钠是离子化合物3．A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递加(原子序数为5个接连的自然数)的次序摆放如下：A B C D E下列说法中正确的是()A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－2价B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也必定为强碱C．H n DO m为强酸时，E的非金属性必定很强D．H n CO m为强酸时，E的单质可能有强还原性4．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，过错的是() A．随核电荷数的添加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐步增大B．碱金属元素中，锂原子失掉最外层电子的才能最弱；卤素中，氟原子得电子的才能最强C．钾与水的反响比钠与水的反响更剧烈D．溴单质与水的反响比氯单质与水的反响更剧烈5．下面是用电子式表明某些物质的构成进程，其间正确的是()6．下面是一些常见分子的份额模型。
其间1个分子中含有共用电子对最多的是()7．对四种元素G、L、M、R进行如下试验：金属试验G L M R和冷水反响无反响渐渐反响未试验未试验和2 mol·L－1盐酸反响溶解并放出气体溶解并放出气体无反响无反响和R n＋的水溶液反响溶解并构成沉积未试验溶解并构成沉积未试验依据表中所给试验成果，判别这四种金属活动性由强到弱的次第正确的是()A．L、G、R、M B．G、L、M、RC．L、G、M、R D．L、R、G、M8．A＋、B2＋、C－、D2－4种离子具有相同的电子层结构。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第2节第2课时离子反应作业
第2课时离子反应知识点一离子方程式的书写及正误判断1.下列离子方程式中,不正确的是( )A.氢氧化铜与稀硫酸反应:Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2OB.澄清石灰水与稀硝酸反应:H ++OH-H2OC.铁投入CuSO 4溶液中:Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.CaCO 3与稀盐酸反应:C O32-+2H+CO2↑+H2O2.下列离子方程式,书写正确的是( )A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +2Fe3++3H2↑B.食盐水中滴加硝酸银溶液:Cl -+AgNO3AgCl↓+N O3-C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++S O 42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.锌与AgNO 3溶液反应:Zn+Ag+Zn2++Ag3.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba 2++S O42-BaSO4↓表示的是( )A.Ba(NO 3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3B.BaCl 2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClC.BaCO 3+H2SO4BaSO4↓+ H2O+CO2↑D.BaCl 2+H2SO4BaSO4↓+2HCl4.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A.Mg2++2OH-Mg(OH)2↓MgCO 3+Ba(OH)2Mg(OH)2↓+BaCO3B.C O 32-+2H+CO2↑+H2OBaCO 3+2HCl BaCl2+CO2↑+H2OC.Fe 2O3+6H+2Fe3++3H2OFe 2O3+2H2SO42FeSO4+2H2OD.H++OH-H 2O2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H2O5.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液。
现象: ;离子方程式: 。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸。
现象: ;离子方程式: 。
(3)稀硝酸和KOH溶液混合。
现象: ;离子方程式: 。
(4)上述三个反应均属于(填基本反应类型)反应,反应发生的条件的不同点是第一个生成,第二个生成,第三个生成,相同点是。
2021年高中化学 第一章 第2节 第2课时 气体摩尔体积课时作业 新人教版必修1
2021年高中化学第一章第2节第2课时气体摩尔体积课时作业新人教版必修11．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是( ) A．气体的分子大小不同B．气体的物质的量不同C．气体分子的化学性质不同D．气体分子间的平均距离不同【解析】同温同压下，气体的体积取决于其物质的量，物质的量不同，则其体积不同。
【答案】B2．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是( ) A．①②③B．②③C．①② D．①③【解析】同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 g·mol－1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误，答案为D项。
【答案】D3．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必然相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等【解析】只有气态物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的分子数相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，故1 L CO和1 L O2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法确定。
【答案】B4．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是 ( )A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5m nC．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等【解析】含1 mol O的CO、CO2、O3的物质的量分别是1 mol、12mol、13mol，三者之比为6∶3∶2，A错误；n g Cl2物质的量为n71mol，含Cl原子数n71×N A×2＝m，N A＝35.5mn，B正确；摩尔质量的单位为g·mol－1，C错误；未说明温度、压强状况，不能进行气体体积与物质的量的一切相关计算和比较，D错误。
人教版化学必修一课时训练附答案解析第1章 第1节 第2课时
第一章第一节化学实验基本方法第二课时蒸馏和萃取1．下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是()A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏2．(2019·全国卷Ⅰ)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是()A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②体积分数为39%的酒精溶液(酒精与水沸点不同)；③氯化钠和单质碘的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4．下列实验操作中，不合理的是()A．洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．粗盐提纯，选①和②5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是()A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．氯化钠和水6．下列除去杂质的操作方法错误的是()A．氧化镁中含少量氧化铝：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B．氢气中含少量氯化氢：通入装有水的洗气瓶C．自来水中含少量Fe3＋：蒸馏D．硝酸钾固体中含少量氧化钾：配制80 ℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥7．如图装置也可用于少量蒸馏水的制取。
(1)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________________________________________________________________ ______________________________________________________________。
(2)烧杯内试管外应盛有的物质是___________________________。
2021学年新教材高中化学第一章物质及其变化2_2离子反应课时作业含解析人教版必修一
离子反应时间：45分钟一、选择题1．下列不是离子反应的是( A )A．氢气与氧气点燃生成水B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C．CuO与稀盐酸反应D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊解析：A项，氢气与氧气的反应是分子之间的反应，没有离子参加或生成，不属于离子反应，符合题意；B项，发生反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，有离子参加和生成，能写成离子反应，不符合题意；C项，发生反应CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，HCl和CuCl2能拆写成离子形式，能写成离子反应，不符合题意；D项，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，能写成离子反应，不符合题意。
2．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是( B )①Ag＋＋Cl－===AgCl↓②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．⑤C．②⑤ D．④解析：①可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸反应，不符合题意；②可以表示氢氧化钡与硫酸或者硫酸氢盐反应，不符合题意；③可以表示CaCO3与盐酸或者硝酸反应，不符合题意；④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应，不符合题意；⑤只能表示Cl2与H2O的反应，符合题意。
3．某无色溶液中，下列离子中能大量共存的一组为( C )A．K＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．K＋、Fe3＋、SO2－4、Na＋C．NH＋4、CO2－3、NO－3、Na＋D．NH＋4、Cl－、HCO－3、H＋解析：A项中Mg2＋与OH－不能大量共存；B项中含Fe3＋使溶液显棕黄色；D项中HCO－3与H＋不能大量共存。
4．下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( D )A．含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B．含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO2－3、SO2－4C．含大量OH－的溶液中：K＋、NO－3、SO2－3、Cu2＋D．含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－3解析：含大量Ba2＋的溶液中硫酸根离子、碳酸根离子均不能大量存在，A错误；含大量H＋的溶液中碳酸根离子不能大量存在，且镁离子与碳酸根离子不能大量共存，B错误；含大量OH－的溶液中Cu2＋会转化为氢氧化铜沉淀而不能大量存在，C错误；含大量Na＋的溶液中，H＋、K＋、SO2－4、NO－3、Na＋之间均不反应，可以大量共存，D正确。
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2021年高中化学第一章第二节第2课时习题课课时作业（含解析）新人教版选修5练基础落实1．目前已知化合物中数量、品种最多的是ⅣA族碳元素的化合物(有机化合物)，下列关于其原因的叙述中不正确的是( )A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键或三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合2．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，如表示CH3CH2CH2CH2CH3，则表示的物质是( )A．丁烷 B．丙烷C．丁烯 D．丙烯3．下列说法中正确的是( )A．组成元素相同、相对分子质量相同、结构不同的有机物都互为同分异构体B．具有同一通式、分子组成上相差若干个CH2原子团的物质属于同系物C．化学式相同而结构不同的有机物互为同分异构体D．只要相对分子质量相同就一定属于同分异构体4．下列组成只表示一种纯净物的是( )A．CH2Cl2 B．C3H7ClC．C4H10 D．C4H85．下列烷烃分子中的1个氢原子被溴原子取代后，不可能产生同分异构体的是( )练方法技巧确定有机物同分异构体的种类6．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与H2完全加成后的产物的一氯代物的种类为( )A．2种 B．4种 C．5种 D．7种7．已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四氯代物的同分异构体的数目为( )A．9种 B．10种 C．11种 D．12种8．已知戊烷有3种同分异构体，则戊醇的同分异构体(属醇类)的数目有( )A．5种 B．6种 C．7种 D．8种练高考真题9．(xx·宁夏理综，7)根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是(1 2 3 4 5 6 7 8CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16【练综合应用】10．已知1,2,3三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷所在平面的上下方，因此有如图所示的两个异构体。
[是苯基，环用键线表示，C、H原子都未画出]。
据此，可判断1,2,3,4,5五氯环戊烷(假定五个碳原子也处于同一平面上)的异构体种数是( )A．4 B．5 C．6 D．711.胡萝卜中具有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养元素之一。
α胡萝卜素的结构简式为：(1)写出α胡萝卜素的分子式__________。
(2)1 mol胡萝卜素最多能与______mol Br2反应。
(3)β胡萝卜素与α胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部分不同，但碳的骨架相同，写出β胡萝卜素方框内可能的结构简式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
12．烷基取代苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成但若烷基R中直接与苯环相连的碳原子上没有C—H键，则不容易被氧化得到现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为的同分异构体共有七种，其中的三种分别是：请写出其他4种的结构简式：____________________、______________________、____________________、______________________。
13．现有A、B、C三种烷烃，它们的分子式都是C8H18。
(1)A不能由任何分子式为C8H16的异构体加H2得到，A的结构简式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)B可以而且只能由一种分子式为C8H16的物质加H2得到，B的结构简式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)C可以而且只能由两种分子式为C8H16的物质D或E加H2得到，C的结构简式为____________，D和E的结构简式分别为______________和____________。
14．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：①②③CH4④⑤⑥⑧ ⑨(1)上述表示方法中属于结构简式的为________；属于结构式的为________；属于键线式的为________；属于比例模型的为__________；属于球棍模型的为________。
(2)写出⑨的分子式：______________________________________________________。
(3)写出⑩中官能团的电子式：____________、__________。
(4)②的分子式为__________，最简式为________。
第2课时 习题课1．B [在有机物中，碳原子有4个价电子。
碳原子既可与其他原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键，既可以形成单键，也可以形成双键或三键。
多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环还可以相互结合。
]2．C3．C [互为同分异构体的有机物必须同时满足化学式相同，结构不同两个条件，CH 3CH 2CH 2OH 与CH 3COOH 两种物质满足A 项中的条件，但二者化学式不同，不能称为同分异构体，可推知A 、D 错误，C 项正确；互为同系物的有机物首先应属于同一类物质，再满足分子组成的关系，不同类别的物质间分子通式也可能相同，如烯烃和环烷烃，B 项错误。
]4．A [只表示一种纯净物，说明选项中的四个化学式只能表示一种物质，不存在同分异构体。
]5．B [利用对称轴法和等效氢原子法均可得到答案：A 项CH 3CH 2┊C H 12CH 23，有两类氢原子，其一溴代物有两种；B 项中四个甲基连在同一个碳原子上，所有氢原子相同，其一溴代物只有一种；C 项，有两种氢原子，其一溴代物有两种；D 项中分子不对称，有四类氢原子，其一溴代物有四种。
]6．C [甲苯分子中有四类氢原子，故其一氯代物有4种，其与H 2完全加成后的产物为，其分子中有5类氢原子，故其一氯代物有5种。
]7．A [该分子苯环上共有6个氢原子，其二溴代物有9种，利用换元法可知其四氯代物也有9种结构。
]8．D [戊醇可认为是戊烷的一取代物，戊烷的三种结构中可取代的位置如下：C —C —C 1—C 2—C 3(3种) ，故戊醇共有8种结构。
]9．A [由表中烃的排布规律：1、2都是4个氢原子，3、4都是8个氢原子，5、6应该为12个氢原子，故5对应的烃为C 5H 12，共有3种结构：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3、。
]10．A [由于题目假定1,2,3,4,5五氯环戊烷5个碳原子处于同一平面上，可以依照1,2,3三苯基环丙烷的异构体的写法写出1,2,3,4,5五氯环戊烷的异构体，有以下4种：以“•”表示位于平面上方的Cl 原子，“o”表示位于平面下方的Cl 原子，由图可以看出，五个Cl 原子都在平面上方与都在平面下方的分子结构完全相同。
四个Cl 原子位于平面上方与一个Cl 原子位于平面上方的分子结构完全相同，三个Cl 原子位于平面上方与两个Cl 原子位于平面上方的分子结构完全相同。
]11．(1)C 39H 54 (2)11(3)解析根据键线式中点和线表示的意义，可推算出该分子的分子式为C39H54；每一个双键可与1个溴分子加成，而该分子中含有11个双键，故1 mol该有机物能与11 mol Br2加成；据观察右框中双键可以有三种不同位置，故有三种同分异构体。
12．解析从题意可知，该苯的同系物的各同分异构体的苯环上都只有一个侧链，在写其同分异构体时，可以把苯环看做是C5H12的一个取代基，这样只要写出C5H12的3种同分异构体，此题就可解决。
注意“若烷基R中直接与苯环相连的碳原子上没有C—H键，则不容易被氧化得到”这个信息。
故书写时注意与苯环直接相连的C原子上必须有H原子。
解析本题事实上考查C8H18同分异构体的书写及分子中碳原子的成键情况。
A分子中成键的任意两个碳原子中必须有一个碳原子没有氢原子，符合此条件的只有，B分子中只有一种两个成键的碳原子上同时有氢原子，符合此条件的只有。
C分子中有两种成键的碳原子上同时有氢原子，符合此条件的烃为CHCH3CH3CCH3CH2—CH3CH3，而D、E为14．(1)①③④⑦⑩②⑥⑨⑤⑧(2)C11H18O2(4)C6H12CH2解析①③④⑦是结构简式；②⑥⑨是键线式，所有拐点和端点都有一个碳原子，碳原子不满足四个价键的由氢原子补充；⑤是CH4的比例模型；⑧是正戊烷的球棍模型；⑩是葡萄糖的结构式，其官能团有—OH和；②的分子式为C6H12，所以最简式为CH2。
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