无机化学第四章练习题
第4章学生自测题Microsoft Word 文档 (2)
《无机化学》自测题第四章 化学键与分子结构1. 是非题(判断下列各项叙述是否正确，对的请在括号中填“√”，错的填“×”)金属和非金属原子化合物必形成离子键化合物。
（ ）离子键化合物中, 离子总是形成8电子结构。
因为只有8电子结构是稳定的。
（ ）Li+和H-这两个阳、阴离子不论相距多少距离，总是相互吸引的。
（ ）当2个原子形成共价键时，可以是σ加π键，也可以都是σ键。
（ ）C 和O 的电负性差值很大，为此CO 中键的极性很大。
（ ）破坏NH 3中三个键需要的能量(1170 kJ •mol -1)大于破坏N 2的键(941 kJ •mol -1)，但常温下N 2却比NH 3稳定得多，这是因为分子的反应性主要与破坏第一个键所需的能量有关。
（ ）-+-22222O ,O ,O ,O 的键级分别为1，2，和，因此它们的稳定性次序为 。
（ ） 下列化合物中正离子的极化能力大小顺序为ZnCl 2 > FeCl 2 > CuCl 2 > KCl （ ）相同原子的双键的键能等于其单键键能的2倍。
（ ）SnF 4，XeF 4，CCl 4，SnCl 4分子的几何构型均为正四面体。
（ ）NaCl 和NaH 都是离子晶体，但后者远不如前者稳定。
（ ）由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl 4分子具有极性。
（ ）与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。
（ ）在S-Cl ，Si-Cl ，Al-Cl ，P-Cl 四种化学键中，键的极性最大的是Si-Cl 键。
（ ） 根据原子基态电子构型，可以判断若有多少个未成对电子就能形成多少个共价键。
（ ） 直线形分子X-Y-Z 是非极性的。
（ ）SF 4，N 2O ，XeF 2，IF 3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构型却不相同，这些分子的空间构型分别是变形四面体、直线形、直线形、T 形。
( )原子在基态时没有成对电子，就不能形成共价键。
中国药科大学《无机化学》第四章配位化合物习题及答案
中国药科大学《无机化学》第四章配位化合物习题及答案一、选择题1. 对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是………………………………………（）(A) 直接与中心体键合的配位体的数目(B) 直接与中心体键合的配位原子的数目(C) 中心体接受配位体的孤对电子的对数(D) 中心体与配位体所形成的配价键数2. [Ni(CN)4]2-是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是……（）(A) sp2，d7(B) sp3，d8(C) d2sp3，d6(D) dsp2，d8二、填空题3. 配合物[PtCl(NH3)5]Br和[Co(NO2)(NH3)5]2+ 存在的结构异构体的种类和结构简式分别为_______________________________ 和_______________________________________。
4. 已知铁的原子序数为26，则Fe2+在八面体场中的晶体场稳定化能(以△0 =10 Dq表示)在弱场中是_____________ Dq，在强场中是______________ Dq。
5. 对于八面体构型的配离子，若中心离子具有d7电子组态，则在弱场中，t2g轨道上有____个电子，e g轨道上有____个电子；在强场中，t2g轨道上有____个电子，e g轨道上有____个电子。
三、问答题6. 试举例说明π 配合物与π酸配合物的区别。
7. 画出[CoCl2(NH3)2(H2O)2]+配离子的几何异构体。
参考答案一、选择题1. (A)2. (D)二、填空题3. 电离异构体[PtBr(NH3)5]Cl键合异构体[Co(ONO)(NH3)5]2+4. -4 Dq；-24 Dq5. 5，2；6，1三、问答题6.π配合物：由配体提供π电子给中心体原子（离子）的空轨道，形成配位σ 键，例蔡斯盐[PtCl3(C2H4)]-。
Pt – C2H4间存在σ 键及反馈d -π*π键π酸配合物：由CO、NO等一类π酸配体（π受体）与金属原子或d电子较多的过渡金属原子、离子形成的配合物，一方面它们可以提供孤对电子与中心体形成配位σ 健，另一方面，它有空的π轨道可接受来自中心体原子上d轨道上积累的负电荷，配体本身是Lewis 碱，又是Lewis酸。
无机化学期末复习章节练习第四章 熵和Gibbs函数
。
8、已知 298K 下，fGmΘ(I2,g)＝19.327kJ·mol-1, fGmΘ(H2O,l)＝-237.129kJ·mol-1，
fGmΘ(H2O,g)＝-228.572kJ·mol-1。推算 298K 下碘的饱和蒸气压＝
kPa，水
的饱和蒸气压＝
kPa。确定碘升华时，rHmΘ
0, rSmΘ
第四章 熵和 Gibbs 函数
填空题：
1、可逆反应 Cl2(g) + 3F2(g) ↔ 2ClF3(g)的 rHmΘ(298K)＝-326.4kJ·mol-1，为
提高 F2(g)的转化率，应采用
压 温的反应条件；当定温定容、系统组成
一定时，加入 He(g)，α(F2)将 。 ．
2、已知反应 CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g)的 KΘ(523K)＝2.33×10-3，KΘ(548K)
0。
选择题:
1、在一定温度下，将 1.0mol N2O4(g)放入一密闭容器中，当反应 N2O4(g) ↔ 2NO2(g)
达到平衡时，容器内有 0.8mol NO2，气体总压为 100.0kPa，则该反应的 KΘ 为…( )(A) 0.76 (B) 1.3 (C) 0.67 (D) 4.0 2、在 21.8℃时，反应 NH4HS(s) ↔ NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常数 KΘ＝0.070， 平衡混合气体的总压是………………………………………………………( )
(A) 7.0 kPa (B) 26kPa (C) 53kPa (D) 0.26kPa 3、在某容器中，反应 Sn(s) + 2Cl2(g) ↔ SnCl4(g)的 rHmΘ＜0，反应达到平衡后， 为提高 SnCl4(g)的生成量，应采取下列措施中的……………………………( ) (A)升高温度 (B)压缩减小体积(C)增加 Sn(s)的量 (D)通入氮气 4、某可逆反应的 rHmΘ＜0，当温度升高时，下列叙述中正确的是…………( )
无机化学IV习题集-1205
无机化学IV习题集-1205《无机化学IV 》复习习题集一、选择题1. 已知反应N 2(g) + 3H 2(g) →2NH 3(g)的K ? = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N 2(g)，则K ?、反应商Q 和Δr G m 的关系是：A. Q = K ?，r G m = 0 B. Q > K ?，r G m > 0 C. Q < K ?，r G m < 0D. Q < K ?，r G m > 0 2. 某一液相反应的K ?在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采取的措施是：A 反应在低温下进行B 产物生成后，不断地从系统中被分离出来C 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果D 反应在非常高的温度下进行3、已知2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g)，?r H θm = -483.6 kJ ?mol -1，则H 2O(g)的?f H θm 应为（）A. -483.6 kJ ?mol -1B. 483.6 kJ ?mol -1C. -241.8 kJ ?mol -1D. 241.8 kJ ?mol -14、某温度时，反应H 2(g) ＋Cl 2(g) ═ 2HCl(g) 的标准平衡常数K θ = 4 × 10-2，则反应HCl(g) ═ 1/2H 2(g) ＋1/2Cl 2(g) 的标准平衡常数K θ =( )A. 1/(4 × 10-2)B. 1/2104-?C. 4 × 10-2D. 都不是5、下列混合溶液，（）是缓冲溶液。
A. 等物质的量的盐酸和氨水B. 恒量的盐酸与过量的氨水C. 恒量的氨水与过量的盐酸D. 等物质的量的盐酸与氯化铵6、对于A, B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（）。
A. K Θsp (A) > K Θsp (B)B. K Θsp (A) < K Θsp (B)C. K Θsp (A) ≈ K Θsp (B)D. 不一定7、在Zn(OH)2饱和溶液中，已知c(Zn 2+)=2×10-6, 则K Θsp [Zn(OH)2]应为（）。
中山大学无机化学第4章反应动力学初步习题及答案
第4章 反应动力学初步一、选择题 4-1 利用反应生成产物B ，在动力学上要求 （ ）(A) (B) (C) (D)答案： B 4-2 对的反应使用催化剂可以 （ ）(A) 大大加速 (B) 减速(C)、皆加速 (D) 无影响答案： C4-3 催化剂能加速反应的速率，它的作用机理是 （ ） (A) 增大碰撞频率 (B) 改变反应途径，降低活化能 (C) 减少速率常数 (D) 增大平衡常数 答案： B4-4 下列有关活化能的叙述不正确的是 （ ） (A) 不同反应具有不同的活化能(B) 同一条件下同一反应的活化能越大，其反应速率越小 (C) 同一反应的活化能越小，其反应速率越小(D) 活化能可以通过实验来测定 答案： C4-5 已知下列两个反应的活化能：（1）（2）在同一温度下，所有反应物浓度为1，下列说法不正确的是 （ ） (A) 反应（1）比反应（2）的速率慢。
(B) (A) 反应（1）比反应（2）的速率快。
(C)受温度的影响较小。
(D) 对于反应（1）与反应（2），当温度变化的始态、终态相同时，反应（2）的反应速率（或速率常数）的改变比反应（1）显著的多。
13 2A B C −−→−−→←−−123a a a E E E >>123a a a E E E <<123a a a E E E >=123a a a E E E =<0r G ∆>v 正v 正v 正v 负42284224243(NH )S O + 3KI (NH )S O + K SO + KI →1-156.7kJ mol a E =⋅2222SO + O 2SO →2-1250.8kJ mol a E =⋅-1mol L ⋅12a a E E 和答案： A 4-6 已知反应 的反应历程是：（1） （快）（2）（慢）此反应的速率方程可能是 （ ） (A) (B)(C) (D)答案：C4-7 下列说法正确的是 （ ） (A) 一个化学反应的越负，在温度T 下，反应的速率就越大。
大学无机化学第四章试题及答案
第四章化学平衡本章总目标：1：了解化学平衡的概念,理解平衡常数的意义；2：掌握有关化学平衡的计算;3：熟悉有关化学平衡移动原理.各小节目标:第一节：化学平衡状态1：熟悉可逆反应达到平衡的特征-—反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率,各种物质的浓度将不再改变。
2:了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义.第二节：化学反应进行的方向学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向:时，反应向逆向进行。
向正反应方向进行。
时体系达到平衡状态.第三节；标准平衡常数与的关系1：掌握化学反应等温式（），当体系处于平衡状态的时候。
2：重点掌握运用公式进行热力学数据之间的计算。
第四节：化学平衡的移动1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响，2:熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。
习题一选择题1.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数( ）（《无机化学例题与习题》吉大版)A。
一定发生变化B。
一定不变C. 不一定变化D. 与k无关2.反应：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）在300K时的Kc与Kp的比值约为（）A。
25 B.2500 C。
2.2 D.0.04 3。
反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度B。
转化率能准确代表反应进行的完全程度C。
平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度D。
平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度4.相同温度下：2H2（g)+S2（g）2H2S（g）Kp12Br2(g)+2H2S（g）4HBr+S2（g）Kp2H2（g）+Br2（g）2HBr（g）Kp3则Kp2等于（) A。
Kp1· Kp3B。
（Kp3）2/ Kp1 C。
2Kp1· Kp3 D. Kp3/ Kp1 5。
下列反应中，K˚的值小于Kp值的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）A. H2（g）+Cl2(g）== 2HCl（g）B. 2H2（g）+S（g）== 2H2S(g）C。
无机化学(北师大版)第4章 配合物 章节测试(含答案)
第四章配合物一、判断题1. 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。
.（）2. 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。
.（）3. 价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。
（）4. 所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。
.（）5. 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。
.（）6. 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。
.（）7. 不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。
.（）8. [Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。
（）9. [Fe(CN)6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0。
（）10. K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性。
（）11. Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。
.（）12. 在配离子[AlCl4]-和[Al(OH)4]-中，Al3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不同。
（）13. 已知E(Cu2+/Cu)=0.337V，E([Cu(NH3)4]2+/Cu)=-0.048V，则E([Cu(CN)4]2-/Cu)<-0.048V。
（）14. Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。
（）15. 已知E(Ag+/Ag)=0.771V，E([Ag(NH3)2]+/Ag)=0.373V，则E([Ag(CN)2]-/Ag)>0.373V。
（）16. 按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。
.（）17. 以CN-为配体的配合物，往往较稳定。
（）18. Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。
.（）19. 所有Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。
无机化学习题
第四章原子结构和元素周期系一、填空题在氢原子的激发态中，4s和3d状态的能量高低次序为E4s______________E3d；对于钾原子，能量高低次序为E4s______________E3d；对于钛原子，能量高低次序为E4s______________E3d。
氢原子的电子能级由量子数______________决定，而锂原子的电子能级由量子数______________决定。
有两种元素的原子在n=4的电子层上都只有两个电子，在次外层l=2的轨道中电子数分别为0和10。
前一种原子是______________，位于周期表中第______________周期，第______________族，其核外电子排布式为______________；原子序数大的原子是______________，位于周期表中第______________周期，第______________族，其核外电子排布式为______________，该原子的能级最高的原子轨道的量子数为______________。
镧系元素的价层电子构型为______________，锆与和铪、铌与钽性质相似是由于______________而造成的。
当n=4时，电子层的最大容量为______________，如果没有能级交错，该层各轨道能级由低到高的顺序应为______________，4f电子实际在第______________周期的______________系元素的______________元素中开始出现。
第六周期的稀有气体的电子层结构为______________，其原子序数为______________。
具有ns2np3价电子层结构的元素有______________ ，具有(n-1)d10ns2np6价电子层结构的元素有______________ ，前一类元素又叫______________族元素，后一类元素属于______________。
无机化学第6版试题第四章
+ HA H2O
+ A- H2O
+ H3O+ A -
HA + OH-
Ka =
[H3O+] [A-] [HA]
Kb =
[HA] [OH-] [A-]
Ka·Kb = Kw
16
写出Ｈ3ＰＯ4 (Ka1 Ka2 Ka3 Kb1 Kb2 Kb3 ) 中各级 离解常数之间的关系
H 3PO4 :
H 3 PO4
+
Kw=1×10-14
当Ka1>>Ka2时，可做一元弱酸处理，即：
Ka1
Ka2
时，[H
+ 3
O]
Ka1 c
同理：当Kb1>>Kb2时，可做一元弱碱处理，即：
Kb1 Kb2 时，[OH-] Kb1 c
例题：101页，4 - 3
26
(三) 两性物质溶液（以HCO3-为例说明）
[H3O+ ]
的水溶液。在任何稀的水溶液中，不论[H+]和[OH-]怎样
改变，它们的乘积总是等于KW。
（一）水溶液的酸碱性及pH值 溶液的pH值是氢离子浓度的负对数值。 它的数学表示式为：
pH=-lg[H+]
即 [H+]=10-pH
pOH=-lg[OH-] 即 [OH-] =10-pOH
pH+pOH=pKw=14
H3PO4
+
H2O
H
2
P
O4
+
H
3O
+
K
a1
H
2
P
O4
+
H2O
无机化学第四版4单元练习题
无机化学第四版4单元练习题[练习]一.填空题1.CO2,MgO,SiO2,Ca的晶体类型分别为____,______,_______,________.2.NaCl的熔点____于RbCl,CuCl的熔点____于NaCl,MgO的熔点____于BaO,MgCl2的熔点____于NaCl.3.NaCl,MgO,CaO,KCl的熔点高低顺序为__________________;MgCl2,CaCl2,SrCl2,BaCl2的熔点高低顺序为_______________4.在金属晶体中,金属原子配位数为12的密堆积中,以ABCABC方式堆积的是________密堆积,以ABAB方式堆积的是________密堆积.5.MgO,CaO,SrO,BaO均为NaCl型晶体,它们的正离子半径大小顺序为_______________由此可推测出它们晶格能大小顺序为________________l和ZnS晶体中,正负离子的配位比分别为______和_______.每个NaCl晶胞中有____个Na+和______个Cl-.2+2+7.Ca和Hg的电荷相同、离子半径相近(rCa2+=100pm,rHg2+=102pm),但CaCl2的熔点00为772C,HgCl2的熔点为276C,这种差异可2+2+用_______解释,Ca为______构型,Hg为______构型.2+2-8.离子相互极化使Hg与S结合生成的化合物的键型由_______向______转化,化合物的晶型由_______向______转化,通常表现出化合物的熔沸点________,颜色______,溶解度______.9.金属铜为面心立方堆积结构,晶胞参数为a=361.4pm,金属原子配位数为_____,晶胞中原子数为_____,金属Cu原子半径为____pm,3晶胞密度_____g/cm,Cu的空间占有率是某______.(已知Ar(Cu)=63.54)答案:1.分子晶体原子晶体离子晶体金属晶体2.高低高低3.MgO>CaO>NaCl>KClBaCl2>SrCl2>CaCl2>MgCl24.面心立方六方2+2+2+2+5.Ba>Sr>Ca>MgMgO>CaO>SrO>BaO6.8:84:4447.离子极化8电子18电子8.离子键共价键离子晶体分子晶体降低加深减小9.124127.88.9474.05%二.单选题1.下列物质的晶体中,属于原子晶体的是A.S8B.GaC.SiD.CaO2.在金属晶体面心立方密堆积结构中,金属原子的配位数为A.4B.6C.8D.123.下列离子中,极化率最大的是A.K+B.Rb+C.Br-D.I-4.下列离子中,极化力最大的是++2+2+A.CuB.RbC.BaD.Sr5.下列离子中,属于(9~17)电子构型的是+-3+2+A.LiB.FC.FeD.Pb6.下列离子半径大小顺序中错误的是2+2+2+3+A.MgFeC.C+>Ba2+D.F->O2-7.下列晶体熔化时,需要破坏共价键的是A.SiO2B.HFC.KFD.Pb8.下列晶格能大小顺序中正确的是A.CaO>KCl>MgO>NaClB.NaCl>KCl>RbCl>SrOC.MgO>RbCl>SrO>BaOD.MgO>NaC l>KCl>RbCl9.下列氯化物熔点高低次序中错误的是A.LiClMgCl2C.KCl>RbClD.ZnCl2HBr>HCl>HFB.H2Te>H2Se>H2S>H2OC.NH3> AH3>PH3D.CH4>GeH4>SiH411.下列化合物中,正负离子间附加极化作用最强的是A.AgClB.HgSC.ZnI2D.PbCl2答案:1.C2.D3.D4A5.C6.D7A8.D9.B10.C11.B三.计算题晶体某-射线衍射是确定阿佛加德罗常数的有效方法.银属于立方面心晶体,某-射线测定晶胞的边长为408.6pm,银的密度为10.50g/cm3,试求阿佛加德罗常数解一根据题意,晶胞的体积为-83-233V=(4.086某10cm)=6.822某10cm一个晶胞的质量为3-233-22m=10.5g/cm某6.822某10cm=7.163某10g因一个晶胞中有4个银原子,故每个银原子-22-22的质量为7.163某10/4=1.790某10(g)M(Ag)=107.87g/mol,所以-2223-1NA=107.87/1.790某10=6.02某10(mol)解二.根据题意,晶胞的体积为-83-233V1=(4.086某10cm)=6.822某10cm每摩尔银晶体的体积为3V2=M(Ag)/ρ=107.87/10.5=10.273(cm)V2=每摩尔Ag晶体占据的晶胞数某V1每摩尔Ag晶体占据的晶胞数为V2/V1=10.273/6.822某10-23=1.5059某1023因为一个晶胞中有4个银原子,所以2323-1NA=1.5059某10某4=6.02某10(mol)。
无机化学第四版第四章思考题与习题答案
10．4.63*10-5
11. E(Cu2+/Cu)=0.31V,E(Ag+/Ag)=0.681V,Eθ(Fe2+/Fe)=-0.44V { E(Ag+/Ag)- Eθ(Fe2+/Fe)}>{ E(Cu2+/Cu)- Eθ(Fe2+/Fe)} 故Ag+先被Fe还原。C(Ag+)=5.47*10-9mol.L-1
8. E(Cu2+/Cu)=+0.340+(0.0592V/2)lg(0.01)=+0.28V E=E(Ag+/Ag)-E(Cu2+/Cu)= Eθ(Ag+/Ag)+0.0592V*lg{c(Ag+)/cθ}
0.436=0.7991+0.0592*lgx-0.28 X=0.040mol.L-1
8.(1) × (2) × (3) ×
9. 选H2O2，提示：Eθ（H2O2/H2O）最大
10. (1) Cu+和Au+ (2) Cu2+、 Ag+ 、Fe3+、Au3+
习 题
1.(1)3 Cu + 8HNO3(稀) ===== 3 Cu(NO3)2 +2 NO↑+4H2O
9. 解：Eθ（AgBr/Ag）=E(Ag+/Ag)= Eθ(Ag+/Ag)+ 0.0592V*lg{c(Ag+)/cθ}
= Eθ(Ag+/Ag)+0.0592*lg Ksp(AgBr)
0.0711=0.799+0.0592* lg Ksp(AgBr) Ksp(AgBr)=5.04*10-13
无机化学第四章 氧化还原反应参考答案
第4章 氧化还原反应 习题参考答案1．解：S 的氧化数分别为-2、0、2、4、5、6。
2．解：（1）3Cu + 8HNO 3(稀) → 3Cu(NO 3)2+2 NO ↑ + 4H 2O（2）4Zn + 5H 2SO 4(浓) →4ZnSO 4 +H 2S ↑ + 4H 2O（3）KClO 3 + 6 FeSO 4 + 3H 2SO 4 → KCl +3 Fe 2 (SO 4)3 + 3H 2O（4）Cu 2S + 22HNO 3 → 6Cu (NO 3)2 + 3H 2SO 4 + 10NO↑ +8 H 2O3．解：（1） 12I - 2e → I 2--+) 1H 2O 2+ 2H + + 2e → 2H 2O -2I + H 2O 2+ 2H + → I 2+2H 2O -（2） 1Cr 2O + 14H + + 6e → 2Cr 3+ + 7H 2O 27--+) 3H 2S - 2e → S + 2H +-Cr 2O + 3H 2S + 8H + → 2Cr 3+ + 3S↓ + 7H 2O27-（3） 1ClO + 6H + + 6e → Cl - + 3H 2O 3--+) 6Fe 2+-e →Fe 3+-ClO + 6Fe 2++ 6H + → Cl - +6Fe 3+3H 2O3-（4）1/2Cl 2+ 2e →2Cl - -+) 1/2Cl 2 + 4OH - 2e →2ClO -+ 2H 2O --Cl 2 + 2OH →Cl -+ClO -+ H 2O -（5）1Zn + 4OH - 2e →[Zn (OH)4]2---+) 1ClO -+ H 2O +2e →Cl -+ 2OH --Zn + ClO -+2OH + H 2O→[Zn (OH)4]2- + Cl --（6）2MnO + e → MnO 4--24- +) 1SO + OH - 2e →SO + H 2O 23---24- 2MnO +SO + 2OH →2 MnO +SO + H 2O4-23--24-24-4．解：（1）（-）Pt ，I 2(s)∣I (c 1)‖Cl -(c 2)∣Cl 2(P ), Pt （+）- （2）（-）Pt ∣Fe 2+, Fe 3+ (c 3)‖MnO (c 3), Mn 2+(c 4)，H +(c 5)∣Pt （+）4-（3）（-）Zn ∣ZnSO 4 (c 1)‖CdSO 4 (c 2)∣Cd （+）5．解：由于E (F 2/HF)＞E (S 2O /SO 42-)＞E (H 2O 2/H 2O)＞E (MnO /Mn 2+)＞E (PbO 2/Pb 2+) 28- 4- ＞E (Cl 2/Cl -)＞E (Br 2/Br -)＞E (Ag +/Ag)＞E (Fe 3+/Fe 2+)＞E (I 2/I -) 故氧化能力顺序为F 2 ＞S 2O ＞ H 2O 2＞ MnO ＞PbO 2＞Cl 2 ＞Br 2 ＞ Ag +＞Fe 3+＞I 2。
无机化学第四章化学键与分子结构补充习题
第四章化学键与分子构造增补习题【选择题】1．以下卤化物中，离子键成分大小次序正确的选项是（）。
A．CsF>RbCl>KBr>NaI B．CsF>RbBr>KCl>NaFC．RbBr>CsI>NaF>KCl D．KCl>NaF>CsI>RbBr2．以下物质中沸点高低次序正确的选项是（）。
A．H2Te>H2Se>H2S>H2O B．H2Se>H2S>H2O>H2Te；C．H2O>H2S>H2Se>H2Te D．H2O>H2Te>H2Se>H2S3．既能权衡元素金属性强弱，又能权衡其非金属性强弱的物理量是（）。
A．电负性B．电离能C．电子亲和能D．偶极矩4．Pb2+、Bi3+离子均属何种电子构型（）。
A．18B．18+2C．8D．9～175．以下离子型化合物熔点最低的是（）。
A．NaF B．BaO C．SrO D．MgO 6．以下各化学键中极性最大的是（）。
A．B-Cl B．Ba-Cl C．Be-Cl D．Br-Cl7．以下分子中属于非极性分子的是（）。
A．CHCl3B．PCI3C．CO2D．HCl8．以下分子中，空间构型不是直线的是（）。
A．CO B．H2O C．CO D．HgCI229．以下说法中错误的选项是（）。
A．杂化轨道有益于形成σ键B．杂化轨道均参加成键C．采纳杂化轨道成键，更能知足轨道最大重迭原理D．采纳杂化轨道成键，能提升原子成键能力10．BF4－离子中，B原子采纳的杂化轨道是（）。
A．spB．sp2C．sp3D．不等性sp3 11．以下分子中，构型是平面三角形的分子是（A．CO2 B．PCl3）。
C．BCl3D．NH312．以下分子中键角最大的是（）。
A．PCl3 B．NH3C．SiCl4D．CO2 13．以下对于杂化轨道理论的说法中正确的选项是（）。
无机化学第四章
无机化学第四章第四章氧化还原反应思考题1. 分别将元素Mn、N在下列两组物质中的氧化数按高到低顺序排列。
(1) ⑤KMnO4, ③MnO2, ④K2MnO4, ①MnSO4, ②MnO(OH)(2) ②N2, ⑦N2O5, ③N2O, ⑤N2O3,⑥NO2, ④NO, ①NH32. 试分别写出碳在下列各物质中的共价键数目和氧化数.CH3Cl（-2）, CH4（-4）, CHCl3（+2）, CH2Cl2（0）, CCl4（+4）(共价键数目均为4)3. 指出下列各物质中各元素的氧化数。
Cs+,（+1）F-,（-1）NH4+,（-3，+1）H3O+,（+1，-2）H2O2, （+1，-1）Na2O2（+1，-1）, KO2, （+1，-1／2）CH3OH, （-2，+1，-2）Cr2O72-,（+6，-2）KCr(SO4)2?12H2O（+1，+3，+6，-2，+1）4. 判断下列氧化还原反应方程式书写是否正确,并把错误予以改正。
(1) 3Ag2S + 8HNO3 ─→6AgNO3 + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O√(2) 4MnO4- + 4H+ ─→4MnO2 + （3）2O2↑+ 2H2O×(3) （2）NO2- + （4）2H+ + 2I- ─→（2）NO + I2 + （2）H2O×(4) K2Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H+ ─→2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O + 2K+×Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H+ ─→2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O(5) FeS + 4HNO3 ─→Fe(NO3)3 + S↓+ NO↑+ 2H2O√(6) （3）Fe2+ + NO3- + 4H+ ─→（3）Fe3+ + NO↑+ 2H2O×5. 指出下列各原电池符号的表示式是否正确, 并把错误的予以改正。
(1) 氧化还原反应: Fe(s) + Ag+(aq) ─→Fe2+(aq) + Ag(s)原电池符号: (-)Ag∣Ag+‖Fe2+│Fe(+)×(-)Fe∣Fe2+（c1）‖Ag+（c2）│Ag (+)(2) 氧化还原反应: Fe3+(aq) + 2I-(aq) ─→Fe2+(aq) + I2(s)原电池符号: (-)Pt,I2(s)∣I-(c1)‖Fe2+(c2)│Fe3+(c3) (+)×(-)Pt,I2(s)∣I-(c1)‖Fe3+ (c2)，Fe2+ (c3) ∣Pt (+)(3) 氧化还原反应:2Fe2+(0.010mol?L-1) + Cl2(100kPa)=2Fe3+(0.10mol?L-1) + 2Cl-(2.0mol?L-1)原电池符号:(-)Pt∣Fe2+(mol?L-1),Fe3+(0.10mol?L-1)‖Cl2(100kPa)∣Cl-(2.0mol?L-1),Pt(+)×(-)Pt∣Fe2+(0.01mol?L-1),Fe3+(0.10mol?L-1)‖Cl-(2.0mol?L-1)∣Cl2(100kPa),Pt(+) 6. 氧化还原电对当氧化型或还原型物质发生下列变化时,电极电势将发生怎样的变化?(1) 氧化型物质生成沉淀；↓(2) 还原型物质生成弱酸。
《无机化学》第四章化学平衡课后习题参考答案(第五版)
第四章化学平衡课后习题参考答案4解：由2×②-2×①得反应：4H 2(g)+2SO 2(g) == 4H 2O(g) + S 2(g)5解：反应开始时： 平衡时： 即平衡时NOCl 的分压增加了（8.53-6.97）×105=1.56×105（Pa ）对于反应： 2NO(g) + Cl 2(g) === 2NOCl(g)平衡分压/Pa (4.18-1.56)×105 (2.79-1/2×1.56)×105 8.53×1058解：（1）2.2710252383142.0)10252383145.0(525=⨯⨯⨯⨯⨯⨯=θKPCl 5的分解率=0.5/0.7×100%=71.4%（2） 加入Cl 2,平衡向左移动,设生成物转化了x mol/LPCl 5 ===== PCl 3 + Cl 2平衡浓度 (0.1+x)×8314×523 (0.25-x)×8314×523 (0.25+0.05-x)×8314×523x= 0.01074(mol/L) PCl 5的分解率=%4.68%10035.0)01074.01.0(35.0=⨯+-平衡向左移动,其分解率减小到68.4%.（3）设生成PCl 3 x mol/LPCl 5 ===== PCl 3 + Cl 2平衡浓度 (0.35-x)×8314×523 x ×8314×523 (0.05+x)×8314×523代入平衡常数表达式x=0.239（mol/L ） PCl 5的分解率=0.239/0.35=68.4%8242121006.5)80.0108.1()(⨯=⨯==θθθK K K 2.27105238314)1.0(105238314)3.0(105238314)25.0(555=⨯⨯+⨯⨯-⋅⨯⨯-=x x x K θ2.27105238314)35.0(105238314)05.0(105238314555=⨯⨯-⨯⨯+⋅⨯⨯=x x x K θ)(1018.40.155038314500.1)()(500Pa V RT NO n NO p ⨯=⨯⨯==)(1079.20.155038314000.1)()(52020PaV RT Cl n Cl p ⨯=⨯⨯==)(1097.60.155038314500.2)()(500PaV RT NOCl n NOCl p ⨯=⨯⨯==)(1053.80.155038314060.3)()(5Pa V RT NOCl n NOCl p ⨯=⨯⨯==)(940.050383140.1510)56.118.4()()(5mol RT V NO p NO n =⨯⨯⨯-==27.5)1/01.2()1/62.2()1/53.8(]/)([]/)([]/)([22222===θθθθp Cl p p NO p p NOCl p K（2）和（3）的情况下PCl 5的分解率相同，说明不论是达到平衡后再加入相同量的Cl 2还是一开始就加入，其分解率不变。
无机化学(周祖新)习题解答 第四章
无机化学（周祖新）习题解答第四章无机化学（周祖新）习题解答第四章第四章酸碱平衡和溶解沉淀平衡习题解答（4）思考问题1．强电解质的水溶液有强的导电性，但agcl和baso4水溶液的导电性很弱，它们属于何种电解质？1.答：虽然氯化银和硫酸钡水溶液的导电性很弱，但溶液中的离子浓度很小。
这是因为AgCl和BaSO4的溶解度小，导致溶液中的自由离子浓度低，导电性弱。
氯化银和硫酸钡（溶解部分）都在溶液中解离，因此它们是强电解质。
2．在氨水中加入下列物质时，nh3?h2o的解离度和溶液的ph将如何变化？⑴nh4cl⑵naoh⑶hac⑷加水稀释2．nh3?h2onh4++oh-（1）当添加NH4Cl时，氨的解离度降低，pH值降低。
⑵ 加入NaOH后，氨的解离度降低，pH值升高。
⑶ 当添加HAC时，氨的解离度增加，pH值降低。
（4）当用水稀释时，氨的离解度增加，pH值降低。
3．下列说法是否正确？若有错误请纠正，并说明理由。
（1）酸或碱在水中的分解是一个大分子被分解成小离子的过程，这是一个吸热反应。
温度的升高将有利于电离。
⑵1×10-5mol?l-1的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的ph值等于8.0。
⑶将氨水和naoh 溶液的浓度各稀释为原来1/2时，则两种溶液中oh-浓度均减小为原来的1/2。
（4） pH值相同的盐酸和醋酸的浓度也应相同。
（5）酸碱滴定的中间点是指示剂的变色点。
⑹某离子被完全沉淀是指其在溶液中的浓度为0。
3.（1）错。
解离是大分子形成小离子的吸热反应，而小离子和水分子的水合作用是放热的。
总反应的吸热和放热取决于吸热和放热两个过程的热效应的相对大小。
因此，温度的升高不一定有利于离解。
⑵错。
在ph值远离7的时候，溶液每稀释10倍，ph近视增加一个单位，这是没有计算水解离出的h+，当ph接近7的时候，水解离出的h+就不能再忽略了，所以酸性溶液不管怎么稀释，只能越来越接近中性，不可能变为碱性。
（3）错了。
无机化学第四章课后习题参考答案
第四章氧化和还原1、在下列两种物质中，分别按Mn,N元素的氧化值由低到高的顺序将各物质进行排列：（1）MnO, MnSO4, KMnO4, MnO(OH), K2MnO4, Mn(2) N2, NO2, N2O5, N2O, NH3, N2H42、指出下列反应中的氧化剂，还原剂以及它们相应的还原，氧化产物。
（1）SO2+ I2 + 2H2O →H2SO4 + 2HI（2）SnCl2 + 2HgCl2→SnCl4 + Hg2Cl2(3) 3I2 + 6NaOH →5NaI + NaIO3 + 3H2O3、用氧化值法配平下列氧化还原反应方程式：（1）Cu + H2SO4 (浓)→CuSO4 + SO2 + H2O（2）KMnO4 + S →MnO2 + K2SO4(3) As2S3+ HNO3 + H2O →H3AsO4 + H2SO4 + NO(4) (NH4)2Cr2O7→N2 + Cr2O3 + H2O(5) P4 + NaOH →PH3+ NaH2PO24、用离子-电子法配平下列氧化还原反应方程式：（1）Cr2O72-+ SO32+ + H+→Cr3+ + SO42-(2) PbO2(s) + Cl- + H+→Pb2+ (实际是PbCl42-) + Cl2(3) H2S + I2→I- + S(4) CrO2- + H2O2 + OH-→CrO42-(5) ClO3- + S2-→Cl- + S + OH-(6) KMnO4+ FeSO4+ H2SO4→MnSO4+ Fe2(SO4)3+ K2SO4 + H2O(7) KI + KIO3 + H2SO4→I2+ K2SO4(8) Ca(OH)2 + Cl2→Ca(ClO) 2 + CaCl2(9) Fe(OH)2 + H2O2→Fe(OH)3(10) Al + NO3-→[Al(OH) 4] - + NH3(11) ClO- + Fe(OH)3→Cl- + FeO42-(12) P + CuSO4→Cu3P + H3PO4 + H2SO45、把镁片和铁片分别放入浓度均为1 mol .L-1的镁盐和亚铁盐的溶液中，并组成一个原电池。
无机化学练习题(含答案)第4章酸碱平衡
第4章酸碱平衡4-1: 对于下面两个反应，指出其中的酸和碱，并说明各个过程是配合物的生成过程还是酸碱置换过程。
(a) SO3 + H2SO4→H2S2O7(b) H2S2O7(H2SO4·SO3) + H2O→H2SO4 + H2SO4答：(a) 路易斯酸SO3, 碱H2SO4, 配合物的生成过程;(b) 两个碱: H2O 和H2SO4·SO3 中的H2SO4, 置换过程。
4-2: 给出用HF 腐蚀SiO2 玻璃的反应式，并用路易斯和布朗斯特酸碱理论解释SiO2+ 4HF = SiF4+ 2H2O, 其中，SiO2 和SiF4 为碱，HF 和H2O 为酸。
4-3: 苯甲酸（可用弱酸的通式 HA 表示，相对分子质量122）的酸常数Ka= 6.4×10-5，试求：（1）中和1.22g苯甲酸需用0.4 mol·L-1的 NaOH 溶液多少毫升？（2）求其共轭碱的碱常数Kb。
（3）已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06 g·L-1，求饱和溶液的pH 。
4-4: 将下列路易斯酸按照最强酸到最强碱的顺序排序：(a) BF3 , BCl3 , BBr3 ; (b) SiF4 , SiCl4 , SiBr4 , SiI4 ; (c) BeCl2 , BCl3 .请解释。
答：路易斯酸性是表示物种接受电子对能力的强弱。
在上述(a)、(b)两卤化物序列中，卤素原子的电负性越大，中心原子上电荷密度越小，接受外来电子对的能力应该越强，序列(b)符合这种情况。
序列(a)则相反，原因在于BX3 中形成了π键，而B 原子的体积较小，形成的π键比较强，同时卤素原子的体积按F，Cl，Br 的顺序增大，形成的π键依次减弱的缘故。
4-5: 计算下列各种溶液的 pH ：（1）10mL 5.0×10-3 mol·L-1 的 NaOH 。
（2）10mL 0.40 mol·L-1 HCl 与 10mL 0.10 mol·L-1 NaOH 的混合溶液。
无机化学练习题（含答案）第4章酸碱平衡
无机化学练习题（含答案）第4章酸碱平衡第4章酸碱平衡4-1: 对于下面两个反应，指出其中的酸和碱，并说明各个过程是配合物的生成过程还是酸碱置换过程。
(a) SO3 + H2SO4→H2S2O7(b) H2S2O7(H2SO4·SO3) + H2O→H2SO4 + H2SO4答：(a) 路易斯酸SO3, 碱H2SO4, 配合物的生成过程;(b) 两个碱: H2O 和H2SO4·SO3 中的H2SO4, 置换过程。
4-2: 给出用HF 腐蚀SiO2 玻璃的反应式，并用路易斯和布朗斯特酸碱理论解释SiO2+ 4HF = SiF4+ 2H2O, 其中，SiO2 和SiF4 为碱，HF 和H2O 为酸。
4-3: 苯甲酸（可用弱酸的通式HA 表示，相对分子质量122）的酸常数Ka= 6.4×10-5，试求：（1）中和1.22g苯甲酸需用0.4 mol·L-1的NaOH 溶液多少毫升？（2）求其共轭碱的碱常数Kb。
（3）已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06 g·L-1，求饱和溶液的pH 。
4-4: 将下列路易斯酸按照最强酸到最强碱的顺序排序：(a) BF3 , BCl3 , BBr3 ; (b) SiF4 , SiCl4 , SiBr4 , SiI4 ; (c) BeCl2 , BCl3 .请解释。
答：路易斯酸性是表示物种接受电子对能力的强弱。
在上述(a)、(b)两卤化物序列中，卤素原子的电负性越大，中心原子上电荷密度越小，接受外来电子对的能力应该越强，序列(b)符合这种情况。
序列(a)则相反，原因在于BX3 中形成了π键，而B 原子的体积较小，形成的π键比较强，同时卤素原子的体积按F，Cl，Br 的顺序增大，形成的π键依次减弱的缘故。
4-5: 计算下列各种溶液的 pH ：（1）10mL 5.0×10-3 mol·L-1 的 NaOH 。
（2）10mL 0.40 mol·L-1 HCl 与10mL 0.10 mol·L-1 NaOH 的混合溶液。
无机化学第四章练习题
姓名班级学号成绩：一、选择题（20分，每题2分）1、强酸滴定弱碱,以下指示剂不适用的是(A) 甲基橙(B) 甲基红(C) 酚酞(D) 溴酚蓝(p T=4.0)2、将酚酞指示剂加到某无色溶液中,溶液仍无色,表明溶液酸碱性为(A) 酸性(B) 中性(C) 碱性(D) 不能确定其酸碱性3、用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(p K b=4.7)的pH 突跃范围为6.3-4.3,若用0.1 mol/L HCl 滴定0.1 mol/L p K b=2.7的某碱,pH突跃范围为(A) 6.3-2.3 (B) 8.3-2.3 (C) 8.3-4.3 (D) 4.3-6.34、在下列多元酸或混合酸中,用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是：(A) H2S (K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15)(B) H2C2O4 (K a1=5.9×10-2, K a2=6.4×10-5)(C)H3PO4 (K a1=7.6×10-3, K a2=6.3×10-8, K a3=4.4×10-13)(D) HCl和一氯乙酸(一氯乙酸的K a=1.4×10-3)5、以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA),若将酸和碱的浓度均增大10倍,两种滴定pH值相同时所相应的中和百分数是(A) 0 (B) 50 (C) 100 (D) 1506、用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中(A)化学计量点前后0.1%的pH均增大(B)化学计量点前后0.1%的pH均减小(C) 化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大(D) 化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大7、用NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol/L的HCl- H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃(A) 1 (B) 2 (D) 3 (D) 48、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是(A) 0.1 mol/L HF(p K a=3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (p K a=9.21)(C) 0.1 mol/L NaAc (p K a HAc=4.74) (D) 0.1 mol/L NH4Cl (p K bNH3=4.75)9、现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色，滴定体积为V1(mL)。
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姓名班级学号成绩：
一、选择题（20分，每题2分）
1、强酸滴定弱碱,以下指示剂不适用的是
(A) 甲基橙(B) 甲基红(C) 酚酞(D) 溴酚蓝(p T=4.0)
2、将酚酞指示剂加到某无色溶液中,溶液仍无色,表明溶液酸碱性为
(A) 酸性(B) 中性(C) 碱性(D) 不能确定其酸碱性
3、用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(p K b=4.7)的pH 突跃范围为6.3-4.3,若用0.1 mol/L HCl 滴定0.1 mol/L p K b=2.7的某碱,pH突跃范围为
(A) 6.3-2.3 (B) 8.3-2.3 (C) 8.3-4.3 (D) 4.3-6.3
4、在下列多元酸或混合酸中,用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是：
(A) H2S (K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15)
(B) H2C2O4 (K a1=5.9×10-2, K a2=6.4×10-5)
(C)H3PO4 (K a1=7.6×10-3, K a2=6.3×10-8, K a3=4.4×10-13)
(D) HCl和一氯乙酸(一氯乙酸的K a=1.4×10-3)
5、以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA),若将酸和碱的浓度均增大10倍,两种滴定pH值相同时所相应的中和百分数是
(A) 0 (B) 50 (C) 100 (D) 150
6、用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中
(A)化学计量点前后0.1%的pH均增大
(B)化学计量点前后0.1%的pH均减小
(C) 化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大
(D) 化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大
7、用NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol/L的HCl- H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃
(A) 1 (B) 2 (D) 3 (D) 4
8、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是
(A) 0.1 mol/L HF(p K a=3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (p K a=9.21)
(C) 0.1 mol/L NaAc (p K a HAc=4.74) (D) 0.1 mol/L NH4Cl (p K bNH3=4.75)
9、现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色，滴定体积为V1(mL)。
同一试液若改用酚酞作指示剂, 滴定体积为V2(mL)。
则V1和V2的关系是
(A) V1>V2(B) V2=2V1 (C) V2>2V1(D) V1=V2
10、用NaOH溶液滴定某弱酸HA,若两者浓度相同,当滴定至50％时溶液pH=5.00;当滴定至100％时溶液pH=8.00;当滴定至200％时溶液pH=12.00,则该酸p K a值是
(A) 5.00 (B) 8.00 (C) 12.00 (D) 7.00
二、填空题（34分，每空2分）
1、某酸碱指示剂的K a=1.0×10-5,其变色点pH为_________,理论变色范围为____________。
2、0.1 mol/L HCl滴定20.00 mL相同浓度NH3水溶液, 写出下列滴定进度时的溶液组成和[H+]的计算式。
3、用0.1 mol/L NaOH 溶液滴定0.1 mol/L 某二元酸H 2A(p K a1=2.70,p K a2=6.00), 因为_______________，所以有______个突跃。
化学计量点时计算[H +]的公式为____________________,可选用_____________指示剂。
4、NaOH 溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了CO 2, 以此标准溶液测定草酸摩尔质量时,结果__________；若以此标准溶液测定 H 3PO 4浓度(甲基橙指示剂)其结果_________。
(填偏高、偏低或无影响)
5、标定HCl 溶液通常采用 和 为基准物质；标定NaOH 溶液通常采用 和 为基准物质。
6、0.1mol/L 某弱酸被同浓度NaOH 标准溶液滴定，化学计量点时的pH=8.7，计量点前后0.1%分别是 和 。
三、是非判断题（10分，每题2分）
1、采用蒸馏法测定铵盐的含量时，蒸馏出来的NH 3可用硼酸溶液进行吸收。
（ ）
2、用NaOH 溶液滴定H 2S (K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15)时出现两个滴定突跃。
（ ）
3、克氏定氮法中，样品与浓硫酸共煮，加入K 2SO 4以提高沸点，加CuSO 4以催化样品分解（ ）
4、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液时，以甲基橙作为指示剂。
（ ）
5、强碱滴定H 3PO 4溶液，达第二个化学计量点时的a2a1]H [K K =+（ ）
四、问答题（18分，每题6分）
1、试分析吸收了空气中CO 2的NaOH 标准溶液测定某一弱酸，用酚酞作指示剂结果会怎样。
2、今有一H3BO3和硼砂混合物，试设计一个分析这两种组分的方案，包括标准溶液、指示剂、必要的化学试剂、步骤和计算式，以每毫升该溶液含多少克计。
3、某人误用失水的Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液，试分析其标定结果将会怎样。
五、计算题（18分）
1、（9分）称取纯CaCO30.5000g，溶于50.00 mL HCl溶液中，加热除去CO2，多余的酸用NaOH溶液回滴，计消耗6.20 mL。
1mL NaOH溶液相当于1.214 mL HCl溶液。
求HCl溶液、NaOH 溶液的浓度。
Mr(CaCO3)＝100.09
2、（9分）称取混合碱试样0.6524g ，以酚酞为指示剂，用0.1992 mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，用去酸溶液22.76mL。
再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.15mL。
求试样中含有何种组份？其百分含量各为多少？Mr(Na2CO3)＝105.99，Mr(NaOH)＝40.00，Mr(NaHCO3)＝84.01。