无机化学第四章练习题

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一、选择题（20分，每题2分）

1、强酸滴定弱碱,以下指示剂不适用的是

(A) 甲基橙(B) 甲基红(C) 酚酞(D) 溴酚蓝(p T=4.0)

2、将酚酞指示剂加到某无色溶液中,溶液仍无色,表明溶液酸碱性为

(A) 酸性(B) 中性(C) 碱性(D) 不能确定其酸碱性

3、用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(p K b=4.7)的pH 突跃范围为6.3-4.3,若用0.1 mol/L HCl 滴定0.1 mol/L p K b=2.7的某碱,pH突跃范围为

(A) 6.3-2.3 (B) 8.3-2.3 (C) 8.3-4.3 (D) 4.3-6.3

4、在下列多元酸或混合酸中,用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是：

(A) H2S (K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15)

(B) H2C2O4 (K a1=5.9×10-2, K a2=6.4×10-5)

(C)H3PO4 (K a1=7.6×10-3, K a2=6.3×10-8, K a3=4.4×10-13)

(D) HCl和一氯乙酸(一氯乙酸的K a=1.4×10-3)

5、以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA),若将酸和碱的浓度均增大10倍,两种滴定pH值相同时所相应的中和百分数是

(A) 0 (B) 50 (C) 100 (D) 150

6、用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中

(A)化学计量点前后0.1%的pH均增大

(B)化学计量点前后0.1%的pH均减小

(C) 化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大

(D) 化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大

7、用NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol/L的HCl- H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃

(A) 1 (B) 2 (D) 3 (D) 4

8、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是

(A) 0.1 mol/L HF(p K a=3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (p K a=9.21)

(C) 0.1 mol/L NaAc (p K a HAc=4.74) (D) 0.1 mol/L NH4Cl (p K bNH3=4.75)

9、现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色，滴定体积为V1(mL)。同一试液若改用酚酞作指示剂, 滴定体积为V2(mL)。则V1和V2的关系是

(A) V1>V2(B) V2=2V1 (C) V2>2V1(D) V1=V2

10、用NaOH溶液滴定某弱酸HA,若两者浓度相同,当滴定至50％时溶液pH=5.00;当滴定至100％时溶液pH=8.00;当滴定至200％时溶液pH=12.00,则该酸p K a值是

(A) 5.00 (B) 8.00 (C) 12.00 (D) 7.00

二、填空题（34分，每空2分）

1、某酸碱指示剂的K a=1.0×10-5,其变色点pH为_________,理论变色范围为____________。

2、0.1 mol/L HCl滴定20.00 mL相同浓度NH3水溶液, 写出下列滴定进度时的溶液组成和[H+]的计算式。

3、用0.1 mol/L NaOH 溶液滴定0.1 mol/L 某二元酸H 2A(p K a1=2.70,p K a2=6.00), 因为_______________，所以有______个突跃。化学计量点时计算[H +]的公式为____________________,可选用_____________指示剂。

4、NaOH 溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了CO 2, 以此标准溶液测定草酸摩尔质量时,结果__________；若以此标准溶液测定 H 3PO 4浓度(甲基橙指示剂)其结果_________。(填偏高、偏低或无影响)

5、标定HCl 溶液通常采用 和 为基准物质；标定NaOH 溶液通常采用 和 为基准物质。

6、0.1mol/L 某弱酸被同浓度NaOH 标准溶液滴定，化学计量点时的pH=8.7，计量点前后0.1%分别是 和 。

三、是非判断题（10分，每题2分）

1、采用蒸馏法测定铵盐的含量时，蒸馏出来的NH 3可用硼酸溶液进行吸收。（ ）

2、用NaOH 溶液滴定H 2S (K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15)时出现两个滴定突跃。（ ）

3、克氏定氮法中，样品与浓硫酸共煮，加入K 2SO 4以提高沸点，加CuSO 4以催化样品分解（ ）

4、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液时，以甲基橙作为指示剂。（ ）

5、强碱滴定H 3PO 4溶液，达第二个化学计量点时的a2a1]H [K K =+（ ）

四、问答题（18分，每题6分）

1、试分析吸收了空气中CO 2的NaOH 标准溶液测定某一弱酸，用酚酞作指示剂结果会怎样。

2、今有一H3BO3和硼砂混合物，试设计一个分析这两种组分的方案，包括标准溶液、指示剂、必要的化学试剂、步骤和计算式，以每毫升该溶液含多少克计。

3、某人误用失水的Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液，试分析其标定结果将会怎样。

五、计算题（18分）

1、（9分）称取纯CaCO30.5000g，溶于50.00 mL HCl溶液中，加热除去CO2，多余的酸用NaOH溶液回滴，计消耗6.20 mL。1mL NaOH溶液相当于1.214 mL HCl溶液。求HCl溶液、NaOH 溶液的浓度。Mr(CaCO3)＝100.09

2、（9分）称取混合碱试样0.6524g ，以酚酞为指示剂，用0.1992 mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，用去酸溶液22.76mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.15mL。求试样中含有何种组份？其百分含量各为多少？Mr(Na2CO3)＝105.99，Mr(NaOH)＝40.00，Mr(NaHCO3)＝84.01