EDTA标准溶液的配制与的标定

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EDTA标准溶液的配制与标定

EDTA标准溶液的配制与标定实验⼀EDTA标准溶液的配制与标定⼀、实验⽬的1. 掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点。

2. 学习EDTA标准溶液的配制和标定⽅法3. 了解⾦属指⽰剂的特点，熟悉⼆甲酚橙、钙指⽰剂的使⽤及其终点颜⾊的变化。

⼆、实验原理⼄⼆胺四⼄酸（简称EDTA）难溶于⽔，其标准溶液常⽤其⼆钠盐（EDTA·2Na·H2O，分⼦量M=392.28）采⽤间接法配制。

标定EDTA溶液的基准物质有Zn、ZnO、CaCO3、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb等。

⽤于测定Pb2＋、Bi3+含量的EDTA溶液可⽤ZnO或⾦属Zn作基准物进⾏标定。

以⼆甲酚橙为指⽰剂，在pH＝5－6的溶液中，⼆甲酚橙指⽰剂（XO）本⾝显黄⾊，⽽与Zn2+的络合物显紫红⾊。

EDTA能与Zn2+形成更稳定的络合物，当使⽤EDTA 溶液滴定⾄近终点时，EDTA会把与⼆甲酚橙络合的Zn置换出来，⽽使⼆甲酚橙游离，因此溶液由紫红⾊变为黄⾊。

其变⾊原理可表达如下：XO（黄⾊）＋Zn2+ZnXO（紫红⾊）ZnXO（紫红⾊）＋EDTA Zn-EDTA(⽆⾊) ＋XO（黄⾊）EDTA溶液若⽤于测定⽯灰⽯或⽩云⽯中的CaO、MgO的含量及测定⽔的硬度，最好选⽤CaCO3为基准物质进⾏标定。

这样基准物质和被测组分含有相同的成分，使得滴定条件⼀致，可以减⼩误差。

⾸先将CaCO3⽤HCl溶解后，制成Ca标准溶液，调节酸度⾄pH≥12，以钙指⽰剂作指⽰剂，⽤EDTA滴⾄溶液由酒红⾊变为纯蓝⾊。

三、仪器和药品仪器：电⼦分析天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。

药品：（1）以ZnO为基准物时所⽤试剂：⼄⼆胺四⼄酸⼆钠（AR）、ZnO（AR）、六次甲基四胺（20％）、⼆甲酚橙指⽰剂（0.2％）、HCl(1:1)。

（2）以CaCO3为基准物质时所⽤试剂：CaCO3（AR）、氨⽔（1:1）、NaOH溶液（10％）、1％钙指⽰剂（固体指⽰剂）、⼄⼆胺四⼄酸⼆钠（AR）、Mg溶液（溶解1gMgSO4·7H2O于⽔中，稀释⾄200mL)。

EDTA标准溶液的配制和标定(氧化锌标液)

EDTA标准溶液的配制和标定(氧化锌标液)
EDTA（乙二胺四乙酸盐）标准溶液的配制及标定主要是为了用于表面活性剂的检测，以及氧化锌、铁、铜、钙、镁量的测定等。

以下是EDTA标准溶液的配制及标定方法：
1、EDTA标准溶液配制：
（1）按照估算量放入500ml容量的滴定瓶中，加入DI水调解成悬浮液；
（2）抓取试剂加入滴定瓶中，煮沸20分钟，放置24小时过夜后，均匀搅拌，再加入DI水调解成50000ppm的标准EDTA溶液；
（1）测定氧化锌标准溶液。

按称取容量精密称取200 ml氧化锌标液，加入EDTA溶液，再经过25分钟搅拌，产生标定溶液；
（2）测定质量浓度。

用原子吸收仪测定标定溶液中铋残留量，通过计算计算得到EDTA溶液质量浓度；
（3）校正配方。

根据量测得出的质量浓度大小，调节EDTA标准溶液的配比，使其达到试剂要求的质量浓度，即完成EDTA标液的标定。

EDTA标准溶液的配制和标定是一项比较复杂的实验过程，实验过程中既需要按照规定的试剂质量浓度和配比完成配制，也需要在标定过程中准确精确的测定和计算，才能得出准确可靠的EDTA标准溶液。

EDTA标准溶液的配制和标定

EDTA标准溶液的配制和标定(一) 目的和要求(1) 了解EDTA标准溶液的配制和标定原理。

(2) 掌握EDTA标准溶液常用的标定方法。

(二) 原理EDTA是乙二胺四乙酸的简称，也可以H4Y表示。

EDTA难溶于水，通常采用易溶于水的二钠盐(Na2H2Y·2H2O)来配制标准溶液。

尽管EDTA二钠盐可精制成基准物质，但提纯方法较复杂，故在分析实验室中常用分析纯的EDTA二钠盐配制溶液，然后用基准物质来标定。

1. 基准物质用于标定EDTA标准溶液的基准物质较多。

例如纯金属Bi、Cd、Cu、Zn、Mg、Ni和Pb等，它们的纯度最好在99.99%以上，一般也应高于99.95%。

金属表面如果有氧化膜，应用砂纸擦去，或用稀酸洗去，再用水和乙醇洗涤，最后用乙醚或丙酮洗净，在105℃烘干数分钟。

金属氧化物或其盐类也可作基准，如Bi2O3、ZnO、ZnSO4·7H2O、MgO、MgSO4·7H2O 和CaCO3等，它们的化学组成必须与化学式完全符合。

有些试剂在使用前应预先处理，如重结晶、烘干和在一定的湿度的干燥器中保存等。

最常用的基准物质是Zn和CaCO3等。

2. EDTA溶液的标定为了减少测定的系统误差，EDTA标定的条件应尽可能与测定条件相同(如选用被测元素的纯金属或其化合物作基准物质，标定和测定在同一pH值下进行等)或相近。

常用的标定方法如下：(1) 在pH10以铬黑T为指示剂(加Mg－EDTA)用CaCO3标定EDTA溶液由于铬黑T与Ca2＋显色的灵敏度较差，必须加少量Mg－EDTA，通过置换反应以改善终点的灵敏性，酒红色变纯蓝色为终点。

在pH10，也可以铬黑T为指示剂用金属锌标定EDTA，不必加入Mg－EDTA，红色变蓝色为终点。

(2) 在pH5~6以二甲酚橙为指示剂用金属锌标EDTA溶液在这种情况下，用待标定的EDTA溶液滴定到溶液从紫红色恰好转变为亮黄色为终点。

如果是用返滴定法测定某些物质的含量，标定时最好也采用返滴定的操作程序，例如用标准锌溶液来返滴定待标定的EDTA溶液，这样可以减少系统误差。

edta标准溶液的配制和标定数据记录

edta标准溶液的配制和标定数据记录EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的络合剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。

在分析化学中，EDTA常用于配制标准溶液并进行标定，以确定待测溶液中金属离子的浓度。

本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定数据记录。

一、EDTA标准溶液的配制1. 实验仪器和试剂准备首先准备所需的实验仪器和试剂：电子天平、容量瓶、酸洗瓶、一定浓度的EDTA四钠盐、去离子水等。

2. 配制过程（1）准备一定浓度的EDTA四钠盐溶液。

根据需要配制的浓度，称取适量的EDTA四钠盐，溶解于一定体积的去离子水中，搅拌使其充分溶解。

（2）将溶液转移至容量瓶中，用去离子水定容至刻度线，摇匀，得到EDTA标准溶液。

二、EDTA标定数据记录1. 实验仪器和试剂准备准备所需的实验仪器和试剂：容量瓶、滴定管、锥形瓶、酸洗瓶、待测金属离子溶液、甲基橙指示剂、稀硫酸等。

2. 标定过程（1）准备一定体积的待测金属离子溶液，转移至锥形瓶中。

（2）加入适量的甲基橙指示剂，使溶液呈现橙黄色。

（3）取一定体积的EDTA标准溶液，加入锥形瓶中，开始滴定。

（4）滴定时，EDTA与金属离子发生络合反应，溶液中的金属离子逐渐被EDTA配体络合，溶液颜色由橙黄色变为红色。

（5）当溶液颜色由红色变为淡红色时，表示EDTA与金属离子的配位反应已达到终点。

记录滴定所用的EDTA标准溶液的体积。

3. 数据计算（1）根据滴定所用的EDTA标准溶液的体积，计算待测金属离子的浓度。

（2）根据待测金属离子的浓度和滴定所用的待测金属离子溶液的体积，计算待测溶液中金属离子的摩尔浓度。

4. 数据记录将实验所得的数据进行记录，包括待测金属离子溶液的体积、EDTA 标准溶液的体积、计算所得的待测金属离子浓度和待测溶液中金属离子的摩尔浓度等。

总结：本文介绍了EDTA标准溶液的配制和标定数据记录方法。

配制EDTA 标准溶液时，需准备实验仪器和试剂，并按一定的配制过程进行操作。

EDTA标准溶液的配制和标定

EDTA标准溶液的标定一、实验目的1.学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。

2.掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特点。

二、实验原理EDTA标准溶液的配制一般用间接法先配成近似浓度的溶液，再用基准物质标定。

标定EDTA溶液的基准物质有Zn、Cu、ZnO、CaC03、MgS04·7H20、ZnS04·7H2O等。

如用CaCO3作基准物质标定EDTA溶液浓度时，调节溶液pH≥12.0，采用钙指示剂，滴定到溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。

如有Mg2+共存，变色更敏锐。

用钙指示剂（H3Ind）确定终点，在pH≥12时，HInd2-离子（纯蓝色）与Ca2+形成较稳定的CaInd-配离子（酒红色），所以在钙标准溶液中加入钙指示剂时，溶液呈酒红色。

当用EDTA溶液滴定时，EDTA与Ca2+形成比CaInd-配离子更稳定的CaY2-配离子，所以在滴定终点附近CaInd-不断转化为CaY2-，而该指示剂被游离出，反应如下：滴定前：HInd2-+ Ca CaInd-+ H+化学计量点前：Ca2+ + Y CaY2-终点：CaInd- + H2Y2- + OH-CaY2- + HInd2-+ H2O酒红色无色纯蓝色所以终点时溶液由酒红色转变为纯蓝色。

三、仪器和药品酸式滴定管，锥形瓶（250 mL），容量瓶（250 mL），移液管（25 mL），FA/JA1004型电子天平，称量瓶；EDTA（0.01 mol/L 左右，待标定），NaOH（2mol/L），HCl（1：1），CaCO3（固体，AR），钙指示剂。

四、实验步骤1、EDTA标准溶液的配制：在台秤上称取3.8g 左右乙二胺四乙酸钠，溶于300～400 mL温水中后稀释至1L。

（已配制）2、标准溶液的配制：准确称取在110℃干燥至恒重的基准物质CaCO3 0.2～0.3g 于烧杯中，加水数滴润湿，盖以表面皿，从烧杯嘴慢慢加入1:1HCl至CaCO 3完全溶解，加热至沸，用蒸馏水把可能溅到表面皿上的溶液洗入杯中，待冷却后移入250mL 容量瓶中，用纯水稀至刻度后摇匀。

edta标准溶液的配制和标定

edta标准溶液的配制和标定
配制标准溶液的方法有两种（1）直接配制法在天平上准确称取一定量已干燥的基准
物溶于水后转入已校正的容量瓶中用水稀释，摇匀（2）标定很多物质不符合条件不能直
接配制标准溶液。

将这些物质配成近似所需浓度溶液再用基准物测定准确浓度。

标定的方
法有直接标定和间接标定两种间接标定的系统误差比直接标定要大些。

edta标准溶液的配制（约0.02mol·l-1）称取2.0g的乙二胺四乙酸二钠
（na2h2y·2h2o）溶于m的蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。

2.edta标准溶液浓度的标定用20ml移液管移取mg2+标准溶液于ml锥形瓶中，加入10ml氨性缓冲溶液和3~4滴ebt指示剂，用0.02mol·l-1edta标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。

平行标定3次。

edta浓度计算：，取三次测定的平均值。

标准溶液的配制和标定有两种标准，分别是sh/t《石油产品试验用试剂溶液配制方法》和gb/t-《化学试剂标准滴定溶液的制备》。

标准溶液保质期标准溶液有效期为3个月，0.02mol/l以下的标准溶液应现用现配。

常用指示剂溶液有效期为1年，淀粉水溶液有效期为1周。

试液名称和有效期按照中国药
典现行版本附录中试液和缓冲液中的规定执行。

药典中未明确规定有效期的，则一般检验
用试液有效期为1年；缓冲溶液ph=10以上的有效期为2个月，ph=10以下的有效期为3
个月。

EDTA标准溶液的配制与标定

【仪器和试剂】
仪器：酸式滴定管（50mL）、量筒（1、5、10mL）、酒精灯及石棉网、移液管，锥形瓶（250mL）试剂：6mol•L-1HCl溶液、EDTA标准溶液（~0.01mol•L-1）、1.5mol•L-1三乙醇胺溶液、pH = 10 NH3-
杯内壁，定量转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。计算锌离子的准确浓度，贴上标签备用。用移液管移取25.00mL锌离子标准溶液于250mL锥形瓶中，加5mL 缓冲溶液及少量铬黑T指示剂，摇匀，然后用EDTA滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。平行做3次，按下式计算EDTA溶液的物质的量浓度。
容，并插入一幅简单的图片，通过“页面属性”为页面添加背景图片，或者为页面设置背景颜色。保存网页，并在浏览器中浏览网页效果。网页参考效果如下。
【注意事项】
1.EDTA在水中溶解较慢，可以加热或者放置过夜。 2.EDTA溶液选用玻璃瓶放置。 3.配位滴定反应速度较慢，加入时滴定速度不宜太快。【思考题】
水的总硬度常用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+离子进行测定。在pH = 10条件下，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定水样。若水中有Fe3+、Al3+离子存在，则会对测定有干扰，可用三乙醇胺做掩蔽剂。水的总硬度测定一般采用络合滴定法，在pH≈10的缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+ 、Mg2+总量。由于KCaY＞KMgY＞KMg•EBT＞KCa.EBT，络黑T先与部分Mg络合为Mg-EBT（酒红色）。当EDTA 滴入时，EDTA与Ca2+、Mg2+络合，终点时EDTA夺取Mg-EBT中的Mg2+，将EBT置换出来，溶液由酒红色转为纯蓝色。测定水中钙硬时，另取等量水样加NaOH调节溶液pH为12~13。使Mg2+生成Mg(OH)2↓，加入钙指示剂用EDTA 滴定，测定水中的Ca2+含量。已知Ca2+、Mg2+的总量及Ca2+的含量，即可算出水中Mg2+的含量即镁硬。

edta溶液的配制与标定

edta溶液的配制与标定EDTA溶液的配制与标定一、引言EDTA（乙二胺四乙酸）是一种重要的螯合剂，具有优秀的金属离子螯合能力。

由于其广泛的应用领域，比如医药、化妆品、食品等，准确配制和标定EDTA溶液对于保证分析结果的准确性至关重要。

二、EDTA溶液的配制EDTA溶液的配制主要有两种方法：固体配制和液体配制。

1. 固体配制方法固体配制方法是将固体EDTA溶解于适量的溶剂中，常用的溶剂有纯水或缓冲液。

具体步骤如下：（1）称取一定质量的固体EDTA；（2）将EDTA加入容量瓶中；（3）加入适量的溶剂，摇匀使其完全溶解；（4）用溶剂补足至标线，充分摇匀。

2. 液体配制方法液体配制方法是将液体EDTA与适量的溶剂按一定比例混合，得到所需浓度的EDTA溶液。

具体步骤如下：（1）准备一定体积的液体EDTA溶液；（2）用溶剂将液体EDTA稀释至所需浓度；（3）充分混合，摇匀。

三、EDTA溶液的标定EDTA溶液的标定是为了确定其准确浓度的过程，常用的方法有直接滴定法和络合滴定法。

1. 直接滴定法直接滴定法是将所需浓度的金属离子加入EDTA溶液中，通过滴定计算出EDTA的浓度。

具体步骤如下：（1）准备所需浓度的金属离子溶液；（2）将金属离子溶液加入EDTA溶液中；（3）用指示剂标记滴定终点；（4）进行滴定，记录滴定体积；（5）根据滴定体积计算出EDTA的浓度。

2. 络合滴定法络合滴定法是将已知浓度的金属离子溶液与EDTA溶液进行滴定，通过滴定计算出金属离子的浓度。

具体步骤如下：（1）准备已知浓度的金属离子溶液；（2）将金属离子溶液加入EDTA溶液中；（3）用指示剂标记滴定终点；（4）进行滴定，记录滴定体积；（5）根据滴定体积计算出金属离子的浓度。

四、EDTA溶液配制与标定的注意事项1. 配制EDTA溶液时，应使用优质的试剂和纯净的溶剂，以确保溶液的准确性和稳定性。

2. 配制EDTA溶液时，应严格控制溶剂的用量和溶解时间，保证EDTA的溶解度和均匀度。

edta标准溶液的配制与标定数据处理

edta标准溶液的配制与标定数据处理以EDTA标准溶液的配制与标定数据处理为主题，本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定数据处理过程。

一、EDTA标准溶液的配制EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的配位试剂，可用于金属离子的定量分析。

EDTA标准溶液的配制需要以下试剂：1. EDTA二钠盐（Na2EDTA）：粉末状，纯度≥99.0%。

2. 氢氧化钠（NaOH）：固体或液体，纯度≥98.0%。

3. 硝酸银（AgNO3）：固体，纯度≥99.0%。

4. 蒸馏水：纯度≥99.0%。

EDTA标准溶液的配制步骤如下：1. 称取约4g的Na2EDTA，加入1000mL容量瓶中。

2. 加入约500mL蒸馏水，摇匀溶解。

3. 加入10mL 1mol/L NaOH溶液，调节pH至8.0-8.2。

4. 加入约50mg AgNO3，用蒸馏水定容至1000mL。

5. 摇匀混合，即得到EDTA标准溶液。

二、EDTA标准溶液的标定数据处理EDTA标准溶液的标定需要使用标准铜离子溶液，标定步骤如下：1. 取一定量的标准铜离子溶液，加入适量的NH3-NH4Cl缓冲液，使pH约为9.5。

2. 加入适量的Eriochrome Black T指示剂，溶液变为蓝色。

3. 用EDTA标准溶液滴定至溶液变为红色，记录所用EDTA标准溶液的体积V1。

4. 重复上述步骤，至少进行三次滴定，计算平均值。

5. 根据反应方程式，计算出标准铜离子溶液的浓度C1。

Cu2+ + EDTA4- + 2H2O → CuEDTA•2H2O + 2H+6. 根据滴定结果和反应方程式，计算出EDTA标准溶液的浓度C2。

C1V1 = C2V2其中，V2为EDTA标准溶液的体积，单位为mL。

7. 计算出EDTA标准溶液的摩尔浓度C3。

C3 = C2 / M其中，M为EDTA二钠盐的摩尔质量，约为372.24g/mol。

8. 计算出EDTA标准溶液的质量浓度C4。

C4 = C3 × M其中，M为EDTA二钠盐的摩尔质量，单位为g/L。

EDTA标准溶液的配制和标定

EDTA标准溶液的配制和标定一、目的要求1.了解EDTA标准溶液标定的原理。

2.掌握配制和标定EDTAB标准溶液的方法。

二、原理乙二胺四乙酸二钠盐（习惯上称EDTA）是一种有机络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的1∶1螯合物，常用作配位滴定的标准溶液。

EDTA在水中的溶解度为120g/L，可以配成浓度为0.3mol/L以下的溶液。

EDTA标准溶液一般不用直接法配制，而是先配制成大致浓度的溶液，然后标定。

用于标定EDTA标准溶液的基准试剂较多，例如Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Ni、Pb等。

用氧化锌作基准物质标定EDTA溶液浓度时，以铬黑T作指示剂，用pH=10的氨缓冲溶液控制滴定时的酸度，滴定到溶液由紫色转变为纯蓝色，即为终点。

三、试剂1.乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）。

2.氨水-氯化铵缓冲液（pH=10）：称取5.4g氯化铵，加适量水溶解后，加入35mL氨水，再加水稀释至100mL。

3.铬黑T指示剂：称取0.1g铬黑T，加入10g氯化钠，研磨混合。

4.40%氨水溶液：量取40mL氨水，加水稀释至100mL。

5.氧化锌、碳酸钙（基准试剂）。

6.盐酸四、操作步骤（一）以氧化锌作基准物质进行标定1.0.01mol·L-1EDTA溶液的配制称取乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2Y·2H2O）4g，加入1000mL水，加热使之溶解，冷却后摇匀，如混浊应过滤后使用。

置于玻璃瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管接触。

贴上标签。

2．锌标准溶液的配制准确称取约0.16g于800℃灼烧至恒量的基准ZnO，置于小烧杯中，加入0.4mL盐酸，溶解后移入200mL容量瓶，加水稀释至刻度，混匀。

3.EDTA溶液浓度的标定吸取30.00--35.00mL锌标准溶液于250mL锥形瓶中，加入70mL水，用40%氨水中和至pH为7~8，再加10mL氨水-氯化铵缓冲液（pH=10），加入少许铬黑T指示剂，用配好的EDTA溶液滴定至溶液自紫色转变为纯蓝色。

edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据

edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据1. edta标准溶液的配制和标定步骤一：准备材料- 乙二酸四钠（Na4EDTA）：分子量为380.17，纯度≥99%；- 水：纯化水或经过去离子处理的水；- 氯化钙（CaCl2）：分子量为110.98，纯度≥99%。

步骤二：配制edta标准溶液- 称取约2 g Na4EDTA，溶于500 mL水中，摇匀，得到edta溶液；- 用氯化钙标准溶液（0.01 mol/L）定量20 mL edta溶液（20 mL edta溶液中的edta相当于0.01 mol/L×20 mL=0.0002 mol），并记录所用的氯化钙溶液体积（记为V1 mL）。

步骤三：标定edta标准溶液将上述步骤二中定量得到的edta溶液中的edta与1 L水混合搅拌后，再用所述步骤二中的方法，以氯化钙标准溶液为标准，定量edta溶液，并记录所用的氯化钙溶液体积（记为V2 mL）。

此时，edta标准溶液的浓度为C1=0.0002 mol/L。

2. 水的硬度测定数据硬度是指水中可溶解的钙和镁离子的总浓度。

硬度常用于描述水的质量，特别是在工业和环境保护中。

硬度的测定用到了edta法。

该法利用edta能与钙、镁形成配合物而与其他阴离子不形成配合物的性质，来对水中钙、镁离子的浓度进行定量。

测定数据如下：- 用10 mL水溶解了0.5313 g 硬度缓冲剂（EBT）试剂，得到EBT指示剂溶液；- 用25 mL水定容稀释了25 mL edta标准溶液（C1=0.0002 mol/L），得到edta稀溶液（C2=0.0001 mol/L）；- 取25 mL水样，并加入数量适量的EDTA稀溶液，使水样中的钙、镁离子完全与EDTA形成络合物，记录所需的EDTA的体积；- 在24 mL水中加入1 mL EBT指示剂溶液，再滴加目视测定的EDTA稀溶液，直到水样从红色变为蓝色，记录所需EDTA的体积（记为V mL）。

EDTA标准溶液的配制和标定

EDTA标准溶液的配制和标定EDTA标准溶液的配制和标定EDTA作为配体的重要存在，在多种生物和化学分析中广泛应用。

为了保证EDTAC20N2H2O4（醋酸酐乙二胍）在实验室中使用前有较高的纯度，必须配制和标定。

1、配制EDTA标准溶液（1）准备工作：用湿布擦净秤盘、盛容器和其他器皿；取清洁无水，不受污染的EDTA标准品；取分析等离子水、纯化水、少量草酸钠和滴定稀释液作为稀释溶液。

（2）将EDTA标准品（约0.02~0.04g）放入洁净的无水容器中，同时加入纯化水（约500mL），在均质机上搅拌均匀，溶液的酸度稳定；加入少量草酸钠（3g），使溶液浓缩到100mL，再次加入纯化水（100mL）来将剩余的草酸过滤洗净。

（3）将容器中的EDTA标准液滴定至500mL，并在滴定过程中加入少量草酸钠（2对5g），确保草酸均匀溶解，以便溶液受到抑制作用，稳定溶液中EDTA的浓度；最后用纯化水稀释，溶质的浓度从原液50mmol/L下降到5mmol/L。

2、EDTA标定（1）准备工作：取氯（Cl）测定电极，标准溶液（Na2CO3和NaHCO3的两两混合溶液），少量HCl溶液，双氯化亚铁根标准溶液；配制EDTA标准溶液：将5mL EDTA溶液稀释至200mL，把200mL标准液分为两份。

（2）用氯测定电极确定EDTA标准溶液的浓度，按如下步骤进行标定。

1）将EDTA标准溶液A放入电极室，调节pH值为9.6；2）在标定室内加入25mL Na2CO3/NaHCO3混合溶液（0.2mol/L），以改变EDTA标准溶液A的pH值；3）将EDTA标准溶液B放入电极室；4）采用标准溶液法进行标定，将25mL双氯化亚铁根标准溶液（0.02mol/L）加入电极室，改变EDTA标准溶液B的酸碱度；5）连续读取电极室里的氯的浓度：夹具有一定间隔改变，直到出现了回落经常可以选择相邻两个电位差最大的一点作为标定点。

以上为EDTA标准溶液的配制和标定步骤，必须熟练掌握，才能保证EDTA在实验室中使用前有较高的纯度。

EDTA标准溶液的配制与标定

。在可能的情况下，最好选用被测元素的纯金属或化合物为基准物
质。
①不同的金属离子与EDTA反应的完全程度不同；
②不同指示剂变色点不同；
③不同条件下溶液中共存的离子的干扰程度不同。
二、EDTA标准溶液的标定
例如+ 和+在碱性溶液中滴定时，均会与EDTA配位，
在酸性溶液中，只有+与EDTA配位；
若配制溶液的去离子水中含有+ ， + ， + 等，会使指示剂
封闭，影响终点观察。
若配制溶液的去离子水中含有+ ， + ， + 等，在滴定过
程中会消耗一定量的EDTA，对结果产生影响。
因此，在配位滴定中必须对所用的去离子水进行质量检查。
二、EDTA标准溶液的标定
EDTA标准溶液的配制
与标定
一、EDTA标准溶液的配制
配制
一般使用EDTA的二钠盐（ 2 ）采用间接法配制。
常用的EDTA标准溶液的浓度为0.01~0.05 mol/L。
称取一定量的 2 （ 372.2 g/mol ），用适量去离子溶
标定
纯金属Cu，Zn，Mg等，要求其纯度在99.99%以上。金属表面如有氧
化物，应先用酸洗去，再用水或乙醇洗涤，并在105℃烘干数分钟后
再称量。
金属氧化物及其盐类，如，MgO，ZnO，等。
二、EDTA标准溶液的标定
标定
为了使测定结果具有较高的准确度，标定条件与测定条件尽量相同
解（必要时可加热），溶解后稀释至所需体积，并充分混匀，转移
至试剂瓶中待标定。配制溶液时，可用pH试纸检查，使溶液pH为
5~6.5（滴加几滴0.1 mol/L NaOH溶液），直至溶液澄清为止。

edta标准溶液的配制与标定

edta标准溶液的配制与标定EDTA标准溶液的配制与标定。

EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合剂，广泛应用于化学分析和实验室研究中。

配制和标定EDTA标准溶液是实验室常规操作，本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定步骤。

一、配制EDTA标准溶液。

1. 基本原理。

EDTA标准溶液的配制是通过称取一定质量的EDTA固体，溶解并定容至一定体积的溶剂中，制备出一定浓度的EDTA标准溶液。

通常情况下，EDTA标准溶液的浓度为0.01mol/L。

2. 配制步骤。

（1）准备所需试剂和仪器，EDTA固体、蒸馏水、容量瓶、电子天平等。

（2）称取一定质量的EDTA固体，根据所需配制的体积和浓度，计算出所需的EDTA固体质量，并用电子天平准确称取。

（3）溶解EDTA固体，将称取的EDTA固体加入一定量的蒸馏水中，用磁力搅拌器搅拌至完全溶解。

（4）定容至标定体积，将溶解好的EDTA溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线，摇匀混合即可。

二、EDTA标准溶液的标定。

1. 基本原理。

EDTA标准溶液的标定是通过滴定法，用标准的金属离子溶液（如标准锌离子溶液）与EDTA标准溶液进行反应，根据化学计量的原理，计算出EDTA标准溶液的准确浓度。

2. 标定步骤。

（1）准备所需试剂和仪器，EDTA标准溶液、标准金属离子溶液（如锌离子溶液）、指示剂（如二甲基黄溴酚磺酸钠）、滴定管、容量瓶等。

（2）取适量标准金属离子溶液，用容量瓶准确取适量标准金属离子溶液。

（3）加入指示剂，在标准金属离子溶液中加入少量指示剂，使其呈现特定颜色。

（4）滴定，用EDTA标准溶液从滴定管中滴定至标准金属离子溶液中，直至指示剂颜色发生明显变化，记录消耗的EDTA标准溶液体积。

（5）计算浓度，根据滴定结果和标准金属离子溶液的浓度，利用滴定反应的化学计量关系，计算出EDTA标准溶液的准确浓度。

通过以上配制和标定步骤，可以准确制备和确认EDTA标准溶液的浓度，保证实验数据的准确性和可靠性。

edta标准溶液的配制与标定

edta标准溶液的配制与标定EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的金属离子螯合剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。

在化学分析中，常常需要使用EDTA标准溶液来进行配制和标定。

本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定步骤。

一、EDTA标准溶液的配制1. 配制EDTA溶液的原料：（1）乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）：纯度要求较高，可购买实验室常用试剂。

（2）蒸馏水：用于配制溶液的稀释。

2. 配制EDTA溶液的步骤：（1）称取适量的乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O），计量精确，一般取0.5克。

（2）将称取的乙二胺四乙酸二钠溶解于1000毫升蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌均匀。

3. 调整EDTA溶液的浓度：（1）取适量EDTA溶液，使用容量瓶定容至1000毫升，得到初始浓度为C1的EDTA溶液。

（2）取适量C1的EDTA溶液，使用容量瓶定容至1000毫升，得到所需浓度为C2的EDTA溶液。

二、EDTA标准溶液的标定1. 标定前的准备工作：（1）准备好所需标定的金属离子溶液，例如钙离子溶液。

（2）根据实验要求，调整溶液的pH值，一般使用酸或碱进行调节。

2. EDTA标定的步骤：（1）取一定体积的金属离子溶液，转移至滴定瓶中。

（2）加入适量pH缓冲剂和指示剂，例如甲基橙指示剂。

（3）用EDTA溶液滴定至指示剂变色终点，记录所需的滴定体积V1。

（4）重复上述步骤3次，计算平均滴定体积V。

3. 计算标定结果：根据反应方程式和化学计量关系，计算出金属离子的摩尔浓度，并与实际浓度进行比较。

三、注意事项：1. 在配制和标定EDTA溶液时，应注意实验室操作规范，避免误差产生。

2. 在标定过程中，应注意滴定时机和滴定速度，避免过量或不足。

3. 标定结果应与其他方法进行比较验证，确保准确性和可靠性。

通过以上步骤，我们可以成功配制和标定EDTA标准溶液。

在实际应用中，可以根据需要调整EDTA溶液的浓度和标定不同金属离子。

EDTA标准溶液的配置与标定.

（3）标定EDTA溶液：吸取25.00 mL已知浓度锌标液于150 mL锥形瓶中加
入25 mL水，加入氨水调节溶液至近中性，再加5mL缓冲溶液和5滴铬黑T指示剂，用EDTA溶液滴定至蓝色。（4）计算EDTA溶液精确浓度。
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国家职业教育水环境监测与治理专业教学资源库
水环境监测
谢谢！
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水环境监测
EDTA标准溶液的配置与标定
王虎副教授
国家职业教育水环境监测与治理专业教学资源库
EDTA标准溶液的配置与标定
1.EDTA标准溶液配置方法
（1）EDTA：乙二胺四乙酸或者其二钠盐简称，常以其二钠盐配制
标准溶液。（2）配制方法：一般用间接配制（标定配制）法获得，即先将 EDTA二钠盐配制成近似所需浓度的溶液（粗配），再用基准物质标定其准确浓度。（3）标定物质：一般以金属锌、氧化锌及碳酸钙可作为标定EDTA 溶液浓度的基准物质。
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EDTA标准溶液的配置与标定
2. 标定原理
• 用金属锌或氧化锌配置确定浓度的锌标准溶液；
• 在pH=10.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用粗配的EDTA溶液滴定一定体积已知浓度锌标准溶液，溶液由紫红色变为纯蓝色即为滴定终点。 • 根据消耗的EDTA溶液体积即可计算其准确浓度。
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EDTA标准溶液的配置与标定
3. 粗配EDTA溶液
（1）称取3.72 g的分析纯EDTA二钠盐（Na2C10H14N2O8· 2H2O），溶于400 mL水中，加热使其安全溶解；（2）冷却后转移至1 L的容量瓶中，用水定容至标线，摇匀后转入试剂瓶，其浓度约为0.01 mol/L，精确浓度待标定。

edta标准溶液的配制与标定

edta标准溶液的配制与标定引言EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合剂，具有良好的络合能力和稳定性。

它在化学分析、环境监测、食品科学等领域中广泛应用。

为了保证分析准确度和结果的可靠性，需要配制和标定EDTA标准溶液。

本文将介绍EDTA标准溶液的配制和标定方法。

材料与试剂•EDTA（无水）：化学纯，质量分数应大于99%。

•水：优质去离子水或双蒸水。

•NaOH：化学纯，质量分数应大于99%。

•HCl：化学纯，质量分数应大于99%。

实验步骤1. EDTA标准溶液的配制1.取出适量的EDTA固体，称重约0.5 g，加入干净的烧杯中。

2.用少量去离子水溶解EDTA固体，搅拌使其充分溶解。

3.将溶解的EDTA溶液转移至一个1 L容量瓶中，加入少量去离子水冲洗烧杯，将冲洗液全部转移到容量瓶中。

4.用去离子水稀释至刻度线，充分摇匀，得到EDTA标准溶液。

2. EDTA标准溶液的标定1.取一定体积的EDTA标准溶液，加入少量NaOH溶液调节pH至8-10。

2.加入MgCl2溶液，形成EDTA-Mg络合物，富集Mg离子。

3.加入指示剂 Eriochrome Black T，并用HCl溶液滴定至指示剂开始变红为终点。

4.记录滴定所需的HCl溶液体积，计算出EDTA标准溶液的浓度。

结果与分析通过上述步骤，得到了EDTA标准溶液的配制和标定结果。

根据滴定过程中消耗的HCl溶液的体积和其浓度，可以计算出EDTA标准溶液的浓度。

这种标定方法常用于金属离子含量的分析，可以保证分析结果的准确性和可靠性。

注意事项•实验操作过程中应注意严格按照实验步骤操作，避免实验误差。

•为保证标定结果的准确性，应进行多次实验，并计算平均值。

•实验中使用的试剂应为化学纯级别，避免杂质对结果的影响。

•在使用EDTA标准溶液进行分析时，应注意保存条件，避免失去稳定性。

结论EDTA标准溶液的配制和标定是保证化学分析准确性的重要步骤。

通过配制过程可以得到一定浓度的EDTA标准溶液，而标定步骤可以确定其准确浓度。

EDTA标准溶液的配制和标定

实验七EDTA标准溶液的配制和标定一、实验目的1．学习EDTA二钠盐标准溶液的配制方法。

2．练习用纯CaCO3作为基准物质来标定EDTA标准溶液。

3．熟悉钙指示剂的使用及其终点变化。

二、实验原理EDTA是乙二胺四乙酸的简称，常用H4Y表示。

EDTA是一种很好的氨羧络合剂，它能和许多种金属离子生成很稳定的络合物，所以广泛用来滴定金属离子。

EDTA难溶于水，实验用的是它的二钠盐：乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·H2O），也简称为EDTA。

标定EDTA标准溶液的基准物质很多，常用的有金属Zn、Cu、Pb、Bi等，金属氧化物ZnO、Bi2O3等，盐类CaCO3、MgSO4·7H2O等，因为标定与滴定条件一致，可减少系统误差。

本实验配制的EDTA标准溶液，用来测定水硬，所以选用CaCO3作为基准物。

标定EDTA溶液用“钙指示剂”作为指示剂。

钙指示剂在溶液pH值为12~14的条件下显蓝色，能和Ca2+生成稳定的红色络合物。

当用EDTA标准溶液滴定时，Ca2+与EDTA生成无色的络合物，当接近化学计量点时，已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂，溶液即显示出游离指示剂的颜色，当溶液从红色变为蓝色，即为滴定终点。

反应式如下：CaIn+ Y=====CaY+ In（红色）（无色）（无色）（蓝色）三、实验试剂EDTA，CaCO3，HCl，钙指示剂，NaOH溶液１mol/L。

四、实验仪器五、实验步骤１．配制0.0２mol·L-1EDTA标准溶液在台秤上称取EDTA3.5～４.0g，溶解于500 mL水中。

然后转移至500 mL试剂瓶中，摇匀，贴上标签。

２．配制0.0２mol·L-1钙标准溶液准确称取干燥的CaCO3基准试剂0.4~0.５g（注意容量瓶与移液管的体积比）于250mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿。

从杯嘴内缓缓加入１／１HCl约５ml，使之溶解。

溶解后将溶液转入250mL容量瓶中，定容，摇匀，计算其准确浓度。