2018年有机化学科目考试大纲
苏州科技大学有机化学2018硕士研究生考试大纲
《有机化学》考试大纲有机化学是一门研究有机物的组成、结构、性质、合成以及与此相关的理论、规律的科学。
考生应系统地掌握有机化学的基本概念、基本理论，熟练掌握有机化合物分子结构与性质之间的关系，有机化合物的合成及相互转化的方法和规律，具有基本的科学思维方法和理论联系实际、独立分析问题解决问题的能力。
一、基本要求1.掌握有机化合物的分类和命名。
2.掌握各类有机化合物的主要性质与用途。
3.掌握各种有机化合物的主要合成方法。
4.理解有机物结构与性质的关系及相关基本理论。
5.掌握有机分子基本反应类型及重要反应历程的初步知识。
6.掌握主要官能团的特性和相互转化规律。
7.掌握红外光谱、核磁共振谱的基本原理其应用，理解紫外、质谱的基本原理及其应用。
二、具体内容和要求：第一章绪论１、了解有机物的涵义。
２、掌握有机物的特性、结构、共价键理论。
３、掌握分子间相互作用力和有机化学的中酸碱概念。
４、了解有机物研究方法、分类原则，能够识别常见官能团。
第二章饱和烃：烷烃和环烷烃１、掌握烷烃、环烷烃的结构、构象、命名。
２、理解б键的定义及特点。
３、了解烷烃、环烷烃的物性及变化规律。
４、掌握烷烃和环烷烃的化学性质。
５、理解卤代反应—自由基反应的反应机理。
６、了解烷烃和环烷烃的主要来源和制法。
第三章不饱和烃：烯烃和炔烃１、熟练掌握烯烃和炔烃的系统命名法、Ｚ／Ｅ、顺／反命名法。
２、理解sp２杂化、sp杂化及п键定义、特点。
３、认识加成反应特点，理解离子型亲电加成反应及其机理。
４、掌握马氏规则及过氧化物效应。
５、掌握烯烃和炔烃的物理性质、化学性质。
６、掌握烯烃和炔烃的工业来源和制法。
第四章二烯烃共轭体系共振论１、掌握二烯烃的分类和命名。
２、掌握二烯烃的结构和特点。
３、理解电子离域、共轭体系、共轭效应和共振论。
４、掌握共轭二烯烃（含环戊二烯）的化学性质。
５、了解重要共轭二烯烃的工业制法。
第五章芳烃芳香性1、熟练掌握芳烃的构造异构、命名和多官能团化合物的命名。
2018年武汉工程大学840有机化学考研大纲硕士研究生入学考试大纲
武汉工程大学
《有机化学》考研考试大纲
适用专业：化工、制药、材料、应化等专业
试题总分：150分
答题时间：3小时
参考教材：徐寿昌主编《有机化学》（第二版），高等教育出版社，1999
一、考试目的和要求
《有机化学》课程考试旨在考查学生的有机化学基本知识以及运用有机化学知识分析和解决问题的能力。
本课程要求学生较系统地掌握有机化学基本知识，熟悉有机化学基本理论，理解和掌握有机化合物的结构、性质及其相互转化的规律，了解基础有机化学实验基本技术，能够较熟练地解决有机化学的基本问题。
二、题型及分布
1．完成反应式（填空方式，包括中间产物、最终产物、试剂和重要反应条件，内容涉及基本反应），约30分；
2．综合题（填空、选择或排序，涉及基本概念、基本知识、基本理论、基本性质、基本规律等），约40分；
3．简答题（包括反应机理、实验现象分析等），约25分；
4．鉴别或分离，约15分；
5．合成题，约30分；
6．结构推导，约10分。
难易分布：较易题型40%；中等题型40%；较难题型20%
三、考试范围
（一）命名与写结构式
1. 系统命名法：烷、烯、炔，螺及双环化合物，含1个手性碳的手性分子，取代芳烃，卤代烃，醇，醚（含冠醚），酚，苯醌萘醌衍生物，醛酮（及其衍生物如肟、腙等），羧酸及其羧酸衍生物（取代酸如羟基酸、卤代酸，酯、内酯、酸酐、酰胺、内酰胺等），硝基化合物，胺（包括季铵盐、季铵碱），偶氮化合物，五元六元杂环衍生物。
2. 典型结构
构造异构：碳链异构、官能团异构、官能团位置异构、互变异构；。
湖南大学2018年硕士研究生考试大纲-703有机化学(理)
有机化学(理科)考试大纲1．有机化合物的分类和命名熟练掌握系统命名法的命名原则——最低系列原则和次序规则，了解习惯命名法和常用的俗名。
系统命名法要熟练掌握脂肪烃、脂环烃、芳烃的母体名称，主要官能团及各种基团的名称及其编号次序，多官能团化合物命名时母体名称的选择和基团编号次序，立体化学的名称重点掌握顺/反、Z/E及R/S标记法。
习惯命名法要理解正、异、新、伯、仲、叔、季的涵义。
2．有机化合物的结构及分子中原子间的相互影响有机化合物的结构既是有机化合物的分类和系统命名的基础，也是有机化合物的物理性质和化学性质的内因。
理解有机化合物的结构理论是学好有机化学的关键。
具体要求如下：（1）碳原子成键时的杂化状态（sp3、sp2、sp、）及碳原子各种杂化轨道在成键时对键长、键角、键能和键的极性的影响，以及对与这些碳原子相连的氢原子或官能团的影响。
（2）σ键和π键的特征和区别，用轨道表示法定性说明定域键和离域键（共轭π键）。
（3）主要官能团（C=C，-C≡C-，-X，-OH，-O-，CHO，C=O，-COOH，-NO2，-NH2，-SO3H）的特性以及它们在一定条件下相互转化的规律。
（4）电子效应——诱导效应、共轭效应、超共轭效应，对化合物性质的影响，说明取代羧酸的酸性强弱，α-氢原子活泼性、1,3-丁二烯的亲电加成以及一元取代苯的定位规则，有机中间体的稳定性。
（5）同分异构现象——构造异构及构型异构，举例说明碳架异构、官能团异构、位置异构、互变异构、顺反异构、对映异构，能用Fischer投影式表示含1个和2个手性碳原子的对映异构体。
（6）通过乙烷、丁烷及环己烷的构象分析，理解开链分子的交叉式和重迭式构象，环己烷的船式和构式构象，能用透视式和Newman投影式表示不同的构象。
（7）小环化合物的不稳定性和角张力。
（8）芳香性。
3．有机化合物的物理性质及某些典型变化规律有机化合物的物理性质对化合物的鉴定、鉴别、分离、提纯及生产工艺均有重要意义，因此应掌握物理性质的典型变化规律及其应用。
2018-19-2有机化学复习提纲
2018-19-2有机化学复习提纲第一章绪论1.碳的杂化方式与分子构型（课本3~5页）（1）杂化方式，键角，分子构型，典型化合物（2）如何判断碳的杂环方式例：习题1-52.键长排序（课本第5页）（1）C-C键例：习题1-6（2）C-H键例：习题1-13.共轭酸碱（课本第9页）例：习题1-74.Lewis酸碱（课本9~10页）例：习题1-8第二章立体化学1.手性、手性分子和对映（异构）体（1）概念（课本13~14页）例：习题2-4手性、对映异构现象手性分子、对映（异构）体（2）对映（异构）体物理性质、化学性质、生理活性的异同点（课本第14页）例：习题2-5（3）对称因素：对称面、对称中心（课本第15页）（4）如何判断手性碳原子（课本第14页）例：习题2-1，2-8（5）如何判断对映体（课本第15页）2.旋光性3.内、外消旋体（课本18~20页）（1）内、外消旋体的异同点例：习题2-2（2）如何判断内消旋体例：习题2-114.基团优先性排序（课本第21页）例：习题2-125.R、S构型标记法（课本21~22页）（1）R、S构型标记的规则（2）R、S构型标记法应用于Fischer投影式中的规律例：习题2-3，习题2-13①优先性次序最小原子在Fischer投影式横键②优先性次序最小原子在Fischer投影式竖键注意：R、S构型标记法只是手性碳的标记和命名方法，与化合物的旋光方向无明确相关性。
第四章烷烃和环烷烃1.伯仲叔季C，伯仲叔H（课本52页）例：习题4-1，4-6，4-72.烷烃的Newman投影式、典型构象与优势构象（课本55~57页）例：习题4-2，4-9，4-10（1）正丁烷以C1-C2为轴（2）正丁烷以C2-C3为轴3.熔沸点变化的一般规律（课本58页）例：习题4-84.烷烃的反应（课本58~60，62页）例：习题4-13（1）链状烷烃卤代反应：反应条件（自由基反应），氢的反应活性与主要产物（2）环烷烃开环反应：开环位置，加成规则5.排序：伯仲叔H的活泼性，烷基自由基的稳定性（课本60页）例：习题4-126.排序：环烷烃的稳定性（课本62页）7.（取代）环己烷的优势构象（课本63~65页）例：习题4-3，4-11第五章烯烃和炔烃1.烯烃顺反异构、Z/E构型（课本69~71页）例：习题5-3，5-10(1)(5)，5-11(1)(2)，5-192.烯烃加成反应（课本71~76页）（1）对称加成试剂：H2，X2（2）不对称加成试剂：H2O(H-OH)，H2SO4(H-OSO2OH或H-OSO3H)，HX(H-X)①加成产物符合马氏规则（反应本质：亲电加成）例：习题5-4，5-12(1)(3)(5)，5-14，5-15(1)②烯碳上直接连有强吸电子基（-CF3，-CCl3），得到反马氏规则加成产物（反应本质：亲电加成）例：习题5-5，5-12(2)，5-13(3)③反应条件为HBr、ROOR（过氧化物），得到反马氏规则加成产物（反应本质：自由基加成）3.烯烃氧化反应（课本76~77页）例：习题5-6，5-12(4)，5-16(2)，5-17①KMnO4/H+=CH2(CO2+H2O)=CH-R(HOOC-R)=CR1R2(O=CR1R2)②O3/H2O③环氧化，过氧酸RCOOOH4.排序：正碳离子稳定性（课本第74页）例：习题5-18，5-205.炔烃的化学反应（1）基本类似烯烃（2）炔氢的酸性及取代反应（课本第82页）例：习题5-7，5-12(6)，5-16(1)，5-21（3）炔烃与水加成产物的异构化（课本第83页）例：习题5-8，5-12(7)，5-15(3)第六章芳香烃1.芳香性2.苯环亲电取代反应（课本89~90页）例：习题6-2，6-4(2)(3)(4)，6-11(6)(7)（1）卤代反应①氯代，催化剂为Fe或FeCl3②溴代，催化剂为Fe或FeBr3（2）硝化反应（3）磺化反应（4）烷基化和酰基化反应3.苯环侧链的反应（侧链α-H的反应）（课本第91页）（1）氧化例：习题6-4(1)，6-11(3)（2）α-H卤代（本质：烷烃的自由基卤代反应）例：习题6-4(3)，6-11(1) 4.定位效应（课本91~92页）例：习题6-4(2)(3)(4)，6-5，6-6，6-7，6-12，6-11(6)(7)（1）邻对位定位基（第一类定位基），间位定位基（第二类定位基）（2）致活，致钝5.芳香性判断的Hűckel规则（课本第97页）例：习题6-86.萘（1-/α-，2-/β-）（课本94~95页）例：习题6-3(4)第七章卤代烃1.卤代烷烃的亲核取代反应与消除反应（课本107页）例：习题7-8(1)(2)(3)(4)（1）伯卤代烷：取代为主；叔卤代烷：消除为主；仲卤代烷：强碱消除（NaOH/KOH 醇溶液），弱碱取代（NaOH/KOH水溶液）（课本107页）例：习题7-2（2）极性溶剂有利于S N1和E1；加热消除（课本107页）例：习题7-1（3）S N1和S N2的异同点（课本103~104页）例：习题7-6，7-9，7-13（4）排序：反应机制的活性排序（课本第104页）例：习题7-13（5）E1和E2的异同点（课本106页）（6）消除反应的产物（Saytzeff规则）（课本105~106页）例：习题7-1，7-10 2.不饱和卤代烃的亲核取代反应（课本107~108页）例：习题7-3，7-11，7-12（1）与硝酸银醇溶液的反应现象（课本107页）（2）三类不饱和卤代烃的结构、反应活性排序、反应现象差别乙烯型/苯型、孤立型（类似于饱和的卤代烷烃）、烯丙型/苄型3.格氏试剂的制备反应（课本109页）例：习题7-8(5)第八章醇硫醇酚1.氢键形成对醇物理性质的影响（课本113~114页）（1）水溶性（2）沸点2.醇的反应（课本115~117页）例：习题8-10，8-12，8-14，8-15（1）与钠反应例：习题8-8(1)（2）成酯反应例：习题8-8(2)（3）脱水反应（课本第116页）例：习题8-8(3)，8-11①Saytzeff规则②伯、仲、叔醇脱水反应活性排序（4）氧化反应（用于鉴别）（课本第117页）（5）酸性（课本第115页）例：习题8-23.硫醇的反应（课本119~120页）例：习题8-3，8-8(4)(5)(8)(9)（1）-SH酸性强于-OH（2）与金属的反应（3）氧化反应4.酚的反应（课本123~125页）例：习题8-13（1）酸性例：习题8-4，8-5，8-8(6)(7)（2）苯酚的亲电取代反应（与溴水生成白色三溴苯酚沉淀，用于鉴别）（3）FeCl3显色反应（用于鉴别）（4）氧化反应第九章醚1.醚质子化（课本第129页）反应现象：醚能溶于强盐酸和浓硫酸中，用于区分卤代烃和醚，或烷烃和醚2.与HI反应，醚键断裂（课本第130页）（1）HI不过量，产物为碘代烃和醇（2）HI过量，产物为两分子碘代烃例：习题9-6(1)(2)(3)，9-8，9-93.环醚开环反应（1）酸催化：开环位置与产物（课本第131页）例：习题9-3(2)，9-6(4)（2）碱催化：开环位置与产物（课本第132页）例：习题9-3(1)(3)，9-6(5)第十章醛和酮1.亲核加成（课本138~140页）例：习题10-7(2)(3)(4)(5)（1）HCN(H-CN)（2）ROH(H-OR)，反应物的比例与产物例：习题10-12(1)(2)，10-13(12)，10-15（3）H2O(H-OH)（4）RMgX(XMg-R)例：习题10-9，10-13(5)（5）氨衍生物2.亲核加成活性排序（位阻）（课本第137页）例：习题10-103.醇醛缩合（课本第141页）例：习题10-13(3)4.互变异构（酮式-烯醇式）（课本141~142页）例：习题10-2，10-35.卤代反应（碘仿反应）（课本第142页）例：习题10-4，10-14(1)(2)6.氧化反应（课本第142页）例：习题10-7(6)（1）Tollens试剂：组成，适用范围，现象，反应式（2）Fehling试剂：组成，适用范围，现象，反应式（3）Benediet试剂：组成，适用范围，现象，反应式7.还原反应（课本第143页）例：习题10-7(1)（1）醛酮还原产物为醇（碳氧双键加氢）①催化加氢②LiAlH4例：习题10-8③NaBH4例：习题10-7(1)，10-13(1)（2）醛酮还原产物为亚甲基①Zn-Hg，HCl例：习题10-13(4)②N2H4，KOH第十一章羧酸和取代羧酸1.物理性质（课本第149页）2.常见羧酸俗名及对应结构式（课本第149页）3.取代基与酸性强弱例：习题11-7（1）脂肪酸：取代基的性质（吸/给电子诱导、诱导效应强弱），取代基的数目，取代基与羧基的相对距离（课本第150页）（2）芳香酸：邻位效应（3）二元羧酸酸性比较（课本第151页）（4）羧酸和取代羧酸的酸性（课本第157页）4.羧酸衍生物的制备反应（课本151~153页）（习题11-5，11-9）（1）酰卤（2）酸酐例：习题11-1（3）酯（正碳离子中间体机理例：习题11-8）（4）酰胺5.脱羧、脱水（1）二元羧酸热解：乙二酸、丙二酸受热脱羧生成一元羧酸；丁二酸、戊二酸受热脱水生成环状酸酐；己二酸、庚二酸受热脱羧脱水生成环酮（课本第153页）（2）羟基酸（课本第154页）（3）酮酸（课本第157页）6.酮体（课本第158页）第十二章羧酸衍生物1.亲核反应活性顺序：酰卤>酸酐>酯>酰胺（课本第163页）例：习题12-92.水解、醇解、氨解例：习题12-2，12-6，12-73.酯缩合反应（课本第166页）第十三章胺和生物碱1.氢键与物理性质差异（伯仲叔胺，伯仲叔酰胺）（课本174~175页）例：习题13-1，13-9(3)2.碱性排序（课本第176页）例：习题13-9(1)3.酰化反应（羧酸衍生物的氨解反应）（课本第177页）例：习题13-6(2)，13-8(3)4.伯仲叔胺的鉴别（兴斯堡实验）（课本第178页）例：习题13-6(4)5.与亚硝酸反应（芳香伯胺与亚硝酸制备芳香重氮盐）（课本第178、180页）例：习题13-8(4)、13-9(7)6.苯胺与溴水的反应（课本第179页）例：习题13-6(3)，13-9(8)7.偶联反应（偶氮化合物的制备）（课本181~182页）例：习题13-1，13-7(4)，13-8(4)，13-9(7)（1）能够发生偶联反应的化合物：酚，芳香胺（2）偶联位置（3）pH8.放氮反应（课本第176页）例：习题13-7第十四章杂环化合物和维生素1.吡啶（1）吡啶、苯胺、脂肪胺碱性比较（课本第189页）例：习题14-1（2）含N杂环化合物的碱性例：习题14-5，14-6（3）吡啶与苯的芳香性比较（课本189~190页）例：习题14-8，14-9(2)(3)(4)（4）如何判断杂环化合物的芳香性例：习题14-72.吡咯、呋喃、噻吩（课本191页）（1）排序：芳香性（2）与苯的芳香性比较例：习题14-83.维生素简单分类和常见俗名第十五章脂类1.皂化反应，皂化值与平均相对分子质量（课本第205页）例：习题15-92.碘值，酸值3.甾族化合物母核结构4.萜类化合物结构特点（异戊二烯结构单元，分子总碳数为5的倍数）第十六章糖类1.常见的单糖、双糖、多糖（1）单糖（都是还原糖）（2）双糖：麦芽糖（有半缩醛羟基，还原糖，有变旋光现象，水解产物为两分子D-葡萄糖），纤维二糖（有半缩醛羟基，还原糖，有变旋光现象，水解产物为两分子D-葡萄糖），乳糖（有半缩醛羟基，还原糖，有变旋光现象，水解产物为一分子D-半乳糖和一分子D-葡萄糖），蔗糖（无半缩醛羟基，非还原糖，无变旋光现象，水解产物为一分子D-果糖和一分子D-葡萄糖）（3）多糖（无还原性和变旋光现象）：淀粉，糖原，纤维素2.葡萄糖的开链结构和环状结构（Haworth式）（课本221~222页）3.单糖的氧化反应（课本224~226页）（1）溴水（2）Tollens试剂（3）Fehling试剂（4）稀硝酸第十七章氨基酸、多肽和蛋白质1.氨基酸、多肽和蛋白质的等电点pI（课本237~238页）2.电泳（pH与pI的大小比较）（课本237~238页）例：习题17-2，17-4，17-9（1）pH小于pI，带正电荷，电泳时移向负极（2）pH大于pI，带负电荷，电泳时移向正极。
《有机化学》科目考试大纲
《有机化学》科目考试大纲本《有机化学》考试大纲适用于化学化工学院工科专业有机化学及以有机合成为主要手段的其他相关专业研究方向的硕士研究生入学考试。
有机化学是化学的重要分枝，是许多学科专业的基础理论课程，要求考生对其基本概念有较深入的了解，能够系统的掌握各类化合物的命名、结构特点及立体异构、主要性质、反应、来源和合成制备方法等内容；能完成反应、结构鉴定、合成等各类问题。
并具有综合运用所学知识分析问题及解决问题的能力。
一、考试内容１、有机化合物的同分异构、命名及物性（1）有机化合物的同分异构现象（2）有机化合物结构式的各种表示方法（3）有机化合物的普通命名及国际IUPAC命名原则和中国化学会命名原则的关系（4）有机化合物的物理性质及其结构关系2、有机化学反应（1）重要官能团化合物的典型反应及相互转换的常用方法重要官能团化合物：烷烃、烯烃、炔烃、卤代烃、芳烃、醇、酚、醚、醛酮、醌、羧酸及其衍生物、胺及其他含氮化合物、简单的杂环体系（2）主要有机反应：取代反应、加成反应、消除反应、缩合反应、氧化还原反应、重排反应、自由基反应、周环反应。
3、有机化学的基本理论及反应机理（1）诱导效应、共轭效应、超共轭效应、立体效应（2）碳正离子、碳负离子、碳自由基、卡宾、苯炔等活性中间体（3）共振论简介、有机反应势能图及相关概念（4）有机反应机理的表达4、有机合成（1）官能团导入、转换、保护。
（2）碳碳键形成及断裂的基本方法（3）逆向合成分析的基本要点及其在有机合成中的应用5、有机立体化学（1）几何异构、对映异构、构象异构等静态立体化学的基本概念（2）外消旋体的拆分方法、不对称合成简介（3）取代、加成、消除、重排、周环反应的立体化学6、有机化合物的常用的化学、物理鉴定方法（1）常见官能团的特征化学鉴别方法（2）常见有机化合物的核磁共振谱（HNMR）, 红外光谱(IR),紫外光谱(UV)和质谱(MS)的谱学特征（3）运用化学方法及四谱对简单有机化合物进行结构鉴定7、杂环化合物及元素有机化学含N，S，O等的五、六元杂环化合物、及其他结构的有机硫、磷、硅化合物8、碳水化合物、油脂、氨基酸、蛋白质、萜类、甾族等天然产物的结构、性质和用途二、考试要求（要求掌握和了解的各章内容）第一章绪论了解有机化合物和有机化学的涵义、有机化学的重要性、一般的研究方法及分类掌握了解有机化合物特性1.1了解机化合物的涵义、有机化学及其发展简史、有机化学的重要性1.2熟悉并掌握有机化合物的结构与特性1.2.1 有机化合物的特性：物理特性、立体异构，官能团异构，同分异构现象，构型与构象1.2.2 共价键断裂方式和有机反应类型1.2.3 有机化合物的酸碱概念1.3 了解研究有机化合物的一般方法1.4了解有化合物的分类：按碳胳分类，按官能团分类第二章烷烃和脂环烷烃2.1 掌握烷烃的分类、命名、结构、同系列和同分异构现象（碳原子和氢原子的类型）、异构、构象及构象异构体、物理性质变化趋势2.2了解烷烃的重要物理性质：熔点、沸点、密度、溶解度、折光率。
华东理工大学2018年硕士《有机化学》考试大纲_华东理工大学考研论坛
华东理工大学2018年硕士《有机化学》考试大纲有机化学与有机化合物有机化合物的特性，分类，官能团，同分异构体和各种同分异构现象；有机化合物构造式的表示方式。
有机化合物中的化学键，化学键杂化理论，键的性质，包括键长、键角、键能、键解离能，键的极性和分子的极性，键的极化，偶极矩。
有机化合物的酸碱理论；电子效应、立体效应和溶剂效应。
烷烃和环烷烃烷烃的命名——系统命名法。
同系列和构造异构、碳架异构；烷烃的结构，甲烷的结构；构象，乙烷、正丁烷的构象；构象的表示方法：锯架式、透视式、Newman投影式。
烷烃的物理、化学性质；自由基卤代反应历程，反应中能量的变化、反应热、活化能；异构化反应、裂化反应和裂解反应；烷烃的制法：烯烃的氢化，Corey-House反应，Wurtz反应，Grignard试剂法，卤代烷、磺酸酯和对甲苯磺酸酯被锂铝氢还原。
环烷烃的通式和命名（包括桥环和螺环化合物）；顺、反异构。
环烷烃的物理和化学性质；环烷烃的制备方法：卡宾和烯烃的加成，Diels-Alder二烯合成法。
环烷烃的结构及其稳定性；环己烷的构象：船式及椅式，直立键（a键）及平伏键（e）键、一元、二元取代环己烷的构象式。
立体化学对映异构和对映异构体，非对映异构和非对映异构体，外消旋体和外消旋化，内消旋体。
对称元素：对称轴，对称面，对称中心；手性，不对称碳原子，不对称分子，非对称分子；比旋光度，ee值。
Fischer投影式；Cahn-Ingold-Prelog次序规则和R/S命名法；相对构型和绝对构型。
对映异构体的性质；外消旋体的拆分方法；前手性。
烯烃烯烃的通式、同系列和构造异构；（环）烯烃的命名：系统命名、顺反和Z/E命名（次序规则）；烯烃的结构和构型；烯烃的物理性质。
烯烃的化学性质：亲电加成（X2、HX、H2SO4、HOX、H2O及硼氢化—氧化水解），亲电加成规则（Markovnikov 规则）及亲电加成反应历程（含顺式、反式加成），碳正离子重排；自由基加成——过氧化物效应及其反应历程，反Markovnikov规则；烯烃的催化顺式加氢；烯烃的氧化（空气催化氧化、过氧酸、稀冷KMnO4，OsO4），酸性KMnO4、臭氧化分解；a-H的卤代、氧化；金属卡宾催化的复分解反应；聚合反应。
山东理工大学2018年《有机化学》考研大纲
山东理工大学2018年《有机化学》考研大纲科目代码：619科目名称：有机化学考试范围：各类有机化合物的基本命名方法特别是系统命名法；有机化合物的化学键理论、概念及结构特点、异构现象特别是立体异构；有机化合物结构与物理性质如熔点、沸点以及溶解性的关系；有机化学涉及的基本理论如酸碱理论、电子效应、空间效应以及溶剂效应等，用这些理论解释或判断有机物的酸碱性、中间体稳定性以及反应活性等；各类有机化合物的主要反应，完成给定的反应、利用合适的反应鉴别有机化合物、推断有机物结构、实现有机物之间的相互转化和分离；有机化学典型的反应历程及相关概念；红外光谱、质谱、核磁共振谱的基本原理及其在测定有机化合物结构中的应用；有机化学实验的基本操作以及典型有机化合物的制备实验过程。
具体考试范围和内容如下：有机化合物的基本概念和现象应用有机化合物的IUPAC命名法各类有机化合物（涉及所有章节）；有机物的同分异构现象的判断、标记、表示方法以及异构体的稳定性等（重点是烯烃和环烃的顺反异构、旋光异构以及环烷烃的构象异构）；有机物的物理性质与结构的关系（重点是熔点、沸点、密度以及水溶性等与结构的关系，涉及所有的有机物）；芳香性的判断；光谱学性质重点是紫外光谱、红外光谱、质谱以及核磁共振谱在测定有机物结构中的应用。
有机化学的基本反应饱和碳氢键的自由基取代反应（烷烃、烯烃以及芳烃的αH）；不饱和脂肪烃的亲电加成反应（烯、炔）与亲核加成反应（炔、α,β-不饱和羰基化合物）；芳香烃的亲电取代反应以及定位规律（芳香烃、杂环化合物）；饱和碳杂键的亲核取代反应（卤代烃、醇、醚、胺、糖类）、消去反应（卤代烃、醇）；不饱和碳杂键的亲核加成与取代反应（醛、酮、羧酸及其衍生物、胺、糖类）；氧化还原反应（烷烃、不饱和烃、芳烃和烯烃的αH、醇、酚、醛、胺、糖类等的氧化反应，不饱和烃、卤代烃、酚、醛、酮、羧酸以及衍生物、硝基化合物、杂环以及糖类等的催化加氢以及化学还原）；与金属的反应（炔烃、卤代烃、醇、酚、羧酸等）;缩合反应（重点是醛酮、硝基化合物以及酯的缩合反应、迈克加成反应、安息香缩合反应等）；重排反应（重点是频纳醇类即碳正离子重排、肟即贝克曼重排、霍夫曼降级反应即氮烯的重排、邻二酮重排、联苯胺在强酸条件下重排、克莱森重排即酚的烯丙醚重排）；重氮化合物的保留氮和放氮反应；协同反应（重点是4n电子和6n电子体系的周环反应、双烯加成反应）。
有机化学的大纲设计2018-9-8
《有机化学》课程教学大纲一、课程代码：二、课程类型：必修三、课程性质：专业基础课四、学分：4.5 课时：72五、考核方式：闭卷六、先修课程：无机及分析化学七、适用专业：环境工程、化学工程八、课程教学目标：有机化学是研究有机化合物的组成，结构，性质，合成，应用以及有关理论与方法的科学，是我校环境工程、化学工程及食品科学工程等专业的一门重要的基础课。
通过本课程的教学和学习，不仅要让学生掌握各类有机物的特性，组成与结构，理解有机物反应的基本原理及规律，掌握一般有机物的合成方法等基本知识，而且要学会鉴定、表征有机化合物。
培养学生扎实的理论基础，为高年级的专业学习、攻读更高学位以及今后从事科学研究、工程技术等工作奠定坚实的基础。
九、说明1、使用教材：高鸿宾：有机化学高教出版社2、主要参考书：王积涛：有机化学南开大学出版社；汪小兰：有机化学高教出版社十、基本教学内容第一章绪论【教学目的与要求】明确有机化合物及有机化学的定义；掌握有机化合物构造式的表示方法。
掌握共价键的形成——价键法（sp3、sp2 、sp杂化、σ键与π键）。
了解共价键的基本属性及诱导效应。
初步了解共价键的断键方式及有机反应中间体。
【教学重点】1、有机化合物构造式的表示方法。
2、共价键的形成——价键法（sp3、sp2 、sp杂化、σ键与π键）。
3、共价键的基本属性及诱导效应。
【教学难点】共价键的形成及共价键的属性、诱导效应。
【主要内容】第一节有机化合物和有机化学一、有机化和物和有机化学的涵义二、有机化学的产生和发展三、有机化合物的特点第二节分子式和分子构造式一、分子式二、分子结构式三、有机化合物构造式的表示方法第三节共价键的一些基本概念一、化学键1、离子键2、共价键3、共价键的分类二、共价键理论1、共价键的形成2、共价键形成的特性（1）共价键的饱和性（2）共价键的方向性3、杂化轨道三、共价键的键参数1、键长2、键角3、键能4、键的极性和诱导效应（1）共价键的极性（2）偶极矩（3）诱导效应四、共价键的断裂1、均裂2、异裂3、有机反应活性中间体2、有机反应的分类第二章饱和烃：烷烃和环烷烃【教学目的与要求】1、掌握甲烷的四面体构型，能够用杂化轨道理论说明烷烃的结构和σ键的特性；2、能用分子间力说明烷烃物理性质上存在的规律性的变化，通过烷烃结构上的特点来说明烷烃化学性质上的相对稳定性，并掌握烷烃的主要化学反应及甲烷的有关知识。
2018高考化学考试大纲
2018年高考化学考试大纲(附原文)2018高考考试大纲公布啦，考试大纲是高考命题的规范性文件和标准，修订和颁布年度考试大纲是一项例行工作。
新东方网高考网小编整理了2018年高考考试大纲，供参考。
Ⅰ.考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
一、对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力(1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
(2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。
(3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。
2.分析和解决化学问题的能力(1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
(2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。
3.化学实验与探究的能力(1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。
(2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。
二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。
能“知其然”，还能“知其所以然”。
2018全国高考化学考试大纲
2018年全国高考化学考试大纲教育部考试中心网站正式公布《2018年普通高等学校招生全国统一考试大纲》，《考试大纲》是高考命题的规范性文件和标准，是考试评价、复习备考的依据。
《考试大纲》明确了高考的性质和功能，规定了考试内容与形式，对指导高考内容改革、规范高考命题都有重要意义。
《考试大纲》根据普通高等学校对新生文化素质和能力的要求，参照《普通高中课程标准》，并考虑中学教学实际而制定。
化学Ⅰ. 考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
一、对化学学习能力的要求1. 接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
（2）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。
（3）从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。
2. 分析和解决化学问题的能力（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
（2）将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。
3. 化学实验与探究的能力（1）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。
（2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。
二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
2018年东北农业大学825有机化学考研大纲硕士研究生入学考试大纲
2018年东北农业大学硕士研究生招生考试大纲
科目代码：825 科目名称：有机化学
一、考试要求
掌握各类化合物（烷烃、烯烃、炔烃和二烯烃、脂环烃、芳香烃、旋光异构、卤代烃、醇、酚和醚、醛酮、羧酸及衍生物、取代酸和二羰基化合物、胺、糖类、氨基酸）的结构、命名原则和性质。
利用掌握的有机物的化学性质，进行有机物的鉴别、结构推导及合成。
二、考试内容
1. 知识点一：
1)掌握各类有机化学物的系统命名法及桥环烃和螺环烃（二环）的命名；
2)掌握旋光异构体和顺反异构体的命名；
3）环己烷及衍生物的稳定构象及单糖（葡萄糖、甘露糖、半乳糖、果糖、核糖）哈沃斯式。
2. 知识点二：
掌握各类化合物的化学性质及有机物的鉴别方法。
3. 知识点三：
能够确定重要有机反应的历程及特点，如亲电取代反应、亲核加成等。
4. 知识点四：
了解沸点、熔点及溶解度和分子结构的关系，能够正确比较不同有机物物理性质的大小。
三、考试形式
1.考试形式为闭卷、笔试；
2 考试时间为3小时，满分 150 分。
四、试卷结构
1.命名下列化合物（或根据名称按要求写出结构式）（每题2分，共30分）
2.填空（每题1分，共10分）
3.完成反应方程式（每题2分，共50分）
4.选择题（每题1分，共10分）
5.鉴别题（每题3分，共15分）
6.推断题（每题5分，共15分）
7.合成题（由指定原料合成化合物，无机试剂可任选，每题5分，共20分）
五、参考书目
《有机化学》.徐雅琴主编.中国农业出版社，2009，第一版。
2018年全国高考化学考试大纲
2018年全国高考化学考试大纲教育部考试中心网站正式公布《2018年普通高等学校招生全国统一考试大纲》，《考试大纲》是高考命题的规范性文件和标准，是考试评价、复习备考的依据。
《考试大纲》明确了高考的性质和功能，规定了考试内容与形式，对指导高考内容改革、规范高考命题都有重要意义。
《考试大纲》根据普通高等学校对新生文化素质和能力的要求，参照《普通高中课程标准》，并考虑中学教学实际而制定。
化学Ⅰ. 考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
一、对化学学习能力的要求1. 接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
（2）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。
（3）从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。
2. 分析和解决化学问题的能力（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
（2）将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。
3. 化学实验与探究的能力（1）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。
（2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。
二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
2018年全国高考化学考试大纲
2018年全国高考化学考试大纲2018年全国高考化学考试大纲教育部考试中心网站正式公布《2018年普通高等学校招生全国统一考试大纲》，《考试大纲》是高考命题的规范性文件和标准，是考试评价、复习备考的依据。
《考试大纲》明确了高考的性质和功能，规定了考试内容与形式，对指导高考内容改革、规范高考命题都有重要意义。
《考试大纲》根据普通高等学校对新生文化素质和能力的要求，参照《普通高中课程标准》，并考虑中学教学实际而制定。
化学Ⅰ. 考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
一、对化学学习能力的要求和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。
二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。
能“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。
Ⅱ. 考试范围与要求根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照《普通高中化学课程标准(实验)》，将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。
必考内容必考内容涵盖必修模块“化学 1”“化学 2”和选修模块“化学反应原理”的内容。
2018年高考化学考试大纲
2018年高考化学考试大纲官网：化学Ⅰ.考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
一、对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
（2）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。
（3）从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。
官网： 2.分析和解决化学问题的能力（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
（2）将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。
3.化学实验与探究的能力（1）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。
（2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。
二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
1官网：理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。
能“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。
2018年硕士研究生招生考试大纲
2018年硕士研究生招生考试大纲考试科目名称：有机化学考试科目代码：[613]一、考试目标考试力求科学、公平、准确、规范地测评考生对有机化学的基本概念、基本理论、基础知识的掌握情况以及综合运用分析和解决有机化学问题的能力，以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学。
1、应能正确掌握和理解各类有机化合物的结构和命名方法；2、熟练掌握和理解各类基础有机化学反应的基本理论、基本概念及应用范围等；3、熟练掌握和理解重要有机化学反应的机理，特别注意理解和掌握反应中的立体化学问题；4、正确运用有机化学的基本理论来解释反应现象及推断有机化合物的结构等；5、正确进行有机化合物合成路线的设计。
二、考试内容第一章绪论1、有机化合物和有机化学；2、共价键的基本性质；3、研究有机化合物的基本方法；4、有机化合物的分类。
第二章烷烃1、烷烃的结构、同分异构现象和烷烃的命名；2、烷烃的构型和构象；3、烷烃的物化性质；4、烷烃的卤代反应及机理；自由基的稳定性；5、烷烃的用途、来源和制备。
第三章环烷烃1、环烷烃的结构和命名；2、环已烷的构象和取代环已烷的构象分析；第四章对映异构1、手性和手性碳原子，对称性；2、手性碳的构型标记，R∕S标记法；3、含一个不对称碳的化合物；4、含两个不对称碳的开链化合物；5、碳环化合物的立体异构；6、不含手性碳原子化合物的对映异构。
第五章卤代烷1、卤代烷的结构、命名、物理性质；2、卤代烷的亲核取代反应；3、亲核取代反应机理（S N1和S N2），立体化学和影响因素；4、一卤代烷的制备；5、有机金属化合物及在有机合成上的应用。
第六章烯烃1、烯烃的结构、异构和命名；2、烯烃的相对稳定性和物理性质；3、烯烃的亲电加成反应、碳正离子稳定性；4、烯烃的制备方法和消除反应机理（E1和E2）。
第七章炔烃和二烯烃1、炔烃和二烯烃的结构、异构和命名；2、炔烃的物理性质；3、炔烃的化学反应及立体化学；4、共轭二烯烃的1,4-加成反应；共轭作用，共振式。
《有机化学》考试大纲
河南科技大学2018年硕士研究生考试《有机化学》考试大纲一、考查目标本考试大纲适用于报考我校有机化学、高分子化学与物理的硕士研究生入学考试。
《有机化学》是大学本科化学、化工、环境、材料等等专业的一门重要基础理论课，它包括有机化合物命名、结构、物理化学性质、制备合成、反应机理和结构推测等部分。
二、考试形式和试卷结构1、试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，考试时间为180min。
2、答题方式：答题方式为闭卷、笔试。
3、试卷题型结构：化合物的命名、选择题、完成反应式、化合物鉴定、合成题、反应机理和机构推测等。
三、考试范围第一部分烷烃和环烷烃主要内容：烷烃和环烷烃的命名、构象、物理化学性质、自由基反应机理、自由基稳定性、制备方法。
第二部分烯烃和二烯烃主要内容：烯烃和二烯烃的命名、顺反异构、物理化学性质、亲电加成反应机理、碳正离子稳定性、制备方法。
第三部分炔烃主要内容：炔烃的命名、物理化学性质、亲电和亲核加成反应机理、制备方法。
第四部分芳香烃主要内容：芳香烃的命名、物理化学性质、亲电取代反应机理、制备方法、芳香性。
第五部分旋光异构主要内容：手性、对映异构体、有机立体反应、非手性对映体判断。
第六部分卤代烃主要内容：卤代烃的命名、物理化学性质、亲核取代反应和消除反应机理、制备方法。
第七章醇、酚、醚主要内容：醇、酚、醚的命名、物理化学性质、亲核取代反应和消除反应机理、制备方法。
第八部分羰基化合物主要内容：醛、酮、醌的命名、物理化学性质、亲核加成反应机理、制备方法。
第九部分羧酸及其衍生物主要内容：羧酸及其衍生物的命名、物理化学性质、羧酸衍生物反应活性、制备方法。
第十部分β-二羰基化合物主要内容：β-二羰基化合物的命名、化学性质、制备方法、在合成上的应用。
第十一部分含氮化合物主要内容：硝基化合物和胺的命名、化学性质、制备方法、重氮反应及其合成上的应用。
第十二部分杂环化合物主要内容：杂环化合物的命名、化学性质、制备方法。
2018高考大纲发布(化学)
2018高考大纲发布（化学）化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
1. 接受、吸收、整合化学信息的能力对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。
从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。
2. 分析和解决化学问题的能力将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。
3. 化学实验与探究的能力掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。
在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。
高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。
能“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。
根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省实施普通高中化学课程标准的原则，参照《普通高中化学课程标准》，将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。
解读2018高考化学考试大纲
解读2018高考化学考试大纲解读2018高考化学考试大纲2018大纲相对于2017年大纲无明显变化，这也符合我们的预期，因为去年（2017年）高考化学考试大纲已经作了大幅度调整，今年大纲保持稳定，在情理之中。
一、2018年考纲与2016年比较1.对化学学习能力的要求变化内容变化要求运用化学原理和化学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。
替换：运用科学的方法，初步了解化学规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
2.对知识内容的要求虽然在核心主干知识内容的考查上没有变化，但对知识内容的要求层次变化较多。
其中了解层次变为掌握层次的有13处，即这些内容在能力层次考查上有所提升。
只有2处层次要求降低。
新增知识点有27处，替换知识点9处，删去知识点6个。
（1）必考内容变化内容变化要求理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于简单的化学计算。
删去掌握原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
“了解”变为“掌握”掌握电子式的表示方法新增了解溶液浓度的表示方法替换：了解溶液的组成理解物质的量浓度的概念，并能进行有关计算新增了解溶液和胶体的区别新增能正确书写热化学方程式新增能进行有关反应焓变的计算替换：能进行有关反应热的简单计算理解原电池和电解池的构成，工作原理及应用替换：了解原电池和电解池的工作原理了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害及防止金属腐蚀的措施“理解”变为“了解”能正确计算化学反应的转化率新增了解反应活化能的概念新增掌握化学平衡的特征新增了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相替换：理解化学平衡常数的含义，能利用化学关计算平衡常数进行简单的计算理解外界条件对反应速率和化学平衡常数的影响，能利用相关理论解释其一般规律替换：认识其一般规律理解弱电解质在水中的电离平衡“了解”变为“理解”能利用电离平衡常数进行相关计算新增掌握常见离子的检验方法“了解”变为“掌握”了解沉淀转化的本质删去理解溶度积的含义，能进行相关计算新增常见金属元素新增镁新增了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用替换：了解常见金属及其重要化合物的主要性质及应用了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用替换：了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用能正确书写简单有机化合物的同分异构体新增掌握有机反应类型“了解”变为“掌握”了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用新增“应用”了解乙烯在化工生产中的重要作用删去掌握常见物质检验、分离提纯的方法，掌握溶液的配制方法“能对”变为“掌握”正确选用实验装置新增掌握控制实验条件的方法“了解”变为“掌握”预测或描述实验现象新增绘制和识别典型的实验仪器装置图删去(2)选考内容现行考试大纲继续要求从“物质结构与性质”和“有机化学基础”两个选考模块中任选一个模块作答。
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2018年有机化学科目考试大纲
基本内容:
【考试大纲的基本要求】
一、掌握各类有机化合物的命名法、同分异构、化合物结构及性质、化合物重要合成方
法以及他们之间的相互关系。
二、应用价键理论的基本概念，理解有机化合物的结构。
三、掌握诱导效应和共轭效应，并能运用和理解有机物结构和性质的关系。
四、初步掌握碳正离子、碳负离子、碳游离基等活性中间体及其在有机反应中的应用。
五、掌握亲电加成、亲电取代、亲核取代反应机理；了解亲核加成、消去反应、游离基
反应、氧化、还原、缺电子重排反应的历程。
六、了解立体化学的基本知识、基本理论。
【考试大纲的内容】
(一) 烷烃
掌握结构与命名，乙烷与丁烷的构象。
(二)烯烃
掌握烯烃的结构，命名，顺反异构与表示方法。
化学性质：1.加成反应；2.双键的氧化反应；3.α-氢原子的反应。
(三) 炔烃和二烯烃
1．炔烃：掌握SP杂化，命名。
化学性质：①加成反应；②氧化反应；③活泼氢反应。
2．二烯烃：掌握分类和命名，1,3-丁二烯的共轭效应(π-π、P-π)。
共轭二烯烃的性质：①加成反应②双烯合成。
(四) 脂环烃
了解脂环烃的分类、命名。
掌握环已烷及其衍生物的构象(椅式，船式，a键，e键)；环烷烃的化学性质：取代反应，加成反应，氧化反应，环烯烃和环二烯烃的反应。
(五) 芳香烃
掌握苯的结构、命名。
化学性质：1.亲电取代反应；2.加成反应；3.氧化反应；4.侧链取代；5. 亲电取代反应历程，定位规则及活化作用，定位规则的应用。
了解芳香结构(休克尔规则、非苯芳烃)。
(六)立体化学
掌握分子的对称因素。
含一个手性碳原子的化合物的旋光异构，外消旋体与外消旋化。
含两个手性碳原子的化合物的旋光异构，对映体，非对映体，内消旋体。
构型的确定、标记和表示方法。
(七) 卤代烃
卤代烷的化学性质：1. 掌握亲核取代反应，亲核取代反应历程(S N1和S N2)；2. 消除反应：了
解β-消除反应历程(E1和E2)； 3. 掌握卤代烷与金属作用。
卤代烯的分类及双键位置对卤素原子活泼性的影响。
(八) 醇、酚、醚
1. 醇：掌握结构、命名、化学性质：①与活泼金属的反应；②羟基的反应；③氧化与脱氢。
2. 酚：掌握结构、命名、化学性质：①酚羟基的反应：②芳环上的反应；③与三氯化铁的显色反应。
3. 醚：掌握结构、命名、化学性质：佯盐的生成和醚键的断裂；过氧化物的生成；环醚的开环反应。
(九) 醛和酮
掌握结构、命名、化学性质：①加成反应；②α-氢原子的反应；③氧化反应；④还原反应；⑤歧化反应。
(十) 羧酸及其衍生物
1. 羧酸：掌握结构、命名、化学性质
2. 羧酸衍生物：掌握结构、命名、化学性质
3. 掌握碳负离子的反应及在合成上的应用
(十一) 含氮化合物
1. 硝基化合物：还原反应；
2. 胺：掌握结构、命名、化学性质
3. 掌握重氮：重氮化反应，重氮盐的化学性质及其在合成中的应用。
(十二) 杂环化合物
掌握命名、结构和芳香性；五元单杂环化合物：化学性质；六元单杂环化合物：吡啶。
说明：1、考试基本内容：一般包括基础理论、实际知识、综合分析和论证等几个方面的内容。
有些课程还应有基本运算和实验方法等方面的内容。
2、难易程度：根据大学本科的教学大纲和本学科、专业的基本要求，一般应使大学本科毕业生中优秀学生
在规定的三个小时内答完全部考题，略有一些时间进行检查和思考。
3、考试题型：可分填空题、选择题、计算题、简答题、论述题等。
编制人签名：院分管领导审核签名：
2015 年8 月31 日。