公开课《弱电解质的电离》课件

2、在RNH2· H2O
RNH3++OH-的平衡中，要使
RNH2· H2O的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（
D）
A.通入氯化氢
B.加少量氢氧化钠固体
C.加水
D.升温
3、在25℃时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的稀释，下列
各项中始终保持增大趋势的是（
A ）
C ( NH 4 ) C (OH )
下列问题:
(1)写出弱酸、弱碱的电离方程式; (2)填写下表中的空白。
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
c(H+) HA 初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时
c(A-)
c(HA)
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
c(OH ) 等体积等浓度的 B 、OH 溶液混合时 达到电离平衡前 达到电离平衡时
+
-
c(B )
+
c(BOH)
-
4、电离平衡的移动 （符合勒夏特列原理）
弱电解质电离过程的反应特点： ①弱电解质的电离属于可逆过程
②电离方向是微粒数增多的方向
③电离方向是吸热方向
5、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。 ①温度:温度升高,平衡向右移动，电离程度增大 (2)外因： ②浓度:
Fra Baidu bibliotek
盐酸的试管内加入0.5 g NaCl晶体，在盛有醋酸的试管内加入
0.5 gCH3COONH4晶体，充分振荡后，测其溶液的pH，并与
实验3—1的pH比较。
现象？？？
结论：由于c(CH3COO-)增大,导致pH明显变大，即c(H+)明显减小，所以醋酸分子电离为离子的
过程是可逆的。
一、弱电解质的电离平衡
现象？？？
[思考与交流] 1、分别测0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸的pH值不同，同学们 得到的结论是什么？ 2、为什么醋酸稀释1000倍后，溶液中c(H+)降低的程度较小呢？
结论：强电解质——HCl在水中是完全电离的，弱电解质——醋酸在水中只有部分分子发生
电离；但随着溶液稀释，发生电离的醋酸分子数目增多。补充H+，使c(H+)降低的程度减小。 即醋酸在水中不完全、可逆的电离过程是动态的，其电离程度并非固定不变，而是随着溶液 的稀释而增大。
同离子效应 化学反应效应 加水稀释
讨论完成表格： CH3COOH
改变条件 平衡移动方向
CH3COO- + H+
C(H+)
C(CH3COO-)
C(CH3COOH)
加热 加盐酸 加 NaOH
加CH3COONa
加CH3COOH 加水
[思考与交流]
5、一定量的冰醋酸加水稀释时，溶液中离子浓度、导电能
力、电离程度是怎样变化的？请画出用水稀释冰醋酸时
1、 v-t 图和 c-t 图
c
( CH3COOH
电离
结合
CH3COO - + H+ )
v
v电离
分子浓度 电离平衡状态
v结合
离子浓度
c —t 图象
t
v —t 图象
t
2、电离平衡的定义
在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离 子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程 就达到了平衡状态。
C（H+）浓度随加水量的变化曲线。
6、若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液，曲线将如何变化？
C（H+）
0
V H2O
(单位：L)
科学视野
二、弱电解质的电离常数
认真阅读教材第P42—P43的内容, 自主学习电离常数。
思考下列问题：
1、电离常数表达式及其意义； 2、影响电离常数大小的因素；
3、电离常数大小与弱电解质相对强弱之间的关系。
最终的实验结论是：醋酸的电离程度可以随着外界条件的改变而改变。
[思考与交流] 3、既然CH3COOH的电离过程是动态的，那么，已经电离产生的 CH3COO- 和 H+ 是否可能重新结合成CH3COOH分子呢？有没有什 么办法可以证明这一点呢？
[教材P40 实验3—1 补充学生实验3—1—2 ]
取[补充实验3-1-1]中盛有剩余溶液的两支试管，在盛有
[教材P40 实验3—1 补充学生实验3—1—1 ]
1、用两支试管分别取0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸各5 mL，
测其溶液的pH。
2、另取两只小烧杯，分别盛50 mL蒸馏水。向其中一个烧杯
内滴入1滴(约0.05 mL)0.1 mol/L盐酸，向另一个烧杯中滴入1
滴0.1 mol/L醋酸，搅拌后，分别测其pH。
随堂检测：
1、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸 碱指示剂:HIn（溶液红色） H++In-（溶液黄色）
浓度为0.02mol/L的下列溶液： ①盐酸
③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液
②石灰水
⑥氨水
⑤NaHCO3溶液
其中能使指示剂显红色的是（
C）
C ①④ D ②③⑥
A ①④⑤
B ②⑤⑥

A. C.
C (OH ) C ( NH 3 H 2 O)

B.
C ( NH 3 H 2 O) C ( NH 4 )

D.
C (OH )

4、相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为 0.2mol/L和 0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比为
（B ）
A.大于2 C. 等于2 B. 小于2 D. 不能肯定
逆
动
弱电解质的电离是可逆过程
电离平衡是一种动态平衡 V电离=V结合≠0 条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度恒定不变。 条件改变时，电离平衡发生移动。
3、电离平衡的特点
等 定 变
[思考与交流]（教材P41 ）
4、根据图3-3及前一章所学的化学平衡理论,分析一元弱酸(设化
学式为HA)、一元弱碱(设化学式为BOH)的电离平衡过程,并完成
第三章
水溶液中的离子平衡
§3.1 弱电解质的电离（第2课时）
赤峰市第二实验中学 2018.10.19
课程目标
核心素养建构
1.掌握弱电解质的电离平衡。（重点、难点）
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
导入新课：
上节课我们研究了强弱电解质的概念，知道强电解质在水溶液
中全部电离；而弱电解质在水溶液中部分电离，在书写电离方程式
时，用可逆符号“
”。从已学过的化学平衡理论可知，可逆
反应存在化学平衡状态，那么对于弱电解质电离是否也存在电离平
衡状态呢？
一、弱电解质的电离平衡
※课堂互动探究 ★ 如 何 证 明 稀 盐 酸 中 HCl 已 完 全 电 离 ， 而 稀 醋 酸 中 CH3COOH是部分电离？ ★ CH3COOH的可逆电离过程是否是动态的？