公开课《弱电解质的电离》课件
合集下载
化学弱电解质的电离新人教版选修省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
2、有两瓶pH=2旳酸溶液,一瓶是 强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、 酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有 其他试剂.简述怎样用最简便旳试验 措施来鉴别哪瓶是强酸:
各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同 倍数,然后用PH试纸分别测其PH值,PH 值变化大旳那瓶是强酸.
hoq827egk
前者方程式后边是阴阳离子,后者是酸碱
④多元弱酸盐电离:
NaHS=Na++HS- HS- ⇌ S2-+H+
例1、〔99MCE〕用水稀释0.1mol/L氨 水时，溶液中伴随水量旳增长而减小旳是( B）
例2、下列溶液中，A、向0.1mol/L氨水中 加入同体积旳水；B、向0.1mol/LKOH溶液中 入同体积旳水；C、向0.2mol/L氨水中加入同 体积旳0.1mol/LHCl；D、向0.1mol/LKOH溶 液中加入同体积旳0.1mol/LHCl。这四种溶液 中，[OH-]由大到小旳正确顺序是：B>A>C>D
A A=B，④反应过程旳平均速率B > A，⑤盐酸里有
锌剩余，⑥醋酸里有锌剩余。 A、③④⑤ B、③④⑥ C、②③⑤ D、②③⑤⑥
⑵ห้องสมุดไป่ตู้离平衡常数 １、概念：
在一定条件下，弱电解质旳电离到达平 衡时，弱电解质电离生成旳多种离子浓度乘 积，跟溶液中未电离旳分子浓度旳比是一种 常数。叫电离平衡常数，简称电离常数，用 K表达。 ２、计算式：
二、弱电解 质旳电离平衡
25℃时将0·1mol·L-1HAc溶液中变化某种条件 后各量旳变化情况填入下表：
加入物质 平衡移动方向 H＋数 [Ac–] [H+] PH Ka
加水稀释
向右移动
2、有两瓶pH=2旳酸溶液,一瓶是 强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、 酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有 其他试剂.简述怎样用最简便旳试验 措施来鉴别哪瓶是强酸:
各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同 倍数,然后用PH试纸分别测其PH值,PH 值变化大旳那瓶是强酸.
hoq827egk
前者方程式后边是阴阳离子,后者是酸碱
④多元弱酸盐电离:
NaHS=Na++HS- HS- ⇌ S2-+H+
例1、〔99MCE〕用水稀释0.1mol/L氨 水时，溶液中伴随水量旳增长而减小旳是( B）
例2、下列溶液中，A、向0.1mol/L氨水中 加入同体积旳水；B、向0.1mol/LKOH溶液中 入同体积旳水；C、向0.2mol/L氨水中加入同 体积旳0.1mol/LHCl；D、向0.1mol/LKOH溶 液中加入同体积旳0.1mol/LHCl。这四种溶液 中，[OH-]由大到小旳正确顺序是：B>A>C>D
A A=B，④反应过程旳平均速率B > A，⑤盐酸里有
锌剩余，⑥醋酸里有锌剩余。 A、③④⑤ B、③④⑥ C、②③⑤ D、②③⑤⑥
⑵ห้องสมุดไป่ตู้离平衡常数 １、概念：
在一定条件下，弱电解质旳电离到达平 衡时，弱电解质电离生成旳多种离子浓度乘 积，跟溶液中未电离旳分子浓度旳比是一种 常数。叫电离平衡常数，简称电离常数，用 K表达。 ２、计算式：
二、弱电解 质旳电离平衡
25℃时将0·1mol·L-1HAc溶液中变化某种条件 后各量旳变化情况填入下表：
加入物质 平衡移动方向 H＋数 [Ac–] [H+] PH Ka
加水稀释
向右移动
第25讲弱电解质的电离优秀课件
第25讲 │ 要点探究
下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实( )
(1)醋酸可由淀粉发酵制取
(2)0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液的pH约为9 (3)进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比 等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多 (4)0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液pH约为2.9 (5)相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一 物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的 NaOH溶液多
第25讲 │ 要点探究
【典例精析】 例1 [2010·重庆卷] pH＝2的两种一元酸x和y，体积
均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图25－1 所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消 耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( )
A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx>Vy C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx>Vy
第25讲 │ 要点探究
(2)弱电解质：在水溶液里__不__能__完__全______电离的电解质，如 __弱__酸____、___弱__碱___、少数盐及__水___。
3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式用__________，如硫酸的电离： H__2_S_O_4_=_=_=_2_H_＋_＋__S_O__24_－_；弱电解质的电离方程式用______，如醋 酸的电离：C_H__3_______________3_C_O__O_－_＋__H_＋_。 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离， 如碳酸的电离：_H__2C__O_3________H_＋_＋__H_C__O_－ 3___________________、 __________H__C_O_－ 3_______H__＋_＋_C__O_23_－____________。
弱电解质的电离-说课PPT课件
•29
•30
个人观点供参考，欢迎讨论
交流·研讨
对0.1mol/L CH3COOH溶液改变条件，讨论完成下列表格。
已知：CH3COOH
H+ + CH3COO－
正向 逆向 正向 逆向 正向 正向
增大
增大 减小 减小 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小
减小 增大 减小 增大 增大 减小
增大 不变 不变 不变 不变 不变
•20
交流·研讨
板书并布置作业 能力训练 知识归纳
实验铺垫 导入新课 回顾旧知
复习回顾
1、电解质、非电解质的概念？ 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物。
2、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离 子的过程。
K1=1.3×10-7 K2=1.3×10-15
一般K1>>K2 >>K３ ， 说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。
电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值 越大，电离程度越大，酸性越强。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
•15
思考·交流
2.填写下表中的空白。
HA
A－＋H＋
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
0（最小） 0（最小）
变大
变大
不变
不变
最大 变小 不变
•16
思考·交流
2.填写下表中的空白。
BOH
B＋＋OH－
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
•30
个人观点供参考，欢迎讨论
交流·研讨
对0.1mol/L CH3COOH溶液改变条件，讨论完成下列表格。
已知：CH3COOH
H+ + CH3COO－
正向 逆向 正向 逆向 正向 正向
增大
增大 减小 减小 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小
减小 增大 减小 增大 增大 减小
增大 不变 不变 不变 不变 不变
•20
交流·研讨
板书并布置作业 能力训练 知识归纳
实验铺垫 导入新课 回顾旧知
复习回顾
1、电解质、非电解质的概念？ 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物。
2、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离 子的过程。
K1=1.3×10-7 K2=1.3×10-15
一般K1>>K2 >>K３ ， 说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。
电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值 越大，电离程度越大，酸性越强。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
•15
思考·交流
2.填写下表中的空白。
HA
A－＋H＋
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
0（最小） 0（最小）
变大
变大
不变
不变
最大 变小 不变
•16
思考·交流
2.填写下表中的空白。
BOH
B＋＋OH－
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
弱电解质的电离平衡(公开课)ppt
练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO－+H+
K
α
n(H+)
C(H+)
加热
加水
锌粒
加醋酸钠
加HCl
加NaOH
不变
增大
不变
增大
减小
减小
减小
减小
增大
增大
不变
减小
增大
减小
不变
增大
减小
不变
减小
减小
增大
增大
增大
增大
加水C(H+)一定减少吗？
导电性
加 盐 酸
加 NaOH
加H3COONa
加CH3COOH
加 水
正向移动
增大
增大
减少
逆向移动
增大
减少
增大
正向移动
减少
增大
减少
逆向移动
减少
增大
增大
正向移动 Biblioteka 增大 增大 增大
正向移动
减少
减少
减少
CH3COOH CH3COO--+ H+
知识回顾 ：2、化学平衡常数 K
二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
Ka=
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
Kb=
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
（1）、K表达式：
01
02
（2）、电离平衡常数意义：
弱电解质的电离公开课新省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
结论：醋酸分子电离为离子旳过程是可逆旳。
YOUR SITE HERE
二、弱电解质旳电离
LOGO
1.电离方程式旳书写
强电解质_完__全___电离，用“=” 弱电解质__部__分__电离，用可逆符号
CH3COOH
CH3COR SITE HERE
二、弱电解质旳电离
CH3COOH
CH3COO - + H+
体，向盛有0.1mol/L旳醋酸溶液旳烧杯中加入0.5g
CH3COONH4晶体，充分振荡后再分别测其溶液旳 pH.
试验环节
0.1mol/L 0.1mol/L
盐酸
醋酸
现酸象溶：液盐旳酸pH溶液中加入NaCl晶体，溶液旳pH没 有加明入显晶变体化后，而醋酸溶液中加入CH3COONH4晶 体测，溶溶液液旳旳pHpH明显变大。
弱电解质：在水溶液里或熔融状态下部分电离旳
电解质
如：弱酸、弱碱、水
习题1：下列物质中属于强电解质旳有： DE
A. NH3·H2O B. 浓硫酸 C. 石墨
D. BaSO4
E. Ca(OH)2
YOUR SITE HERE
二、弱电解质旳电离
试验探究1
LOGO
向盛有0.1mol/L盐酸旳烧杯中加入0.5g NaCl晶
A. CaCO3 B.HClO
C. SO2
D. 水
【练习2】铁片与盐酸反应制取氢气时，下列
措施能够减缓反应速率旳是( B)D双选
A.不用铁片，改用铁粉 B. 加水
C. 加入少许NaCl固体
D. 加入少许CH3COONa固体
YOUR SITE HERE
【练习3】试写出下列物质旳电离方程式： LOGO
《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如：某些难溶或微溶于水的盐，由于 其溶解度很小，但是其溶于水的部分， 却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。
化学课件《弱电解质的电离》优秀ppt28 人教课标版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
《弱电解质电离平衡》课件
《弱电解质电离平衡》ppt课件
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。
公开课《弱电解质的电离》课件
最终的实验结论是：醋酸的电离程度可以随着外界条件的改变而改变。
[思考与交流] 3、既然CH3COOH的电离过程是动态的，那么，已经电离产生的 CH3COO- 和 H+ 是否可能重新结合成CH3COOH分子呢？有没有什 么办法可以证明这一点呢？
[教材P40 实验3—1 补充学生实验3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1—2 ]
取[补充实验3-1-1]中盛有剩余溶液的两支试管，在盛有
同离子效应 化学反应效应 加水稀释
讨论完成表格： CH3COOH
改变条件 平衡移动方向
CH3COO- + H+
C(H+)
C(CH3COO-)
C(CH3COOH)
加热 加盐酸 加 NaOH
加CH3COONa
加CH3COOH 加水
[思考与交流]
5、一定量的冰醋酸加水稀释时，溶液中离子浓度、导电能
力、电离程度是怎样变化的？请画出用水稀释冰醋酸时
[教材P40 实验3—1 补充学生实验3—1—1 ]
1、用两支试管分别取0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸各5 mL，
测其溶液的pH。
2、另取两只小烧杯，分别盛50 mL蒸馏水。向其中一个烧杯
内滴入1滴(约0.05 mL)0.1 mol/L盐酸，向另一个烧杯中滴入1
滴0.1 mol/L醋酸，搅拌后，分别测其pH。
1、 v-t 图和 c-t 图
c
( CH3COOH
电离
结合
CH3COO - + H+ )
v
v电离
分子浓度 电离平衡状态
v结合
离子浓度
c —t 图象
t
v —t 图象
t
2、电离平衡的定义
[思考与交流] 3、既然CH3COOH的电离过程是动态的，那么，已经电离产生的 CH3COO- 和 H+ 是否可能重新结合成CH3COOH分子呢？有没有什 么办法可以证明这一点呢？
[教材P40 实验3—1 补充学生实验3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1—2 ]
取[补充实验3-1-1]中盛有剩余溶液的两支试管，在盛有
同离子效应 化学反应效应 加水稀释
讨论完成表格： CH3COOH
改变条件 平衡移动方向
CH3COO- + H+
C(H+)
C(CH3COO-)
C(CH3COOH)
加热 加盐酸 加 NaOH
加CH3COONa
加CH3COOH 加水
[思考与交流]
5、一定量的冰醋酸加水稀释时，溶液中离子浓度、导电能
力、电离程度是怎样变化的？请画出用水稀释冰醋酸时
[教材P40 实验3—1 补充学生实验3—1—1 ]
1、用两支试管分别取0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸各5 mL，
测其溶液的pH。
2、另取两只小烧杯，分别盛50 mL蒸馏水。向其中一个烧杯
内滴入1滴(约0.05 mL)0.1 mol/L盐酸，向另一个烧杯中滴入1
滴0.1 mol/L醋酸，搅拌后，分别测其pH。
1、 v-t 图和 c-t 图
c
( CH3COOH
电离
结合
CH3COO - + H+ )
v
v电离
分子浓度 电离平衡状态
v结合
离子浓度
c —t 图象
t
v —t 图象
t
2、电离平衡的定义
弱电解质的电离平衡讲义PPT课件( 20页)
悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
•
16、人生在世：可以缺钱，但不能缺德;可以失言，但不能失信;可以倒下，但不能跪下;可以求名，但不能盗名;可以低落，但不能堕落;可以放松，但不能放纵;可以虚荣，
H3O + + A-
0
0
X
X =α•c
α•ca α• ca
返回1
6
代入Ka式：K
c α c α
a
a
a
c c α
a
a
展
开得： K (c c α c )2α 2
aa
a
a
近似处理，忽略X对ca的影响， ca―ca•α≈ ca
则： Ka ca ca 2 2
对于碱 ：
对弱碱：
[OH ]Kb Kb24Kbcb
2
4
条件： c/Kb <500
10
• 例5-1 计算0.10mol/LHAc 溶液的pH值。
•
已 知：Ka=1.8×10－5。
解：由c/ Ka=0.10/(1.8×10－5) >500，近似计
算
[H] caKa
0.11.81 501.3 4 1 30 mL o 1
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江
河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C（H+）浓度随加水量的变化曲线。
6、若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液，曲线将如何变化？
C（H+）
0
V H2O
(单位：L)
科学视野
二、弱电解质的电离常数
认真阅读教材第P42—P43的内容, 自主学习电离常数。
思考下列问题：
1、电离常数表达式及其意义； 2、影响电离常数大小的因素；
3、电离常数大小与弱电解质相对强弱之间的关系。
随堂检测：
1、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸 碱指示剂:HIn（溶液红色） H++In-（溶液黄色）
浓度为0.02mol/L的下列溶液： ①盐酸
③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液
②石灰水
⑥氨水
⑤NaHCO3溶液
其中能使指示剂显红色的是（
C）
C ①④ D ②③⑥
A ①④⑤
B ②⑤⑥
最终的实验结论是：醋酸的电离程度可以随着外界条件的改变而改变。
[思考与交流] 3、既然CH3COOH的电离过程是动态的，那么，已经电离产生的 CH3COO- 和 H+ 是否可能重新结合成CH3COOH分子呢？有没有什 么办法可以证明这一点呢？
[教材P40 实验3—1 补充学生实验3—1—2 ]
取[补充实验3-1-1]中盛有剩余溶液的两支试管，在盛有
[教材P40 实验3—1 补充学生实验3—1—1 ]
1、用两支试管分别取0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸各5 mL，
测其溶液的pH。
2、另取两只小烧杯，分别盛50 mL蒸馏水。向其中一个烧杯
内滴入1滴(约0.05 mL)0.1 mol/L盐酸，向另一个烧杯中滴入1
滴0.1 mol/L醋酸，搅拌后，分别测其pH。
1、 v-t 图和 c-t 图
c
( CH3COOH
电离
结合
CH3COO - + H+ )
v
v电离
分子浓度 电离平衡状态
v结合
离子浓度
c —t 图象
t
v —t 图象
t
2、电离平衡的定义
在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离 子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程 就达到了平衡状态。
下列问题:
(1)写出弱酸、弱碱的电离方程式; (2)填写下表中的空白。
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
c(H+) HA 初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时
c(A-)
c(HA)
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
c(OH ) 等体积等浓度的 B 、OH 溶液混合时 达到电离平衡前 达到电离平衡时
逆
动
弱电解质的电离是可逆过程
电离平衡是一种动态平衡 V电离=V结合≠0 条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度恒定不变。 条件改变时，电离平衡发生移动。
3、电离平衡的特点
等 定 变
[思考与交流]（教材P41 ）
4、根据图3-3及前一章所学的化学平衡理论,分析一元弱酸(设化
学式为HA)、一元弱碱(设化学式为BOH)的电离平衡过程,并完成
同离子效应 化学反应效应 加水稀释
讨论完成表格： CH3COOH
改变条件 平衡移动方向
CH3COO- + H+
C(H+)
C(CH3COO-)
C(CH3COOH)
加热 加盐酸 加 NaOH
加CH3COONa
加CH3COOH 加水
[思考与交流]
5、一定量的冰醋酸加水稀释时，溶液中离子浓度、导电能
力、电离程度是怎样变化的？请画出用水稀释冰醋酸时
A. C.
C (OH ) C ( NH 3 H 2 O)
B.
C ( NH 3 H 2 O) C ( NH 4 )
D.
C (OH )
4、相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为 0.2mol/L和 0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比为
（B ）
A.大于2 C. 等于2 B. 小于2 D. 不能肯定
现象？？？
[思考与交流] 1、分别测0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸的pH值不同，同学们 得到的结论是什么？ 2、为什么醋酸稀释1000倍后，溶液中c(H+)降低的程度较小呢？
结论：强电解质——HCl在水中是完全电离的，弱电解质——醋酸在水中只有部分分子发生
电离；但随着溶液稀释，发生电离的醋酸分子数目增多。补充H+，使c(H+)降低的程度减小。 即醋酸在水中不完全、可逆的电离过程是动态的，其电离程度并非固定不变，而是随着溶液 的稀释而增大。
2、在RNH2· H2O
RNH3++OH-的平衡中，要使
RNH2· H2O的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（
D）
A.通入氯化氢
B.加少量氢氧化钠固体
C.加水
D.升温
3、在25℃时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的稀释，下列
各项中始终保持增大趋势的是（
A ）
C ( NH 4 ) C (OH )
盐酸的试管内加入0.5 g NaCl晶体，在盛有醋酸的试管内加入
0.5 gCH3COONH4晶体，充分振荡后，测其溶液的pH，并与
实验3—1的pH比较。
现象？？？
结论：由于c(CH3COO-)增大,导致pH明显变大，即c(H+)明显减小，所以醋酸分子电离为离子的
过程是可逆的。
一、弱电解质的电离平衡
+
-
c(B )
+
c(BOH)
-
4、电离平衡的移动 （符合勒夏特列原理）
弱电解质电离过程的反应特点： ①弱电解质的电离属于可逆过程
②电离方向是微粒数增多的方向
③电离方向是吸热方向
5、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。 ①温度:温度升高,平衡向右移动，电离程度增大 (2)外因： ②浓度:
第三章
水溶液中的离子平衡
பைடு நூலகம்
§3.1 弱电解质的电离（第2课时）
赤峰市第二实验中学 2018.10.19
课程目标
核心素养建构
1.掌握弱电解质的电离平衡。（重点、难点）
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
导入新课：
上节课我们研究了强弱电解质的概念，知道强电解质在水溶液
中全部电离；而弱电解质在水溶液中部分电离，在书写电离方程式
时，用可逆符号“
”。从已学过的化学平衡理论可知，可逆
反应存在化学平衡状态，那么对于弱电解质电离是否也存在电离平
衡状态呢？
一、弱电解质的电离平衡
※课堂互动探究 ★ 如 何 证 明 稀 盐 酸 中 HCl 已 完 全 电 离 ， 而 稀 醋 酸 中 CH3COOH是部分电离？ ★ CH3COOH的可逆电离过程是否是动态的？
6、若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液，曲线将如何变化？
C（H+）
0
V H2O
(单位：L)
科学视野
二、弱电解质的电离常数
认真阅读教材第P42—P43的内容, 自主学习电离常数。
思考下列问题：
1、电离常数表达式及其意义； 2、影响电离常数大小的因素；
3、电离常数大小与弱电解质相对强弱之间的关系。
随堂检测：
1、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸 碱指示剂:HIn（溶液红色） H++In-（溶液黄色）
浓度为0.02mol/L的下列溶液： ①盐酸
③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液
②石灰水
⑥氨水
⑤NaHCO3溶液
其中能使指示剂显红色的是（
C）
C ①④ D ②③⑥
A ①④⑤
B ②⑤⑥
最终的实验结论是：醋酸的电离程度可以随着外界条件的改变而改变。
[思考与交流] 3、既然CH3COOH的电离过程是动态的，那么，已经电离产生的 CH3COO- 和 H+ 是否可能重新结合成CH3COOH分子呢？有没有什 么办法可以证明这一点呢？
[教材P40 实验3—1 补充学生实验3—1—2 ]
取[补充实验3-1-1]中盛有剩余溶液的两支试管，在盛有
[教材P40 实验3—1 补充学生实验3—1—1 ]
1、用两支试管分别取0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸各5 mL，
测其溶液的pH。
2、另取两只小烧杯，分别盛50 mL蒸馏水。向其中一个烧杯
内滴入1滴(约0.05 mL)0.1 mol/L盐酸，向另一个烧杯中滴入1
滴0.1 mol/L醋酸，搅拌后，分别测其pH。
1、 v-t 图和 c-t 图
c
( CH3COOH
电离
结合
CH3COO - + H+ )
v
v电离
分子浓度 电离平衡状态
v结合
离子浓度
c —t 图象
t
v —t 图象
t
2、电离平衡的定义
在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离 子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程 就达到了平衡状态。
下列问题:
(1)写出弱酸、弱碱的电离方程式; (2)填写下表中的空白。
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
c(H+) HA 初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时
c(A-)
c(HA)
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
c(OH ) 等体积等浓度的 B 、OH 溶液混合时 达到电离平衡前 达到电离平衡时
逆
动
弱电解质的电离是可逆过程
电离平衡是一种动态平衡 V电离=V结合≠0 条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度恒定不变。 条件改变时，电离平衡发生移动。
3、电离平衡的特点
等 定 变
[思考与交流]（教材P41 ）
4、根据图3-3及前一章所学的化学平衡理论,分析一元弱酸(设化
学式为HA)、一元弱碱(设化学式为BOH)的电离平衡过程,并完成
同离子效应 化学反应效应 加水稀释
讨论完成表格： CH3COOH
改变条件 平衡移动方向
CH3COO- + H+
C(H+)
C(CH3COO-)
C(CH3COOH)
加热 加盐酸 加 NaOH
加CH3COONa
加CH3COOH 加水
[思考与交流]
5、一定量的冰醋酸加水稀释时，溶液中离子浓度、导电能
力、电离程度是怎样变化的？请画出用水稀释冰醋酸时
A. C.
C (OH ) C ( NH 3 H 2 O)
B.
C ( NH 3 H 2 O) C ( NH 4 )
D.
C (OH )
4、相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为 0.2mol/L和 0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比为
（B ）
A.大于2 C. 等于2 B. 小于2 D. 不能肯定
现象？？？
[思考与交流] 1、分别测0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸的pH值不同，同学们 得到的结论是什么？ 2、为什么醋酸稀释1000倍后，溶液中c(H+)降低的程度较小呢？
结论：强电解质——HCl在水中是完全电离的，弱电解质——醋酸在水中只有部分分子发生
电离；但随着溶液稀释，发生电离的醋酸分子数目增多。补充H+，使c(H+)降低的程度减小。 即醋酸在水中不完全、可逆的电离过程是动态的，其电离程度并非固定不变，而是随着溶液 的稀释而增大。
2、在RNH2· H2O
RNH3++OH-的平衡中，要使
RNH2· H2O的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（
D）
A.通入氯化氢
B.加少量氢氧化钠固体
C.加水
D.升温
3、在25℃时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的稀释，下列
各项中始终保持增大趋势的是（
A ）
C ( NH 4 ) C (OH )
盐酸的试管内加入0.5 g NaCl晶体，在盛有醋酸的试管内加入
0.5 gCH3COONH4晶体，充分振荡后，测其溶液的pH，并与
实验3—1的pH比较。
现象？？？
结论：由于c(CH3COO-)增大,导致pH明显变大，即c(H+)明显减小，所以醋酸分子电离为离子的
过程是可逆的。
一、弱电解质的电离平衡
+
-
c(B )
+
c(BOH)
-
4、电离平衡的移动 （符合勒夏特列原理）
弱电解质电离过程的反应特点： ①弱电解质的电离属于可逆过程
②电离方向是微粒数增多的方向
③电离方向是吸热方向
5、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。 ①温度:温度升高,平衡向右移动，电离程度增大 (2)外因： ②浓度:
第三章
水溶液中的离子平衡
பைடு நூலகம்
§3.1 弱电解质的电离（第2课时）
赤峰市第二实验中学 2018.10.19
课程目标
核心素养建构
1.掌握弱电解质的电离平衡。（重点、难点）
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
导入新课：
上节课我们研究了强弱电解质的概念，知道强电解质在水溶液
中全部电离；而弱电解质在水溶液中部分电离，在书写电离方程式
时，用可逆符号“
”。从已学过的化学平衡理论可知，可逆
反应存在化学平衡状态，那么对于弱电解质电离是否也存在电离平
衡状态呢？
一、弱电解质的电离平衡
※课堂互动探究 ★ 如 何 证 明 稀 盐 酸 中 HCl 已 完 全 电 离 ， 而 稀 醋 酸 中 CH3COOH是部分电离？ ★ CH3COOH的可逆电离过程是否是动态的？