碳与浓硫酸反应产物的验证
苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题 硫与环境保护 第一单元第2课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质
第2课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质A级必备知识基础练1.(江苏扬州高一期末)下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.SO2具有氧化性,可用于漂白织物B.NaCl易溶于水,可用于电解制备金属钠C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥气体D.NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多2.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。
某工人违反规程,边吸烟边用水冲洗铁槽车,结果发生了爆炸。
下列对引起爆炸的原因说法正确的是( )A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C.铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸3.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( )A.常温时都能与铁发生反应,放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.都能作为气体干燥剂D.硫元素的化合价都是+6价4.在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )A.硫铁矿煅烧前要粉碎,因为大块硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的气体只有SO2C.SO2氧化成SO3,SO2能全部转化为SO3D.SO3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全5.下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )A.2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑B.Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2OC.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD.2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O6.某同学欲验证炭与浓硫酸反应产物的性质。
现已将装置如图连接,请回答下列问题。
(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是。
(2)实验中两次使用到品红溶液,其目的不同。
A的使用目的是,通过洗气瓶C中无现象和的现象,证明反应有(填化学式)生成。
(3)洗气瓶B中溶液颜色变浅,说明炭与浓硫酸反应的产物之一(填名称)具有性。
(4)实验完成后,取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中,加热,可观察到。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：硫酸 硫酸盐(课后习题)【含答案及解析】
硫酸硫酸盐合格考达标练1.(2021山东潍坊高一期末)下列气体不能用浓硫酸干燥的是()A.H2B.H2SC.SO2D.Cl2(如SO2、Cl2等)和中性气体(如H2等),不能干燥碱性气体(如NH3等)和还原性气体(如H2S等)。
2.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是()A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)3.浓硫酸在使下列物质发生转化时,只表现强氧化性的是()A.Cu CuSO4B.C CO2C.FeO Fe2(SO4)3D.Fe2O3Fe2(SO4)3解析浓硫酸在反应中表现出酸性时,硫元素的化合价不变,硫元素仍以S O42-的形式存在;浓硫酸表现出强氧化性时,硫元素的化合价降低。
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,硫元素的化合价降低,浓硫酸只表现强氧化性;Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O中,硫元素的化合价不变,浓硫酸只表现酸性;而Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O和2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O中,都是一部分硫元素化合价降低,一部分硫元素化合价不变,所以浓硫酸在A、C项转化中,既表现了酸性,又表现了强氧化性。
4.如图是硫酸试剂标签上的部分内容,下列说法正确的是()A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1B.该硫酸试剂与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%C.50 mL该H2SO4试剂中加入足量的铜片并加热,被还原的H 2SO 4的物质的量为0.46 molD.常温下,2.7 g Al 与足量的该硫酸试剂反应可得到标准状况下的H 2 3.36 L解析A 项,该硫酸试剂的物质的量浓度c =1 000 mL×1.84 g ·cm -3×98%98 g ·mol -1×1 L=18.4 mol·L -1;B 项,等体积的水的质量小于浓硫酸的质量,故混合后所得溶液的质量分数大于49%;C 项,由Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 可知,若0.05 L×18.4 mol·L -1=0.92 mol 的H 2SO 4完全参加反应,则被还原的H 2SO 4的物质的量为0.46 mol,但由于随着反应的进行,H 2SO 4浓度减小,变为稀硫酸时与Cu 不反应,则被还原的H 2SO 4的物质的量小于0.46 mol;D 项,常温下,Al 遇浓硫酸钝化。
《硫酸》说课稿
《硫酸》说课稿《硫酸》说课稿1一、教材分析1.教材的地位及其作用硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。
本节内容是建立在学生学习过初中的《常见的酸——硫酸》基础之上的，对其物理性质和硫酸的吸水性和脱水性已经有了一定的了解，同时是在高一上学期学习过电离理论及氧化还原知识的基础之上来进一步认识浓硫酸的性质。
硫酸中的硫元素处于最高价，在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，这就决定了它有别于稀硫酸的性质即它的特性，在特性中的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作用。
硫酸是工业三大强酸之一，最重要的化工产品之一，它在工业上和实验室都有广泛的应用，被誉为“化学工业之母”。
掌握硫酸的性质可以更好的认识它在工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来能在工农业生产中解决实际问题创造了条件。
2．教学目标分析2.1知识目标：据大纲要求和教学实际，将教学目标细化为以下几个方面：⑴、通过复习回忆巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；⑵、探究识记浓硫酸的物理性质；⑶、通过探究理解掌握浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；⑷、阅读自学，通过对硫酸性质的认识明确其用途。
2.2能力目标：⑴、培养学生通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；⑵、通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；⑶、学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
2.3情感目标：⑴、对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；⑵、激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；⑶、培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。
3．教学重点、难点和关键依据教学大纲，“浓硫酸的化学性质”为D级水平，要求能够达到分析知识的联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。
高一化学硫及其化合物试题
高一化学硫及其化合物试题1.某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH+SO2 ==Na2SO3+ H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：（1）被吸收的SO2质量. （2）发生反应的NaOH的质量.（3）空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%) .【答案】（1）0.64 g；（2）0.8g；（3）0.05%【解析】（1）溶液质量增重了0.64g，即被吸收的SO2质量是0.64g。
（2）设发生反应的NaOH的质量为x，则：2NaOH+ SO2 ="===Na"2SO3+ H2O80 64X 0.64 g解得x="0.8" g（3）空气中SO2的质量分数= ×100%="0.05%"【考点】考查发生化学反应的物质的质量及混合物中物质的含量的计算的知识。
2.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2有漂白性C．湿润淀粉KI试纸变蓝，说明SO2的氧化性强于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2【答案】D【解析】亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应能够生成SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能褪色；沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO2发生了氧化还原反应；SO2的氧化性较弱，不能氧化KI产生I2，试纸不能变蓝；SO2可与NaOH溶液发生反应：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O。
【考点】二氧化硫的性质和作用3.某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO2，设计了以下装置进行实验。
江西省南昌市四校联盟2020届高三化学第二次联考试题 (含解析)
江西省南昌市四校联盟2020届高三化学第二次联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：Ti-48 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Li-7第I卷(选择题共126分)一、选择题（本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A. “木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B. “指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C. “苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D. “黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐【答案】B【解析】【详解】A.木材纤维主要成分为纤维素，故A正确；B. “指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B错误；C. 蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故C正确；D. “黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故D正确；答案选B。
2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有2N A个Si-O键B. 标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC. 在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD. 标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A【答案】B【解析】分析：本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。
A中考察1mol金刚石中含有2N A个C-C 键，1mol SiO2含有4N A个Si-O键；B中考察甲苯中的甲基被氧化为羧基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，然后计算反应电子转移的数目；C中考察碳酸根离子的水解规律；D中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。
2023届高三化学一轮复习-硫及其化合物
硫及其化合物一、单选题（本大题共16小题）1. 下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是( )A. 浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌C. 欲除去NH3中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D. 不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗2. 下列说法正确的是( )A. 向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B. SO2、H2S为强还原性化合物，都不可用浓硫酸干燥C. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D. 蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是( )A. S的沸点低，可用于杀菌消毒B. SO2有氧化性，可用于漂白纸张C. 浓硫酸具有强酸性，可用于制备HCl气体D. BaSO不溶于盐酸且不被X射线透过，可用作钡餐44. 浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )①炽热的木炭②H2S气体③Cu(加热条件下)④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O⑧铁、铝(常温下)A. ③④B. ①②⑤⑧C. ①②③④⑦D. ⑥⑦5. 某同学在实验室选用如图实验装置，验证浓硫酸与碳反应的产物。
下列说法正确的是( )A. 浓硫酸与碳的反应中浓硫酸表现出酸性和强氧化性B. 正确连接顺序可能为I→Ⅳ→Ⅲ→ⅡC. 装置Ⅱ中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同D. 若连接顺序为I →Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无CO 26. 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是( )A. AB. BC. CD.D7. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )A. AB. BC. CD. D8. 下列变化能用同一性质解释的有( )①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；③二氧化硫能使KMnO4溶液、溴水褪色；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊。
高二有机化学基础练习(附答案)
高二有机化学基础练习一、单选题1.下列说法中不正确的是( )①向溴乙烷中加入硝酸银溶液可检验溴元素②顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物相同③苯和溴水混合可制溴苯④酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和甲苯A.只有①和④B.只有②和③C.只有①和③D.①②③④2.以下实验:①为检验RX是碘代烷,将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液;②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯;③用锌和稀硝酸反应制取氢气,用排水法收集氢气;④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液,滴入2%的NaOH溶液4~6滴,振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热至沸腾来检验醛基;⑤用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯。
其中可能失败的实验是( )A.①②③④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.③⑤3.下列操作可以达到实验目的是( )4.证明溴乙烷中溴元素的存在,下列操作步骤正确的是( )①加入AgNO3溶液;②加入NaOH水溶液;③加热;④加入蒸馏水⑤加稀硝酸至酸性;⑥加入加入NaOH醇溶液A.⑥③⑤①B.①②③⑤C.④⑥③①D.④③①⑤5.证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应,分别设计甲、乙、丙三个实验:(甲)向反应混合液中滴入溴水,溶液颜色很快褪去,(乙)向反应混合液中滴入过量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液,有浅黄色沉淀生成,(丙)向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液,溶液颜色褪去。
则上述实验可以达到目的是( )A.甲B.乙C.丙D.都不行6.下列实验操作中正确的是( )A.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热B.实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸C.除去乙醇中少量的乙酸:加入足量生石灰,蒸馏D.检验卤代烃中的卤原子:加入NaOH溶液共热,再加AgNO3溶液,观察沉淀颜色7.下列说法中，正确的是( )A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素B．实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下C．在乙炔的制备实验中为加快反应速率可用饱和食盐水代替水D．制备新制Cu(OH)2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL 2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡8.要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是( )A.加入氯水振荡,观察水层是否有棕红色出现B.滴入AgNO3溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热,冷却后加入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成9.要检验溴乙烷中的溴元素,下列实验方法正确的是( )A.加入新制的氯水振荡,再加入少量CCl4振荡,观察下层是否变为橙红色B.加入硝酸银溶液,再加入稀硝酸使溶液呈酸性.观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热,冷却后加入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热,冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再滴加硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成10.下列实验操作或装置正确的是( )A.利用图1所示装置检验溴乙烷发生消去反应,生成乙烯B.利用图2所示装置配置银氨溶液C.利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D.利用图4所示装置制备乙酸乙酯11.为检验某卤代烃(R—X)中的X元素,有下列实验操作:①加热煮沸;②加入AgNO3溶液;③取少量卤代烃;④加入稀HNO3酸化;⑤加入NaOH水溶液;⑥冷却。
2022-2023学年广东省汕头市北秀中学高一化学模拟试题含解析
2022-2023学年广东省汕头市北秀中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17参考答案：DA中形成的是CO2，B中不能形成化学键，C中形成的是Na2S，D中形成的是MgCl2，D 正确，答案选D。
2. 在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（）A. p（N2）＞p（H2）＞p（O2）B. p（O2）＞p（N2）＞p（H2）C. p（N2）＞p（O2）＞p（H2）D. p（H2）＞p（N2）＞p（O2）参考答案：D根据PV=nRT=得，PM==ρRT，所以当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，则三种气体的压强大小顺序是P(H2)＞P(N2)＞P(O2)，故选D。
点睛：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，公式的推导是本题难点，根据PV=nRT灵活推导出PM=ρRT是解答本题的关键。
3. 下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
其中分子结构图与化学式关系错误的是A．（NH3） B．（HCN）C．（C3H4O） D．（BF3）参考答案：C略4. 关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是（）A．新制氯水的氧化性比久置氯水强 B．久置氯水可以视为稀盐酸C．新制氯水中无Cl－，久置氯水中有Cl－ D．新制氯水的酸性比久置氯水弱参考答案：C略5. 有关如图装置的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B．乙池中电极反应式为NO3﹣+4H++e﹣═NO2↑+2H2OC．当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4gD．当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12L O2，将使气体全部溶于水参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由于铜可与浓硝酸发生自发进行的氧化还原反应，则可形成原电池反应，形成原电池时，铜为负极，被氧化，电极方程式为Cu﹣e﹣=Cu2+，正极可为石墨，发生还原反应，硝酸得电子被还原生成二氧化氮，电极方程式为NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，以此解答该题．解答：解：A．形成原电池反应时，氧化剂和还原剂不接触，故A错误；B．电荷不守恒，应为NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，故B错误；C．由于盐桥中阴离子向负极移动，则当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加大于6.4g，故C错误；D．当铜棒质量减少6.4g时，n（Cu）=0.1mol，则转移电子0.2mol，由NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使气体全部溶于水，应需要0.05molO2，即1.12L，故D正确．故选D．点评：本题考查较原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．6. 不符合原子核外电子排布基本规律的是A．电子总是优先排在能量较低的电子层上 B．最外层最多可容纳的电子数为8C．次外层最多可容纳的电子数为18 D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2参考答案：D略7. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④参考答案：略8. 据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为（）① Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu② 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2A． Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ B． Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ C． Fe2+＞Cu2+＞Fe D． Cu2+＞Fe2+＞Fe3+参考答案：A略9. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
碳与浓硫酸的反应
碳与浓硫酸的反应哎呀呀，今天老师在课堂上讲了一个超级神奇的化学反应，那就是碳和浓硫酸的反应！你们能想象吗？一开始，我听到这个反应的时候，脑袋里简直是一团浆糊，这碳和浓硫酸能搞出啥名堂来？老师在黑板上写了一堆化学方程式，我就瞪大眼睛瞅着。
老师说：“同学们，碳这种黑乎乎的东西，碰到浓硫酸，那可就热闹啦！”我心里想：“这能有多热闹？”只见老师开始演示实验，把碳放进浓硫酸里，哇塞！就像变魔术一样，立马就有气泡咕噜咕噜地冒出来。
我旁边的小明忍不住叫起来：“这是咋回事啊？”老师笑着说：“别着急，慢慢看。
”这时候，教室里安静极了，大家都盯着实验装置，眼睛都不敢眨一下。
那些冒出来的气体，到底是什么呢？老师说：“这气体啊，是二氧化硫和二氧化碳。
”我心里嘀咕：“这二氧化硫和二氧化碳又是啥呀？”老师接着讲：“就好比两个小伙伴，碳和浓硫酸，它们一见面，就开始打架，打得热火朝天，然后就产生了新的东西。
”这比喻，让我一下子好像有点明白了。
实验还在继续，那反应的容器都变得热乎乎的，就好像是被火烤了一样。
我忍不住跟同桌说：“这也太神奇了吧！”同桌点点头：“就是就是，以前都没见过。
”老师又说：“这反应可重要啦，在工业生产里都用得到呢。
”我就在想，工业生产？那得是多大的场面啊，难道是像工厂里那些巨大的机器一样，不停地进行着这样的反应？经过老师的讲解和实验，我算是对碳和浓硫酸的反应有了初步的了解。
我觉得啊，化学真是太奇妙啦！就这么两个看起来不搭边的东西，碰到一起能产生这么大的变化。
这不就像我们生活中，一些看似不可能的组合，却能创造出意想不到的美好吗？所以呀，我们可不能小瞧了任何事物，说不定它们都有着神奇的一面等着我们去发现呢！。
基于信息化技术探究浓硫酸性质-教学设计
基于信息化技术探究浓硫酸性质一、教学理念课程改革纲要提出要“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程”的改革思路。
根据新课程理念，实现学生自主、合作、探究，充分发挥学生的主体地位。
根据实验探究学科教学论，改变传统教学过于注重传授知识的倾向，让学生从被动接受式改为主动探究式，让学生在课堂上真正动起来。
浓硫酸性质的讲解基于当前的信息化,改变传统的教学模式，利用新媒介，提高学生参与度和积极性，通过数字化实验、动画实验,让学生自己设计实验方案,培养学生动脑思,动口说,动手做,互相探究,互相合作,在应用旧知识探讨新问题中感受到我也行的成功体验。
本节课试图体现教改的精神。
三、教学目标1、知识与技能：（1）掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；利用实验学习总结性质。
（2）通过本节课学习后，能归纳总结出硫酸性质以及它们在生产生活中的应用。
2、过程与方法：（1）通过浓、稀硫酸与胆矾、纸片的对照演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。
（2）通过数字化传感器实验，探究浓硫酸的吸水性实验，分析实验图像，能得出准备结论。
（3）通过视频学习，让学生了解黑面包实验的过程和总结现象，提高学生归纳总结能力。
（4）通过对实验装置的动手组装，提高学生动手能力，培养学生实验的综合能力。
3、情感态度价值观：（1）通过浓、稀硫酸性质的对比，体会内因与外因、量变与质变、现象与本质的辩证法关系。
培养学生的辨证思维能力及科学实验方法。
（2）通过对实验装置的探讨，提高实验安全意识和环保意识。
四、教材分析“氨硝酸硫酸”是人教版高中化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第四节的内容。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。
碳和浓硫酸反应产物的检验
碳和浓硫酸反应产物的检验
碳与浓硫酸反应的化学方程式为“C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O”，属于还原反应。
碳和浓硫酸加热反应生成的产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，验证全部产物需要先用无水硫酸铜验证水蒸气的存在。
为防止后续实验通过溶液带出的水蒸气干扰再利用品红验证二氧化硫气体存在，通过高锰酸钾除去二氧化硫，通过品红验证二氧化硫是否除尽，最后通过澄清石灰水验证二氧化碳气体的存在
冷的浓硫酸可以将碳等非金属单质水解至其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原成为so2。
在这类反应中，浓硫酸只整体表现出来水解性。
浓硫酸，俗称坏水，是一种具有高腐蚀性的`强矿物酸。
浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。
浓硫酸还具有强腐蚀性：
在常压下，融化的浓硫酸可以锈蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包含金和铂），其可以锈蚀的金属单质种类的数量甚至少于了王水。
硫酸在浓度低时具备弱水解性，这就是它与稀硫酸最小的区别之一。
同时它还具备水解性，容易挥发性，酸性，吸水性等。
高中化学复习知识点：碳与浓硫酸反应产物的检验
高中化学复习知识点：碳与浓硫酸反应产物的检验、单选题选项实验操作和现象实验结论A向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S 气体，出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4 强B将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D 向 1 mL 浓度均为0.1 mol ·L-1的MgSO 4和CuSO4 混合溶液中，滴入少量0.1 mol L·-1 NaOH 溶液，先产生蓝色沉淀K sp[Cu(OH) 2]<K sp[Mg(OH) 2]A．A B．B C．C D ．D2．下列实验操作或现象分析正确的是A ．收集氨气B．管口出现还原产物NO2 红棕色气体D．测定丙二醇的分子结构C．制取二氧化硫3．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z 导管出来的气体中没有二氧化碳D ．在Z 导管口排出无色气体4．已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。
A 与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）A．X 使蔗糖变黑主要体现了X 的吸水性B．若 A 为铁，则足量 A 与X 在室温下即可完全反应C ．若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D ．由 B 转化为 D 的反应是工业制备X 过程中的重要反应“通路”C 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含 CO 2D 向 Cu(OH) 2 沉淀中分别滴加盐酸 和氨水 沉淀皆溶解Cu(OH) 2 为两性 氢氧化物B ．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成 CO 2C ．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成 CO 2D ．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有 CO 2生成7．对下列实验的分析合理的是B ．实验Ⅱ：酸性 KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色保持不变C ．实验Ⅲ：微热稀 HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色A ．AB ．BC ．CD ．D6．选用如图所示仪器中的两个或几个 (内含物质 )组装成实验装置， 以验证木炭可被浓硫 A →F → E →C → D →BA ．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变酸氧化成 CO 2，下列说法正确的是 ( )D．实验Ⅳ：将FeCl 3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体8．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C．用装置丙制备SO2 气体D ．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热9．下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是D炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl 2 溶液中有白色沉淀产生有SO2 和CO2产生A ．实验时，先打开K1、K2,关闭K3，从 a 处通入N2，目的是排出装置中的O2 B．点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3、K1起到平衡气压的作用C．装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置③盛有浓硫酸, 起到干燥作用D．实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材的含碳量二、综合题11．请回答下列问题．（1）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为________ （用化学方程式表示）（2）红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式________（3）SO2催化氧化成SO3 的化学方程式：______（4）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式________（5）实验室制取氨气的化学方程式为__________ ，常用_______ 来干燥氨气．（6）根据反应Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑ +2H2O，回答下列问题：① 还原剂是_______ ，还原产物是______ ．② 氧化剂与氧化产物的物质的量比是________ 。
2022-2023学年四川省资阳市乐至中学高一下学期期中考试化学试题
2022-2023学年四川省资阳市乐至中学高一下学期期中考试化学试题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关D．的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒2.下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验，下列分析正确的是A．碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性B．Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色体现了的还原性C．Ⅲ中溶液会产生白色沉淀D．浓硫酸氧化性强，不可干燥还原性气体3.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )该溶液中一定含有该溶液一定含有该气体一定是SOA．A B．B C．C D．D4.下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢B．化学反应速率为0.2 ，是指反应经过1min后，反应物的浓度是0.2C．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，说明其化学反应速率越快D．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量5.下列说法正确的是A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3B．检验铵盐中含有NH 的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．NH 4 Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为NH ＋OH － NH 3↑＋H 2 OD．NH 4 Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离6.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：下列说法正确的是 ( )A．自然界中存在大量的单质硅B．步骤电弧炉中的化学方程式为SiO 2＋C Si＋CO 2↑C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D． SiHCl 3 (沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl 4 (沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl 37.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
碳和浓硫酸反应化学方程
碳和浓硫酸反应化学方程
碳和欧明酸（H2SO4）之间的反应是早已熟知的化学反应，它可以用于清楚去除有机物和无机物表面的污渍，也是实验室中常见的一种反应。
根据化学反应式可以推断，这种反应会释放出二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）和水（H2O），其化学方程式为：2C（s）+ H2SO4（aq）→ 2CO（g）+ SO2（g）+2H2O（l）。
这种反应体现了碳与H2SO4之间的碱和酸的基本反应原理，碳的化学性质是非常稳定的，它的电负性强烈，而欧明酸具有质子能力。
通过碱与酸的反应，碳能够以气态CO和SO2的形式释放出来，最终以H2O的形式滞留在溶液中。
该反应同时也是给化学研究的碳水溶液的制备和研究提供了极大的帮助，它具有实验操作容易、设备简单、反应迅速、成本低廉等优点，能有效地渗透去除污渍和染色物，也是目前最常用的一种方法。
尽管碳和欧明酸之间的反应具有多种优点及实验便捷性，但是也必须注意安全措施，务必在通风良好的实验室环境中进行操作，尽量采取佩戴石英镜子、手套、一次性防护服等限制措施，以确保当场操作人员的安全。
总的来说，碳和欧明酸之间的反应是一种理论上简单且操作较为方便的反应，它能够有效地达到去除有机和无机物表面污渍的效果，但是在操作中也应该注意安全措施，以确保实验成功且过程无风险。
碳和浓硫酸反应的方程式
碳和浓硫酸反应的方程式
1. 碳与浓硫酸反应：
- 基本化学反应：
C + H2SO4 → CO2 + H2O
- 过程：
当碳接触浓硫酸时，即发生反应，由碳与硫酸离子形成碳酸二根离子，此外，水分子也自身分解发生反应，氢离子与氧离子组成水分子。
由此，碳与浓硫酸的反应过程如下：
C + H2SO4 → CO2 + H2O
2. 碳与浓硫酸反应的特点：
- 反应速率较快：
碳与浓硫酸的反应速率较快，且反应过程中热量产生较大，反应时
会立刻发生热化的作用，反应过程处于高温的状态。
- 碳、硫酸钾转化率较高：
碳与浓硫酸反应，其转化率在90%左右，放置一定时间，全部反应可获得最大转化率。
- 产物均衡状态可调节：
因为碳与浓硫酸反应的速度相对较快，若添加浓硫酸的比例，可调节反应产物的均衡状态，从而获得不同的碳酸和含氧化合物产物。
3. 碳与浓硫酸反应的应用：
- 生产硫化碳：
碳与浓硫酸反应，可以用来生产硫化碳，全面调控反应温度及加入催化剂，即可实现碳与浓硫酸反应生成硫化物、碳、水等多种有机物和无机物。
- 合成硫酸类特殊有机酸：
碳与浓硫酸反应中，除生成常见的碳酸和水外，还可以合成特殊的有机酸。
通过向反应添加特殊的活性氧化剂和改变温度，可以在反应中生成硫酸钾、硫酸钠等类特殊有机酸。
- 消毒除臭：
碳与浓硫酸反应产物CO2具有明显的消毒作用，对于去除有害菌、病毒和异味等有很好的效果。
另外，反应中由水分解形成的氧气也具有消毒、除臭的作用，可以用于空气净化等场合。
浓硫酸与木炭反应的化学方程式
浓硫酸与木炭反应的化学方程式H2SO4 + C → CO2 + SO2 + H2O.
这是一种酸和碳的化学反应，其中浓硫酸与木炭发生反应，产生二氧化碳、二氧化硫和水。
这个反应是一个经典的化学实验，也是化学课堂上常见的实验之一。
在这个实验中，浓硫酸与木炭发生剧烈的反应，产生大量气体和热量。
这个实验不仅能够展示化学反应的特性，还能够教育人们有关化学反应和能量转化的知识。
这个化学方程式展示了化学反应中原子的重新组合，以及化学键的断裂和形成。
这种类型的反应也提醒我们，化学反应可以释放出大量的能量，因此需要小心操作。
同时，这个实验也提醒我们，化学反应不仅仅发生在实验室里，我们周围的许多现象都可以用化学反应来解释。
总的来说，浓硫酸与木炭的化学反应不仅仅是一种实验，更是一种教育和启发人们对化学世界的好奇心和理解。
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碳与浓硫酸反应产物的验证
【实验目的】
1. 了解碳与浓硫酸反应原理，掌握验证其反应产物的方法；
2. 学习利用微型实验仪器设计化学实验装置。
【实验仪器与药品】
微型气体发生器、V形侧泡反应管、侧泡具支试管、直形通气管、直角形通气管、微型酒精灯、反边小试管。
碳粉（或木炭）、浓硫酸、品红溶液、0.1mol /L 酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜、澄清石灰水、棉花。
【实验内容与步骤】
1. 把约1g碳粉放入微型气体发生器上，用直形通气管连接上滴管胶头使其组成一支滴管，吸入浓硫酸，紧塞在微型气体发生器的细管端。
在V形侧泡反应管的侧泡中分别放入1g无水硫酸铜晶体和1~2滴品红溶液，在V形处加入2~4滴酸性高锰酸钾溶液。
再在一支侧泡具支试管中加入1mL品红溶液，反边小试管中加入1mL澄清石灰水。
2. 按图连接装置，挤压滴管胶头使浓H2SO4与碳粉接触，并用微型酒精灯加热。
片刻可看到无水硫酸铜由白色变蓝色（说明反应有H2O生成）；反边小试管中澄清石灰水变浑浊（有CO2放出）；高锰酸钾溶液褪色（SO2具有还原性易被氧化剂氧化）V形侧泡反应管中的品红溶液褪色（说明反应有SO2生成，SO2具有漂白性），而侧泡具支试管中的品红溶液不褪色（说明SO2已被高锰酸钾除去）。
【注释】
1. 反应原理：
C + 2 H2SO4(浓) 2 H2O + CO2↑+ 2 SO2↑
2. 在V形侧泡反应管中装无水硫酸铜的前后两头都应用一层薄薄的棉花堵住，防止无水硫酸铜铺在反应管的底部，这样就可以用较小量的无水硫酸铜填满反应管中的管径，使其与生成的水接触面积增大，而现象更明显。