高中化学 燃烧热 能源
人教版高中化学选修四第一章 第二节 燃烧热 能源
第二节燃烧热能源[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：在理解反应热和中和热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。
2.科学态度与社会责任：在日常生活和化工生产中，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识，认识化学在解决能源危机中的重要作用。
一、燃烧热1．燃烧热的概念在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol－1。
2．燃烧热的意义甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。
3．燃烧热的计算由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－Q放n(可燃物)。
此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。
例1下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－484.0 kJ·mol －1 答案 A解析 表示燃烧热的热化学方程式要求1 mol 纯物质完全燃烧，生成稳定的燃烧产物。
符合要求的只有A 项。
特别提示——书写表示燃烧热的热化学方程式的注意事项 (1)注意燃烧热的符号，ΔH 一定为负值，单位为kJ·mol －1。
江苏省泰兴中学高中化学学案：选修4第1章第2节 燃烧热
第二节燃烧热能源学习目标]1.理解燃烧热的概念。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
基础知识]一、燃烧热1、燃烧热(1)概念：在101kPa时，mol纯物质燃烧生成的氧化物时所的热量。
(2)要点：①研究条件：25℃ ,101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是________________。
③燃烧物的物质的量：mol。
④研究内容：的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）⑤燃烧热通常可利用仪器由实验测得的⑥在未有特别说明的情况下，外界压强一般指101 kPa。
所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定的氧化物。
如: C→、S→、H→、P(s)→P2O5 (s)。
【思考1】已知：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/mol①C8H18的燃烧热是多少? _____________________②1mol C8H18燃烧时放出了多少热? _______________2、燃烧热与中和热的区别与联系例1A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变答案 C例2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()A．C(s)＋12O2(g)===CO (g)ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1答案 B二、能源1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料 (煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
【高中化学】第二节 燃烧热 能源 学案
第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课前预习学案一预习目标理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
二预习内容1反应热可分为、、等。
时， mol纯物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位为。
2能源包括以及柴草等。
化石燃料包括。
新能源包括。
它们的特点是。
三提出疑惑1 什么事燃烧热的定义2燃烧热与中和热的区别与联系课内探究学案一学习目标理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
学习重点难点：1 什么事燃烧热的定义2燃烧热与中和热的区别与联系二学习过程：一、燃烧热[探究1] 阅读教材指出燃烧热的概念。
[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(1)条件：(2)可燃物的用量：(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成， H2燃烧生成，S生成SO2(4)单位：(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
[板书]2．研究物质燃烧热的意义[探究2] 阅读教材指出研究物质燃烧热的意义。
[探究3] 分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。
试举例说明[板书]二、能源[自主学习] 阅读教材回答下列问题1.指出能源的定义及分类。
[讨论1] 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？1．2．3．4．[讨论2] 如何解决我国的能源危机问题？1．2．3．4．2．新能源包括那些？有什么特点？三、反思总结燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH<0 , 单位 kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 生成物的量不限量H2O 1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol四、当堂达标1．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确．．．的是( )A.生产H2的原料来源广阔B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C.H2易液化，携带方便D.燃烧时无污染2．能源与人类的生活和社会的发展密切相关，下列关于能源的开发和利用的说法不正确的是（）A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活原料D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的3．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的（）A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/molB. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/molC. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD. H2 (g)＋O2 (g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 根据以下叙述，回答第4—6题能源可划分为一级能源和二级能源。
高中化学《燃烧热、能源》教案
1.1.3 燃烧热能源
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1.燃烧热的定义
2.燃烧热的计算
【学情分析】：本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合分析问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍
了能源的开发与利用，学生掌握起来相对来说比较轻松。
[教学目标] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关计算
2. 知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发
[教学重难点]燃烧热的概念。
高中化学 第一章 化学反与能量 第2节 燃烧热 能源作业4高中4化学试题
促敦市安顿阳光实验学校燃烧热能源1．对于燃烧热，下列叙述正确的是( )A．在25 ℃、101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．反热有正负之分，燃烧热ΔH是正值C．在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳的氧化物时所放出的热量即为该物质的燃烧热D．化学方程式前的化学计量数扩大，燃烧热亦扩大答案C解析A项，未限纯物质的物质的量是1 mol；B项，燃烧反是放热反，ΔH<0；C项，燃烧热指1 mol纯物质在25 ℃、101 kPa时完全燃烧生成稳的氧化物时放出的热量；D项，燃烧热特指1 mol纯物质完全燃烧生成稳氧化物时放出的热量，其数值不随化学计量数改变而改变。
2．下列说法中正确的是( )A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相答案D解析A项中，燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳的氧化物时放出的热量，错误；B项中碳燃烧生成的稳化合物为CO2，错误；C项中H2燃烧时的条件及生成水的状态不确，故1 mol H2燃烧生成水放出的热量不一是H2的燃烧热，错误；D项中，根据能量守恒律可知，正确。
(1)正确理解燃烧热①一个条件：25 ℃、1．01×105 Pa。
②一个：1 mol纯物质。
③两个要求：“完全燃烧”“稳的氧化物”；C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。
④两种表示：“某物质燃烧热是a kJ·mol－1”或“某物质燃烧热是ΔH＝－a kJ·mol－1”。
(2)燃烧热的计算：由燃烧热义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－Q放n 可燃物。
20192020高中化学 第1章 第2节 燃烧热 能源练习含解析新人教版选修4
第二节燃烧热能源课后篇巩固提升基础巩固1.下列分别是利用不同能源发电的实例图像,其中不属于新能源开发利用的是( )解析火力发电利用的是化石能源,化石能源不属于新能源。
答案 C2.下列说法中不正确的是( )A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.将固体煤变为气体再燃烧,燃烧效率将提高解析燃料只有在与足量的空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。
答案 A3.“能源分类相关图”如图,下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、生物质能D.地热能、海洋能、核能解析煤炭、石油、天然气均不是新能源;核能、地热能不是来自太阳的能量;太阳能、风能、生物质能符合要求,故C项正确。
答案 C4.下列对燃烧热的说法正确的是( )A.1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B.放热反应的热化学方程式中,ΔH就是该反应物的燃烧热C.物质的燃烧热不能用仪器通过实验测得D.物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应解析在燃烧热的定义中有三个要点:①必须是在101 kPa条件下;②可燃物必须为1 mol;③可燃物必须完全燃烧,生成稳定的氧化物如液态水、二氧化碳气体等。
A项,未强调“101 kPa”和“生成稳定的氧化物”;B项,放热反应不一定是燃烧反应;C项,物质的燃烧热可利用仪器通过实验测得;D项,燃烧是剧烈的、发光发热的氧化还原反应。
答案 D5.下列说法正确的是( )A.在101 kPa时,1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等B.1 mol浓硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物,它能继续与氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热解析由燃烧热的定义可知,燃烧热与参加反应的物质的量无关,故A项正确;中和热是指在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热,而这里是浓硫酸,而且生成2 mol H2O(l)和BaSO4沉淀,故B项错误;CO的燃烧反应是放热反应,故C项错误;101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体所放出的热量才是碳的燃烧热,故D项错误。
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第二节 燃烧热 能源(34张PPT)
低
酸雨 温室效应
利用率
新能源 (4)新能源包括：太阳能、 氢能 ________ 风能 和________ 海洋能 等。 生物质能
能源
地热能 、________、 、________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位 能源是国民经济 ________和社会发展 ________的重要物质基础，它的开发和
101 kPa 时 ， ________ 1 mol 纯 物 质 ________ 完全 燃 烧 生 成 ________ 稳定的氧化物 ________ 时所放出的热量。
－ 或ΔH________0 ＜ 。 2．符号：ΔH为________
kJ/mol 。 3．单位：________ 4．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、 1 mol CO2(g) 和 101 kPa 时， ________CH 4(g) 完全 燃 烧 生成 __________ H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。 ________
利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术 水平。
应用 思考 燃料充分燃烧的条件是什么？
提示：燃烧热是以 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程
式时，以燃烧 1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量
数。
栏 目 链 接
综合
拓展 三、能源的分类及煤作燃料的利与弊 1．能源的分类方法
(1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的天然能源 叫一次能源，如原煤、原油、流水等；一次能源经过加工转 换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸 汽、电力、氢能等。
高中化学《燃烧热、能源》同步测试卷_新人教版选修3
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化1. 反应热: 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫反应热。
反应热产生的原因：生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。
【新增】1.焓：1 mol用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焓(H)。
2. 焓变(△H)：一个化学反应的生成物与反应物的焓值差，即：△H＝H（生成物）－H（反应物）3. 反应热与焓变的关系：在恒压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓变就等于该反应的反应热。
[说明：①焓(H)是与物质的内能有关的物理量。
②△H的单位是kJ/mol或k J·mol1-。
【注意：△H的单位中mol1-的含义。
反应焓变单位中的“mol1-”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学计量数相同，它是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。
】③任何化学反应都有反应热。
④许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得。
]4. 放热反应: 化学反应过程中生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。
5.吸热反应: 化学反应过程中生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。
6. △H的符号与意义：第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化1. 反应热: 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫反应热。
反应热产生的原因：生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。
【新增】1.焓：1 mol用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焓(H)。
2. 焓变(△H)：一个化学反应的生成物与反应物的焓值差，即：△H＝H（生成物）－H（反应物）3. 反应热与焓变的关系：在恒压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓变就等于该反应的反应热。
人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第二节 燃烧热 能源(第1课时)
能源
资源蕴藏方面： 煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用，但由于 煤为不可再生能源，故使用过程中应减少不必要的浪费， 并提高其能量利用率，同时应加快开发新能源。 开采和运输方面： 我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，这从我 国的大、中、小型煤矿繁多即可说明，且一般的煤矿工人 不需要多么高深的技术；但煤在大量开采时，又会造成地 面塌陷；在运输方面，很不方便，需要装、卸、运等诸多 环节，且开采出来的煤在贮存时便有部分变质，造成资源 浪费，同时造成环境污染，这从煤矿周围的空气质量普遍 不佳（尤其是粉尘）即可证明，故应大大提高清洁煤技术， 使煤通过气化等手段而变得易于运输。
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能源
能源分类
按转换 过程分 按利用 历史分
按性质分
一 级 能 源 二级能源
2014年6月15日星期日
常规 能源
可再生 能源 不可再 生能源
风能、水能、 煤炭、石油、天然气等
太阳能、海洋能、地热能、 可再生能源 波浪能、潮汐能等。
新能源
不可再生 能源
核能
电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、 煤油、柴油、液化石油气、沼气能等
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参考观点
能源
资源综合利用： 煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利 用效率低，我们国家的煤，在进行综合利 用时的办法主要是煤的干馏和煤的气化、 液化，但在此过程中，却有相当多的副产 物不能有效利用，如在炼焦过程中产生的 焦炉气、煤焦油等，我们都没有很好地进 行再加工，结果是既浪费了资源，又污染 了环境。因此，积极开展煤的综合利用十 分重要。
2014年6月15日星期日
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燃烧热
燃烧热和中和热的区别与联系
化学反应的燃烧热
化学反应的燃烧热燃烧是一种常见而广泛的化学反应，它涉及到大量的能量变化。
而燃烧过程中产生的能量变化则可以通过燃烧热来描述。
本文将从燃烧现象的定义开始，介绍燃烧热的概念、计算方法以及与化学反应热的关系。
燃烧是指物质与氧气（或其他氧化剂）在一定条件下发生的放热反应。
燃烧反应可以产生可见的火焰、光热和烟雾等现象，同时伴随着能量的释放。
这种能量的释放是由于燃料物质与氧气分子发生化学反应，使得化学键断裂并重新组合，释放出能量。
而燃烧热则是指在单位质量的燃料完全燃烧下所释放的能量。
在化学反应中，燃烧热是一项重要的热力学性质，它可以衡量反应产生的能量。
燃烧热的计量单位是焦耳/克（J/g），通常用大写的ΔH 表示。
燃烧热可以分为燃料的燃烧热和反应物的燃烧热两种。
首先是燃料的燃烧热。
燃料的燃烧热是指单位质量的燃料完全燃烧所释放的能量。
燃料的燃烧热与其化学成分相关，不同燃料的燃烧热有所差异。
例如，对于石油和天然气等碳氢化合物燃料，其燃烧热主要与其碳氢化合物中的碳氢化合物的结构和数量有关。
其次是反应物的燃烧热。
反应物的燃烧热是指单位质量的反应物参与完全燃烧反应所释放的能量。
在化学反应中，反应物的燃烧热可以通过标准反应焓ΔH0来计算，其值可以从热化学表中获得。
燃烧热与化学反应热密切相关。
化学反应热是指化学反应过程中放热或吸热的现象，当反应放热时为放热反应，放热的能量将被传递给燃烧介质，使得燃烧介质温度升高；而吸热反应则相反，系统从外界吸收热量，致使燃烧介质温度下降。
燃烧热与化学反应热之间的关系通过以下方程式给出：ΔH = ΔE + PΔV其中，ΔH表示反应焓变，ΔE表示反应内能变化，PΔV表示压力-体积功。
根据热力学第一定律，可知化学反应热等于反应焓变加上压力-体积功。
在实际计算中，燃烧热可以通过实验方法进行测定。
一种常用的实验方法是量热计法，即通过测量反应前后的温度变化来计算燃烧热。
该方法的核心原理是基于能量守恒定律，即所释放或吸收的能量将转化为热能，并通过测量温度的变化来确定燃烧热。
高中化学选修四第一章第二节燃烧热能源
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二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的 反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液 中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若 反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完 全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
.
9
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
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例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
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▪ ⑤单位：kJ·mol－1。
▪ ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH” 表示。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol －1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。
高中化学燃烧热教案
高中化学燃烧热教案
一、教学目标
1. 理解燃烧反应及其在生活与工业中的应用。
2. 掌握燃烧反应的热效应概念及其计算方法。
3. 能够运用化学平衡与热力学知识解决相关问题。
二、教学内容
1. 燃烧反应及其特点。
2. 燃烧热的定义及计算方法。
3. 燃烧反应的热效应与燃料的选择。
三、教学方法
1. 讲授结合示例：通过生活与工业中常见的燃烧反应，引入燃烧热概念。
2. 实验探究：通过实验测定确定燃烧热的大小及计算方法。
3. 互动讨论：通过讨论燃烧反应的热效应对燃料的选择进行分析。
四、教学流程
1. 燃烧反应及其特点的介绍。
2. 燃烧热的定义及计算方法。
3. 实验探究：测定某种物质的燃烧热。
4. 讨论燃料的选择对燃烧反应的影响。
5. 梳理总结：燃烧热在生活与工业中的应用。
五、教学评估
1. 实验报告的撰写：学生完成实验探究后，撰写实验报告并加以评价。
2. 知识运用能力：设计相关问题让学生运用燃烧热概念解决问题。
六、教学资源
1. 实验用具：实验室内的燃烧热测定设备。
2. 实验材料：具有明显燃烧特点的物质。
3. 教学PPT：辅助讲解和引导学生学习。
七、总结与展望
通过本次教学，学生将进一步理解燃烧反应及其热效应的概念，掌握相关计算方法，培养化学实验能力与解决问题的能力。
同时，希望学生能够将所学知识应用到生活与工作中，提升综合素养。
高中化学燃烧知识点总结
高中化学燃烧知识点总结燃烧是一种常见的化学反应，我们在日常生活中经常能够观察到不同物质的燃烧现象。
燃烧不仅在自然界中普遍存在，也在工业生产中得到广泛应用。
本文将对高中化学中关于燃烧的知识点进行总结。
一、燃烧的定义燃烧是指物质在与氧气（O2）或其他氧化剂作用下，产生明亮的火焰或放出热能的化学反应。
燃烧一般 Beginalign 直立 endalign，其中表示燃料，常见的燃料包括木材、煤炭、石油等。
二、燃烧的条件燃烧需要满足三个条件：燃料、氧气和点火源。
缺一不可。
燃料是燃烧的物质，氧气是燃烧的氧化剂，而点火源提供燃烧反应的能量启动。
三、燃烧的类型燃烧可以分为完全燃烧和不完全燃烧两种类型。
1.完全燃烧完全燃烧是指燃料与足够的氧气充分反应产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
完全燃烧释放的能量最大化，产生的产物相对较为环保。
2.不完全燃烧不完全燃烧是指燃料与氧气反应不充分，产生的产物除二氧化碳和水外，还包括一些有害物质，如一氧化碳（CO）和颗粒物等。
不完全燃烧释放的能量较少，同时产生的有害物质对环境和人体健康有一定的危害。
四、燃烧的热效应燃烧是一种放热反应，会释放出大量的热能。
燃料的燃烧热（ΔHc）是指单位质量的燃料完全燃烧所释放的热能。
燃烧热可以用来比较不同燃料的能量含量，常用单位是焦耳/克（J/g）。
五、燃料的选择根据不同的需要，我们可以选择不同的燃料。
常见的燃料包括化石燃料和可再生能源。
1.化石燃料化石燃料是指在地壳中形成的燃料，如煤炭、石油和天然气。
化石燃料燃烧释放大量的二氧化碳，是主要的温室气体来源之一，对全球气候变化产生重要影响。
2.可再生能源可再生能源是指自然界中不断生成的能源，如太阳能、风能和水能等。
可再生能源的燃烧过程中产生的污染物较少，对环境影响较小，因此被广泛应用于清洁能源的发展。
六、燃烧的应用燃烧在工业生产、能源利用、交通运输等方面有着广泛的应用。
1.工业生产燃烧在工业生产中被广泛用于提供热能，如用于锅炉的燃烧供热。
人教新科标高中化学选修四《燃烧热 能源》教案
第二节《燃烧热能源》简案
广东实验中学化学科杨少敏
一、燃烧热
1、定义：
[引入] H2(g)+½O2(g)=H2O(g) ∆H=-285.8kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-571.6kJ/mol
H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H=-241.8kJ/mol
哪一个是H2的燃烧热？
[分析]（1）可燃物1mol；（2）生成稳定化合物
H2O(g)=H2O(l) ∆H=-44.01kJ/mol
C→CO→CO2
[练习] 乙炔燃烧的反应热
2、注意
（1）特殊条件下的反应热
（2）放热∆H<0
（3）以1mol可燃物为标准配平，其余可出现分数
（4）物质在O2中燃烧
3、应用
[思考](1) 参考表1-1，比较H2、CH4谁的热值高？
（2）比较CH4和C2H5OH谁更环保？
（3）为什么我国使用乙醇汽油作为汽油的代用品？
二、节能
[常识回顾] 常规能源、新能源
[目前我国能耗情况]1、炼钢能耗是国际水平1.6倍
2、纵能耗比日本高4倍，比美国高2倍，比印度高1倍
[课后习题] P9. 5
[热点话题]中国是否应该大力发展私人轿车工业还是开展公共交通建设？
[辩论] 甲方：应该大力发展汽车工业
乙方：发展公共交通建设
建议论点从环保、能源、经济入手。
三、科学视野
[科学论文] 今年8月份我国提出建设“节约型社会”的口号，请你从互联网、报章、书籍等各方面收取信息，结合本节书内容，形成论文，论
述“节约型中国”的现实意义。
高中化学用数据计算燃烧热的步骤剖析
高中化学用数据计算燃烧热的步骤剖析在高中化学学习中，计算燃烧热是一个重要的环节。
通过计算燃烧热，我们可以了解物质在燃烧过程中释放或吸收的能量，进而推导出一系列相关的化学知识。
本文将从实际例子出发，分析和说明高中化学中计算燃烧热的步骤和考点，以帮助学生更好地掌握这一知识点。
假设我们要计算甲烷（CH4）的燃烧热。
首先，我们需要了解甲烷燃烧的化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
根据这个方程式，我们可以得出甲烷燃烧时产生的产物是二氧化碳和水。
接下来，我们需要查找相关的燃烧热数据。
通常，这些数据可以在化学教科书或者化学参考书中找到。
假设我们找到甲烷、二氧化碳和水的燃烧热数据分别为ΔH1、ΔH2和ΔH3。
这些数据通常以kJ/mol为单位给出。
第一步，我们需要计算甲烷燃烧的燃烧热。
根据化学方程式，甲烷的系数为1，因此甲烷的燃烧热可以直接从数据中获得，即ΔH1。
假设ΔH1为-890 kJ/mol。
第二步，我们需要计算二氧化碳的生成燃烧热。
根据化学方程式，二氧化碳的系数为1，因此二氧化碳的生成燃烧热也可以从数据中获得，即ΔH2。
假设ΔH2为-393.5 kJ/mol。
第三步，我们需要计算水的生成燃烧热。
根据化学方程式，水的系数为2，因此我们需要将水的生成燃烧热除以2，即ΔH3/2。
假设ΔH3为-285.8 kJ/mol，则ΔH3/2为-142.9 kJ/mol。
第四步，我们需要根据燃烧方程式中的摩尔比例关系，将二氧化碳和水的生成燃烧热乘以相应的系数。
根据方程式中的系数，二氧化碳的生成燃烧热为ΔH2乘以1，水的生成燃烧热为ΔH3/2乘以2。
最后一步，我们将甲烷的燃烧热、二氧化碳的生成燃烧热和水的生成燃烧热相加，即可得到甲烷燃烧的总燃烧热。
在这个例子中，甲烷的总燃烧热为ΔH1 +ΔH2 + ΔH3/2 * 2 = -890 kJ/mol + (-393.5 kJ/mol) + (-142.9 kJ/mol) * 2 = -890 kJ/mol + (-393.5 kJ/mol) + (-285.8 kJ/mol) = -1569.3 kJ/mol。
高中化学星级题库第一章第二节燃烧热能源三星题(含解析)新人教版选修4
第一章第二节燃烧热能源三星题1．下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)=C(金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定C．一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：D．在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ【答案】D【解析】试题分析：A.等质量的硫蒸气的能量比硫固体的能量高，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，错误；B.石墨生成金刚石需要吸收能量，根据能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，错误；C.对可逆反应而言，反应物不能彻底进行，0.5 mol N2(g)和1.5 molH2 (g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，反应掉的氮气小于0.5mol，所以1mol氮气完全反应放热大于38.6kJ，错误；D.中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，正确；选D。
考点：考查化学反应中的能量变化。
2．25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A．2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)；ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol－1【答案】A【解析】试题分析：1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则1mol1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ，氢气燃烧热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH ＝-285.8kJ·mol－1,A中方程式将氢气的燃烧热化学方程式乘以2，在反向即可得到，A对；B中水的状态错误；氢气燃烧是放热反应，C的焓变符号错误；D中焓变的数值计算错误，应为ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1，选B。
高中化学选修四第一章燃烧热 能源知识点
第二节燃烧热能源一、燃烧热1、概念：25℃，101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，单位用kJ/mol表示。
2、注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；○2反应程度：完全燃烧；○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol。
○4反应产物：元素完全燃烧时对应的氧化物3、燃烧热热化学方程式的书写原则：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数3、燃烧热的计算：=n（可燃物）（为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热）【习题一】（2017秋•武昌区期中）下列关于燃烧热的说法正确的是（）A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热【考点】燃烧热．【专题】燃烧热的计算．【分析】燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，据此解答．【解答】解：A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；B．1 mol可燃物质发生氧化反应生成最稳当的氧化物所放出的热量就是燃烧热，故B错误；C．25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物时所放出的热量，故C错误；D．25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，故D正确；故选：D。
【习题二】（2016秋•朝阳区校级期末）已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（）A．2b-3a B．3a-2b C． D．【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，据此计算．【解答】解：设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，则解得x=2b-3a，故选：A。
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[例4]下列热化学方程式中的ΔH能否表示燃烧热，请说明
理由。
A．C(s)＋
1 2
O2(g)＝CO(g)
ΔH＝－a
kJ/mo不l；能，应生成CO。2
B．H2(g)＋12 O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－a k不J/能mo，l；H2O应为液态。
不能，H2的计量数应为1
CD．．2SH(s2)(＋g)O＋2O(g2)(＝g)S＝O22H(g2)OΔ(lH) ＝ΔH－＝a－kJa/mkoJ/lm；ol；能
一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能 源，如电力、蒸汽、水煤气等。
4．可再生能源 煤、石油、天然气属于不可再生能源 5．常规能源和新能源
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量 数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物)ⅹ△H
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890.31 KJ/mol
[例1]实验测得在25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧放
出890.31 kJ的热量，则CH4的燃烧热ΔH是
常温常压下的稳定状态。
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 稳定化合物时所放出的热量。
为什么指定温
度和压强? 单位: kJ/mol
一般指：
生成物不 能继续燃烧
C -- CO2 （g） N– ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
前者计量数可以是任意值，后者可燃物的计量数只能为1。
前者反应热可以是任意值，后者反应热是唯一值。
[例3]2.0 g C2H2完全燃烧生成CO2和液态水，放出99.6 kJ的 热量，计算C2H2的燃烧热。
1 mol C2H2的质量是26g，故C2H2的燃烧热是： 13×99.6kJ/mol＝1294.8kJ/mol
。 。
二、能源
1、定义
就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、 石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
2、作用
能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地 区的经济发展和科学技术水平。
3．一次能源和二次能源
直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、 风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。
燃烧热 能源
一、燃烧热
101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位 为kJ/mol。
正确理解燃烧热的概念，应注意：
1、必须是可燃物与氧气反应； 2、可燃物是1 mol； 3、可燃物要完全燃烧；
H→H2O，C→CO2，S→SO2 4、氧化物要稳定。
△H=－5518KJ/mol
注意: 2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H= －11036KJ/mol
思考:C8H18的燃烧热为多少? △H=－5518KJ/mol
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol表示的含义?
在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出 890.3KJ的热量. 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
，
表示CH4燃烧热的化学方程式是： ΔH＝－890.31 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol
[例2]已知25 ℃、101 kPa时，乙烷的燃烧热ΔH＝－1559.8 kJ/mol，写出丙烷燃烧的热化学方程式：
2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3119.6 kJ/mol 热化学方程式和燃烧热的化学方程式：