高中化学 燃烧热 能源
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一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能 源，如电力、蒸汽、水煤气等。
4．可再生能源 煤、石油、天然气属于不可再生能源 5．常规能源和新能源
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量 数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物)ⅹ△H
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890.31 KJ/mol
[例1]实验测得在25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧放
出890.31 kJ的热量，则CH4的燃烧热ΔH是
△H=－5518KJ/mol
注意: 2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H= －11036KJ/mol
思考:C8H18的燃烧热为多少? △H=－5518KJ/mol
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol表示的含义?
在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出 890.3KJ的热量. 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
，
表示CH4燃烧热的化学方程式是： ΔH＝－890.31 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol
[例2]已知25 ℃、101 kPa时，乙烷的燃烧热ΔH＝－1559.8 kJ/mol，写出丙烷燃烧的热化学方程式：
2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3119.6 kJ/mol 热化学方程式和燃烧热的化学方程式：
。 。
二、能源
1、定义
就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、 石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
2、作用
能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地 区的经济发展和科学技术水平。
3．一次能源和二次能源
直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、 风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。
[例4]下列热化学方程式中的ΔH能否表示燃烧热，请说明
理由。
A．C(s)＋
1 2
O2(g)＝CO(g)
ΔH＝－a
kJ/mo不l；能，应生成CO。2
B．H2(g)＋12 O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－a k不J/能mo，l；H2O应为液态。
不能，H2的计量数应为1
CD．．2SH(s2)(＋g)O＋2O(g2)(＝g)S＝O22H(g2)OΔ(lH) ＝ΔH－＝a－kJa/mkoJ/lm；ol；能
燃烧热 能源
一、燃烧热
101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位 为kJ/mol。
正确理解燃烧热的概念，应注意：
1、必须是可燃物与氧气反应； 2、可燃物是1 mol； 3、可燃物要完全燃烧；
H→H2O，C→CO2，S→SO2 4、氧化物要稳定。
常温常压下的稳定状态。
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 稳定化合物时所放出的热量。
为什么指定温
度和压强? 单位: kJ/mol
一般指：
Hale Waihona Puke Baidu
生成物不 能继续燃烧
C -- CO2 （g） N– N2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
前者计量数可以是任意值，后者可燃物的计量数只能为1。
前者反应热可以是任意值，后者反应热是唯一值。
[例3]2.0 g C2H2完全燃烧生成CO2和液态水，放出99.6 kJ的 热量，计算C2H2的燃烧热。
1 mol C2H2的质量是26g，故C2H2的燃烧热是： 13×99.6kJ/mol＝1294.8kJ/mol
4．可再生能源 煤、石油、天然气属于不可再生能源 5．常规能源和新能源
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量 数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物)ⅹ△H
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890.31 KJ/mol
[例1]实验测得在25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧放
出890.31 kJ的热量，则CH4的燃烧热ΔH是
△H=－5518KJ/mol
注意: 2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H= －11036KJ/mol
思考:C8H18的燃烧热为多少? △H=－5518KJ/mol
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol表示的含义?
在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出 890.3KJ的热量. 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
，
表示CH4燃烧热的化学方程式是： ΔH＝－890.31 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol
[例2]已知25 ℃、101 kPa时，乙烷的燃烧热ΔH＝－1559.8 kJ/mol，写出丙烷燃烧的热化学方程式：
2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3119.6 kJ/mol 热化学方程式和燃烧热的化学方程式：
。 。
二、能源
1、定义
就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、 石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
2、作用
能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地 区的经济发展和科学技术水平。
3．一次能源和二次能源
直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、 风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。
[例4]下列热化学方程式中的ΔH能否表示燃烧热，请说明
理由。
A．C(s)＋
1 2
O2(g)＝CO(g)
ΔH＝－a
kJ/mo不l；能，应生成CO。2
B．H2(g)＋12 O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－a k不J/能mo，l；H2O应为液态。
不能，H2的计量数应为1
CD．．2SH(s2)(＋g)O＋2O(g2)(＝g)S＝O22H(g2)OΔ(lH) ＝ΔH－＝a－kJa/mkoJ/lm；ol；能
燃烧热 能源
一、燃烧热
101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位 为kJ/mol。
正确理解燃烧热的概念，应注意：
1、必须是可燃物与氧气反应； 2、可燃物是1 mol； 3、可燃物要完全燃烧；
H→H2O，C→CO2，S→SO2 4、氧化物要稳定。
常温常压下的稳定状态。
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 稳定化合物时所放出的热量。
为什么指定温
度和压强? 单位: kJ/mol
一般指：
Hale Waihona Puke Baidu
生成物不 能继续燃烧
C -- CO2 （g） N– N2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
前者计量数可以是任意值，后者可燃物的计量数只能为1。
前者反应热可以是任意值，后者反应热是唯一值。
[例3]2.0 g C2H2完全燃烧生成CO2和液态水，放出99.6 kJ的 热量，计算C2H2的燃烧热。
1 mol C2H2的质量是26g，故C2H2的燃烧热是： 13×99.6kJ/mol＝1294.8kJ/mol