各类晶体熔沸点比较文字解释
四种晶体熔沸点的比较
四种晶体熔沸点的比较
晶体熔沸点是指某物质从固态转变到液态所需要投入的能量的量的高低，它是衡量材料性能的重要指标。
本文结合四种晶体的熔沸点，来比较这四种
晶体的性能。
以钠为例，钠的熔沸点较低，为98.8℃，它容易溶解在水中并可以形成
氢气，因而具有腐蚀性，将引起金属的腐蚀性变质，这是它的主要缺点之一。
同样，硒以1330.4℃，属于中等熔沸点，它稳定可靠，较低的比重，电
性好，是制作各种有损绝缘材料的得天独厚的金属，此外，由于高熔点，锡
性质也很好，是制作管道和各类器件的大功臣。
此外，钯熔沸点非常高，达到3210℃，这是一种较比较稀有的贵金属，
由于具有良好的机械性能和耐热性，被广泛用于制造各类尖端产品及配件，
具有得天独厚的优势。
再看金，金的熔沸点最高，达到1064.43℃，它是不可起火材料，有着
非常适合用于制作艺术品、建筑装饰等等，它还具有非常高的抗腐蚀性，它
还可以带出更多的异质结，非常适合工业的使用场合。
因此，晶体的熔沸点是不同的，由此可以看出，晶体的物质性能完全不
一样，比如对钠而言，它的主要优势是容易溶解；而由于金的熔沸点较高、
腐蚀性不易，因而很适合用来制作艺术品、建筑装饰等等。
它们的特点和性
能都应当在不同的场合、材料中进行比较，以达到最佳效果。
四种晶体的熔沸点
四种晶体的熔沸点
熔沸点是晶体的一种特性，它是指在标准压力下，晶体由固态向液态转变的温度，以及在标准压力下，液态晶体由液态向气态转变的温度。
不同的晶体熔沸点不同，这是由于它们的化学组成、分子结构和晶体结构不同所致。
四种晶体的熔沸点分别是：
1. 钠氯化物晶体的熔沸点为801℃。
钠氯化物晶体的结构是离
子晶体结构，其化学式为NaCl。
在钠离子和氯离子之间存在离子键，因此钠氯化物晶体的熔沸点较高。
2. 纯水晶体的熔沸点为0℃和100℃。
纯水晶体是分子晶体结构，其化学式为H2O。
水分子之间由氢键连接，因此需要在0℃时才能将
水晶体从固态转变为液态，在100℃时才能将其从液态转变为气态。
3. 二氧化硅晶体的熔沸点为1710℃。
二氧化硅晶体是共价晶体结构，其化学式为SiO2。
二氧化硅分子之间通过共价键连接，因此
需要高温才能使其从固态转变为液态。
4. 碳晶体的熔沸点为3550℃。
碳晶体是共价晶体结构，其化学式为C。
碳分子之间通过共价键连接，因此需要极高的温度才能使其从固态转变为液态。
总的来说，晶体的熔沸点与它们的结构和化学性质密切相关。
不同的晶体熔沸点不同，这也是研究晶体特性和应用的重要方面之一。
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四种晶体的熔沸点
四种晶体的熔沸点
晶体是一种具有有序排列的分子、原子或离子结构的固体。
它们具有一定的熔沸点，也就是在一定的温度下能够融化或沸腾。
以下是四种常见晶体的熔沸点。
1. 钠氯化物晶体：钠氯化物晶体是一种由钠离子和氯离子组成的离子化合物。
它的熔点约为801℃，沸点约为1413℃。
2. 碳晶体：碳晶体是由碳原子组成的晶体，包括金刚石和石墨。
金刚石的熔点非常高，约为3927℃，而石墨的熔点相对较低，约为3730℃。
3. 冰晶体：冰晶体是由水分子组成的晶体。
它的熔点在标准大气压下约为0℃，沸点约为100℃。
4. 硫晶体：硫晶体是由硫原子组成的晶体。
它的熔点约为115℃，沸点约为444℃。
这些晶体的熔沸点与它们的化学结构、分子大小、相互作用力等有关。
熔沸点的知识在材料科学、化学工程等领域中有着广泛的应用。
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各类晶体熔沸点比较文字解释
物质熔沸点比较规律： 1、不同晶体：一般：原子晶体>离子体>分子晶体 2、同类晶体 1）分子晶体：
状态，氢键，相对分子质量，分子极性 2）其他同类晶体比较：粒子半径和所带电荷数
一般粒子半径越小，所带电荷数越多，相应的 化学键越强，沸点越高！
文字描述题：比较并解释晶体沸点高低（答题模板）
沸点：CO>N2 原因：都是分子晶体且相对分质量相 同，但CO分子极性强，沸点高。
4）金刚石、Si、SiC 沸点：金刚石>SiC>Si：原因：都是原子晶体；而原
子半径C小于Si，故金刚石，SiC，Si中的C-C键，C-Si 键、Si-Si键键长减小，键能减小，沸点降低。 5）Na、Mg、Al
沸点：Na <Mg<Al: 均为金属晶体，Na，Mg，Al晶 体中离子(或原子)半径减小，离子所带电荷增多，故金属键 增强，熔点升高 6） MgO、NaCl 沸点：MgO>NaCl：原因：都是离子晶体，而半径:Mg2+小 于Na+ ,O2-小于Cl- ；电荷数：Mg2+ >Na+, O2-大于Cl- ；故 MgO中离子键更强，晶格能更大，沸点更高。
1） NaCl 、 SiO2、AlCl3 沸点：SiO2>NaCl>AlCl3 原因：SiO2为原子晶体， NaCl为离子晶体，AlCl3为分子晶体
2） NH3、PH3、AsH3 沸点：NH3 > AsH3 >PH3 原因：都是分子晶体
NH3存在分子间氢键，沸点最高；而AsH3，PH3相对分 子质量减小，范德华力减小，沸点降低 3）N2、CO
各类晶体熔沸点比较文字解释
3）N2、CO
沸点：CO>N2 原因：都是分子晶体且相对分质量相
同，但CO分子极性强，沸点高。
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4）金刚石、Si、SiC
沸点：金刚石>SiC>Si：原因：都是原子晶体；而原
子半径C小于Si，故金刚石，SiC，Si中的C-C键，C-Si
键、Si-Si键键长减;Mg<Al: 均为金属晶体，Na，Mg，Al晶
体中离子(或原子)半径减小，离子所带电荷增多，故金属键
增强，熔点升高
6） MgO、NaCl
沸点：MgO>NaCl：原因：都是离子晶体，而半径:Mg2+小
于Na+ ,O2-小于Cl- ；电荷数：Mg2+ >Na+, O2-大于Cl- ；故
MgO中离子键更强，晶格能更大，沸点更高。
1） NaCl 、 SiO2、AlCl3 沸点：SiO2>NaCl>AlCl3 原因：SiO2为原子晶体， NaCl为离子晶体，AlCl3为分子晶体
2） NH3、PH3、AsH3 沸点：NH3 > AsH3 >PH3 原因：都是分子晶体
NH3存在分子间氢键，沸点最高；而AsH3，PH3相对分 子质量减小，范德华力减小，沸点降低
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大家好
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3月22日 化学早读
物质熔沸点比较规律： 1、不同晶体：一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体 2、同类晶体 1）分子晶体：
状态，氢键，相对分子质量，分子极性 2）其他同类晶体比较：粒子半径和所带电荷数
一般粒子半径越小，所带电荷数越多，相应的 化学键越强，沸点越高！
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文字描述题：比较并解释晶体沸点高低（答题模板）
晶体熔沸点比较
之勘阻及广创作一般来说（就是在一般的情况下比较，没说“一定”）原子晶体，分子晶体，离子晶体，金属晶体，非金属晶体，的熔沸点高低比较一下排成队列应该是：原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的"非金属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子晶体,混合晶体(如:石墨)①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。
HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。
③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
（3）常温常压下状态①熔点：固态物质>液态物质②沸点：液态物质>气态物质定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。
作用：对物质的熔点、沸点等有影响。
①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。
分子间相互作用②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。
④、氢键的形成及暗示方式：F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氢键。
⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。
定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。
非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。
举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是分歧错误称的（正负电荷中心不克不及重合）的。
举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构分歧错误称则为极性分子如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2。
熔沸点的比较
物质熔沸点高低的比较及应用河北省宣化县第一中学栾春武如何比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的决定因素，现总结如下供同学们参考：一、不同类型晶体熔沸点高低的比较一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。
例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。
二、同类型晶体熔沸点高低的比较同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。
影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。
1.同属分子晶体①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。
②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。
有氢键的熔沸点较高。
例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。
③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。
例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。
④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。
例如：CO＞N2。
⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。
例如：S ＞Hg＞O2。
2.同属原子晶体原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。
一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。
例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）。
3.同属离子晶体离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。
例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
4.同属金属晶体金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。
如何判断离子晶体原子晶体分子晶体的熔沸点高低
如何判断离子晶体原子晶体分子晶体的熔沸点高低
熔沸点是指物质从固态到液态变化的温度，是衡量物质结构强度的重要指标。
离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔沸点在一定情况下是有规律可循的，如下：
离子晶体的熔沸点最为高。
由于离子晶体的物理结构较为稳定，其熔沸点通常非常高，且其伴随着液化过程伴随着大量的放电源，因此要融化一定要达到极高的温度。
原子晶体的熔沸点较高，但比离子晶体稍低。
原子晶体因其原子间较远的距离，以及原子间的较弱相互作用，使其熔沸点低于离子晶体，但仍然较高。
分子晶体的熔沸点最低。
由于分子晶体分子间的距离较近，因此分子间的相互作用较强，熔沸点相对低一些。
因此，总结起来，离子晶体的熔沸点最高，原子晶体的熔沸点次之，分子晶体的熔沸点最低。
原子晶体熔沸点比较
原子晶体熔沸点比较
1 原子晶体熔沸点
原子晶体是由多个原子组成，它们之间是有程度上的排列顺序的，形成了一种秩序的结构。
熔沸点是化学物质在液化时所必需的热量，
能使化学物质化为无定形的液体的最低温度。
2 原子晶体的熔沸点
原子晶体的熔沸点特别低，几乎可以到达室温。
一般来说，原子
晶体的熔融温度在-197°C到-180°C之间，这取决于它的组成原子的
种类及其排列顺序。
比如说，氦原子晶体是自由度最高的原子晶体，
它的熔沸点最低，只有-270°C。
3 与其他物质的比较
与普通物质相比，原子晶体的熔沸点变化范围比较小，但是相比
之下，它的熔沸点比较低。
例如，石蜡的熔沸点是140°C，而氮原子
晶体的熔沸点只有-210°C。
由此可见，原子晶体的熔沸点要远低于一
般物质的熔沸点。
4 熔沸点的重要性
熔沸点是物理和化学反应中最重要的参数之一，可以用来控制反
应过程。
原子晶体的熔沸点特别低，对许多应用都有重要作用。
它们
可以被用在冷冻容器上，可以用作冰淇淋或冰块的廉价的冷冻剂；它
们也可以用在过程温度控制和存储当中；它们还可以用来冷却电路板或其他类型的机器，以便在特定的环境下表现的更好。
综上所述，原子晶体的熔沸点比较低，远远低于一般物质的熔沸点，它在许多领域都有着重要的作用，值得我们加以重视。
四种晶体熔沸点高低排序
四种晶体熔沸点高低排序晶体是由原子、离子或分子按照一定的规律排列而成的固体物质。
在自然界中，晶体是非常普遍的存在形式，它们在矿物、岩石、盐类、金属等不同的物质中都有所体现。
晶体的性质和性能与其晶体结构密切相关，而晶体结构又受到原子、离子、分子间相互作用的影响。
晶体的熔沸点是其物理性质之一，它与晶体的结构、成分、分子量等因素有着密切的关系。
本文将对四种晶体的熔沸点进行排序，并对其原因进行简要分析。
一、金属晶体金属晶体是由金属原子按照一定的规律排列而成的固体，其特点是导电性强、热传导性好、延展性大等。
金属晶体的熔沸点一般较高，这是由于金属原子之间存在着金属键，这种键能够形成三维的网状结构，使得金属晶体的结构比较稳定。
金属晶体的熔沸点通常在1000℃以上，具体数值与金属的种类、纯度、晶体结构等因素有关。
例如，铁的熔点为1538℃，铜的熔点为1083℃，铝的熔点为660℃。
二、离子晶体离子晶体是由正负离子按照一定的比例排列而成的固体，其特点是硬度大、脆性强、导电性差等。
离子晶体的熔沸点一般较高，这是由于离子晶体中的正负离子之间存在着离子键，这种键能够形成三维的网状结构，使得离子晶体的结构比较稳定。
离子晶体的熔沸点通常在1000℃以上，具体数值与离子的种类、离子半径、晶体结构等因素有关。
例如，氯化钠的熔点为801℃，碳酸钙的熔点为1339℃。
三、共价晶体共价晶体是由原子按照共价键排列而成的固体，其特点是硬度大、导电性差等。
共价晶体的熔沸点一般较高，这是由于共价晶体中的原子之间存在着共价键，这种键能够形成三维的网状结构，使得共价晶体的结构比较稳定。
共价晶体的熔沸点通常在1000℃以上，具体数值与原子的种类、共价键的类型、晶体结构等因素有关。
例如，硅的熔点为1414℃，碳的熔点为3500℃。
四、分子晶体分子晶体是由分子按照一定的规律排列而成的固体，其特点是硬度小、导电性差等。
分子晶体的熔沸点一般较低，这是由于分子晶体中的分子之间存在着分子间力，这种力较弱，容易被热能克服而破坏晶体结构。
晶体类型熔沸点比较
晶体类型熔沸点比较
一、离子晶体
离子晶体是由正负离子组成的晶体，具有高熔点和高沸点。
离子晶体的熔点主要取决于离子的大小和电荷。
正负离子之间的静电相互作用力很强，因此离子晶体的熔点较高。
例如，氯化钠是一种典型的离子晶体，其熔点为801℃。
二、共价晶体
共价晶体是由共价键连接的原子组成的晶体，具有高熔点和高沸点。
共价键的强度决定了共价晶体的熔点。
共价键是通过原子间的共享电子形成的，因此共价晶体的熔点较高。
例如，金刚石是一种典型的共价晶体，其熔点高达3550℃。
三、金属晶体
金属晶体是由金属原子组成的晶体，具有较低的熔点和较高的沸点。
金属晶体的熔点取决于金属原子之间的金属键强度。
金属键是通过金属原子之间的电子云形成的，因此金属晶体的熔点较低。
例如，铁的熔点为1538℃。
四、分子晶体
分子晶体是由分子组成的晶体，具有较低的熔点和较低的沸点。
分子晶体的熔点取决于分子之间的相互作用力。
相对于离子晶体和共价晶体，分子晶体的相互作用力较弱，因此熔点较低。
例如，冰是
一种典型的分子晶体，其熔点为0℃。
不同晶体类型具有不同的熔沸点。
离子晶体和共价晶体具有高熔点和高沸点，金属晶体具有较低的熔点和较高的沸点，而分子晶体具有较低的熔点和较低的沸点。
晶体的熔沸点与其结构类型密切相关，这种关系对于理解和研究晶体的性质和应用具有重要意义。
物质熔沸点
1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）。
金属晶体熔沸点范围广、跨度大。
有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。
有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。
2、同一晶体类型的物质：原子晶体：比较共价键强弱。
原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。
如金刚石>碳化硅>晶体硅。
离子晶体：比较离子键强弱。
阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。
如MgO>NaCl。
分子晶体：（1）组成、结构相似的分子晶体，看分子间作用力。
相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
如HI>HBr>HCl。
（2）组成、结构不相似的分子晶体，也看分子间作用力。
一般比较相同条件下的状态。
常温下，I2、H2O、O2的熔沸点。
固体I2大于液体水大于气体氧。
金属晶体：金属阳离子的半径和自由电子的多少。
金属阳离子半径越小、自由电子越多，熔沸点越高。
如：Li>Na>K>Rb>Cs,Al>Mg>Na在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
3. 同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。
金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
物质晶体熔沸点高低比较方法
物质熔沸点高低比较方法
（1）不同类型的晶体：一般而言，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
如：SiO2＞NaCl＞S
需要说明的是：不是所有的原子晶体都高于任意离子晶体，如：氧化铝高于SiO2，同样也不是所有的离子晶体都高于任意分子晶体。
（2）对于相同类型的晶体：
I、主要与半径有关的晶体
①离子晶体：组成相似的离子晶体，离子半径越小，电荷数越多，离子键就越强，晶体的熔沸点就越高；
②原子晶体：原子半径越小，键长就会越短，键能就越大，晶体的熔沸点就越高；
③金属晶体：原子半径越小，金属键键长越短，键能越大，晶体熔沸点越高；如Na＜Mg＜Al
II、主要与分子量有关的晶体：
分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高。
a.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的溶沸点就越高。
如卤素单质I2>Br2>Cl2>F2；
b.能形成氢键的分子晶体，熔沸点会反常地高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。
四种晶体熔沸点高低排序
四种晶体熔沸点高低排序晶体是物质的一种形态，具有规则的排列和周期性的结构，是固态物质的一种。
晶体的熔沸点是指晶体从固态转变为液态或气态时所需的温度，也是晶体的物理性质之一。
本文将介绍四种常见的晶体，按照它们的熔沸点从高到低进行排序。
1. 金刚石（熔点约为3550℃）金刚石是一种由碳原子构成的晶体，是自然界中最硬的物质之一。
它的晶体结构是由每个碳原子与四个相邻的碳原子形成四面体结构，形成了一种密集的、连续的晶体网络。
由于其晶体结构的紧密性，金刚石的熔沸点非常高，约为3550℃。
这也使得金刚石是一种非常耐高温的材料，可以被用于制造高温炉、高温热处理工具等。
2. 石英（熔点约为1713℃）石英是一种由硅氧原子构成的晶体，是自然界中最常见的矿物之一。
它的晶体结构是由每个硅原子与四个相邻的氧原子形成四面体结构，形成了一种紧密的、连续的晶体网络。
由于其晶体结构的紧密性，石英的熔沸点也非常高，约为1713℃。
石英在工业上有广泛的应用，可以用于制造玻璃、陶瓷、光学仪器等。
3. 盐（熔点约为801℃）盐是一种由氯化钠分子构成的晶体，是一种常见的食盐。
它的晶体结构是由每个钠离子与六个相邻的氯离子形成八面体结构，形成了一种密集的、连续的晶体网络。
由于其晶体结构的紧密性，盐的熔沸点也比较高，约为801℃。
盐可以用于烹饪、腌制、制造化学品等。
4. 冰（熔点约为0℃）冰是一种由水分子构成的晶体，是一种常见的物质。
它的晶体结构是由每个水分子与四个相邻的水分子形成六面体结构，形成了一种密集的、连续的晶体网络。
由于其晶体结构的紧密性，冰的熔沸点也比较高，约为0℃。
冰可以用于制冷、制造雪、制造冰雕等。
总结晶体的熔沸点是晶体的物理性质之一，它与晶体的结构密切相关。
不同的晶体具有不同的晶体结构和熔沸点，金刚石、石英、盐和冰是四种常见的晶体，它们的熔沸点从高到低依次排列为金刚石、石英、盐和冰。
这些晶体在工业、生活中都有广泛的应用。
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2） NH3、PH3、AsH3 沸点：NH3 > AsH3 >PH3 原因：都是分子晶体
NH3存在分子间氢键，沸点最高；而AsH3，PH3相对分 子质量减小，范德华力减小，沸点降低
沸点：Na <Mg<Al: 均为金属晶体，Na，Mg，Al晶 体中离子(或原子)半径减小，离子所带电荷增多，故金属键 增强，熔点升高 6） MgO、NaCl 沸点：MgO>NaCl：原因：都是离子晶体，而半径:Mg2+小 于Na+ ,O2-小于Cl- ；电荷数：Mg2+ >Na+, O2-大于Cl- ；故 MgO中离子键更强，晶格能更大，沸点更高。
3）N2、CO 沸点：CO>N2 原因：都是分子晶体且相对分质量相
同，但CO分子极性强，沸点高。
4）金刚石、Si、SiC 沸点：金刚石>SiC>Si：原因：都是原子晶体；而原
子半径C小于Si，故金刚石，SiC，Si中的C-C键，C-Si 键、Si-Si键键长减小，键能减小，沸点降低。 5）Na、Mg、Al
3月22日 化学早读
物质熔沸点比较规律： 1、不同晶体：一般原子晶体>离子晶体>分子晶体 2、同类晶体 1）分子晶体：
状态，氢键，相对分子质量，分子极性 2）其他同类晶体比较：粒子半径和所带电荷数
一般粒子半径越小，所带电荷数越多，相应的 化学键越强，沸点越高！
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