酸碱中和反应完整ppt课件
合集下载
《酸和碱的中和反应》PPT教学课件
2.处理工厂废水：工厂生产过程中产生的废 水需要进行一系列处理，如硫酸厂的废水可 加入熟石灰中和；
3.用于医疗：人胃液中含有适量盐酸，可以帮助消 化，但盐酸若过量则反而造成胃病，在这种情况 下，可以服用某些含碱性的药物如胃舒平中含 Al(OH)3，可以中和过量的胃酸；
蚊虫及其它很多昆虫分泌的毒液蚊酸呈酸性， 可以涂某些含碱性物质(如NH3·H2O)的药水，减 轻痛痒。
课题2 酸和碱的中和反应
-.
• 碱溶液中都含有OH-，酸溶液中都含有H+， • 酸和碱能否发生反应呢？ • 你知道生活中哪些地方利用酸和碱的反应？
探索新知
一、中和反应
实验10如-8下图所示，在烧杯中加入约5mL稀 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢 滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好 变成无色为止。
硫酸钠
氯化钙、硫酸钠这些由金属离子和 酸根离子构成的物质都属于盐。
• 思考：是中和反应吗？
• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤酸碱性：根据土壤情况，可以利用中 和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节 土壤酸碱性，如在酸性土壤中可以加入熟石灰 中和土壤酸性；
仔细观察微粒的变化
原来，稀盐酸中的 H+与氢氧化钠溶液里 的OH-结合生成水分 子。
NaOH+HCl＝NaCl+
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
碱
酸盐
这种酸与碱作用生成盐和水的反 应，叫做中和反应。
CaH酸2O 2NaOH+氯H化2钙SO4＝ Na碱2SO4+酸2H2O
《酸和碱的中和反应》PPT课件
树”边放的是浓盐酸。
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页二、中和反应在实际的应用1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物， 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页二、中和反应在实际的应用1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物， 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
酸和碱的中和反应ppt课件
7
中和反应的实质
化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O 中和反应的实质： H++OH-=H2O
8
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
9
2.处理工厂的废水
10
3.用于医药
主要成分氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
了解溶液的酸碱度有重要的意义
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行； (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土 壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 情况。
21
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
课题2 酸和碱的中和反应
1
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应 2.了解中和反应在实际中的运用 3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响 4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性
2
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取 了哪些方法？
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以 中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
A．肥皂水 C．西瓜汁
B．牙膏 D．玉米粥
27
1.判断下列化合物属于盐的是（ D E ）
A.Na2O
B.Mg(OH)2
C.H2SO4
D.NH4Cl
E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏
水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实
际的pH比较（ B ）
A.偏低
B.偏高
中和反应的实质
化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O 中和反应的实质： H++OH-=H2O
8
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
9
2.处理工厂的废水
10
3.用于医药
主要成分氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
了解溶液的酸碱度有重要的意义
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行； (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土 壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 情况。
21
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
课题2 酸和碱的中和反应
1
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应 2.了解中和反应在实际中的运用 3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响 4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性
2
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取 了哪些方法？
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以 中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
A．肥皂水 C．西瓜汁
B．牙膏 D．玉米粥
27
1.判断下列化合物属于盐的是（ D E ）
A.Na2O
B.Mg(OH)2
C.H2SO4
D.NH4Cl
E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏
水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实
际的pH比较（ B ）
A.偏低
B.偏高
酸碱中和反应-课件.ppt
同学们有这样的经历吗?
蚊
子 叮
思考：1.胃酸的主要成分是什
咬 么？
2.为什么斯达舒可以治疗胃酸
过多引起的胃病？
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
松花蛋具有较强的碱性，吃起来 有涩味。为了去掉松花蛋的涩味， 我们应该加的调料是什么？ 米醋
(醋酸)
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
方案一：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴无色酚酞,酚酞变红.再慢慢滴入稀HCl,并不断搅 拌溶液,到溶液恰好变成无色为止.
方案二：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴紫色石蕊,石蕊变蓝.再慢慢滴入稀HCl,并不断 搅拌溶液,到溶液恰好变成紫色为止。学.科.网
下列反应属于中和反应的是 A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O D.2NaOH+CuSO4=CuOH)2↓+Na2SO4
【解析】选B。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫 中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中 CuSO4是盐。故选项B符合题意。
加入盐酸前溶 液呈 碱 性，
入几滴酚酞溶液。用滴 无 色变成 红 加入盐酸后， 管慢慢滴入稀盐酸，并 色，后变成 溶液 否 呈
用玻璃棒不断搅拌溶液。 无 色。 碱性（填是、
否）。
问题４：通过以上的实验我们知道酸
碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？ 现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是ＮaＯ Ｈ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？ •
（1）该中和反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应的微观实质: OH-+H+=H2O
蚊
子 叮
思考：1.胃酸的主要成分是什
咬 么？
2.为什么斯达舒可以治疗胃酸
过多引起的胃病？
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
松花蛋具有较强的碱性，吃起来 有涩味。为了去掉松花蛋的涩味， 我们应该加的调料是什么？ 米醋
(醋酸)
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
方案一：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴无色酚酞,酚酞变红.再慢慢滴入稀HCl,并不断搅 拌溶液,到溶液恰好变成无色为止.
方案二：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴紫色石蕊,石蕊变蓝.再慢慢滴入稀HCl,并不断 搅拌溶液,到溶液恰好变成紫色为止。学.科.网
下列反应属于中和反应的是 A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O D.2NaOH+CuSO4=CuOH)2↓+Na2SO4
【解析】选B。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫 中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中 CuSO4是盐。故选项B符合题意。
加入盐酸前溶 液呈 碱 性，
入几滴酚酞溶液。用滴 无 色变成 红 加入盐酸后， 管慢慢滴入稀盐酸，并 色，后变成 溶液 否 呈
用玻璃棒不断搅拌溶液。 无 色。 碱性（填是、
否）。
问题４：通过以上的实验我们知道酸
碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？ 现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是ＮaＯ Ｈ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？ •
（1）该中和反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应的微观实质: OH-+H+=H2O
酸碱中和反应PPT教学课件
第四节 酸碱中和反应
一、中和反应
【方法1】
提出问题 作出假设 实验验证
观察现象
酸和碱能否发生化学反应
酸与碱之间会发生反应吗?
会反应 借助指示剂
石蕊or 酚酞？
一般情况下，酸碱反 应时不选用石蕊作指 示剂，原因是石蕊的 红色、紫色和蓝色变 化时，视觉观察不够 明显。
【方法2】
提出问题
➢ 酸和碱能否发生化学反应
解析： A pH＜7，溶液显酸性
稀盐酸有剩余
溶质HCl和NaCl
B pH从小于7增大到等于7
由酸性变为中性
中和反应
C pH＞7
溶液显碱性
酚酞试液变红
D pH从小于7增大到大于7
由酸性变为碱性
碱加入酸中
学以致用
4.中和反应在生活中有着广泛的应用。 (1)小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张，医生给她做了检查后说： “没事，是胃酸过多，吃些药就会好的。”医生给小红开的药方中有一 种含氢氧化铝的药品，其作用是__中__和__过__多__的__胃__酸__，写出该反应的化学 方程式_A_l_(_O_H__)3_＋__3_H_C__l=_=_=_A__lC__l3_＋__3_H_2_O__；医生同时又提醒小红要注意 饮食，少吃含__酸__(填“酸”或“碱”)的食品。 (2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式 为__C_a_(O__H_)_2_＋__2_H_C__l=_=_=_C__a_C_l2_＋__2_H__2O__，当恰好完全反应时，溶液中的溶 质为__C_a_C_l_2_。
盐
H2O 2H2O 2H2O
水
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
中和反应的实质：H++OH- ===H2O
一、中和反应
【方法1】
提出问题 作出假设 实验验证
观察现象
酸和碱能否发生化学反应
酸与碱之间会发生反应吗?
会反应 借助指示剂
石蕊or 酚酞？
一般情况下，酸碱反 应时不选用石蕊作指 示剂，原因是石蕊的 红色、紫色和蓝色变 化时，视觉观察不够 明显。
【方法2】
提出问题
➢ 酸和碱能否发生化学反应
解析： A pH＜7，溶液显酸性
稀盐酸有剩余
溶质HCl和NaCl
B pH从小于7增大到等于7
由酸性变为中性
中和反应
C pH＞7
溶液显碱性
酚酞试液变红
D pH从小于7增大到大于7
由酸性变为碱性
碱加入酸中
学以致用
4.中和反应在生活中有着广泛的应用。 (1)小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张，医生给她做了检查后说： “没事，是胃酸过多，吃些药就会好的。”医生给小红开的药方中有一 种含氢氧化铝的药品，其作用是__中__和__过__多__的__胃__酸__，写出该反应的化学 方程式_A_l_(_O_H__)3_＋__3_H_C__l=_=_=_A__lC__l3_＋__3_H_2_O__；医生同时又提醒小红要注意 饮食，少吃含__酸__(填“酸”或“碱”)的食品。 (2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式 为__C_a_(O__H_)_2_＋__2_H_C__l=_=_=_C__a_C_l2_＋__2_H__2O__，当恰好完全反应时，溶液中的溶 质为__C_a_C_l_2_。
盐
H2O 2H2O 2H2O
水
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
中和反应的实质：H++OH- ===H2O
酸碱中和滴定实验ppt课件.ppt
C(酸)×V(酸) =化学计量数之比 C(碱)×V(碱)
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
酸和碱的中和反应ppt课件
酸和碱的中和反应 ppt课件
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应实验操作 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱的基本概念
什么是酸
总结词
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物，能够与碱发生中和反应。
详细描述
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物。在化学中，酸是指在水溶液中能够解离出氢离子， 并能够与碱发生中和反应的物质。酸具有多种性质，如 腐蚀性、氧化性等。
详细描述
根据酸和碱的性质和组成，可以将它们进行分类。例如，根据酸的性质，可以将 酸分为强酸和弱酸；根据碱的性质，可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱。此外， 还可以根据酸和碱的组成进行分类，如一元酸、二元酸、多元碱等。
02
中和反应的原理
中和反应的定义
总结词
酸和碱反应生成盐和水的反应
详细描述
酸和碱是化学中的基本物质，它们在一定条件下 可以发生中和反应。中和反应是指酸和碱反应生 成盐和水的化学反应。
中和反应在实际生活中的应
03
用
酸碱中和在医学中的应用
01 诊断疾病
通过检测体液的酸碱度，可以诊断某些疾病，如 酸中毒或碱中毒。
02 药物制备
许多药物在生产过程中涉及到酸碱中和反应，如 阿司匹林、青霉素等。
03 消毒杀菌
一些酸性或碱性消毒剂在医学领域用于消毒杀菌， 如漂白粉、次氯酸钠等。
酸碱中和在工业中的应用
中和反应的实质
总结词
氢离子与氢氧根离子的结合
详细描述
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，形成水分子。这个过 程会释放出热量，这是中和反应的实质。
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应实验操作 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱的基本概念
什么是酸
总结词
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物，能够与碱发生中和反应。
详细描述
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物。在化学中，酸是指在水溶液中能够解离出氢离子， 并能够与碱发生中和反应的物质。酸具有多种性质，如 腐蚀性、氧化性等。
详细描述
根据酸和碱的性质和组成，可以将它们进行分类。例如，根据酸的性质，可以将 酸分为强酸和弱酸；根据碱的性质，可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱。此外， 还可以根据酸和碱的组成进行分类，如一元酸、二元酸、多元碱等。
02
中和反应的原理
中和反应的定义
总结词
酸和碱反应生成盐和水的反应
详细描述
酸和碱是化学中的基本物质，它们在一定条件下 可以发生中和反应。中和反应是指酸和碱反应生 成盐和水的化学反应。
中和反应在实际生活中的应
03
用
酸碱中和在医学中的应用
01 诊断疾病
通过检测体液的酸碱度，可以诊断某些疾病，如 酸中毒或碱中毒。
02 药物制备
许多药物在生产过程中涉及到酸碱中和反应，如 阿司匹林、青霉素等。
03 消毒杀菌
一些酸性或碱性消毒剂在医学领域用于消毒杀菌， 如漂白粉、次氯酸钠等。
酸碱中和在工业中的应用
中和反应的实质
总结词
氢离子与氢氧根离子的结合
详细描述
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，形成水分子。这个过 程会释放出热量，这是中和反应的实质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Na2CO3 NaHCO3 NaOH 、Ca(OH)2、CaO等能否用来治疗泛酸 症？为什么？ 2.同学们都被蚊虫叮咬过，可以在叮咬处涂 抹肥皂水来减轻痒痛，这是什么原因？
可以涂抹肥皂水等碱性物质来减轻痛痒，是 因为肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分 泌6在/6/202人0 体内的酸性物质精选。
【练一练】
想一想：当溶液由红色变为无色后，溶液 中可能的溶质是什么？ HCl
无色的碱溶液与酸溶液反应时必须用指示 剂，目的是—— 指示中和反应是否恰好完成
6/6/2020
精选
中和反应的应用：
1、用熟石灰改良酸性土壤 2、把生石灰放入工业废水（呈酸性）保护环境
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
6/6/2020
精选
实验：对酸碱反应的探究： 步骤： 1、小烧杯中放5毫升稀NaOH，放入一支 温度计，再倒入5毫升稀HCl，观察温度计 示数变化。
2、蒸发皿中放5毫升稀NaOH，滴加2滴酚酞， 再逐滴加入稀HCl，并用玻璃棒不断搅拌， 观察溶液颜色变化。
3、将蒸发皿中的溶液加热至形成晶体。
6/6/2020
精选
【结论】
1. 酸碱反应是放热反应
2. 溶液有颜色的变化说明，溶液的 酸碱性发生了变化，碱性越来越弱， 直至溶液中不再有碱性物质。 3. 产物是氯化钠。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
6/6/2020
精选
[思考]
此药中含有氢氧化铝［Al（OH)3］
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 3、用胃舒平Al(OH)3中和胃酸HCl过多症
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 4、用氢氧化钠中和精炼石油后多余的硫酸
2NaOH
6/6/2020
+
H2SO4
=
Na2SO精选4
+
2H2O
【练一练】
1.你知道哪些物质能治疗泛酸（胃酸过多） 症吗？ Al(OH)3 Mg(OH)2 CaCO3
B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
D. AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
4.判断下列化合物属于盐的是（ D E）
A、Na2O
B、Mg(OH)2
C、H SO 6/6/2020
24
D、N精选H4Cl
E、Na2CO3
【思考】
1、小明被蚊虫叮咬后，奇痒难耐， 如何帮助小明止痒？ 用肥皂清洗
2、皮蛋味涩，如何做可以除去涩味？ 放入食醋
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？
6/6/2020
精选
酸碱中和反应
6/6/2020
精选
酸和碱之间的反应
讨论： 用什么方法可以验证酸和碱 之间是否可以发生反应呢？
可以在酸或碱中加入指示剂以显示它 的存在，然后加入碱或酸观察溶液是否 能变为另一种颜色或者褪色。
Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
6/6/2020
精选
酸和碱反应的实质
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
碱 + 酸 =盐 +水
中和反应——酸跟碱作用生成盐和水并放 出热量的反应
6/6/2020
精选
蒸发皿中放5毫升稀NaOH，滴加2滴酚酞， 再逐滴加入稀HCl，并用玻璃棒不断搅拌， 观察溶液颜色变化。
5. 写出下列反应的化学方程式 ⑴硫酸与氢氧化钠反应
H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O ⑵ 硝酸与氢氧化钙反应
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca（NO3）2+2H2O
6/6/2020
精选
3.【下练列一反练应】，属于中和反应的是（ C ） A. Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+H2O
可以涂抹肥皂水等碱性物质来减轻痛痒，是 因为肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分 泌6在/6/202人0 体内的酸性物质精选。
【练一练】
想一想：当溶液由红色变为无色后，溶液 中可能的溶质是什么？ HCl
无色的碱溶液与酸溶液反应时必须用指示 剂，目的是—— 指示中和反应是否恰好完成
6/6/2020
精选
中和反应的应用：
1、用熟石灰改良酸性土壤 2、把生石灰放入工业废水（呈酸性）保护环境
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
6/6/2020
精选
实验：对酸碱反应的探究： 步骤： 1、小烧杯中放5毫升稀NaOH，放入一支 温度计，再倒入5毫升稀HCl，观察温度计 示数变化。
2、蒸发皿中放5毫升稀NaOH，滴加2滴酚酞， 再逐滴加入稀HCl，并用玻璃棒不断搅拌， 观察溶液颜色变化。
3、将蒸发皿中的溶液加热至形成晶体。
6/6/2020
精选
【结论】
1. 酸碱反应是放热反应
2. 溶液有颜色的变化说明，溶液的 酸碱性发生了变化，碱性越来越弱， 直至溶液中不再有碱性物质。 3. 产物是氯化钠。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
6/6/2020
精选
[思考]
此药中含有氢氧化铝［Al（OH)3］
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 3、用胃舒平Al(OH)3中和胃酸HCl过多症
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 4、用氢氧化钠中和精炼石油后多余的硫酸
2NaOH
6/6/2020
+
H2SO4
=
Na2SO精选4
+
2H2O
【练一练】
1.你知道哪些物质能治疗泛酸（胃酸过多） 症吗？ Al(OH)3 Mg(OH)2 CaCO3
B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
D. AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
4.判断下列化合物属于盐的是（ D E）
A、Na2O
B、Mg(OH)2
C、H SO 6/6/2020
24
D、N精选H4Cl
E、Na2CO3
【思考】
1、小明被蚊虫叮咬后，奇痒难耐， 如何帮助小明止痒？ 用肥皂清洗
2、皮蛋味涩，如何做可以除去涩味？ 放入食醋
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？
6/6/2020
精选
酸碱中和反应
6/6/2020
精选
酸和碱之间的反应
讨论： 用什么方法可以验证酸和碱 之间是否可以发生反应呢？
可以在酸或碱中加入指示剂以显示它 的存在，然后加入碱或酸观察溶液是否 能变为另一种颜色或者褪色。
Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
6/6/2020
精选
酸和碱反应的实质
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
碱 + 酸 =盐 +水
中和反应——酸跟碱作用生成盐和水并放 出热量的反应
6/6/2020
精选
蒸发皿中放5毫升稀NaOH，滴加2滴酚酞， 再逐滴加入稀HCl，并用玻璃棒不断搅拌， 观察溶液颜色变化。
5. 写出下列反应的化学方程式 ⑴硫酸与氢氧化钠反应
H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O ⑵ 硝酸与氢氧化钙反应
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca（NO3）2+2H2O
6/6/2020
精选
3.【下练列一反练应】，属于中和反应的是（ C ） A. Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+H2O