最新物理化学面试常问简答题

合集下载

物理化学简答题

物理化学简答题1. 什么是化学反应速率?化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。

在化学反应中，反应速率的大小可以揭示反应进行的快慢，以及化学反应动力学的特征。

2. 如何确定一个反应的速率常数?反应速率常数是描述化学反应速率大小的量。

确定速率常数的方法有多种，其中一种常见的方法是利用速率方程式和实验数据进行求解。

实验数据可以通过测量反应物消耗和生成物产生的量来获得，然后将数据代入速率方程式，通过拟合求解出速率常数的数值。

3. 什么是化学平衡?化学平衡指的是在封闭容器中，化学反应的反应物和生成物浓度不再发生持续变化的状态。

在化学平衡下，反应物的摩尔比和生成物的摩尔比保持恒定，但并不意味着反应停止进行，而是正逆反应以相同的速率互相进行，保持动态平衡。

4. 阐述平衡常数的意义和计算方法。

平衡常数是在一定温度下，一个化学反应的反应物和生成物浓度之间的比值。

平衡常数的大小可以反映化学反应到达平衡时的偏向性，常用符号为K。

平衡常数计算方法为将反应物和生成物的浓度按其在平衡时的摩尔比写成幂函数，幂的指数为其在平衡时的摩尔数，然后将各项系数相乘得到平衡常数。

5. 什么是活化能?活化能是指在化学反应中，反应物发生转化成生成物所需克服的能垒。

化学反应的进行需要克服能量差，活化能正好代表了化学反应进行所需的能量。

6. 什么是扩散?扩散是指物质在非均匀条件下由高浓度区向低浓度区传输的过程。

在物理化学中，分子与分子之间发生撞击，从而使得物质的分布发生变化，这一过程被称为扩散。

7. 解释溶解度和溶解度积的概念。

溶解度是指在特定温度和压强下，溶液中能溶解的最大量溶质的浓度。

溶解度积是指在溶液中某物质溶解至饱和时，溶液中该物质的稀释浓度和平衡条件之间的关系，通常用符号Ksp表示。

8. 什么是极化和离解?极化是指当电场作用于非极性分子或原子时，电子云会发生偏移，使原本电中性的分子或原子获得一个或多个极化电荷。

离解是指溶质在溶剂中分解为可溶性离子的过程。

物理化学简答题

物理化学简答题：1、根据系统与环境之间的关系可以将系统分为哪几类？都有什么特点？敞开系统：系统与环境之间有物质交换，又有能量的传递封闭系统：系统与环境之间没有物质交换，只有能量的传递孤立系统：系统与环境之间既无物质交换也无能量的传递2、什么是热力学平衡态？它需要满足哪些条件？热力学平衡状态：如果系统的性质不随时间变化，则该系统就处于热力学平衡状态。

热平衡系统各部分的温度相等力学平衡系统各部分之间没有不平衡的力存在相平衡系统中各相的组成和数量不随时间而变化化学平衡系统中化学反应达到平衡时，系统的组成不随时间而变3、什么是状态函数，状态函数具有哪些特性。

状态函数：由系统状态确定的系统的各种热力学性质（1）是状态的单值函数（2）改变化量决定于初末状态（3）状态函数的微小变化在数学上是全微分4、多组分系统的分类有哪些？混合物：任何组分可按同样的方法来处理的均相系统。

溶液：各组分不能用同样的方法来处理的均相系统稀溶液：如果溶质的含量较少，溶质摩尔分数总和远小于1。

5、常用浓度的表达式有哪些？（还有对应公式P76）质量分数摩尔分数物质的量浓度质量摩尔浓度6、什么是混合物什么是溶液？两者之间的区别是什么？混合物：任何组分可按同样的方法来处理的均相系统。

溶液：各组分不能用同样的方法来处理的均相系统区别：多组分的均相系统按组分，在热力学中能做相同处理，为混合物；不能相同处理为溶液。

7、电极命名电化学约定阳极：发生氧化反应放出电子的电极阴极：发生还原反应获得电子的电极物理学约定正极：电势高的电极负极：电势低的电极8、电导率代表的物理意义相距1 m、截面积为1 m2的两平行电极间放置1 m3电解质溶液时所具有的电导。

9、测定反应速率要求在不同时刻测出反应物或产物之一的浓度。

一般采用化学或物理方法，请说出两种方法优点与不足。

、化学方法：优点：能直接得到浓度的绝对值不足：操作复杂，分析速度慢物理方法：优点：连续、快速、方便不足：干扰因素易扩散误差10、催化剂的作用与特点①催化剂反应前后量相同 ②化学平衡、状态函数均不改变③在热力学允许下 ④ 催化剂有选择性。

物理化学简答题

简答题：1、可逆电池的必须具备的条件:(1)电池在放点时所进行的反应与充电时的反应必须互为逆反应（2)根据热力学可逆过程的概念，只有当电池充电或者放电时E与E外只差一个无限小即E=E+_dE,使电流为无限小，因此不会有电能不可逆的转化为热能现象发生，放符合可逆过程的条件2液体接界电势，如何消除?答：一是避免使用有液接界面的原电池，但并非任何情况都能实现;二是使用盐桥，使两种溶液不能直接接触。

3第二类导体的导电机理;答：考正负离子的移动导电，气导电任务是由正负离子共同承担的4、科尔劳施离子独立运动定律；答;在无限稀释的溶液中，离子彼此独立运动，互不影响，无限稀释电解质的摩尔电导率等于无限稀释阴阳离子的摩尔电导率之和5、离子氛；答：中心离子好像是被一层异号的电荷包围着，这层异号电荷的子女给电荷在数值上等于中心离子的电荷，统计的看，这层异号电荷是球星对称的，这层电荷所构成的球体称为离子氛6、基元反应；答：由反应物分子在碰撞中一步转化为生成物分子的反应称为基元反应7、反应速率，碎温度的变化通常有的五种类型?答：(a)型r--T之间呈指数上升关系；（b)为爆炸型；（c)为先升后降型（d)型较为复杂，前半段与（c）型相似，继续升高温度，速率又开始增加；（e)为下降型。

8、活化分子；阿伦尼乌斯活化能？答：由非活化分子转变为活化分子所需要的能量就是活化能9、催化剂的基本特性？答：（1）催化剂参与反应，改变了反应历程和反应活化能，从而改变了反应速率（2)催化剂只能改变反应速率二不能影响化学平衡（3)某些催化反应的速率与催化剂的浓度成正比（4）催化剂有特殊的选择性（5）在催化反应系统中加入少量的杂质可能强烈影响催化剂的作用10、多相催化反应的一般步骤；答：（1）反应物分子向催化剂表面扩散（2）反应物被催化剂表面吸附，这一步属于化学吸附（3）被吸附的分子在催化剂表面上进行反应（4）产物分子从催化剂表面脱附（5）产物分子扩散离开催化剂表面11、朗缪尔单分子层吸附理论的基本假设（1）单分子层吸附（2)固体表面是均匀的（3）背媳妇的固体表面上的分子相互之间无互相作用力（4）吸附平面是动态平衡12、摩尔电导率？答：在相距为单位距离的两个平行板电极之间，放置含有1mol电解质的溶液，这时溶液所具有的电导率为摩尔电导率。

物理化学题库简答题(60题,6页)汇总

第四部分：简答题（60题）第一章；气体501压力对气体的粘度有影响吗？答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。

第二章：热力学第一定律502说明下列有关功的计算公式的使用条件。

（1）W ＝－p(外)ΔV（2）W ＝－nRTlnV2/V1（3）)1/()(12γ---=T T nR W γ＝Cp/Cv答：由体积功计算的一般公式⎰-=dV p W )(外可知：（1）外压恒定过程。

（2）理想气体恒温可逆过程（3）理想气体绝热可逆过程。

503从同一始态膨胀至体积相同的终态时，为什么理想气体的恒温膨胀功总大于绝热可逆膨胀功？答：两过程中压力下降程度不同，理想气体恒温可逆膨胀过程中从环境吸热因此压力下降较小，而理想气体绝热可逆膨胀过程中无法从环境吸热故压力下降较大，因此理想气体恒温可逆膨胀过程所做的功总是大于绝热可逆膨胀过程所做的功。

504系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？答：否。

其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。

而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。

505 25℃100KPa 下液态氮的标准摩尔生成热(298)f m H K ∆为零吗？答：否。

因为按规定只有25℃100Kpa 下最稳定的单质的标准摩尔生成热才为零。

液态氮虽为单质，但在25℃100Kpa 下不能稳定存在，故其(298)f m H K ∆不等于零。

只有气态氮的(298)f m H K ∆才为零。

506热力学平衡态包括哪几种平衡？答：热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡。

507卡诺循环包括哪几种过程？答：等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩、绝热可逆压缩。

508可逆过程的特点是什么？答：1）可逆过程以无限小的变化进行，整个过程由一系列接近平衡态的状态构成。

物化下简答题大全已排版可打印完缩印

可逆电池必须具备的条件是什么?（1）电极上的化学反应可向正、反两个方向进行（2）可逆电池在工作时，不论是充电或放电，所通过的电流必须十分微小，电池是在接近平衡状态下工作的物理吸附和化学吸附都有哪些区别?PbCl2是一种难溶化合物，其溶度积近似值为10—5，请你用两种电化学方法，简述测定其确切值的基本原理。

①采用电导法②采用单液电池H2(p)/HCl(m)/ PbCl2(s)，Pb2.电解质溶液的导电能力与哪些因素有关？【答】电解质溶液导电能力与电解质的本性及浓度的有关。

3.为什么定义电导率还要定义摩尔电导率？两者有什么关系？【答】因为电导率与浓度有关，两者之间的关系为m/c 。

4.电解质溶液的电导测定有何实际意义？【答】测定电离度、溶度积等。

、5.如何实现化学能向电能的转化？答】通过化学电源可以实现化学能向电能转化。

6. 可逆电池的条件是什么？【答】（1）电极反应可逆（2）电迁移过程可逆7.如何书写电池表达式？【答】（1）写出电极组成；（2）写出影响电池性能的各因素如物质的聚集状态、浓度、压力等。

8. 盐桥的作用是什么？选择盐桥时应注意什么问题？【答】“消除”液体接界电势。

选择盐桥时要注意：（1）扩散电解质不与电极物质反应；（2）扩散电解质的溶解度要足够大；（3）扩散电解质阴、阳离子的扩散能力相近。

9.单个电极的电极电势如何确定？【答】单个电极的电极-溶液间电势差无法测定，但是可以确定单个电极的相对电势差。

将电极与标准氢电极组成电池，测定该电池的电动势即该电极的电极电势。

若电极进行还原反应，电极电势取正值，若电极进行氧化反应，电极电势取负值。

标准氢电极‖待测电极10. 电池电动势的测量有何应用？测定 pH 等。

11. 电极极化产生的原因是什么？【答】电极产生极化的原因很简单，在于电极过程是很复杂的物理化学过程，各元过程的速率不一致，从而产生所谓的极化现象。

系吗？【解】结线是联结两平衡相的联线。

结线两端平衡相组成间的关系由杠杆规则表达。

化学专家面试题目(3篇)

第1篇一、基础知识1. 请简述化学的定义及其研究对象。

2. 请列举化学的基本概念，并解释其含义。

3. 请解释原子、分子、离子等基本粒子的区别与联系。

4. 请简述化学元素周期表的结构及其规律。

5. 请解释化学键的类型及其作用。

6. 请简述化学反应速率和化学平衡的概念，并举例说明。

7. 请解释酸碱中和反应的原理。

8. 请解释氧化还原反应的原理。

9. 请简述化学热力学的基本概念，如焓变、熵变、吉布斯自由能等。

10. 请解释化学动力学的基本概念，如活化能、反应速率常数等。

二、有机化学1. 请解释有机化学的研究对象和范畴。

2. 请简述有机化合物的命名规则。

3. 请解释有机化合物的结构特征，如碳链结构、官能团等。

4. 请列举常见的有机反应类型，如取代反应、加成反应、消除反应等。

5. 请解释醇、醚、酮、醛、羧酸等官能团的性质和反应。

6. 请简述有机合成的基本原理和方法。

7. 请解释生物大分子的结构和功能，如蛋白质、核酸等。

8. 请解释药物分子的设计与合成。

9. 请解释有机催化在工业生产中的应用。

10. 请解释绿色化学在有机合成中的应用。

三、无机化学1. 请解释无机化学的研究对象和范畴。

2. 请简述无机化合物的命名规则。

3. 请解释无机化合物的结构特征，如离子化合物、共价化合物等。

4. 请列举常见的无机反应类型，如沉淀反应、氧化还原反应、酸碱反应等。

5. 请解释配位化合物的结构和性质。

6. 请解释无机材料的制备和应用。

7. 请解释无机催化剂在工业生产中的应用。

8. 请解释能源化学和环境保护中的无机化学应用。

9. 请解释无机化学在材料科学中的应用。

10. 请解释无机化学在生命科学中的应用。

四、分析化学1. 请解释分析化学的研究对象和范畴。

2. 请简述定量分析和定性分析的区别。

3. 请解释滴定分析的基本原理和方法。

4. 请解释色谱分析的基本原理和方法。

5. 请解释光谱分析的基本原理和方法。

6. 请解释质谱分析的基本原理和方法。

物理化学面试常问简答题

1、一隔板将一刚性容器分为左、右两室,左室气体得压力大于右室气体得压力。

现将隔板抽去,左、右室气体得压力达到平衡.若以全部气体作为系统,则Ｕ、Ｑ、W 为正?为负？或为零?答:因为容器时刚性得,在不考虑存在其她功德作用下系统对环境所作得功 0 ；容器又就是绝热得,系统与环境之间没有能量交换，因此Q=0，根据热力学第一定律U = Q ＋Ｗ，系统得热力学能(热力学能)变化U ＝0。

３、若系统经下列变化过程,则Q、W、Q ＋Ｗ与Ｕ各量就是否完全确定?为什么？(1）使封闭系统由某一始态经过不同途径变到某一终态（２)若在绝热得条件下，使系统从某一始态变化到某一终态【答】(1）对一个物理化学过程得完整描述，包括过程得始态、终态与过程所经历得具体途径，因此仅仅给定过程得始、终态不能完整地说明该过程.Q、W 都就是途径依赖（pａtｈ—depenｄｅｎt）量,其数值依赖于过程得始态、终态与具体途径，只因为Q＋Ｗ=U,只要过程始、终态确定，则U确定，因此Ｑ+ W也确定。

(2）在已经给定始、终态得情况下,又限定过程为绝热过程，Q ＝０，Ｑ确定；Ｗ=U，W与Ｕ也确定。

4、试根据可逆过程得特征指出下列过程哪些就是可逆过程?（1)在室温与大气压力（1０１、32５kPa）下,水蒸发为同温同压得水蒸气;(2)在373、15 Ｋ与大气压力（101、325 kPa）下，蒸发为同温同压得水蒸气；(3)摩擦生热；（4）用干电池使灯泡发光;（5)水在冰点时凝结成同温同压得冰;(６)在等温等压下将氮气与氧气混合。

【答】(1)不就是可逆过程.(一级)可逆相变过程应该就是在可逆温度与压力下得相变过程，题设条件与之不符，室温下得可逆压力应该小于101、325 kPa,当室温为2９8 Ｋ时，水得饱与蒸气压为３１68 Pa。

（２)可能就是可逆过程。

(3）不就是可逆过程.摩擦生热就是能量耗散过程。

（4）不就是可逆过程。

无穷小得电流不能将灯泡点亮。

（5)可能就是可逆过程.273 K、１atm 下水可以可逆地形成冰.（6）可能就是可逆过程。

公司面试题目化学专业(3篇)

第1篇一、基础知识与理论1. 请简述化学的定义及其在科学研究中的重要性。

2. 化学的研究对象主要包括哪些方面？3. 化学的基本理论有哪些？4. 请解释原子、分子、离子等基本概念。

5. 化学键的类型有哪些？请分别举例说明。

6. 请简述化学平衡、反应速率、化学势等基本概念。

7. 请解释酸碱、氧化还原、配位等基本反应类型。

8. 请简述化学热力学的基本原理，如热力学第一定律、第二定律等。

9. 请解释电化学、胶体化学、表面化学等基本概念。

10. 请简述化学在环境保护、能源、材料等领域的应用。

二、有机化学1. 请解释有机化学的研究对象和范围。

2. 请列举有机化学中的官能团及其性质。

3. 请简述有机合成的基本方法，如加成反应、消除反应、取代反应等。

4. 请解释同分异构体、同系物等概念。

5. 请简述有机化学在药物、材料、生物技术等领域的应用。

6. 请解释有机合成中的保护基和脱保护基。

7. 请列举有机合成中的常见试剂和溶剂。

8. 请简述有机合成中的立体化学问题。

9. 请解释有机化学中的反应机理。

10. 请简述有机化学在环境治理、生物降解等领域的应用。

三、无机化学1. 请解释无机化学的研究对象和范围。

2. 请列举无机化学中的常见元素及其性质。

3. 请简述无机化学的基本反应类型，如酸碱反应、氧化还原反应等。

4. 请解释无机化学中的配位化合物、晶体等概念。

5. 请简述无机化学在材料、能源、医药等领域的应用。

6. 请解释无机化学中的同素异形体、同位素等概念。

7. 请列举无机化学中的常见试剂和溶剂。

8. 请简述无机化学中的电化学、胶体化学、表面化学等基本概念。

9. 请解释无机化学中的反应机理。

10. 请简述无机化学在环境治理、资源开发等领域的应用。

四、分析化学1. 请解释分析化学的定义及其在化学研究中的作用。

2. 请列举分析化学的主要分支，如定性分析、定量分析、仪器分析等。

3. 请简述分析化学的基本原理和方法。

4. 请解释色谱法、光谱法、电化学分析法等常用分析方法。

高中物理面试题目及答案

高中物理面试题目及答案一、简答题1. 题目：请解释牛顿第一定律的内容及其物理意义。

答案：牛顿第一定律，也称为惯性定律，指出一切物体在没有受到外力作用时，总保持静止状态或匀速直线运动状态。

这一定律揭示了物体的惯性特性，即物体会保持其当前的运动状态，除非有外力迫使其改变。

这一定律是经典力学的基础之一，它帮助我们理解物体在不受力或受平衡力作用时的行为。

2. 题目：解释什么是光的干涉现象，并举一个例子。

答案：光的干涉现象是指两束或多束相干光波在空间相遇时，由于光波的叠加而产生明暗相间的干涉条纹的现象。

这种现象表明光具有波动性。

一个常见的例子是肥皂泡上的彩色条纹，这是由于从肥皂泡前后表面的反射光波相互干涉形成的。

3. 题目：简述欧姆定律及其公式。

答案：欧姆定律描述了电流、电压和电阻之间的关系。

在电路中，通过导体两点间的电流与这两点间的电压成正比，与导体的电阻成反比。

欧姆定律的公式为：I = V/R，其中I代表电流（单位：安培），V代表电压（单位：伏特），R代表电阻（单位：欧姆）。

二、计算题1. 题目：一辆汽车以10m/s的速度匀速行驶，突然刹车，加速度为-5m/s²。

求汽车完全停止所需的时间。

答案：根据公式v = u + at，其中v为最终速度，u为初始速度，a为加速度，t为时间。

将已知数值代入公式，得到0 = 10 + (-5)t，解得t = 2秒。

因此，汽车完全停止需要2秒。

2. 题目：一个质量为2kg的物体从5m高处自由落下，忽略空气阻力，求物体落地时的速度。

答案：根据自由落体运动的公式v² = u² + 2gh，其中v为最终速度，u为初始速度（自由落体时为0），g为重力加速度（约为9.8m/s²），h为高度。

将已知数值代入公式，得到v² = 0² +2*9.8*5，解得v = √(2*9.8*5) ≈ 7.07m/s。

因此，物体落地时的速度约为7.07m/s。

物理化学面试常问简答题

物理化学面试常问简答题以下是一些物理化学面试中常问的简答题：1. 什么是物理化学？物理化学是研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学领域，它融合了物理学和化学的原理和方法。

2. 什么是化学键？化学键是原子之间的相互作用力，用于将原子结合成分子或离子。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

3. 什么是化学平衡？化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物之间的摩尔浓度或压力保持不变的状态。

在化学平衡中，正向反应和逆向反应以相同的速率进行。

4. 什么是活化能？活化能是指反应物转变为产物所需要克服的能垒。

它是反应速率的重要参数，通常用于描述化学反应的速率。

5. 什么是化学动力学？化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学领域。

它涉及到反应速率的测量和解释，以及影响反应速率的因素。

6. 什么是电化学？电化学是研究电荷在化学反应中的转移和与化学反应相关的电现象的科学领域。

它包括电解、电化学电池和电化学反应等内容。

7. 什么是氧化还原反应？氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

8. 什么是分子间力？分子间力是指分子之间的相互作用力。

常见的分子间力包括范德华力、氢键和离子-离子相互作用等。

9. 什么是热力学？热力学是研究能量转化和传递的科学领域。

它涉及到热量、功、熵等概念，用于描述物质和能量之间的关系。

10. 什么是吸附？吸附是指气体、液体或溶液中的分子或离子在固体表面上附着的过程。

吸附可以分为物理吸附和化学吸附两种类型。

初三物理面试题及答案

初三物理面试题及答案1. 题目：解释牛顿第一定律，并举例说明。

答案：牛顿第一定律，也称为惯性定律，指的是在没有外力作用的情况下，静止的物体会保持静止状态，运动的物体会保持匀速直线运动状态。

例如，当一辆汽车在平坦的公路上以恒定速度行驶时，如果没有外力（如摩擦力或空气阻力）的作用，汽车将继续保持这个速度和方向运动下去。

2. 题目：简述光的折射现象，并解释为什么会出现这种现象。

答案：光的折射是指光线从一种介质进入另一种介质时，传播方向发生改变的现象。

这种现象的出现是因为不同介质对光的传播速度不同，导致光线在两种介质的交界处改变方向。

例如，当光线从空气进入水中时，由于水的折射率比空气大，光线会向法线方向偏折，这就是为什么我们看水中的物体时，物体的位置看起来比实际位置要高。

3. 题目：什么是欧姆定律？并解释其公式。

答案：欧姆定律是描述电流、电压和电阻之间关系的定律。

其公式为V=IR，其中V代表电压（伏特），I代表电流（安培），R代表电阻（欧姆）。

欧姆定律表明，通过导体两点间的电流与这两点间的电压成正比，与导体的电阻成反比。

4. 题目：解释什么是功率，并给出其计算公式。

答案：功率是描述单位时间内做功多少的物理量。

功率的计算公式为P=W/t，其中P代表功率（瓦特），W代表功（焦耳），t代表时间（秒）。

功率也可以通过电压和电流的乘积来计算，即P=UI，其中U代表电压（伏特），I代表电流（安培）。

5. 题目：简述什么是机械能守恒定律，并给出一个例子。

答案：机械能守恒定律指的是在一个封闭系统中，如果没有非保守力（如摩擦力）的作用，系统的总机械能（包括动能和势能）保持不变。

例如，当一个球从一定高度自由落下时，其势能转化为动能，但在没有空气阻力的情况下，球的总机械能（势能+动能）在整个下落过程中保持不变。

6. 题目：解释什么是电磁感应，并给出一个实际应用的例子。

答案：电磁感应是指当导体在磁场中移动或磁场在导体周围变化时，导体中会产生电动势的现象。

物理专业复试面试题目(3篇)

第1篇一、基础知识部分1. 请简述牛顿运动定律的基本内容及其在物理学中的地位。

2. 解释热力学第一定律和第二定律，并说明它们在能量守恒和热力学过程中的作用。

3. 描述电磁感应的基本原理，并说明法拉第电磁感应定律的内容。

4. 解释光的干涉和衍射现象，并举例说明其在光学仪器中的应用。

5. 简述量子力学的基本假设，并说明其与经典物理学的区别。

6. 解释相对论的基本原理，包括狭义相对论和广义相对论，并说明其在现代物理学中的意义。

7. 描述物质的比热容、热导率和热膨胀系数的概念，并说明它们在工程和日常生活中的应用。

8. 解释电场强度和电势的概念，并说明它们在静电场中的关系。

9. 描述万有引力定律的内容，并说明其在天体物理学中的应用。

10. 解释波粒二象性的概念，并说明其在量子力学中的意义。

二、专业基础部分1. 请简述半导体材料的能带结构，并解释pn结的形成原理。

2. 解释电磁波的产生和传播，并说明其在通信技术中的应用。

3. 描述量子力学中的不确定性原理，并说明其在原子物理学中的应用。

4. 解释凝聚态物理学中的电子相干性，并说明其在超导材料中的应用。

5. 描述流体力学中的伯努利方程，并说明其在工程中的应用。

6. 解释原子核反应的基本类型，如裂变和聚变，并说明其在核能技术中的应用。

7. 描述光学中的偏振现象，并说明其在光学仪器中的应用。

8. 解释统计物理学中的玻尔兹曼分布，并说明其在热力学中的应用。

9. 描述高能物理学中的粒子加速器，并说明其在粒子物理研究中的应用。

10. 解释量子场论的基本概念，并说明其在现代物理学中的意义。

三、综合分析与应用部分1. 阐述经典力学与量子力学在描述微观现象时的差异，并举例说明。

2. 分析电磁波在传播过程中遇到障碍物时的衍射现象，并说明其在光学成像中的应用。

3. 结合相对论原理，解释宇宙中的时间膨胀现象。

4. 讨论半导体器件在电子设备中的应用，并说明其对信息时代的影响。

5. 分析流体力学在航空、航天工程中的应用，并举例说明。

物理化学简答题（简单）

物理化学简答题（简单）1.零级反应、一级反应、二级反应各有哪些特点(包括引伸特点)？2.什么叫理想液态混合物？理想液态混合物有什么性质？3.用文字阐述拉乌尔定律，并写出其数学表达式。

4.用文字阐述质量作用定律，并写出其数学表达式。

5.阐述不挥发性溶质理想稀溶液的依数性。

在寒冷的国家，冬天下雪之前，在路上洒盐，是根据什么原理？6.液接电势是怎样产生的？如何消除液接电势？7.联系电化学和热力学的主要公式是什么？有哪些求算标准电动势EΘ的方法？8.可逆电极有哪些主要类型？每种类型试举一例，并写出该电极反应。

9.用学到的关于界面现象的知识解释以下几种做法或现象的基本原理：①人工降雨；②有机蒸馏中加沸石；③多孔固体吸附蒸气时的毛细凝聚；④过饱和溶液。

10.阐述毛细凝聚现象。

并举例说明毛细凝聚现象的应用。

11.能否用市售的60度烈性白酒，经多次蒸馏后，得到无水乙醇？为什么？12.用文字阐述亨利定律，并写出其数学表达式。

13.什么叫渗透现象？什么叫反渗透？反渗透有哪些应用？14.阐述偏摩尔量的物理意义。

写出二组分均相系统中偏摩尔体积的集合公式，并解释之。

15.用文字阐述热力学第二定律，并写出其数学表达式。

16.试解释恒容热和恒压热,以及它们和系统焓变和内能改变量之间的关系.17.用文字阐述热力学第一定律，并写出其数学表达式。

18.可逆过程有哪五个重要特征?19.阐述表面活性剂的五大作用。

20. 试简要回答下述表面现象问题：(1) 为什么气泡、小液滴、肥皂泡等都呈圆形？(2) 如下图，在一玻璃管两端各有一大小不等的肥皂泡。

当开启活塞使两泡相通时，两泡的大小有何变化？为什么？21.下面的图为二元气液平衡相图：(1) 指出此系统是属于四类偏差中的哪一类偏差。

(最大负偏差)(2) 指出Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ区域存在的稳定相。

(I: 气+液；II: 气；III：液)(3) P点代表的系统在一高效精馏塔精馏时，塔顶和塔底分别得到什么物质？(塔顶得A，塔底得恒沸混合物)22. 试简要回答下述表面现象问题：(1) 为什么水在玻璃毛细管中呈凹形液面，而水银则呈凸形？(2) 如果在一杯含有极微小蔗糖晶粒的蔗糖饱和溶液中，投入一块较大的蔗糖晶体，在恒温密闭的条件下，放置一段时间，这时该溶液有何变化？23. 请应用我们所学的物理化学知识对下列问题进行解释：(1) 如下图所示，平面上(水不润湿)有一大水滴A、一小水滴B和一杯水C，用密闭的玻璃罩罩上，并充人饱和水蒸气，过一段时间后，水杯C中的水、大水滴A和小水滴B将各自发生什么变化，为什么？(2) 试判断，某晶体化合物A，其分散度高的纳米固体颗粒的熔点比普通晶体的熔点要高些、低些，还是一样？。

物理面试题目及答案大全

物理面试题目及答案大全一、简答题1. 请简述牛顿第一定律的内容及意义。

答案：牛顿第一定律，也称为惯性定律，指出在没有外力作用的情况下，物体将保持静止状态或匀速直线运动状态。

这一定律揭示了物体的惯性特性，是经典力学的基础之一。

2. 什么是光的干涉现象？请举例说明。

答案：光的干涉现象是指两束或多束相干光波在空间相遇时，由于波的叠加原理，会在某些区域产生光强增强，在另一些区域产生光强减弱的现象。

例如，杨氏双缝实验就是光干涉现象的一个经典例子。

二、计算题1. 一个质量为2kg的物体，受到一个大小为10N的恒定力作用，求物体的加速度。

答案：根据牛顿第二定律，\[ F = ma \]，其中\( F \)是作用力，\( m \)是物体的质量，\( a \)是加速度。

将已知数值代入公式，得到\[ a = \frac{F}{m} = \frac{10N}{2kg} = 5m/s^2 \]。

2. 一辆汽车以20m/s的速度行驶，突然刹车，刹车加速度为-5m/s²，求汽车在10秒内滑行的距离。

答案：首先计算汽车停止所需的时间\( t \)，使用公式\[ v = v_0 + at \]，其中\( v \)是最终速度，\( v_0 \)是初始速度，\( a \)是加速度。

汽车停止时\( v = 0 \)，解得\[ t = \frac{v - v_0}{a} = \frac{0 - 20m/s}{-5m/s^2} = 4s \]。

由于10秒大于4秒，汽车在4秒后已经停止，所以只需计算前4秒内滑行的距离。

使用公式\[ s =v_0t + \frac{1}{2}at^2 \]，代入数值得到\[ s = 20m/s \times 4s + \frac{1}{2} \times (-5m/s^2) \times (4s)^2 = 80m - 40m =40m \]。

三、论述题1. 论述能量守恒定律在物理学中的重要性及其应用。

物理面试题目

物理面试题目本文将针对物理面试题目进行讨论和解答。

以下将列举几道常见的物理面试题目，涵盖了力学、电磁学和光学等领域，并提供详细的解答过程。

问题一：什么是牛顿第一定律？请解释其含义和应用。

解答：牛顿第一定律又被称为惯性定律，即物体在没有外力作用下保持静止或匀速直线运动的状态。

换句话说，物体会保持其运动状态，直到受到外力的作用。

这个定律常用于分析物体受力情况、运动状态以及制定力的平衡条件。

问题二：什么是电势差？它与电场有什么关系？解答：电势差是指单位正电荷所具有的电势能量变化量。

单位是伏特（V）。

电场是描述电荷间相互作用的物理场，它使电荷受到电场力的作用。

电势差与电场之间存在一种数学上的关系，即电场强度等于电势差在该点的负梯度。

问题三：什么是光的折射？请解释折射定律。

解答：光的折射是指光线从一种介质进入另一种介质时改变传播方向的现象。

折射定律是描述光在两种介质之间折射行为的基本规律，即入射角、折射角和两个介质的折射率之间存在着一个简单的关系式：\[n_1\sin\theta_1 = n_2\sin\theta_2\]其中，\(n_1\)和\(n_2\)分别是两个介质的折射率，\(\theta_1\)是入射角，\(\theta_2\)是折射角。

问题四：如何计算物体的功？请给出计算公式。

解答：物体所受的功可以通过计算力和物体位移的乘积来得到。

功的计算公式为：\[W = F \cdot d \cdot \cos\theta\]其中，\(W\)表示物体受到的功，\(F\)表示作用在物体上的力，\(d\)表示物体的位移，\(\cos\theta\)表示力和位移之间的夹角的余弦值。

问题五：什么是相对论？请解释狭义和广义相对论的差异。

解答：相对论是爱因斯坦提出的一种物理理论，描述了高速运动物体的物理规律。

狭义相对论是相对论的基础理论，主要研究惯性系内的物理现象，引入了时间和空间的相对性概念，并提出了著名的相对论质量和能量的公式\(E = mc^2\)。

物理化学常考简答题

物理化学常考简答题乙酸乙酯的皂化反应：OH H C COONa CH NaOH H COOC CH 523523+=+。

当用实验确定该反应的速率常数时，需要测定不同时刻反应物的浓度。

根据该反应的特点，采用电导法测定。

一、因为CH 3COOC 2H 5与C 2H 5OH 都是非电解质，反应前，体系的电导率等于NaOH 溶液的电导率；完全反应后体系的电导率等于CH 3COONa 溶液的电导率；反应过程中体系的电导率等于NaOH 与CH 3COONa 电导率之和。

)(-∞ΛOH m 与)(-∞ΛAC m 差别很大，其余物质的摩尔电导率变化不大，总电导率对OH-浓度变化敏感。

二、主要使用的仪器：恒温槽、电导仪、电导池、秒表、移液管、微量注射器、三角瓶三、需要测量的数据：反应起始电导率0κ，充分恒温后，未加入CH 3COOC 2H 5时测得NaOH 溶液的电导率；反应结束的电导率∞κ，借助于NaOH 溶液同浓度的，充分恒温的CH 3COONa 溶液的电导率；反应过程中任意时刻的电导率t κ，恒温反应中t 时刻的电导率。

tOH AC OH t OH AC OH c c ,0,0)()(------?Λ-Λ=-?Λ-Λ=-∞∞κκκκ 0,,0--=--∞∞OH t OH t c c κκκκ 皂化反应是二级反应，kt c c t =-011，则其动力学方程为：∞∞∞-+-=-κκκκκκ00011kt c t 作t c t ∞∞--κκκκ00~1关系图，直线的斜率即为反应速率常数。

关键操作：① 保持反应体系恒温，反应物预热到反应温度；②准确量取乙酸乙酯的体积；③向NaOH溶液中注入CH3COOC2H5后立即开始计时；④电极使用前需先用蒸馏水洗净后用滤纸吸干水分；一、热力学基本问题：热力学的研究对象：热力学研究的对象是大量分子（粒子）的集合体，称为系统。

热力学研究方法：热力学研究方法是一种演绎的方法，运用经验所得的基本定律，借助体系状态函数的基本性质，通过严密的逻辑推理与计算，来判断体系变化的方向和限度，得出的结论具有统计学意义。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

1.一隔板将一刚性容器分为左、右两室，左室气体的压力大于右室气体的压力。

现将隔板抽去，左、右室气体的压力达到平衡。

若以全部气体作为系统，则U、Q、W 为正？为负？或为零？答：因为容器时刚性的，在不考虑存在其他功德作用下系统对环境所作的功 0 ；容器又是绝热的，系统和环境之间没有能量交换，因此Q=0，根据热力学第一定律U = Q ＋W，系统的热力学能（热力学能）变化U = 0。

Q、W 都是途径依赖（path-dependent）量，其数值依赖于过程的始态、终态和具体途径，只因为Q + W =U，只要过程始、终态确定，则U 确定，因此Q + W 也确定。

（2）在已经给定始、终态的情况下，又限定过程为绝热过程，Q = 0，Q 确定；W =U，W和U 也确定。

【答】（1）不是可逆过程。

（2）可能是可逆过程。

（3）不是可逆过程。

摩擦生热是能量耗散过程。

（4）不是可逆过程。

无穷小的电流不能将灯泡点亮。

（5）可能是可逆过程。

273 K、1 atm 下水可以可逆地形成冰。

（6）可能是可逆过程。

通过范霍夫平衡箱可以实现可逆混合。

7.夏天打开室内正在运行中的电冰箱的门，若紧密门窗（设门窗及墙壁均不传热），能否使室内温度降低？为什么？不能。

电冰箱属于热机，当电冰箱正常工作时，通过消耗电功，Q1 的热量从冰箱内被取出排放到室内，其值为Q2。

根据能量守恒，有Q 2=Q 1+W1；当打开电冰箱的门，两个热源（室内空气和冰箱内空气）联为一体，称为单一热源。

以室内空气为体系其热力学能变化：U=-Q 1+Q 2=Q 1+ (Q 1+W )= W上式表示室内空气的热力学能变化等于电源的电功值，因此空气的温度升高。

2.当两个相的温度相同但压力不同时，两个相能达到平衡吗？如果两相的压力相同而温度不同，两相能达到平衡吗？【解】一般而言，当系统达到热力学平衡时，系统将同时满足热平衡、力平衡、相平衡和化学平衡。

具体到相平衡，其条件是各物质在两相中的化学势相同。

影响化学势的因素有温度和压力，达到相平衡时一般温度和压力亦相等。

如果温度相同，而压力不等同样有达到相平衡的可能，如渗透系统；同样地，在压力相同而温度不同的情况下，也应该有达到相平衡的可能性。

5.说明物系点和相点的区别，什么时候物系点和相点是统一的？【解】物系点表示系统的组成，而相点表示系统相的组成。

当系统是单相的时候，两者是重合的7.如用二氧化碳超临界流体作萃取剂，最低的工作压力是多少？能在室温下进行此操作吗？【解】二氧化碳的临界参数是Tc = 31.26C、pc = 7.2 MPa，因此最低压力是7.2 MPa。

因为Tc = 31.26 C 十分接近典型的室温值25C，因此CO2 超临界流体萃取可以在近室温下操作。

14. 三组分系统相图中的连接线又称为结线，请问结线的含义是什么？结线和杠杆规则有联1.1、原电池和电解池有何不同？【答】原电池将化学能转化为电能，而电解池将电能转化为化学能。

2.电解质溶液的导电能力与哪些因素有关？【答】电解质溶液导电能力与电解质的本性及浓度的有关。

3.为什么定义电导率还要定义摩尔电导率？两者有什么关系？【答】因为电导率与浓度有关，两者之间的关系为m/c 。

4.电解质溶液的电导测定有何实际意义？【答】测定电离度、溶度积等。

、5.如何实现化学能向电能的转化？答】通过化学电源可以实现化学能向电能转化。

8. 盐桥的作用是什么？选择盐桥时应注意什么问题？【答】“消除”液体接界电势。

选择盐桥时要注意：（1）扩散电解质不与电极物质反应；（2）扩散电解质的溶解度要足够大；（3）扩散电解质阴、阳离子的扩散能力相近。

9.单个电极的电极电势如何确定？【答】单个电极的电极-溶液间电势差无法测定，但是可以确定单个电极的相对电势差。

将电极与标准氢电极组成电池，测定该电池的电动势即该电极的电极电势。

若电极进行还原反应，电极电势取正值，若电极进行氧化反应，电极电势取负值。

标准氢电极‖待测电极10. 电池电动势的测量有何应用？测定pH 等。

系吗？【解】结线是联结两平衡相的联线。

结线两端平衡相组成间的关系由杠杆规则表达。

2.有两个独立的化学反应，其活化能Ea，1 > Ea，2，温度对哪个反应的速率影响更大？若两个反应的指前因子相等，哪个反应的速率常数更大？【解】活化能大温度影响大。

反应 1 的速率常数更大3.大部分化学反应的速率随温度的升高而增大，请用反应速率的碰撞理论解释这一现象。

【解】温度对碰撞频率基本无影响，温度升高时，有效分数增大，所以速率随温度升高而增大。

4. Arrhenius 公式中的Ea、碰撞理论中的Ec 和过渡态中的H ‡ 的物理意义是什么？他们是否与温度有关？【解】Ea 指活化能，一般用Tolman 的统计解释说明其物理意义；Ec 指发生反应需克服的最低能量；H ‡ 指过渡态和反应物的能量差。

Ea 基本与温度无关，Ec 与温度无关，H ‡ 与温度有关。

5.合成氨的反应是一个放热反应，降低反应温度有利于提高转化率，但实际生产中这一反应都是在高温高压和有催化剂存在的条件下的进行的，为什么？【解】反应条件的选择的原因在于提高反应速率。

1、什么是表面Gibbs 能？什么是表面张力？他们之间有什么异同和联系？【答】表面Gibbs 能是表面积增加时，单位面积Gibbs 能的增加量，表面张力是单位长度上表面紧缩力。

对于液体而言，采用适当的单位时，两者数值相同2.分别从力和能量角度解释为什么气泡和小液滴总是呈球形？【答】力：球形时达到力的平衡。

能量：球形面积最小。

能量：由拉普拉斯公式可以解释自由液滴为何总成球形：若液滴为不规则形状，则会因液滴表面各处的曲率半径不同而试各处收到附加压力的大小与方向也各部相同，这些力最终使液滴成球形。

3.两根水平放置的毛细管，管径粗细不同。

管中装有少量液体，a 管中为润湿性的液体，b管内为不润湿性液体。

问：两管内液体最后平衡位置在何处？为什么？【答】对于a 情形，设左侧细管的半径和弯液面的曲率半径分别为r1、R1，右侧的分别r2、R2，液体和玻璃间的接触角为θ1、θ2，则左、右侧压力差分别为Δp左=2σ/R1=2σ/r1 cosθ1，Δp右=2σ/R2=2σ/r2 cosθ2；r1<r2，θ1=θ2所以Δp左>Δp右，故液体将向左侧移动，越过粗细管的联结处后，直至完全移动到细管处，此时右侧的管径r1 r2，p左p右，此时达到平衡。

对于 b 情形，同样分析，液体将完全移动到粗管处。

4、在装有部分液体的毛细管中，将其一端小心加热时，问：a 润湿性液体，b 不润湿性液体，各向毛细管哪一端移动？为什么？答】对a 情形Δp左=2σ1/R=2σ1/r cosθ；Δp右=2σ2/R=2σ2/r cosθ，加热使得σ2<σ1，所以Δp左<Δp右，液体向左移动。

对于 b 情形，压力方向相反，Δp左<Δp右，液体向右移动5、毛细管现象的运用。

如农民锄地，不但可以铲除杂草，还可以破坏土壤中的毛管，防止土壤中的水分眼毛细管上升到地表蒸发，起到保湿作用；棉布纤维的空隙，由于毛细作用而吸收汗水可以保持使用者的干爽舒适。

6.什么是接触角？哪些因素决定接触角的大小？如何用接触角来判断固体表面的润湿状况？【答】当液体在固体表面处于平衡状态，从固-液界面经过液体到气-液界面的最小角度称为接触角。

影响接触角的因素主要有两方面：（1）接触角滞后；（2）表面不洁。

用接触角判断固体表面润湿状况方法是：以90为界，小于90润湿，大于90不润湿。

7.纯液体和溶液各采用什么方法来降低表面能使体系稳定？【答】纯液体的主要方法是尽量使表面积最小，因此液体一般是球形。

溶液除了改变表面积外，还可以调整气-液表面的组成，直接降低界面张力。

8.表面活性剂分子的结构有什么特点？他的结构特征和其降低表面张力的特性之间有什么联系？【答】表面活性剂分子具有双亲结构。

双亲结果的表面活性剂分子排列在气-液界面上，以低界面张力表面活性剂-气体、和表面活性剂-溶液界面取代高界面张力的气-液界面，达到降低体系能量的目的，这就是表面活性剂降低表面张力的原理。

9.表面活性剂有很多重要作用。

你用过哪些表面活性剂？用表面物理化学的原理解释他们所起的作用。

【答】比如洗涤剂就是常用的表面活性剂。

洗涤剂的洗涤作用很复杂不是简单的几句话可以解释清楚的，但至少和润湿、增溶、起泡、乳化等有关。

10. 固体表面的吸附现象可分为物理吸附和化学吸附，他们之间有何异同？【答】关键在于相互作用时力的性质有关，当发生电子的转移或共有时一般认为是化学吸附，否则就是物理吸附。

11. 使用BET 公式测定固体比表面时，被测气体的相对压力要控制在0.05 ~ 0.30 之间，这是为什么？【答】p/p0 0.05时，Vm 的实验值大于计算值，这是表面不均匀性引起的；p/p0 0.35时，由于吸附层数有限，计算值比实验值大。

1.何为纳米材料？纳米材料有何特性？有哪些应用？【答】纳米材料是指纳米粒子组成的材料，类有有纳米粉体、纳米膜材料、纳米晶体和纳米块等等。

纳米材料的主要特性有：（1）小尺寸效应；（2）表面效应；（3）量子尺寸效应；（4）宏观量子隧道效应。

2.胶粒发生Brown 运动的本质是什么？这对溶胶的稳定性有何影响？【答】Brown 运动是分子热运动的宏观体现。

最新物理化学面试常问简答题

物理化学简答题

物理化学简答题

物理化学简答题